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　　任现职以来，还一直承担各级主办的研究课和公开课，均获得较高评价。20xx年3月，承担校级公开课，课题是《化学平衡》；20xx年4月，承担全校公开的优质示范课，课题是《乙酸》，公开课获得了巨大成功，受到了听课老

该研究并未测量炼铝厂排放到周围空气中的污染物数量 B: 炼铝厂造成的空气污染改变了农作物所处环境的化学平衡，使得有害的昆虫和细菌得以大量繁殖 C: 该地农民在他们照料农作物的方法上没有任何变化 D: 该

126C与146C结构上的差别在于其 的不同，如14CO2与碳在高温条件下反应：14CO2 + C↔2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A. 14CO2 B. 14CO2 、14CO C. 14CO2、

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。 本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。 五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用 [例6]1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应

（2）O2浓度： 在一定范围内，随O2浓度越高，有氧呼吸强度越强。O2抑制无氧呼吸。 （3）CO2浓度：从化学平衡的角度分析，CO2浓度增加，细胞呼吸速率下降。 （4）含水量：在一定范围内，含水量越高，呼吸作用越强。

②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变 ③变——条件改变，平衡被打破。 （3）影响电离平衡的因素 与化学平衡一样，外界条件的改变也会引起移动. 以0.1mol/1 CH3COOH溶液为例： 项目 变化 项目

ⅰ在高中化学知识的根底上，掌握化学的重要概念和规律，为学习专业课打下理科根底。 ⅱ掌握物质结构、周期率、电离、化学平衡、主要元素及其化合物，烃及烃的衍生物，碳水化合物，脂环化合物，蛋白质及核酸，杂环化合物等化学知识。

化学反应进度的概念是很重要的，必须牢牢掌握。以后只要涉及化学反应，都要用到反应进度的概念。例如，在化学反应摩尔焓变的求算中，今后在化学平衡中，利用反应的Gibbs自由能随反应进度的变化曲线来判断化学变化的方向与限度，在化学动力学中利用

一定氧浓度范围内，有氧呼吸的强度随氧浓度的增加而增强。 呼吸强度 呼吸强度 （3）CO2浓度 从化学平衡角度分析，CO2浓度增加，呼吸速率下降。 （4）含水量 在一定范围内，呼吸作用强度随含水量的增加而增强，

2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化为五氧化二钒； （2）依据化学平衡影响因素和平衡移动原理和工业制备原理分析判断； （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260

没有任何捷径可言。坚持笔算，不仅针对数学，物理化学也是如此。可能当题目涉及万有引力、电磁学问题或化学平衡产率的算法时运算比较复杂，但在保留3位数的前提下，笔算是完全可行的。此外，日常还要积累一些简单常

一定氧浓度范围内，有氧呼吸的强度随氧浓度的增加而增强。 呼吸强度 呼吸强度 （3）CO2浓度 从化学平衡角度分析，CO2浓度增加，呼吸速率下降。 （4）含水量 在一定范围内，呼吸作用强度随含水量的增加而增强，

如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理论为指导；在学习Al(OH)3两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力. （2）温故知新，培养自己归纳总结的能力

最热的考点主要有:以物质的量为中心的相关概念分析,原子结构,周期表和周期律,化学键及晶体结构,化学反应速率和化学平衡,电化学,电解质溶液(pH计算,盐类水解),离子共存和离子方程式正误判断,氧化还原反应,简单计算

当考试范围以背诵为主,譬如金属,非金属,有机化合物等单元,我就考比较差.但碰上理解性的气体方程式,化学平衡等部分,我便驾轻就熟. 因此,背诵的部分,我也没甚麼好方法.就是硬著头皮记,然后利用做题目来加深

)7．温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。 ( )8．催化剂能改变化学反应速率，也能使化学平衡发生移动。 ( )9．某反应在其他条件不变的情况下，温度由100℃升至110℃，与温度由200℃

无外乎都是谈一些基本理论和一些元素化合物知识,基本理论有氧化还原,物质的量,离子方程式,原子结构,分子结构,电解质,化学反应速度化学平衡等,元素化合物性质有碱金属,卤素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,镁铝,过渡元素等无机化学内容和有机化学的烃及烃的衍生物

这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。 [观察对比]：二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页《资料卡片》。 在讨论

基准学时 63 职业能力要求： 1. 具备原子结构、分子结构及元素周期律的基本知识； 2. 理解和掌握化学平衡原理、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡等基本原理，并能进行相关计算。 学习目标： 1

，且较溶剂吸收法具有适宜处理高浓度含硫气体的特点，流程简单，投资少。但由于受CLAUS放热反应的化学平衡控制，采用三级CLAUS转化也只能达到96-97%的硫回收率，其余4-3%的含硫尾气仍然要排放至