初中化学基础知识查
混合 物：空气种溶液合金
物质分类
单质
金属单质水银
稀气体HeNeAr
非金属单质CSPH2
物质
氧化物两种元素中种氧元素
酸H+︱酸根离子
碱金属离子︱OH
盐
机 化合物
纯净物
化合物
机 化合物：含碳元素化合物（酒精蔗糖等）
二物质变化性质
1化学变化特征 生成 新物质 变化
2属物理性质： ① ④ ⑥ ⑦ 属化学性质： ② ③ ⑤ ⑧
①溶解性②助燃性③腐蚀性④挥发性⑤稳定性⑥ 吸附性⑦导电性⑧氧化性
三化学基反应类型
1 化合 反应生成 A + B AB
2 分解 反应生成 AB A + B
3 置换 反应单质 + 化合物 单质 + 化合物 （化合价发生改变）A + BC B + AC
4 复分解 反应两种化合物间互相交换成分：AB + CD AD + CB
复分解反应发生条件：生成物中 沉淀 气体 水 等否发生复分解反应
X2+8+2
四原子结构
右图确定质子数 12 电子数 12 外层电子数 2
（否）原子（阴阳离子）易 失 电子化合价 +2
五化学符号信息
1元素生物体中作：
元素种类
缺 钙（Ca）
缺 铁（Fe）
缺 碘（I）
缺 锌（Zn）
缺 氟（F）
缺乏病症
软骨症佝偻病骨质疏松
贫血
甲状腺肿
生长迟缓智力低
龋齿
2数字信息：
O2中 2 表示 氧气分子含 2氧原子Fe2＋中2 表示亚铁 离子带2单位正荷
中2 表示铁元素显+2价2O中2 表示 2氧原子
六化学式计算
计算类型
(1)种元素质量 ＝（元素相原子质量×原子数）
某元素相原子质量×原子数
相分子质量
(2)某元素质量分数 ＝ ×100％
七化学方程式计算
解设杂质：（100g稀盐酸150g氧化氢溶液12g石灰石16g生铁××样品35g）
1求生成气体质量首先考虑方法：
① 密度×体积 （题目中找气体体积气体密度）
② 总质量减部分 （根质量守恒定律）
某物质质量x
混合物质量
2求混合物（反应前）中某物质质量分数 ＝ ×100％
混合物质量 题目中找（100g稀盐酸150g氧化氢溶液12g石灰石…）
某物质质量x化学方程式求出
八 合金（属 混合物）金属具 ： 金属 光泽 导电 性 导热 性 延展 性非金属区 4 种物理性质
金属化学性质：
常见金属活动性序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢 )铜汞银铂金
①金属单质（ 金 外）O2发生 化合 反应生成金属氧化物
②金属活动性序中：氢前金属单质 + 酸 H2↑ + 盐溶液
前金属单质 + 金属盐溶液 金属单质 + 盐溶液
九种物质化学性质
1．二氧化碳
(1) CO2物理性质① 色气味气体固体CO2 干冰 ② 易 溶水③密度空气
(2) CO2化学性质
A水反应生成碳酸 CO2通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色 现象
BCO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)生成 白 色沉淀（沉淀化学式 CaCO3 ）
2． 氧化碳碳单质化学性质较
碳单质
氧化碳
原
性
反应
C + 2CuO CO2 + 2Cu
CO + CuO CO2 + Cu
装
置
图
操
作
a先移开导
b熄灭酒精灯作
防止水倒吸进试
a实验时CO早出晚原： 排出试中空气
防止生成铜重新氧化
b澄清石灰水作 验证反应生成CO2
c尾导口方点燃酒精灯作 尾气
现
象
黑 色粉末逐渐变 红 色
澄清石灰水变 浑浊
黑 色粉末逐渐变 红 色
澄清石灰水变 浑浊
3氧气氧化性（支持燃烧助燃性供呼吸）
（1）铁氧气 中剧烈燃烧放出量热 火星四射生成 黑 色固体
铁 潮湿 空气中易生锈铁生锈铁 水 氧气 时发生复杂 缓慢 氧化反应
（2）百炼成钢指生铁（铁碳合金）中部分碳 氧气 发生反应变成含碳较少钢（铁碳合金）
（3）铜热条件生成 黑 色 氧化铜 空气中O2通灼热 铜粉
（4） 煤含少量硫燃烧时产生 刺激性 气味毒 SO2 气体污染空气形成 酸雨
十空气
