初中化学知识点目录
1初中化学知识点总结
基概念
二基知识理
三物质俗名应化学式化学名
四常见物质颜色状态
五物质溶解性
六化学
七解题技巧说明
八初中化学中三
九化学中定定
十化学实验总结
十基化学反应
2初中化学规律总结
3初中化学基概念原理
4初中化学元素单质化合物（）
5初三化学初中总复——元素单质化合物（二）
6初中化学总复——化学实验综合
7初中总复——化学计算综合
初中化学知识点总结
基概念
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
某原子相原子质量 某原子质量÷（种碳原子质量112）
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
16离子：带电荷原子原子团
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
：A + B AB
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
：AB A + B
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
：A + BC AC + B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
：AB + CD AD + CB
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl－
HNO3H+ + NO3－
H2SO42H+ + SO42－
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH－
NaOHNa+ + OH－
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH－
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3－
Na2SO42Na+ + SO42－
BaCl2Ba2+ + 2Cl－
25酸性氧化物（定属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
二基知识理
1空气成分
氮气占78 氧气占21 稀气体占094 二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物
NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式
NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷） SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮） NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子
SO42－(硫酸根)NO3－(硝酸根)CO32－(碳酸根)ClO3－(氯酸根) MnO4－(高锰酸根)MnO42－(锰酸根)PO43－(磷酸根)Cl－(氯离子) HCO3－(碳酸氢根)HSO4－(硫酸氢根)HPO42－(磷酸氢根) H2PO4－(磷酸二氢根)OH－(氢氧根)HS－(硫氢根)S2－(硫离子) NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子) Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧－2氯化物中氯 －1氟－1溴－1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价
（1）化学式意义
①宏观意义
a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义
a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义
a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
（2）单质化学式读写
①直接元素符号表示：
a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气） F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6核外电子排布：1－20号元素（记住元素名称原子结构示意图）
排布规律
①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素 原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素 原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素 原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原
①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
8酸碱度表示方法——pH
说明：（1）pH7溶液呈中性pH <7溶液呈酸性pH >7溶液呈碱性
（2）pH越接0酸性越强pH越接14碱性越强pH越接7溶液酸碱性越弱越接中性
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
三物质俗名应化学式化学名
⑴金刚石石墨：C
⑵水银汞：Hg
(3)生石灰氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠火碱烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：NaHCO3 (苏）
(12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质）
(14)甲醇：CH3OH 毒失明死亡
(15)酒精乙醇：C2H5OH
(16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具酸通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水水合氨：NH3·H2O（常见碱具碱通性种含金属离子碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业盐毒）
四常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色含Fe2+溶液呈浅绿色含Fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：
①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2
6（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
7毒气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
五物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水
难溶性碱中Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸沉淀物溶酸：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水 简单机化合物CH4
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11熔点金属汞
12体中含量元素氧
13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁
15早利天然气中国
16中国煤炭基：山西省
17早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]宋应）
18早发现电子英国汤姆生
19早出空气N2O2组成法国拉瓦锡
七解题技巧说明
（） 推断题解题技巧
颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
清题目求什做什样做目什
1实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
2实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉 SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
3常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3~5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
4实验室制取三气体中常见杂质：
(1)制O2杂质：水蒸气（H2O）
(2)盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
(3)制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）[生石灰碱石灰HCl气体反应]
5常实验方法验证混合气体里含某种气体
(1)CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
(2)H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
(3)CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
6设计实验
(1)试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤实验现象结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯烧杯壁水珠生成证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛碳元素
（2）试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤实验现象结图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧密度空气性质
7解题：
计算题类型
a．关质量分数（元素溶质）计算
b．根化学方程式进行计算
c．ab两种类型混合起计算
（1）溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数 溶质质量溶液质量 × 100
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数某元素原子质量化合物质量 × 100
（3）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量分数 某化合物质量混合物质量× 100
（4）混合物中某元素质量分数计算
某元素质量分数某元素质量混合物质量 × 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 × 该元素化合物中质量分数
（5）解题技巧
a审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
b根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
八初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子
5黑色金属三种：铁锰铬
6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：
(1)表示什物质参加反应结果生成什物质
(2)表示反应物生成物物质间分子原子微粒数
(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
19氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
20教材中出现三次淡蓝色：
(1)液态氧气淡蓝色
(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰
(3)氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
21铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
22滤操作中三：
(1)漏斗端紧烧杯壁
(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处
(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
23三气体污染物：SO2CONO2
24酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
25取药品三原：
(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道
26古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器
27直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
29质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
30空气混合点燃爆炸三种气体：H2COCH4 （实际燃性气体粉尘）
31浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
32酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
33溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
34生物细胞中含量前三种元素：OCH
35原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
36构成物质三种粒子：分子原子离子
37工业三废：废水废渣废气
38水污染三原：
(1)工业生产中废渣废气废水
(2)生活污水意排放
(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
39通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
40固体物质溶解度温度变化情况分三类：
(1)部分固体物质溶解度温度升高增
(2)少数物质溶解度受温度影响
(3)极少数物质溶解度温度升高减
41CO2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
九化学中定定
1化学变化中定物理变化物理变化中定化学变化
2金属常温定固体（Hg液态）非金属定气体固体（Br2液态）注意：金属非金属指单质物质组成元素混淆
3原子团定带电荷离子原子团定酸根（NH4+OH－）
酸根定原子团（Cl－氢氯酸根）
4缓慢氧化定会引起燃燃烧定化学变化爆炸定化学变化（例高压锅爆炸物理变化）
5原子核中定会中子（H原子中子）
6原子定分子（说分子原子）
分子原子根区：化学反应中分子分原子分
7种元素组成物质定单质种单质混合物
8外层电子数8粒子定稀气体元素原子阳离子阴离子
9稳定结构原子外层电子数定8（第层外层2电子）
10具相核电荷数粒子定种元素
（粒子包括原子分子离子元素包括原子构成分子原子团）具相核电荷数单核粒子（原子核）定属种元素
11溶液中定：
（1）浓溶液定饱溶液稀溶液定饱溶液（溶质言）
（2）种物质饱溶液定饱溶液浓（温度没确定温度定）
（3）析出晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析出
（4）定温度物质溶解度数值定饱溶液溶质质量分数数值S定C
13单质化合物参加生成反应定置换反应定元素化合价改变
14分解反应化合反应中定元素化合价改变置换反应中定元素化合价改变复分解反应中定没元素化合价改变（注意：氧化原反应定元素化合价变化）
15单质定会发生分解反应
16种元素化合物中定显示种化合价NH4NO3 （前面N－3价面N+5价）
17盐组成中定金属元素NH4+阳离子具金属离子性质金属离子
18阳离子定金属离子H+NH4+
19化合物（氧化物酸碱盐）组成中定含氧元素氧化物碱定（）含氧元素酸盐定含氢元素酸碱定含氢元素盐氧化物盐碱组成中定含金属元素（NH4NO3NH3·H2O）酸组成含金属元素（：HMnO4 高锰酸）物质组成中定含非金属元素
20盐溶液定呈中性Na2CO3溶液显碱性
21酸式盐溶液定显酸性（pH定7）NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 Na++H+ +SO42－)电离出氢离子物质定酸
22 酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液：H2SO4NaHSO4溶液显酸性 NaHSO4属盐（酸溶液酸水溶液酸性溶液指含H+溶液）
23碱溶液定碱性溶液碱性溶液定碱溶液：NaOHNa2CO3NaHCO3溶液显碱性Na2CO3NaHCO3盐碱溶液碱水溶液碱性溶液指含OH－溶液）
24碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物
（Mn2O7金属氧化物酸氧化物应酸高锰酸HMnO4）记住：碱性氧化物中K2ONa2OBaOCaO溶水水反应生成碱
25酸性氧化物定非金属氧化物（Mn2O7）非金属氧化物定酸性氧化物（H2OCONO）
★常见酸性氧化物：CO2SO2SO3P2O5SiO2 等酸性氧化物数溶水水反应生成应酸记住二氧化硅（SiO2）溶水
26生成盐水反应定中反应
27化学反应定属基反应类型属基反应：
①CO金属氧化物反应②酸性氧化物碱反应③机物燃烧
28单质铁参加置换反应（铁酸盐反应）反应铁定显+2价（生成亚铁盐）
29金属酸发生置换反应反应溶液质量定增加
金属盐溶液反应判断反应前溶液质量变化参加反应金属相原子质量生成金属相原子质量换增重换减重
30质量价态金属酸反应相原子质量越产生氢气质量越少
31常温水反应金属（KCaNa）定盐溶液发生置换反应酸反应激烈
Na加入CuSO4溶液中发生反应：
2Na+2H2O 2NaOH+H2 ↑2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
31排空气法（）定导气伸集气瓶底部
32制备气体发生装置装药品前定检查气密性
点燃加热燃性气体前定检验纯度
33书写化学式时正价元素定写左边NH3 CH4
345 g某物质放入95 g水中充分溶解溶液溶质质量分数定等5
等5NaClKNO3 等5K2ONa2OBaOSO3 等5结晶水合物Ca(OH)2CaO 等
十化学实验总结
三种气体实验室制法区
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
1药品 高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
2反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
3检验 带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
4收集方法
氧气（O2）①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
氢气（H2）①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
二氧化碳（CO2）①瓶口排空气法 (密度空气) （排水法收集）
5验满(验纯)
氧气（O2）带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
氢气（H2） <1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
二氧化碳（CO2）燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
6放置 正放 倒放 正放
7注意事项
(1)制备氧气（O2）
①检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾斜(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
(2)制备氢气（H2）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4~742点燃会爆炸）
(3)制备二氧化碳（CO2）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
8常见气体性质
（1）氧气O2 (通常状况) 化学性质途
（O2） 色味气体易溶水密度空气略
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
a 供呼吸b 炼钢c 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
焰氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
（2）氢气（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
① 燃性：
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
a填充气飞舰（密度空气）
b合成氨制盐酸
c气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
①CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
a灭火（应燃烧支持燃烧性质）
b制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
