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能量，有一定应用前景．①NH3中氮元素和氢元素的质量比为________．②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2点燃6H2O+________N2 22.如图是我班某学习小组部分同学设计探究燃烧条件的实验图，据图回答：

NA 21．1，3-丁二烯和2-丁炔互为同分异构体，都能与氢气发生加成反应形成正丁烷，反应的热化学方程式如下： 反应1：CH2=CH-CH=CH2(g) +2H2(g)═CH3CH2CH2CH3(g)

K＋、CO、NO、Cl－ D．H＋、Ba2＋、K＋、NO 二、填空与简答题(本大题共3个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 23．(4分)某固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图，M、N两

▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，

（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（），还要加入。 （ⅰ）能被氧化的离子是________； （ⅱ）促进了金属在醋酸中转化为，其化学方程式为________； （ⅲ）也能使转化为，的作用是________。 （4）“酸浸”后溶液的约为4

（1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)  ΔH1=a kJ?mol

-8含量变化的腐蚀性实验结果$下列有关说 法正确的是 40稀硝酸对=>I-8合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 50稀硝酸和铁反应的化学方程式是=>A)%&(+!稀 '''" =>!&(+"+A+&(#&A+%#( 化学试题!长郡版"第)

从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备。这是学好本单元的基础。课题2讲了书写化学方程式的原则，方法和步骤。说明化学方程式所表示的意义，这是本单元的中心。课题3从量的方

以便不断加深对概念的理解和进步运用化学学问的力量。 2.加强化学用语的教学 元素符号、化学式和化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重要工具。在教学中，要让同学结合实物和化学反

转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反响转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反响的化学方程式：___________〔3分〕。 〔2〕操作③的目的是什么，用简要的文字说明：________

（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为     （填代号），该反应的化学方程式是 。 28．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

本节课的讨论主题。先由同学书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。 [练习]同学自己书写方程式，并留待后面的学习连续使用。 [过渡]我们结合在第一章中学过的氧化

②亚硫酸(H2SO3)类似碳酸不稳定，易分解。 （1）装置I中Na2SO3和硫酸发生复分解反应产生SO2气体的化学方程式为_______。 （2）将装置II中析出的晶体从溶液中分离出来的操作名称是____________。

答下列问题： (1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。 (2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为__

湿润的红色石蕊试纸变蓝 必背九　化学方程式的有关计算 1．解题的基本格式 解题步骤 注意事项 (1)设：根据题意设未知量 设未知量时不带单位 (2)写：正确书写化学方程式 化学式书写正确，化学方程式要配平 (3)找：找出已知量、未知量的关系

锥形瓶容积的________，原因是________。 （2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为Na₂CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．根据下图所示实验，回答下列问题。 （1）图1中反应的化学方程式为______________；集气瓶中预先加水的作用是________________； （2

出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 (1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反响的化学方程式为__________。 (2)实验1、2、3研究__________对反响速率的影响，结论是__________。

CaSO4 CO2 （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ▲ ；从反应Ⅳ所得混合物中分离

(3)物质B的一种用途是__________________________________________。 (4)反应③的化学方程式为__________________________________________。 三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)