高三化学高考备考二轮复习:《水溶液中的离子平衡》专题过关训练试题(Word版,含解析)
A.常温下,将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液的一定等于7 B.在0.1mol/L的Na2S溶液中存在: C.向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液,有CO2产生 D.当CuSO4溶液遇到闪锌矿
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A.常温下,将pH=3的酸HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则混合溶液的一定等于7 B.在0.1mol/L的Na2S溶液中存在: C.向Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液,有CO2产生 D.当CuSO4溶液遇到闪锌矿
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有 .(任写一点) 向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式: . (3)在40℃
级,6个价电子,6个未成对电子。 49、略 50. ① O Na S ② Na2O2 Na2O Na2S ③ 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p
正确的是( ) A.浓硝酸使蓝色石蕊试纸变红 B.硝酸能与Na2CO3反应,但不生成CO2 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 4.将碳酸氢铵在试管中加热
D. H2O2 8.以下各组化合物中,化学键的类型完全相同的是〔 〕 A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2 C
钢铁吸氧腐蚀正极的电极反响式:O2+2H2O+4e-=4OH- C. 碳酸的电离方程式:H2CO3 = H+ + HCO3- D. Na2S溶液中S2-水解的离子方程式:S2-+2H2O ⇌ H2S +2OH- 8.如图装置,电流计指针
D. 该反响的平衡常数K= Ksp(MnS)Ksp(CuS) 14.向ZnSO4溶液中参加Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,那么以下说法错误的选项是〔
测实验结果:_______与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应产生的气体最多。 (2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明非金属性:Cl____S(填“>”或“ < ”),反应的离子方
O的电子数相等。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物,即为Na2O2、Na2S,其中Na2O2的电子式为Na+[]2-Na+,它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截
5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.D 第Ⅱ卷 11.(1)①A ②Na+ ③三;15 ④Na2S (2)① ②C18 12.(1)可燃物 (2)Mg(OH)2MgO+H2O↑;氢氧化镁受热分解
①生活污水任意排放 ②海上油轮原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥不合理施用 向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+,该反应的离子方程式为_____。 三、元素或物质推断题 15.某化合物X由三种元
中含有HNO2。 7.分液漏斗 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2 溶液变蓝 Na2S或 H2S(其它合理答案均得分) 氧化性 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+ BaSO4
H2SO4 B.Na2S C.K2SO4 D.SO2 解析:H2SO4由H+和SO42-构成,属于酸;Na2S由Na+和S2-构成,属于盐但不含硫酸根,故不属于硫酸盐;K2SO4由K+和SO42-构成,属于
(东城区)3.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. NO遇空气变为红棕色气体 B. 向AgCl浊液中滴入Na2S溶液,产生黑色沉淀 C. 向CuCl2溶液中加入过量氨水,溶液颜色变为深蓝色 D. 向碘水中滴加
21、王铜不是铜,而是cucl2·3cu(oh)2。碱式氯化铜 22、臭碱不是碱,而是na2s·9h2o,因其水溶液显碱性(水解)且有h2s生成而得名。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
铜丝燃烧法:测定有机物中是否含卤素,火焰为绿色说明含有卤素; 10. 钠熔法:测定有机物是否含有X、N、S,NaX、Na2S、NaCN; 11. 元素分析仪:测定物质中元素的种类; 12. 扫面隧道显微镜:观察、操纵物质表面的原子和分子;
联免疫分析试剂盒;抗坏血酸(c6h8o6);氢氧化钠(naoh);乙二胺四乙酸二钠(edta);na2s•9h2o;l-半胱氨酸;5’-磷酸吡哆醛;磷酸二氢钾;磷酸氢二钾;三氯乙酸;三氯化铁;醋酸锌;对氨基二甲基对苯二胺盐酸盐
(3)C (4)He (5)Ca(OH)2 (6)CuSO4 16.(1)15 (2)氯;得到 (3)Na2S 17. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O; H2O+CO2+NaClO=NaHCO3+HClO;
②当盐中阴、阳离子不等价时。 要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”,实例Na2S水解分二步 S2—+H2O HS—+OH—(主要) HS—+H2O H2S+OH—(次要) 各种离子浓度大小顺序为:
解析:这属于溶液中某种离子与其它微粒相等关系的问题,由:① Na2S = 2Na++S2-,② S2-+H2O HS-+OH-,③ HS-+H2O H2S+OH-,④ H2O H++OH-知,Na2S本身无OH-,OH-来源于水的电离及S2-和HS-的水解,