（4）氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
a 作燃料
b 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
十基化学反应
（）化合反应
1定义：变（２）基形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O22CO 2CO+O22CO2 CO2+C2CO CO2+H2OH2CO3
2镁空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧火星四射（2）放出热量（3）生成种黑色固体
注意：瓶底放少量水细沙防止生成固体物质溅落炸裂瓶底
4铜空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑
5铝空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼白光放热白色固体生成
6氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾
7红（白）磷空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成量白烟
8硫粉空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
A纯氧气中
发出明亮蓝紫火焰放出热量生成种刺激性气味气体
B空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成种刺激性气味气体
9碳氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10碳氧气中充分燃烧：2C + O2点燃2CO
11二氧化碳通灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）
（二）分解反应
1定义：变
基形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO2Hg+O2
2水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极气泡产生H2：O2＝2：1
正极产生气体带火星木条复燃
负极产生气体空气中燃烧产生淡蓝色火焰
3加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色试壁水珠生成澄清石灰水变浑浊
4加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6实验室双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：气泡产生带火星木条复燃
7加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
9碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
现象：石蕊试液红色变成紫色
10硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
1定义：换
基形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸金属反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑
盐金属反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+ZnZnSO4+Cu
2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（2）镁稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
（3）铝稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（5）镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
（6）铝稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）现象：气泡产生
（7）铁稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（8）铁稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
（7）－（8）现象：气泡产生溶液色变成浅绿色)
3金属单质 + 盐（溶液）——种金属 + 种盐
（1）铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
4金属氧化物＋木炭氢气→金属＋二氧化碳水
（1）焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
（3）氢气原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色试壁水珠生成
（4）镁氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
1定义：相互交换（正价正价交换）
基形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
实例
（1）酸碱反应：
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（2）酸盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱（溶）盐（溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（4）盐（溶）盐（溶）反应：
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件：满足列意条件（１）水生成 （２）气体生成 （３）沉淀生成
2碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O ZnO+2HNO3Zn(NO3)3+H2O
3碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
4酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
5盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2
6盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
（五）反应
1氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色火焰放热澄清石灰水变浑浊
2二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O H2CO3 现象：石蕊试液紫色变成红色
注意： 酸性氧化物＋水→酸
：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
3生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2（反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶水：BaO + H2O Ba(OH)2
4钠氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
5水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
6二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊
（澄清石灰水检验CO2CO2检验石灰水）
7氢氧化钙二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 CaSO3+ H2O
8氢氧化钙三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 CaSO4+ H2O
9氢氧化钠二氧化碳反应（二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
10氢氧化钠二氧化硫反应（二氧化硫）：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
11氢氧化钠三氧化硫反应（三氧化硫）：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
注意：6－11：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水
12甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
13酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
14氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
15氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色澄清石灰水变浑浊（冶炼铁反应原理）
16氧化碳原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
17氧化碳原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18光合作：6CO2 + 6H2O光C6H12O6+6O2
19葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
初中化学规律总结
1金属活动性序
金属活动性序强弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越前活动性越强越易失电子变离子反应速率越快
②排氢前面金属置换酸里氢排氢金属置换酸里氢酸反应
③排前面金属排面金属盐溶液里置换出排面金属排前面金属盐溶液反应
④混合盐溶液种金属发生置换反应序先远
注意：＊单质铁置换反应中总变＋2价亚铁
2金属＋酸→盐＋H2↑中
①等质量金属足量酸反应放出氢气少序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
3干冰冰固态二氧化碳水银银汞铅笔铅石墨纯碱碱盐（碳酸钠）塑钢钢塑料
4物质检验
(1) 酸（H+）检验
方法1 紫色石蕊试液滴入盛少量测液试中振荡果石蕊试液变红证明H+存
方法2 干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴蓝色石蕊试纸果蓝色试纸变红证明H+存
方法3 干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知道溶液pH果pH7证明H+存
(2) 碱（OH－）检验
方法1紫色石蕊试液滴入盛少量测液试中振荡果石蕊试液变蓝证明OH－存
方法2干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴红色石蕊试纸果红色石蕊试纸变蓝证明OH－存
方法3色酚酞试液滴入盛少量测液试中振荡果酚酞试液变红证明OH－存
方法4干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知道溶液pH果pH7证明OH－存
(3)CO32－ HCO3－检验
少量盐酸硝酸倒入盛少量测物试中果色气体放出气体通入盛少量澄清石灰水试中果石灰水变浑证明原测物中
CO32－HCO3－存
（4）铵盐（NH4+）
浓NaOH溶液（微热）产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
5金属＋盐溶液→新金属＋新盐
①金属相原子质量＞新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
②金属相原子质量＜新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重
③金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻
6物质燃烧时影响素
①氧气浓度生成物：碳氧气充足时生成二氧化碳充足时生成氧化碳
②氧气浓度现象：硫空气中燃烧淡蓝色火焰纯氧中蓝色火焰
③氧气浓度反应程度：铁纯氧中燃烧空气中燃烧
④物质接触面积燃烧程度：煤球燃烧蜂窝煤燃烧
7影响物质溶解素
①搅拌振荡搅拌振荡加快物质溶解速度
②升温温度升高加快物质溶解速度
③溶剂选溶剂物质溶解性
8元素周期表规律
①周期中元素电子层数相左右核电荷数质子数核外电子数次递增
②族中元素核外电子数相元素化学性质相似核电荷数质子数电子层数次递增
9原子结构知识中八种决定关系
①质子数决定原子核带电荷数（核电荷数）：原子中质子数＝核电荷数
②质子数决定元素种类
③质子数中子数决定原子相原子质量：原子中质子数＋中子数＝原子相原子质量
④电子量高低决定电子运动区域距离原子核远
离核越电子量越低越远量越高
⑤原子外层电子数决定元素类
原子外层电子数＜4金属＞＝4非金属＝8（第层外层时＝2）稀气体元素
⑥原子外层电子数决定元素化学性质
原子外层电子数＜4失电子＞＝4电子＝8（第层外层时＝2）稳定
⑦原子外层电子数决定元素化合价
原子失电子元素显正价电子元素显负价化合价数值＝失电子数
⑧原子外层电子数决定离子带电荷数
原子失电子阳离子电子阴离子电荷数＝失电子数
10初中化学实验中先
（1）托盘天托盘天时首先调节衡调节衡时先游码移零刻度然转动衡螺母达衡
（2）加热试烧瓶药品加热时先预热然集中加热
（3）制取气体制取气体时必须先检查装置气密性然装药品
（4）固体液体混合固体液体相互混合反应时先加入固体然加入液体
（5）试验燃性气体试验氢气等燃性时先检验氢气等气体纯度然试验燃性等性质
（6）氧化原反应原性气体（H2CO）原氧化铜等固体物质时般需加热实验时先通会气体然加热实验完毕继续通氢气先移酒精灯直试冷然移导气
（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时先烧杯里加入蒸馏水然烧杯壁慢慢注入浓硫酸玻璃棒断搅拌冷装瓶
（8）分离混合物重结晶方法分离食盐硝酸钾混合物食盐占相量时先加热蒸发饱溶液析出食盐晶体滤然冷母液析出硝酸钾晶体硝酸钾占相量时先冷热饱溶液析出硝酸钾晶体滤然蒸发母液析出食盐晶体
（9）中滴定做中滴定实验时测溶液般选碱溶液应先测溶液中加入酚酞试剂显红色然逐滴加入酸溶液搅拌直红色恰退
（10）混合气体中二氧化碳水蒸气混合气体中二氧化碳水蒸气时应混合气体先通盛浓氢氧化钠溶液洗气瓶然接着通盛浓硫酸洗气瓶
（11）检验混合气体中否混二氧化碳水蒸气检验混合气体中否混二氧化碳水蒸气时应混合气体先通盛水硫酸铜干燥然通盛石灰水洗气瓶
（12）金属盐溶液置换反应混合溶液种金属发生置换反应序先远金属混合物种盐溶液发生置换反应序先远
11反应中规律
（1）盐酸反应产生澄清石灰水变浑浊气体定CO32－（HCO3－ 离子般予考虑）◆ 碳酸盐酸反应产生CO2气体
（2）碱反应产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体（NH3）定NH4+（铵盐）
●溶水显碱性气体NH3（NH3+H2ONH3·H2O）
（3）溶性碳酸盐加热分解溶性碳酸盐受热分解CaCO3CaO+CO2↑
酸式碳酸盐稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
12实验中规律
①固体加热制取气体选高锰酸钾制O2装置（固固加热型）
固体液体反应需加热制气体选双氧水制O2装置（固液加热型）
②试固体加热先预热试口应略倾斜
③生成气体难溶水（水反应）排水法收集生成气体密度空气排空气法收集生成气体密度空气排空气法收集
④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞1－2ml铁夹应夹距口13处
⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
⑥点燃燃性气体时定先检验纯度
⑦毒气体做实验时定处理尾气
⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停
13实验基操作中数
（1）酒精灯里添加酒精漏斗酒精量超灯身容积23
（2）试液体加热时应注意液体体积宜超试容积13加热时试宜倾斜约台面成45°角
（3）试盛装固体加热时铁夹应夹距口13处
（4）托盘天粗略称量称准01克
（5）蒸发皿盛装液体时液体量超容积13
（6）果慎酸溶液沾皮肤衣物立较水洗(果浓硫酸必须迅速抹布擦拭然水洗)溶质质量分数3~5碳酸氢钠溶液洗
（7）实验时取药品果没说明量般应该少量取：液体取1~2毫升固体需盖满试底部
（8）试夹时应该试底部套固定离试口13处
初中化学基概念原理
知识点精析
1 物质变化性质
（1）物理变化：没新物质生成变化
① 宏观没新物质生成微观没新分子生成
② 常指物质状态变化形状改变位置移动等
例：水三态变化汽油挥发干冰升华木材做成桌椅玻璃碎等等
（2）化学变化：新物质生成变化化学反应
① 宏观新物质生成微观新分子生成
② 化学变化常常伴反应现象例：发光发热产生气体改变颜色生成沉淀等时通反应现象判断否发生化学变化者产物什物质
（3）物理性质：物质需发生化学变化表现出性质
① 物理性质物质发生物理变化时表现出性质例：木材具密度性质求改变形状时表现出
② 感官感知物理性质：颜色状态气味等
③ 需助仪器测定物理性质：熔点沸点密度硬度溶解性导电性等
（4）化学性质：物质化学变化中表现出性质
例：物质金属性非金属性氧化性原性酸碱性热稳定性等
2 物质组成
原子团：许化学反应里作整体参加反应原子样原子集团
离子：带电荷原子原子团
元素：具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 物质分类
（1）混合物纯净物
混合物：组成中两种种物质常见混合物：空气海水水土壤煤石油天然气爆鸣气种溶液
纯净物：组成中种物质
① 宏观种成分微观种分子
② 纯净物具固定组成特化学性质化学式表示
③ 纯净物种元素组成（单质）种元素组成（化合物）
（2）单质化合物
单质：种元素组成纯净物分金属单质非金属单质稀气体
化合物：两种两种元素组成纯净物
（3）氧化物酸碱盐
氧化物：两种元素组成中种元素氧元素化合物
氧化物分金属氧化物非金属氧化物分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
酸：溶液中电离出阳离子全部氢离子化合物酸分强酸弱酸元酸元酸含氧酸氧酸等
碱：溶液中电离出阳离子全部氢氧根离子化合物碱分溶性难溶性碱
盐：电离时电离出金属阳离子酸根阴离子化合物 盐分正盐酸式盐碱式盐
4 化学语
（1）相原子质量相分子质量分子—原子运动核外电子排布规律
（2）元素符号意义
① 某种元素
② 种元素原子
③ 物质原子直接构成组成该物质元素表示种单质例：SP等
（3）化合价：元素原子相互化合数目决定种元素化合价
化合价原子外层电子数密切相关化合物里元素正负化合价代数零单质中元素化合价规定零价
（4）化学式：元素符号表示物质组成式子
（5）化学方程式：化学式表示化学反应式子注意书写原步骤配反应条件箭头正确
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5 溶液
（1）定义：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
（2）溶液组成：溶质溶剂溶液中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）特征：溶液均性稳定性
（4）饱溶液饱溶液相互转化
般规律：饱溶液饱溶液
（5） 溶解度影响固体溶解度素溶解度曲线应
溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
影响固体溶解度素：① 溶质溶剂身性质温度溶质溶剂溶解度② 温度数固态物质溶解度温度升高增少数物质（氯化钠）溶解度受温度影响极少数物质（熟石灰）溶解度温度升高减
影响气体溶解度素：① 温度：温度越高气体溶解度越② 压强：压强越气体溶解度越
解题方法指导
[例1] 列化学方程式表示反应符合事实（ ）
A Na2O+H2O＝2NaOH B KOH + NaNO3 NaOH + KNO3
C 2Ag + H2SO4（稀）Ag2SO4 + H2↑ D 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
解析：A正确活泼金属应氧化物（：K2OCaOBaONa2O等）直接水化合生成应碱
B错KOH属碱NaNO3属盐二者间反应属复分解反应该反应条件：① 两种反应物溶② 生成物中应难电离物质：水气体沉淀显然该反应生成物条件符合②
C错银金属活动序中排氢面酸发生置换反应放出氢气
D错单质铁酸溶液发生置换反应时生成含铁化合物中铁表现+2价该反应应生成FeCl2FeCl3
答案：A
说明：
1判断化学方程式否正确般应方面进行：
（1）否符合客观事实（：① 金属活动序 ② 复分解反应发生条件 ③ 关物质化学性质等）
（2）检查反应物生成物化学式否正确
（3）检查注反应条件否正确
（4）检查注生成物状态否正确
（5）检查否遵守质量守恒定律（否配）
2书写电离方程式般列方法：
（1）左边写出电离物质化学式观察原子原子团正负化合价
（2）正价部分负价部分原子原子团分开写右边
（3）原化学式中原子原子团右角数字分改写成表示符号前系数掉原括号
（4）原化学式中正负化合价改写成应符号电荷标符号右角
（5）检查电离前元素原子数否相等？检查阴阳离子带正负电荷代数否零？误左右两边连接
[例2] 列反应中前者定包括者（ ）
A 复分解反应分解反应 B 复分解反应中反应
C 氧化反应化合反应 D 置换反应原反应
解析：解答题关键明确化学反应分类理解反应类型含义