空气成分（体积分数）少序 N2(78％)O2(21％) CO2水蒸气稀气体
（1）空气中氧气体积分数测定
a反应原理： 4P + 5O2 2P2O5
b现象： 量白烟产生广口瓶液面升约15 体积
c结：空气混合物O2约占体积15支持燃烧
d集气瓶中水： 吸收白烟 烧杯中水测量氧气体积
e①会导致测定结果偏（15）原：
装置漏气红磷量足未冷完全测定结果
会导致测定结果偏（15）原：红磷燃烧伸入广口瓶太慢瓶空气受热逸出_
②铁代红磷原：铁空气中燃烧 ____
碳硫蜡烛代红磷原：燃烧产物气体_______
（2）目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂氮氧化物等） 温室效应（CO2CH4等）
酸雨（NO2SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
十溶液
1溶液中 m（溶液） m（溶质）+ m（溶剂）
溶解会吸热 降 温： NH4NO3 溶解
放热 升 温： NaOH 溶解 浓硫酸 溶解
水反应放热升温： CaO
乳化作：洗涤剂(乳化剂)油分散成液滴作
油污方法：①溶解法： 汽油苯 等溶剂溶解
②乳化法： 乳化剂 等具乳化作物质
2固体溶解度
(1)固体物质溶解度受温度影响三种情况：
温度升高a显著增 NH4NO3KNO3
b变化 NaCl
c反减 Ca(OH)2
（2）溶解度曲线应：
①溶解度相饱溶液溶质质量分数相
②NaCl溶液中量析出晶体_蒸发结晶法
KNO3溶液中量析出晶体 降温结晶法
③KNO3中含少量NaCl降温结晶法提纯 KNO3_
3影响气体溶解度素 ①温度（温度越高气体溶解度越___ ）
②压强（压强越气体溶解度越__ __ ）
4溶液中溶质质量分数
稀释：m（浓液）× 浓质量分数 ＝m（稀液）× 稀质量分数
十二燃烧
1．燃烧条件
(1)燃烧条件灭火原理：
燃烧条件
①燃物
②燃物 O2 接触
③燃物 温度 达 着火点
灭火原理
①清 燃物
②隔绝 O2接触
③降低燃物温度着火点
(2)影响燃物燃烧剧烈程度素：①氧气浓度② 燃物空气（氧气）接触面积
2．燃料环境影响
1三化石燃料 _煤 石油 天然气 （成分：甲烷CH4）
（ 均混合 物 生源）
十三物质检验鉴
１．常见气体检验鉴
气体组
检验鉴方法
O2
带火星木条伸入瓶木条 复燃 证明O2
CO2
气体通入 澄清石灰水 变浑浊 证明CO2
CO2O2空气
燃着木条伸入瓶木条 燃烧更旺 瓶O2木条 熄灭瓶CO2木条 没明显变化 瓶空气
COH2CH4
气体点燃罩干冷烧杯壁没 水珠 产生CO壁
水珠产生倒入少量澄清石灰水摇动出现 浑浊 瓶CH4
水珠 瓶H2
2．常见酸碱盐检验鉴（步骤：取样→加入试剂→产生现象→结）
物质组
检验鉴方法
酸(酸性溶液)
H+
① pH试纸 ② 活泼金属单质 ③紫色石蕊试液（酚酞）
④ 碳酸钙 ⑤ 碳酸钠溶液 Cu(OH)2
碱(碱性溶液)
OH—
①色酚酞 ②紫色石蕊试液
③ 硫酸铜溶液 FeCl3溶液
碳酸盐CO32
滴入 稀盐酸 气泡产生生成气体通入澄清石灰水变浑浊
硫酸盐SO42
先滴入 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀滴入 稀硝酸 白色沉淀溶解
盐酸盐Cl
先滴入 AgNO3溶液白色沉淀滴入稀硝酸白色沉淀溶解
检验NaOH部分变质
NaOH含Na2CO3
①加入量CaCl2溶液目检验完全Na2CO3
②滤取滤液少量滴入 色酚酞 证明含NaOH
3．化肥鉴
化肥组
检验鉴方法
铵态氮肥
NH4+
①滴入 NaOH溶液微热闻 刺激性 气味 湿润 红色石蕊试纸放试口变 蓝 色② Ca(OH)2研磨闻气味
十四气体制取
1发生装置
发生装置
气
密
性
检
查
[膨胀法]导气浸入 水 中手心握住试导气口 气泡产生 松开手导气口形成 段水柱 气密性良（图A）
[气压法]止水夹夹住橡皮导（关闭a） 长颈漏斗 中加入水形成段水柱静置水柱高度 没降 气密性良（图B）
装
置
优
点
(1)装置简单 B
(2) 时添加液体反应物控制反应速率 C
(3)控制反应开始停止 D
