高中化学重知识点详细总结
俗名
机部分：
纯碱苏天然碱 口碱：Ｎa2CO3 苏：NaHCO3 苏：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱火碱苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 CaCl2（混物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃泡花碱矿物胶：Na2SiO3 铁红铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿硫铁矿：FeS2 铜绿孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔液：Ca (OH)2CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2S 玻璃成分：Na2SiO3CaSiO3SiO2 磷酸钙（成分）：Ca (H2PO4)2CaSO4 重磷酸钙（成分）：Ca (H2PO4)2 天然气沼气坑气（成分）：CH4 水煤气：COH2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶水呈淡绿色
光化学烟雾：NO2光产生种毒气体 王水：浓HNO3浓HCl体积1：3混合成
铝热剂：Al + Fe2O3氧化物 尿素：CO（NH2) 2
机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精乙醇：C2H5OH
氟氯烃：良制冷剂毒破坏O3层 醋酸：冰醋酸食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃烷烃炔烃H2SCO2CO等 甘油丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2CH4乙烯CO等 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35—40甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 蓝墨水褪色强酸性受热分解成CO2水KMnO4酸性溶液褪色
二 颜色
铁：铁粉黑色整块固体铁银白色 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg (OH)2 三溴苯酚均白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HFHClHBrHI均色气体空气中均形成白雾
CCl4——色液体密度水水互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—色剌激性气味毒气体
SO3—色固体（沸点448 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4NO——色气体 NO2——红棕色气体 NH3——色剌激性气味气体
三 现象：
1铝片盐酸反应放热Ba(OH)2NH4Cl反应吸热
2NaH2O（放酚酞）反应熔化浮水面转动气体放出(熔浮游嘶红)
3焰色反应：Na 黄色K紫色（透蓝色钴玻璃）Cu 绿色Ca砖红Na+（黄色）K+（紫色）
4Cu丝Cl2中燃烧产生棕色烟 5H2Cl2中燃烧苍白色火焰
6NaCl2中燃烧产生量白烟 7PCl2中燃烧产生量白色烟雾
8SO2通入品红溶液先褪色加热恢复原色
9NH3HCl相遇产生量白烟 10铝箔氧气中激烈燃烧产生刺眼白光
11镁条空气中燃烧产生刺眼白光CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）产生黑烟
12铁丝Cl2中燃烧产生棕色烟 13HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14Fe(OH)2空气中氧化：白色变灰绿变红褐色
15常温：FeAl 浓H2SO4浓HNO3中钝化
16盛苯酚溶液试中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色
17蛋白质遇浓HNO3变黄灼烧时烧焦羽毛气味
18空气中燃烧：S——微弱淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮呈蓝色火焰 SO2中燃烧——明亮蓝紫色火焰
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：SNa2O2AgBr
21．品红溶液褪色气体：SO2（加热恢复红色）Cl2（加热恢复红色）
22．色溶液：Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4（紫色）
色固体：红色（CuCu2OFe2O3）红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuOFeOFeSCuSAg2SPbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgIAg3PO4） 白色[Fe(0H)2CaCO3BaSO4AgClBaSO3]
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
四 考试中常规律：
1溶解性规律——见溶解性表 2常酸碱指示剂变色范围：
指示剂
PH变色范围
甲基橙
＜31红色
31——44橙色
>44黄色
酚酞
＜80色
80——100浅红色
>100红色
石蕊
＜51红色
51——80紫色
>80蓝色
3惰性电极种离子放电序：
阴极（夺电子力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子力）：S2 >I >Br– >Cl >OH >含氧酸根
注意：金属作阳极电解时阳极身发生氧化原反应（PtAu外）
4双水解离子方程式书写：（1）左边写出水解离子右边写出水解产物
（2）配：左边先配电荷右边配原子（3）HO边加水
例：Na2CO3AlCl3溶液混时： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5写电解总反应方程式方法：（1）分析：反应物生成物什（2）配
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配：2KCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6化学反应方程式分写成二电极反应方法：（1）电子失写出二半反应式（2）考虑反应时环境（酸性碱性）（3）二边原子数电荷数相等
例：蓄电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 试写出作原电池(放电)时电极反应
写出二半反应： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4
分析：酸性环境中补满原子： 应： 负极：Pb + SO42 2e PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e PbSO4 + 2H2O
注意：充电时电解电极反应电极反应倒转：
： 阴极：PbSO4 +2e Pb + SO42 阳极：PbSO4 + 2H2O 2e PbO2 + 4H+ + SO42
7解计算题中常恒等：原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等方法：质量守恒差量法法极限法关系法十字交法 估算法（非氧化原反应：原子守恒电荷 衡物料衡氧化原反应：电子守恒）
8电子层结构相离子核电荷数越离子半径越
9晶体熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学原子晶体： SiSiC SiO2金刚石 原子晶体熔点较原子半径： 金刚石 > SiC > Si （原子半径：Si> C> O）
10分子晶体熔沸点：组成结构相似物质分子量越熔沸点越高
11胶体带电：般说金属氢氧化物金属氧化物胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物 胶体粒子带负电
12氧化性：MnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S4(+4价S) 例： I2 +SO2 + H2O H2SO4 + 2HI
13含Fe3+溶液般呈酸性 14形成氢键物质：H2O NH3 HFCH3CH2OH
15氨水（乙醇溶液样）密度1浓度越密度越硫酸密度1浓度越密度越98浓硫酸密度：184gcm3
16离子否存：（1）否沉淀生成气体放出（2）否弱电解质生成（3）否发生氧化原反应（4）否生成络离子[Fe(SCN)2Fe(SCN)3Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+ 等]（5）否发生双水解
17壳中：含量金属元素— Al 含量非金属元素—O HClO4(高氯酸)—强酸
18熔点低金属Hg (389C)熔点高W（钨3410c）密度（常见）K密度（常见）Pt
19雨水PH值56时成酸雨
20机酸酸性强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21机鉴时注意水溴水二种物质
例：鉴：乙酸乙酯（溶水浮）溴苯（溶水沉）乙醛（水互溶）水
22取代反应包括：卤代硝化磺化卤代烃水解酯水解酯化反应等
