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D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在 解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯气溶

CH2=CHCH=CH2+HBr在较高温度下反应生成较多的1，４-加成产物，此现象称为化学反应的 热力学（化学平衡） 控制。 168. 环己烷的优势构象为 椅式构象。 169. 炔烃在Lindlar催化剂作用下得到

CH2CH2NH3++HCO3﹣；故答案为B、D． 【点评】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强． 　 10．（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

产生机制 内负外正(极化)，静K动Na，内K外Na 1、静息电位：主要由K外流形成，接近K的电-化学平衡电位； 2、动作电位：主要由Na内流形成，Na平衡电位根据Nernst公式计算的数值＞实际测得的动作电位超射值。

理论电位—pH图的局限性？ 答案：一些局限性： 1．由于金属的理论电位—pH图是一种以热力学为基础的电化学平衡图，因此它只能预示金属腐蚀倾向的大小，而不能预测腐蚀速度的大小。 2．图中的各条平衡线，是以金属

在4～5左右 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。 （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是

O2(g)+H2O(L) = (NH4)2CO3 aq) 　　3、钙镁离子的沉淀反应 　　(二)化学平衡NH3+H2O = NH4OH=NH4+OH K1 =0.5，K2 =1.8×10 ,氨在水中主要以NH4OH形式存在。

min内分压变化量计算平均反应速率；先根据CO与H2的倾向大小关系判断CO与H2的含量范围，然后根据温度变化对化学平衡的影响判断出在不同温度下曲线对应的物质。 【详解】（1）H2还原氧化钴的方程式为：H2(g)＋C

_。 ③ 计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）。 （3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I—(aq) I3—(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将1mol SO2缓缓通入含1

　　任现职以来，还一直承担各级主办的研究课和公开课，均获得较高评价。20xx年3月，承担校级公开课，课题是《化学平衡》；20xx年4月，承担全校公开的优质示范课，课题是《乙酸》，公开课获得了巨大成功，受到了听课老

该研究并未测量炼铝厂排放到周围空气中的污染物数量 B: 炼铝厂造成的空气污染改变了农作物所处环境的化学平衡，使得有害的昆虫和细菌得以大量繁殖 C: 该地农民在他们照料农作物的方法上没有任何变化 D: 该

126C与146C结构上的差别在于其 的不同，如14CO2与碳在高温条件下反应：14CO2 + C↔2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A. 14CO2 B. 14CO2 、14CO C. 14CO2、

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。 五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 [例6]1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应

（2）O2浓度： 在一定范围内，随O2浓度越高，有氧呼吸强度越强。O2抑制无氧呼吸。 （3）CO2浓度：从化学平衡的角度分析，CO2浓度增加，细胞呼吸速率下降。 （4）含水量：在一定范围内，含水量越高，呼吸作用越强。

②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变，平衡被打破。 （3）影响电离平衡的因素 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动. 以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例： 项目 变化 项目

ⅰ在高中化学知识的根底上，掌握化学的重要概念和规律，为学习专业课打下理科根底。 ⅱ掌握物质结构、周期率、电离、化学平衡、主要元素及其化合物，烃及烃的衍生物，碳水化合物，脂环化合物，蛋白质及核酸，杂环化合物等化学知识。

化学反应进度的概念是很重要的，必须牢牢掌握。以后只要涉及化学反应，都要用到反应进度的概念。例如，在化学反应摩尔焓变的求算中，今后在化学平衡中，利用反应的Gibbs自由能随反应进度的变化曲线来判断化学变化的方向与限度，在化学动力学中利用

一定氧浓度范围内，有氧呼吸的强度随氧浓度的增加而增强。 呼吸强度 呼吸强度 （3）CO2浓度 从化学平衡角度分析，CO2浓度增加，呼吸速率下降。 （4）含水量 在一定范围内，呼吸作用强度随含水量的增加而增强，

2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化为五氧化二钒； （2）依据化学平衡影响因素和平衡移动原理和工业制备原理分析判断； （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260

2：1 或 1：1。能增加溶液、胶体、固体、 混合物的稳定性能化学物都叫稳定剂。它可以减慢反 应，保持化学平衡,降低表面张力，防止光、热分解或 氧化分解等作用。 防晒、防潮、通风、 防雷、防静电等 6 环保树脂型油墨