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液，结晶得到的粗产品。 【详解】 (1)“钴浸出”过程中 将 转化为，被氧化为硫酸钠 ， 发生的离子反应为；浸渣是不参与反应且难溶于水的和反应生成的微溶物； (2)①“净化除杂 1 ”过程中 ，先加入

，溶液中有I2，说明Na2S2O3消耗尽。为确保能观察到蓝色，溶液中Na2S2O3要耗尽。由题给离子反应可得关系式：S2O2－8～I2～2S2O2－3，则有n(S2O2－3)∶n(S2O2－8) < 2∶1时，能观察到蓝色。

，使学生具备参加奥林匹克竞赛的能力。每周五第8节为上为上课时间，内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习、实验专项练习、基本计算专项练习、阿氏定律及其应用专项练习等。杨和

⑤多元弱碱的电离认为一步完成。 Fe(OH)3Fe3+ + 3OH－ 11．离子反应方程式的书写规则 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式书写原则如下： ①只能将易溶、易电

C．亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化，表现还原性，但氯离子也能被氧化，故紫红色褪色不能说明是亚铁离子反应，C错误； D．该现象说明淀粉还存在，或未水解或未水解完全，D错误； 故选B。 8．A 【详解】

钛试样溶解于强酸溶液中生成TiO2+，加入铝片将TiO2+转化为Ti3+，Al转化为Al3+，则离子反应方程式为3TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2O，然后以NH4SCN溶液作指示

构；对化学知识的理解和描述要科学、准确，化学用语规范使用，实验现象和操作要点要正确等。如与离子反应、离子反应方程式的书写和判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性变化等。 　　2

氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A不符合题意； B、碳酸钠溶液与

生，利用年级组统一安排的基 　　础加强课时间；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误决定、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性

的污染，降低了纯碱的成本。联合制碱法很快为世界所采用。 　　侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体和

0的混合液用于中性和酸性土壤的提取，pH8.5的混合液仅适用于石灰性土壤的提取用。 (2)95%酒精。工业用，应无铵离子反应。 (3)2%硼酸溶液：称取20g硼酸，用热蒸馏水(60℃)溶解，冷却后稀释至1000ml，最后用稀盐酸或稀氢氧化钠调节pH至4

； D、NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。 故选：A。 14．D 【详解】 A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

课堂上演示实验和播放实验视频……在两个月的实习期间，我们共承担了两节公开课，分别是张青山队员的《离子反应的发生条件》和李茂队员的《金属与非金属的反应》。毫无疑问，我们的教学是粗拙的。但是，只要假以时日

验现象和操作要点等（尤其适合中等以下的学生）；对知识点之间的相互关系及其前因后果。如与离子反应有关的知识有离子反应方程式的书写和正误判断、离子共存问题、离子浓度大小比较、离子的检验和推断、溶液的导电性

O3—的序数是1，反应式变成NO3—+4Zn+OH—+H2O→NH3+4Zn（OH）42—，根据离子反应方程式中电荷守恒的原理，可确定OH—的序数是7，最后根据氢原子（或氧原子）守恒可确定H2O的序数是6。显然答案为C。

D．产生白色沉淀同时有气泡产生，最后白色沉淀溶解 2．溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，以探讨离子反应原理的基础性理论。常温下，下列有关说法错误的是 A．10mL pH=3的醋酸溶液稀释至100 mL，稀释后溶液的pH＜4。

存，不符合题意。 故选B。 13．A 【解析】 【详解】 A. 浓碱液中含有氢氧根离子，能和铵根离子反应生成氨气和水，氨气遇水构成氨水，呈碱性，能使石蕊变蓝，可检验铵根。正确。 B. 浓硫酸不具有挥发

弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 10

化学竞赛，任务主要是提高学生的化学意识，在课堂教学的基础上加以深化，使学生具备参加竞赛的能力。内容包括化学兴趣指引及学法指导、离子反应专项练习、氧化还原反应专项练习 、实验专项练习、基本计算专项练习其应用专项练习等。各老师轮流负责

ghWvVhPE 【详解】 （1）浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式，故答案为：； （2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应②，故答案为：； （3）回收