23简式相机物种例混合混物总质量定完全燃烧生成CO2H2O耗O2量变恒等单成分该质量时产生CO2H2O耗O2量
24溴水褪色物质褪色原：烯炔等饱烃（加成褪色）苯酚（取代褪色）乙醇醛甲酸草酸葡萄糖等（发生氧化褪色）机溶剂[CCl4氯仿溴苯CS2（密度水）烃苯苯系物酯（密度水）]发生萃取褪色
25发生银镜反应：醛甲酸甲酸盐甲酰铵（HCNH2O）葡萄溏果糖麦芽糖均发生银镜反应（Cu(OH)2反应） 计算时关系式般：—CHO —— 2Ag
注意：银氨溶液足量时甲醛氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26胶体聚沉方法：（1）加入电解质（2）加入电性相反胶体（3）加热
常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3AgI牛奶豆浆粥等气溶胶：雾云烟等固溶胶：色玻璃烟水晶等
27污染气气体：SO2CONO2NO中SO2NO2形成酸雨
28环境污染：气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪声污染工业三废：废渣废水废气
29室温（20C）时溶解度10克——易溶1克——溶1克——微溶001克——难溶
30体含水约占体质量23面淡水总量总水量1世界三矿物燃料：煤石油天然气石油含CH元素
31生铁含C量：2——43 钢含C量：003——2 粗盐：NaCl中含MgCl2 CaCl2MgCl2吸水粗盐易潮解浓HNO3空气中形成白雾固体NaOH空气中易吸水形成溶液
32气体溶解度：定压强温度1体积水里达饱状态时气体体积
五机反应中特征反应
1．碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2．酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3酸反应产生沉淀产生气体： S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O
4．水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．酸反应碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3Al(OH)3弱酸弱碱盐弱酸酸式盐氨基酸
7．Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2
12．中反应：2H2S+SO23S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14特殊反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 ：Cl2+H2OH2S+O2NH3+O2CH4+O2Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NOH2S+SO2 Na2O2+H2ONaH+H2O
Na2O2+CO2CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 Na2SO3+O2 FeCl3+Fe FeCl2+Cl2CO+O2Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种3种气体反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A弱酸铵盐：(NH4)2CO3NH4HCO3 (NH4)2SNH4HS(NH4)2SO3NH4HSO3
（3）机框图中常催化剂反应
17关反应形式联想：
1．热分解反应：典型特征种物质加热（1变21变3）
含电解熔融Al2O3制备金属铝电解熔融NaCl制备金属钠
2两种物质加热反应：
六常见重氧化剂原剂
氧化剂
原剂
活泼非金属单质：X2O2S
活泼金属单质：NaMgAlZnFe
某非金属单质： CH2S
高价金属离子：Fe3+Sn4+
活泼金属离子：Cu2+Ag+：［Ag(NH3)2］+新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+Sn2+
非金属阴离子化合物：
S2H2SI HINH3ClHClBrHBr
含氧化合物：NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClOHNO3浓H2SO4NaClOCa(ClO)2KClO3KMnO4王水
低价含氧化合物：COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2
H2C2O4含CHO机物：醛甲酸甲酸盐甲酸某酯葡萄糖麦芽糖等
作氧化剂作原剂：SSO32HSO3H2SO3SO2NO2Fe2+含CHO机物
七反应条件氧化－原反应影响．
1．浓度：导致反应否进行产物
8HNO3(稀)＋3Cu2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：导致反应否进行产物
冷稀4
高温
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性
2S2 ＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl＋ClO3＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2SO32ClClO3酸性条件均反应碱性条件存
Fe2+NO3存酸化反应3Fe2+＋NO3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
般含氧酸盐作氧化剂酸性条件氧化性中性碱性环境中强酸性KMnO4溶液氧化性较强
4．条件生成物
12P＋3Cl22PCl3(Cl2足) 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
22H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) 2H2S＋O22H2O＋2S(O2充足)
34Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2CO2(量)Ca(HCO3)2
5C＋O2CO2(O2充足) 2 C＋O22CO (O2充足)
68HNO3(稀)＋3Cu2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(量)NaAlO2＋2H2O
8NaAlO2＋4HCl(量)NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓
9Fe＋6HNO3(热浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷浓)→(钝化)
10Fe＋6HNO3(热浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12C2H5OH CH2CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
Cl
13 ＋ Cl2 ＋ HCl
Cl l
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
＋3Cl2 （六氯环已烷）
14C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
156FeBr2＋3Cl2（足）4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（量）2Br2＋2FeCl3
八离子存问题
离子溶液中否量存涉离子性质溶液酸碱性等综合知识溶液中反应发生关离子浓度显著改变均量存生成难溶难电离气体物质转变成种类离子（包括氧化原反应）
般方面考虑
1． 弱碱阳离子存酸性较强溶液中Fe3+Al3+Zn2+Cu2+NH4+Ag+ 等均OH
量存
2．弱酸阴离子存碱性溶液中CH3COOFCO32SO32S2PO43 AlO2均H+
量存
3． 弱酸酸式阴离子酸性较强碱性较强溶液中均量存遇强酸（H+）会生成弱
酸分子遇强碱（OH）生成正盐水 ：HSO3HCO3HSH2PO4HPO42等
4．阴阳离子相互结合生成难溶微溶性盐量存：Ba2+Ca2+CO32
SO32 PO43SO42等Ag+ClBrI 等Ca2+FC2O42 等
5． 阴阳离子发生双水解反应量存：Al3+HCO3CO32HSS2AlO2ClO
SiO32 等Fe3+HCO3CO32AlO2ClOSiO32C6H5O等NH4+AlO2SiO32ClOCO32等
6． 阴阳离子发生氧化原反应量存：Fe3+IS2MnO4（H+）IBr
ClS2SO32Fe2+等NO3（H+）述阴离子S2SO32H+
7．络合反应反应量存
：Fe3+FCNSCN等 H2PO4PO43会生成HPO42两者存
九离子方程式判断常见错误原分析
1．离子方程式书写基规律求：（写拆删查四步骤写）
（1）合事实：离子反应符合客观事实臆造产物反应
（2）式正确：化学式离子符号正确合理
（3）号实际：→↑↓等符号符合实际
（4）两守恒：两边原子数电荷数必须守恒（氧化原反应离子方程式中氧化剂电子总数原剂失电子总数相等）
（5）明类型：分清类型注意少量量等
（6）细检查：结合书写离子方程式程中易出现错误细心检查
例：(1)违背反应客观事实
：Fe2O3氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错：忽视Fe3+I发生氧化原反应
