• 1. 物质的聚集状态
    • 2. 问题提问: 1.在日常生活中,我们所接触的物质并不是单个的原子或分子,而是他们的聚集体。物质的聚集状态主 要有 、 和 三种。 液态固态气态2.完成P9交流与讨论1
    • 3. 物 质1mol物质的质量密 度1mol物质的体积Fe55.85g7.86g/cm3Al26.98g2.70g/cm3H2O18.02g0.998g/cm3C2H5OH46.07g0.789g/cm3H22.016g0.0899g/L标况N228.02g1.25g/L标准状况CO28.01g1.25g/L标准状况9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下1mol不同物质的体积
    • 4. 体积 10.0 7.10 18.0 58.4cm3 cm3 cm3 cm3示 意 图1摩尔物质的体积 L L L22.65 22.416 22.41固态液态气态(标准状况)铝 铁 水 乙醇 氢气 氮气一氧化碳物质
    • 5. 3. 1 mol的固体和液体的体积较小,1mol气体的体积较大。结论1. 1 mol不同的固态或液态的物质,体积不同。2. 在相同状况下,1 mol气体的体积基本相同。
    • 6. 思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质体积不同,而1mol气态物质的体积却相同?讨论:影响物质体积大小的因素有哪些呢?(1)微粒数(2)微粒本身大小(3)微粒间距离答:
    • 7. 思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态物质体积比1mol气态物质的体积小得多?——在回答此问题之前我们先看一幅碘的固体、 液体、气体的分子间距离的比较图:
    • 8. [ 实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。0℃1 mol H2O( 18 mL)100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL)(体积扩大1700倍)
    • 9. 结论: 影响固体、液体体积大小的因素: 微粒数、微粒本身大小 影响气体体积大小的因素: 微粒数、微粒间的距离 取决于温度和压强 同温同压下,含有相同分子数的任何气体体积都相同。
    • 10. 温度对气体体积的影响
    • 11. 压强对气体体积的影响当压强增大,气体分子间距离变小,气体体积变小。 相同的温度和压强下,含有相同分子数的任何气体体积都相同。
    • 12. 气体摩尔体积【定义】 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示。 特例: 当气体处在标准状况(273K,101kPa)下时,气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。单位: L/mol 或 L. mol -1
    • 13. 气体摩尔体积定义: 单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用 Vm 表示。 特例:在标准状况下,气体摩尔体积约为 22. 4 L/mol。注 意标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点: 条件:标准状况(S.T.P) 对象:任何气体 (纯净气体,混和气体) 物质的量:1mol 体积约占22.4L结论22. 4L是一个近似值
    • 14. 为什么说气体摩尔体积也适用于混合
    • 15. 物质的量(摩)= 气体体积(升)气体摩尔体积(升/摩) n = V/Vm关于气体摩尔体积的计算
    • 16. 练习1、下列说法是否正确 ?为什么? ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L ⑷20℃时,1molO2的体积约22.4升。 ⑸2×105Pa时,1molO2的体积小于22.4升。
    • 17. 练习2、下列叙述中,正确的是( ) A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g B.在标准状况下某气体的体积是22.4L,则可认为该气 体的物质的量约是1mol。 C.在20℃时,1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D.1mol氢气和氧气的混合气体,在标准状况下的体积也约为22.4LB、D
    • 18. 练习3、下列说法正确的是( ) A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。D
    • 19. 练习4、下列说法中,正确的是( ) A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定约为22.4LA
    • 20. 练习5、amol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的( ) A、原子数 B、物质的量 C、质子数 D、体积B、C
    • 21. 知 识 归 纳物质的量微粒数÷NA质量气体体积 (标准状况)M 摩尔质量NA 阿伏加德罗常数Vm气体摩尔体积ρ 气体密度Vm(22.4L/mol)×M÷M×NA×Vm÷ρ×ρ÷
    • 22. 1、5.5克氨在标准状况时体积是多少?解: 氨的式量是17,氨的摩尔质量是17g/mol 。5. 5g17g/mol= 0. 32 mol答:5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L.V(NH3) = Vm×n = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2Ln (NH3) = m(NH3)M=试一试
    • 23. 2.14 g Fe与足量稀盐酸充分混合后,消耗HCl的物质的量 为多少?生成标准状况下的H2多少升?答案:0.5 mol 5.6 L
    • 24. 阿伏加德罗定律中有“四同”:同温、同压、同体积、同微粒数。只要有任何“三同”,就可以定出另一同。 例如, 同温同压下,同体积的两种气体必含有相同数目的分子;同温同压下,同分子数目的两种气体必同体积。再如,在同温下,两种气体同体积又同分子数,则必然同压。 阿伏加德罗定律:三同定一同
    • 25. 要点归纳
    • 26. (本页无文本内容)
    • 27. 例1【答案】 B
    • 28. 气体摩尔质量的求法 某物质在一定条件下按下式分解: 2A B↑+2C↑+D↑,测得生成的混合气体质量在相同条件下是同体积H2的15倍,则A的相对分子质量为________。 例2
    • 29. (本页无文本内容)
    • 30. (本页无文本内容)
    • 31. 练习1、下列说法是否正确 ?为什么? (1)标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L (2)1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L (3) 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L (4)20℃时,1molO2的体积约22.4升。 (5)2×105Pa时,1 mol O2的体积小于22.4升。 说法错误。因未指明气体物质的量。 说法错误。因未指明气体所处的状况。说法错误。 因水在标准状况下不是气体。说法错误。 因不是在标准状况下。说法错误。 不一定。
    • 32. 3.V、n、Vm之间的关系式为__________。 想一想 2.根据温度、压强对气体体积的影响,判断是否只有在273 K、101 kPa条件下,Vm才等于22.4 L·mol-1 ? 提示:若让温度高于273 K而压强大于101 kPa时或让温度低于273 K而压强小于101 kPa时,Vm也有可能等于22.4 L·mol-1。 V=n·Vm
    • 33. *2、用6.5g的锌与足量硫酸反应,能得到多少升的氢气?用所得的氢气与氧化铜反应,制得的铜的质量是多少?