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（3）催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，但是催化剂不能改变反应的焓变，也不能改变化学平衡常数，选A、B. （4）Ag2O与CuCl发生复分解反应，没有化合价的升降，则化学方程式为Ag2O

体还有氮氧化合物、甲烷、水蒸气、氟氯烃类化合物等。 计分作业三 试题及答案 一、单项选择题 1.化学平衡是指( )。 [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 2.化学反应的主要作用是( )。 [答案]产生新的物质，提供能量

)。 A．生产绿色颜料的化学工业 B．环境无害化学 C．植树造林的化学 D．绿化环境的活动 22．化学平衡是指( )。 A．体系正逆反应速率相等时的一种状态 B．化学反应式两边的物质平衡 C．化学品供应时的称量平衡

，反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。（用E1、E2或E3表示） （3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号） ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化

kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________。 27.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： Ⅰ

长谈和第一次泪水。 　　2.课前唱只歌 　　“学生们坐下，我拿起粉笔在黑板上奋笔疾书：“第二节 化学平衡”。我的话语还未出口，教室内却开始了热烈地鼓掌声！这似乎也已成了种“惯例”。我不会假装不明白，他

如“平衡”这个概念在生物学方面有“生态平衡”、人体中的“水份平衡”、“酸碱平衡”等，物理学中的“力的平衡”，化学中的“溶解平衡”“化学平衡”等 （3分）举其它概念或原理只要言之有理参照给分） 第二部分（30分） 3、请举例简述两种在自

产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止

有氮氧化合物、甲烷、水蒸气、氟氯烃类化合物等。 计分作业三 试题及答案 一、单项选择题 l 1.化学平衡是指( )。 l [答案]体系正逆反应速率相等时的一种状态 l 2.化学反应的主要作用是( )。

正确答案：水中含有的钙、镁等盐类 20．生态系统是指（）。 正确答案：生物群落与环境条件共同形成的统一体 21．化学平衡是指（）。 正确答案：体系正逆反应速率相等时的一种状态 22．化学反应的主要作用是()。 正确答案：产生新的物质，提供能量

50、【单选题】施工现场严禁（）。（ B ） A、进入 B、乱窜 C、休息 D、大小便 51、【单选题】应用化学平衡移动原理可知,合成氨反应过程中有利氨的生成操作是()。（ A ） A、低温、高压 B、低温、低压

__反应(填“吸热”或“放热”)。 ②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是______(填字母)。 A．容器中压强不变　　 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O)

C．室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 11．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol 该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________。 a.增大CO2的浓度 b.取走一半C6H12O6

3．三设备：（1）沸腾炉（2）接触室（3）合成塔 4．三原理：化学平衡原理、热交换原理、逆流原理。 （1）增大反应物浓度、增大反应物间接触面积，能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动，以充分提高原料利用率。 （2

__。 （4）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(3)2 Fe2++Cl2=2 Fe3++ 2Cl— Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 浓度对化学平衡移动的影响 溶液颜色的变化 增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

13．（3分）催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是（　　） A． B． C． D． 14．（3分）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　） A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变

【点睛】本题考查化学反应基本理论，涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水解和化学平衡常数等知识，注意元素周期律的应用，掌握盖斯定律和化学平衡常数的计算方法，明确盐类水解的应用是解答关键。 8.我国化学家首次实

，可以将非双健部分 “吊”在双健碳原子的下边，加聚时，只将双健打开就可以了。又如：《化学平衡》中“外界条件对化学平衡的影响”的‘勒夏特列原理’可以给学生讲授一些社会事例，⑴夏天天气炎热，同学们走路、做