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：2Mg+CO2C+2MgO； （3）AgCl沉淀中加入KBr溶液，生成了更难溶的AgBr沉淀，离子反应方程式为：AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣，故答案为：AgCl+Br﹣=AgBr+Cl﹣； （

＋2H2OH2S＋2OH- 也错了，因为S2- 是分步水解，第一步只能生成HS-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2％，硫酸大部分

（n为物质的量）=3×=，穆童 故答案为：． 【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．穆童 【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

化学性质：（完成下列方程式） 水 解：请写出NH4+在D2O中水解的离子方程式 与碱反应：铵盐与碱反应离子反应 △ 不稳 定性：热稳定性差，受热易分解： △ NH4Cl—— NH4HCO3—— 铵根检验： 例8

＋＋H2↑，生成的H2为0.224 L，气体体积共计0.672 L，应选B。 1．涉及HNO3的离子反应常见的易错问题 (1)忽视NO－3在酸性条件下的强氧化性。 在酸性条件下NO－3不能与Fe2＋、

原反应) (2)总反应方程式： 2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

化学方程式为，用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式，实际反应为氢氧根离子和氢离子反应生成水，该反应的离子方程式为。 22． H2O +7 BC AD 【详解】 （1）根据化学方程式

液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热。 11．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) X O3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); 

【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl－)

(蓝色)= [ MgIn]- (酒红色) +H+ 用EDTA滴定时，EDTA首先与游离的Ca2+、Mg2+离子反应，接近终点时，由于[ CaIn]-、[ MgIn]-配离子没有[ CaY]2-、[ MgY]2-

灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。 （3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，

说一边写，不要解释，要请学生来分析其中的奥秘） 学生定有这样的想法：衰变方程式和化学反应方程式、离子反应方程式有何联系与区别？ 点评：理论基础：建构主义认为学习过程是学生在一定条件下，对客观事物反映的

变化的离子写成一个基本的离子反应式： KMnO4+K2SO3+ H2SO4→MnSO4+ K2SO4+H2O MnO4-+SO32- →Mn2++SO42- ⑵ 将基本离子反应式分解为两个半反应式，一

O3析出； （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解

OH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3； （2）分析流程图可知，过量的碳

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用SO2还原AuCl?4的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利

FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前

机盐类和有机高分子类混凝剂或助凝剂。而化学沉淀法主要是投加有氢氧根、硫化物、钡盐等能与废水中一些离子反应生成沉淀物的化学物质。 6、氧化和还原法有何特点？是否废水中的杂质必须是氧化剂或还原剂才能用此方法？

易和金属离子如铁或铜反应产生色变现象，因此常和金属离子螯合剂如柠檬酸等复合使用；BHA, BHT,TBHQ 不会和金属离子反应着色 ④挥发性——BHA, BHT和TBHQ具有升华性, 因此可直接用于食品包装材料发挥其抗氧化功能