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Cr（Ⅲ）为两性物质，溶于酸和强碱，在pH为8.5时，生成氢氧化铬沉淀，其Ksp=6.3×10-31，根据化学平衡理论： [OH-] =14 – 8.5 =5.5 [Cr3+][OH-]3 = Ksp = 6.3×10-31

(一)单项选择题(在各题的备选答案中，只有1项是正确的。每小题3分，7个小题共21分。) 1.1.化学平衡是指( )。 A.体系正逆反应速率相等时的一种状态 B.化学反应式两边的物质平衡 C.化学品供应时的称量平衡

第四章 二氧化硫的催化氧化 24 4.1二氧化硫催化氧化的基本原理 24 二氧化硫催化氧化反应的化学平衡 24 4.1.2 二氧化硫氧化的反应速率 26 4.1.3 二氧化硫氧化催化剂 26 4.3二氧化硫的氧化的工艺条件的选择

【点评】本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．

【名师点晴】该题为高考考点，阿伏加德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子

在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确； B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；

C．能使紫色石蕊试纸变红的溶液：Ca2+、K+、OH-、 D．pH=1的无色透明溶液：Ca2+、K+、、C1- 11．、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列说法正确的是 A．在、条件下，在密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后增大

象的模块，它是继必修课程《化学1》、《化学2》之后的选修课程，她从化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等方面入手，引导学生研究化学反应现象，探索化学反应规律。对于这个模块的教学，

酯化反应温度即为辛醇与水旳`共沸温度，通过共沸物旳`汽化带走反应热和水分，反应易控制.反应温度高对化学平衡和反应速率有好多好处，但反应温度增加，产品色泽加深而影响产品质量.一般以硫酸作为催化剂，反应温度

对于化学吸收,操作温度应根据化学反应的性质而定,既要考虑温度对化学反应速度常数的影响,也要考虑对化学平衡的影响,使吸收反应具有适宜的反应速度. 对于再生操作,较高的操作温度可以降低溶质的溶解度,因而有利于吸收剂的再生

从学生的问题中，我发觉他们的课堂效率很低，课堂上重复了好几次的题型，还是不会做一样类型的作业，如化学平衡常数的相关计算，至今仍有好一局部学生是不懂的。学习方式也存在较大问题，没有养成课后准时复习的习惯

1，影响因素：反应物性质（内因）、浓度（正比）、温度（正比）、压强（正比）、反应面积、固体反应物颗粒大小 二、反应限度（可逆反应） 化学平衡：正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化，到达平衡。 专题二 ：第二单元 一、热量变化

)。 A．生产绿色颜料的化学工业 B．环境无害化学 C．植树造林的化学 D．绿化环境的活动 22．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡 C．化学品供应时的称量平衡

检测等。稳定剂是指能增加溶液、胶体、固体、混合物的稳定性能化学物都叫稳定剂。它可以减慢反应，保持化学平衡，降低表面张力,防止光、热分解或氧化分解等作用。广义的化学稳定剂来源非常广泛，主要根据配方设计者

二、细胞的兴奋性和生物电现象 （一）静息电位和动作电位及其产生机制 1、静息电位产生机制：主要由K外流形成，接近K的电-化学平衡电位； 细胞膜呈外正内负电位差。 2、 动作电位产生机制：主要由Na内流形成，Na平衡电位根据Nernst公式计算的数值>实

B．该历程中I1到TS2过程的能垒(活化能)最大，为，B错误； C．使用更高效的催化剂可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但不能使化学平衡发生移动，不能提高二氧化碳的转化率，C错误；穆童IAg9qLsgBX D．根据化合物1与化合物2

相平衡：当系统不上一个相时，物质在各相之间的分配达到平衡，在相的之间没有净的物质的转移。 （4） 化学平衡：当系统中存在化学反应时，达到平衡后，系统的组成不随时间变化。 状态函数 当系统处于一定的状态时

A．变成了冰的水很硬 B．水中含有铁、石头等硬物 C．水中含有的钙、镁等盐类 D．水中含有的木头、泥沙等杂物 4．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡 C．化学品供应时的称量平衡

增大知识容量，从高一到高二是一个巨大的分水岭。高二阶段的知识相较高一而言难度上增加了不少，特别是化学平衡，电离平衡、有机化学结构、晶体结构等等这些都是很抽象的知识，所以很多的东西都要让学生细细体会。

（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。