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2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A．溶解度：Na2CO3 C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）

>H2S>CH4，B错误；穆童mZkklkzaaP C．O、S能与Na形成Na2O2、Na2O、Na2S，均为离子化合物，C正确； D．S单质易溶于CS2，D错误； 故选C。 6．D 【解析】 【详解】

7；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)， p(B)＝－lgc(S2?)或－lgc(CO2－3)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（   

B．甲溶液一定不含OH--、一定含有 C．乙溶液一定含有H+、Ba2+、、 D．乙溶液一定含有Cl-、一定不含K+ 12．固体Na2S溶于水呈碱性且放出有臭味的气体，俗称“臭碱”。工业上可利用反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑来制备，下列说法不正确的是

g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA 【答案】D 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S晶体中含有的S2−数目小于0.1NA B．1.68 g铁与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NA

布氏漏斗最低点应远离抽气口； (C) 过滤结束应先关抽气泵电源； (D) 滤液从吸滤瓶上口倾出； 6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为： (A) Cr2S3； (B) Cr(OH)Cl2； (C) Cr(OH) 2Cl；

3．优先发生氧化还原反应： 具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3+

+ 2HCl FeCl3 + 3H2O= Fe(OH)3↓ + 3HCl 这些溶液常用酸来配制。 Na2S：S2- + H2O = HS- + OH- HS- + H2O = H2S↑+ OH- 这些溶液加入NaOH抑制水解。

种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是 （ ） A、FeCl3溶液 B、AlCl3溶液 C、Na2S溶液 D、AgNO3溶液 3、某白色固体可能由①NH4Cl ②AlCl3 ③NaCl ④AgNO3

B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确； C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误； D．Z为S

离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有共价键的是________。

，B ，C ，D 。 (2) 写出B物质与有关物质反应的离子方程式。 答案：(1) AgNO3；Na2S；BaCl2；Al2(SO4)3 (2) 2H+＋S2- ＝H2S­；2Ag+＋S2- ＝Ag2S¯

与5，得如下平均化学方程式： 8NaOH＋5H2S＝3Na2S＋2NaHS＋8H2O，由于生成的Na2S和NaHS都是强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，由此可知：[OH－]＞[H+]；[S2－]＞[HS－]，故应选B。

3)、Cr3+与染料的络合，随染料结构的不同和pH值不同将产生不同的络合物。 硫化染料：（一）还原成隐色体（较易还原） Na2S + H2O→ NaHS + NaOH 2NaHS + 3H2O→Na2S2O3 + 8[H] ，

20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

气管道漏气，故C正确； D、铜离子和硫离子交换生成难溶于酸的硫化铜，Cu2++S2﹣=CuS↓，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查了二氧化硅、碳酸钠、氨水、硫化物

AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液 证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B． 向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4

5))混合指示剂(KB指示剂)：将KB与NaCl按1:50比例混合研细混匀。 7.三乙醇胺(20%)，Na2S溶液(2%)，4mol/LHCl溶液，10%盐酸羟胺溶液(现用现配) 8.2mol/LNaOH溶

①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S气

L，简述其原因。 15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象： (1)CS2和Na2S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色 。 (2)Ｐ2S5溶于K2S水溶液中 。 (3)Na2S2溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