化学知识总结
（）离子反应
1离子方程式书写四基求
（1）事实相符离子反应符合客观事实臆造产物反应产物必须符合反应物性质量少离子配等素
（2）化学式正确化学式离子符号正确规律
①般易溶水强电解质强酸（H2SO4HNO3HCl HBrHI）强碱[NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2]数溶性盐均写成离子符号单质氧化物弱电解质非电解质难溶水物质均写成化学式
②微溶物处理：生成物中微溶物析出时般写成化学式反应物微溶物视具体情况定：石灰乳写成化学式Ca(OH)2澄清石灰水写成离子符号Ca2++2OH
Q R \+ d4 w' V M H G
③元酸酸式根离子水溶液中HSO4外均拆开NaHCO3溶液中写成Na+HCO3写成Na+H+CO32
g0 i& V J' q' a) I ^0 o+ w* \
（3）符号符合实际↑↓≒等符号符合实际NH4++OH：般未作说明浓溶液中应写成NH4++OHNH3↑+H2O稀溶液中反应写成NH4+OH≒NH3·H2O盐类水解程度应该逆号≒表示产物会产生沉淀气体符号↑↓表示双水解反应彻底生成物出现溶水物质气体物质均↓↑符号中间连接
R _ M' H2 n5 B9 s
（4）两边守恒两边原子数电子数必须守恒氧化原反应须遵守失电子守恒
R& b G k' Y0 n2离子量存规律
# Z y3 i u0 z S u（1）结合生成难溶物质离子量存Ba2+SO42Ca2+CO32Ag+Cl等 L q+ v H B* R f# S
（2）结合生成挥发性物质离子量存H+CO32S2NH4+OH等
（3）结合生成难电离物质离子量存H+OHCH3COOF等
（4）发生氧化原反应离子量存Fe3+S2INO3(H+)Fe2+S2I等
（5）发生双水解反应离子量存Fe3+Al3+分CO32HCO3SiO32AlO2等
（6）发生络合反应离子量存Fe3+SCNC6H5O（C6H5OH）等
（7）弱酸酸式根离子H+OH量存HCO3H2PO4分H+OH等
（8）注意题目提示酸性溶液碱性溶液应H考虑+OH8 d4 r H& V v [ N# h
（9）注意题目否色溶液应考虑具颜色离子Fe3+(黄)Fe2+(浅绿)Cu2+(蓝)MnO4(紫)等离子
（二）酸式盐知识纳（碱式盐相关知识类）7 i' h | v7 y x b
酸式盐生成
酸碱完全中：H2SO4+NaOHNaHSO4+H2O
正盐酸反应：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
量酸性氧化物少量溶性碱溶液反应：CO2（量）+NaOHNaHCO3
量酸性氧化物少量相应酸正盐更弱酸盐反应：4 ~5 R& o J u y n x
Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3
d i7 7 [# @8 ] I9 t XNaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓
二酸式盐性质
1酸式盐水中溶解性规律般：酸式盐>正盐碱金属元素中例外Na2CO3水中溶解度NaHCO3
5 i' x0 X q I6 `0 B3 k l l2酸式盐关反应：碱反应强酸（含强酸酸式盐）反应外弱酸酸式盐受热通常易分解
三酸式盐水解电解
酸式盐水解
` Z ]6 i A6 j# Q1 D水解规律 弱水解弱水解谁强显谁性HCO3+H2O≒H2CO3+OH
酸式盐电解 石墨电极电解酸式盐水溶液假含氧酸酸式盐实质电解水
四离子存问题
弱酸酸式盐离子（HCO3HS等）H+OH量存
HCO3HPO42等酸式盐离子溶液中Al3+Fe3+等离子发生双水解反应量存例Al2(SO4)3NaHCO3起反应时Al(OH)3放出CO2反应原理应泡沫灭火器反应离子方程式Al3++3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑ V e& q9 Q9 R2 O7 `& T# |
AlO2HCO3溶液中量存水解AlO2水解促进HCO3电离离子方程式：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3↓+CO32
x+ [5 X& S v bHSHSO3等酸式盐离子通常具原性Fe3+ClO等具氧化性离子量存
e | B [9 H& Y（三）化学计算基方法
4 k H K# D& t4 B1差量法1 x U* d6 s k( y f9 v8 {
差量法根变化前化学方程式中某种量发生变化找出理差量差量质量气态物质体积压强物质量反应热等该差量参加反应物质关量成正解类题关键根题意确定理差量题目提供实际差量列例式解出答案常见利质量差求解利气态物质体积差（气态物质量差）求解等
Q j6 x5 z M* O \) K0 m6 c2守恒法+ J3 Y a a6 M
化学式中某两数（正负化合价总数阴阳离子带正负电荷总数）保持相等连续（行）化学反应前质量守恒某微粒物质量守恒运守恒法解题避免书写繁琐化学方程式提高解题速率避免纷纭复杂解题背景中寻找关系式提高解题准确度常见根原子离子物质量守恒计算根质量守恒求解根正负电荷数守恒求解根氧化原反应中失电子守恒根化学式中正负化合价总数相等原等* K6 I @* _ T+ 9 m2 y u* ]
3关系式法
* ` R4 ~ j+ q) k8 k |
步连续反应（前反应产物反应反应物）根中间产物传递关系找出初始原料终产物关系式快速准确解出答案关系式法解题关键建立关系式建立关系式般途径：（1）利微粒守恒建立关系式（2）利化学方程式间物质量关系建立关系式（3）利方程式加建立关系式等
常见化学计算基方法外二元混合问题常十字交叉法计算十字交叉法表述麻烦推荐计算题中采种方法推荐客观选择填空题采方法快速解出答案外题目需采极值法类题目般条件全法求出确切答案须助极端讨方法求出答案范围等
（四）机物专题 |0 ]( J3 a+ J9 J @
详见谈高机学
' ^& t r O+ C s3 z x（五）氯卤族元素
+ G7 o* L ^9 G5 m2 d# z2 I 卤族元素次考试热点普通考试样高考样需深入掌握
c3 |0 d 8 J 卤族元素VIIA族元素包括氟氯溴碘砹化学符号分FClBrIAt
( w2 f K8 k E | \ r氯气
9 Y 6 I+ N7 z0 }1化学性质——Cl原子外层7电子表现强氧化性
`4 N6 K2 X) H5 x U n（1）金属反应——Cl2绝数金属反应（极少数活泼金属）变价金属（Fe）般氧化高价2 Z& \* [2 d6 U v i
2Na+Cl22NaCl（白烟）
@& [ Y* G4 Z |2Fe+3Cl2（△） 2FeCl3（棕褐色） } G g8 f0 w V v |3 J2 h
Cu+Cl2（点燃） CuCl2（棕黄色烟）
7 I' K ~ v# N b9 o D注意：CuCl2中燃烧现象说明水CuCl2棕黄色固体溶水颜色浓度显绿色蓝色# w A ^& W & \6 ~' y
（2）氢气反应3 z C6 r d l X r0 A
y4 i3 q# S( S8 L& B
纯净H2Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰生成具刺激性气味HCl气体HCl气体极易溶水水溶液做氢氯酸盐酸
u' x W0 @+ N3 T2 D P二卤族元素
1 P } l# U' O# F I# s1物理性质6 M0 t [' V9 F2 h B7 u l
（1）熔沸点低均分子晶体 熔沸点升高 s# H' X _8 Q' o7 @
（2）颜色
_ y* z `1 n s逐渐加深F2 （浅黄）→ Cl2 （黄绿）→Br27 l& L4 j+ b5 V R P 2 H
（红棕）→I2 （紫色）
* q e+ X h1 y（3）溶解性：①水中F2H2O反应外余均
j' F+ D a Y E* [②机溶剂中水中增颜色：溴：浓度变颜色棕红红棕 E& d' o O' ` m X' K
I2 介电常数机溶剂中呈现棕黄→红棕（浓度） 介电常数机溶剂中呈现紫色（分子状态存）
1 w# e# w j G1 F x) h N0 ^ F0 M' v
③碘溶碘化物（KI等）中形成碘离子6 C5 W3 \7 c w& R l n
2化学性质
* q8 K# F9 v& a# U d& e I8 n8 u⑴ 金属非金属作7 N( x E4 I3 x L T
氟金属非金属（氮氧稀气体外）包括氢直接化合反应常常猛烈伴着燃烧爆炸氟单质反应总氧化高氧化态CoSVBi氧化CoF3SF6VF5BiF5氯反应生成 CoCl2SCl4VCl4BiCl3
) X6 C5 f w g6 ]) _6 V W 室温太高温度氟镁铁铜铅镍等金属反应金属表面形成层保护性金属氟化物薄膜阻止氟金属进步反应室温时氟金铂作加热时生成氟化物4 { f7 D3 d2 H* U
氯种金属数非金属（氮氧稀元素外）直接化合反应需加热反应较剧烈钠铁锡锑铜等氯中燃烧9 c' w6 A1 _+ a N s( T
潮湿氯加热条件金铂起反应干燥氯铁作干燥液氯贮钢瓶中氯非金属反应剧烈程度氟# I0 T d+ Q) J f( X8 c) \
般氯反应金属（贵金属）非金属样溴碘反应反应活性氯较高温度发生5 z d7 W( t q( [( k Z# P6 M
三卤化物
z6 @ L& S) a卤素电负性较元素生成化合物做卤化物卤化物分金属卤化物非金属卤化物两类 V I O t5 } H# r# z0 E3 N
1非金属卤化物3 5 t p h U1 ~9 h5 H* W8 k
非金属硼碳硅氮磷等卤化物价键结合具挥发性较低熔点沸点溶水(CCl4SF6)溶水发生强烈水解(AlCl3)
( p+ o ` C7 o k f2金属卤化物
V4 R D T w |7 o溶解性：数卤化物易溶水ClBrI银盐（AgX）铅盐（PbX2）亚汞盐（Hg2X2）亚铜盐（CuX）难溶氟化物表现反常' H ` M i+ |# z* A q
基离子键型时氟化物难溶CaF2难溶CuCl2→CaI2易溶4 A5 G3 _6 E3 H k& K& C9 v j
基价键型时氟化物易溶AgF易溶AgCl→AgBr→AgI 难溶逐渐降低
（六）化学实验基操作
z8 j1 H z3 O4 ]+ C4 g9 ]基常识
& q h& t | `5 \4 w L8 T1试加热时外壁水珠未擦干会引起炸裂
( f1 T m j B8 K2试加热迅速冷端浸入水中会引起炸裂' }& ~+ Q' e s z
3试加热时溶液超试容积13 加热时超12& B( R w N' f s+ U K
4烧杯加热应加垫石棉网
6 T p Y1 2 ]5蒸发皿直接加热迅速冷
9 Y# A G( f6 V' @ D7 Q6蒸发皿坩埚坩埚钳取放8 }& S I+ l2 J2 U
7酒精灯中酒精洒桌面湿布扑灭
+ ^ J4 f z ~& J8锥形瓶代圆底烧瓶组装气体发生装置3 V4 e U0 q' R9 ^ v9 f5 K* l
9干燥腐蚀吸潮块状固体锌粒应放称量纸称量腐蚀吸潮固体液体应放烧杯中称量 I6 V8 k+ V5 e \ _ K
10量筒量取热液体稀释溶液做反应器
& d N( U9 t Y q8 K8 g r11容量瓶标20℃字样转移瓶中溶液应20℃左右
g& }6 [) u { _+ m3 M12配制NaOH H2SO4溶液时需冷转移定容
# ~ t& R ` l5 o l# }* t8 e13控制水浴温度温度计应悬挂水浴中水银球触碰器壁
0 N* Z' m+ b3 u c
14蒸馏时温度计水银球应蒸馏烧瓶支口略部位
9 [ @ s0 l9 k# p15种烧瓶组装气体发生装置) p5 U3 } ~0 ` p6 N
二基操作
J i( e7 x [7 x q1坩埚固体物质高温灼烧蒸发皿蒸发液体浓缩溶液
+ [ o O1 _4 B S c g M Y& a2燃烧匙较高温度灼烧材料反应物质时需匙底部放层沙石棉包住3 Y0 U( S9 I* j9 Q0 I5 M s8 j+ |
3托盘天称量时称量物放左盘（左物右码）加砝码序应遵循原
# f N I F4 e4分液漏斗分液时遵循序层液体口放出层液体口防出
# a R B( @ k5易潮解腐蚀性固体液体类型药品必须放玻璃仪器中称量
5 l Z3 e h D+ t5 {9 w6称量前游码0刻度左盘高右盘应调节调衡螺母
6 _ w K d7 @ P3 f T7检查容量瓶否漏水方法：装水倒立否漏水旋活塞180°重复否漏水
r o v+ t1 x8坩埚应泥三角加热
h G4 O0 z+ {4 D9盛酸性物质强氧化性物质高锰酸钾橡皮塞碱式滴定
# ] R n9 g4 D9 g w7 U R10量筒0刻度滴定0刻度端托盘天0刻度标尺左端
x D7 D5 }1 G11洗涤滴定时先洗涤液水洗装液洗涤2~3次& T# q s0 ^ ~ ~3 G5 o E R
12铁氧气中燃烧时瓶底应放入少量细沙水防止暴裂2 i9 j6 h t+ P K( K
三实验操作
T t1 Z7 ^ w
1常试纸途：pH试纸：测pH值红色石蕊试纸：检验碱蓝色石蕊试纸：检验酸淀粉KI试纸：检验氯气品红试纸：检验SO2气醋酸铅试纸：检验H2S气6 e L( V1 P { T
2试纸检验溶液方法：取张试纸置表面皿玻璃片玻璃棒蘸取颜色（注：检验溶液前湿润）6 G q* R P W+ s
3玻璃仪器洗净标准：壁水成股流
4 _7 W& {( J9 g
4配制1molLH2SO4溶液需仪器：量筒玻璃棒烧杯容量瓶胶头滴（注：固体溶解配制量筒改天） 0 o i( ` c `& J
5测CuSO4晶体中结晶水含量时仪器：天坩埚泥三角玻璃棒酒精灯干燥器坩埚钳研钵三角架
1 T3 d8 X z3 N) N
6实验仪器装配序：左右
+ Q2 Y Z x8 f9 J
7证明沉淀已完全方法：取少量层清夜置试中继续加沉淀剂果产生沉淀说明沉淀完全# h K m9 ~4 b
8仪器附着难溶物洗涤方法：特定试剂洗水洗 X m6 k' `1 ) E
久盛石灰水容器：附着碳酸钙稀盐酸洗
+ O& [) p# S L1 \ U
做完高锰酸钾分解实验容器：附着二氧化锰浓盐酸洗加热
j& J `6 D2 @3 S7 S
做完银镜反应试：附着银稀硝酸洗
( n9 c E+ t( w
盛苯酚试：附着苯酚氢氧化钠溶液洗
& [1 } t3 i3 H V
制酚醛树脂试：附着酚醛树脂酒精洗
x i5 N1 Z* s0 |) z
沾硫试：热氢氧化钠溶液CS24 u y {0 Q0 G' U s5 i( s D
原氧化铜试：附着铜稀硝酸