发生装置
（1）固体（ + 固体 ） △ 气体应选 A 发生装置
（2）固体（ + 液 ） △ 气体应选 BCD 发生装置
装置A中试口稍倾斜原： 防止实验程产生水试破裂
装置C中长颈漏斗口液封（伸入液面）原： 防止产生气体漏斗逸出
2．收集装置
装
置
求
难溶水水反应
密度空气
密度空气
3．练（图序号填空）
（1）高锰酸钾制取氧气应选 A 发生装置收集氧气应选 EF 装置实验时试口放团棉花原 防止试中固体粉末气流进入水槽
反应化学方程 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧化氢溶液二氧化锰混合制取氧气应选 BC 发生装置收集干燥氧气应
选 F 装置判断否集满方法 带火星木条伸集气瓶口木条复燃
反应化学方程 2H2O2 2H2O + O2↑
（3）石灰石稀盐酸混合制取二氧化碳应选 CD 发生装置收集二氧化碳应选 F 装置
检验二氧化碳方法 气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊
反应化学方程 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3↓ + H2O
（4）氧化氮NO易O2反应生成NO2 空气轻难溶水应应选 E 收集装置
十五酸碱盐氧化物性质规律：
1酸性质
①酸紫色石蕊试液变 红 色酚酞试液 变色
②酸 + 金属→ 盐 + 氢气
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
④酸 + 碱 → 盐 + 水 （ 中 反应 复分解 反应）
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （ 复分解 反应）
2碱性质
①碱性溶液 紫 色石蕊试液变 蓝 色 色 酚酞试液变 红 色
②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水
③碱 + 酸 → 盐 + 水 （ 复分解 反应）
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
2盐性质
名称
化学式
俗称
途
氯化钠
NaCl
食盐
调味品防腐剂融雪剂
碳酸钠
Na2CO3
纯碱苏
制玻璃
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
发酵粉治疗胃酸
碳酸钙
CaCO3
石灰石
建筑材料
①金属+盐→ 新金属 + 新盐 （ 置换 反应）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （ 复分解 反应）
③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
④盐+盐→两种新盐（ 复分解 反应）
2发生条件： 反应物：酸须溶生成物：生成沉淀气体水
3八沉淀：
溶酸白色沉淀__BaSO4AgCl_
溶酸气泡白色沉淀：_ CaCO3BaCO3
溶酸气泡白色沉淀：Mg(OH)2Al(OH) _
蓝色沉淀：_Cu(OH)2_
红褐色沉淀：Fe(OH)3
4．化学肥料
①化肥种类功效
种 类
氮 肥
磷 肥
钾 肥
复 合 肥
功效
茎叶茂盛叶色浓绿
抗旱果实饱满
抗倒伏茎杆粗
具双重功效
例 子
CO(NH2)2（尿素）
Ca(H2PO4)2
草木灰
(NH4)2HPO4K3PO4
②铵态氮肥碱 性物质混合会放出 氨气 损失肥效
化肥简易鉴：
a溶解法——溶部分溶水 磷 肥溶解时温度降 NH4NO3 肥
b闻气味——开瓶盖闻剌激性气味 NH4HCO3 肥
C研磨法—— Ca(OH)2 混合研磨闻剌激性气味 铵态氮 肥
十六推断题线索
1．A + HNO3 (HCl ) B↑ A 碳酸盐（ 氢前金属）
2．A + 水 B （ACaO CO2 SO2 SO3） 否水溶解A溶剂
3．分解反应条件
反应
条件
① A 高温 ↑
② A 通电 ↑
③ A ↑
④ A 催化剂 ↑
A物质