(2)违反质量守恒电荷守恒定律电子失衡
：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl 错：电子失相等离子电荷守恒
(3)混淆化学式（分子式）离子书写形式
：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错：HI误认弱酸
(4)反应条件环境分：
：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H+＋Cl＝OH＋Cl2↑错：强酸制强碱
(5)忽视种物质中阴阳离子配
：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O
(6)＝ D ↑↓符号运
：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐水解般逆Al(OH)3量少↓
2判断离子存时审题定注意题中出附加条件
错误未找引源酸性溶液（H＋）碱性溶液（OH）加入铝粉放出燃气体溶液水电离出H＋OH
1×10amolL(a>7a<7)溶液等
错误未找引源色离子MnO4Fe3+Fe2+Cu2+Fe(SCN)2+ 错误未找引源MnO4NO3等酸性条件具强氧化性
错误未找引源S2O32酸性条件发生氧化原反应：S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O
错误未找引源注意题目求定量存量存量存定量存
错误未找引源否符合题设条件求量少量适量等物质量意量滴加试剂先序反应影响等
十中学化学实验操作中七原
1．原2．左右原3．先塞定原4．固体先放原液体加原5．先验气密性(装入药口前进行)原6．点酒精灯(装置装完点酒精灯)原7．连接导通气长进短出原
十特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3·H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十二中学化学中0关实验问题4例数点问题
1滴定面刻度0数点两位 2量筒面刻度0数点位
3温度计中间刻度0数点位 4托盘天标尺中央数值0数点位
十三够做喷泉实验气体
1NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验
2CO2Cl2SO2氢氧化钠溶液 3C2H2C2H2溴水反应
十四较金属性强弱
金属性：金属气态原子失电子力性质
金属活动性：水溶液中金属原子失电子力性质
注：金属性金属活动性非概念两者时表现致
1周期中左右着核电荷数增加金属性减弱
族中着核电荷数增加金属性增强
2高价氧化物水化物碱性强弱碱性愈强元素金属性愈强
3金属活动性序表（极少数例外）
4常温酸反应剧烈程度5常温水反应剧烈程度
6盐溶液间置换反应7高温金属氧化物间置换反应
十五较非金属性强弱
1周期中左右核电荷数增加非金属性增强
族中核电荷数增加非金属性减弱
2高价氧化物水化物酸性强弱：酸性愈强元素非金属性愈强
3气态氢化物稳定性：稳定性愈强非金属性愈强
4氢气化合条件
5盐溶液间置换反应
6例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 Cl非金属性强S
十六10电子18电子微粒结
1．10电子微粒：
分子
离子
核10电子
Ne
N3−O2−F−Na+Mg2+Al3+
二核10电子
HF
OH−
三核10电子
H2O
NH2−
四核10电子
NH3
H3O+
五核10电子
CH4
NH4+
2．18电子微粒
分子
离子
核18电子
Ar
K+Ca2+Cl‾S2−
二核18电子
F2HCl
HS−
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3H2O2
五核18电子
SiH4CH3F
六核18电子
N2H4CH3OH
注：诸C2H6N2H5+N2H62+等18电子微粒
十七微粒半径较：
1．判断 电子层数： 相条件电子层越半径越
核电荷数： 相条件核电荷数越半径越
外层电子数 相条件外层电子数越半径越
2． 具体规律：1周期元素原子半径核电荷数增减（稀气体外）
：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
2族元素原子半径核电荷数增增：Li3族元素离子半径核电荷数增增：F4电子层结构相离子半径核电荷数增减：F> Na+>Mg2+>Al3+
5元素价态微粒半径价态越高离子半径越Fe>Fe2+>Fe3+
十八种水汇集
1．纯净物：重水D2O超重水T2O蒸馏水H2O双氧水H2O2水银Hg 水晶SiO2
2．混合物：氨水(分子：NH3H2ONH3·H2O离子：NH4+OH‾H+)
氯水(分子：Cl2H2OHClO离子：H+Cl‾ClO‾OH‾) 苏水(Na2CO3溶液)
生理盐水(09NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2NaCl少量MgSO4)
王水（浓HNO3浓盐酸1∶3体积配制成混合物）
十九具漂白作物质
氧化作
化合作
吸附作
Cl2O3Na2O2浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
逆
逆
中氧化指示剂指示剂褪色Cl2(HClO)浓HNO3Na2O2
二十种气汇集
1．机：爆鸣气(H2O2) 水煤气煤气(COH2)碳酸气(CO2)
2．机：天然气(沼气坑气成分CH4)
液化石油气(丙烷丁烷) 裂解气(CH2CH2) 焦炉气(H2CH4等)
电石气(CH≡CH常含H2SPH3等)
二十滴加序现象
1．AgNO3NH3·H2O：
AgNO3NH3·H2O中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
NH3·H2OAgNO3中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
2．NaOHAlCl3：
NaOHAlCl3中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
AlCl3NaOH中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
3．HClNaAlO2：
HClNaAlO2中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
NaAlO2HCl中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
4．Na2CO3盐酸：
Na2CO3盐酸中滴加——开始气泡产生气泡
盐酸Na2CO3中滴加——开始气泡产生气泡
二十二必熟记相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH BrNH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
1．常相分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常换算
56L——025 mol 28L——0125 mol 1568L——07 mol
2016L——09 mol 168L——075 mol
二十三规律性知识纳
1氢气加成：苯环结构CC CO
（ 中CO双键发生加成）
2NaOH反应：—COOH 3NaHCO3反应：—COOH
4Na反应：—COOH －OH 5发生加聚反应物质
烯烃二烯烃乙炔苯乙烯烯烃二烯烃衍生物
6发生银镜反应物质 分子中醛基（－CHO）物质均发生银镜反应
（1）醛（R－CHO） （2）甲酸甲酸盐甲酸某酯
注：新制Cu(OH)2反应——物质外酸性较强酸（甲酸乙酸丙酸盐酸硫酸氢氟酸等）发生中反应
7溴水反应溴水褪色变色物质
（）机
1．饱烃（烯烃炔烃二烯烃苯乙烯等）
2．饱烃衍生物（烯醇烯醛油酸油酸盐油酸某酯油等）
3．石油产品（裂化气裂解气裂化汽油等）
4．苯酚系物（溴水取代生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2CH－CCH2
（二）机
1．－2价硫（H2S硫化物） CH3
2．＋4价硫（SO2H2SO3亚硫酸盐）
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．ZnMg等单质 Mg＋Br2MgBr2
(外中MgH+MgHBrO反应)
5．－1价碘（氢碘酸碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8酸性高锰酸钾溶液褪色物质
（）机
1． 饱烃（烯烃炔烃二烯烃苯乙烯等）
2． 苯系物
3． 饱烃衍生物（烯醇烯醛烯酸卤代烃油酸油酸盐油酸酯等）
4． 含醛基机物（醛甲酸甲酸盐甲酸某酯等）
5． 石油产品（裂解气裂化气裂化汽油等）
6． 煤产品（煤焦油）
7． 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）机
1． －2价硫化合物（H2S氢硫酸硫化物）
2． ＋4价硫化合物（SO2H2SO3亚硫酸盐）
3． 双氧水（H2O2中氧－1价）
9简式相机物
1．CH：C2H2C6H6
2．CH2：烯烃环烷烃
3．CH2O：甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖
4．CnH2nO：饱元醛（饱元酮）二倍碳原子数饱元羧酸酯举例：乙醛（C2H4O）丁酸异构体（C4H8O2）