四种基类型（指分解化合置换复分解）反应物生成物组成形式划分氧化反应原反应氧失划分吸热反应放热反应根反应前热量变化划分反应种两种三种分类法（：2H2+O22H2O化合反应属氧化反应属放热反应）显然选项A中两种反应包容关系B中中反应复分解反应种C中两种反应交叉关系化合反应属氧化反应D中许原反应置换反应
答案：B
[例3] 表中1～5组物质分类正确（ ）
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
理石
胆矾
纯碱
蓝矾
石灰石
A ①③④ B ②③⑤ C ④⑤ D ①③⑤
解析：题物质俗称物质分类知识综合考查搞清物质成份基础根酸碱盐概念组成特点述物质进行分类选出合适组答案
题中硝酸（HNO3）硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）氢硫酸（H2S）干氢原子酸根组成属酸类化合物
烧碱（NaOH）苛性钠（NaOH）消石灰[Ca(OH)2]金属原子干氢氧根组成属碱类化合物
纯碱（Na2CO3）理石石灰石（CaCO3）胆矾蓝矾（CuSO4•H2O）金属原子酸根组成属正盐酸式硫酸钠（NaHSO4）属酸式盐碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO
3]属碱式盐属盐类化合物
答案：D
考点突破
考点指
分析年中考试题涉化学基概念原理容约占试题数目14约占试卷分值15考查题型包括选择填空等
复基概念基原理重点应放深刻理解实质应例物质组成变化性质结构分类化学反应基类型溶液关概念质量守恒定理化学语等根特点采取复方法物质组成变化性质采取分类法分子原子原子元素采取类法列表分析区联系纯净物混合物化合反应分解反应等采取辩证方法易混淆概念运综合练题复法
典型例题分析
[例1] （05年福州市中考模拟题）列关溶液溶解度说法中错误（ ）
A 饱溶液转化饱溶液溶液中溶质质量分数保持变
B 温度降低时原饱溶液析出晶体
C 温度定时硝酸钾溶解度硝酸钾饱溶液中溶质质量分数定值
D 某溶液析出晶体溶液中溶质质量分数定减
解析：真正理解溶液种概念转化程
答案：D
[例2]（06年天津中考题）探究水电解微观程某学做图示分子原子模型表示氢原子表示氧原子中保持氢气化学性质粒子模型（ ）
解析：准确理解分子含义
答案：A
[例3] （北京海淀）列说法中错误（ ）
A 质子数相粒子分种元素原子离子分种元素两种离子
B 含种元素物质定化合物混合物
C 元素组成物质定化合物
D 离子中带质子总数电子总数定相等
解析：元素中种粒子相互关系应准确掌握
答案：C
初中化学元素单质化合物（）
知识掌握
知识点精析
1 空气水较
表1 空气水较
空气
水
物质类
混合物
纯净物
物质组成
N2占78O2占21稀气体占094CO2占003H2O占003等
（体积分数）
宏观：氢氧元素组成
微观：水分子构成水分子两氢原子O原子构成
组
成
测
定
实
验
实验程：红磷空气里燃烧
方程式：4P+O22P2O5
现象：黄白色黄热白烟水面约升15
结：（1）O2占空气体积15
（2）红磷燃烧产物P2O5
（3）氮气燃烧支持燃烧
实验程：电解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
现象：接正极试中放出气体带火星木条复燃接负极试中放出气体燃烧发出淡蓝色火焰正负极气体体积1：2
结：（1）水HO元素组成水分子2H原子O原子构成（2）化学反应中分子分原子分
污
染
防
治
污染源
矿物燃料燃烧工厂废气排放
工业三废生活污水农业生产中施加农药化肥水排放
污染物
粉尘气体（SO2CONO2）
工业三废化肥农药生活污水
防治
保护
认识保护环境重性消减少污染源
加强水质检测
工业三废处理排放
农业合理化肥农药等
2 氧气氢气二氧化碳较
表2 氧气氢气二氧化碳较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性质
通常状况：
色味气体空气重
难溶水熔沸点低
通常状况：
色味气体空气轻
难溶水熔沸点低
通常状况：
色味气体空气重溶水加压冷易变成色液体雪状固体——干冰干冰直接气化
化学
性质
化学性质活泼非金属金属等种物质发生氧化反应具氧化性
常温化学性质稳定点燃加热条件许物质发生反应具燃性原性
般情况：支持燃烧燃烧助呼吸水反应碱液反应
制
工业
制法
分离液态空气法
（物理变化）
电解水分离水煤气天然气等催化剂作受热分解
高温煅烧石灰石
法
实
验
室
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
活泼金属稀酸反应：
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑
理石（石灰石）稀盐酸反应
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
制
法
装
置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收集
排水法排空气法
排水法排空气法
排空气法
检验
带火星木条复燃
点燃火焰呈淡蓝色纯时爆鸣声
澄清石灰水变浑浊
途
供呼吸气割气焊炼钢液氧炸药等
充灌探空气球作高燃料生产盐酸冶炼金属等
灭火剂致冷剂工降雨化工原料等
3 氧化碳二氧化碳较
表3 COCO2较
名 称
二氧化碳CO2
氧化碳CO
俗 名
碳酸气固态时干冰
煤 气
物理性质
色味气体空气重溶水凝固点
色味气体剧毒空气轻难溶水
化学性质
① 燃烧支持燃烧
② 水作：H2O+CO2H2CO3
③ 碱作：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
④氧化性：C+CO2高温2CO
酸性氧化物
① 燃性：2CO+O2点燃2CO2
② 原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CO+CuO∆Cu+CO2
成盐氧化物
制 法
① 工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2
② 实验室制法
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
① 工业制法：碳充分燃烧
2C+O2点燃2CO
② 水煤气法： C+H2O高温CO+H2
途
作灭火剂致冷剂工降雨作化工原料
作原剂冶炼金属作气体燃料
4 氢气碳氧化碳较
表4 氢气碳氧化碳化学性质较
H2
C
CO
燃性
化学反应方程式
2H2+O2点燃2H2O
2C+O2点燃2CO
C+O2点燃CO2
2CO+O2点燃2CO2
反应现象
淡蓝色火焰放热火焰罩干冷烧杯壁水雾生成
焰发出白光生成澄清石灰水变浑浊气体
蓝色火焰放热生成澄清石灰水变浑浊气体
原性
化学反应方程式
CuO+H2∆Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2
CuO+CO∆Cu+CO2
反应现象
黑色粉末变红色试壁水珠生成
黑色粉末变红色生成澄清石灰水变浑浊气体
黑色粉末变红色生成澄清石灰水变浑浊气体
5 机化合物
表5 甲烷酒精醋酸性质途
俗 名
沼 气
酒 精
醋 酸
学 名
甲 烷
乙 醇
乙 酸
化 学 式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
物理性质
① 色味气体② 密度空气③ 极难溶水
① 色透明液体② 特殊气味③ 易挥发④ 易溶水种机化合物
① 色透明液体② 强烈刺激性气味③ 易溶水酒精④ 易结冰（冰醋酸）
化学性质
燃性CH4+2O2CO2+2H2O
燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O
酸性紫色蕊变红色
途
① 作燃料
② 发电
① 作燃料② 医酒精作消毒剂③ 重化工原料制醋酸饮料染料香精等④ 作机溶剂
① 食醋中含乙酸② 机溶剂③ 重化工原料生产合成纤维染料等
制 法
秸杆杂质等机物甲烷
含淀粉原料酒精
酒精醋酸
煤石油成分形成性质途
煤
石油
形成
古代植物遗体系列复杂变化形成
古代动植物遗体壳中复杂变化形成
元素组成分类
成分碳含少量氢氮硫氧等元素机矿物质种复杂混合物
成分碳氢含少量硫氧氮等元素种混合物
性质
煤
石油
途
重源化工原料
重源化工原料
6 铁化学性质
发生现象
结
铁非金属单质（氧气）反应
（1）常温干燥空气中铁器表面变化
（1）常温干燥空气中铁较稳定
（2）常温潮湿空气中铁表面出现红棕色物质
（2）常温铁潮湿空气中氧气反应生锈
（3）细铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体放出量热
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
铁化合物反应
酸
稀HCl
铁钉出现气泡试中液体颜色色逐渐变浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4
溶液
铁出现红色物质溶液颜色变淡
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
解题方法指导
[例1] 某混合气体含水蒸气COCO2HClH2中种种混合气体通浓硫酸气体体积没变化② 通澄清石灰水没发现浑浊现象气体体积缩半③ 点燃导出尾气燃烧产生气体通水硫酸铜变色澄清石灰水变浑浊推断该混合气体中肯定存__________肯定存_____________含_______________
解析： ① 混合气体通浓硫酸气体体积没变说明混合气体中定含水蒸气
② 现象证明混合气体中定含HCl含CO2（HCl石灰水吸收生成CaCl2产生浑浊现象混合气体中含HClCO2时通入石灰水中会出现浑浊原HClCaCO3反应生成溶性CaCl2）
③ 现象说明混合气体中定含H2定含CO（H2点燃生成水水硫酸铜变蓝色CO点燃生成CO2澄清石灰水变浑浊）
综述该混合气体中定含HClCO定含H2OH2含CO2
答案：肯定含HClCO肯定没H2OH2含CO2
说明：题属物质推断题考查知识H2OCOCO2HClH2化学性质解答时应熟悉物质性质基础紧扣题目列出三项实验操作实验发生现象逐步推断找出答案
[例2] 通常情况氯气（Cl2）黄绿色气体溴（Br2）深红棕色液体碘（I2）紫黑色固体实验证明氯溴碘三种元素中单质活泼性Cl2>Br2>I2氯气溴碘化合物中置换出溴碘化合物中置换出碘单质具遇淀粉变蓝色特性
示关系推断指定物质（写化学式）：
B__________ C__________ E_________ F___________
解析：G淀粉溶液变蓝说明G碘单质碘深红棕色液体D（溴单质）E钾盐溶液里置换出EKIFKBr类推BNaBrCNaClACl2
答案：NaBrNaClKIKBr
说明：题道关物质推断信息题题目信息出种单质颜色状态出新规律三种非金属单质活泼性序规律根已学金属活动性规律推知：活动性强单质活动性弱元素单质化合物中置换出
考点突破
考点指
元素化合物知识历年中考化学中重容化学知识点技考查单质化合物容载体体现般考试题型包括选择填空简答实验等约占试卷分值40％部分知识复中应空气水氧气氢气二氧化碳碳氧化碳铁酸碱盐性质相互反应规律重点实验理指导注意准确书写化学语
典型例题分析
[例1]（苏州中考题）包混合物中含碳酸氢铵碳酸钙炭粉氧化铜氧化铁中种种现作实验第步：取样品高温灼热产生种色味气体该气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊第二步：足量稀盐酸滴入固体残留物残留物全部溶解时产生种具原性气体试回答：
① 混合物中定含物质 ② 混合物中定含物质 实验中肯定发生反应化学方程式 ③ 混合物中含物质 证明否存应采方法 确实该物质存第二步实验中发生化学反应（化学方程式表示）
解析：第步实验产生色味气体推知混合物中肯定存碳酸氢铵澄清石灰水变浑浊气体二氧化碳碳酸钙分解炭粉氧化铜炭粉氧化铁反应产物时判断碳酸钙存根第二步实验加稀盐酸残留物全部溶解原性气体产生知定存单质铁单质铜碳氧化铜反应产物铜溶盐酸进推知原混合物中定存氧化铁炭氧化铜
答案：① NH4HCO3CuO
② CFe2O3
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③ 碳酸钙（CaCO3）证明存碳酸钙取少量样品加入适量稀盐酸产生澄清石灰水变浑浊气体证明存碳酸钙否含碳酸钙
CaO+2HClCaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）图碳氧化物性质制法综合性实验题求回答问题：
（1）A处反应方程式__________
（2）B处现象__________化学方程式__________
（3）C处现象___________化学方程式_____________
（4）D处黑色粉末a（填名称）____________反应化学方程式____________
（5）E处黑色粉末b（填化学式）____________反应化学方程式____________
（6）F处作________________G处作____________
解析：A处反应会生成CO2气体显然BCD测定CO2性质装置EG测定CO性质实验装置F吸收量CO2装置
答案：
（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色石蕊试液变红CO2+H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4）木炭粉CO2＋C2CO
（5）CuOCuO＋COCu+CO2↑
（6）F处吸收CO2气体验证CO反应产物G处点燃剩余CO防止造成空气污染
说明：类综合性基础题求熟练掌握CCOCO2性质熟练书写相应化学反应方程式
[例3] （06年天津中考题）AB初中学两种黑色物质图示进行实验请根图中物质间相互转化关系回答关问题
写出列物质化学式：
A B C D E
答案：CCuOCO2CuCO
说明：熟悉种物质间相互转化关系根物质颜色特征反应条件推断物质
初三化学总复——元素单质化合物（二）
知识掌握
知识点精析
1 酸碱盐性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
色透明刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）
色透明粘稠油状液体刺激气味
色透明刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶水强烈放热
易溶
沸点
挥发性
沸点低易挥发（白雾）敞口放置质量浓度均减
高沸点易挥发
沸点低易挥发（白雾）敞口放置质量浓度均减
吸水性
作干燥剂敞口放置质量增加浓度减
脱水性
纸张木材碳化
稳定性
稳定性酸受热见光难分解
稳定性酸受热见光难分解
见光受热易分解
强氧化性
氢前金属反应放出氢气
许金属发生反应生成氢气
稀盐酸硫酸硝酸化学性质较
名称
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相分子质量
365
98
63
电离方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋+SO42－
HNO3＝H＋+NO3－
指示剂作
紫色石蕊试液→变红色酚酞试液→变色
金属反应
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
发生反应生成H2生成H2O
金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O
碱反应
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4CuSO4+H2O
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+H2O
盐反应
HCl+ AgNO3 AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O＋CO2↑
常鉴方法
AgNO3溶液稀HNO3生成溶稀HNO3白色沉淀
碳酸盐反应生成CO2
BaCl2Ba(NO3)2Ba(OH)2溶液稀HNO3生成溶稀HNO3白色沉淀
碳酸盐反应生成CO2
碳酸盐反应生成CO2
途
化工产品锈制药
化工产品化肥农药炸药染料锈精炼石油
化工产品化肥染料火药
酸通性：
① 紫色石蕊变红色酚酞变色
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑（属置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水（属复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水（属复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸（属复分解反应）
两种常见碱性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱烧碱苛性钠
熟石灰消石灰（溶液石灰水）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
相分子质量
40
74
电离方程式
NaOHNa++OH－
Ca(OH)2Ca2++2OH－
物理
性质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
强吸湿性空气中吸收水分潮解
吸湿性（CaO吸湿性）
溶解性
极易溶水强烈放热
微溶水溶解度温度升高减
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
化学
性质
指示剂变色
① 紫色石蕊试液变蓝
② 色酚酞试液变红
③ 湿润红色石蕊试纸变蓝
① 紫色石蕊试液变蓝
② 色酚酞试液变红
③ 湿润红色石蕊试纸变蓝
酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
酸发生中反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
某盐反应
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
途
化工原料肥皂石油造纸纺织印染等工业
建筑业制三合土抹墙农业改良酸性土壤配制波尔液石硫合剂工业制取NaOH漂白粉
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
碱通性
（1）指示剂作碱溶液紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红（仅限溶性碱）
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应属复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中反应属复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（求两种反应物均溶生产物中沉淀气体发生属复分解反应）
三种常见盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物
——
Na2CO3•10H2O
CuSO4•5H2O
俗称
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矾蓝矾
分布
海水盐湖盐井盐矿
盐湖碱性土壤里天然碱（俗称口碱）
——
物理
性质
白色固体易溶水粗盐中含MgCl2CaCl2易潮解
白色固体易溶水（水溶液显碱性）结晶水合物易失水风化
CuSO4白色固体易溶水溶液蓝色CuSO4•5H2O蓝色晶体易溶加热失结晶水蓝变白
途
化工原料制取钠氯气NaOH纯碱调味腌渍食品等
化工产品洗涤剂造纸纺织制玻璃等工业
精炼铜电镀配制农药波尔液
2 金属非金属单质氧化物酸碱盐间相互转化
3 常见物质溶解性
常见酸中硅酸（H2SiO3）外均溶
常见碱中NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2O溶Ca(OH)2微溶外余均难溶碱中Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀余均白色沉淀
常见盐溶解性规律：钾钠铵硝溶盐酸银溶硫酸钡溶硫酸钙硫酸银微溶碳酸钾钠铵溶碳酸镁微溶
4 金属活动序表应
金属活动序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性强弱
金属活动序表应置换反应中应
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →种盐 + 种金属
5 复分解反应发生条件：
生成物起码具备列三条件：① 沉淀析出② 气体放出③ 水生成
解题方法指导
[例1] 氧化碳硝酸钡二氧化硅木炭氢氧化钾硫酸钠盐酸碳酸钾氧化铁九种物质（中酸碱盐溶液）分成三组组三种物质中：
（1）第三组单质氧化物中种物质生石灰反应生成盐外二种物质第组A物质反应
（2）第组ABD三种物质间均发生反应B物质第二组二种物质反应
（3）第二组第组B反应物质第组AD二种物质反应
试写出组物质中种物质化学式：
第组：A _______ B _________ D _________
第二组：______________________________
第三组：______________________________
解析：
（1）写出九种物质化学式：COBa(NO3)2SiO2CKOHNa2SO4HClK2CO3Fe2O3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组单质氧化物CCOSiO2Fe2O3中三种中生石灰反应SiO2单质CCSiO2定第三组中
② CFe2O3反应第组中A定Fe2O3第三组中物质C
SiO2CO
③ 第组ABD间反应说明HCl必第二组（Fe2O3HCl反应）
：第组：A Fe2O3 B _________C ___________
第二组：HCl_________________
第三组：CCOSiO2
样没确定物质Ba(NO3)2KOHNa2SO4K2CO3四种BD第二组二种物质述四种物质中种
④ B第二组二种物质反应没确定四种物质中Ba(NO3)2HClKOHNa2SO4K2CO3中Na2SO4K2CO3反应BBa(NO3)2Na2SO4K2CO3应第二组KOH应第组中D
答案：第组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH
