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B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度 C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大 D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏 8.在2A+B 3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(

21——8.24 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率20xx.8.25——8.26 第二节影响化学反应速率的因素20xx.8.27——9.3 第三节化学平衡20xx.9.4——9.20 第四节化学反应进行的方向20xx

浓度 B. 压力 C. 温度 D. 催化剂 题目3 合成氨反应，达到化学平衡后，把的分压各增大到原来的2倍，而的不变，则化学平衡将( )。 选择一项： A. 向逆反应方向移动 B. 不发生移动 C.

、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小；D项，沉淀溶解平衡属于化学平衡的一种，化学平衡的原理在此都适用。 4.【答案】D 【解析】根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱

到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) ①2v(NH3)=v(CO2) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变

___________mol/(L·s)。 ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol－1·L(结果保留3位有效数字)。 ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______

在此过程中形成了新化学键，即乙酸分子中的C—C键，C项正确；催化剂只能改变化学反应速率，而不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 2．(2018·高考天津卷)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：

。 (2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。 (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。 (1)该反应的化学平衡常数表达式为                    。 (2)如反应开始时仍充入10mol CO

在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 18. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态

系统的各种宏观性质不随时间而变化，则称该系统处于热力学平衡态。必须同时包括四个平衡：力平衡、热平衡、相平衡、化学平衡。 3．热与功 (1) 热与功的定义 热的定义：由于系统与环境间温度差的存在而引起的能量传递形式。以Q表示，表示环境向系统传热。

4次课 氮族（氮气氨气的物理化学性质，氨的实验室制法与用途）； 化学反应与热能； 化学反应速率和化学平衡；习题练习 20**. 3.28-4.3         4次课 原电池和电解池；复习后的知识重新总结记忆；综合试卷检测

　　八       4.18-4.22        专题                  化学平衡、电解质部分  　　九       4.25-4.29        专题 　　　            计算、实验部分 

正确答案：水中含有的钙、镁等盐类 20．生态系统是指（）。 正确答案：生物群落与环境条件共同形成的统一体 21．化学平衡是指（）。 正确答案：体系正逆反应速率相等时的一种状态 22．化学反应的主要作用是()。 正确答案：产生新的物质，提供能量

（一）单项选择题（在各题的备选答案中，只有1项是正确的。每小题3分，7个小题共21分。） 1．化学平衡是指（）。 正确答案：体系正逆反应速率相等时的一种状态 2．化学反应的主要作用是()。 正确答案：产生新的物质，提供能量

超拽非金属部分 　　七 4。11—4。15 专题 物质结构部分（二摸） 　　八 4。18—4。22 专题 化学平衡、电解质部分 　　九 4。25—4。29 专题     计算、实验部分 　　十 5。2—5。6 综合

实验水的硬度的测定   第六章自测练习 1.使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是()。 2.影响化学平衡常数的因素有()。 3.将pH＝2和pH＝13的两种强酸、强碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝()。

掌握标准平衡常数的计算方法及多重平衡规则（已知某个反应的平衡常数，求另一个反应的平衡常数）。 。 掌握温度对化学平衡移动的影响，掌握范特霍夫方程式，范特霍夫方程式的主要内容：的反应，升高温度，会使平衡常数变大，平

很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) c0 0.5

__。 （4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。