10分异构体（种化合物具相分子式具结构式）
1醇—醚 CnH2n+2Ox 2醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
3羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4氨基酸—硝基烷
5单烯烃—环烷烃 CnH2n 6二烯烃—炔烃 CnH2n2
11发生取代反应物质反应条件
1．烷烃卤素单质：卤素蒸汽光
2．苯苯系物①卤素单质：Fe作催化剂
②浓硝酸：50～60℃水浴浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴
3．卤代烃水解：NaOH水溶液
4．醇氢卤酸反应：新制氢卤酸(酸性条件)
5．酯类水解：机酸碱催化
6．酚浓溴水 （乙醇浓硫酸140℃时脱水反应事实取代反应）
二十四实验中水妙
1．水封：中学化学实验中液溴需水封少量白磷放入盛冷水广口瓶中保存通水覆盖隔绝空气防止白磷蒸气逸出保持燃点液溴极易 挥发剧毒水中溶解度较水重进行水封减少挥发
2．水浴：酚醛树脂制备(沸水浴)硝基苯制备(50—60℃)乙酸乙酯水解(70～80℃)蔗糖水解(70～80℃)硝酸钾溶解度测定(室温～100℃)需温度计控制温度银镜反应需温水浴加热
3．水集：排水集气法收集难溶溶水气体中学阶段02 H2C2H4C2H2CH4NO气体水中定溶解度水中加入某物质降低溶解度：排饱食盐水法收集氯气
4．水洗：水洗方法某难溶气体中易溶杂质NO气体中N02杂质
5．鉴：利物质水中溶解度密度进行物质鉴：苯乙醇 溴乙烷三瓶未标签色液体水鉴时浮水苯溶水中乙醇沉水溴乙烷利溶解性溶解热鉴：氢氧化钠硝酸铵氯化钠碳酸钙仅水资鉴
6．检漏：气体发生装置连应热胀冷缩原理水检查否漏气
二十五机物官团：
1．碳碳双键： 2．碳碳叁键：
3．卤（氟氯溴碘）原子：—X 4．（醇酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类基团：
二十六类机物通式化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 卤素等发生取代反应热分解 高锰酸钾溴水强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含CC键 卤素等发生加成反应高锰酸钾发生氧化反应聚合反应加聚反应
炔烃CnH2n2 含C≡C键 卤素等发生加成反应高锰酸钾发生氧化反应聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n6卤素等发生取代反应氢气等发生加成反应 （甲苯乙苯等苯系物高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OHCnH2n+2O 苯酚：遇FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十七机反应类型：
取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应
加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合反应
聚合反应：种单体通饱键相互加成形成高分子化合物反应
加聚反应：种种单体通饱键相互加成形成高分子化合物反应
消反应：分子脱分子(水卤化氢)生成饱化合物反应 氧化反应：机物氧氢反应
原反应：机物加氢氧反应
酯化反应：醇酸起作生成酯水反应
水解反应：化合物水反应生成两种种物质反应(卤代烃酯糖等)
二十八机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O
烃含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 ® xCO2＋H2O
二十九机合成路线：
补充：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
三十化学计算
（）关化学式计算
1．通化学式根组成物质元素原子量直接计算分子量
2．已知标准状况气体密度求气体式量：M224ρ
3．根相密度求式量：MMˊD
4．混合物均分子量：
5．相原子质量
① 原子相原子质量
A1A2表示位素相原子质量a1a2表示原子摩尔分数
② 元素似相原子质量：
(二) 溶液计算
1 2稀释程中溶质变：C1V1C2V2
3溶质稀溶液相互混合：C混 (忽略混合时溶液体积变化计)
4溶质质量分数 ①
②（饱溶液S代表溶质该条件溶解度）
③混合：m1a1+m2a2(m1+m2)a混 ④稀释：m1a1m2a2
5关pH值计算：酸算H+碱算OH—
Ⅰ pH —lg[H+] C(H+)10pH
Ⅱ KW[H+][OH—]1014（25℃时）
×M ×NA
质 量 物质量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
× ÷
224 L mol 224 L mol
气体体积
（标准状况）
6图中公式：1． 2． 3． 4．
三十阿伏加德罗定律
1．容：温压体积气体含相等分子数三定等
2．推
（1）温压V1V2n1n2 （2）温体积时p1p2n1n2N1N2
（3）温压等质量时V1V2M2M1 （4）温压体积时M1M2ρ1ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律适混合气体
（2）考查气体摩尔体积时常标准状况非气态物质迷惑考生H2OSO3已烷辛烷CHCl3乙醇等
（3）物质结构晶体结构：考查定物质量物质中含少微粒（分子原子电子质子中子等）时常涉稀气体HeNe等单原子分子Cl2N2O2H2双原子分子胶体粒子晶体结构：P4金刚石石墨二氧化硅等结构
（4）224L·mol－1时必须注意气体否处标准状况否概念
（5）某原子原子团水溶液中发生水解反应数目减少
（6）注意常见逆反应：NO2中存着NO2N2O4衡
（7）原子序数成相原子质量相原子质量相分子质量
（8）较复杂化学反应中电子转移数求算定细心Na2O2+H2OCl2+NaOH电解AgNO3溶液等
三十二氧化原反应
升失氧降氧氧
（氧化剂原剂氧化产物原产物氧化反应原反应）
化合价升高（失ne—）氧化
氧化剂 ＋原剂＝ 原产物＋氧化产物
化合价降低（ne—）原
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
原性：原剂＞原产物
三十三盐类水解
盐类水解水弱解弱水解弱水解越弱越水解弱双水解谁强呈谁性强呈中性
电解质溶液中守恒关系
错误未找引源电荷守恒：电解质溶液中阳离子带正电荷数阴离子带负电荷数相等NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]
错误未找引源物料守恒：电解质溶液中电离水解素离子会发生变化变成离子分子等离子分子中某种特定元素原子总数会改变NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝11推出：
C (Na＋)＝c (HCO3)＋c (CO32)＋c (H2CO3)
错误未找引源质子守恒：(定掌握)电解质溶液中分子离子失质子（H＋）物质量应相等例：NH4HCO3溶液中H3O+H2CO3质子产物NH3OHCO32失质子产物关系：c (H3O+)+c (H2CO3)c (NH3)+c (OH)+c (CO32)
三十四热化学方程式正误判断——三查
1．检查否标明聚集状态：固（s）液（l）气（g）
2．检查△H+－否吸热放热致(注意△H+－放热反应－吸热反应+)
3．检查△H数值否反应物生成物物质量相匹配（成例）
注意：错误未找引源注明反应温度压强反应298K1013×105Pa条件进行予注明
错误未找引源注明反应物生成物聚集状态常slg分表示固体液体气体
错误未找引源△H化学计量系数关注意弄错方程式△H应分号隔开定写明+数值单位计量系数mol单位数分数
错误未找引源定区较反应热中热燃烧热等概念异
三十五浓硫酸五性
酸性强氧化性吸水性脱水性难挥发性
化合价变显酸性
化合价半变显酸性显强氧化性
化合价全变显强氧化性
三十六浓硝酸四性
酸性强氧化性稳定性挥发性
化合价变显酸性
化合价半变显酸性显强氧化性
化合价全变显强氧化性
三十七烷烃系统命名法步骤
①选链称某烷
②编号位定支链
③取代基写前注位置短线连
④基简繁相基合算
烷烃系统命名法时应遵循两基原：①简化原②明确化原表现长长链长编号起点离支链支链数目支链位置号码原命名时判断命名正误时均重指导意义
三十八酯化反应反应机理（酸提供羟基醇提供氢原子）
羧酸分子里羟基醇分子中羟基氢原结合成水余部分互相结合成酯
浓硫酸
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O
三十九氧化原反应配
标价态列变化求总数定系数检查
标出变元素化合价
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降公倍数化合价升高降低数目相等
四定出氧化剂原剂氧化产物原产物系数
五：观察配物质系数
六查：检查否原子守恒电荷守恒（通常通检查氧元素原子数）画等号
四十五区
位素(相中子数质子数微观微粒)
素异形体（种元素单质宏观物质）
分异构体（相分子式结构）
系物（组成元素相类机物相差干CH2）
种物质（氯仿三氯甲烷异丁烷2甲基丙烷等）
四十化学衡图象题解题步骤般：
图：面（横坐标意义） 二线（线走变化趋势）
三点（曲线起点折点交点终点）先出现拐点先达衡说明该曲线表示温度较高压强较先拐先 四辅助线（等温线等压线衡线等）五量变化（温度变化浓度变化等）定议二
四十二中学常见物质电子式分类书写
Cl
