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13．（2021·青海海东·九年级期末）用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰其结果是 A．不放出氧气 B．放出氧气速率慢 C．放出氧气总量会减少 D．放出氧气总量增加 14．（2021·青海海东·九年级期末）下列物质中属于混合物的是

1、基本状况： 本学期理科班周课时为7节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。 2、教材分析： 选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度熟悉酸、碱

度。 10. 表示化学反应进行快慢的物理量，称为化学反应速率。通常用单位时间内_____________减少或________________增加表示；一般情况下温度升高化学反应速率______________。

电子式 71.分子式、结构式和结构简式表示方法及区别 第 六 章 化 学 反 应 与 能 量 第一节 化学反应与能量变化 一．焓变及其基本计算 72.化学能与热能的相互转化 高频 73.吸热反应、放热反应 74

__　 ４．用电子式表示形成过程： 　　　　 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.任何化学反应都伴随有能量的变化 2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

高二化学教学计划范文集锦7篇 　　高二化学教学计划 篇1 　　一．教材分析 　　化学反应速率和化学平衡、电解质溶液，这部分内容理论性较强，既有定性分析，又有定量计算，属高中化学较难的部分. 　　二．学生分析

最新国家开放大学电大《自然科学基础》形考任务3试题及答案 形考任务3 题目1 (1)什么叫化学反应速率? 影响化学反应速率的主要因素(内因和外因)有哪些? 答：化学反应的速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应浓度

物质B处于标准状态下的规定熵叫做标准摩尔熵，记作，其单位是。 已知物质B的及可算得任意温度T的，即 9．化学反应的熵变的计算 可利用物质B的标准摩尔熵数据计算化学反应的熵变 及 10．亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 (1) 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能

C．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50% D．负极反应式为SO2＋2H2O-2e-=SO42-＋4H+ 14、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　） A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

C．C3H6 D．C6H6 5、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是 （ ） A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

计分作业三 试题及答案 一、单项选择题 1.化学平衡是指( )。 [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 2.化学反应的主要作用是( )。 [答案]产生新的物质，提供能量 3.氧化数是指( )。 [答案

计分作业三 试题及答案 一、单项选择题 1.化学平衡是指( )。 [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 2.化学反应的主要作用是( )。 [答案]产生新的物质，提供能量 3.氧化数是指( )。 [答案

试题及答案 一、单项选择题 l 1.化学平衡是指( )。 l [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 l 2.化学反应的主要作用是( )。 l [答案]产生新的物质，提供能量 l 3.氧化数是指( )。

正确答案：生物群落与环境条件共同形成的统一体 21．化学平衡是指（）。 正确答案：体系正逆反应速率相等时的一种状态 22．化学反应的主要作用是()。 正确答案：产生新的物质，提供能量 23．氧化数是指（）。 正确

来，而共价键形成的物质中不能用方括号。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物

高考化学必记知识点和常考知识点总结 第一部分 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3

3．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B．镁离子核内有12个质子 C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．硫元素的原子序数为16 4．下列推理或归纳中正确的是 A．某气体

高，说明酶C催化物质A生成了物质B，由于酶能降低化学反应的活化能，因此酶C降低了A生成B这一反应的活化能，A正确； B、由图可知，该体系中酶促反应速率先快后慢（减慢的原因是底物减少），B错误； C、T

理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦 在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。

) A.， B. C. D. 4.丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示． 0.25 0.050 1.4 0.50