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，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。刘莹

毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。故选C。 【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解

试题分析：A．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为电能的过程，故A正确；B．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正确；C．放电时，电解质溶

要求的内容，要坚决删掉。一些内容如磷酸式盐和碱的反应，较复杂的氧化还原反应以及涉及量的关系的一类离子反应，硝酸盐的分解产物，过氧化纳与某些混和气体反应后，气体体积变化方面的内容，要少花精力，不要任意拓

_______。 (3)由③可以证明__________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c．___________________________________

合物，可用于漂白纸浆及草帽等编织物，B正确； C．由于K2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，能与铵根离子反应生成NH3而降低铵态氮肥的肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用，C错误；

NPs未对微生物群落产生毒性效应。可能是由于NPs固定在土壤有机物中不能自由迁移；也可能是由于NPs与土壤中的离子反应形成对微生物没有毒性的络合盐。目前对不同金属纳米粒子(NPs)的毒性研究主要集中在其对水生生物和

考点：考查铝及化合物的性质、用途判断 5．【百强校·2016届江西师大附中期末】已知X、M都是教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是( ) (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平)；

向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 原溶液中存在NH4+ 20.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用SO2还原AuCl?4的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利

OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 【解析】“五看法”判断离子方程式的正误 (1)看离子反应是否符合客观事实(如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实)。 (2)看表示各

，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨健

馈中检查不足，及时改进总结。本学期教学活动中承担区级“金属化学性质”“无机非金属元素硅”，校级“离子反应复习讲”公开课教学。 二、教学大胆创新，激发学习热情 积极采用新的教学手段来丰富课堂活动，在教学

更应重视科学方法的培养,科学态度的形成。 　　1、教学重点 　　(1)基本理论的重点是氧化还反应、离子反应及物质的量等基本概念(特别是物质的量),要注重化学用语的应用,化学计算技能的形成和提高。 　　(

二、离子的推断 1．离子推断题的解题思路 该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。其一般解题思路为 必须注意

B．I－＞Fe2+＞H2SO3＞NO C． Fe2+＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I－ 三、离子反应 1．下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．Na+ NO3－

钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾

中性 多 H2O 少 H2O OH－ H＋ ④将两个半反应分别乘以相应的系数后相加,即得到配平的离子反应方程式。 [例1] 在酸性介质中，KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4，配平此化学方程式。

（1）“酸浸”时，写出MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式 _，NaClO3可将UO2转化为 ，反应的离子反应方程式为 _。 （2）“除铁净化”需要加入 _（填一种试剂的化学式）调节溶液pH至4～5，滤渣的主要成分是

的物质的量。 ⅱ. 空白对照实验，可知ⅰ.中加入的HCl总物质的量。 综上，与聚合硫酸铁中氢氧根离子反应的n（HCl）=该聚合硫酸铁样品中n(OH－)= 10—3cV0－10—3cV mol； ②n（Fe）=