CaCO3
H2O
Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 KMnO4
H2O2 KClO3
4．物质颜色
（1）色溶液
蓝色溶液
浅黄色溶液
浅绿色溶液
铜盐溶液
铁盐溶液
亚铁盐溶液
A + H2SO4 (HCl ) B（ 溶液 ）
① B 蓝色溶液 A CuO
② B 浅黄色溶液 A Fe2O3
③ B 浅绿色溶液 A Fe
（2）色沉淀
A + NaOH B（ 沉淀 ）
① B 蓝色沉淀 A 铜盐 B Cu(OH)2
② B 红褐黄色溶液 A 铁盐 B Fe(OH)3
5．A + C CO H2 （高温） B
① 黑色粉末A 变成红色粉末B 黑色粉末A CuO B Cu
② 红色粉末A 变成灰黑色粉末B 红色粉末A Fe2O3 B Fe
7． 量X→ 原物质X剩余产物中目杂质完全反应（净）
色溶液 →表示含 色溶液 色沉淀（包括白色沉淀）
十七 化学生活
（）类重营养物质
六营养素：蛋白质 糖类 油脂 机盐 维生素 水
（二） 化学元素体健康
组成体元素 50种
常量元素（11种） 体中含量>001 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 体中含量<001 FeZnSeIF等
（三） 机合成材料
1生活中常见机物
CH4（简单机物相分子质量机物）C2H5OH（乙醇俗名：酒精）
CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）蔗糖蛋白质淀粉等
2机高分子材料
（1）分类 天然机高分子材料 ：棉花羊毛蚕丝天然橡胶等
合成机高分子材料 塑料
（三合成材料） 合成纤维：涤纶（确良）锦纶（尼龙）晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料结构性质
链状结构 热 塑 性 ：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热 固 性 ：电木
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混合 物：空气种溶液合金
物质分类
单质
金属单质水银
稀气体HeNeAr
非金属单质CSPH2
物质
氧化物两种元素中种氧元素
酸H+︱酸根离子
碱金属离子︱OH
盐
机 化合物
纯净物
化合物
机 化合物：含碳元素化合物（酒精蔗糖等）
二物质变化性质
1化学变化特征 生成 新物质 变化
2属物理性质： ① ④ ⑥ ⑦ 属化学性质： ② ③ ⑤ ⑧
①溶解性②助燃性③腐蚀性④挥发性⑤稳定性⑥ 吸附性⑦导电性⑧氧化性
三化学基反应类型
1 化合 反应生成 A + B AB
2 分解 反应生成 AB A + B
3 置换 反应单质 + 化合物 单质 + 化合物 （化合价发生改变）A + BC B + AC
4 复分解 反应两种化合物间互相交换成分：AB + CD AD + CB
复分解反应发生条件：生成物中 沉淀 气体 水 等否发生复分解反应
X2+8+2
四原子结构
右图确定质子数 12 电子数 12 外层电子数 2
（否）原子（阴阳离子）易 失 电子化合价 +2
五化学符号信息
1元素生物体中作：
元素种类
缺 钙（Ca）
缺 铁（Fe）
缺 碘（I）
缺 锌（Zn）
缺 氟（F）
缺乏病症
软骨症佝偻病骨质疏松
贫血
甲状腺肿
生长迟缓智力低
龋齿
2数字信息：
O2中 2 表示 氧气分子含 2氧原子Fe2＋中2 表示亚铁 离子带2单位正荷
中2 表示铁元素显+2价2O中2 表示 2氧原子
六化学式计算
计算类型
(1)种元素质量 ＝（元素相原子质量×原子数）
某元素相原子质量×原子数
相分子质量
(2)某元素质量分数 ＝ ×100％
七化学方程式计算
解设杂质：（100g稀盐酸150g氧化氢溶液12g石灰石16g生铁××样品35g）
1求生成气体质量首先考虑方法：
① 密度×体积 （题目中找气体体积气体密度）
② 总质量减部分 （根质量守恒定律）
某物质质量x
混合物质量