5 K @ q t* ^ r( y @
长期存放三氯化铁试：附着氢氧化铁稀硫酸稀盐酸
' D E* j I8 N X o2 1 U
石蜡催化裂化试：极性低物质酒精汽油洗 U @2 k l1 e4 A
铝水壶中残留水垢：碳酸钙氢氧化镁浓硝酸洗钝化防止铝壶溶解
6 B+ {7 q7 ~( p2 5 Q) k7 p
做碘升华烧杯：附着碘酒精洗
盛放硬脂酸试：氢氧化钠纯碱
6 }7 l n h4 s L
做焰色反应镍铬丝：稀盐酸
Q g m6 s6 Y# G x& k( j
9实验安全：
( T& d J& B' [* Z) _ l r5 [
沾手害药品般先水洗然反应试剂洗酸NaHCO3洗碱硼酸洗等
手沾苯酚：酒精洗氢氧化钠洗 D J5 Q0 q# a2 C& m1 x
手沾浓硫酸：先抹布擦量水涂NaHCO3稀溶液氢氧化钠
7 g s6 E7 P }) Y
手沾浓碱：水洗涂硼酸 L* o1 ~) B& U
酸溅眼睛中：应立水洗边洗边眨眼+ X4 J5 g6 T Q' W
点燃燃气体前必须进行：纯度检验
( T3 h M A+ n2 y4 J E
稀释浓硫酸时序：盛水烧杯中慢慢注入浓硫酸 j5 x4 w( z K# w
温度计水银球碎面：硫粉吸收8 U4 C* g* l) @6 s+ C+ r
酒精灯中酒精撒桌面：湿抹布扑灭
h3 p+ B) b& F u9 Y P F
金属钠钾燃烧灭火：沙
（七）化学反应速率化学反应衡
]) ]1 m) ~5 W5 V u化学反应速率4 } R* C C4 v R( i |
化学反应速率衡量化学反应进行快慢单位时间里反应物浓度减少生成物浓度增加表示单位常mol(L·s)mol(L·min)参加化学反应物质性质决定化学反应速率素物质参加化学反应具反应速率外温度浓度压强催化剂等影响化学反应速率8 A q7 z# n I m
二化学衡影响化学衡条件 ) G7 N& k) A t0 O) {& ^3 z
化学衡状态指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度保持变状态 q8 E& t o& n4 v
8 g4 v H
化学衡动态衡正反应达逆反应达衡状态时衡混合物里组分浓度保持变浓度温度等条件改变时化学衡破坏新条件建立新衡状态化学衡移动7 G9 k4 {1 K9 k5 K Q
影响化学衡条件：
K | r0 y4 o1浓度条件变情况增反应物浓度减生成物浓度化学衡正反应方移动增生成物浓度减反应物浓度化学衡逆反应方移动
4 d7 U( U3 c M [9 y8 C2压强反应前气体总体积发生变化化学反应条件变情况增压强会化学衡着气体体积缩方移动减压强会化学衡着气体体积增方移动 r7 T* S [5 | u# {
3温度条件变情况温度升高会化学衡着吸热反应方移动温度降低会化学衡着放热反应方移动
s D t' n r5 S 浓度压强温度化学衡影响概括衡移动原理勒夏特列原理：果改变影响衡条件(浓度压强温度等)衡够减弱种改变方移动
e i# w& r j 催化剂改变达衡状态反应混合物组成催化剂够改变反应达衡需时间) v D& x V& w p2 ~
三弱电解质电离衡9 U x+ |) S2 F& G
强酸强碱数盐类属强电解质强电解质水溶液里全部电离弱酸弱碱等属弱电解质弱电解质电离逆程溶液中未电离电解质分子已电离离子处衡状态种定条件电解质分子电离成离子速率离子重新结合成分子速率相等时状态做电离衡 V5 b B J' @' G L1 | A5 \( L k7 B l
电离衡动态衡浓度温度等条件发生改变时衡够减弱种变化方移动* w3 { v& K8 Q6 s o2 A
四盐类水解 i b C5 {+ H2 R e# M
1水电离
7 w8 x8 z+ n3 l6 R L L+ w) P 水极弱电解质微弱电离出H+OH25℃时水中c(H+)c(OH)积1×1014( B T1 D6 t u6 d7 P( _
c(H+)>1×107molL时pH<7溶液呈酸性c(H+)1×107molL时Ph7溶液呈中性
K9 ~ _9 @ Q2 {9 Z c(H+)<1×107molL时Ph>7溶液呈碱性9 e s
7 f2 M* t1 s8 A# T o* u
2盐类水解8 T( r1 i O c i# i4 W* s# @
盐类离子水电离出H+OH相结合生成弱电解质反应做盐类水解反应水解反应中反应逆反应例：强碱弱酸盐水解溶液呈碱性强酸弱碱盐水解溶液呈酸性
g2 | o2 r( L8 b t p规律：谁弱谁水解弱水解谁强显谁性强显中性4 d9 _ I L Y {# @
五酸碱中滴定
0 ^ m1 x o5 W6 g 已知物质量浓度酸(碱)测定未知物质量浓度碱(酸)方法做酸碱中滴定
Y U _ E+ q z5 E2 q5 j0 @ 果A代表元强酸B代表元强碱cBcA*VAVB
& s( W5 e2 u Y( [ o（八）元素化合物相关知识 @3 z S( B# o) U8 e c
水# c h& w# I1 V) 4 p
1水蒸馏水纯净物化合物氧化物矿泉水海水河水糖水盐水属混合物 n4 w B( B n& i& } l
2 污染水质素：工业生产中废渣废水废气（三废）生活污水意排放 M z( @* ^6 A @) v) q
农业生产中施农药化肥雨水流入河流
8 r8 i4 I n z3电解水实验（水中加少量硫酸NaOH增强水导电性）
0 [* K+ u K E } g t① 水通电（正极O2 负极H2 体积12）
( k p6 b E1 D6 _5 |& j ` Q G2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑
& W i0 [ ` T6 S G L②证明物质里否含水方法：白色水硫酸铜遇水变蓝色 T6 f8 P# @6 f' T m
二空气6 i7 L5 K6 Z4 ]
1空气成分体积分数计算：氮气78氧气21稀气体094CO2 003003
9 k2 Q9 L x8 2 X* R2环境污染知识：排放空气中气体污染物较二氧化硫二氧化氮（氮氧化物）氧化碳二氧化硫气污染物酸雨含硫燃料燃烧
0 X1 l9 k* A0 s7 D# \0 @) k三氧气
s* n8 C h4 x M s* H L1氧气物理性质：易溶水密度空气略液氧固态氧淡蓝色工业制取氧气方法：分离液态空气物理变化* h1 E+ x* D' m o( F
2氧气途：气焊航天潜水登山医疗液氧炸药炼铁炼钢
6 F( p4 S0 A2 V+ y
3氧气化学性质：支持燃烧助燃性供呼吸常氧化剂3 c' C( h t8 W
四氢气性质途
u o D( c K Y1．氢气性质（１）物理性质：密度气体难溶水
6 ^* V1 |' w ` X p1 l& m（２）化学性质 ①燃性 ②原性
c0 R m3 p( Q \8 E z6 x v（3）氢气途：充气球冶炼金属高燃料化工原料
3 z* \2 e* b ^3 N9 R) f# v6 L12．生成氢气反应（实验室制取H2常试剂：锌粒稀硫酸）
v V c _6 Q' P F五铁性质& x* p0 D* Q ^
1铁物理性质：银白色金属光泽固体良延性展性质软导体 Y P( \6 h Y# Q S( U3 r
2铁化学性质：（1）铁氧气反应：铁潮湿空气里（H2OO2时）易生锈铁锈混合物成分氧化铁Fe2O3+ Z) z9 R# Z3 x5 V
防锈方法：铁表面涂层保护膜（涂漆油）镀锌等金属烤蓝1 s0 j |# f0 z
铁氧气里燃烧生成四氧化三铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
6 Z1 u& y g8 h# a3 ]+ C8 G T（2）铁酸（盐酸硫酸）排铁金属盐溶液发生置换反应（反应溶液呈浅绿色）：①铁硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金先驱）②铁酸反应
0 k0 B# z8 ^& a6 S& T铁元素三种氧化物：氧化铁Fe2O3
4 r C a( s a f# b氧化亚铁FeO2 f p) S7 z r ]9 K h' E
四氧化三铁Fe3O4
2 U R4 N4 Z0 _ x R* i' D3．生铁钢：混合物铁合金区含碳量生铁含碳量高钢含碳量低( I# Q* a& S [ p8 C
合金：金属金属（非金属）熔合成具金属性质混合物（纯净物合金）
（九）元素周期表元素周期律 F r v& D1 Z* u) _ V3 M m6 n
原子结构
4 w3 ~5 @6 c o G6 z7 v1构成原子粒子间关系
7 _) Q z1 j7 e5 O C质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
& W B' G s 4 I {质量数＝质子数＋中子数
E S4 g# _ { p( U) }) ^2核素位素
( C( Z h8 B w# ~2 @ a具定数目质子定数目中子种原子做核素
8 w) g B* E+ ]6 e V质子数相中子数元素原子互称位素说元素核素间互称位素
) E3 N5 s o0 u2 m3 v3核外电子排布
5 p4 k' E G M4 b# h n(1)核外电子运动特征：电子核外空间作高速运动没固定轨道带负电云雾罩原子核周围现象称电子云 M k7 ]5 b ]8 u3 \
(2)电子层：根电子量差通常运动区域离核远核外电子处电子层 l1 M4 s n3 B
(3)电子排布倾量低：核外电子总先排布量低电子层里然里外次排布量逐步升高电子层里1 D C V# _* G3 S
(4)电子层容纳电子数：电子层容纳电子数2n^2外层电子数超8(K层超2)次外层电子数超18倒数第三层超32 h2 R+ h7 i1 `( d8 d
(5)电子层排布表示方法：电子层排布原子结构示意图表示1 K q u7 D4 V {7 M s c B' B C
二元素周期律元素周期表
& v9 [4 R' V u j7 b P1元素周期律
1 Y5 G _ V z# A元素性质着元素原子序数递增呈现周期性变化规律做元素周期律0 h2 ^8 D ^ L9 {( _6 r2 `# G
元素周期律体现核外电子周期性变化原子半径周期性变化元素化合价金属性非金属性等周期性变化方面
|4 S7 |) } p6 e元素性质周期性变化：元素金属性强弱单质水(酸)反应置换出氢难易程度高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱判断元素非金属性强弱高价氧化物水化物酸性强弱氢气生成气态氢化物难易程度氢化物稳定性判断
K& O s T A S元素性质周期性变化实质元素原子核外电子排布周期性变化
* w3 z }) G( W # M2元素周期表 T9 U g G u2 G& h C* N( `
元素周期表元素周期律具体表现形式
8 f V' R* R7 W4 u族元素性质递变规律：元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱( D# @& O) J ` O( _ i
3元素周期表原子结构关系
b# f b+ W8 @6 `周期序数＝电子层数
# d& U3 & c G B2 M族序数＝外层电子数＝元素高正化合价数1 q W4 z& f i3 R E( e5 E
族元素负化合价＝8－族序数 [# T N9 A U' J& W
三化学键
j f j3 _ a L1化学键：原子结合成分子时相邻原子间强烈相互作做化学键化学反应程质旧化学键断裂新化学键形成程5 y o7 F u7 {( Q S
2离子键价键
2 v b' p2 { A8 Y ^0 b# u(1)离子键：阴阳离子结合成化合物静电作 Y# }0 A* h e O X
(2)价键：原子间通电子形成相互作
# s p B1 B } T7 _①非极性键：种原子形成价键电子偏原子
o ^ H l x3 F②极性键：种原子形成价键电子偏吸引电子力强方4 o m0 r ` k d& e( M Y
（十）离子反应氧化原反应 G0 i3 D8 w N+ e
化学反应类型
) y& g9 U3 w A5 h N' p |二氧化原反应
' h# s5 H2 }1 l' W表现：元素化合价升降
# p i N+ m& I( o5 | { M4 a U质：电子转移(失偏移) E* `4 T {2 l s6 w' H7 _
反应中氧化剂电子元素化合价降低原原剂失电子元素化合价升高氧化
* V7 J) j' \ T1 r H氧化剂具氧化性发生原反应原生成原产物原剂具原性发生氧化反应氧化生成氧化产物5 w f J x5 { r [
三离子反应
1 L b& y2 B' j ~1电解质非电解质
1 V4 U R( Z D3 m种物质电解质非电解质种化合物电解质非电解质7 n+ M( K+ M6 f | k4 G R( E P
2强电解质：水溶液里全部电离弱电解质：水溶液里部分分子电离5 u6 B m9 Q9 Y w# e
3离子反应发生条件(沉淀气体难电离物质氧化原反应等)4 a1 j ' A( d5 b
4离子方程式仅表示定物质间某反应表示类离子反应9 b D d J3 ` n' M
（十）化学推断题证明题
2 _1 l4 _ }6 F8 d常见方法
x+ ^2 o ` [5 p' H G8 u 般言推断题思维方法分三种：思维已条件步步推出未知信息第二种逆思维问题条件推作假设第三种找突破口进行发散推导4 D& e G+ j C
二常见突破口
\ g w h9 z9 p4 b0 W 抓住题目突破口解决推断题关键题目中突破口显性隐性显性突破口通常指物质特殊物理化学性质途特征反应现象隐性突破口特殊反应类型者物质间转化关系3 q4 s( }( n3 Y7 k2 \* _ y4 T
1物质颜色
3 { i a B& r w# o p( s红色：Fe2O3Fe(OH)3FeSCN2+Cu2OCuNO2Br2(g)P5 [+ n } k5 O* Y
橙色：Br2溶液 E I+ Z8 y4 r I R
黄色：SNa2O2AgBrAgIAg3PO4Fe3+(aq)久置浓HNO3& L F2 N& J* Y+ \+ H e
绿色：Fe2+(aq)绿矾铜绿浓CuCl2Cu+浓HNO3
B C7 \( x q x2 }9 v& r I4 a蓝色：Cu2+(aq)胆矾Cu(OH)2 q0 Y& A D4 r S'
紫色：石蕊KMnO4I2（g）Fe3++C6H5OH
+ P# s B8 V ^黑色：数渡金属氧化物硫化物CFe等 I5 M y# I9 [ K _2 T
