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D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 4. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ） A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体

合成氨反应，达到化学平衡后，把的分压各增大到原来的2倍，而的不变，则化学平衡将( )。 选择一项： A. 向逆反应方向移动 B. 不发生移动 C. 无法判断移动方向 D. 向正反应方向移动 题目4 下列叙述中：

率。8 A, q7 z# n; I% m 二、化学平衡及影响化学平衡的条件% ?) G7 N& k) A  t0 O) {& ^3 z     化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应

掌握温度对化学平衡移动的影响，掌握范特霍夫方程式，范特霍夫方程式的主要内容：的反应，升高温度，会使平衡常数变大，平衡向吸热反应方向移动；的反应，升高温度，会使平衡常数变小，平衡向放热反应方向移动。 掌握

+S2-(aq)；向该物质的饱和溶液中加入少量硫化钠固体，溶液中c(S2-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使得溶液中c(S2-)>c(Zn2+)，但是由于温度不变，因此溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。 【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH的关系的知识。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　 　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　 　。 9．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：

______(写出一条即可)。 (4)1000K时，该反应的化学平衡常数为_________。 (5)下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内和的浓度之比为1：2

  A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl?+e?=AgCl B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C．“水”电池内，每生成1mol Na2Mn5O10，X电极上生成1mol气体 D．每转移1mol

通过温度涨落曲线的测定，你得到什么启示？ 教学后记： *********物理化学实验课程教案 (NO：4 ) 授课内容 化学平衡常数与分配系数的测定 课时安排 3学时 教学目的要求 测定碘在四氯化碳与水中分配系数及电离平衡常数

为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．实验检测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916

氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D． 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 4.常温下，浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体

1、理科选修班完成选修的教学任务，文科选修班完成选修的教学任务。 2、使学生把握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，把握酸碱中和滴定的原理和方法。

的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为                    。 (2)如反应开始时仍充入10mol CO

(SO4)3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答。 【详解】由Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a

离平衡：NH3·H2ONH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。 4. ［

逆反应速率先减小 C.化学平衡向正反应方向移动 D.化学平衡向逆反应方向移动 39.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 该反应为吸热反应；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时

本章要求 9 第二章 化学反应速率和化学平衡 9 第一节 化学反应速率定义及表示方法 9 第二节 化学反应速率理论 11 第三节 影响化学反应速率的主要因素 13 第四节 化学平衡 16 本章要求 22 第三章

　　1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。 　　2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 　　3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。　

33化学能与热能的相互转化 34吸热反应、放热反应 35焓变及其基本计算 36盖斯定律 化学反应速率与化学平衡 37化学反应速率的定量表示方法 38测定某些化学反应速率 39外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响