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列车轨道建设中常用铝和氧化铁(化学式为 Fe O )在高温条件下发生反响，生成熔融状态下的铁单质对钢 轨中的缝隙进展焊接。其反响的化学方程式为：Fe O ＋2Al 2 3 X＋2Fe，则X 的化学式为 ，该 2 3 反响属于 (选填“置换”或“复分解”)反响。

Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2 初三化学方程式大合集 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+

（1）催化剂（、、和）中，和是按质量之比为组成的，由于体系中有，可以使的比例保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为__________。 （2）参考合成反应的平衡常数： 温度/℃ 平衡常数 下列说法中正确的是__________。

17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－ 18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 碱性增强 中性 酸性增强

原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 碱性增强 中性 酸性增强

b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式　 　。 9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO

实验与工业制法。 　　第五单元 定量研究化学反应 这一单元让学生懂得物质不生不灭的道理，学会写化学方程式，并初步引入了化学计算。 　　第六单元燃烧与燃料从学生比较熟悉的碳元素组成的一些物质着手，对形成

（3）原假设中正确的是 （填“a”“b”或“c”）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式： 【结论应用】 （4）根据探究结果，在CuCl2和AICl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分

复习常见的酸 一、 教学目标 1、 进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点） 2、 能书写相关的化学方程式。 3、 学会运用比较、分类、归类、归纳、概括等方法。（难点） 4、 学生通过运用所学知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

+ 氧气，则生成物淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。 例2：氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，用化学方程式表示其治疗原理为： Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3X,则X的化学式为 本文档由香当网(https://www

加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。 　　二、加强化学用语的教学 　　元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。在教学中，我让学生结合实物和化学反

　　待定 　　7 　　10.15-10.21 　　1.市初中学业考试质量分析会 　　2.九年级化学方程式竞赛 　　温二中 　　教师代表 　　九年级学生 　　8 　　10.22-10.28 　　科学组集体备课（1）

初中化学重点知识点总结理解 一、化学方程式的配平方法： “万物归一” 配“1”法。 以Al + CuSO4 == Al2(SO4)3 + Cu为例，先你认为在最复杂的化学式前加数字1，如Al2(SO

区域。 4、书写不规范。包括：书写潦草，改动不规范，造成在阅卷时辨别不清（特别是化学有机结构和化学方程式。 5、在答题区域书写与答案无关的内容，特忌在答卷上打草稿。 本文档由香当网(https://www

　　三、存在问题与教训 　　由于部分学生的基础较差，学习方法不对，经过多次复习学习成绩都未得到明显提高特别是对化学方程式、化学式记忆， 　　在今后教学中注意培养学生养成平时多积累，记忆，不要等到学完一起来记就更难。 　　四、今后的努力方向

学习本学科的目的只有一个，就是迎战中考。导致教学方法比较单一、枯燥。学生的首要任务是会写所有的化学方程式，所有的化学式，记住物质的性质。一遍一遍的做试卷。另外，好多学校为了争取到中考前的复习时间，提前

切，现举几例： (1)“柴”类：我国已推广使用车用乙醇汽油，可有效的节约石油资源． 乙醇燃烧的化学方程式_____． (2)“茶”类： ①自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过_____(填一种操作的名称)把硬水制成几乎纯净的水；

能为人类活动提供能量的营养素：  、  、  。 3.能直接被人体吸收的糖类物质的名称  ，写出其在人体内发生缓慢氧化的化学方程式：  。 第二部分 课堂学案（25分钟） 学习目标：1、认识六大类营养素；2、知道蛋白质、糖类、

A．酸　　　B．碱　　　C．盐 ②写出溶液B中溶质的化学式__ __。 ③写出溶液A与E反应的化学方程式_ __。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