白色：CaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Al(OH)3MgOAl2O3
) B+ ^# ] ~) J2物质状态
# w) t8 G7 l L p0 i d7 i液态单质：Br2Hg
q a f4 R |( D p) v液态化合物：H2OH2O2H2SO4HNO3等
9 g5 u5 i5 w2 o0 p气态单质：H2N2O2F2Cl2等
' J) w1 t+ m2 E0 @ V1 Z1 c |气态化合物：CNS氢化物氧化物等
\3 m4 O0 q1 K4 D) E0 o4 v |3反应现象化学性质 Z o# { U R0 K8 n
（1）焰色反应：黄色—Na紫色（钴玻璃）—K
x Q6 v E g+ D Z0 U（2）燃烧关现象：* { K6 r2 {9 P
火焰颜色：苍白色：H2Cl2中燃烧 N0 [ I# H0 J) o a
(淡)蓝色：H2CH4CO 等空气中燃烧 Z& e8 {* L _ t
黄色：NaCl2空气中燃烧1 b( l0 A1 ^7 c3 \
烟雾现象：棕（黄）色烟：CuFeCl2中燃烧
* x y8 V C K& \ w白烟：NaCl2P空气中燃烧 h9 P9 R Y( c K5 p6 e
白雾：HX等极易溶水气体产生
@ f |# U u 3 p白色烟雾：PCl2中燃烧
R6 w p7 \& S9 Q7 l2 T6 I ]（3）沉淀特殊颜色变化：
8 F0 o7 F9 } v m8 a白色沉淀变灰绿色变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
M L P7 Z s }白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O
* f& y c @ C8 ` G（4）湿润红色石蕊试纸变蓝气体：NH3
1 \ b N1 P4 l( w7 i4 V# w W( ^7 f（5）品红溶液褪色加热复原气体：SO20 g' f B V Q+ Y ^ \ `6 @ X
（6）空气中迅速色变成红棕色气体：NO8 r# C d1 [ \
（7）淀粉溶液变蓝物质：I2
+ k9 o 1 f W) ^' O T }（8）遇SCN变红色OH产生红褐色沉淀苯酚显紫色离子：Fe3+
7 f S2 m) x m* l( D @ g) H（9）浓硫酸铜片热产生红棕色气体：硝酸盐& \ n) S u' S M+ z
（10）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀溶强酸离子：SiO32
f _ l R F+ W+ \) P A K8 v（11）元素气态氢化物高价氧化物应水化物反应生成盐元素：N
6 o6 x* L0 _4 B（12）酸碱反应机物：AlAl2O3Al(OH)3弱酸酸式盐弱酸弱碱盐等
5 j' k# P3 U d7 Y（13）气体沉淀生成反应：Ba(OH)2Ca(OH)2NH4HCO3(NH4)2SO4等4 i2 ] p { [ ^ ` Z7 Y
（14）先沉淀溶解反应：Ca(OH)2+CO2AgNO3+氨水Al3++OHAlO2+OHBa(OH)2+H3PO4 等+ s1 \# x7 i# ~ B
（15）见光易分解物质：HClOHNO3AgClAgBrAgI o I L
（十二）常见气体实验室制法 J4 E J8 c m j* C a( E P
1氧气# x V) O& H f8 [1 n r w
反应方程式：2KClO3(MnO2)△2KCl+3O2↑
8 b G e# p1 N基反应类型：分解反应
}7 q {3 C V }7 |反应物状态：固固加热 J2 z' v l) N6 x2 e3 ~
水溶性：难溶
N* Y ]1 C3 h2 R4 S9 j `9 n1 P颜色：色
v2 } H6 B g+ Z P( L8 ) W气味：味
j* c) H1 a5 z2 z收集方法：排空气法排水法
2 l C }) t2 ~ P8 ^& O |排空气验满方法：带火星木条复燃
& u# k5 { `0 [ g选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
F1 o3 E9 E | A( @制取方法：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2(MnO2)2H2O+O2↑ o L9 X( f r7 V' f f F
注意事项：KClO3催化分解时试中混燃物否引起爆炸
7 @9 y6 M j b# a ~0 Y2 V2氢气2 z+ k j h2 P F8 D u n
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
# R+ O8 D1 s w t基反应类型：置换反应
J9 V' L& B* H e6 B反应物状态：固液常温0 G w4 b0 N ^# } Z
水溶性：难溶# g& O q4 D A9 D7 1 `
颜色：色4 A5 s o3 v9 h m {) `6 Q s
气味：味 J H& v6 N8 C N i q4 t5 d \
收集方法：排空气法排水法 W L0 G q& s8 d1 e'
选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
B m l W Q ]0 v( y制取方法：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ s8 g# L1 T5 A8 k
注意事项：浓H2SO4浓度HNO3点燃加热前必须验纯免爆炸
( S0 @ Y9 e( C+ A+ x5 c3氯气
u q# _# ~ _ s( t+ U k( g反应方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
l Q0 H l { W a反应物状态：固液加热
4 G Z h* d9 R1 Y3 u D水溶性：溶(12)
Z v3 L) c @ g颜色：黄绿色
8 ] w( d* C V气味：刺激性气味毒气体
& J n2 @3 K3 K收集方法：排空气法排饱食盐水法
O+ t5 Q8 c7 v I+ g# T v排空气验满方法：观察颜色湿润淀粉KI试纸试纸变蓝 \6 A f R& z* l8 A h
选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4水CaCl2P2O56 ]+ _( q4 t7 J) o
注意事项：必须通风橱中操作尾气碱吸收免污染气 R8 @ J Z9 x* J
4氨气
1 T X D1 u `+ u3 z反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O7 O8 m m* `2 d6 i1 @ s0 j f
反应物状态：固固加热0 u s8 p9 V0 i8 |3 H a D G
水溶性：极易溶(1700) z H& Z4 F A# ]' c+ Q' g( Q
颜色：色
) Y2 ]3 k C# h4 W& f J气味：刺激性气味8 h D8 l j7 K4 ]
收集方法：排空气法
5 | o) q0 W8 h k @ r K* n排空气验满方法：蘸浓盐酸玻璃棒出现白雾
v' K7 D A a4 f+ w4 ] O选干燥剂：碱石灰
^0 G( r ] Z O8 v制取方法：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
' c3 l3 o5 [6 z c5二氧化碳
w) T1 b _& K J D& o# k反应方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
' @) j ^ b+ d X反应物状态：固液常温
u6 D o) x1 e0 ]水溶性：溶(11)
s9 X u B# h X E& n P颜色：色
2 I z7 {# U* C5 u6 [' S# p d k气味：味 ~5 ~0 M h [+ q6 x
收集方法：排空气法
3 f _( l E Z* M) q排空气验满方法：燃着木条熄灭
0 d' T7 \5 w9 } j4 z选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4水CaCl2P2O5
1 y0 H B a t) i# Z U注意事项：H2SO4代HCl生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行5 ` L J I2 k0 a l } M
6二氧化氮
* `5 V6 O2 P _3 S9 A r& X反应方程式：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O& r1 a n9 r7 ~* Q8 o
反应物状态：固液常温
( O R A5 B9 q E W( T水溶性：水反应
7 J# E R G# L [) m颜色：红棕色
2 z0 A8 C5 H( O }气味：刺激性气味（毒）
) Y V q z) s8 s# P E P收集方法：排空气法* j( H d3 O9 h6 @6 D8
排空气验满方法：观察颜色湿润淀粉KI试纸试纸变蓝
( F) H i X ~ n8 D+ v0 P p选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5) c u Y u& R v
注意事项：必须通风橱中操作尾气碱吸收免污染气
& l( ] J5 b9 c K2 F& h2 _7乙烯
3 e3 {* D x( s* A N反应方程式：C2H5OH(水)(浓H2SO4)170℃C2H4↑+H2O
+ Y F O5 G5 j3 t @基反应类型：分解反应
j0 t E r2 f* Q反应物状态：固液控制温度加热 T8 p ]# G _ q( a6 k& y W4 I
水溶性：难溶( y7 G4 a* t | t1 v
颜色：色
G( p9 q( s' }' n( D k+ e气味：略带甜味
p9 W p) J m9 w H收集方法：排水法排空气法
4 a9 c T4 N6 Q5 l z' r选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5 e4 g6 Y9 b N w
注意事项：反应物迅速达170℃免140℃时生成乙醚7 G' | ~4 v q n6 l) F J9 Q
8乙炔5 A R S e6 E
化学式：C2H2
m `9 j' L ` P相分子质量：26
X q# J } e3 ` a1 q y1 T3 e反应方程式：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
# E( U8 | x' c4 P [基反应类型：复分解反应
+ k q) h' V K \ S+ K) o }# K反应物状态：固液常温
0 g* [1 `( q8 G( P4 o* K' c& w水溶性：难溶 W) n# A( R7 }* {4 P# ^' c
颜色：色# V0 B8 s3 ~6 j' V( O
气味：味+ c2 j& l' N1 A a
收集方法：排水法4 O1 _* ^ F5 I
选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
4 Z7 M4 m8 P j6 a# w I# H O1 d# K注意事项：水定滴滴滴进启普发生器饱食盐水代蒸馏水更
（十三）巧解化学计算效数字保留
x8 u' M& F @( I0 u \& `7 L0 f1巧解化学计算+ u2 E Z n y A
巧解化学计算方法般方法利质量守恒法
5 I C V T9 E
（1）定义：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律做质量守恒定律# f8 K0 o o0 Y1 C9 k u
实质：反应前原子种类没改变原子数目没增减原子质量没变化3 ~3 m t' J8 L
变型：反应前物质质量总等反应物质质量总
' s e F2 Z4 o8 z2测量中效数字
C p & K `# I6 V( `) x效数字定义：数中确定数字加位确定数字数字位疑数字称估计数字
j8 R' * K7 E# G4 k0 效数字确定：
z( M6 @ L6 K6 {（1）效数字位确定数字倒数第二位反映出仪器刻度单位
l3 n ~ e3 L8 w7 Z3 U（2）数字0否效数字取决位置数字间0效数字：2120 507 数字前0起定位作效数字：00875
I' P i j+ B3运算规：
' Y6 @* ~7 H) + D( a D' f3 ` E加减运算：结果保留位数取决绝误差数（数点位数少者）应先取齐加减例：01325+5103+6008+1398→01+51+601+13982051
E b j) ^8 P ~运算：结果保留位数取决相误差数（效数字位数少者）应先取舍例：01325×286×0150576 p7 W+ w0 X i1 r+ {& T) G m C# f q s
（十四）物质组成分类分散系
' q5 I# Z( d3 U `+ a V j o混合物纯净物
6 U K l r v l x4 L1宏观讲纯净物种物质组成混合物种物质组成微观讲分子构成物质纯净物种分子混合物种分子判断混合物纯净物时固定熔沸点考虑般说纯净物固定熔沸点混合物组成物质成分量少固定致没固定熔沸点
@4 P E' G1 p2常见混合物包括：3 n0 B A+ g S1 T+ z ^ s' X
⑴高分子化合物（蛋白质淀粉纤维素聚合物等）
7 p0 B1 w f ` V* t2 F⑵分散系（包括溶液胶体浊液）2 X( w r( D F# i3 N3 C2 c
⑶分异构间混合体（二甲苯总混合物含邻间三种）
4 M6 d5 S o7 ^9 E `4 q* v
⑷素异形体间混合体
G0 y7 y M+ K⑸：
x { M6 q& m4 ~# b①氨水氯水王水天然水硬水软水水玻璃福尔马林盐酸浓硫酸
* _( b d v S4 o T9 ~8 M t②爆鸣气水煤气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气空气 G d w5 k* N( [' X } \* r
