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定该反应达到平衡状态。 ②从开始到平衡，v(H2)=___。 ③H2S的平衡转化率为___。 ④化学平衡常数的值Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度表示，平衡分压=总压×各组分物质的量分数) ⑤H2S

【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．菁优网版权所有 【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题． 【分析】（1）砷元素原子序数

功课作业…… 第二篇：化学课堂观察报告2 课题（二）：《化学反应速率和化学平衡》高三（13）课李岚老师 《化学反应速率和化学平衡》一课的学生学习投入状态分析 第一阶段（5分钟）：问题引入时，有1人没投

　　1、理科选修班完成选修的教学任务，文科选修班完成选修的教学任务。 　　2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的因素。 　　3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

8专题金属部分、qq分组超拽非金属部分 　　七4.11-4.15专题物质结构部分(二摸) 　　八4.18-4.22专题化学平衡、电解质部分 　　九4.25-4.29专题计算、实验部分 　　高三化学备课组工作计划2 　　xx

【分析】保持温度不变，缩小容器体积，增大压强，可逆反应向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答． 【解答】解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．缩小容器体

另外，吉布斯自由能在化学平衡等许多方面都有重要作用。 化学反应的限度––化学平衡 5.2.1 化学平衡 标准平衡常数Kq 1. 标准平衡常数Kq 可逆反应 aA+bB dD + eE 当达到化学平衡时，若为气体反应，各物质的分压分别为peq

排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 。 【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。 【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原

提示：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O 2．利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？ 提示：AgOH水溶液中存在AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－

/n(O2)=2．3时，达到平衡时Φ(NO2)可能是F点，故答案为：A；F。 【点睛】温度不变，化学平衡常数不变；Qc =K，平衡不移动，Qc > K，反应向逆反应方向进行，Qc < K，反应向正反应方向进行。

(一)单项选择题(在各题的备选答案中，只有1项是正确的。每小题3分，7个小题共21分。) 1.1.化学平衡是指( )。 A.体系正逆反应速率相等时的一种状态 B.化学反应式两边的物质平衡 C.化学品供应时的称量平衡

B、．在氯化银电解质溶液中，若[Ag+]·[Cl－]＞Ksp，则此溶液为不饱和溶液 C、．催化剂只能改变化学反应速度，而对化学平衡不发生影响 11、【单选题】下列锅内加药处理药剂中，能够提高锅水PH值的是（）。（ B ） A、氯化钠；

能，为进一步学习专业 课打下基矗 　　课程的主要内容：溶液、化学反应中的能量关系、化学反应速率与化学平衡、电离平衡与沉淀溶解平衡、氧化还原反应、原子结构与元素周期系、化学键、分子结构、晶体、配位 化合物、非金属元素、金属元素及试验。

象的模块，它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手，引导学生研究化学反应现象，探索化学反应规律。对于这个模块的教学，

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的有点是_______。 ②已知下列反应： SO2(g)+2OH−

负向强化 B. 间隔强化 C. 自我强化 D. 替代强化 13. 刘杰学过物理平衡的概念，促进了他对化学平衡概念的理解。这种迁移属于 ( 　 ) 　A. 负向迁移 B. 顺向迁移 C. 垂直迁移 D. 逆向迁移

)。将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较 2.影响化学平衡常数的因素有( )。温度 3.将pH=2和pH=13的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH=(

家熟悉的解一元一次方程的五个步骤或者解一元二次方程的求根公式加以解决。物理中的能量守恒，化学中的化学平衡式，现实中的大量实际应用，都需要建立方程，通过解方程来求出结果。因此，同学们一定要将解一元一次方

所以E的转化率为,②正确;从方程式看,该反应为气体体积增大的反应,则,③正确;高温下平衡正向移动,则高温下化学平衡常数变大,④正确。 10.答案：D 解析：A项溶液中的电离方程式有:,,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质

D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 考点： 化学平衡建立的过程；等效平衡． 专题： 化学平衡专题． 分析： 依据化学平衡的建立和三段式列式计算， 甲容器中 A（g）+3B（g）⇌2C（g）