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设问方式考查内容考查方式原料转化为产品的生产原理元素及其化合物性质、离子反应、氧化还原反应、热化学知识、化学反应速率与化学平衡、溶解度、水溶液中离子平衡(Ka、Kb、Kh、Ksp的应用)化合价规则、物质的命名、方程式书写、

__mg·kg－1。 15．(14分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。 (1)相同浓度下

【考点定位】考查氧化还原反应中电子转移、盐类水解和弱电解质的电离、金属防护、达到化学平衡的判断等知识。 【名师点睛】对化学原理的考查，涉及氧化还原反应、盐类水解和弱电解质的电离、达到化学平衡的标志、金属腐蚀的防护等原理，要求平时学习注意

溶液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。 题组二　“盐桥”的作用与化学平衡的移动 2．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)

要 I Abstract II 第一章 前言 1 1.1 变换气反应原理 1 1.2 CO变换反应化学平衡 2 1.3 CO低温变换催化剂 5 1.3.1 低变催化剂的发展 5 1.3.2 低变催化剂的主要成分

对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 反应开始： υ（正）>υ（逆） 反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。 ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是。 ②已知下列反应： SO2（g）+2OH﹣

6 0 0 反应（mol/L）0.4 0.4 0.2 平衡（mol/L）0.2 0.4 0.2 化学平衡常数K==0.8 容器体积为1L，则平衡时I中气体总物质的量=1L×（0.2+0.4+0.2）mol/L=0

计算建立相同平衡状态的解析法 对于有关建立相同平衡状态的计算，还可以采用数学的解析法，用坐标解题。 建立相同平衡状态的化学平衡计算存在下列的规律： 一定温度下，有可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，其初

________． 〔5〕生成甲酸乙酯的反响是可逆反响，以下描述能说明乙醇与甲酸的酯化反响已到达化学平衡状态的有〔填序号〕________． ①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸

从学生的问题中，我发现他们的课堂效率很低，课堂上重复了好几次的题型，还是不会做相同类型的作业，如化学平衡常数的相关计算，至今仍有好一部分学生是不懂的。学习方式也存在较大问题，没有养成课后及时复习的习惯

，反应Ⅰ的平衡常数________。 同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；平衡时，A与物质的量浓度之比________。

体还有氮氧化合物、甲烷、水蒸气、氟氯烃类化合物等。 计分作业三 试题及答案 一、单项选择题 1.化学平衡是指( )。 [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 2.化学反应的主要作用是( )。 [答案]产生新的物质，提供能量

B．官能团是酯基且分子中只有一个酯基 C．低级酯多有香味 D．难溶于水 答案　B 2．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是(　　) A．只有乙醇

。（ C ） A、炉水长期处理不当 B、24小时停地使用锅炉 C、炉渣过多 47、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压

8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol

电工技术〔第五版〕高等教育出版社，1999年 〔2〕?物理化学? 笔试考试范围：①热力学第一定律；②热力学第二定律；③化学平衡；④电化学；④反响动力学。 题型：常见的物理化学题型，即计算、画图、分析等。 参考书目：天津大学物理化学教研室编，宋世谟等修订

多层构架应分层配置;危的重要场所宜增设推车式灭火器。（ B ） A、3 B、2 C、4 42、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压

7．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反响2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反响到达化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化 B．反响容器中Y的质量分数不变 C．体系压强不再变化 D．2v逆(X)＝v正(Y)

①上述反响符合“原子经济〞原那么的是________〔填“Ⅰ〞或“Ⅱ〞〕。 ②下表所列数据是反响Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数〔K〕。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断ΔH1________0