③钢生铁普钙漂白粉碱石灰黑火药铝热剂水泥铁触媒玻璃煤+ 0 O& Z ] E S2 F A y
④煤焦油石油种馏分植物油动物油
9 S( [2 v8 F4 K t5 z二单质化合物
6 G { i Q Q( Q0 q* o单质：种元素组成纯净物做单质：O2Cl2N2Ar金刚石(C)铁(Fe)等HD属单质
N5 L2 K c& M7 Z [ s( N化合物：种元素组成纯净物做化合物角度化合物分成种类型离子化合物价化合物机化合物机化合物酸碱盐氧化物等
# f* j k u R Z p1．酸：电离理认电解质电离产生阳离子全部H+化合物做酸 S T& }2 a# N) P1 W0 Z g
(1)酸酸性酸性指酸具性质溶液pH＜7性质具酸性物质盐氧化物单质水溶液NaHSO4AlCl3SO3NO2Cl2水溶液显酸性物质显然酸) p6 |8 C T o
(2)酸强弱酸性强弱
4 J ^ t |2 J E Q 酸强弱物质身属性指酸电离出H＋力成酸核心元素非金属强弱价态结构等素关含氧酸般非金属性越强价态越高酸越强
& Z V Q _ q* I7 g# q2．碱：电离理认电解质电离时产生阴离子全部OH—化合物做碱金属氧化物应水化物般碱金属性越强碱性越强& ^ L6 p) o r( Z+ Q
3．盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物做盐
n9 Z1 r4 z V(1)盐理解酸碱中生成种较稳定物质然界中盐种元素存形式盐化学反应时常见生成物
D @7 4 F T# M+ t8 K(2)形成盐酸碱强弱盐分强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐0 i7 L3 Q m# _
(3)盐般分类# k9 @ f X# E8 i
正盐：酸碱完全中生成盐：NaClNa2CO3CuSO4K2S等
c O* Z# G' X7 酸式盐：酸中氢部分中生成盐：NaHCO3NaHSO4Ca(H2PO4)2等1 | O1 B A& U2 I Z0 }
碱式盐：碱中氢氧根部分中生成物：Cu2(OH)2CO3等
@ Z x4 [1 b f8 m `' W+ e X9 l复盐：电离时产生两种两种金属阳离子（中种铵离子）盐：KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O等
O* F6 Z ]0 z M* k(4)盐般性质
& Z C3 P5 { O { E1 F* _①绝部分盐离子化合物强电解质
@# m a3 v X F②钠盐钾盐铵盐硝酸盐易溶水
6 j E s4 a N5 Y9 D+ b# }③盐绝部分通常情况晶体(固体)
B# ~7 n ~2 D V2 y' P1 S8 ④盐溶液显中性酸性碱性 ]+ z8 _ N6 H [
4．氧化物：两种元素组成中种元素氧元素化合物做氧化物CO2MgONa2O2H2OFe3O4等KClO3H2SO4含三种元素属氧化物称含氧化合物
Z M0 {5 M Z1 i R8 J 氧化物分类：
A+ D9 Y1 }3 E* m C（1）组成元素分成金属氧化物非金属氧化物
x# e9 g4 L3 v3 M6 { D& V（2）化学性质分成碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物氧化物两性氧化物' O4 ` l c6 J a
二分散系
0 W' |( Q8 \ P7 X [1分散系定义
+ v+ W& t0 w8 J V [ a# q) X0 W（1）种种物质分散种物质中组成混合体系分散系) h n3 u B7 J J
（2）分散成微粒物质分散质微粒分散中物质分散剂5 J9 J5 `1 f m2 x& R
2分散系分类
k9 U+ _ C& l5 r o k（1）分散系般分溶液胶体浊液9 M7 U) B( g w6 C7 P
（2）三种分散系质区：体系中分散质颗粒直径分散质直径颗粒1nm分散系溶液分散质直径颗粒介1nm—100nm间分散系胶体分散质直径颗粒100nm分散系浊液
w e5 b3 ]1 w d3 R8 w6 C（3）三种分散系特征区：溶液胶体稳定均匀透明分散系浊液稳定均匀透明分散系胶体溶液中分散质颗粒均通滤纸浊液中分散质颗粒通滤纸溶液中分散质颗粒通半透膜胶体浊液中分散质颗粒通半透膜
0 i5 L j# h# Z) x# R6 B3胶体分类
{6 l9 [ O6 V0 u) L V3 q（1）根分散剂分：气溶胶（分散剂气体）烟雾等液熔胶（分散剂液体）氢氧化铁胶体等固熔胶（分散剂固体）色玻璃等
K1 ~) M {3 N |（2）根分散质带电分：正溶胶（分散质颗粒带正电荷）氢氧化铁胶体负溶胶体（分散质颗粒带付电荷）硅酸胶体
7 g } X7 j R s* t4胶体制备
7 C6 P7 f2 l1 P E A& W3 L
（1）氢氧化铁胶体制备：饱三氯化铁溶液滴入沸水中红褐色氢氧化铁胶FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（条件：加热） b4 ^& m I X O R Z F9 l7 N
8 U `8 L R5 c3 B7 G @（2）蛋白质胶体：鸡蛋白加水振荡溶液* \# p3 x8 b8 p2 B7 w) r
5胶体性质 { I l9 `& l R j
（1）丁达尔现象：束光通胶体光垂直方条明亮光路该现象丁达尔现象丁达尔现象区溶液胶体
+ I3 x } S+ W（2）布朗运动：胶体中分散质颗粒水分子方撞击停规运动称布朗运动
+ M# S* H1 s2 W L) w [（3）电泳现象：胶体中分散质颗粒电场作会方移动分散质颗粒色粒子通电胶体段时间会电极两段呈现颜色深浅电泳现象证明胶体中分散质颗粒带电3 |+ ]* G g5 Z5 B o
（4）胶体沉聚：胶体中分散质颗粒分散剂中析出分散剂形成会流动冻状物胶体沉聚般胶体加电解质溶液加热加带相反电性胶粒胶体胶体沉聚0 s N U | O6 O e
6胶体净化' R( G F9 ~ b8 e# z z
胶粒较透半透膜溶液中离子分子透半透膜胶体溶液混合分散系装入半透膜制作容器里容器浸泡水中通渗析胶体中分子离子法胶体提纯
( M t k9 y7 }( q g F v7 U7胶体应：
\* }2 Y* D' D T8 g r（1）士壤保肥作 + A* f z# q1 R r D9 a g s
（2）制豆腐化学原理 F1 K F {5 K6 s9 p8 ~ M
（3）江河入海口处形成三角洲 }) f1 @2 u( Q Q7 j4 d# M9 i
（4）明矾净水原理
（十五）电解质溶液原电池 p N p6 J) ]4 T
1．电解质非电解质 C \9 z r z1 R s' Y
(1)电解质9 s y* c n7 g* O9 q x
溶解水熔化状态够导电化合物电解质般离子键形成离子化合物某具极性键价化合物酸碱盐等化合物
3 A8 @ J C J# m n5 e Q \(2)非电解质
( S N Z l4 F u [ i 溶水熔化状态均导电化合物非电解质般弱极性键非极性键形成价化合物某非金属氧化物绝部分机物
) Z i Z B Z1 w+ G ^9 o(3)电解质溶液导电金属导电区# U @3 i3 } Y4 D' @6 G8 A
电解质溶液导电金属导电质电解质溶液导电原外电解质身具离子(离子化合物)定条件够产生离子(具极性键价化合物)电解质身结构特点电解质导电根原外电解质溶水受热熔化状态产生移动离子正移动离子通电阴阳离子定移动电极发生氧化原反应电解质溶液导电程实质电解质溶液导电离子导电电解质溶液导电时新物质生成电解质导电属
化学变化 ` ^3 k @ A( _' X2 a r L
金属导电金属部移动电子导电时电子定移动金属导电程中产生新物质金属导电属物理变化
x4 r) f7 l# M1 G H' f2 j5 I(4)电解质电离 Q6 x j5 g1 e Z
电解质溶水受热熔化时离解成移动离子程电解质电离电解质电离出阴阳离子带负电荷总数正电荷总数相等整电解质溶液显电性电解质电离程破坏化学键程需消耗量电解质电离程般吸热程3 A8 n V a w6 R
电解质电离程电离方程式表示写电离方程式时遵循质量守恒电荷守恒2．强电解质弱电解质 P# n+ M7 M) D u6 Y3 z& m
(1)常见强电解质： R' I& q0 H1 T
强酸：HNO3HClH2SO4HBrHIHClO4等
9 w s0 y+ T7 B3 E# Y4 Z4 y* z3 k* L强碱：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等
c P x ` D Z9 g& O1 O* H t* b数盐类：NaClKNO3CH3COONH4Al2(SO4)3等
0 s o O x5 F g j0 Z(2)常见弱电解质：' C1 t* O Y8 D9 J
弱酸：H2SH2CO3CH3COOHHFHCNHClO等HF酸具强极性价键弱电解质H3PO4H2SO3酸性强弱属中强酸属弱电解质
C* i J& G' o f* U弱碱：NH3·H2O数溶性碱[Fe(OH)3Cu(OH)2等]两性氢氧化物[Al(OH)3Zn(OH)2等]
H H' g ~ A g盐：HgCl2等 W' @5 L7 O d
水：强极性键构成极弱电解质
V k T# B* S n z d3原电池 Z6 ` I1 p4 t4 C } l
通氧化原反应
化学转化电装置做原电池产生电流原发生氧化原反应* ` e8 ^& k* H
(1)构成原电池条件0 t3 d5 | \+ K W) S j2 i
①两电极活动性两种金属金属非金属导体(石墨)金属氧化物(PbO2等)
' w h p c X P②电解质溶液两电极浸勾通电解质溶液中构成离子通路
w5 T5 U( C) X4 q6 A③两电极导线相连构成电子通路中电极电解质溶液发生氧化原反应
5 { Y& W+ Z6 [ }5 r# r(3)金属腐蚀防护
+ R A' q b) Q5 J Z# c 金属腐蚀程指金属合金周围接触气体液体进行化学反应时金属原子失电子氧化受腐蚀损耗程 o1 e& }7 ^2 F6 Z e7 _6 o
①化学腐蚀 J# G i {6 _ E E0 v B
金属接触物质(般非电解质)直接发生化学反应引起腐蚀没电流产生金属接触O2Cl2等直接反应形成金属氧化物金属氯化物等
G' H t1 j6 R# w9 A7 G+ ①电化学腐蚀# m v ~ `5 Q s D
纯金属(合金)接触电解质溶液发生原电池反应较活泼金属原子失电子氧化引起腐蚀电化腐蚀程中伴电流产生钢铁潮湿空气里发生腐蚀电化学腐蚀
C( _( V k F+ }) j4 V _ Q7 b+ x G 根金属接触电解质溶液酸性强弱电化腐蚀分析氢腐蚀吸氧腐蚀酸性较强溶液中进行腐蚀正极氢气析出析氢腐蚀酸性较弱中性溶液中正极水膜里氧气电子原吸氧腐蚀
5 W1 e p O& k @* k2 ~# b 金属防护原理破坏原电池形成条件具体措施：改变金属部组织结构易腐蚀锈钢等金属表面覆盖保护膜隔离金属外界接触涂油漆油脂覆盖搪瓷塑料电镀喷镀等电化学保护法中应较牺牲阳极阴极保护法
# z& p0 x& O# _ E) ] V S（十六）中学常见物质颜色纳 z' i D8 | L6 t
单质 7 U R \ o U D+ U
Cu紫红5 f H' N6 y [& [
Au黄
2 E g) \ s U oS黄
& # z( } j& P) J a+ O9 M0 iB黄黑
9 a0 t v j i1 d c7 v4 |1 `7 kF2淡黄绿8 }6 L7 o x9 E9 p b
C（石墨）黑 ' R) G k h+ m* [ h0 c( I+ l
Cl2黄绿 ( ^# c( O1 f( W Z# r4 ( F Q
C（金刚石）
Z' e2 G6 ~4 |5 kBr2红棕 4 X& J6 J# h7 K h v* G
Si灰黑 4 h O r7 \2 `* S
I2紫黑 + o6 `5 b ^0 A5 v) j) S
P白黄红棕9 R0 G i F6 H _ M5 g
二氧化物
+ 7 @ f# L G yNO2棕红
0 n2 t# {3 W+ h( mClO2黄3 R1 {8 V& i8 K0 Y g
Na2O2浅黄
[8 A U y W1 U3 QK2O黄 6 Y4 r( | X( g [ C1 } s
Pb3O4红
F( A3 g9 R V6 ` zCuO黑
4 i# 6 D) J# B L2 UMnO2黑
B x4 x N }Ag2O棕黑
2 u A) x) p u V _& D D bFeO黑
b7 \ Z' u6 M5 u# C5 BZnO白 + N1 ]5 s9 z* b# n& ~
Fe3O4黑
5 H D Z' F v6 } N# pHg2O黑 S n( a8 ~ ]5 _ F g8 g
Fe2O3红棕 v U R7 t6 T& a) L& h9 g8 n
HgO红黄 5 ]4 R9 D) _7 X n) V
Cu2O红
& X7 l2 n0 { z1 [5 \ r x P1 [三氧化物水化物
9 i9 O2 w }6 L G# Q& R) uFe(OH)3红褐 HNO2溶液亮蓝 Cu(OH)2蓝( T2 b6 A9 q9 k k
四盐
9 [2 k( z }3 eCuFeS2黄 ZnS白 Ag2S黑 FeS黑棕 FeS2黄 Sb2S3黑橙红 ' A8 x* h) a6 y B
HgS红 bS黑 CuSCu2S黑 FeCl3·6H2O棕黄 FeSO4·9H2O蓝绿
3 P5 v+ k {# n* AFe2（SO4）3·9H2O棕黄 Fe3C灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4黄
5 i5 a U `' _0 U J' r0 pCuCl2棕黄 AgF黄 CuCl2·7H2O蓝绿 AgCl白 CuSO4白 AgBr浅黄
& x H d Z# a& r0 x& ACuSO4·5H2O蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿
# t R& x* \8 u2 h x }五盐溶液中离子特色：
# ^ h( D M( N6 ^2 ACu2+ 蓝 MnO4 紫红 [CuCl4]2 黄 Cr2O72 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
7 t* s R1 X c+ c c u六非金属互化物# R T# C m8 z# J