1．Cl电子式：
O
H
O
H
2．OH： OH电子式：
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
3．Na2S MgCl2
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C
CaC2 Na2O2
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
4． NH4Cl (NH4)2S
CO2
O
O
C
写结构式
补孤电子
电子代价键
O
OO
C
O
OO
C
5．
Cl
结构式 电子式
Cl
Cl
Cl
6．MgCl2形成程： + Mg + Mg2+
四十三原电池：
1． 原电池形成三条件： 三先电极：两极导体活泼性
溶液：两极插入电解质溶液中三回路：形成闭合回路两极接触
2． 原理三点：（1） 相活泼金属作负极失电子发生氧化反应（2） 相活泼金属（碳）作正极电子发生原反应（3） 导线中（接触）电流通化学转变电
3． 原电池：化学转变电装置
4．原电池电解池较
原电池
电解池
（1）定义
化学转变成电装置
电转变成化学装置
（2）形成条件
合适电极合适电解质溶液形成回路
电极电解质溶液（熔融电解质）外接电源形成回路
（3）电极名称
负极
正极
阳极
阴极
（4）反应类型
氧化
原
氧化
原
（5）外电路电子流
负极流出正极流入
阳极流出阴极流入
四十四等效衡问题解题思路
1等效衡含义定条件（定温定容定温定压）起始加入情况逆反应达衡相组分分数（体积物质量）均相样化学衡互称等效衡
2等效衡分类
（1）定温（T）定容（V）条件等效衡
Ⅰ类：般逆反应定TV条件改变起始加入情况通逆反应化学计量数换算成衡式左右两边边物质物质量原衡相二衡等效
Ⅱ类：定TV情况反应前气体分子数变逆反应反应物（生成物）物质量例原衡相二衡等效
（2）定TP等效衡（例4： 例3相似反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：TP相条件改变起始加入情况化学计量数换算成衡式左右两边边物质物质量原衡相达衡原衡等效
四十五元素特殊性质
1． 周期表中特殊位置元素
①族序数等周期数元素：HBeAlGe ②族序数等周期数2倍元素：CS
③族序数等周期数3倍元素：O ④周期数族序数2倍元素：LiCa
⑤周期数族序数3倍元素：NaBa ⑥高正价低负价代数零短周期元素：C
⑦高正价低负价绝值3倍短周期元素：S ⑧H外原子半径元素：F
⑨短周期中离子半径元素：P
2．常见元素化合物特性
①形成化合物种类元素单质然界中硬度物质元素气态氢化物中氢质量分数元素：C②空气中含量元素气态氢化物水溶液呈碱性元素：N③壳中含量元素气态氢化物沸点高元素氢化物通常情况呈液态元素：O④轻单质元素：H 轻金属单质元素：Li ⑤单质常温呈液态非金属元素：Br 金属元素：Hg ⑥高价氧化物应水化物强酸反应强碱反应元素：BeAlZn⑦元素气态氢化物高价氧化物应水化物起化合反应元素：N起氧化原反应元素：S⑧元素气态氢化物氧化物常温反应生成该元素单质元素：S⑨元素单质常温水反应放出气体短周期元素：LiNaF⑩常见形成素异形体元素：CPOS
中学化学实验操作中七原
掌握列七关操作序原正确解答实验程序判断题
1原Cl2实验室制法例装配发生装置序：放铁架台→摆酒精灯→根酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶
2左右原装配复杂装置遵循左右序装置装配序：发生装置→集气瓶→烧杯
3先塞定原带导塞子烧瓶固定前塞免烧瓶固定宜力塞紧力猛损坏仪器
4固体先放原例中烧瓶试剂MnO2应烧瓶固定前装入免固体放入时损坏烧瓶总固体试剂应固定前加入相应容器中
5液体加原液体药品烧瓶固定加入例浓盐酸应烧瓶固定分液漏斗中缓慢加入
6先验气密性(装入药口前进行)原 7点酒精灯(装置装完点酒精灯)原
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1测反应混合物温度：种类型实验需测出反应混合物准确温度应温度计插入混合物中间 ①测物质溶解度②实验室制乙烯
2测蒸气温度：种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸气温度相测蒸气温度①实验室蒸馏石油②测定乙醇沸点
3测水浴温度：种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水浴中①温度反应速率影响反应②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验需塞入少量棉花实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔收集NH3 作分：防止KMnO4粉末进入导
防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1结晶重结晶：利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2蒸馏冷法：沸点差值乙醇中(水)：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3滤法：溶溶 4升华法：SiO2(I2)
5萃取法：CCl4萃取I2水中I2
6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解量NaOH溶液里滤分离
7增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8吸收法：混合气体中气体杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9转化法：两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)
3溶解滤Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成A1(OH)3
五常杂质方法10种
1杂质转化法欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化酚钠利酚钠易溶水苯分开欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2吸收洗涤法欲二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体先通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3沉淀滤法欲硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4加热升华法欲碘中沙子法 5溶剂萃取法欲水中含少量溴法
6溶液结晶法(结晶重结晶)欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠纯晶
7分馏蒸馏法欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8分液法欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9渗析法欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
10综合法欲某物质中杂质采种方法种方法综合运
六化学实验基操作中15例
1实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝结晶味道
2做完实验剩药品抛弃放回原瓶（活泼金属钠钾等例外）
3取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5称量药品时称量物直接放托盘称量物放右盘加法码时手
6滴添加液体时滴伸入量筒(试)接触筒壁(试壁)
7酒精灯里添加酒精时超酒精灯容积23少容积13
8燃着酒精灯点酒精灯熄灭时嘴吹
9物质加热时酒精灯焰焰心
10试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11烧瓶加热时忘垫石棉网
12坩埚蒸发皿加热完直接手回应坩埚钳夹取
13玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1加热试时应先均匀加热局部加热
2排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3制取气体时先检验气密性装药品
4收集气体时先排净装置中空气收集
5稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水器壁缓慢注入浓硫酸
6点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8检验NH3(红色石蕊试纸)Cl2(淀粉KI试纸)H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10配制FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准掖先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12焰色反应实验时做次铂丝应先沾稀盐酸放火焰灼烧色时做次实验
13H2原CuO时先通H2流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改胶头滴加水刻度线