2求混合物（反应前）中某物质质量分数 ＝ ×100％
混合物质量 题目中找（100g稀盐酸150g氧化氢溶液12g石灰石…）
某物质质量x化学方程式求出
八 合金（属 混合物）金属具 ： 金属 光泽 导电 性 导热 性 延展 性非金属区 4 种物理性质
金属化学性质：
常见金属活动性序： 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢 )铜汞银铂金
①金属单质（ 金 外）O2发生 化合 反应生成金属氧化物
②金属活动性序中：氢前金属单质 + 酸 H2↑ + 盐溶液
前金属单质 + 金属盐溶液 金属单质 + 盐溶液
九种物质化学性质
1．二氧化碳
(1) CO2物理性质① 色气味气体固体CO2 干冰 ② 易 溶水③密度空气
(2) CO2化学性质
A水反应生成碳酸 CO2通入紫色石蕊溶液中紫色石蕊溶液变红色 现象
BCO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)生成 白 色沉淀（沉淀化学式 CaCO3 ）
2． 氧化碳碳单质化学性质较
碳单质
氧化碳
原
性
反应
C + 2CuO CO2 + 2Cu
CO + CuO CO2 + Cu
装
置
图
操
作
a先移开导
b熄灭酒精灯作
防止水倒吸进试
a实验时CO早出晚原： 排出试中空气
防止生成铜重新氧化
b澄清石灰水作 验证反应生成CO2
c尾导口方点燃酒精灯作 尾气
现
象
黑 色粉末逐渐变 红 色
澄清石灰水变 浑浊
黑 色粉末逐渐变 红 色
澄清石灰水变 浑浊
3氧气氧化性（支持燃烧助燃性供呼吸）
（1）铁氧气 中剧烈燃烧放出量热 火星四射生成 黑 色固体
铁 潮湿 空气中易生锈铁生锈铁 水 氧气 时发生复杂 缓慢 氧化反应
（2）百炼成钢指生铁（铁碳合金）中部分碳 氧气 发生反应变成含碳较少钢（铁碳合金）
（3）铜热条件生成 黑 色 氧化铜 空气中O2通灼热 铜粉
（4） 煤含少量硫燃烧时产生 刺激性 气味毒 SO2 气体污染空气形成 酸雨
十空气
空气成分（体积分数）少序 N2(78％)O2(21％) CO2水蒸气稀气体
（1）空气中氧气体积分数测定
a反应原理： 4P + 5O2 2P2O5
b现象： 量白烟产生广口瓶液面升约15 体积
c结：空气混合物O2约占体积15支持燃烧
d集气瓶中水： 吸收白烟 烧杯中水测量氧气体积
e①会导致测定结果偏（15）原：
装置漏气红磷量足未冷完全测定结果
会导致测定结果偏（15）原：红磷燃烧伸入广口瓶太慢瓶空气受热逸出_
②铁代红磷原：铁空气中燃烧 ____
碳硫蜡烛代红磷原：燃烧产物气体_______
（2）目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂氮氧化物等） 温室效应（CO2CH4等）
酸雨（NO2SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
十溶液
1溶液中 m（溶液） m（溶质）+ m（溶剂）
溶解会吸热 降 温： NH4NO3 溶解
放热 升 温： NaOH 溶解 浓硫酸 溶解
水反应放热升温： CaO
乳化作：洗涤剂(乳化剂)油分散成液滴作
油污方法：①溶解法： 汽油苯 等溶剂溶解
②乳化法： 乳化剂 等具乳化作物质
2固体溶解度
(1)固体物质溶解度受温度影响三种情况：
温度升高a显著增 NH4NO3KNO3
b变化 NaCl
c反减 Ca(OH)2
（2）溶解度曲线应：
①溶解度相饱溶液溶质质量分数相
②NaCl溶液中量析出晶体_蒸发结晶法
KNO3溶液中量析出晶体 降温结晶法
③KNO3中含少量NaCl降温结晶法提纯 KNO3_
3影响气体溶解度素 ①温度（温度越高气体溶解度越___ ）
②压强（压强越气体溶解度越__ __ ）
4溶液中溶质质量分数
稀释：m（浓液）× 浓质量分数 ＝m（稀液）× 稀质量分数
十二燃烧
1．燃烧条件
(1)燃烧条件灭火原理：
燃烧条件
①燃物
②燃物 O2 接触
③燃物 温度 达 着火点
灭火原理
①清 燃物