氯水 黄绿 溴水 黄—橙 碘水 黄褐溴机溶液 橙红—红棕 I2机溶液 紫红
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（）离子反应
1离子方程式书写四基求
（1）事实相符离子反应符合客观事实臆造产物反应产物必须符合反应物性质量少离子配等素
（2）化学式正确化学式离子符号正确规律
①般易溶水强电解质强酸（H2SO4HNO3HCl HBrHI）强碱[NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2]数溶性盐均写成离子符号单质氧化物弱电解质非电解质难溶水物质均写成化学式
②微溶物处理：生成物中微溶物析出时般写成化学式反应物微溶物视具体情况定：石灰乳写成化学式Ca(OH)2澄清石灰水写成离子符号Ca2++2OH
Q R \+ d4 w' V M H G
③元酸酸式根离子水溶液中HSO4外均拆开NaHCO3溶液中写成Na+HCO3写成Na+H+CO32
g0 i& V J' q' a) I ^0 o+ w* \
（3）符号符合实际↑↓≒等符号符合实际NH4++OH：般未作说明浓溶液中应写成NH4++OHNH3↑+H2O稀溶液中反应写成NH4+OH≒NH3·H2O盐类水解程度应该逆号≒表示产物会产生沉淀气体符号↑↓表示双水解反应彻底生成物出现溶水物质气体物质均↓↑符号中间连接
R _ M' H2 n5 B9 s
（4）两边守恒两边原子数电子数必须守恒氧化原反应须遵守失电子守恒
R& b G k' Y0 n2离子量存规律
# Z y3 i u0 z S u（1）结合生成难溶物质离子量存Ba2+SO42Ca2+CO32Ag+Cl等 L q+ v H B* R f# S
（2）结合生成挥发性物质离子量存H+CO32S2NH4+OH等
（3）结合生成难电离物质离子量存H+OHCH3COOF等
（4）发生氧化原反应离子量存Fe3+S2INO3(H+)Fe2+S2I等
（5）发生双水解反应离子量存Fe3+Al3+分CO32HCO3SiO32AlO2等
（6）发生络合反应离子量存Fe3+SCNC6H5O（C6H5OH）等
（7）弱酸酸式根离子H+OH量存HCO3H2PO4分H+OH等
（8）注意题目提示酸性溶液碱性溶液应H考虑+OH8 d4 r H& V v [ N# h
（9）注意题目否色溶液应考虑具颜色离子Fe3+(黄)Fe2+(浅绿)Cu2+(蓝)MnO4(紫)等离子
（二）酸式盐知识纳（碱式盐相关知识类）7 i' h | v7 y x b
酸式盐生成
酸碱完全中：H2SO4+NaOHNaHSO4+H2O
正盐酸反应：NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
量酸性氧化物少量溶性碱溶液反应：CO2（量）+NaOHNaHCO3
量酸性氧化物少量相应酸正盐更弱酸盐反应：4 ~5 R& o J u y n x
Na2CO3+CO2+H2ONaHCO3
d i7 7 [# @8 ] I9 t XNaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al(OH)3↓
二酸式盐性质
1酸式盐水中溶解性规律般：酸式盐>正盐碱金属元素中例外Na2CO3水中溶解度NaHCO3
5 i' x0 X q I6 `0 B3 k l l2酸式盐关反应：碱反应强酸（含强酸酸式盐）反应外弱酸酸式盐受热通常易分解
三酸式盐水解电解
酸式盐水解
` Z ]6 i A6 j# Q1 D水解规律 弱水解弱水解谁强显谁性HCO3+H2O≒H2CO3+OH
酸式盐电解 石墨电极电解酸式盐水溶液假含氧酸酸式盐实质电解水
四离子存问题
弱酸酸式盐离子（HCO3HS等）H+OH量存
HCO3HPO42等酸式盐离子溶液中Al3+Fe3+等离子发生双水解反应量存例Al2(SO4)3NaHCO3起反应时Al(OH)3放出CO2反应原理应泡沫灭火器反应离子方程式Al3++3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑ V e& q9 Q9 R2 O7 `& T# |
AlO2HCO3溶液中量存水解AlO2水解促进HCO3电离离子方程式：AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3↓+CO32
x+ [5 X& S v bHSHSO3等酸式盐离子通常具原性Fe3+ClO等具氧化性离子量存
e | B [9 H& Y（三）化学计算基方法
4 k H K# D& t4 B1差量法1 x U* d6 s k( y f9 v8 {
差量法根变化前化学方程式中某种量发生变化找出理差量差量质量气态物质体积压强物质量反应热等该差量参加反应物质关量成正解类题关键根题意确定理差量题目提供实际差量列例式解出答案常见利质量差求解利气态物质体积差（气态物质量差）求解等
Q j6 x5 z M* O \) K0 m6 c2守恒法+ J3 Y a a6 M
化学式中某两数（正负化合价总数阴阳离子带正负电荷总数）保持相等连续（行）化学反应前质量守恒某微粒物质量守恒运守恒法解题避免书写繁琐化学方程式提高解题速率避免纷纭复杂解题背景中寻找关系式提高解题准确度常见根原子离子物质量守恒计算根质量守恒求解根正负电荷数守恒求解根氧化原反应中失电子守恒根化学式中正负化合价总数相等原等* K6 I @* _ T+ 9 m2 y u* ]
3关系式法
* ` R4 ~ j+ q) k8 k |
步连续反应（前反应产物反应反应物）根中间产物传递关系找出初始原料终产物关系式快速准确解出答案关系式法解题关键建立关系式建立关系式般途径：（1）利微粒守恒建立关系式（2）利化学方程式间物质量关系建立关系式（3）利方程式加建立关系式等
常见化学计算基方法外二元混合问题常十字交叉法计算十字交叉法表述麻烦推荐计算题中采种方法推荐客观选择填空题采方法快速解出答案外题目需采极值法类题目般条件全法求出确切答案须助极端讨方法求出答案范围等
（四）机物专题 |0 ]( J3 a+ J9 J @
详见谈高机学
' ^& t r O+ C s3 z x（五）氯卤族元素
+ G7 o* L ^9 G5 m2 d# z2 I 卤族元素次考试热点普通考试样高考样需深入掌握
c3 |0 d 8 J 卤族元素VIIA族元素包括氟氯溴碘砹化学符号分FClBrIAt
( w2 f K8 k E | \ r氯气
9 Y 6 I+ N7 z0 }1化学性质——Cl原子外层7电子表现强氧化性
`4 N6 K2 X) H5 x U n（1）金属反应——Cl2绝数金属反应（极少数活泼金属）变价金属（Fe）般氧化高价2 Z& \* [2 d6 U v i
2Na+Cl22NaCl（白烟）
@& [ Y* G4 Z |2Fe+3Cl2（△） 2FeCl3（棕褐色） } G g8 f0 w V v |3 J2 h
Cu+Cl2（点燃） CuCl2（棕黄色烟）
7 I' K ~ v# N b9 o D注意：CuCl2中燃烧现象说明水CuCl2棕黄色固体溶水颜色浓度显绿色蓝色# w A ^& W & \6 ~' y
（2）氢气反应3 z C6 r d l X r0 A
y4 i3 q# S( S8 L& B
纯净H2Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰生成具刺激性气味HCl气体HCl气体极易溶水水溶液做氢氯酸盐酸
u' x W0 @+ N3 T2 D P二卤族元素
1 P } l# U' O# F I# s1物理性质6 M0 t [' V9 F2 h B7 u l
（1）熔沸点低均分子晶体 熔沸点升高 s# H' X _8 Q' o7 @
（2）颜色
_ y* z `1 n s逐渐加深F2 （浅黄）→ Cl2 （黄绿）→Br27 l& L4 j+ b5 V R P 2 H
（红棕）→I2 （紫色）
* q e+ X h1 y（3）溶解性：①水中F2H2O反应外余均
j' F+ D a Y E* [②机溶剂中水中增颜色：溴：浓度变颜色棕红红棕 E& d' o O' ` m X' K
I2 介电常数机溶剂中呈现棕黄→红棕（浓度） 介电常数机溶剂中呈现紫色（分子状态存）
1 w# e# w j G1 F x) h N0 ^ F0 M' v
③碘溶碘化物（KI等）中形成碘离子6 C5 W3 \7 c w& R l n
2化学性质
* q8 K# F9 v& a# U d& e I8 n8 u⑴ 金属非金属作7 N( x E4 I3 x L T
氟金属非金属（氮氧稀气体外）包括氢直接化合反应常常猛烈伴着燃烧爆炸氟单质反应总氧化高氧化态CoSVBi氧化CoF3SF6VF5BiF5氯反应生成 CoCl2SCl4VCl4BiCl3
) X6 C5 f w g6 ]) _6 V W 室温太高温度氟镁铁铜铅镍等金属反应金属表面形成层保护性金属氟化物薄膜阻止氟金属进步反应室温时氟金铂作加热时生成氟化物4 { f7 D3 d2 H* U
氯种金属数非金属（氮氧稀元素外）直接化合反应需加热反应较剧烈钠铁锡锑铜等氯中燃烧9 c' w6 A1 _+ a N s( T
潮湿氯加热条件金铂起反应干燥氯铁作干燥液氯贮钢瓶中氯非金属反应剧烈程度氟# I0 T d+ Q) J f( X8 c) \
般氯反应金属（贵金属）非金属样溴碘反应反应活性氯较高温度发生5 z d7 W( t q( [( k Z# P6 M
三卤化物
z6 @ L& S) a卤素电负性较元素生成化合物做卤化物卤化物分金属卤化物非金属卤化物两类 V I O t5 } H# r# z0 E3 N
1非金属卤化物3 5 t p h U1 ~9 h5 H* W8 k
非金属硼碳硅氮磷等卤化物价键结合具挥发性较低熔点沸点溶水(CCl4SF6)溶水发生强烈水解(AlCl3)
( p+ o ` C7 o k f2金属卤化物
V4 R D T w |7 o溶解性：数卤化物易溶水ClBrI银盐（AgX）铅盐（PbX2）亚汞盐（Hg2X2）亚铜盐（CuX）难溶氟化物表现反常' H ` M i+ |# z* A q
基离子键型时氟化物难溶CaF2难溶CuCl2→CaI2易溶4 A5 G3 _6 E3 H k& K& C9 v j
基价键型时氟化物易溶AgF易溶AgCl→AgBr→AgI 难溶逐渐降低
（六）化学实验基操作
z8 j1 H z3 O4 ]+ C4 g9 ]基常识
& q h& t | `5 \4 w L8 T1试加热时外壁水珠未擦干会引起炸裂
( f1 T m j B8 K2试加热迅速冷端浸入水中会引起炸裂' }& ~+ Q' e s z
3试加热时溶液超试容积13 加热时超12& B( R w N' f s+ U K
4烧杯加热应加垫石棉网
6 T p Y1 2 ]5蒸发皿直接加热迅速冷
9 Y# A G( f6 V' @ D7 Q6蒸发皿坩埚坩埚钳取放8 }& S I+ l2 J2 U
7酒精灯中酒精洒桌面湿布扑灭
+ ^ J4 f z ~& J8锥形瓶代圆底烧瓶组装气体发生装置3 V4 e U0 q' R9 ^ v9 f5 K* l
9干燥腐蚀吸潮块状固体锌粒应放称量纸称量腐蚀吸潮固体液体应放烧杯中称量 I6 V8 k+ V5 e \ _ K
10量筒量取热液体稀释溶液做反应器
& d N( U9 t Y q8 K8 g r11容量瓶标20℃字样转移瓶中溶液应20℃左右
g& }6 [) u { _+ m3 M12配制NaOH H2SO4溶液时需冷转移定容
# ~ t& R ` l5 o l# }* t8 e13控制水浴温度温度计应悬挂水浴中水银球触碰器壁
0 N* Z' m+ b3 u c
14蒸馏时温度计水银球应蒸馏烧瓶支口略部位
9 [ @ s0 l9 k# p15种烧瓶组装气体发生装置) p5 U3 } ~0 ` p6 N
二基操作
J i( e7 x [7 x q1坩埚固体物质高温灼烧蒸发皿蒸发液体浓缩溶液
+ [ o O1 _4 B S c g M Y& a2燃烧匙较高温度灼烧材料反应物质时需匙底部放层沙石棉包住3 Y0 U( S9 I* j9 Q0 I5 M s8 j+ |
3托盘天称量时称量物放左盘（左物右码）加砝码序应遵循原
# f N I F4 e4分液漏斗分液时遵循序层液体口放出层液体口防出
# a R B( @ k5易潮解腐蚀性固体液体类型药品必须放玻璃仪器中称量
5 l Z3 e h D+ t5 {9 w6称量前游码0刻度左盘高右盘应调节调衡螺母
6 _ w K d7 @ P3 f T7检查容量瓶否漏水方法：装水倒立否漏水旋活塞180°重复否漏水
r o v+ t1 x8坩埚应泥三角加热
h G4 O0 z+ {4 D9盛酸性物质强氧化性物质高锰酸钾橡皮塞碱式滴定
# ] R n9 g4 D9 g w7 U R10量筒0刻度滴定0刻度端托盘天0刻度标尺左端
x D7 D5 }1 G11洗涤滴定时先洗涤液水洗装液洗涤2~3次& T# q s0 ^ ~ ~3 G5 o E R
12铁氧气中燃烧时瓶底应放入少量细沙水防止暴裂2 i9 j6 h t+ P K( K
三实验操作
T t1 Z7 ^ w
1常试纸途：pH试纸：测pH值红色石蕊试纸：检验碱蓝色石蕊试纸：检验酸淀粉KI试纸：检验氯气品红试纸：检验SO2气醋酸铅试纸：检验H2S气6 e L( V1 P { T
2试纸检验溶液方法：取张试纸置表面皿玻璃片玻璃棒蘸取颜色（注：检验溶液前湿润）6 G q* R P W+ s
3玻璃仪器洗净标准：壁水成股流
4 _7 W& {( J9 g
4配制1molLH2SO4溶液需仪器：量筒玻璃棒烧杯容量瓶胶头滴（注：固体溶解配制量筒改天） 0 o i( ` c `& J
5测CuSO4晶体中结晶水含量时仪器：天坩埚泥三角玻璃棒酒精灯干燥器坩埚钳研钵三角架
1 T3 d8 X z3 N) N
6实验仪器装配序：左右
+ Q2 Y Z x8 f9 J
7证明沉淀已完全方法：取少量层清夜置试中继续加沉淀剂果产生沉淀说明沉淀完全# h K m9 ~4 b
8仪器附着难溶物洗涤方法：特定试剂洗水洗 X m6 k' `1 ) E
久盛石灰水容器：附着碳酸钙稀盐酸洗
+ O& [) p# S L1 \ U
做完高锰酸钾分解实验容器：附着二氧化锰浓盐酸洗加热
j& J `6 D2 @3 S7 S
做完银镜反应试：附着银稀硝酸洗
( n9 c E+ t( w
盛苯酚试：附着苯酚氢氧化钠溶液洗
& [1 } t3 i3 H V
制酚醛树脂试：附着酚醛树脂酒精洗
x i5 N1 Z* s0 |) z
