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灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在

液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜并加热。 11．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) X O3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平); 

【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 ，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是2 Fe3++Fe=3 Fe2+ （2）①根据电荷守恒，则溶液中氢离子的浓度是c(Cl－)

(蓝色)= [ MgIn]- (酒红色) +H+ 用EDTA滴定时，EDTA首先与游离的Ca2+、Mg2+离子反应，接近终点时，由于[ CaIn]-、[ MgIn]-配离子没有[ CaY]2-、[ MgY]2-

（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。 （3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，

说一边写，不要解释，要请学生来分析其中的奥秘） 学生定有这样的想法：衰变方程式和化学反应方程式、离子反应方程式有何联系与区别？ 点评：理论基础：建构主义认为学习过程是学生在一定条件下，对客观事物反映的

变化的离子写成一个基本的离子反应式： KMnO4+K2SO3+ H2SO4→MnSO4+ K2SO4+H2O MnO4-+SO32- →Mn2++SO42- ⑵ 将基本离子反应式分解为两个半反应式，一

O3析出； （4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-；母液加热分解

（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。 （3）写出用SO2还原AuCl?4的离子反应方程式____________________________。 （4）为了减少废液排放、充分利

OH都是碱，干燥剂样品溶于水后得到的溶液一定显碱性，加入过量的碳酸钠溶液后溶液中的碳酸根离子与钙离子反应生成白色碳酸钙沉淀，化学式为CaCO3，故填：碱性；CaCO3； （2）分析流程图可知，过量的碳

FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前

机盐类和有机高分子类混凝剂或助凝剂。而化学沉淀法主要是投加有氢氧根、硫化物、钡盐等能与废水中一些离子反应生成沉淀物的化学物质。 6、氧化和还原法有何特点？是否废水中的杂质必须是氧化剂或还原剂才能用此方法？

易和金属离子如铁或铜反应产生色变现象，因此常和金属离子螯合剂如柠檬酸等复合使用；BHA, BHT,TBHQ 不会和金属离子反应着色 ④挥发性——BHA, BHT和TBHQ具有升华性, 因此可直接用于食品包装材料发挥其抗氧化功能

混凝法是通过混凝剂使小颗粒及胶体聚集成大颗粒而沉降，不一定有化学反应发生。 使用药剂 投加氢氧根、硫化物、钡盐等能与废水中一些离子反应生成沉淀物的化学物质。 主要是混凝效果好；对人类健康无害；价廉易得；使用方便的无机盐类和有机高分子类混凝剂或助凝剂。

B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－) C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D．用p

加过量 熔融 稀酸L 加强碱溶液 加水 加氨水 加强碱溶液 （1）、单质F是 （2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） （3）、溶液I中所含金属离子是 （4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）

投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸，酸中的氢离子先与碱式碳酸铜晶体中的氢氧根离子反应生成了水，然后再和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，因此预测一开始滴入盐酸不会产生气泡．（2）由图象可知，当加入6

的是正盐MgCO3，而Mg2+和OH-结合生成的Mg(OH)2因其溶解度较MgCO3低的多，根据离子反应总是向着离子减少的方向进行的规律，Mg2+变成Mg(OH)2而不会生成MgCO3，该离子方程式是正确的。

现在和原电池结合的比较多,在这样的题型当中,只要我们抓住氧化还原反应的本质,以及原电池当中两极放电情况,也不是很难. 离子反应和离子方程式的正误判断.实际上离子方程式考察的内容也就是那几个,如在酸性条件下,硝酸根可以氧化碘离子

应的阳离子、弱酸根阴离子或弱碱的阳离子加人溶液中必然会引起各种离子的浓度变化等等，以帮助学生觉察离子反应和盐类水解之间的联系。一般情况先行组织者可以是拓宽原有认知结构或概括学生原有认知结构而提出的问题。