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高炉煤气的成分与高炉高度是没有关系的,煤气中CO的含量是高炉生产的产物, 增加高炉的高度，不影响化学平衡移动，不会降低CO的含量，故A错误；B. 由表中数据可知升高温度，该反应的平衡常数降低，所以该反

少设备投资。故在加压下进行转化反应，一般控制在3.433MPa（G）。 （3）   水碳比：根据化学平衡移动的原理，增大水碳比可以降低转化气中的残余甲烷含量，防止催化剂结碳。但水碳比过大会增加系统阻力

制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。 聚宝盆： 本专题内容是重要的基础理论之一，与物质结构理论、化学平衡理论有着密切的联系，并且与化学实验、化学计算互相渗透，对理解及应用能力的要求较高。本章所分析的虽

（g） = TiCl4 （l） + CO2 （g） △H = ______________ 〔6〕从化学平衡的角度解释：往氯化反响体系中参加碳时，氯化反响能顺利进行的原因。 答：_____________

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。 ②已知下列反应：

是一个载体，考查的落脚点是元素及其化合物的性质，如铝及其化合物、铁及其化合物等，基本化学理论，如化学平衡、电化学等，实验操作如：过滤、分液、蒸发、萃取等。此题的综合性强，知识的涉及面广，要求有较好的基础知识和知识的运用能力。

而不能直接告诉口诀。对于勒沙特列原理的理解和应用更是个难点，要反复的让学生体会平衡移动的精髓，在化学平衡中体会，在电离平衡中体会，在水解平衡中体会， 经过多次不失时机的反复感受，化学思维方式逐渐渗透入

体系中CaCO3不分解。 (2) 体系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2 (g) 同时存在化学平衡 CaCO3(s)  CaO(s) + CO2 (g) 故 S = 3 ，R’ = 0 ，R

H2S 　　B．C2H4 CH4 　　C．Cl2 C2H2 D．NH3 HCl 十、化学反应速率和化学平衡 1．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 　　　　B．以同样程度改变正逆反应速度

存在平衡：In3+(aq)+ 3H2O(1)In(OH)3(s) +3H+(aq)，那么该反响的化学平衡常数K=__________。(计算结果保存两位有效数字) 28．〔14分〕氯化铬晶体(CrCl

【答案】C 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级 【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个

A、实物模型（如比例模型、球棍模型、等） B、语义模型（如金属活动性顺序、方程式书写步骤等） C、数学模型（如化学中的数学公式、化学平衡常数、溶解度曲线等） D、图像模型（如原电池结构示意图、原子结构图等） 8、在课堂上，你希望老师

再转化为HClO。而加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。当HClO开始消耗后，上述化学平衡向逆向移动，又产生HClO，起杀菌作用。 总结：亚硫酸根离子易被氧化，从而生成硫酸盐。这一反应往往被考生疏忽。

对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的-△G0r值是相同的，即Kf值是相同的，所以平衡位置没有改变。 另一种答案：化学平衡是由热力学决定的，，其中为反应的平衡常数，是产物与反应物的标准自由焓之差，是状态函数，只决定于过

耦合反应。 第六章 化学平衡 目的要求：掌握化学平衡的概念、标准平衡常数的定义，掌握标准平衡常数与自由能变的关系及有关计算。了解实验平衡常数和多重平衡。 内 容：可逆反应与化学平衡，标准平衡常数、实验

用，试题以减少CO2排放，充分利用碳资源为背景，考查《化学反应原理》模块中方程式的计算、电化学、化学平衡移动等基本知识； 【详解】（1）①令CaC2O4?H2O的物质的量为1mol，即质量为146g，

D．夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D错误； 故选：C。 【点评】本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，

mol O2通往一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(

而不能直接告诉口诀。对于勒沙特列原理的理解和应用更是个难点，要反复的让学生体会平衡移动的精髓，在化学平衡中体会，在电离平衡中体会，在水解平衡中体会，经过多次不失时机的反复感受，化学思维方式逐渐渗透入每个学生的意识中，能力自然就提高了。

8 6 5 5 在450℃、0～1 min，υ(CH3CH2OH)= _____；此温度下该反应的化学平衡常数为 （结果保留三位有效数字）。 (2) 在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是