沾硫试：热氢氧化钠溶液CS24 u y {0 Q0 G' U s5 i( s D
原氧化铜试：附着铜稀硝酸
5 K @ q t* ^ r( y @
长期存放三氯化铁试：附着氢氧化铁稀硫酸稀盐酸
' D E* j I8 N X o2 1 U
石蜡催化裂化试：极性低物质酒精汽油洗 U @2 k l1 e4 A
铝水壶中残留水垢：碳酸钙氢氧化镁浓硝酸洗钝化防止铝壶溶解
6 B+ {7 q7 ~( p2 5 Q) k7 p
做碘升华烧杯：附着碘酒精洗
盛放硬脂酸试：氢氧化钠纯碱
6 }7 l n h4 s L
做焰色反应镍铬丝：稀盐酸
Q g m6 s6 Y# G x& k( j
9实验安全：
( T& d J& B' [* Z) _ l r5 [
沾手害药品般先水洗然反应试剂洗酸NaHCO3洗碱硼酸洗等
手沾苯酚：酒精洗氢氧化钠洗 D J5 Q0 q# a2 C& m1 x
手沾浓硫酸：先抹布擦量水涂NaHCO3稀溶液氢氧化钠
7 g s6 E7 P }) Y
手沾浓碱：水洗涂硼酸 L* o1 ~) B& U
酸溅眼睛中：应立水洗边洗边眨眼+ X4 J5 g6 T Q' W
点燃燃气体前必须进行：纯度检验
( T3 h M A+ n2 y4 J E
稀释浓硫酸时序：盛水烧杯中慢慢注入浓硫酸 j5 x4 w( z K# w
温度计水银球碎面：硫粉吸收8 U4 C* g* l) @6 s+ C+ r
酒精灯中酒精撒桌面：湿抹布扑灭
h3 p+ B) b& F u9 Y P F
金属钠钾燃烧灭火：沙
（七）化学反应速率化学反应衡
]) ]1 m) ~5 W5 V u化学反应速率4 } R* C C4 v R( i |
化学反应速率衡量化学反应进行快慢单位时间里反应物浓度减少生成物浓度增加表示单位常mol(L·s)mol(L·min)参加化学反应物质性质决定化学反应速率素物质参加化学反应具反应速率外温度浓度压强催化剂等影响化学反应速率8 A q7 z# n I m
二化学衡影响化学衡条件 ) G7 N& k) A t0 O) {& ^3 z
化学衡状态指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度保持变状态 q8 E& t o& n4 v
8 g4 v H
化学衡动态衡正反应达逆反应达衡状态时衡混合物里组分浓度保持变浓度温度等条件改变时化学衡破坏新条件建立新衡状态化学衡移动7 G9 k4 {1 K9 k5 K Q
影响化学衡条件：
K | r0 y4 o1浓度条件变情况增反应物浓度减生成物浓度化学衡正反应方移动增生成物浓度减反应物浓度化学衡逆反应方移动
4 d7 U( U3 c M [9 y8 C2压强反应前气体总体积发生变化化学反应条件变情况增压强会化学衡着气体体积缩方移动减压强会化学衡着气体体积增方移动 r7 T* S [5 | u# {
3温度条件变情况温度升高会化学衡着吸热反应方移动温度降低会化学衡着放热反应方移动
s D t' n r5 S 浓度压强温度化学衡影响概括衡移动原理勒夏特列原理：果改变影响衡条件(浓度压强温度等)衡够减弱种改变方移动
e i# w& r j 催化剂改变达衡状态反应混合物组成催化剂够改变反应达衡需时间) v D& x V& w p2 ~
三弱电解质电离衡9 U x+ |) S2 F& G
强酸强碱数盐类属强电解质强电解质水溶液里全部电离弱酸弱碱等属弱电解质弱电解质电离逆程溶液中未电离电解质分子已电离离子处衡状态种定条件电解质分子电离成离子速率离子重新结合成分子速率相等时状态做电离衡 V5 b B J' @' G L1 | A5 \( L k7 B l
电离衡动态衡浓度温度等条件发生改变时衡够减弱种变化方移动* w3 { v& K8 Q6 s o2 A
四盐类水解 i b C5 {+ H2 R e# M
1水电离
7 w8 x8 z+ n3 l6 R L L+ w) P 水极弱电解质微弱电离出H+OH25℃时水中c(H+)c(OH)积1×1014( B T1 D6 t u6 d7 P( _
c(H+)>1×107molL时pH<7溶液呈酸性c(H+)1×107molL时Ph7溶液呈中性
K9 ~ _9 @ Q2 {9 Z c(H+)<1×107molL时Ph>7溶液呈碱性9 e s
7 f2 M* t1 s8 A# T o* u
2盐类水解8 T( r1 i O c i# i4 W* s# @
盐类离子水电离出H+OH相结合生成弱电解质反应做盐类水解反应水解反应中反应逆反应例：强碱弱酸盐水解溶液呈碱性强酸弱碱盐水解溶液呈酸性
g2 | o2 r( L8 b t p规律：谁弱谁水解弱水解谁强显谁性强显中性4 d9 _ I L Y {# @
五酸碱中滴定
0 ^ m1 x o5 W6 g 已知物质量浓度酸(碱)测定未知物质量浓度碱(酸)方法做酸碱中滴定
Y U _ E+ q z5 E2 q5 j0 @ 果A代表元强酸B代表元强碱cBcA*VAVB
& s( W5 e2 u Y( [ o（八）元素化合物相关知识 @3 z S( B# o) U8 e c
水# c h& w# I1 V) 4 p
1水蒸馏水纯净物化合物氧化物矿泉水海水河水糖水盐水属混合物 n4 w B( B n& i& } l
2 污染水质素：工业生产中废渣废水废气（三废）生活污水意排放 M z( @* ^6 A @) v) q
农业生产中施农药化肥雨水流入河流
8 r8 i4 I n z3电解水实验（水中加少量硫酸NaOH增强水导电性）
0 [* K+ u K E } g t① 水通电（正极O2 负极H2 体积12）
( k p6 b E1 D6 _5 |& j ` Q G2H2O2H2 ↑ ＋ O2 ↑
& W i0 [ ` T6 S G L②证明物质里否含水方法：白色水硫酸铜遇水变蓝色 T6 f8 P# @6 f' T m
二空气6 i7 L5 K6 Z4 ]
1空气成分体积分数计算：氮气78氧气21稀气体094CO2 003003
9 k2 Q9 L x8 2 X* R2环境污染知识：排放空气中气体污染物较二氧化硫二氧化氮（氮氧化物）氧化碳二氧化硫气污染物酸雨含硫燃料燃烧
0 X1 l9 k* A0 s7 D# \0 @) k三氧气
s* n8 C h4 x M s* H L1氧气物理性质：易溶水密度空气略液氧固态氧淡蓝色工业制取氧气方法：分离液态空气物理变化* h1 E+ x* D' m o( F
2氧气途：气焊航天潜水登山医疗液氧炸药炼铁炼钢
6 F( p4 S0 A2 V+ y
3氧气化学性质：支持燃烧助燃性供呼吸常氧化剂3 c' C( h t8 W
四氢气性质途
u o D( c K Y1．氢气性质（１）物理性质：密度气体难溶水
6 ^* V1 |' w ` X p1 l& m（２）化学性质 ①燃性 ②原性
c0 R m3 p( Q \8 E z6 x v（3）氢气途：充气球冶炼金属高燃料化工原料
3 z* \2 e* b ^3 N9 R) f# v6 L12．生成氢气反应（实验室制取H2常试剂：锌粒稀硫酸）
v V c _6 Q' P F五铁性质& x* p0 D* Q ^
1铁物理性质：银白色金属光泽固体良延性展性质软导体 Y P( \6 h Y# Q S( U3 r
2铁化学性质：（1）铁氧气反应：铁潮湿空气里（H2OO2时）易生锈铁锈混合物成分氧化铁Fe2O3+ Z) z9 R# Z3 x5 V
防锈方法：铁表面涂层保护膜（涂漆油）镀锌等金属烤蓝1 s0 j |# f0 z
铁氧气里燃烧生成四氧化三铁剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放出热量
6 Z1 u& y g8 h# a3 ]+ C8 G T（2）铁酸（盐酸硫酸）排铁金属盐溶液发生置换反应（反应溶液呈浅绿色）：①铁硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金先驱）②铁酸反应
0 k0 B# z8 ^& a6 S& T铁元素三种氧化物：氧化铁Fe2O3
4 r C a( s a f# b氧化亚铁FeO2 f p) S7 z r ]9 K h' E
四氧化三铁Fe3O4
2 U R4 N4 Z0 _ x R* i' D3．生铁钢：混合物铁合金区含碳量生铁含碳量高钢含碳量低( I# Q* a& S [ p8 C
合金：金属金属（非金属）熔合成具金属性质混合物（纯净物合金）
（九）元素周期表元素周期律 F r v& D1 Z* u) _ V3 M m6 n
原子结构
4 w3 ~5 @6 c o G6 z7 v1构成原子粒子间关系
7 _) Q z1 j7 e5 O C质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数
& W B' G s 4 I {质量数＝质子数＋中子数
E S4 g# _ { p( U) }) ^2核素位素
( C( Z h8 B w# ~2 @ a具定数目质子定数目中子种原子做核素
8 w) g B* E+ ]6 e V质子数相中子数元素原子互称位素说元素核素间互称位素
) E3 N5 s o0 u2 m3 v3核外电子排布
5 p4 k' E G M4 b# h n(1)核外电子运动特征：电子核外空间作高速运动没固定轨道带负电云雾罩原子核周围现象称电子云 M k7 ]5 b ]8 u3 \
(2)电子层：根电子量差通常运动区域离核远核外电子处电子层 l1 M4 s n3 B
(3)电子排布倾量低：核外电子总先排布量低电子层里然里外次排布量逐步升高电子层里1 D C V# _* G3 S
(4)电子层容纳电子数：电子层容纳电子数2n^2外层电子数超8(K层超2)次外层电子数超18倒数第三层超32 h2 R+ h7 i1 `( d8 d
(5)电子层排布表示方法：电子层排布原子结构示意图表示1 K q u7 D4 V {7 M s c B' B C
二元素周期律元素周期表
& v9 [4 R' V u j7 b P1元素周期律
1 Y5 G _ V z# A元素性质着元素原子序数递增呈现周期性变化规律做元素周期律0 h2 ^8 D ^ L9 {( _6 r2 `# G
元素周期律体现核外电子周期性变化原子半径周期性变化元素化合价金属性非金属性等周期性变化方面
|4 S7 |) } p6 e元素性质周期性变化：元素金属性强弱单质水(酸)反应置换出氢难易程度高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱判断元素非金属性强弱高价氧化物水化物酸性强弱氢气生成气态氢化物难易程度氢化物稳定性判断
K& O s T A S元素性质周期性变化实质元素原子核外电子排布周期性变化
* w3 z }) G( W # M2元素周期表 T9 U g G u2 G& h C* N( `
元素周期表元素周期律具体表现形式
8 f V' R* R7 W4 u族元素性质递变规律：元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱( D# @& O) J ` O( _ i
3元素周期表原子结构关系
b# f b+ W8 @6 `周期序数＝电子层数
# d& U3 & c G B2 M族序数＝外层电子数＝元素高正化合价数1 q W4 z& f i3 R E( e5 E
族元素负化合价＝8－族序数 [# T N9 A U' J& W
三化学键
j f j3 _ a L1化学键：原子结合成分子时相邻原子间强烈相互作做化学键化学反应程质旧化学键断裂新化学键形成程5 y o7 F u7 {( Q S
2离子键价键
2 v b' p2 { A8 Y ^0 b# u(1)离子键：阴阳离子结合成化合物静电作 Y# }0 A* h e O X
(2)价键：原子间通电子形成相互作
# s p B1 B } T7 _①非极性键：种原子形成价键电子偏原子
o ^ H l x3 F②极性键：种原子形成价键电子偏吸引电子力强方4 o m0 r ` k d& e( M Y
（十）离子反应氧化原反应 G0 i3 D8 w N+ e
化学反应类型
) y& g9 U3 w A5 h N' p |二氧化原反应
' h# s5 H2 }1 l' W表现：元素化合价升降
# p i N+ m& I( o5 | { M4 a U质：电子转移(失偏移) E* `4 T {2 l s6 w' H7 _
反应中氧化剂电子元素化合价降低原原剂失电子元素化合价升高氧化
* V7 J) j' \ T1 r H氧化剂具氧化性发生原反应原生成原产物原剂具原性发生氧化反应氧化生成氧化产物5 w f J x5 { r [
三离子反应
1 L b& y2 B' j ~1电解质非电解质
1 V4 U R( Z D3 m种物质电解质非电解质种化合物电解质非电解质7 n+ M( K+ M6 f | k4 G R( E P
2强电解质：水溶液里全部电离弱电解质：水溶液里部分分子电离5 u6 B m9 Q9 Y w# e
3离子反应发生条件(沉淀气体难电离物质氧化原反应等)4 a1 j ' A( d5 b
4离子方程式仅表示定物质间某反应表示类离子反应9 b D d J3 ` n' M
（十）化学推断题证明题
2 _1 l4 _ }6 F8 d常见方法
x+ ^2 o ` [5 p' H G8 u 般言推断题思维方法分三种：思维已条件步步推出未知信息第二种逆思维问题条件推作假设第三种找突破口进行发散推导4 D& e G+ j C
二常见突破口
\ g w h9 z9 p4 b0 W 抓住题目突破口解决推断题关键题目中突破口显性隐性显性突破口通常指物质特殊物理化学性质途特征反应现象隐性突破口特殊反应类型者物质间转化关系3 q4 s( }( n3 Y7 k2 \* _ y4 T
1物质颜色
3 { i a B& r w# o p( s红色：Fe2O3Fe(OH)3FeSCN2+Cu2OCuNO2Br2(g)P5 [+ n } k5 O* Y
橙色：Br2溶液 E I+ Z8 y4 r I R
黄色：SNa2O2AgBrAgIAg3PO4Fe3+(aq)久置浓HNO3& L F2 N& J* Y+ \+ H e
绿色：Fe2+(aq)绿矾铜绿浓CuCl2Cu+浓HNO3
B C7 \( x q x2 }9 v& r I4 a蓝色：Cu2+(aq)胆矾Cu(OH)2 q0 Y& A D4 r S'
紫色：石蕊KMnO4I2（g）Fe3++C6H5OH
