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 初中化学方程式的配平方法和技巧 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。

高中化学配平方法总结 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应

题： 一 元 一 次 方 程 学 校： 喀什地区实验中学 姓 名： 曹 立 2019年10月 课题名称 一元一次方程 教师姓名 曹立 学段 七年级 课时 1课时 课标分析 从《课程标准》看，一元一次方

高一化学必修一化学方程式大全    1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗   4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热(变黄)2Na2O+O2=2Na2O2

 一元一次方程训练卷 2018年12月21日 1．下列各式运用等式的性质变形，正确的是 ①若﹣a=﹣b，则a=b ②若（m2+1）a=（m2+1）b，则a=b③若ac=bc，则a=b ④若 = ，则a=b

一元一次方程知识点总结 　　一、方程的有关概念 　　1.方程：含有未知数的等式就叫做方程. 　　2. 一元一次方程：只含有一个未知数(元)x，未知数x的指数都是1(次)，这样的方程叫做一元一次方程.例如：

《一元一次方程》教学设计 教学目标 1．通过对多个实际问题的分析，感受方程作为刻画现实世界有效模型的意义．通过观察，归纳方程和一元一次方程的概念； 2．能对具体情境中的数学信息作出合理的解释，能用方程来描述和刻画事物间的等量关系；

摘 要 一元一次方程是初中数学重要内容，也是将数学与实际生活紧密联系起来的关键环节，对培养学生解决实际问题能力发挥重要作用。在一元一次方程的课堂教学中，如何进行合理的教学设计使得学生形成模型思想，更

《一元二次方程（一）》教学设计 教学内容 人教版九年级（上）第30—32页，一元二次方程概念及一元二次方程一般式及有关概念． 教材地位与作用： 一元二次方程是初中数学的主要内容，在初中代数中占重要地

《一元一次方程》试讲稿 尊敬的各位评委老师，大家好!我是今天的5号考生，我今天的试讲内容是:一元一次方程。 同学们好，上课!好，同学们请坐! 在上课之前呢，老师要来考考大家。我们班和隔壁班呢，计划这

一元一次方程练习题(含答案) 篇一：七年级上：一元一次方程50道练_题(含答案) 一元一次方程50道练_题（含答案） （1）2x （3） 1 x0.10.7 2 153xxx2xx； （4）12x132123

七年级数学〔下〕单元检测题 〔二元一次方程组〕 〔考试时间90分钟，总分值100分〕 姓名：_______________ 学号：__________ 得分：________________ 一、填空〔每题2分，共20分〕

21.1 一元二次方程 l 双基演练 1．方程（x+3）（x+4）=5，化成一般形式是________． 2．若方程kx2+x=3x2+1是一元二次方程，则k的取值范围是_________． 3．已

练习九 一元二次方程综合 一、选择 1、设—元二次方程x2－2x－4＝0的两个实根为x1和x2，那么以下结论正确的选项是〔　　〕 A、x1+x2＝2 B、x1+x2＝－4 C、x1·x2＝－2 D、x1·x2＝4

剖析一元二次方程的概念 一、一元二次方程的概念及剖析 1.定义 只含有一个未知数,并且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程. 2.剖析 从一元二次方程的定义可知,一元二次方程需具备以下三个条件:

苏教版五年级数学下册《一 简易方程》-单元测试3 一、单选题(总分：40分本大题共8小题，共40分) 1.(本题5分)下面各式中（　　）是方程． A.3X-0.5×5 B.2X=0.68 C.X+1

《一元二次方程》基础练习 积累●整合 1、下列方程一定是关于x的一元二次方程的是（ ） A．ax2+bx+c=0 B．m2x+5m+6=0 C．x3－x－1=0 D．（k2+3）x2+2x－=0 2

九年级一元二次方程测试 数学试卷 考号：_________姓名：________得分：_________ 一、选择题〔每题3分，共10题〕 1.以下方程中，关于x的一元二次方程有〔 〕 ①x2=0 ②ax2+bx+c=0

《二元一次方程组的应用》教学设计 授课教师： 2014年月日 一、教学目标： （一）知识与技能： 1、培养学生列二元一次方程组解决实际问题的意识，并进一步提高学生解方程组的技能； 2、进一步体会方程和方程组是刻画现实世界的有效数学模型。

《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记） 4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸)