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掌握标准平衡常数的计算方法及多重平衡规则（已知某个反应的平衡常数，求另一个反应的平衡常数）。 。 掌握温度对化学平衡移动的影响，掌握范特霍夫方程式，范特霍夫方程式的主要内容：的反应，升高温度，会使平衡常数变大，平

很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20℃时平衡常数。 (t-BuNO)2 2(t-BuNO) c0 0.5

__。 （4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 反应开始： υ（正）>υ（逆） 反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

。 3.3化学反应速率及化学平衡 反应热与热化学方程式；化学反应速率；温度和反应物浓度对反应速率的影响；活化能的物理意义；催化剂；化学反应方向的判断；化学平衡的特征；化学平衡移动原理。 3.4氧化还原反应与电化学

衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。 （1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)； A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

克拉珀龙方程 2. 爱伦费斯特方程 第四章 概念 1. 多元系、复相平衡、化学平衡 多元系是指含有两种或两种以上化学组分的系统。 化学平衡条件：多元系中各组元发生化学反应时系统达到平衡所要满足的条件。 2.

化学反应速率与化学平衡 　　化学反应方程式写法及计算 反应热概念 热化学反应方程式写法 　　化学反应速率表示方法 浓度温度对反应速率的影响 速率 　　常数与反应级数 活化能及催化剂概念 　　化学平衡特征及平衡常数表达式

A．H2S B．CO2C．COS D．N2。 【考点】CB：化学平衡的影响因素；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】（1）比较酸性强弱，可根据强酸制备弱酸、测定等浓度的pH以及溶液的导电能力判断；

J·mol-1(·K-1·K)统一 3)以及的大小与反应方程式的系数有关 11.与转化率的计算 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响)： 浓度、总压力；温度。会理论分析和熟悉结论 第二章 1.基本概念：

在东北大区普通高中课程标准实验教科书实验过程中被评为先进个人 2008年10月      教学设计《化学反应速率和化学平衡》在全国中学化学优质课评比中获一等奖 本文档由香当网(https://www.xiangdang

5．化学反应的主要作用是( )。 A．产生新的物质 B．提供能量 C．制造美好的景观 D．产生新的物质，提供能量 6．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡 C．化学品供应时的称量平衡

在0→10mim内实验2的反应速率v(O2)=0.015mol/(L?min) ②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号) A.容器内的气体压强不变 B.2v正(NO2)=v逆(O2)

本章要求 9 第二章 化学反应速率和化学平衡 9 第一节 化学反应速率定义及表示方法 9 第二节 化学反应速率理论 11 第三节 影响化学反应速率的主要因素 13 第四节 化学平衡 16 本章要求 22 第三章

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x （s ）+yH2（g ）⇌MH x+2y（s ）△H ＜0 达到化学平衡．下列有关叙述正确的是 a ．容器内气体压强保持不变 b ．吸收ymol H2只需1mol MHx

iCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变

中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函

                      D. H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O 13.化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律〔   〕 A. 局部反响                           B

物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡原理解释_________________________________。 ③以5小时内得到的