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1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。 2、使学生把握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，把握酸碱中和滴定的原理和方法。　

A．H2S B．CO2C．COS D．N2。 【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；

到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变

（6）化学反应速率和化学平衡 ① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（α）。 ② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 ③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 ④

高二化学教学计划范文集锦7篇 　　高二化学教学计划 篇1 　　一．教材分析 　　化学反应速率和化学平衡、电解质溶液，这部分内容理论性较强，既有定性分析，又有定量计算，属高中化学较难的部分. 　　二．学生分析

J·mol-1(·K-1·K)统一 3)以及的大小与反应方程式的系数有关 11.与转化率的计算 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)： 浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论 第二章 1.基本概念： 反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子

热力学平衡和平衡态的条件相同 正确答案：D 下列关于平衡态的说法正确的是（） A.达到力学平衡条件、热学平衡条件和化学平衡条件的系统 B.压强、粒子数处处均匀的状态是平衡态 C.宏观状态不随时间变化的状态是平衡态 D.

衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)； A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

H3CH2OH－2e－ ===  X + 2H+。下列说法中正确的是 A．电池内部H+由正极向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O ===  4OH－ C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

．α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D ．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 3．（6分）（x•天津）下列叙述正确的是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H ）

nCNa(1-x)MO2 + NaxCn ，下列有关该电池的说法正确的是（ ） A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B． 该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+ C． 消耗相同质

对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。

和界面化学，电功和表面功都是非体积功。如何将由封闭体系热力学第二定律得到的主要结论推广到相平衡、化学平衡等当中去，即由组成不变的体系推广到组成可变的敞开体系当中去，其中最重要的概念就是化学势。 3. 2

两种独立组分数不一样。在①中，C =1。因为物种数S 为3，但有一个独立的化学平衡和一个浓度限制条件，所以组分数等于1。 在②中，物种数S仍为3，有一个独立的化学平衡，但是浓度限制条件被破坏了，两个生成物之间没有量的限制条件，所以独立组分数C

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度

原理来解答。 【详解】A. 充电时，石墨烯为阴极，C6发生还原反应生成LixC6，则Li+向石墨烯移动，故A项错误； B. 放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应,电极反应式为：Li1-x

3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学

化学反应速率与化学平衡 　　化学反应方程式写法及计算 反应热概念 热化学反应方程式写法 　　化学反应速率表示方法 浓度温度对反应速率的影响 速率 　　常数与反应级数 活化能及催化剂概念 　　化学平衡特征及平衡常数表达式

【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。 【名师点睛】对化学原理的考查，涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理，要求平时学习注意

则产生了物理有机化学、生物物理化 学、冶金物理化学等等。 7. 3、物理化学的建立与发展第一阶段：1887 - 1920 s 化学平衡和化学反应速率的唯象规律的 建立19世纪中叶：热力学第一定律和热力学第二定律 的提出 1850：