第二组：HCl K2CO3 Na2SO4
第三组：C CO SiO2
说明：题道关单质氧化物酸碱盐间相互反应综合题解题关键审题充分理解题意基础结合关知识进行解答
[例2] 某厂排出废液中含Zn(NO3)2AgNO3中回收金属银硝酸锌设计实验步骤：
（1）写出XY化学式：X_______Y________
（2）写出固体A成分化学式： 写出滤液B中溶质化学式：______写出滤液C中溶质化学式：_________
解析：滤液B蒸发结晶硝酸锌固体知B中含溶质Zn(NO3)2滤液CBa(NO3)2反应生成Zn(NO3)2难溶物知C中含溶质ZnSO4含Zn(NO3)2AgNO3废液中加入X加入Y提纯出Ag时ZnSO4推知XZnY稀硫酸
答案：（1）ZnH2SO4 （2）ZnAgZn(NO3)2ZnSO4
考点突破
考点指
元素化合物知识历年中考化学中重容化学知识点技考查单质化合物容载体体现般考试题型包括选择填空简答实验等约占试卷分值40％酸碱盐等物质性质相互反应规律部分容重点复中必须明确物质概念分类掌握典型代表物性质类物质间进行推广典型题解法分类总结做举反三
典型例题分析
[例1] 列物质中盐酸反应生成物石灰石反应（ ）
A KOH B AgNO3 C CuSO4 D Fe
解析：题目选项中ABD均盐酸反应反应方程式
KOH+HClKCl+H2O AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 Fe+2HClFeCl2+H2↑
产物中HNO3石灰石反应：2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+CO2↑+H2O选 B
答案：B
说明：熟悉反应规律结合具体物质准确书写出化学反应方程式解类题目关键
[例2] 某NaNO3溶液中混少量NaClNa2SO4Na2CO3杂质杂质仅提供3种药品：AgNO3溶液BaCl2 溶液稀HCl请设计合理序杂质逐填写面实验报告（简回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
答案：
实验步骤
实验现象
化学方程式
加入适量稀盐酸
气泡产生
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O＋CO2↑
加入适量BaCl2溶液
白色沉淀生成
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
加入适量AgNO3溶液
白色沉淀生成
NaCl+ AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
说明：道综合性思维性较强杂质题解类题时遵守引入新杂质原杂程中旦引入续步骤中题目求设计合理操作序杂质逐果忽略题目求出错
[例3] 分开盛放AB两溶液中含Na＋Cu2＋Ba2＋Mg2＋OH－NO3－SO42－七种离子两溶液中含离子相已知A溶液里含三种阳离子两种阴离子余
B溶液里B溶液里含离子应该
解析 解题关键离子溶液中存考虑出发点Cu2＋Mg2＋OH－存Ba2＋SO42－存Na＋NO3－离子存A溶液里含Na＋Cu2＋Mg2＋NO3－SO42－B溶液里含Ba2＋OH－
答案：B溶液里含离子应该Ba2＋OH－
说明：离子存溶液中相互间必须发生反应复分解反应发生条件考虑
初中化学总复——化学实验综合
知识点精析
1 常见物质名称化学式俗称物理性质
名称
化学式
俗称
物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体溶水易溶机溶剂
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
色气体溶水密度空气固体干冰易升华
氧化碳
CO
煤气
色味气体难溶水密度空气略毒性
甲烷
CH4
沼气坑气
色味气体极难溶水密度空气
乙醇
C2H5OH
酒精
色透明具特殊气味易挥发液体水意互溶
乙酸
CH3COOH
醋酸冰醋酸
色刺激性酸味液体易溶水固体称冰醋酸
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体易吸水腐蚀性
氧化铁
Fe2O3
铁锈赤铁矿
红色固体溶水
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体溶水
氢氧化钠
NaOH
火碱烧碱苛性钠
白色固体极易溶水易潮解强腐蚀性
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰消石灰石灰水
白色粉末状固体微溶水腐蚀性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱口碱苏
白色粉末状固体易溶水吸湿结块
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
色晶体易失水风化
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体易溶水溶解度Na2CO3
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石理石
白色固体溶水
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体溶水水溶液蓝色
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
蓝矾胆矾
蓝色晶体
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色光泽晶体溶水水溶液紫色
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体溶水
氯化银
AgCl
新制白色凝乳状沉淀溶稀硝酸
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体溶水溶稀硝酸
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制红褐色沉淀
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制蓝色沉淀
2 种常见药品存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低易燃水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中水分（吸水性）
放入玻璃瓶瓶塞严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶瓶塞严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶瓶塞严
氧化钙
易吸水易空气中二氧化碳反应变质
密封干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解易空气中二氧化碳反应变质
密封干燥试剂瓶中
碱溶液玻璃瓶应橡胶塞密封
3 物质检验
（1）常见气体检验
物质
检验方法步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰方罩冷干燥烧杯
⑴ 产生淡蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水雾水珠生成
2H2＋O22H2O
纯时爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭
⑵ 石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
氧化碳
⑴ 点燃
⑵ 火焰方罩干燥烧杯
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水
⑴ 产生蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水珠
⑶ 石灰水变浑浊
2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
纯时爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃
⑵ 火焰方罩干燥烧杯
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水
⑴ 产生明亮蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水珠
⑶ 石灰水变浑浊
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
纯时爆鸣声
氯化氢
⑴ 刺激性气味
⑵ 润湿蓝色石蕊试纸
⑶ 空气中白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴蓝色石蕊试纸变红
⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀
HClH＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 特殊刺激性气味
⑵ 利湿润红色石蕊试纸
⑴ 氨臭味
⑵ 湿润石蕊试纸红色变蓝色
NH3·H2O△ NH3↑+H2O
NH3·H2O NH4++OH－
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭
⑵ 石灰水然澄清
（2）种重物质检验
物质
试剂
检验方法步骤
现象
化学反应实例
酸（H+）
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸试加入滴石蕊试液
石蕊试剂紫色变红色
⑵ 色酚酞试液
取少量酸试加入滴酚酞试液
色酚酞试液变色
⑶ pH试纸
蘸取少量酸滴pH试纸
pH<7
碱(OH－)
⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液试中加入滴石蕊试液
石蕊试剂紫色变蓝色
⑵ 色酚酞试液
取少量碱液试中加入滴酚酞试液
色酚酞试液色变红色
⑶ pH试纸
蘸取少量碱液滴pH试纸
pH>7
盐酸溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂稀HNO3
⑴ 取少量测液试中
⑵ 滴入滴AgNO3试剂滴加稀HNO3
产生溶稀HNO3白色凝乳状沉淀
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
硫酸溶性硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试剂稀HNO3
⑴ 取少量测液试中
⑵ 滴入滴BaCl2试剂滴加稀HNO3
生成溶稀HNO3白色沉淀
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl稀HNO3澄清石灰水
⑴ 取少量测固体溶液试
⑵ 加入滴稀HCl稀HNO3
⑶ 生成气体通入澄清石灰水
出气泡气体澄清石灰水变浑浊
CaCO3+HClCaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
⑴ 碱碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量测固体溶液试
⑵ 加入碱碱液热
⑶ 产生气体接触湿润红色石蕊试纸
⑴ 刺激性气体生成
⑵ 该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
NH3▪H2ONH4++OH－
4 常见气体实验室制取物质性质实验
（1）气体发生装置
（2）气体收集装置
① 排水集气法
② 排空气集气法
③ 排空气集气法（集气瓶口）
（3）气体验纯验满方法
（4）实验室制取氧气氢气二氧化碳药品反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾二氧化锰高锰酸钾
↑ ↑
H2
锌粒稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑
CO2
理石石灰石稀盐酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
5 常见气体杂质法
气体杂质
方法试剂
H2
通灼热氧化铜然产生水蒸气
CO
通灼热氧化铜然产生CO2
O2
通炽热铜网原理：2Cu+O2△CuO
CO2
通澄清石灰水NaOH溶液（者吸收效果更）
H2O(g)
通水硫酸铜浓硫酸（者水时常）
HCl
通AgNO3溶液NaOH等碱性溶液中（者吸收效果）
6 常见物质分离提纯
（1）滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7 课重点实验
（1） 空气中氧气含量测定
（2） 燃烧条件
（3） 分子运动
（4） 水组成
（5） 验证质量守恒定律
8 掌握化学实验基操作认识基化学仪器解途时注意事项
解题方法指导
[例1] 列项操作中正确（ ）
A 氢气原氧化铜时通入氢气立氧化铜加热实验结束时撤掉氢气停止加热
B 点燃氢气前定检验氢气纯度
C 制取氧气实验结束时先移酒精灯导水槽中取出
D 皮肤沾浓硫酸立水洗
解析：A操作错误氢气原氧化铜时应先通入氢气会氧化铜加热目赶走试里空气避免引起爆炸实验结束时应先停止加热继续通入氢气铜氢气流中冷停止通入氢气目防止铜高温重新空气中氧氧化
B操作正确氢气燃性气体实验测定空气里果混入氢气体积达总体积4～742范围点燃时会爆炸氢气时特注意安全点燃氢气前定检验氢气纯度
C操作错误实验室制取氧气结束时果先移酒精灯导水槽中取出会水槽中水倒吸回试试炸裂应先导水槽里出然撤酒精灯
D操作错误浓硫酸溶水会放出量热皮肤沾浓硫酸接触水时会放热进步腐蚀皮肤正确操作先布试量水洗
答案：B
[例2] 列物质中杂质（求回收杂质）适试剂操作方法序号写相应括号中：
A 加适量盐酸滤
B 加适量水滤蒸发
C 加适量水滤
D 加热（高温灼烧）
E 加热加适量水滤
F 加适量盐酸蒸发
① 碳酸钙中混少量碳酸钠（ ）
② 氯化钾粉末中混少量碳酸钾（ ）
③ 氧化钙中混少量碳酸钙（ ）
④ 氢氧化钠粉末中混少量碳酸钙（ ）
⑤ 炭粉中混少量氧化铜（ ）
解析：① 碳酸钙难溶水碳酸钠溶水根二者溶解性采取加适量水滤方法进行杂分离
② 组两种物质均溶水法分离设计碳酸钾转化氯化钾方法采加适量盐酸蒸发方法含杂质转化方程式：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③ 题欲碳酸钙溶解滤法分离妥氧化钙易溶水溶水部分会转化成氢氧化钙样法达杂目显然利高温煅烧方法碳酸钙转化氧化钙反应方程式：CaCO3 CaO + CO2↑
④ 题利二者溶解性进行分离仅仅采取溶水滤方法够必须蒸发氢氧化钠固体
⑤ 组采高温加热碳原氧化铜方法然氧化铜生成铜混炭粉里实际种杂质带入种杂质种做法错误利氧化铜盐酸反应转化溶水氯化铜炭粉溶水溶盐酸性质采加适量盐酸滤方法杂质反应方程式：CuO+2HClCuCl2+H2O
答案：CFDBA
启示：述组杂题出杂方法采取物理方法（①）采取化学方法进行转化加入试剂杂质反应原物质反应杂质转化气体沉淀原物质达杂目注意定带入新杂质
考点突破
考点指
化学实验中考试卷例约占总分25容逐年增加重点知识重现率高覆盖率达40化学实验复中掌握常仪器化学实验基操作气体制取种关物质性质实验装置物质检验等基求更注意提高实验操作设计分析解决化学实验问题力实验深刻理解原理基础弄清操作原理点观察方法思考重点化学实验现象描述（说理科学表达准确）
典型例题分析
[例1] 列实验设计方案中行（ ）
A 滤方法分离NaClNaNO3混合物
B 某色未知溶液中加入BaCl2溶液稀硝酸产生白色沉淀证明存SO42－
C H2O2混合气体通盛灼热氧化铜试氢气
D 盐酸混铜粉中少量镁粉铝粉
解析：A中NaClNaNO3均易溶水通滤分离B中存Ag＋C加热条件H2O2会反应引起爆炸D镁粉铝粉溶盐酸反应
答案：D
说明：实验方案设计综合问题求掌握方法点
[例2] 盛镁氧化铜氢氧化钠固体混合物烧杯中加入定量稀硫酸充分反应滤滤液中滴入滴酚酞试液酚酞试液变成红色滤液中含溶质化学式_____
解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余时NaOHH2SO4反应生成Na2SO4
答案：NaOHNa2SO4
说明：忽略反应程直接反应质分析问题
[例3] 根列出实验装置图回答：
A B C D
（1）实验室常水醋酸钠碱石灰混合加热制取甲烷选发生装置
做甲烷燃烧实验时点燃前必须 否会发生危险
（2）装置C制取CO2CO2通入澄清石灰水中较长时间直未观察石灰水变浑浊原生成CO2中混 气体
（3）DCO原CuO实验装置图实验时① 中现象 ② 中现象
尾气应该 防止控制尾气中 空气污染
答案：（1）B检验甲烷纯度 （2）氯化氢
（3）黑色CuO逐渐变红色澄清石灰水变浑浊气球收集点燃氧化碳
说明：关气体制备知识迁移题应明确制备气体特性反应物特点等
初中总复——化学计算综合
知识掌握
知识点精析
1 关化学式计算：
基公式：
（1）相分子质量（化学式中原子相原子质量×化学式中该元素原子数）
（2）化合物中某元素质量分数
（3）元素质量物质质量×该元素质量分数
2 关溶液计算
溶液质量溶质质量+溶剂质量
溶液质量溶液体积×密度
溶质质量分数
饱溶液溶质质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度稀溶液质量×稀释浓度
浓溶液质量×浓度+稀溶液质量×浓度混合溶液×中浓度
注意：溶液质量守恒体积守恒溶液稀释时
3 关化学方程式计算
设物质相分子质量M质量m
：
4 关化学方程式溶液综合计算
反应溶液质量原溶液质量＋新溶解物质质量－反应生成气体沉淀质量
解题方法指导
[例1] Na2SNa2SO3Na2SO4组成混合物中测含氧元素22中含硫元素约（ ）
A 32 B 46 C 78 D 法确定
解析：题考查重点化学式认识分析联想该三种物质组成混合物中含三种元素NaSO题干出三化学式出已知元素氧未知元素硫间没直接联系钠元素硫元素间固定质量NaS（23×2）324632混合物中含氧：22钠硫质量分数1－22＝78％中硫质量分数应：
答案：A
说明：题考查重点化学式认识分析联想
[例2] 等质量镁铝锌铁四种金属分质量相等溶质质量分数相盐酸反应中镁盐酸恰完全反应推断出：
（1）金属______必剩余
（2）金属______产生氢气质量
（3）金属______金属______产生氢气质量相等
解析：
分析四种金属盐酸反应质量关系
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
24g 2g
24g 02g
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
54g 6g
18g 02g
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
65g 2g
65g 02g
Fe + 2HCl ZnCl2 + H2↑
56g 2g
56 g 02g
根反应方程式计算知产生02克氢气需镁24克铝18g锌65克铁56 g质量相等溶质质量分数相盐酸（：溶质质量73g盐酸溶液）反应时需质量m（Al）答案： （1）铝（2）锌（3）镁铝
说明：金属酸反应关键谁足量量
（1）等质量NaMgAlZnFe五种常见金属足量酸反应生成H2 力强弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（2）种酸天衡定没剩余酸定剩余放氢气力强金属剩余力弱金属天定放氢气力弱金属边偏种酸相分子质量侧偏（H2SO4~982HCl~73）
考点突破
考点指
化学计算综合考查学生学力种题型中考般考查化学式计算溶质质量分数计算溶液稀释化学方程式溶质质量分数综合计算等关容类题型中均体现约占总分值15化学计算学难点复时基概念原理元素化合物等部分知识复中加该知识中关计算素难点分散
典型例题分析
[例1]（05南京期末考题） 65 g锌粒80 毫升密度12 gcm3稀硫酸恰完全反应反应溶液蒸发少克水刚形成20℃时饱溶液？（20℃时硫酸锌溶解度322 g）
解析：
设生成硫酸锌质量x参加反应硫酸溶质质量y
Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑
65 98 161
65g y x
∴x161g y98g
硫酸溶液质量＝80 mL×12 gcm3＝96g中水质量＝96g－98g862g
设形成20℃时饱溶液需蒸发溶剂质量m
m362g
答：形成20℃时饱溶液需蒸发溶剂362g
说明：题化学方程式溶解度综合计算题需明确反应溶液中溶质溶剂量根溶解度计算公式号入座
[例2]（04吉林中考模拟题）试中装入含5二氧化硅（化学式SiO2SiO2盐酸反应溶水）碳酸钙连试称量总质量5526克试中加入盐酸272克恰完全反应形成溶液（生成气体全部逸出）称量总质量8026克求：反应溶液中溶质质量分数
解析：
△m5526g+272g－8026g22g
设碳酸钙质量x反应生成氯化钙质量y
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 22g
∴x5gy555g
∴反应生成氯化钙溶液质量＝5g+272g－22g30g
∴反应生成氯化钙溶液溶质质量分数＝＝185％
说明：关化学方程式溶液综合计算基关系式：
反应溶液质量原溶液质量＋新溶解物质质量－反应生成气体沉淀质量
[例3] （03年天津中考模拟题）定质量CaCO3高温煅烧段时间冷测固体剩余物中钙元素质量分数50求时分解CaCO3占原CaCO3质量分数（精确01）
解析：455
CaCO3中Ca％＝40100×100％＝40％
CaO中Ca％＝4056×100％＝714％
∵ 40％<50<714％
∴ CaCO3未全部分解
设原CaCO3质量m中m（Ca）04m
∴ 分解m（固体混合物）04m5008m
∴ △mm－08m02m
设分解CaCO3质量x
CaCO3＝CaO + CO2↑
100 44
x 02m
∴ x045m
∴ 分解CaCO3占原CaCO3质量分数045mm×100％＝45％
说明：数计算题根化学反应方程式中隐含数量关系进行求设
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1初中化学知识点总结
基概念
二基知识理
三物质俗名应化学式化学名
四常见物质颜色状态
五物质溶解性
六化学
七解题技巧说明
八初中化学中三
