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所以E的转化率为,②正确;从方程式看,该反应为气体体积增大的反应,则,③正确;高温下平衡正向移动,则高温下化学平衡常数变大,④正确。 10.答案：D 解析：A项溶液中的电离方程式有:,,所以,A项错误;B项氨水为弱电解质

负向强化 B. 间隔强化 C. 自我强化 D. 替代强化 13. 刘杰学过物理平衡的概念，促进了他对化学平衡概念的理解。这种迁移属于 ( 　 ) 　A. 负向迁移 B. 顺向迁移 C. 垂直迁移 D. 逆向迁移

)。将试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较 2.影响化学平衡常数的因素有( )。温度 3.将pH=2和pH=13的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH=(

家熟悉的解一元一次方程的五个步骤或者解一元二次方程的求根公式加以解决。物理中的能量守恒，化学中的化学平衡式，现实中的大量实际应用，都需要建立方程，通过解方程来求出结果。因此，同学们一定要将解一元一次方

D． 达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 考点： 化学平衡建立的过程；等效平衡． 专题： 化学平衡专题． 分析： 依据化学平衡的建立和三段式列式计算， 甲容器中 A（g）+3B（g）⇌2C（g）

少设备投资。故在加压下进行转化反应，一般控制在3.433MPa（G）。 （3）   水碳比：根据化学平衡移动的原理，增大水碳比可以降低转化气中的残余甲烷含量，防止催化剂结碳。但水碳比过大会增加系统阻力

高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反

制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。 聚宝盆： 本专题内容是重要的基础理论之一，与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系，并且与化学实验、化学计算互相渗透，对理解及应用能力的要求较高。本章所分析的虽

（g） = TiCl4 （l） + CO2 （g） △H = ______________ 〔6〕从化学平衡的角度解释：往氯化反响体系中参加碳时，氯化反响能顺利进行的原因。 答：_____________

体系中CaCO3不分解。 (2) 体系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2 (g) 同时存在化学平衡 CaCO3(s)  CaO(s) + CO2 (g) 故 S = 3 ，R’ = 0 ，R

而不能直接告诉口诀。对于勒沙特列原理的理解和应用更是个难点，要反复的让学生体会平衡移动的精髓，在化学平衡中体会，在电离平衡中体会，在水解平衡中体会， 经过多次不失时机的反复感受，化学思维方式逐渐渗透入

是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物等，基本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合性强，知识的涉及面广，要求有较好的基础知识和知识的运用能力。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。 ②已知下列反应：

H2S 　　B．C2H4 CH4 　　C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl 十、化学反应速率和化学平衡 1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 　　　　B．以同样程度改变正逆反应速度

存在平衡：In3+(aq)+ 3H2O(1)In(OH)3(s) +3H+(aq)，那么该反响的化学平衡常数K=__________。(计算结果保存两位有效数字) 28．〔14分〕氯化铬晶体(CrCl

【答案】C 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级 【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个

对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的-△G0r值是相同的，即Kf值是相同的，所以平衡位置没有改变。 另一种答案：化学平衡是由热力学决定的，，其中为反应的平衡常数，是产物与反应物的标准自由焓之差，是状态函数，只决定于过

A、实物模型（如比例模型、球棍模型、等） B、语义模型（如金属活动性顺序、方程式书写步骤等） C、数学模型（如化学中的数学公式、化学平衡常数、溶解度曲线等） D、图像模型（如原电池结构示意图、原子结构图等） 8、在课堂上，你希望老师

再转化为HClO。而加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆向移动，又产生HClO，起杀菌作用。 总结：亚硫酸根离子易被氧化，从而生成硫酸盐。这一反应往往被考生疏忽。

耦合反应。 第六章 化学平衡 目的要求：掌握化学平衡的概念、标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数与自由能变的关系及有关计算。了解实验平衡常数和多重平衡。 内 容：可逆反应与化学平衡，标准平衡常数、实验