15安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3％5 NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂 NaHCO3溶液
17碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18酸(碱)流桌子先加 NaHCO3溶液(醋酸)中水洗布擦
19检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸颜色标准色卡定出pH
21配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸
22称量药品时先盘放二张重量相等纸(腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿)放药品加热药品先冷称量
八实验中导漏斗位置放置方法
许化学实验中导漏斗实验装置中位置正确否均直接影响实验效果实验中具体求相面拟结合实验化学课中实验图作简分析纳
1气体发生装置中导容器部分露出橡皮塞少许行然利排气
2排空气法(包括)收集气体时导必领伸集气瓶试底部附样利排集气瓶试空气收集较纯净气体
3排水法收集气体时导需伸集气瓶试口部原导伸入集气瓶试少影响气体收集两者较前者操作方便
4进行气体溶液反应实验时导应伸盛溶液容器中部样利两者接触充分反应
5点燃H2CH4等证明水生成时仅冷烧杯导伸入烧杯13宜导伸入烧杯产生雾滴会快气化结果观察水滴
6进行种气体种气体中燃烧实验时点燃气体导应放盛种气体集气瓶中央然瓶壁相碰离太燃烧产生高温会集气瓶炸裂
7加热方法制物质蒸气试中冷凝收集时导口必须试中液体液面始终保持定距离防止液体导倒吸反应器中
8需HClNH3等易溶水气体直接通入水中溶解必须导倒接漏斗漏斗边稍许浸入水面避免水吸入反应器导致实验失败
9洗气瓶中供进气导务必插盛溶液中部利杂质气体溶液充分反应供出气导务必塞子齐稍长点利排气
10制H2CO2H2SC2H2等气体时方便添加酸液水容器塞子装长颈漏斗务必漏斗颈插液面免漏气
11制Cl2HClC2H4气体时方便添加酸液反应器塞子装漏斗反应需加热漏斗颈必须置反应液选分液漏斗
九特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3•H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例
1滴定面刻度0 2量筒面刻度0
3温度计中间刻度0 4托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验气体极易溶某液体中时(CO2易溶烧碱溶液中)做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色 7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11 盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．含C1溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓碳酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27 红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成 28．氯气遇湿色布条：色布条颜色退
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠(固)硫酸(浓)混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31 溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液 34．细铜丝硫蒸气中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部黄色粉末)
37．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体(烧杯壁液滴生成)
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色退加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
45 加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇：量白烟产生
47 加热氯化铵氢氧化钙混合物：刺激性气味气体产生
48 加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52 硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀产生
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58 含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀产生
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴产生
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅时间较长（容器壁液滴生成)
63 加热(170℃)乙醇浓硫酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产 生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟 67．乙醇空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色 69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直褪
70 苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：紫色褪色
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴入量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色 79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
十三机实验八项注意
机实验中学化学教学重容高考会考常考容机实验操作复必须注意八点容
１注意加热方式
机实验需加热实验加热方式样
⑴酒精灯加热 酒精灯火焰温度般400～500℃需温度太高实验酒精灯加热教材中酒精灯加热机实验：乙烯制备实验乙酸乙酯制取实验蒸馏石油实验石蜡催化裂化实验
⑵酒精喷灯加热酒精喷灯火焰温度酒精灯火焰温度高需较高温度机实验采酒精喷灯加热教材中酒精喷灯加热机实验：煤干馏实验
⑶水浴加热水浴加热温度超100℃教材中水浴加热机实验：银镜实验（包括醛类糖类等银镜实验） 硝基苯制取实验（水浴温度6 0℃） 酚醛树酯制取实验（沸水浴）乙酸乙酯水解实验（水浴温度70℃～80℃） 糖类（包括二糖 淀粉纤维素等）水解实验（热水浴）
⑷温度计测温机实验：硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验（两实验中温度计水银球插反应液外水浴液中测定水浴温度）乙烯实验室制取实验（温度计水银球插入反应液中测定反应液温度） 石油蒸馏实验（温度计水银球应插具支烧瓶支口处 测定馏出物温度）
２注意催化剂
⑴ 硫酸做催化剂实验：乙烯制取实验 硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验纤维素硝酸酯制取实验糖类（包括二糖淀粉纤维素）水解实验乙酸乙酯水解实验
中前四实验催化剂浓硫酸两实验催化剂稀硫酸中实验氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂实验：溴苯制取实验（实际起催化作溴铁反应生成溴化铁）
⑶氧化铝做催化剂实验：石蜡催化裂化实验
３注意反应物量
机实验注意严格控制反应物量反应物例乙烯制备实验必须注意乙醇浓硫酸例１：３需量太否反应物升温太慢副反应较影响乙烯产率
４注意冷
机实验中反应物产物挥发性害物质必须注意挥发出反应物产物进行冷
⑴需冷水（冷凝盛装）冷实验：蒸馏水制取实验石油蒸馏实验
⑵空气冷（长玻璃连接反应装置）实验：硝基苯制取实验酚醛树酯制取实验乙酸乙酯制取实验石蜡催化裂化实验 溴苯制取实验
实验需冷目减少反应物生成物挥发保证实验利进行减少挥发物危害环境污染
５注意杂
机物实验副反应较导致产物中杂质保证产物纯净必须注意产物进行净化杂乙烯制备实验中乙烯中常含CO2SO2等杂质气体种混合气体通入浓碱液中酸性气体溴苯制备实验硝基苯制备实验产物溴苯硝基苯中分含溴NO2 产物浓碱液洗涤
６注意搅拌
注意断搅拌机实验注意条件浓硫酸蔗糖脱水实验（称黑面包实验）（目浓硫酸蔗糖迅速混合短时间急剧反应便反应放出气体量热蔗糖炭化生成炭等固体物质快速膨胀）
乙烯制备实验中醇酸混合液配制
７注意沸石（防止暴沸）
需沸石机实验⑴ 实验室中制取乙烯实验 ⑵石油蒸馏实验
８注意尾气处理
机实验中挥发产生害气体必须种害气体尾气进行害化处理
⑴甲烷乙烯乙炔制取实验中燃性尾气燃烧掉⑵溴苯制取实验硝基苯制备实验中冷方法害挥发物回流
十四离子反应 离子存 离子方程式