九化学中定定
十化学实验总结
十基化学反应
2初中化学规律总结
3初中化学基概念原理
4初中化学元素单质化合物（）
5初三化学初中总复——元素单质化合物（二）
6初中化学总复——化学实验综合
7初中总复——化学计算综合
初中化学知识点总结
基概念
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
某原子相原子质量 某原子质量÷（种碳原子质量112）
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
16离子：带电荷原子原子团
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
：A + B AB
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
：AB A + B
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
：A + BC AC + B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
：AB + CD AD + CB
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl－
HNO3H+ + NO3－
H2SO42H+ + SO42－
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH－
NaOHNa+ + OH－
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH－
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3－
Na2SO42Na+ + SO42－
BaCl2Ba2+ + 2Cl－
25酸性氧化物（定属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3·10H2OCuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
二基知识理
1空气成分
氮气占78 氧气占21 稀气体占094 二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物
NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式
NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷） SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮） NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子
SO42－(硫酸根)NO3－(硝酸根)CO32－(碳酸根)ClO3－(氯酸根) MnO4－(高锰酸根)MnO42－(锰酸根)PO43－(磷酸根)Cl－(氯离子) HCO3－(碳酸氢根)HSO4－(硫酸氢根)HPO42－(磷酸氢根) H2PO4－(磷酸二氢根)OH－(氢氧根)HS－(硫氢根)S2－(硫离子) NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子) Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧－2氯化物中氯 －1氟－1溴－1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价
（1）化学式意义
①宏观意义
a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义
a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义
a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
（2）单质化学式读写
①直接元素符号表示：
a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气） F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6核外电子排布：1－20号元素（记住元素名称原子结构示意图）
排布规律
①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素 原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素 原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素 原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原
①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
8酸碱度表示方法——pH
说明：（1）pH7溶液呈中性pH <7溶液呈酸性pH >7溶液呈碱性
（2）pH越接0酸性越强pH越接14碱性越强pH越接7溶液酸碱性越弱越接中性
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
三物质俗名应化学式化学名
⑴金刚石石墨：C
⑵水银汞：Hg
(3)生石灰氧化钙：CaO
(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2
(5)盐酸氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠火碱烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：NaHCO3 (苏）
(12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质）
(14)甲醇：CH3OH 毒失明死亡
(15)酒精乙醇：C2H5OH
(16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具酸通性
(17)氨气：NH3 （碱性气体）
(18)氨水水合氨：NH3·H2O（常见碱具碱通性种含金属离子碱）
(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业盐毒）
四常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色含Fe2+溶液呈浅绿色含Fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：
①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2
6（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
7毒气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
五物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水
难溶性碱中Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸沉淀物溶酸：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
六化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水 简单机化合物CH4
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11熔点金属汞
12体中含量元素氧
13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁
15早利天然气中国
16中国煤炭基：山西省
17早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]宋应）
18早发现电子英国汤姆生
19早出空气N2O2组成法国拉瓦锡
七解题技巧说明
（） 推断题解题技巧
颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液 液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
清题目求什做什样做目什
1实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
2实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉 SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
3常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3~5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
4实验室制取三气体中常见杂质：
(1)制O2杂质：水蒸气（H2O）
(2)盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
(3)制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）[生石灰碱石灰HCl气体反应]
5常实验方法验证混合气体里含某种气体
(1)CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
(2)H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
(3)CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
6设计实验
(1)试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤实验现象结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯烧杯壁水珠生成证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛碳元素
（2）试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤实验现象结图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2 阶梯层蜡烛先灭层灭 证明CO2具支持燃烧密度空气性质
7解题：
计算题类型
a．关质量分数（元素溶质）计算
b．根化学方程式进行计算
c．ab两种类型混合起计算
（1）溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数 溶质质量溶液质量 × 100
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数某元素原子质量化合物质量 × 100
（3）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量分数 某化合物质量混合物质量× 100
（4）混合物中某元素质量分数计算
某元素质量分数某元素质量混合物质量 × 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 × 该元素化合物中质量分数
（5）解题技巧
a审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
b根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
八初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子
5黑色金属三种：铁锰铬
6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：
(1)表示什物质参加反应结果生成什物质
(2)表示反应物生成物物质间分子原子微粒数
(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
19氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
20教材中出现三次淡蓝色：
(1)液态氧气淡蓝色
(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰
(3)氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
21铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
22滤操作中三：
(1)漏斗端紧烧杯壁
(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处
(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
23三气体污染物：SO2CONO2
24酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
25取药品三原：
(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道
26古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器
27直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
29质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
30空气混合点燃爆炸三种气体：H2COCH4 （实际燃性气体粉尘）
31浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
32酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
33溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
34生物细胞中含量前三种元素：OCH
35原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
36构成物质三种粒子：分子原子离子
37工业三废：废水废渣废气
38水污染三原：
(1)工业生产中废渣废气废水
(2)生活污水意排放
(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
39通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
40固体物质溶解度温度变化情况分三类：
(1)部分固体物质溶解度温度升高增
(2)少数物质溶解度受温度影响
(3)极少数物质溶解度温度升高减
41CO2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
九化学中定定
1化学变化中定物理变化物理变化中定化学变化
2金属常温定固体（Hg液态）非金属定气体固体（Br2液态）注意：金属非金属指单质物质组成元素混淆
3原子团定带电荷离子原子团定酸根（NH4+OH－）
酸根定原子团（Cl－氢氯酸根）
4缓慢氧化定会引起燃燃烧定化学变化爆炸定化学变化（例高压锅爆炸物理变化）
5原子核中定会中子（H原子中子）
6原子定分子（说分子原子）
分子原子根区：化学反应中分子分原子分
7种元素组成物质定单质种单质混合物
8外层电子数8粒子定稀气体元素原子阳离子阴离子
9稳定结构原子外层电子数定8（第层外层2电子）
10具相核电荷数粒子定种元素
（粒子包括原子分子离子元素包括原子构成分子原子团）具相核电荷数单核粒子（原子核）定属种元素
11溶液中定：
（1）浓溶液定饱溶液稀溶液定饱溶液（溶质言）
（2）种物质饱溶液定饱溶液浓（温度没确定温度定）
（3）析出晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析出
（4）定温度物质溶解度数值定饱溶液溶质质量分数数值S定C
13单质化合物参加生成反应定置换反应定元素化合价改变
14分解反应化合反应中定元素化合价改变置换反应中定元素化合价改变复分解反应中定没元素化合价改变（注意：氧化原反应定元素化合价变化）
15单质定会发生分解反应
16种元素化合物中定显示种化合价NH4NO3 （前面N－3价面N+5价）
17盐组成中定金属元素NH4+阳离子具金属离子性质金属离子
18阳离子定金属离子H+NH4+
19化合物（氧化物酸碱盐）组成中定含氧元素氧化物碱定（）含氧元素酸盐定含氢元素酸碱定含氢元素盐氧化物盐碱组成中定含金属元素（NH4NO3NH3·H2O）酸组成含金属元素（：HMnO4 高锰酸）物质组成中定含非金属元素
20盐溶液定呈中性Na2CO3溶液显碱性
21酸式盐溶液定显酸性（pH定7）NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 Na++H+ +SO42－)电离出氢离子物质定酸
22 酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液：H2SO4NaHSO4溶液显酸性 NaHSO4属盐（酸溶液酸水溶液酸性溶液指含H+溶液）
23碱溶液定碱性溶液碱性溶液定碱溶液：NaOHNa2CO3NaHCO3溶液显碱性Na2CO3NaHCO3盐碱溶液碱水溶液碱性溶液指含OH－溶液）
24碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物
（Mn2O7金属氧化物酸氧化物应酸高锰酸HMnO4）记住：碱性氧化物中K2ONa2OBaOCaO溶水水反应生成碱
25酸性氧化物定非金属氧化物（Mn2O7）非金属氧化物定酸性氧化物（H2OCONO）
★常见酸性氧化物：CO2SO2SO3P2O5SiO2 等酸性氧化物数溶水水反应生成应酸记住二氧化硅（SiO2）溶水
26生成盐水反应定中反应
27化学反应定属基反应类型属基反应：
①CO金属氧化物反应②酸性氧化物碱反应③机物燃烧
28单质铁参加置换反应（铁酸盐反应）反应铁定显+2价（生成亚铁盐）
29金属酸发生置换反应反应溶液质量定增加
金属盐溶液反应判断反应前溶液质量变化参加反应金属相原子质量生成金属相原子质量换增重换减重
30质量价态金属酸反应相原子质量越产生氢气质量越少
31常温水反应金属（KCaNa）定盐溶液发生置换反应酸反应激烈
Na加入CuSO4溶液中发生反应：
2Na+2H2O 2NaOH+H2 ↑2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
31排空气法（）定导气伸集气瓶底部
32制备气体发生装置装药品前定检查气密性
点燃加热燃性气体前定检验纯度
33书写化学式时正价元素定写左边NH3 CH4
345 g某物质放入95 g水中充分溶解溶液溶质质量分数定等5
等5NaClKNO3 等5K2ONa2OBaOSO3 等5结晶水合物Ca(OH)2CaO 等
十化学实验总结
三种气体实验室制法区
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
1药品 高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液] 锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
2反应原理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
3检验 带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
4收集方法
氧气（O2）①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
氢气（H2）①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
二氧化碳（CO2）①瓶口排空气法 (密度空气) （排水法收集）
5验满(验纯)
氧气（O2）带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
氢气（H2） <1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
二氧化碳（CO2）燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
6放置 正放 倒放 正放
7注意事项
(1)制备氧气（O2）
①检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾斜(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
(2)制备氢气（H2）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4~742点燃会爆炸）
(3)制备二氧化碳（CO2）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
8常见气体性质
（1）氧气O2 (通常状况) 化学性质途
（O2） 色味气体易溶水密度空气略
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
a 供呼吸b 炼钢c 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
焰氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
（2）氢气（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
① 燃性：
