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容易。备课后我们又把自己的课件发给科任老师，在老师的指导下再进行修改。 由于时间问题，第二节的《离子反应》我们___个实习老师进行了___备课，但后来的上课效果说明，对还没上过该部分内容的我们，___

还通过羰基极性的分析，补充了醛基加成反应的机理与规律。这些机理介绍既降低了学习难度又为大学有机“离子反应”机理打下基础。 同时新教材也启蒙了“立体化学”。由于新教材选择性必修2《物质结构与性质》已介绍

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是　_________　，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：　_________　； （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的p

的过程 因用硫或硫化物交联，故硫化和交联是同义语 交联赋予橡胶高弹性 其机理还很复杂，基本认为是离子反应机理 13. (本页无文本内容) 14. 接枝反应 通过化学反应，在某一聚合物主链接上结构、组成不同的支链，这一过程称为接枝

说“这题我做不来”，所以说要钻研题目，要把握不同学科试题的语言特点和叙述规律。如化学中要求“写出离子反应方程式”，有的同学却写出了 “化学反应方程式”，有的同学认为这是“粗心”的表现，其实不然，这是一种阅读能力的欠缺。

A．a点对应溶液的pH＝9.5 B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—) C．c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+ D．d点溶液中：—lgc水(H+)＝13 二、选

    勒夏特列原理     Le Chatelier＇s principle         离子反应     ionic reaction         离子方程式     ionic equation    

HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可） 16．Fe 碱 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水： 或[ ] 17． （1）④⑤①②③ （2）取出氯化钠直至天平平衡 （3） 50mL 偏小

（1）.D、E、F的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应,由单质E与F最高价氧化物对应水化物间的离子反应方程式为__________ （2）.元素A与F之间能形成既有离子键又有共价键的化合物,写出该化合物的化学式__________

（基本反应类型）  置换反应                                 非离子反应                     复分解反应                        

反应式为b-2e-=b2+；将a，d分别投入等浓度的盐酸中，a比d反应剧烈；又知一定条件下能发生离子反应：c2++d=d2++c，则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( ) A．dcab B．dabc C．dbac

容易。备课后我们又把自己的课件发给科任老师，在老师的指导下再进行修改。 由于时间问题，第二节的《离子反应》我们5个实习老师进行了集体备课，但后来的上课效果说明，对还没上过该部分内容的我们，集体备课是不

【点评】本题考查离子方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大． 　

C的焰色反应呈黄色，往C中滴入少量A，有无色、无味的气体生成。 则：(写出溶质的化学式) A. B. C. D. E. 。 【知识点】离子反应，物质之间的相互反应 C1 C2 【答案解析】A－HCl ； B－Ba(OH)2 ； C－NaHCO3

化学知识的总结 （一）离子反应 1、离子方程式书写的四个基本要求 （1）与事实相符。离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应，即产物必须符合反应物的性质、量的多少、离子配比的大小等因素 （2）化学

如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S 离子反应 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中

____； （2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)； （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________； （4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1

”)。 （4）某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生的离子反应方程式为___；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40℃前，S

而下沉的现象称为胶体的聚沉。 胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。 三、离子反应 1、电解质与非电解质 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非

HNO3 ;复分解反应；（2）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2；（3）氢离子和氢氧根 离子反应生成水分子 【解析】C 和 E 都是酸，C 能生成 E，酸和盐反应可以生成新酸和新盐，所以 B 应是一种盐，常见的酸有