电解质溶液里起反应实质离子间相互反应离子间反应趋降低离子浓度方进行离子反应通常离子方程式表示理解掌握离子反应发生条件正确书写离子方程式学离子反应关键溶液中离子存问题取决离子间否发生化学反应离子间反应离子量存溶液中
()． 离子反应发生条件
1． 离子反应生成微溶物难溶物
2． 离子反应生成气体
3． 离子反应生成弱电解质
4． 离子反应发生氧化原反应
根化学反应类型离子反应分两类酸碱盐间复分解反应二氧化性离子原性离子间氧化原反应离子反应应注意：
1．微溶物难溶物转化煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3然难溶溶液中溶解部分完全电离Mg2+遇水溶液里OH时会结合生成MgCO3溶解度更Mg（OH）2沉淀析出MgCO3+H2OMg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子反应：
FeCl3溶液KSCN 溶液反应：Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 生成物沉淀物气体什反应发生呢？生成难电离Fe（SCN）2+络离子
3．优先发生氧化原反应：
具强氧化性离子强原性离子相遇时首先发生氧化原反应例：Na2S溶液FeCI3溶液混合生成SFe2+离子发生双水解生成Fe（OH）3沉淀H2S气体2Fe3+ + S2 2Fe2+ + S ↓
总：水溶液里熔融状态离子间发生反应总着降低离子浓度方进行反离子反应发生
(二)． 离子反应质：反应体系中够生成气水（难电离物质）沉淀离子参反应余成分实际未参反应
(三)．离子反应方程式类型
1． 复分解反应离子方程式 2． 氧化原反应离子方程式
3． 盐类水解离子方程式 4． 络合反应离子方程式
掌握离子方程式类型特征写离子方程式正确书写离子方程式学生必须掌握基技
十五盐类水解应规律
盐离子水电离出氢离子氢氧根离子生成弱电解质反应称盐类水解
般规律谁弱谁水解谁强显谁性两强水解两弱更水解越弱越水解
情况考虑盐水解呢
1分析判断盐溶液酸碱性时考虑水解
2确定盐溶液中离子种类浓度时考虑盐水解
Na2S溶液中含离子浓度序排列
C(Na+ )>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H+)
C(Na+) +C(H+)2C(S2)+C(HS)+C(OH)
3配制某盐溶液时考虑盐水解
配制FeCl3SnCl4 Na2SiO3等盐溶液时应分溶解相应酸碱溶液中
4制备某盐时考虑水解Al2S3 MgSMg3N2 等物质极易水作溶液中稳定存制 取物质时复分解反应方法溶液中制取干法制备
5某活泼金属强酸弱碱溶液反应考虑水解
MgAlZn等活泼金属NH4ClCuSO4 AlCl3 等溶液反应3Mg+2AlCl3 +6H2O3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6判断中滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂pH7时酸碱量判断等问题时应考虑盐水解CH3COOHNaOH刚反应时pH>7二者反应溶液pH7CH3COOH量指示剂选择总原选择指示剂变色范围应该滴定盐溶液pH值范围相致强酸弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸强碱互滴时应选择酚酞
7制备氢氧化铁胶体时考虑水解FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
8分析盐盐反应时考虑水解两种盐溶液反应时应分三步骤分析考虑
(1)否发生氧化原反应 (2)否发生双水解互促反应
(3)两反应均发生考虑否发生复分解反应
9加热蒸发浓缩盐溶液时残留物判断应考虑盐类水解
(1)加热浓缩水解盐溶液时般原物质
(2)加热浓缩Na2CO3型盐溶液般原物质
(3)加热浓缩FeCl3 型盐溶液FeCl3Fe(OH)3 混合物灼烧Fe2O3
(4)加热蒸干(NH4)2CO3NH4HCO3 型盐溶液时固体
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型盐溶液时相应正盐
(6)加热Mg(HCO3)2MgCO3 溶液Mg(OH)2 固体
10方面
(1)净水剂选择Al3+ FeCl3等均作净水剂应水解角度解释
(2)化肥时应考虑水解草木灰铵态氮肥混合
(3)苏片治疗胃酸
(4)纯碱液洗涤油污
(5)磨口试剂瓶盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂
种种举学中具体情况具体分析灵活应
十六焰色反应全集
() 钠离子：
钠焰色反应应难做实际做起麻烦钠焰色黄色酒精灯火焰灯头灯芯干净酒精纯火焰呈黄色色（浅淡蓝色）火焰根新铁丝（镍丝铂丝）放外焰灼烧开始时火焰黄色难说明焰色钠离子原酒精灯焰色明显钠黄色火焰方法
⑴方法（镊子－棉花－酒精法）：镊子取团棉花（脱脂棉）吸少许酒精（95％乙醇）棉花酒精挤干该棉花沾氯化钠水碳酸钠粉末（研细）点燃
⑵方法二（铁丝法）：①取条细铁丝端砂纸擦净酒精灯外焰灼烧黄色火焰②该端铁丝沾水沾氯化钠水碳酸钠粉末③点燃盏新酒精灯（灯头灯芯干净酒精纯）④沾钠盐粉末铁丝放外焰尖灼烧时外焰尖黄色火焰钠焰做法教师演示实验较易做学生实验数酒精灯干净难焰尖改做法：沾钠盐铁丝放外焰中蓝色火焰部位灼烧黄色火焰覆盖蓝色火焰认黄色火焰钠焰
(二) 钾离子：
⑴方法（烧杯－酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末（充分研细）放倒置烧杯滴加5～６滴酒精点燃明显浅紫色火焰果隔钴玻璃片观察更明显紫色火焰
⑵方法二（蒸发皿酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末放发皿加入１毫升酒精点燃燃烧时玻棒断搅动紫色火焰透钴玻璃片观察效果更酒精快烧完时现象更明显
⑶方法三（铁丝棉花水法）：
取少许碳酸钠粉末放蒸发皿加两滴水调成糊状取条铁丝端擦净弯圈圈夹团棉花棉花沾点水水挤干棉花沾满述糊状碳酸钠放酒精灯外焰灼烧透钴玻璃片明显紫色火焰
⑷方法四（铁丝法）：
钠方法二中学生实验方法该法效果方法二三接课做法
观察钾焰色时室光线太强否浅紫色钾焰明显
(三) 锂离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
镊子取团棉花吸饱酒精酒精挤干棉花沾满Li2CO3粉末点燃
⑵方法二（铁丝法）：钠方法二相
(四) 钙离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）： 钠方法
⑵方法二（烧杯酒精法）：
取药匙研细水氯化钙粉末（吸少量水果确点水没空气吸会潮）放倒置烧杯滴加７～８滴酒精点燃⑶方法三（药匙法）：锈钢药匙盛少许水氯化钙（）放酒精灯外焰灼烧
(五) 锶离子：
方法二：碳酸锂方法二
(六) 钡离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细氯化钡粉末放蒸发皿加入两滴水调成糊状取铁丝端砂纸擦净弯圈圈夹团棉花棉花吸饱水挤干棉花沾满述糊状氯化钡放酒精灯火焰部外焰灼烧明显黄绿色钡焰
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 方法类似团棉花沾水挤干沾满糊状氯化钡放倒置烧杯滴加七八滴酒精点燃棉花＋酒精燃烧较
(七) 铜离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：钡离子方法相
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：钠离子方法
⑶方法三（烧杯－酒精法）：钾离子方法
⑷方法四（药匙法）：钙离子方法三
焰色反应现象明显火焰焰色象彗星尾巴清楚盐焰色反应盐加少量水溶解灼烧时离子着水分蒸发挥发成彗星尾巴状现象明显离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状加水溶解
十七五辨析
1位素 具相质子数中子数元素原子氢3种位素 HDT
2素异形体(称素异性体) 种元素组成性质单质互称素异形体金刚石石墨C60 白磷红磷O2O3 正交硫单斜硫
3分异构体 具相分子组成结构系列化合物互称分异构体分异构体种类通常碳链异构位置异构跨类异构(称官团异构)异构(称反异构)
※ 说出中学阶段种跨类异构
4系物 结构相似分子组成相差干CH2 原子团系列化合物互称系物
※ 请总结出两种化合物互称系物应具备基条件
5量物 通常指分子量相物质
CO2 HCHO H2SO4H3PO4 NOC2H6十八化学史知识 1燃烧规律：FClBrION六种活泼非金属元素单质负价元素化合物（NH3外）燃烧外非惰性非金属元素单质化合物燃烧燃烧火焰颜色应单质燃烧火焰颜色相者相似
2气味规律：a溶水者水反应气体具刺激性难闻气味卤化氢
b强原性溶水者水起反应气体具特难闻刺激性气味H2S
3等效衡两推：
a定温定容时容积容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量等容器体积建立衡等效
b定温定容容积相两容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量成定倍数数量容器衡状态相数量少容器加压
4离子化合物常态呈固态
5般正5价价化合物（非水化物）常态固态：P2O5SO3
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俗名
机部分：
