①选修4 化学反应原理
二、化学平衡 (一)1.定义: 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征
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二、化学平衡 (一)1.定义: 化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征
对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算,如能根据反应方程式,对应地列出三态的变化,哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有: 1.化学平衡状态的判断 化学反应
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式(P14)。 二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比
高频 第二节 化学平衡状态及其平衡常数 一.化学平衡状态 84.化学反应的可逆性 中频 85.化学平衡建立的过程 86.化学平衡状态的判定 二.化学平衡常数的应用及相关计算 87.化学平衡常数的应用及相关计算
化学基本概念和基本理论之二 ------化学平衡理论61、使学生了解化学反应速率的概念和表示方法,理解外界条件对反应速率的影响。 2、使学生了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系。
A.增大反应物浓度,平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 B.正、逆反应速率改变时,平衡一定发生移动 C.对于任何可逆反应,使用催化剂只改变反应速率,不影响平衡 D.增大体系压强,化学反应速率加快,化学平衡一定正向移动
这种同时向两个相反方向进行的化学反应叫__________________。 12. 化学平衡的特点是当化学平衡时_________________相等、_______________稳定、是动态平衡
失电子,负极反应为:Zn→Zn2++2e-;Cu得电子,正极反应为:2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做
降低温度有利于平衡向正反应方向移动 B. 升高温度有利于平衡向正反应方向移动 C. 达到平时反应物和生成物的分压相等 D. 增大压力对平衡没有影响 题目6 密闭容器中,A.B.C三种气体建立了化学平衡,反应是,在相同
反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图所示。 ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填标号)。 a.密度不再变化 b.H2的转化率和CO的转化率相等 c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
0为吸热反应,升高温度平衡向正向移动,反应物含量减少,正反应为气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,反应物的转化率减小,据此分析解答。 【详解】 A.该反应△H>0为吸热反应,升高温度平衡向正向移动,则交点后正反应速率大于逆反应速率,A正确;
高考化学“四大平衡”知识结构考点归纳 1.高中化学常见四大平衡 2.常见四大平衡研究对象 模型一、化学平衡研究对象:可逆反应。如: 加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。 模型二、电离平衡:研究对
等 B、在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 C、在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D、在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5
t1时,N的浓度是M的浓度的3倍 D. t3时,正反应速率大于逆反应速率 4.下列措施或事实不是因平衡移动引起的是( ) A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
高中化学综合题简答与计算的重点突破 一、反应原理型简答题 微点1 速率、平衡移动类 【典例1】 在密闭容器中充入一定量H2S,发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)ΔH=+169.8kJ·
装置。原电池能加快氧化还原反应速率,故可以说微生物促进了电子的转移。正确;C、原电池中阳离子向正极移动。正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。 【考点定位】原电池原理;难度为一般等级 【
的溶液的pH变化是 Kw 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随水温升高, CH3COONa 溶液和 CuSO4 溶液的pH均降低,是因为 CH3COO- 、 Cu2+ 水解平衡移动方向不同 10.为实现实验目
B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度 C.对于任何反应增大压强,化学反应速率均增大 D.化学平衡是一种动态平衡,条件改变,原平衡状态不会被破坏 8.在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(
,发生反响:H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)。以下能充分说明该反响已经到达化学平衡状态的是〔 〕 A. 正、逆反响速率相等 B
(g)+H2O (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t / ℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。