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形考任务3 （一）单项选择题（在各题的备选答案中，只有1项是正确的。每小题3分，7个小题共21分。） 1．化学平衡是指（）。 正确答案：体系正逆反应速率相等时的一种状态 2．化学反应的主要作用是()。 正确答案：产生新的物质，提供能量

多层构架应分层配置;危的重要场所宜增设推车式灭火器。（ B ） A、3 B、2 C、4 42、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压 C、高温、低压

（ C ） A、炉水长期处理不当 B、24小时停地使用锅炉 C、炉渣过多 47、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压 C、高温、低压

7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反响2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反响到达化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反响容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)

生。 0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1个（3）>，

产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止

50、【单选题】施工现场严禁（）。（ B ） A、进入 B、乱窜 C、休息 D、大小便 51、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压 C、高温、低压

） A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应 B．整个反应过程中，氧化剂为O2 C．放电时，正极的电极反应

出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 。 【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。 【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理

(2)导电性 金属内部自由电子的运动不具有方向性，在外加电场的作用下，金属晶体中的“自由电子”发生定向移动而形成电流。 (3)导热性 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过自身与金属阳离子之间的碰撞，将能量由高温处传向低温处。

25， 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H＜0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于k正/k逆=K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m K =1

B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 15. 往盛有纯Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反应的速率大大加快。 这是

1、理科选修班完成选修的教学任务，文科选修班完成选修的教学任务。 2、使学生驾驭化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，驾驭酸碱中和滴定的原理和方法。

C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、 D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1- 11．、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是 A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大

【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常数等知识，注意元素周期律的应用，掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法，明确盐类水解的应用是解答关键。 8.我国化学家首次实

，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

准备了“教师的移动位置”、“学生的学习状态”、“学生参与度及成效分析”、“各种提问行为类别频次统计表”四份观察工具。对参与观察的教师进行明确的分工和简单的培训。确定两位教师划“教师的移动位置”图；确定

AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将： (A) 向左移动 ； (B) 向右移动 ； (C) 不移动 ； (D) 无法判定 。   22．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成

要 I Abstract II 第一章 前言 1 1.1 变换气反应原理 1 1.2 CO变换反应化学平衡 2 1.3 CO低温变换催化剂 5 1.3.1 低变催化剂的发展 5 1.3.2 低变催化剂的主要成分

化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，?H < 0，故A错误； B.根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，平衡正向移动，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；