香当网

(10)检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4;检验氧化性物质常采用Na2S、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN-); (11)合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大;

2:1反应 4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液， （1） 以上溶液能与盐酸反应的有 （2） 以上溶液能与NaOH溶液反应的有

) 7． Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题： （1）粗品经水浸、过滤、__________________、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。 （

元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。 14．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

L(标准状况）112和CO的混合气体完全燃烧消耗02分子数为0.1 NA C. 1 L 0. 5 mol ? L-1 Na2S溶液中含S粒子数目小于0.5 NA D.精炼铜时，阴极质量增加128 g，则转移电子数目为4 NA

B．该原子的化学性质跟硫原子相似 C．该原子的质量集中在a和c上 D．原子核中含有6个c 二、填空题 12．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为____。

A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜 B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C. 将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3 D. 高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg 【答案】A

(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______(填字母)。 a．G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊　　　 b．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱 c．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

[例1]使溶液中Ba2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列试剂的顺序正确的是 （ ） A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3 B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2 C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2

3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－) B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－) C．NH4HSO4溶 液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

物的化学式 ▲ ； (2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号 ▲ ； (3)用电子式表示Na2S的形成过程： ▲ ； (4)相同物质的量的D2O和H2O中，中子数之比是 ▲ ； (5)如果氯化

现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。 研磨 C、 与硫反应: 2Na + S ========= Na2S 现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。 ②与H2O的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH

ziyuanku A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-) C．除去工

10．硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为（ ） A．

质硫，其装置如以下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使局部NaOH吸收H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即可保证装置中反响的连续性。 以下说法正确的选项是

A．常温下，将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的一定等于7 B．在0.1mol/L的Na2S溶液中存在： C．向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生 D．当CuSO4溶液遇到闪锌矿

研究SO2具有漂白性 ② 向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液 比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小 ③ 测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH

③晶格能越大，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 [应用体验] 1．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有　　　　　　．（任写一点） 向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：　　　　　　． （3）在40℃