+ P# s B8 V ^黑色：数渡金属氧化物硫化物CFe等 I5 M y# I9 [ K _2 T
白色：CaCO3BaSO4AgClMg(OH)2Al(OH)3MgOAl2O3
) B+ ^# ] ~) J2物质状态
# w) t8 G7 l L p0 i d7 i液态单质：Br2Hg
q a f4 R |( D p) v液态化合物：H2OH2O2H2SO4HNO3等
9 g5 u5 i5 w2 o0 p气态单质：H2N2O2F2Cl2等
' J) w1 t+ m2 E0 @ V1 Z1 c |气态化合物：CNS氢化物氧化物等
\3 m4 O0 q1 K4 D) E0 o4 v |3反应现象化学性质 Z o# { U R0 K8 n
（1）焰色反应：黄色—Na紫色（钴玻璃）—K
x Q6 v E g+ D Z0 U（2）燃烧关现象：* { K6 r2 {9 P
火焰颜色：苍白色：H2Cl2中燃烧 N0 [ I# H0 J) o a
(淡)蓝色：H2CH4CO 等空气中燃烧 Z& e8 {* L _ t
黄色：NaCl2空气中燃烧1 b( l0 A1 ^7 c3 \
烟雾现象：棕（黄）色烟：CuFeCl2中燃烧
* x y8 V C K& \ w白烟：NaCl2P空气中燃烧 h9 P9 R Y( c K5 p6 e
白雾：HX等极易溶水气体产生
@ f |# U u 3 p白色烟雾：PCl2中燃烧
R6 w p7 \& S9 Q7 l2 T6 I ]（3）沉淀特殊颜色变化：
8 F0 o7 F9 } v m8 a白色沉淀变灰绿色变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3
M L P7 Z s }白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O
* f& y c @ C8 ` G（4）湿润红色石蕊试纸变蓝气体：NH3
1 \ b N1 P4 l( w7 i4 V# w W( ^7 f（5）品红溶液褪色加热复原气体：SO20 g' f B V Q+ Y ^ \ `6 @ X
（6）空气中迅速色变成红棕色气体：NO8 r# C d1 [ \
（7）淀粉溶液变蓝物质：I2
+ k9 o 1 f W) ^' O T }（8）遇SCN变红色OH产生红褐色沉淀苯酚显紫色离子：Fe3+
7 f S2 m) x m* l( D @ g) H（9）浓硫酸铜片热产生红棕色气体：硝酸盐& \ n) S u' S M+ z
（10）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀溶强酸离子：SiO32
f _ l R F+ W+ \) P A K8 v（11）元素气态氢化物高价氧化物应水化物反应生成盐元素：N
6 o6 x* L0 _4 B（12）酸碱反应机物：AlAl2O3Al(OH)3弱酸酸式盐弱酸弱碱盐等
5 j' k# P3 U d7 Y（13）气体沉淀生成反应：Ba(OH)2Ca(OH)2NH4HCO3(NH4)2SO4等4 i2 ] p { [ ^ ` Z7 Y
（14）先沉淀溶解反应：Ca(OH)2+CO2AgNO3+氨水Al3++OHAlO2+OHBa(OH)2+H3PO4 等+ s1 \# x7 i# ~ B
（15）见光易分解物质：HClOHNO3AgClAgBrAgI o I L
（十二）常见气体实验室制法 J4 E J8 c m j* C a( E P
1氧气# x V) O& H f8 [1 n r w
反应方程式：2KClO3(MnO2)△2KCl+3O2↑
8 b G e# p1 N基反应类型：分解反应
}7 q {3 C V }7 |反应物状态：固固加热 J2 z' v l) N6 x2 e3 ~
水溶性：难溶
N* Y ]1 C3 h2 R4 S9 j `9 n1 P颜色：色
v2 } H6 B g+ Z P( L8 ) W气味：味
j* c) H1 a5 z2 z收集方法：排空气法排水法
2 l C }) t2 ~ P8 ^& O |排空气验满方法：带火星木条复燃
& u# k5 { `0 [ g选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
F1 o3 E9 E | A( @制取方法：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2(MnO2)2H2O+O2↑ o L9 X( f r7 V' f f F
注意事项：KClO3催化分解时试中混燃物否引起爆炸
7 @9 y6 M j b# a ~0 Y2 V2氢气2 z+ k j h2 P F8 D u n
反应方程式：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
# R+ O8 D1 s w t基反应类型：置换反应
J9 V' L& B* H e6 B反应物状态：固液常温0 G w4 b0 N ^# } Z
水溶性：难溶# g& O q4 D A9 D7 1 `
颜色：色4 A5 s o3 v9 h m {) `6 Q s
气味：味 J H& v6 N8 C N i q4 t5 d \
收集方法：排空气法排水法 W L0 G q& s8 d1 e'
选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
B m l W Q ]0 v( y制取方法：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ s8 g# L1 T5 A8 k
注意事项：浓H2SO4浓度HNO3点燃加热前必须验纯免爆炸
( S0 @ Y9 e( C+ A+ x5 c3氯气
u q# _# ~ _ s( t+ U k( g反应方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
l Q0 H l { W a反应物状态：固液加热
4 G Z h* d9 R1 Y3 u D水溶性：溶(12)
Z v3 L) c @ g颜色：黄绿色
8 ] w( d* C V气味：刺激性气味毒气体
& J n2 @3 K3 K收集方法：排空气法排饱食盐水法
O+ t5 Q8 c7 v I+ g# T v排空气验满方法：观察颜色湿润淀粉KI试纸试纸变蓝 \6 A f R& z* l8 A h
选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4水CaCl2P2O56 ]+ _( q4 t7 J) o
注意事项：必须通风橱中操作尾气碱吸收免污染气 R8 @ J Z9 x* J
4氨气
1 T X D1 u `+ u3 z反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl△CaCl2+2NH3↑+2H2O7 O8 m m* `2 d6 i1 @ s0 j f
反应物状态：固固加热0 u s8 p9 V0 i8 |3 H a D G
水溶性：极易溶(1700) z H& Z4 F A# ]' c+ Q' g( Q
颜色：色
) Y2 ]3 k C# h4 W& f J气味：刺激性气味8 h D8 l j7 K4 ]
收集方法：排空气法
5 | o) q0 W8 h k @ r K* n排空气验满方法：蘸浓盐酸玻璃棒出现白雾
v' K7 D A a4 f+ w4 ] O选干燥剂：碱石灰
^0 G( r ] Z O8 v制取方法：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
' c3 l3 o5 [6 z c5二氧化碳
w) T1 b _& K J D& o# k反应方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
' @) j ^ b+ d X反应物状态：固液常温
u6 D o) x1 e0 ]水溶性：溶(11)
s9 X u B# h X E& n P颜色：色
2 I z7 {# U* C5 u6 [' S# p d k气味：味 ~5 ~0 M h [+ q6 x
收集方法：排空气法
3 f _( l E Z* M) q排空气验满方法：燃着木条熄灭
0 d' T7 \5 w9 } j4 z选干燥剂：浓H2SO4水CuSO4水CaCl2P2O5
1 y0 H B a t) i# Z U注意事项：H2SO4代HCl生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行5 ` L J I2 k0 a l } M
6二氧化氮
* `5 V6 O2 P _3 S9 A r& X反应方程式：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O& r1 a n9 r7 ~* Q8 o
反应物状态：固液常温
( O R A5 B9 q E W( T水溶性：水反应
7 J# E R G# L [) m颜色：红棕色
2 z0 A8 C5 H( O }气味：刺激性气味（毒）
) Y V q z) s8 s# P E P收集方法：排空气法* j( H d3 O9 h6 @6 D8
排空气验满方法：观察颜色湿润淀粉KI试纸试纸变蓝
( F) H i X ~ n8 D+ v0 P p选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5) c u Y u& R v
注意事项：必须通风橱中操作尾气碱吸收免污染气
& l( ] J5 b9 c K2 F& h2 _7乙烯
3 e3 {* D x( s* A N反应方程式：C2H5OH(水)(浓H2SO4)170℃C2H4↑+H2O
+ Y F O5 G5 j3 t @基反应类型：分解反应
j0 t E r2 f* Q反应物状态：固液控制温度加热 T8 p ]# G _ q( a6 k& y W4 I
水溶性：难溶( y7 G4 a* t | t1 v
颜色：色
G( p9 q( s' }' n( D k+ e气味：略带甜味
p9 W p) J m9 w H收集方法：排水法排空气法
4 a9 c T4 N6 Q5 l z' r选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5 e4 g6 Y9 b N w
注意事项：反应物迅速达170℃免140℃时生成乙醚7 G' | ~4 v q n6 l) F J9 Q
8乙炔5 A R S e6 E
化学式：C2H2
m `9 j' L ` P相分子质量：26
X q# J } e3 ` a1 q y1 T3 e反应方程式：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
# E( U8 | x' c4 P [基反应类型：复分解反应
+ k q) h' V K \ S+ K) o }# K反应物状态：固液常温
0 g* [1 `( q8 G( P4 o* K' c& w水溶性：难溶 W) n# A( R7 }* {4 P# ^' c
颜色：色# V0 B8 s3 ~6 j' V( O
气味：味+ c2 j& l' N1 A a
收集方法：排水法4 O1 _* ^ F5 I
选干燥剂：水CuSO4碱石灰水CaCl2P2O5
4 Z7 M4 m8 P j6 a# w I# H O1 d# K注意事项：水定滴滴滴进启普发生器饱食盐水代蒸馏水更
（十三）巧解化学计算效数字保留
x8 u' M& F @( I0 u \& `7 L0 f1巧解化学计算+ u2 E Z n y A
巧解化学计算方法般方法利质量守恒法
5 I C V T9 E
（1）定义：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总规律做质量守恒定律# f8 K0 o o0 Y1 C9 k u
实质：反应前原子种类没改变原子数目没增减原子质量没变化3 ~3 m t' J8 L
变型：反应前物质质量总等反应物质质量总
' s e F2 Z4 o8 z2测量中效数字
C p & K `# I6 V( `) x效数字定义：数中确定数字加位确定数字数字位疑数字称估计数字
j8 R' * K7 E# G4 k0 效数字确定：
z( M6 @ L6 K6 {（1）效数字位确定数字倒数第二位反映出仪器刻度单位
l3 n ~ e3 L8 w7 Z3 U（2）数字0否效数字取决位置数字间0效数字：2120 507 数字前0起定位作效数字：00875
I' P i j+ B3运算规：
' Y6 @* ~7 H) + D( a D' f3 ` E加减运算：结果保留位数取决绝误差数（数点位数少者）应先取齐加减例：01325+5103+6008+1398→01+51+601+13982051
E b j) ^8 P ~运算：结果保留位数取决相误差数（效数字位数少者）应先取舍例：01325×286×0150576 p7 W+ w0 X i1 r+ {& T) G m C# f q s
（十四）物质组成分类分散系
' q5 I# Z( d3 U `+ a V j o混合物纯净物
6 U K l r v l x4 L1宏观讲纯净物种物质组成混合物种物质组成微观讲分子构成物质纯净物种分子混合物种分子判断混合物纯净物时固定熔沸点考虑般说纯净物固定熔沸点混合物组成物质成分量少固定致没固定熔沸点
@4 P E' G1 p2常见混合物包括：3 n0 B A+ g S1 T+ z ^ s' X
⑴高分子化合物（蛋白质淀粉纤维素聚合物等）
7 p0 B1 w f ` V* t2 F⑵分散系（包括溶液胶体浊液）2 X( w r( D F# i3 N3 C2 c
⑶分异构间混合体（二甲苯总混合物含邻间三种）
4 M6 d5 S o7 ^9 E `4 q* v
⑷素异形体间混合体
G0 y7 y M+ K⑸：
x { M6 q& m4 ~# b①氨水氯水王水天然水硬水软水水玻璃福尔马林盐酸浓硫酸
* _( b d v S4 o T9 ~8 M t②爆鸣气水煤气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气空气 G d w5 k* N( [' X } \* r
③钢生铁普钙漂白粉碱石灰黑火药铝热剂水泥铁触媒玻璃煤+ 0 O& Z ] E S2 F A y
④煤焦油石油种馏分植物油动物油