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
a填充气飞舰（密度空气）
b合成氨制盐酸
c气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
（3）二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
①CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
a灭火（应燃烧支持燃烧性质）
b制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
（4）氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
a 作燃料
b 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
十基化学反应
（）化合反应
1定义：变（２）基形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O22CO 2CO+O22CO2 CO2+C2CO CO2+H2OH2CO3
2镁空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧火星四射（2）放出热量（3）生成种黑色固体
注意：瓶底放少量水细沙防止生成固体物质溅落炸裂瓶底
4铜空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑
5铝空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼白光放热白色固体生成
6氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯壁出现水雾
7红（白）磷空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成量白烟
8硫粉空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
A纯氧气中
发出明亮蓝紫火焰放出热量生成种刺激性气味气体
B空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成种刺激性气味气体
9碳氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10碳氧气中充分燃烧：2C + O2点燃2CO
11二氧化碳通灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）
（二）分解反应
1定义：变
基形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO2Hg+O2
2水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极气泡产生H2：O2＝2：1
正极产生气体带火星木条复燃
负极产生气体空气中燃烧产生淡蓝色火焰
3加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色试壁水珠生成澄清石灰水变浑浊
4加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 △ MnO2 2KCl + 3O2 ↑
5加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6实验室双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：气泡产生带火星木条复燃
7加热氧化汞：2HgO△ 2Hg + O2↑
8锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
9碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
现象：石蕊试液红色变成紫色
10硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△ CuSO4 + 5H2O
(三)置换反应
1定义：换
基形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸金属反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑
盐金属反应：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+ZnZnSO4+Cu
2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
（2）镁稀硫酸反应：Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
（3）铝稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
（5）镁稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
（6）铝稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）现象：气泡产生
（7）铁稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
（8）铁稀硫酸反应：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
（7）－（8）现象：气泡产生溶液色变成浅绿色)
3金属单质 + 盐（溶液）——种金属 + 种盐
（1）铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
4金属氧化物＋木炭氢气→金属＋二氧化碳水
（1）焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）木炭原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
（3）氢气原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色试壁水珠生成
（4）镁氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
1定义：相互交换（正价正价交换）
基形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
实例
（1）酸碱反应：
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（2）酸盐反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱（溶）盐（溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（4）盐（溶）盐（溶）反应：
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
复分解反应条件：满足列意条件（１）水生成 （２）气体生成 （３）沉淀生成
2碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4CuSO4+H2O ZnO+2HNO3Zn(NO3)3+H2O
3碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
NaOH+HClNaCl+H2O 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O
4酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
5盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2
6盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O
（五）反应
1氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色火焰放热澄清石灰水变浑浊
2二氧化碳水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O H2CO3 现象：石蕊试液紫色变成红色
注意： 酸性氧化物＋水→酸
：SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4
3生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2（反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶水：BaO + H2O Ba(OH)2
4钠氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
5水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
6二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊
（澄清石灰水检验CO2CO2检验石灰水）
7氢氧化钙二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 CaSO3+ H2O
8氢氧化钙三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 CaSO4+ H2O
9氢氧化钠二氧化碳反应（二氧化碳）：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
10氢氧化钠二氧化硫反应（二氧化硫）：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
11氢氧化钠三氧化硫反应（三氧化硫）：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
注意：6－11：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水
12甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
13酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰烧杯壁水珠澄清石灰水变浑浊
14氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色澄清石灰水变浑浊
15氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色澄清石灰水变浑浊（冶炼铁反应原理）
16氧化碳原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
17氧化碳原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18光合作：6CO2 + 6H2O光C6H12O6+6O2
19葡萄糖氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
初中化学规律总结
1金属活动性序
金属活动性序强弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
①金属位置越前活动性越强越易失电子变离子反应速率越快
②排氢前面金属置换酸里氢排氢金属置换酸里氢酸反应
③排前面金属排面金属盐溶液里置换出排面金属排前面金属盐溶液反应
④混合盐溶液种金属发生置换反应序先远
注意：＊单质铁置换反应中总变＋2价亚铁
2金属＋酸→盐＋H2↑中
①等质量金属足量酸反应放出氢气少序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
3干冰冰固态二氧化碳水银银汞铅笔铅石墨纯碱碱盐（碳酸钠）塑钢钢塑料
4物质检验
(1) 酸（H+）检验
方法1 紫色石蕊试液滴入盛少量测液试中振荡果石蕊试液变红证明H+存
方法2 干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴蓝色石蕊试纸果蓝色试纸变红证明H+存
方法3 干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知道溶液pH果pH7证明H+存
(2) 碱（OH－）检验
方法1紫色石蕊试液滴入盛少量测液试中振荡果石蕊试液变蓝证明OH－存
方法2干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴红色石蕊试纸果红色石蕊试纸变蓝证明OH－存
方法3色酚酞试液滴入盛少量测液试中振荡果酚酞试液变红证明OH－存
方法4干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知道溶液pH果pH7证明OH－存
(3)CO32－ HCO3－检验
少量盐酸硝酸倒入盛少量测物试中果色气体放出气体通入盛少量澄清石灰水试中果石灰水变浑证明原测物中
CO32－HCO3－存
（4）铵盐（NH4+）
浓NaOH溶液（微热）产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
5金属＋盐溶液→新金属＋新盐
①金属相原子质量＞新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
②金属相原子质量＜新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重
③金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻
6物质燃烧时影响素
①氧气浓度生成物：碳氧气充足时生成二氧化碳充足时生成氧化碳
②氧气浓度现象：硫空气中燃烧淡蓝色火焰纯氧中蓝色火焰
③氧气浓度反应程度：铁纯氧中燃烧空气中燃烧
④物质接触面积燃烧程度：煤球燃烧蜂窝煤燃烧
7影响物质溶解素
①搅拌振荡搅拌振荡加快物质溶解速度
②升温温度升高加快物质溶解速度
③溶剂选溶剂物质溶解性
8元素周期表规律
①周期中元素电子层数相左右核电荷数质子数核外电子数次递增
②族中元素核外电子数相元素化学性质相似核电荷数质子数电子层数次递增
9原子结构知识中八种决定关系
①质子数决定原子核带电荷数（核电荷数）：原子中质子数＝核电荷数
②质子数决定元素种类
③质子数中子数决定原子相原子质量：原子中质子数＋中子数＝原子相原子质量
④电子量高低决定电子运动区域距离原子核远
离核越电子量越低越远量越高
⑤原子外层电子数决定元素类
原子外层电子数＜4金属＞＝4非金属＝8（第层外层时＝2）稀气体元素
⑥原子外层电子数决定元素化学性质
原子外层电子数＜4失电子＞＝4电子＝8（第层外层时＝2）稳定
⑦原子外层电子数决定元素化合价
原子失电子元素显正价电子元素显负价化合价数值＝失电子数
⑧原子外层电子数决定离子带电荷数
原子失电子阳离子电子阴离子电荷数＝失电子数
10初中化学实验中先
（1）托盘天托盘天时首先调节衡调节衡时先游码移零刻度然转动衡螺母达衡
（2）加热试烧瓶药品加热时先预热然集中加热
（3）制取气体制取气体时必须先检查装置气密性然装药品
（4）固体液体混合固体液体相互混合反应时先加入固体然加入液体
（5）试验燃性气体试验氢气等燃性时先检验氢气等气体纯度然试验燃性等性质
（6）氧化原反应原性气体（H2CO）原氧化铜等固体物质时般需加热实验时先通会气体然加热实验完毕继续通氢气先移酒精灯直试冷然移导气
（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时先烧杯里加入蒸馏水然烧杯壁慢慢注入浓硫酸玻璃棒断搅拌冷装瓶
（8）分离混合物重结晶方法分离食盐硝酸钾混合物食盐占相量时先加热蒸发饱溶液析出食盐晶体滤然冷母液析出硝酸钾晶体硝酸钾占相量时先冷热饱溶液析出硝酸钾晶体滤然蒸发母液析出食盐晶体
（9）中滴定做中滴定实验时测溶液般选碱溶液应先测溶液中加入酚酞试剂显红色然逐滴加入酸溶液搅拌直红色恰退
（10）混合气体中二氧化碳水蒸气混合气体中二氧化碳水蒸气时应混合气体先通盛浓氢氧化钠溶液洗气瓶然接着通盛浓硫酸洗气瓶
（11）检验混合气体中否混二氧化碳水蒸气检验混合气体中否混二氧化碳水蒸气时应混合气体先通盛水硫酸铜干燥然通盛石灰水洗气瓶
（12）金属盐溶液置换反应混合溶液种金属发生置换反应序先远金属混合物种盐溶液发生置换反应序先远
11反应中规律
（1）盐酸反应产生澄清石灰水变浑浊气体定CO32－（HCO3－ 离子般予考虑）◆ 碳酸盐酸反应产生CO2气体
（2）碱反应产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体（NH3）定NH4+（铵盐）
●溶水显碱性气体NH3（NH3+H2ONH3·H2O）
（3）溶性碳酸盐加热分解溶性碳酸盐受热分解CaCO3CaO+CO2↑
酸式碳酸盐稳定受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
12实验中规律
①固体加热制取气体选高锰酸钾制O2装置（固固加热型）
固体液体反应需加热制气体选双氧水制O2装置（固液加热型）
②试固体加热先预热试口应略倾斜
③生成气体难溶水（水反应）排水法收集生成气体密度空气排空气法收集生成气体密度空气排空气法收集
④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞1－2ml铁夹应夹距口13处
⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
⑥点燃燃性气体时定先检验纯度
⑦毒气体做实验时定处理尾气
⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停
13实验基操作中数
（1）酒精灯里添加酒精漏斗酒精量超灯身容积23
（2）试液体加热时应注意液体体积宜超试容积13加热时试宜倾斜约台面成45°角
（3）试盛装固体加热时铁夹应夹距口13处
（4）托盘天粗略称量称准01克
（5）蒸发皿盛装液体时液体量超容积13
（6）果慎酸溶液沾皮肤衣物立较水洗(果浓硫酸必须迅速抹布擦拭然水洗)溶质质量分数3~5碳酸氢钠溶液洗
（7）实验时取药品果没说明量般应该少量取：液体取1~2毫升固体需盖满试底部
（8）试夹时应该试底部套固定离试口13处
初中化学基概念原理
知识点精析
1 物质变化性质
（1）物理变化：没新物质生成变化
① 宏观没新物质生成微观没新分子生成
② 常指物质状态变化形状改变位置移动等
例：水三态变化汽油挥发干冰升华木材做成桌椅玻璃碎等等
（2）化学变化：新物质生成变化化学反应
① 宏观新物质生成微观新分子生成
② 化学变化常常伴反应现象例：发光发热产生气体改变颜色生成沉淀等时通反应现象判断否发生化学变化者产物什物质
（3）物理性质：物质需发生化学变化表现出性质
① 物理性质物质发生物理变化时表现出性质例：木材具密度性质求改变形状时表现出
② 感官感知物理性质：颜色状态气味等
③ 需助仪器测定物理性质：熔点沸点密度硬度溶解性导电性等
（4）化学性质：物质化学变化中表现出性质
例：物质金属性非金属性氧化性原性酸碱性热稳定性等
2 物质组成
原子团：许化学反应里作整体参加反应原子样原子集团
离子：带电荷原子原子团
元素：具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 物质分类
（1）混合物纯净物
混合物：组成中两种种物质常见混合物：空气海水水土壤煤石油天然气爆鸣气种溶液
纯净物：组成中种物质
① 宏观种成分微观种分子
② 纯净物具固定组成特化学性质化学式表示
③ 纯净物种元素组成（单质）种元素组成（化合物）
（2）单质化合物
单质：种元素组成纯净物分金属单质非金属单质稀气体
化合物：两种两种元素组成纯净物
（3）氧化物酸碱盐
氧化物：两种元素组成中种元素氧元素化合物
氧化物分金属氧化物非金属氧化物分酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物
酸：溶液中电离出阳离子全部氢离子化合物酸分强酸弱酸元酸元酸含氧酸氧酸等
碱：溶液中电离出阳离子全部氢氧根离子化合物碱分溶性难溶性碱
盐：电离时电离出金属阳离子酸根阴离子化合物 盐分正盐酸式盐碱式盐
4 化学语
（1）相原子质量相分子质量分子—原子运动核外电子排布规律
（2）元素符号意义
① 某种元素
② 种元素原子
③ 物质原子直接构成组成该物质元素表示种单质例：SP等
（3）化合价：元素原子相互化合数目决定种元素化合价
化合价原子外层电子数密切相关化合物里元素正负化合价代数零单质中元素化合价规定零价
（4）化学式：元素符号表示物质组成式子
（5）化学方程式：化学式表示化学反应式子注意书写原步骤配反应条件箭头正确
（6）化学反应类型
（7）质量守恒定律
5 溶液
（1）定义：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
（2）溶液组成：溶质溶剂溶液中溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）特征：溶液均性稳定性
（4）饱溶液饱溶液相互转化
般规律：饱溶液饱溶液
（5） 溶解度影响固体溶解度素溶解度曲线应
溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
影响固体溶解度素：① 溶质溶剂身性质温度溶质溶剂溶解度② 温度数固态物质溶解度温度升高增少数物质（氯化钠）溶解度受温度影响极少数物质（熟石灰）溶解度温度升高减
影响气体溶解度素：① 温度：温度越高气体溶解度越② 压强：压强越气体溶解度越
解题方法指导
[例1] 列化学方程式表示反应符合事实（ ）
A Na2O+H2O＝2NaOH B KOH + NaNO3 NaOH + KNO3
C 2Ag + H2SO4（稀）Ag2SO4 + H2↑ D 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
解析：A正确活泼金属应氧化物（：K2OCaOBaONa2O等）直接水化合生成应碱
