2014年北京市高考化学试卷
变浑浊,则①中一定发生反应,故C正确; D.溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成,所以①中一定发生化学反应,故D正确; 故选:A。 【点评】本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象,明确实验原理是解
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变浑浊,则①中一定发生反应,故C正确; D.溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成,所以①中一定发生化学反应,故D正确; 故选:A。 【点评】本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象,明确实验原理是解
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧,C、H 元素转化成 CO 和 C、H 化合物,燃料利用不充分。 (质量守恒定律) 1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律。 判断:反应物的质量总和等于生成物的质量总和(×)
的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等 【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容,也是难点之一。原电池的反应原理的应用,抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书
结合生成弱电解质。 (4)络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 (5)电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。 二、离子方程式的概念与意义 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
分,共8分) 19.(8分)在酸和碱的中和反应中,氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应,在老师指导下开展了系列探究活动,选取以下三组实验方案进行分析讨论,请你参与其中。 [学生实验]
ziyuanku.com算的知识。 3.【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.Na2O2溶于水产生O2: 2O22-+2H2O=O2↑+4OH-
l,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算 (1)5min末A的物质的量浓度为______________mol/L· (2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_
硅是______元素(填“金属”或“非金属”),它的相对原子质量是______。 (2)铝原子在化学反应中容易形成______离子(填“阴”或“阳”)。 (3)从如图推测,锗元素原子的最外层电子数是______。
膜,使人难以进行呼应,甚至导致人产生鼻癌以及咽喉癌。氮氧化合物在高强度的阳光照耀下会发生一系列的化学反应,形成臭氧(03)、 过氧乙酞基硝酸盐(PAN)等光化学过氧化物,这些化学物都是有毒的,如果没有
反应条件不同,生成物不同。如铁在纯氧中生成Fe3O4铁在常温下潮湿空气中生成铁锈 4、化学反应的条件:一些化学反应要在点燃、加热、高温、通电、催化剂条件下发生。 可燃物燃烧一般都需点燃。 2H2O 通电
主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质,食醋中含有醋酸,醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应,则能用食醋清除水垢,故选项说法正确;①说法错误; B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置,故
10.生物氧化的特点描述错误的是( .) A.反应条件温和 B.能量骤然释放,以热能的形式散发 C.为酶催化的化学反应 D.二氧化碳是有机酸脱羧产生 E.必须有水参加 11.氰化物对人体的毒害作用主要是由于( ) A.抑制磷酸化
﹣CHO,即醛基,故答案为:醛基; (2)B为乙酸,D为苯甲醇,两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯,化学反应方程式为:,故答案为:; (3)E与F形成X,即与反应生成X,依据信息可知:RCHO+CH3CO
溶解后,两种溶液均能达到饱和状态 14.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应类型为复分解反应
1、理科选修班完成选修的教学任务,文科选修班完成选修的教学任务。 2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念,理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 3、理解电解质的电离平衡,理解盐类水解的原理,了解
溶解后,两种溶液均能达到饱和状态 14.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法正确的是( ) A.该反应类型为复分解反应
步引导学生树立远大理想,立志为祖国化学化工事业的发展作出新贡献。 2、能力培养目标 通过化学反应及其能量变化、物质的量等量论化学基本概念和基本理论的学习,培养学生良好辩证思维能力与逻辑推理能力
按腐蚀过程的历程分类: 1)化学腐蚀(chemical corrosion) 金属表面与非电解质发生纯化学反应而引起的损坏。通常在干燥气体及非电解质溶液(如石油、苯、醇等)中进行。特点:在腐蚀过程中,电子的
将可燃混合物加热至着火温度,或可燃物混合气点火后靠燃烧产生的热量自然加热到着火温度③可燃物与氧起化学反应而继续进行稳定燃烧。 20、什么是着火温度? 答:是指可燃气体和空气(氧气)的混合物开始进行燃烧反应的最低温度。
1.复习重点:1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。 2.难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、 五对概念 在氧化还原反应中,有五