9 S( [2 v8 F4 K t5 z二单质化合物
6 G { i Q Q( Q0 q* o单质：种元素组成纯净物做单质：O2Cl2N2Ar金刚石(C)铁(Fe)等HD属单质
N5 L2 K c& M7 Z [ s( N化合物：种元素组成纯净物做化合物角度化合物分成种类型离子化合物价化合物机化合物机化合物酸碱盐氧化物等
# f* j k u R Z p1．酸：电离理认电解质电离产生阳离子全部H+化合物做酸 S T& }2 a# N) P1 W0 Z g
(1)酸酸性酸性指酸具性质溶液pH＜7性质具酸性物质盐氧化物单质水溶液NaHSO4AlCl3SO3NO2Cl2水溶液显酸性物质显然酸) p6 |8 C T o
(2)酸强弱酸性强弱
4 J ^ t |2 J E Q 酸强弱物质身属性指酸电离出H＋力成酸核心元素非金属强弱价态结构等素关含氧酸般非金属性越强价态越高酸越强
& Z V Q _ q* I7 g# q2．碱：电离理认电解质电离时产生阴离子全部OH—化合物做碱金属氧化物应水化物般碱金属性越强碱性越强& ^ L6 p) o r( Z+ Q
3．盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物做盐
n9 Z1 r4 z V(1)盐理解酸碱中生成种较稳定物质然界中盐种元素存形式盐化学反应时常见生成物
D @7 4 F T# M+ t8 K(2)形成盐酸碱强弱盐分强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐0 i7 L3 Q m# _
(3)盐般分类# k9 @ f X# E8 i
正盐：酸碱完全中生成盐：NaClNa2CO3CuSO4K2S等
c O* Z# G' X7 酸式盐：酸中氢部分中生成盐：NaHCO3NaHSO4Ca(H2PO4)2等1 | O1 B A& U2 I Z0 }
碱式盐：碱中氢氧根部分中生成物：Cu2(OH)2CO3等
@ Z x4 [1 b f8 m `' W+ e X9 l复盐：电离时产生两种两种金属阳离子（中种铵离子）盐：KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O等
O* F6 Z ]0 z M* k(4)盐般性质
& Z C3 P5 { O { E1 F* _①绝部分盐离子化合物强电解质
@# m a3 v X F②钠盐钾盐铵盐硝酸盐易溶水
6 j E s4 a N5 Y9 D+ b# }③盐绝部分通常情况晶体(固体)
B# ~7 n ~2 D V2 y' P1 S8 ④盐溶液显中性酸性碱性 ]+ z8 _ N6 H [
4．氧化物：两种元素组成中种元素氧元素化合物做氧化物CO2MgONa2O2H2OFe3O4等KClO3H2SO4含三种元素属氧化物称含氧化合物
Z M0 {5 M Z1 i R8 J 氧化物分类：
A+ D9 Y1 }3 E* m C（1）组成元素分成金属氧化物非金属氧化物
x# e9 g4 L3 v3 M6 { D& V（2）化学性质分成碱性氧化物酸性氧化物成盐氧化物氧化物两性氧化物' O4 ` l c6 J a
二分散系
0 W' |( Q8 \ P7 X [1分散系定义
+ v+ W& t0 w8 J V [ a# q) X0 W（1）种种物质分散种物质中组成混合体系分散系) h n3 u B7 J J
（2）分散成微粒物质分散质微粒分散中物质分散剂5 J9 J5 `1 f m2 x& R
2分散系分类
k9 U+ _ C& l5 r o k（1）分散系般分溶液胶体浊液9 M7 U) B( g w6 C7 P
（2）三种分散系质区：体系中分散质颗粒直径分散质直径颗粒1nm分散系溶液分散质直径颗粒介1nm—100nm间分散系胶体分散质直径颗粒100nm分散系浊液
w e5 b3 ]1 w d3 R8 w6 C（3）三种分散系特征区：溶液胶体稳定均匀透明分散系浊液稳定均匀透明分散系胶体溶液中分散质颗粒均通滤纸浊液中分散质颗粒通滤纸溶液中分散质颗粒通半透膜胶体浊液中分散质颗粒通半透膜
0 i5 L j# h# Z) x# R6 B3胶体分类
{6 l9 [ O6 V0 u) L V3 q（1）根分散剂分：气溶胶（分散剂气体）烟雾等液熔胶（分散剂液体）氢氧化铁胶体等固熔胶（分散剂固体）色玻璃等
K1 ~) M {3 N |（2）根分散质带电分：正溶胶（分散质颗粒带正电荷）氢氧化铁胶体负溶胶体（分散质颗粒带付电荷）硅酸胶体
7 g } X7 j R s* t4胶体制备
7 C6 P7 f2 l1 P E A& W3 L
（1）氢氧化铁胶体制备：饱三氯化铁溶液滴入沸水中红褐色氢氧化铁胶FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（条件：加热） b4 ^& m I X O R Z F9 l7 N
8 U `8 L R5 c3 B7 G @（2）蛋白质胶体：鸡蛋白加水振荡溶液* \# p3 x8 b8 p2 B7 w) r
5胶体性质 { I l9 `& l R j
（1）丁达尔现象：束光通胶体光垂直方条明亮光路该现象丁达尔现象丁达尔现象区溶液胶体
+ I3 x } S+ W（2）布朗运动：胶体中分散质颗粒水分子方撞击停规运动称布朗运动
+ M# S* H1 s2 W L) w [（3）电泳现象：胶体中分散质颗粒电场作会方移动分散质颗粒色粒子通电胶体段时间会电极两段呈现颜色深浅电泳现象证明胶体中分散质颗粒带电3 |+ ]* G g5 Z5 B o
（4）胶体沉聚：胶体中分散质颗粒分散剂中析出分散剂形成会流动冻状物胶体沉聚般胶体加电解质溶液加热加带相反电性胶粒胶体胶体沉聚0 s N U | O6 O e
6胶体净化' R( G F9 ~ b8 e# z z
胶粒较透半透膜溶液中离子分子透半透膜胶体溶液混合分散系装入半透膜制作容器里容器浸泡水中通渗析胶体中分子离子法胶体提纯
( M t k9 y7 }( q g F v7 U7胶体应：
\* }2 Y* D' D T8 g r（1）士壤保肥作 + A* f z# q1 R r D9 a g s
（2）制豆腐化学原理 F1 K F {5 K6 s9 p8 ~ M
（3）江河入海口处形成三角洲 }) f1 @2 u( Q Q7 j4 d# M9 i
（4）明矾净水原理
（十五）电解质溶液原电池 p N p6 J) ]4 T
1．电解质非电解质 C \9 z r z1 R s' Y
(1)电解质9 s y* c n7 g* O9 q x
溶解水熔化状态够导电化合物电解质般离子键形成离子化合物某具极性键价化合物酸碱盐等化合物
3 A8 @ J C J# m n5 e Q \(2)非电解质
( S N Z l4 F u [ i 溶水熔化状态均导电化合物非电解质般弱极性键非极性键形成价化合物某非金属氧化物绝部分机物
) Z i Z B Z1 w+ G ^9 o(3)电解质溶液导电金属导电区# U @3 i3 } Y4 D' @6 G8 A
电解质溶液导电金属导电质电解质溶液导电原外电解质身具离子(离子化合物)定条件够产生离子(具极性键价化合物)电解质身结构特点电解质导电根原外电解质溶水受热熔化状态产生移动离子正移动离子通电阴阳离子定移动电极发生氧化原反应电解质溶液导电程实质电解质溶液导电离子导电电解质溶液导电时新物质生成电解质导电属
化学变化 ` ^3 k @ A( _' X2 a r L
金属导电金属部移动电子导电时电子定移动金属导电程中产生新物质金属导电属物理变化
x4 r) f7 l# M1 G H' f2 j5 I(4)电解质电离 Q6 x j5 g1 e Z
电解质溶水受热熔化时离解成移动离子程电解质电离电解质电离出阴阳离子带负电荷总数正电荷总数相等整电解质溶液显电性电解质电离程破坏化学键程需消耗量电解质电离程般吸热程3 A8 n V a w6 R
电解质电离程电离方程式表示写电离方程式时遵循质量守恒电荷守恒2．强电解质弱电解质 P# n+ M7 M) D u6 Y3 z& m
(1)常见强电解质： R' I& q0 H1 T
强酸：HNO3HClH2SO4HBrHIHClO4等
9 w s0 y+ T7 B3 E# Y4 Z4 y* z3 k* L强碱：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2等
c P x ` D Z9 g& O1 O* H t* b数盐类：NaClKNO3CH3COONH4Al2(SO4)3等
0 s o O x5 F g j0 Z(2)常见弱电解质：' C1 t* O Y8 D9 J
弱酸：H2SH2CO3CH3COOHHFHCNHClO等HF酸具强极性价键弱电解质H3PO4H2SO3酸性强弱属中强酸属弱电解质
C* i J& G' o f* U弱碱：NH3·H2O数溶性碱[Fe(OH)3Cu(OH)2等]两性氢氧化物[Al(OH)3Zn(OH)2等]
H H' g ~ A g盐：HgCl2等 W' @5 L7 O d
水：强极性键构成极弱电解质
V k T# B* S n z d3原电池 Z6 ` I1 p4 t4 C } l
通氧化原反应
化学转化电装置做原电池产生电流原发生氧化原反应* ` e8 ^& k* H
(1)构成原电池条件0 t3 d5 | \+ K W) S j2 i
①两电极活动性两种金属金属非金属导体(石墨)金属氧化物(PbO2等)
' w h p c X P②电解质溶液两电极浸勾通电解质溶液中构成离子通路
w5 T5 U( C) X4 q6 A③两电极导线相连构成电子通路中电极电解质溶液发生氧化原反应
5 { Y& W+ Z6 [ }5 r# r(3)金属腐蚀防护
+ R A' q b) Q5 J Z# c 金属腐蚀程指金属合金周围接触气体液体进行化学反应时金属原子失电子氧化受腐蚀损耗程 o1 e& }7 ^2 F6 Z e7 _6 o
①化学腐蚀 J# G i {6 _ E E0 v B
金属接触物质(般非电解质)直接发生化学反应引起腐蚀没电流产生金属接触O2Cl2等直接反应形成金属氧化物金属氯化物等
G' H t1 j6 R# w9 A7 G+ ①电化学腐蚀# m v ~ `5 Q s D
纯金属(合金)接触电解质溶液发生原电池反应较活泼金属原子失电子氧化引起腐蚀电化腐蚀程中伴电流产生钢铁潮湿空气里发生腐蚀电化学腐蚀
C( _( V k F+ }) j4 V _ Q7 b+ x G 根金属接触电解质溶液酸性强弱电化腐蚀分析氢腐蚀吸氧腐蚀酸性较强溶液中进行腐蚀正极氢气析出析氢腐蚀酸性较弱中性溶液中正极水膜里氧气电子原吸氧腐蚀
5 W1 e p O& k @* k2 ~# b 金属防护原理破坏原电池形成条件具体措施：改变金属部组织结构易腐蚀锈钢等金属表面覆盖保护膜隔离金属外界接触涂油漆油脂覆盖搪瓷塑料电镀喷镀等电化学保护法中应较牺牲阳极阴极保护法
# z& p0 x& O# _ E) ] V S（十六）中学常见物质颜色纳 z' i D8 | L6 t
单质 7 U R \ o U D+ U
Cu紫红5 f H' N6 y [& [
Au黄
2 E g) \ s U oS黄
& # z( } j& P) J a+ O9 M0 iB黄黑
9 a0 t v j i1 d c7 v4 |1 `7 kF2淡黄绿8 }6 L7 o x9 E9 p b
C（石墨）黑 ' R) G k h+ m* [ h0 c( I+ l
Cl2黄绿 ( ^# c( O1 f( W Z# r4 ( F Q
C（金刚石）
Z' e2 G6 ~4 |5 kBr2红棕 4 X& J6 J# h7 K h v* G
Si灰黑 4 h O r7 \2 `* S
I2紫黑 + o6 `5 b ^0 A5 v) j) S
P白黄红棕9 R0 G i F6 H _ M5 g
二氧化物
+ 7 @ f# L G yNO2棕红
0 n2 t# {3 W+ h( mClO2黄3 R1 {8 V& i8 K0 Y g
Na2O2浅黄
[8 A U y W1 U3 QK2O黄 6 Y4 r( | X( g [ C1 } s
Pb3O4红
F( A3 g9 R V6 ` zCuO黑
4 i# 6 D) J# B L2 UMnO2黑
B x4 x N }Ag2O棕黑
2 u A) x) p u V _& D D bFeO黑
b7 \ Z' u6 M5 u# C5 BZnO白 + N1 ]5 s9 z* b# n& ~
Fe3O4黑
5 H D Z' F v6 } N# pHg2O黑 S n( a8 ~ ]5 _ F g8 g
Fe2O3红棕 v U R7 t6 T& a) L& h9 g8 n
HgO红黄 5 ]4 R9 D) _7 X n) V
Cu2O红
& X7 l2 n0 { z1 [5 \ r x P1 [三氧化物水化物
9 i9 O2 w }6 L G# Q& R) uFe(OH)3红褐 HNO2溶液亮蓝 Cu(OH)2蓝( T2 b6 A9 q9 k k
四盐
9 [2 k( z }3 eCuFeS2黄 ZnS白 Ag2S黑 FeS黑棕 FeS2黄 Sb2S3黑橙红 ' A8 x* h) a6 y B
HgS红 bS黑 CuSCu2S黑 FeCl3·6H2O棕黄 FeSO4·9H2O蓝绿
3 P5 v+ k {# n* AFe2（SO4）3·9H2O棕黄 Fe3C灰 FeCO3灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4黄
5 i5 a U `' _0 U J' r0 pCuCl2棕黄 AgF黄 CuCl2·7H2O蓝绿 AgCl白 CuSO4白 AgBr浅黄
& x H d Z# a& r0 x& ACuSO4·5H2O蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿
# t R& x* \8 u2 h x }五盐溶液中离子特色：
# ^ h( D M( N6 ^2 ACu2+ 蓝 MnO4 紫红 [CuCl4]2 黄 Cr2O72 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄
7 t* s R1 X c+ c c u六非金属互化物# R T# C m8 z# J
氯水 黄绿 溴水 黄—橙 碘水 黄褐溴机溶液 橙红—红棕 I2机溶液 紫红
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