B错KOH属碱NaNO3属盐二者间反应属复分解反应该反应条件：① 两种反应物溶② 生成物中应难电离物质：水气体沉淀显然该反应生成物条件符合②
C错银金属活动序中排氢面酸发生置换反应放出氢气
D错单质铁酸溶液发生置换反应时生成含铁化合物中铁表现+2价该反应应生成FeCl2FeCl3
答案：A
说明：
1判断化学方程式否正确般应方面进行：
（1）否符合客观事实（：① 金属活动序 ② 复分解反应发生条件 ③ 关物质化学性质等）
（2）检查反应物生成物化学式否正确
（3）检查注反应条件否正确
（4）检查注生成物状态否正确
（5）检查否遵守质量守恒定律（否配）
2书写电离方程式般列方法：
（1）左边写出电离物质化学式观察原子原子团正负化合价
（2）正价部分负价部分原子原子团分开写右边
（3）原化学式中原子原子团右角数字分改写成表示符号前系数掉原括号
（4）原化学式中正负化合价改写成应符号电荷标符号右角
（5）检查电离前元素原子数否相等？检查阴阳离子带正负电荷代数否零？误左右两边连接
[例2] 列反应中前者定包括者（ ）
A 复分解反应分解反应 B 复分解反应中反应
C 氧化反应化合反应 D 置换反应原反应
解析：解答题关键明确化学反应分类理解反应类型含义
四种基类型（指分解化合置换复分解）反应物生成物组成形式划分氧化反应原反应氧失划分吸热反应放热反应根反应前热量变化划分反应种两种三种分类法（：2H2+O22H2O化合反应属氧化反应属放热反应）显然选项A中两种反应包容关系B中中反应复分解反应种C中两种反应交叉关系化合反应属氧化反应D中许原反应置换反应
答案：B
[例3] 表中1～5组物质分类正确（ ）
1
2
3
4
5
酸
硝酸
硫酸
盐酸
酸式硫酸钠
氢硫酸
碱
烧碱
纯碱
苛性钠
碱式碳酸铜
消石灰
盐
理石
胆矾
纯碱
蓝矾
石灰石
A ①③④ B ②③⑤ C ④⑤ D ①③⑤
解析：题物质俗称物质分类知识综合考查搞清物质成份基础根酸碱盐概念组成特点述物质进行分类选出合适组答案
题中硝酸（HNO3）硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）氢硫酸（H2S）干氢原子酸根组成属酸类化合物
烧碱（NaOH）苛性钠（NaOH）消石灰[Ca(OH)2]金属原子干氢氧根组成属碱类化合物
纯碱（Na2CO3）理石石灰石（CaCO3）胆矾蓝矾（CuSO4•H2O）金属原子酸根组成属正盐酸式硫酸钠（NaHSO4）属酸式盐碱式碳酸铜[Cu2(OH)2 CO
3]属碱式盐属盐类化合物
答案：D
考点突破
考点指
分析年中考试题涉化学基概念原理容约占试题数目14约占试卷分值15考查题型包括选择填空等
复基概念基原理重点应放深刻理解实质应例物质组成变化性质结构分类化学反应基类型溶液关概念质量守恒定理化学语等根特点采取复方法物质组成变化性质采取分类法分子原子原子元素采取类法列表分析区联系纯净物混合物化合反应分解反应等采取辩证方法易混淆概念运综合练题复法
典型例题分析
[例1] （05年福州市中考模拟题）列关溶液溶解度说法中错误（ ）
A 饱溶液转化饱溶液溶液中溶质质量分数保持变
B 温度降低时原饱溶液析出晶体
C 温度定时硝酸钾溶解度硝酸钾饱溶液中溶质质量分数定值
D 某溶液析出晶体溶液中溶质质量分数定减
解析：真正理解溶液种概念转化程
答案：D
[例2]（06年天津中考题）探究水电解微观程某学做图示分子原子模型表示氢原子表示氧原子中保持氢气化学性质粒子模型（ ）
解析：准确理解分子含义
答案：A
[例3] （北京海淀）列说法中错误（ ）
A 质子数相粒子分种元素原子离子分种元素两种离子
B 含种元素物质定化合物混合物
C 元素组成物质定化合物
D 离子中带质子总数电子总数定相等
解析：元素中种粒子相互关系应准确掌握
答案：C
初中化学元素单质化合物（）
知识掌握
知识点精析
1 空气水较
表1 空气水较
空气
水
物质类
混合物
纯净物
物质组成
N2占78O2占21稀气体占094CO2占003H2O占003等
（体积分数）
宏观：氢氧元素组成
微观：水分子构成水分子两氢原子O原子构成
组
成
测
定
实
验
实验程：红磷空气里燃烧
方程式：4P+O22P2O5
现象：黄白色黄热白烟水面约升15
结：（1）O2占空气体积15
（2）红磷燃烧产物P2O5
（3）氮气燃烧支持燃烧
实验程：电解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
现象：接正极试中放出气体带火星木条复燃接负极试中放出气体燃烧发出淡蓝色火焰正负极气体体积1：2
结：（1）水HO元素组成水分子2H原子O原子构成（2）化学反应中分子分原子分
污
染
防
治
污染源
矿物燃料燃烧工厂废气排放
工业三废生活污水农业生产中施加农药化肥水排放
污染物
粉尘气体（SO2CONO2）
工业三废化肥农药生活污水
防治
保护
认识保护环境重性消减少污染源
加强水质检测
工业三废处理排放
农业合理化肥农药等
2 氧气氢气二氧化碳较
表2 氧气氢气二氧化碳较
氧气(O2)
氢气(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性质
通常状况：
色味气体空气重
难溶水熔沸点低
通常状况：
色味气体空气轻
难溶水熔沸点低
通常状况：
色味气体空气重溶水加压冷易变成色液体雪状固体——干冰干冰直接气化
化学
性质
化学性质活泼非金属金属等种物质发生氧化反应具氧化性
常温化学性质稳定点燃加热条件许物质发生反应具燃性原性
般情况：支持燃烧燃烧助呼吸水反应碱液反应
制
工业
制法
分离液态空气法
（物理变化）
电解水分离水煤气天然气等催化剂作受热分解
高温煅烧石灰石
法
实
验
室
原
理
2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑
∆
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
活泼金属稀酸反应：
Zn+2HClZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑
理石（石灰石）稀盐酸反应
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
制
法
装
置
固体＋固体气体
块状固体＋液体→气体
启普发生器
块状固体＋液体→气体
启普发生器
收集
排水法排空气法
排水法排空气法
排空气法
检验
带火星木条复燃
点燃火焰呈淡蓝色纯时爆鸣声
澄清石灰水变浑浊
途
供呼吸气割气焊炼钢液氧炸药等
充灌探空气球作高燃料生产盐酸冶炼金属等
灭火剂致冷剂工降雨化工原料等
3 氧化碳二氧化碳较
表3 COCO2较
名 称
二氧化碳CO2
氧化碳CO
俗 名
碳酸气固态时干冰
煤 气
物理性质
色味气体空气重溶水凝固点
色味气体剧毒空气轻难溶水
化学性质
① 燃烧支持燃烧
② 水作：H2O+CO2H2CO3
③ 碱作：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
④氧化性：C+CO2高温2CO
酸性氧化物
① 燃性：2CO+O2点燃2CO2
② 原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
CO+CuO∆Cu+CO2
成盐氧化物
制 法
① 工业制法：煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2
② 实验室制法
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
① 工业制法：碳充分燃烧
2C+O2点燃2CO
② 水煤气法： C+H2O高温CO+H2
途
作灭火剂致冷剂工降雨作化工原料
作原剂冶炼金属作气体燃料
4 氢气碳氧化碳较
表4 氢气碳氧化碳化学性质较
H2
C
CO
燃性
化学反应方程式
2H2+O2点燃2H2O
2C+O2点燃2CO
C+O2点燃CO2
2CO+O2点燃2CO2
反应现象
淡蓝色火焰放热火焰罩干冷烧杯壁水雾生成
焰发出白光生成澄清石灰水变浑浊气体
蓝色火焰放热生成澄清石灰水变浑浊气体
原性
化学反应方程式
CuO+H2∆Cu+H2O
2CuO+C高温2Cu+CO2
CuO+CO∆Cu+CO2
反应现象
黑色粉末变红色试壁水珠生成
黑色粉末变红色生成澄清石灰水变浑浊气体
黑色粉末变红色生成澄清石灰水变浑浊气体
5 机化合物
表5 甲烷酒精醋酸性质途
俗 名
沼 气
酒 精
醋 酸
学 名
甲 烷
乙 醇
乙 酸
化 学 式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
物理性质
① 色味气体② 密度空气③ 极难溶水
① 色透明液体② 特殊气味③ 易挥发④ 易溶水种机化合物
① 色透明液体② 强烈刺激性气味③ 易溶水酒精④ 易结冰（冰醋酸）
化学性质
燃性CH4+2O2CO2+2H2O
燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O
酸性紫色蕊变红色
途
① 作燃料
② 发电
① 作燃料② 医酒精作消毒剂③ 重化工原料制醋酸饮料染料香精等④ 作机溶剂
① 食醋中含乙酸② 机溶剂③ 重化工原料生产合成纤维染料等
制 法
秸杆杂质等机物甲烷
含淀粉原料酒精
酒精醋酸
煤石油成分形成性质途
煤
石油
形成
古代植物遗体系列复杂变化形成
古代动植物遗体壳中复杂变化形成
元素组成分类
成分碳含少量氢氮硫氧等元素机矿物质种复杂混合物
成分碳氢含少量硫氧氮等元素种混合物
性质
煤
石油
途
重源化工原料
重源化工原料
6 铁化学性质
发生现象
结
铁非金属单质（氧气）反应
（1）常温干燥空气中铁器表面变化
（1）常温干燥空气中铁较稳定
（2）常温潮湿空气中铁表面出现红棕色物质
（2）常温铁潮湿空气中氧气反应生锈
（3）细铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体放出量热
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
铁化合物反应
酸
稀HCl
铁钉出现气泡试中液体颜色色逐渐变浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
盐
CuSO4
溶液
铁出现红色物质溶液颜色变淡
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
解题方法指导
[例1] 某混合气体含水蒸气COCO2HClH2中种种混合气体通浓硫酸气体体积没变化② 通澄清石灰水没发现浑浊现象气体体积缩半③ 点燃导出尾气燃烧产生气体通水硫酸铜变色澄清石灰水变浑浊推断该混合气体中肯定存__________肯定存_____________含_______________
解析： ① 混合气体通浓硫酸气体体积没变说明混合气体中定含水蒸气
② 现象证明混合气体中定含HCl含CO2（HCl石灰水吸收生成CaCl2产生浑浊现象混合气体中含HClCO2时通入石灰水中会出现浑浊原HClCaCO3反应生成溶性CaCl2）
③ 现象说明混合气体中定含H2定含CO（H2点燃生成水水硫酸铜变蓝色CO点燃生成CO2澄清石灰水变浑浊）
综述该混合气体中定含HClCO定含H2OH2含CO2
答案：肯定含HClCO肯定没H2OH2含CO2
说明：题属物质推断题考查知识H2OCOCO2HClH2化学性质解答时应熟悉物质性质基础紧扣题目列出三项实验操作实验发生现象逐步推断找出答案
[例2] 通常情况氯气（Cl2）黄绿色气体溴（Br2）深红棕色液体碘（I2）紫黑色固体实验证明氯溴碘三种元素中单质活泼性Cl2>Br2>I2氯气溴碘化合物中置换出溴碘化合物中置换出碘单质具遇淀粉变蓝色特性
示关系推断指定物质（写化学式）：
B__________ C__________ E_________ F___________
解析：G淀粉溶液变蓝说明G碘单质碘深红棕色液体D（溴单质）E钾盐溶液里置换出EKIFKBr类推BNaBrCNaClACl2
答案：NaBrNaClKIKBr
说明：题道关物质推断信息题题目信息出种单质颜色状态出新规律三种非金属单质活泼性序规律根已学金属活动性规律推知：活动性强单质活动性弱元素单质化合物中置换出
考点突破
考点指
元素化合物知识历年中考化学中重容化学知识点技考查单质化合物容载体体现般考试题型包括选择填空简答实验等约占试卷分值40％部分知识复中应空气水氧气氢气二氧化碳碳氧化碳铁酸碱盐性质相互反应规律重点实验理指导注意准确书写化学语
典型例题分析
[例1]（苏州中考题）包混合物中含碳酸氢铵碳酸钙炭粉氧化铜氧化铁中种种现作实验第步：取样品高温灼热产生种色味气体该气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊第二步：足量稀盐酸滴入固体残留物残留物全部溶解时产生种具原性气体试回答：
① 混合物中定含物质 ② 混合物中定含物质 实验中肯定发生反应化学方程式 ③ 混合物中含物质 证明否存应采方法 确实该物质存第二步实验中发生化学反应（化学方程式表示）
解析：第步实验产生色味气体推知混合物中肯定存碳酸氢铵澄清石灰水变浑浊气体二氧化碳碳酸钙分解炭粉氧化铜炭粉氧化铁反应产物时判断碳酸钙存根第二步实验加稀盐酸残留物全部溶解原性气体产生知定存单质铁单质铜碳氧化铜反应产物铜溶盐酸进推知原混合物中定存氧化铁炭氧化铜
答案：① NH4HCO3CuO
② CFe2O3
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
③ 碳酸钙（CaCO3）证明存碳酸钙取少量样品加入适量稀盐酸产生澄清石灰水变浑浊气体证明存碳酸钙否含碳酸钙
CaO+2HClCaCl2+H2O
[例2]（03年天津中考模拟题）图碳氧化物性质制法综合性实验题求回答问题：
（1）A处反应方程式__________
（2）B处现象__________化学方程式__________
（3）C处现象___________化学方程式_____________
（4）D处黑色粉末a（填名称）____________反应化学方程式____________
（5）E处黑色粉末b（填化学式）____________反应化学方程式____________
（6）F处作________________G处作____________
解析：A处反应会生成CO2气体显然BCD测定CO2性质装置EG测定CO性质实验装置F吸收量CO2装置
答案：
（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
（2）紫色石蕊试液变红CO2+H2O＝H2CO3
（3）澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（4）木炭粉CO2＋C2CO
（5）CuOCuO＋COCu+CO2↑
（6）F处吸收CO2气体验证CO反应产物G处点燃剩余CO防止造成空气污染
说明：类综合性基础题求熟练掌握CCOCO2性质熟练书写相应化学反应方程式
[例3] （06年天津中考题）AB初中学两种黑色物质图示进行实验请根图中物质间相互转化关系回答关问题
写出列物质化学式：
A B C D E
答案：CCuOCO2CuCO
说明：熟悉种物质间相互转化关系根物质颜色特征反应条件推断物质
初三化学总复——元素单质化合物（二）
知识掌握
知识点精析
1 酸碱盐性质
名称
浓盐酸
浓硫酸
浓硝酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
色态味
色透明刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色）
色透明粘稠油状液体刺激气味
色透明刺激性气味液体
溶解性
易溶
易溶水强烈放热
易溶
沸点
挥发性
沸点低易挥发（白雾）敞口放置质量浓度均减
高沸点易挥发
沸点低易挥发（白雾）敞口放置质量浓度均减
吸水性
作干燥剂敞口放置质量增加浓度减
脱水性
纸张木材碳化
稳定性
稳定性酸受热见光难分解
稳定性酸受热见光难分解
见光受热易分解
强氧化性
氢前金属反应放出氢气
许金属发生反应生成氢气
稀盐酸硫酸硝酸化学性质较
名称
稀盐酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相分子质量
365
98
63
电离方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋+SO42－
HNO3＝H＋+NO3－
指示剂作
紫色石蕊试液→变红色酚酞试液→变色
金属反应
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
发生反应生成H2生成H2O
金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O
碱反应
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4CuSO4+H2O
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+H2O
盐反应
HCl+ AgNO3 AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O＋CO2↑
常鉴方法
AgNO3溶液稀HNO3生成溶稀HNO3白色沉淀
碳酸盐反应生成CO2
BaCl2Ba(NO3)2Ba(OH)2溶液稀HNO3生成溶稀HNO3白色沉淀
碳酸盐反应生成CO2
碳酸盐反应生成CO2
途
化工产品锈制药
化工产品化肥农药炸药染料锈精炼石油
化工产品化肥染料火药
酸通性：
① 紫色石蕊变红色酚酞变色
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑（属置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水（属复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水（属复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸（属复分解反应）
两种常见碱性质
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
火碱烧碱苛性钠
熟石灰消石灰（溶液石灰水）
化学式
NaOH
Ca(OH)2
相分子质量
40
74
电离方程式
NaOHNa++OH－
Ca(OH)2Ca2++2OH－
物理
性质
色态
白色固体
白色粉末状固体
吸湿性
强吸湿性空气中吸收水分潮解
吸湿性（CaO吸湿性）
溶解性
极易溶水强烈放热
微溶水溶解度温度升高减
腐蚀性
强腐蚀性
强腐蚀性
化学
性质
指示剂变色
① 紫色石蕊试液变蓝
② 色酚酞试液变红
③ 湿润红色石蕊试纸变蓝
① 紫色石蕊试液变蓝
② 色酚酞试液变红
③ 湿润红色石蕊试纸变蓝
酸性氧化物反应
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
酸发生中反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
某盐反应
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(红褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
途
化工原料肥皂石油造纸纺织印染等工业
建筑业制三合土抹墙农业改良酸性土壤配制波尔液石硫合剂工业制取NaOH漂白粉
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
碱通性
（1）指示剂作碱溶液紫色石蕊试液变蓝色酚酞试液变红（仅限溶性碱）
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应属复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中反应属复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（求两种反应物均溶生产物中沉淀气体发生属复分解反应）
三种常见盐
氯化钠（NaCl）
碳酸钠（Na2CO3）
硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物
——
Na2CO3•10H2O
CuSO4•5H2O
俗称
食盐
纯碱
结晶水合物俗称胆矾蓝矾
分布
海水盐湖盐井盐矿
盐湖碱性土壤里天然碱（俗称口碱）
——
物理
性质
白色固体易溶水粗盐中含MgCl2CaCl2易潮解
白色固体易溶水（水溶液显碱性）结晶水合物易失水风化
CuSO4白色固体易溶水溶液蓝色CuSO4•5H2O蓝色晶体易溶加热失结晶水蓝变白
途
化工原料制取钠氯气NaOH纯碱调味腌渍食品等
化工产品洗涤剂造纸纺织制玻璃等工业
精炼铜电镀配制农药波尔液
2 金属非金属单质氧化物酸碱盐间相互转化
3 常见物质溶解性
常见酸中硅酸（H2SiO3）外均溶
常见碱中NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2O溶Ca(OH)2微溶外余均难溶碱中Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀余均白色沉淀
常见盐溶解性规律：钾钠铵硝溶盐酸银溶硫酸钡溶硫酸钙硫酸银微溶碳酸钾钠铵溶碳酸镁微溶
4 金属活动序表应
金属活动序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金属活动性强弱
金属活动序表应置换反应中应
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →种盐 + 种金属
5 复分解反应发生条件：
生成物起码具备列三条件：① 沉淀析出② 气体放出③ 水生成
解题方法指导
[例1] 氧化碳硝酸钡二氧化硅木炭氢氧化钾硫酸钠盐酸碳酸钾氧化铁九种物质（中酸碱盐溶液）分成三组组三种物质中：
（1）第三组单质氧化物中种物质生石灰反应生成盐外二种物质第组A物质反应
（2）第组ABD三种物质间均发生反应B物质第二组二种物质反应
（3）第二组第组B反应物质第组AD二种物质反应
试写出组物质中种物质化学式：
第组：A _______ B _________ D _________
第二组：______________________________
第三组：______________________________
解析：