②隔绝 O2接触
③降低燃物温度着火点
(2)影响燃物燃烧剧烈程度素：①氧气浓度② 燃物空气（氧气）接触面积
2．燃料环境影响
1三化石燃料 _煤 石油 天然气 （成分：甲烷CH4）
（ 均混合 物 生源）
十三物质检验鉴
１．常见气体检验鉴
气体组
检验鉴方法
O2
带火星木条伸入瓶木条 复燃 证明O2
CO2
气体通入 澄清石灰水 变浑浊 证明CO2
CO2O2空气
燃着木条伸入瓶木条 燃烧更旺 瓶O2木条 熄灭瓶CO2木条 没明显变化 瓶空气
COH2CH4
气体点燃罩干冷烧杯壁没 水珠 产生CO壁
水珠产生倒入少量澄清石灰水摇动出现 浑浊 瓶CH4
水珠 瓶H2
2．常见酸碱盐检验鉴（步骤：取样→加入试剂→产生现象→结）
物质组
检验鉴方法
酸(酸性溶液)
H+
① pH试纸 ② 活泼金属单质 ③紫色石蕊试液（酚酞）
④ 碳酸钙 ⑤ 碳酸钠溶液 Cu(OH)2
碱(碱性溶液)
OH—
①色酚酞 ②紫色石蕊试液
③ 硫酸铜溶液 FeCl3溶液
碳酸盐CO32
滴入 稀盐酸 气泡产生生成气体通入澄清石灰水变浑浊
硫酸盐SO42
先滴入 Ba(NO3)2溶液 白色沉淀滴入 稀硝酸 白色沉淀溶解
盐酸盐Cl
先滴入 AgNO3溶液白色沉淀滴入稀硝酸白色沉淀溶解
检验NaOH部分变质
NaOH含Na2CO3
①加入量CaCl2溶液目检验完全Na2CO3
②滤取滤液少量滴入 色酚酞 证明含NaOH
3．化肥鉴
化肥组
检验鉴方法
铵态氮肥
NH4+
①滴入 NaOH溶液微热闻 刺激性 气味 湿润 红色石蕊试纸放试口变 蓝 色② Ca(OH)2研磨闻气味
十四气体制取
1发生装置
发生装置
气
密
性
检
查
[膨胀法]导气浸入 水 中手心握住试导气口 气泡产生 松开手导气口形成 段水柱 气密性良（图A）
[气压法]止水夹夹住橡皮导（关闭a） 长颈漏斗 中加入水形成段水柱静置水柱高度 没降 气密性良（图B）
装
置
优
点
(1)装置简单 B
(2) 时添加液体反应物控制反应速率 C
(3)控制反应开始停止 D
发生装置
（1）固体（ + 固体 ） △ 气体应选 A 发生装置
（2）固体（ + 液 ） △ 气体应选 BCD 发生装置
装置A中试口稍倾斜原： 防止实验程产生水试破裂
装置C中长颈漏斗口液封（伸入液面）原： 防止产生气体漏斗逸出
2．收集装置
装
置
求
难溶水水反应
密度空气
密度空气
3．练（图序号填空）
（1）高锰酸钾制取氧气应选 A 发生装置收集氧气应选 EF 装置实验时试口放团棉花原 防止试中固体粉末气流进入水槽
反应化学方程 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）氧化氢溶液二氧化锰混合制取氧气应选 BC 发生装置收集干燥氧气应
选 F 装置判断否集满方法 带火星木条伸集气瓶口木条复燃
反应化学方程 2H2O2 2H2O + O2↑
（3）石灰石稀盐酸混合制取二氧化碳应选 CD 发生装置收集二氧化碳应选 F 装置
检验二氧化碳方法 气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊
反应化学方程 CO2 + Ca（OH）2 CaCO3↓ + H2O
（4）氧化氮NO易O2反应生成NO2 空气轻难溶水应应选 E 收集装置
十五酸碱盐氧化物性质规律：
1酸性质
①酸紫色石蕊试液变 红 色酚酞试液 变色
②酸 + 金属→ 盐 + 氢气
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
④酸 + 碱 → 盐 + 水 （ 中 反应 复分解 反应）
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 （ 复分解 反应）
2碱性质
①碱性溶液 紫 色石蕊试液变 蓝 色 色 酚酞试液变 红 色
②碱+非金属氧化物 → 盐 + 水
③碱 + 酸 → 盐 + 水 （ 复分解 反应）
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
2盐性质
