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电机的电枢反应。 ② 利用基本原理解决电机问题的方法。包括各机种的电势、磁 势、功率和转矩的平衡方程式 , 以及利用工程手段 （如折算、标么值、 矢量图、等效电路图）解决电机问题的方法。 ③电机控制的

。 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

℃，密度：7.86 g·cm－3。 3．铁的化学性质 (1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应 化学性质 化学方程式举例 Fe与非金属单质反应 1、 Fe与Cl2的反应： 2、 Fe与O2的反应： 3、 Fe与S的反应：

第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用 一 选择题 1．根据化学方程式不能获得的信息是(　　) A．化学反应发生的条件 B．化学反应的反应物和生成物 C．反应物和生成物的质量关系 D．化学反应的快慢

。 （1）写出B、G的化学式：B_______， G________； （2）写出有关反应的化学方程式： ①_________________________________；②______________________。

关化学反应方程式 3、据性质推出常见酸的用途，并能够利用其化学性质解决生活中的一些问题。 自 学 案 1、紫色的石蕊遇到酸变 色，无色酚酞遇到酸 色。 2、实验室制取二氧化碳的化学反应方程式 。 3、实验室制取氢气的化学反应方程式

反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 （1） 请写出A的化学式 。 （2） 请写出E→F的化学方程式 。 2. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如右图（其中部分生成物和反应条件已略）：

教学目标： 知识与技能： 1）了解电解质的概念，知道最常见的电解质。 2）认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3）从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 过程与方法： 1）引导学生通过探究、讨论和交流初

初中化学作业设计经典案例 教材分析: 《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的教学内容。这部分内容是在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上,学习的化学知识。

化学，是变化的科学。而这种变化，又以化学变化为研究主体。所以，化学方程式成了化学学习的核心。因此，要想在短时间内统观化学这一学科，书写化学方程式是最好的手段。 至于具体如何去写化学方程式，各位可以根据自己的情况决定，可以就按照

间的转化关系如图所示，反应条件均已略去。 (1)E的化学式是 。 (2)反应A＋B→C＋D的化学方程式是 。 (3)用A的单质作燃料有很多优点，请列举一条：_ 。 2．(9分)A、B、C、D、E是初中

右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 　　(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 　　(2)写出图中反应②和④的化学方程式： 　　(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点)

l－ C．气体是CO2，沉淀是H2SiO3 D．Na＋、NH4＋可能存在 6．下列说法对应的离子方程式合理的是(　　) A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3－＋OH－ B．泡沫灭火器工

1．已知氨气（NH3）极易溶于水，氨水中含有NH3等微粒。实验室制取氨气常用的方法：①加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②向盛有生石灰的容器中注入饱和

四种反的特点，联系具体的化学变化判断反应的基本类型；对化学反应方程式的意义进行整体的认识，包括贯穿化学学习始终的质量守恒定律和化学方程式的表示方法和意义 2、过程与方法：通过举例，归纳四大反应类型，提

Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对

B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用 3．下列化学方程式中，书写正确的是 （ ） A．Al＋O2＝Al2O3 　　　　　　　　　B．2Mg＋O2 　　　MgO2

(2)．是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式_____________________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（1）操作I玻璃棒的作用是________，操作II的名称是________； （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式________； （3）加入的试剂A是________； （4）加入试剂B的目的是________；

A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．红磷燃烧的热化学方程式是 =－(E2－E3)kJ/mol 2.最近，中国科学院大连化物所催化转化为CO的研究获得新成果。