（1）写出九种物质化学式：COBa(NO3)2SiO2CKOHNa2SO4HClK2CO3Fe2O3
（2）结合题意分析推断：
① 第三组单质氧化物CCOSiO2Fe2O3中三种中生石灰反应SiO2单质CCSiO2定第三组中
② CFe2O3反应第组中A定Fe2O3第三组中物质C
SiO2CO
③ 第组ABD间反应说明HCl必第二组（Fe2O3HCl反应）
：第组：A Fe2O3 B _________C ___________
第二组：HCl_________________
第三组：CCOSiO2
样没确定物质Ba(NO3)2KOHNa2SO4K2CO3四种BD第二组二种物质述四种物质中种
④ B第二组二种物质反应没确定四种物质中Ba(NO3)2HClKOHNa2SO4K2CO3中Na2SO4K2CO3反应BBa(NO3)2Na2SO4K2CO3应第二组KOH应第组中D
答案：第组：Fe2O3 Ba(NO3)2 KOH
第二组：HCl K2CO3 Na2SO4
第三组：C CO SiO2
说明：题道关单质氧化物酸碱盐间相互反应综合题解题关键审题充分理解题意基础结合关知识进行解答
[例2] 某厂排出废液中含Zn(NO3)2AgNO3中回收金属银硝酸锌设计实验步骤：
（1）写出XY化学式：X_______Y________
（2）写出固体A成分化学式： 写出滤液B中溶质化学式：______写出滤液C中溶质化学式：_________
解析：滤液B蒸发结晶硝酸锌固体知B中含溶质Zn(NO3)2滤液CBa(NO3)2反应生成Zn(NO3)2难溶物知C中含溶质ZnSO4含Zn(NO3)2AgNO3废液中加入X加入Y提纯出Ag时ZnSO4推知XZnY稀硫酸
答案：（1）ZnH2SO4 （2）ZnAgZn(NO3)2ZnSO4
考点突破
考点指
元素化合物知识历年中考化学中重容化学知识点技考查单质化合物容载体体现般考试题型包括选择填空简答实验等约占试卷分值40％酸碱盐等物质性质相互反应规律部分容重点复中必须明确物质概念分类掌握典型代表物性质类物质间进行推广典型题解法分类总结做举反三
典型例题分析
[例1] 列物质中盐酸反应生成物石灰石反应（ ）
A KOH B AgNO3 C CuSO4 D Fe
解析：题目选项中ABD均盐酸反应反应方程式
KOH+HClKCl+H2O AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 Fe+2HClFeCl2+H2↑
产物中HNO3石灰石反应：2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+CO2↑+H2O选 B
答案：B
说明：熟悉反应规律结合具体物质准确书写出化学反应方程式解类题目关键
[例2] 某NaNO3溶液中混少量NaClNa2SO4Na2CO3杂质杂质仅提供3种药品：AgNO3溶液BaCl2 溶液稀HCl请设计合理序杂质逐填写面实验报告（简回答）
实验步骤
实验现象
化学方程式
（1）
（2）
（3）
答案：
实验步骤
实验现象
化学方程式
加入适量稀盐酸
气泡产生
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O＋CO2↑
加入适量BaCl2溶液
白色沉淀生成
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
加入适量AgNO3溶液
白色沉淀生成
NaCl+ AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
说明：道综合性思维性较强杂质题解类题时遵守引入新杂质原杂程中旦引入续步骤中题目求设计合理操作序杂质逐果忽略题目求出错
[例3] 分开盛放AB两溶液中含Na＋Cu2＋Ba2＋Mg2＋OH－NO3－SO42－七种离子两溶液中含离子相已知A溶液里含三种阳离子两种阴离子余
B溶液里B溶液里含离子应该
解析 解题关键离子溶液中存考虑出发点Cu2＋Mg2＋OH－存Ba2＋SO42－存Na＋NO3－离子存A溶液里含Na＋Cu2＋Mg2＋NO3－SO42－B溶液里含Ba2＋OH－
答案：B溶液里含离子应该Ba2＋OH－
说明：离子存溶液中相互间必须发生反应复分解反应发生条件考虑
初中化学总复——化学实验综合
知识点精析
1 常见物质名称化学式俗称物理性质
名称
化学式
俗称
物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体溶水易溶机溶剂
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
色气体溶水密度空气固体干冰易升华
氧化碳
CO
煤气
色味气体难溶水密度空气略毒性
甲烷
CH4
沼气坑气
色味气体极难溶水密度空气
乙醇
C2H5OH
酒精
色透明具特殊气味易挥发液体水意互溶
乙酸
CH3COOH
醋酸冰醋酸
色刺激性酸味液体易溶水固体称冰醋酸
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体易吸水腐蚀性
氧化铁
Fe2O3
铁锈赤铁矿
红色固体溶水
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体溶水
氢氧化钠
NaOH
火碱烧碱苛性钠
白色固体极易溶水易潮解强腐蚀性
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰消石灰石灰水
白色粉末状固体微溶水腐蚀性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱口碱苏
白色粉末状固体易溶水吸湿结块
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
色晶体易失水风化
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体易溶水溶解度Na2CO3
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石理石
白色固体溶水
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体溶水水溶液蓝色
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
蓝矾胆矾
蓝色晶体
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色光泽晶体溶水水溶液紫色
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体溶水
氯化银
AgCl
新制白色凝乳状沉淀溶稀硝酸
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体溶水溶稀硝酸
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制红褐色沉淀
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制蓝色沉淀
2 种常见药品存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低易燃水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中水分（吸水性）
放入玻璃瓶瓶塞严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶瓶塞严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶瓶塞严
氧化钙
易吸水易空气中二氧化碳反应变质
密封干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解易空气中二氧化碳反应变质
密封干燥试剂瓶中
碱溶液玻璃瓶应橡胶塞密封
3 物质检验
（1）常见气体检验
物质
检验方法步骤
现象
化学反应原理
备注
氧气
带火星木条伸入瓶中
木条复燃
C＋O2CO2
氢气
⑴点燃
⑵ 火焰方罩冷干燥烧杯
⑴ 产生淡蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水雾水珠生成
2H2＋O22H2O
纯时爆鸣声
二氧化碳
⑴ 燃着木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭
⑵ 石灰水变浑浊
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
氧化碳
⑴ 点燃
⑵ 火焰方罩干燥烧杯
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水
⑴ 产生蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水珠
⑶ 石灰水变浑浊
2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
纯时爆鸣声
甲烷
⑴ 点燃
⑵ 火焰方罩干燥烧杯
⑶ 烧杯中注入澄清石灰水
⑴ 产生明亮蓝色火焰
⑵ 烧杯壁水珠
⑶ 石灰水变浑浊
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
纯时爆鸣声
氯化氢
⑴ 刺激性气味
⑵ 润湿蓝色石蕊试纸
⑶ 空气中白雾
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴蓝色石蕊试纸变红
⑵ AgNO3溶液产生白色沉淀
HClH＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨气
⑴ 特殊刺激性气味
⑵ 利湿润红色石蕊试纸
⑴ 氨臭味
⑵ 湿润石蕊试纸红色变蓝色
NH3·H2O△ NH3↑+H2O
NH3·H2O NH4++OH－
氮气
⑴ 燃着木条伸入集气瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木条熄灭
⑵ 石灰水然澄清
（2）种重物质检验
物质
试剂
检验方法步骤
现象
化学反应实例
酸（H+）
⑴ 紫色石蕊试液
取少量酸试加入滴石蕊试液
石蕊试剂紫色变红色
⑵ 色酚酞试液
取少量酸试加入滴酚酞试液
色酚酞试液变色
⑶ pH试纸
蘸取少量酸滴pH试纸
pH<7
碱(OH－)
⑴ 紫色石蕊试液
取少量碱液试中加入滴石蕊试液
石蕊试剂紫色变蓝色
⑵ 色酚酞试液
取少量碱液试中加入滴酚酞试液
色酚酞试液色变红色
⑶ pH试纸
蘸取少量碱液滴pH试纸
pH>7
盐酸溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂稀HNO3
⑴ 取少量测液试中
⑵ 滴入滴AgNO3试剂滴加稀HNO3
产生溶稀HNO3白色凝乳状沉淀
HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
硫酸溶性硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试剂稀HNO3
⑴ 取少量测液试中
⑵ 滴入滴BaCl2试剂滴加稀HNO3
生成溶稀HNO3白色沉淀
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl稀HNO3澄清石灰水
⑴ 取少量测固体溶液试
⑵ 加入滴稀HCl稀HNO3
⑶ 生成气体通入澄清石灰水
出气泡气体澄清石灰水变浑浊
CaCO3+HClCaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
铵盐
(NH4+)
⑴ 碱碱液
⑵ 红色石蕊试纸
⑴ 取少量测固体溶液试
⑵ 加入碱碱液热
⑶ 产生气体接触湿润红色石蕊试纸
⑴ 刺激性气体生成
⑵ 该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
NH3▪H2ONH4++OH－
4 常见气体实验室制取物质性质实验
（1）气体发生装置
（2）气体收集装置
① 排水集气法
② 排空气集气法
③ 排空气集气法（集气瓶口）
（3）气体验纯验满方法
（4）实验室制取氧气氢气二氧化碳药品反应原理
气体
药品
反应原理
O2
氯酸钾二氧化锰高锰酸钾
↑ ↑
H2
锌粒稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H2↑
CO2
理石石灰石稀盐酸
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
5 常见气体杂质法
气体杂质
方法试剂
H2
通灼热氧化铜然产生水蒸气
CO
通灼热氧化铜然产生CO2
O2
通炽热铜网原理：2Cu+O2△CuO
CO2
通澄清石灰水NaOH溶液（者吸收效果更）
H2O(g)
通水硫酸铜浓硫酸（者水时常）
HCl
通AgNO3溶液NaOH等碱性溶液中（者吸收效果）
6 常见物质分离提纯
（1）滤法
（2）蒸发法
（3）结晶法
（4）沉淀法
（5）气化法
（6）转化法
（7）溶解法
（8）吸收法
7 课重点实验
（1） 空气中氧气含量测定
（2） 燃烧条件
（3） 分子运动
（4） 水组成
（5） 验证质量守恒定律
8 掌握化学实验基操作认识基化学仪器解途时注意事项
解题方法指导
[例1] 列项操作中正确（ ）
A 氢气原氧化铜时通入氢气立氧化铜加热实验结束时撤掉氢气停止加热
B 点燃氢气前定检验氢气纯度
C 制取氧气实验结束时先移酒精灯导水槽中取出
D 皮肤沾浓硫酸立水洗
解析：A操作错误氢气原氧化铜时应先通入氢气会氧化铜加热目赶走试里空气避免引起爆炸实验结束时应先停止加热继续通入氢气铜氢气流中冷停止通入氢气目防止铜高温重新空气中氧氧化
B操作正确氢气燃性气体实验测定空气里果混入氢气体积达总体积4～742范围点燃时会爆炸氢气时特注意安全点燃氢气前定检验氢气纯度
C操作错误实验室制取氧气结束时果先移酒精灯导水槽中取出会水槽中水倒吸回试试炸裂应先导水槽里出然撤酒精灯
D操作错误浓硫酸溶水会放出量热皮肤沾浓硫酸接触水时会放热进步腐蚀皮肤正确操作先布试量水洗
答案：B
[例2] 列物质中杂质（求回收杂质）适试剂操作方法序号写相应括号中：
A 加适量盐酸滤
B 加适量水滤蒸发
C 加适量水滤
D 加热（高温灼烧）
E 加热加适量水滤
F 加适量盐酸蒸发
① 碳酸钙中混少量碳酸钠（ ）
② 氯化钾粉末中混少量碳酸钾（ ）
③ 氧化钙中混少量碳酸钙（ ）
④ 氢氧化钠粉末中混少量碳酸钙（ ）
⑤ 炭粉中混少量氧化铜（ ）
解析：① 碳酸钙难溶水碳酸钠溶水根二者溶解性采取加适量水滤方法进行杂分离
② 组两种物质均溶水法分离设计碳酸钾转化氯化钾方法采加适量盐酸蒸发方法含杂质转化方程式：
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
③ 题欲碳酸钙溶解滤法分离妥氧化钙易溶水溶水部分会转化成氢氧化钙样法达杂目显然利高温煅烧方法碳酸钙转化氧化钙反应方程式：CaCO3 CaO + CO2↑
④ 题利二者溶解性进行分离仅仅采取溶水滤方法够必须蒸发氢氧化钠固体
⑤ 组采高温加热碳原氧化铜方法然氧化铜生成铜混炭粉里实际种杂质带入种杂质种做法错误利氧化铜盐酸反应转化溶水氯化铜炭粉溶水溶盐酸性质采加适量盐酸滤方法杂质反应方程式：CuO+2HClCuCl2+H2O
答案：CFDBA
启示：述组杂题出杂方法采取物理方法（①）采取化学方法进行转化加入试剂杂质反应原物质反应杂质转化气体沉淀原物质达杂目注意定带入新杂质
考点突破
考点指
化学实验中考试卷例约占总分25容逐年增加重点知识重现率高覆盖率达40化学实验复中掌握常仪器化学实验基操作气体制取种关物质性质实验装置物质检验等基求更注意提高实验操作设计分析解决化学实验问题力实验深刻理解原理基础弄清操作原理点观察方法思考重点化学实验现象描述（说理科学表达准确）
典型例题分析
[例1] 列实验设计方案中行（ ）
A 滤方法分离NaClNaNO3混合物
B 某色未知溶液中加入BaCl2溶液稀硝酸产生白色沉淀证明存SO42－
C H2O2混合气体通盛灼热氧化铜试氢气
D 盐酸混铜粉中少量镁粉铝粉
解析：A中NaClNaNO3均易溶水通滤分离B中存Ag＋C加热条件H2O2会反应引起爆炸D镁粉铝粉溶盐酸反应
答案：D
说明：实验方案设计综合问题求掌握方法点
[例2] 盛镁氧化铜氢氧化钠固体混合物烧杯中加入定量稀硫酸充分反应滤滤液中滴入滴酚酞试液酚酞试液变成红色滤液中含溶质化学式_____
解析：酚酞试液变成红色说明NaOH溶液剩余时NaOHH2SO4反应生成Na2SO4
答案：NaOHNa2SO4
说明：忽略反应程直接反应质分析问题
[例3] 根列出实验装置图回答：
A B C D
（1）实验室常水醋酸钠碱石灰混合加热制取甲烷选发生装置
做甲烷燃烧实验时点燃前必须 否会发生危险
（2）装置C制取CO2CO2通入澄清石灰水中较长时间直未观察石灰水变浑浊原生成CO2中混 气体
（3）DCO原CuO实验装置图实验时① 中现象 ② 中现象
尾气应该 防止控制尾气中 空气污染
答案：（1）B检验甲烷纯度 （2）氯化氢
（3）黑色CuO逐渐变红色澄清石灰水变浑浊气球收集点燃氧化碳
说明：关气体制备知识迁移题应明确制备气体特性反应物特点等
初中总复——化学计算综合
知识掌握
知识点精析
1 关化学式计算：
基公式：
（1）相分子质量（化学式中原子相原子质量×化学式中该元素原子数）
（2）化合物中某元素质量分数
（3）元素质量物质质量×该元素质量分数
2 关溶液计算
溶液质量溶质质量+溶剂质量
溶液质量溶液体积×密度
溶质质量分数
饱溶液溶质质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度稀溶液质量×稀释浓度
浓溶液质量×浓度+稀溶液质量×浓度混合溶液×中浓度
注意：溶液质量守恒体积守恒溶液稀释时
3 关化学方程式计算
设物质相分子质量M质量m
：
4 关化学方程式溶液综合计算
反应溶液质量原溶液质量＋新溶解物质质量－反应生成气体沉淀质量
解题方法指导
[例1] Na2SNa2SO3Na2SO4组成混合物中测含氧元素22中含硫元素约（ ）
A 32 B 46 C 78 D 法确定
解析：题考查重点化学式认识分析联想该三种物质组成混合物中含三种元素NaSO题干出三化学式出已知元素氧未知元素硫间没直接联系钠元素硫元素间固定质量NaS（23×2）324632混合物中含氧：22钠硫质量分数1－22＝78％中硫质量分数应：
答案：A
说明：题考查重点化学式认识分析联想
[例2] 等质量镁铝锌铁四种金属分质量相等溶质质量分数相盐酸反应中镁盐酸恰完全反应推断出：
（1）金属______必剩余
（2）金属______产生氢气质量
（3）金属______金属______产生氢气质量相等
解析：
分析四种金属盐酸反应质量关系
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
24g 2g
24g 02g
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
54g 6g
18g 02g
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
65g 2g
65g 02g
Fe + 2HCl ZnCl2 + H2↑
56g 2g
56 g 02g
根反应方程式计算知产生02克氢气需镁24克铝18g锌65克铁56 g质量相等溶质质量分数相盐酸（：溶质质量73g盐酸溶液）反应时需质量m（Al）
说明：金属酸反应关键谁足量量
（1）等质量NaMgAlZnFe五种常见金属足量酸反应生成H2 力强弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（2）种酸天衡定没剩余酸定剩余放氢气力强金属剩余力弱金属天定放氢气力弱金属边偏种酸相分子质量侧偏（H2SO4~982HCl~73）
考点突破
考点指
化学计算综合考查学生学力种题型中考般考查化学式计算溶质质量分数计算溶液稀释化学方程式溶质质量分数综合计算等关容类题型中均体现约占总分值15化学计算学难点复时基概念原理元素化合物等部分知识复中加该知识中关计算素难点分散
典型例题分析
[例1]（05南京期末考题） 65 g锌粒80 毫升密度12 gcm3稀硫酸恰完全反应反应溶液蒸发少克水刚形成20℃时饱溶液？（20℃时硫酸锌溶解度322 g）
解析：
设生成硫酸锌质量x参加反应硫酸溶质质量y
Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑
65 98 161
65g y x
∴x161g y98g
硫酸溶液质量＝80 mL×12 gcm3＝96g中水质量＝96g－98g862g
设形成20℃时饱溶液需蒸发溶剂质量m
m362g
答：形成20℃时饱溶液需蒸发溶剂362g
说明：题化学方程式溶解度综合计算题需明确反应溶液中溶质溶剂量根溶解度计算公式号入座
[例2]（04吉林中考模拟题）试中装入含5二氧化硅（化学式SiO2SiO2盐酸反应溶水）碳酸钙连试称量总质量5526克试中加入盐酸272克恰完全反应形成溶液（生成气体全部逸出）称量总质量8026克求：反应溶液中溶质质量分数
解析：
△m5526g+272g－8026g22g
设碳酸钙质量x反应生成氯化钙质量y
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 111 44
x y 22g
∴x5gy555g
∴反应生成氯化钙溶液质量＝5g+272g－22g30g
∴反应生成氯化钙溶液溶质质量分数＝＝185％
说明：关化学方程式溶液综合计算基关系式：
反应溶液质量原溶液质量＋新溶解物质质量－反应生成气体沉淀质量
[例3] （03年天津中考模拟题）定质量CaCO3高温煅烧段时间冷测固体剩余物中钙元素质量分数50求时分解CaCO3占原CaCO3质量分数（精确01）
解析：455
CaCO3中Ca％＝40100×100％＝40％
CaO中Ca％＝4056×100％＝714％
∵ 40％<50<714％
∴ CaCO3未全部分解
设原CaCO3质量m中m（Ca）04m
∴ 分解m（固体混合物）04m5008m
∴ △mm－08m02m
设分解CaCO3质量x
CaCO3＝CaO + CO2↑
100 44
x 02m
∴ x045m
∴ 分解CaCO3占原CaCO3质量分数045mm×100％＝45％
说明：数计算题根化学反应方程式中隐含数量关系进行求设
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