名称
化学式
俗称
途
氯化钠
NaCl
食盐
调味品防腐剂融雪剂
碳酸钠
Na2CO3
纯碱苏
制玻璃
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
发酵粉治疗胃酸
碳酸钙
CaCO3
石灰石
建筑材料
①金属+盐→ 新金属 + 新盐 （ 置换 反应）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （ 复分解 反应）
③碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 （ 复分解 反应）
④盐+盐→两种新盐（ 复分解 反应）
2发生条件： 反应物：酸须溶生成物：生成沉淀气体水
3八沉淀：
溶酸白色沉淀__BaSO4AgCl_
溶酸气泡白色沉淀：_ CaCO3BaCO3
溶酸气泡白色沉淀：Mg(OH)2Al(OH) _
蓝色沉淀：_Cu(OH)2_
红褐色沉淀：Fe(OH)3
4．化学肥料
①化肥种类功效
种 类
氮 肥
磷 肥
钾 肥
复 合 肥
功效
茎叶茂盛叶色浓绿
抗旱果实饱满
抗倒伏茎杆粗
具双重功效
例 子
CO(NH2)2（尿素）
Ca(H2PO4)2
草木灰
(NH4)2HPO4K3PO4
②铵态氮肥碱 性物质混合会放出 氨气 损失肥效
化肥简易鉴：
a溶解法——溶部分溶水 磷 肥溶解时温度降 NH4NO3 肥
b闻气味——开瓶盖闻剌激性气味 NH4HCO3 肥
C研磨法—— Ca(OH)2 混合研磨闻剌激性气味 铵态氮 肥
十六推断题线索
1．A + HNO3 (HCl ) B↑ A 碳酸盐（ 氢前金属）
2．A + 水 B （ACaO CO2 SO2 SO3） 否水溶解A溶剂
3．分解反应条件
反应
条件
① A 高温 ↑
② A 通电 ↑
③ A ↑
④ A 催化剂 ↑
A物质
CaCO3
H2O
Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 KMnO4
H2O2 KClO3
4．物质颜色
（1）色溶液
蓝色溶液
浅黄色溶液
浅绿色溶液
铜盐溶液
铁盐溶液
亚铁盐溶液
A + H2SO4 (HCl ) B（ 溶液 ）
① B 蓝色溶液 A CuO
② B 浅黄色溶液 A Fe2O3
③ B 浅绿色溶液 A Fe
（2）色沉淀
A + NaOH B（ 沉淀 ）
① B 蓝色沉淀 A 铜盐 B Cu(OH)2
② B 红褐黄色溶液 A 铁盐 B Fe(OH)3
5．A + C CO H2 （高温） B
① 黑色粉末A 变成红色粉末B 黑色粉末A CuO B Cu
② 红色粉末A 变成灰黑色粉末B 红色粉末A Fe2O3 B Fe
7． 量X→ 原物质X剩余产物中目杂质完全反应（净）
色溶液 →表示含 色溶液 色沉淀（包括白色沉淀）
十七 化学生活
（）类重营养物质
六营养素：蛋白质 糖类 油脂 机盐 维生素 水
（二） 化学元素体健康
组成体元素 50种
常量元素（11种） 体中含量>001 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 体中含量<001 FeZnSeIF等
（三） 机合成材料
1生活中常见机物
CH4（简单机物相分子质量机物）C2H5OH（乙醇俗名：酒精）
CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）蔗糖蛋白质淀粉等
2机高分子材料
（1）分类 天然机高分子材料 ：棉花羊毛蚕丝天然橡胶等
合成机高分子材料 塑料
（三合成材料） 合成纤维：涤纶（确良）锦纶（尼龙）晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料结构性质
链状结构 热 塑 性 ：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热 固 性 ：电木
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