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3．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（ ） A．在元素周期表中，镁元素和硫元素属于同一周期 B．镁离子核内有12个质子 C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．硫元素的原子序数为16 4．下列推理或归纳中正确的是 A．某气体

高，说明酶C催化物质A生成了物质B，由于酶能降低化学反应的活化能，因此酶C降低了A生成B这一反应的活化能，A正确； B、由图可知，该体系中酶促反应速率先快后慢（减慢的原因是底物减少），B错误； C、T

理解化学平衡的特征. 3. 常识性介绍化学平衡常数. 2．难点聚焦 在化学研究和化工生产中,只考虑化学反应的速率是不够的. 例如: 这是一个可逆反应！（正反应的生成物，是逆反应的反应物。） 特点：（二同）同一条件下；同时进行。

) A.， B. C. D. 4.丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为．改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示． 0.25 0.050 1.4 0.50

化的必然结果 12．对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度是不可改变的 D.化学反应的限度与时间的长短无关 13．反应4A（s）+3B（g）

e3＋，则该装置可用于探究酶的专一性 B．该装置可用于探究温度对过氧化氢酶活性的影响 C．酶促反应速率可用滤纸片进入烧杯液面到浮出烧杯液面的时间(t3－t1)来表示 D．该装置不能用于探究pH对酶活性的影响

4 第二节 化学反应中的质量和能量关系 8 本章要求 9 第二章 化学反应速率和化学平衡 9 第一节 化学反应速率定义及表示方法 9 第二节 化学反应速率理论 11 第三节 影响化学反应速率的主要因素 13

6 7 8 晚 习题 第七周 4月10日—16日 1 第三节化学反应的速率和限度第1课时 2 化学反应的速率和限度第2课时 3 化学反应的速率和限度第3课时 4 习题 5 习题 6 7 8 晚 习题 第八周

C．植树造林的化学 D．绿化环境的活动 22．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡 C．化学品供应时的称量平衡 D．化学工业生产中的供求平衡 23．对水的蒸发现象描述正确的是(

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量晶体后化学反应速率随时间变化的图像

说法错误的是 A．镓元素位于第四周期，其原子核外共有31个电子 B．镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中容易失去电子 C．镓的相对原子质量为69.72g，原子核内质子数为31 D．氧化镓的化学式为Ga2O3，其中镓元素的化合价为+3价

化学平衡是指( )。 A.体系正逆反应速率相等时的一种状态 B.化学反应式两边的物质平衡 C.化学品供应时的称量平衡 D.化学工业生产中的供求平衡 [答案]A 2.2.化学反应的主要作用是( )。 A.产生新的物质

1．表示酶高效性的曲线 (1)催化剂可加快化学反应速率，与无机催化剂相比，酶的催化效率更高。 (2)酶只能缩短达到化学平衡所需时间，不改变化学反应的平衡点。 (3)酶只能催化已存在的化学反应。 2．表示酶专一性的曲线

的协助，同时还需要消耗细胞内化学反应所释放的能量，这种方式叫做主动运输。 20、细胞中每时每刻都进行着许多化学反应，统称为细胞代谢。 21、分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量统称为活化能。

_____________________。 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量的变化关系 1.任何化学反应都伴随有能量的变化 2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

液产生沉淀，但原理不同 C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D．机械潜在的做功本领 5．化学反应的主要作用是( )。 A．产生新的物质 B．提供能量 C．制造美好的景观 D．产生新的物质，提供能量 6．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡

是，它起何作用？ 自主学习：(用2分钟阅读课本39页，回答下列问题。) 1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。

1、基本状况： 本学期理科班周课时为7节，主要学习选修4《化学反应原理》，向高考辐射。 2、教材分析： 选修4《化学反应原理》内容是最基本的化学反应原理，包括反应速率、反应方向及限度等问题。从理论的高度相识酸、碱

A．反应过程中v() = v(I-) = v(I2) B．Fe3+是该反应的催化剂，所以c(Fe3+)与反应速率无关 C．若不加FeCl3，则正反应的活化能比逆反应的活化能大 D．步骤① 2Fe3+(aq) +