纯碱苏天然碱 口碱：Ｎa2CO3 苏：NaHCO3 苏：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO42H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱火碱苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 CaCl2（混物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃泡花碱矿物胶：Na2SiO3 铁红铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿硫铁矿：FeS2 铜绿孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔液：Ca (OH)2CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2S 玻璃成分：Na2SiO3CaSiO3SiO2 磷酸钙（成分）：Ca (H2PO4)2CaSO4 重磷酸钙（成分）：Ca (H2PO4)2 天然气沼气坑气（成分）：CH4 水煤气：COH2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶水呈淡绿色
光化学烟雾：NO2光产生种毒气体 王水：浓HNO3浓HCl体积1：3混合成
铝热剂：Al + Fe2O3氧化物 尿素：CO（NH2) 2
机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精乙醇：C2H5OH
氟氯烃：良制冷剂毒破坏O3层 醋酸：冰醋酸食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃烷烃炔烃H2SCO2CO等 甘油丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2CH4乙烯CO等 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35—40甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 蓝墨水褪色强酸性受热分解成CO2水KMnO4酸性溶液褪色
二 颜色
铁：铁粉黑色整块固体铁银白色 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 BaCO3 Ag2CO3 CaCO3 AgCl Mg (OH)2 三溴苯酚均白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HFHClHBrHI均色气体空气中均形成白雾
CCl4——色液体密度水水互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—色剌激性气味毒气体
SO3—色固体（沸点448 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4NO——色气体 NO2——红棕色气体 NH3——色剌激性气味气体
三 现象：
1铝片盐酸反应放热Ba(OH)2NH4Cl反应吸热
2NaH2O（放酚酞）反应熔化浮水面转动气体放出(熔浮游嘶红)
3焰色反应：Na 黄色K紫色（透蓝色钴玻璃）Cu 绿色Ca砖红Na+（黄色）K+（紫色）
4Cu丝Cl2中燃烧产生棕色烟 5H2Cl2中燃烧苍白色火焰
6NaCl2中燃烧产生量白烟 7PCl2中燃烧产生量白色烟雾
8SO2通入品红溶液先褪色加热恢复原色
9NH3HCl相遇产生量白烟 10铝箔氧气中激烈燃烧产生刺眼白光
11镁条空气中燃烧产生刺眼白光CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）产生黑烟
12铁丝Cl2中燃烧产生棕色烟 13HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14Fe(OH)2空气中氧化：白色变灰绿变红褐色
15常温：FeAl 浓H2SO4浓HNO3中钝化
16盛苯酚溶液试中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色
17蛋白质遇浓HNO3变黄灼烧时烧焦羽毛气味
18空气中燃烧：S——微弱淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮呈蓝色火焰 SO2中燃烧——明亮蓝紫色火焰
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：SNa2O2AgBr
21．品红溶液褪色气体：SO2（加热恢复红色）Cl2（加热恢复红色）
22．色溶液：Fe2+（浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）MnO4（紫色）
色固体：红色（CuCu2OFe2O3）红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuOFeOFeSCuSAg2SPbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgIAg3PO4） 白色[Fe(0H)2CaCO3BaSO4AgClBaSO3]
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
四 考试中常规律：
1溶解性规律——见溶解性表 2常酸碱指示剂变色范围：
指示剂
PH变色范围
甲基橙
＜31红色
31——44橙色
>44黄色
酚酞
＜80色
80——100浅红色
>100红色
石蕊
＜51红色
51——80紫色
>80蓝色
3惰性电极种离子放电序：
阴极（夺电子力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
阳极（失电子力）：S2 >I >Br– >Cl >OH >含氧酸根
注意：金属作阳极电解时阳极身发生氧化原反应（PtAu外）
4双水解离子方程式书写：（1）左边写出水解离子右边写出水解产物
（2）配：左边先配电荷右边配原子（3）HO边加水
例：Na2CO3AlCl3溶液混时： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5写电解总反应方程式方法：（1）分析：反应物生成物什（2）配
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配：2KCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6化学反应方程式分写成二电极反应方法：（1）电子失写出二半反应式（2）考虑反应时环境（酸性碱性）（3）二边原子数电荷数相等
例：蓄电池反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 试写出作原电池(放电)时电极反应
写出二半反应： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4
分析：酸性环境中补满原子： 应： 负极：Pb + SO42 2e PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e PbSO4 + 2H2O
注意：充电时电解电极反应电极反应倒转：
： 阴极：PbSO4 +2e Pb + SO42 阳极：PbSO4 + 2H2O 2e PbO2 + 4H+ + SO42
7解计算题中常恒等：原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等方法：质量守恒差量法法极限法关系法十字交法 估算法（非氧化原反应：原子守恒电荷 衡物料衡氧化原反应：电子守恒）
8电子层结构相离子核电荷数越离子半径越
9晶体熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学原子晶体： SiSiC SiO2金刚石 原子晶体熔点较原子半径： 金刚石 > SiC > Si （原子半径：Si> C> O）
10分子晶体熔沸点：组成结构相似物质分子量越熔沸点越高
11胶体带电：般说金属氢氧化物金属氧化物胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物 胶体粒子带负电
12氧化性：MnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S4(+4价S) 例： I2 +SO2 + H2O H2SO4 + 2HI
13含Fe3+溶液般呈酸性 14形成氢键物质：H2O NH3 HFCH3CH2OH
15氨水（乙醇溶液样）密度1浓度越密度越硫酸密度1浓度越密度越98浓硫酸密度：184gcm3
16离子否存：（1）否沉淀生成气体放出（2）否弱电解质生成（3）否发生氧化原反应（4）否生成络离子[Fe(SCN)2Fe(SCN)3Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+ 等]（5）否发生双水解
17壳中：含量金属元素— Al 含量非金属元素—O HClO4(高氯酸)—强酸
18熔点低金属Hg (389C)熔点高W（钨3410c）密度（常见）K密度（常见）Pt
19雨水PH值56时成酸雨
20机酸酸性强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21机鉴时注意水溴水二种物质
例：鉴：乙酸乙酯（溶水浮）溴苯（溶水沉）乙醛（水互溶）水
22取代反应包括：卤代硝化磺化卤代烃水解酯水解酯化反应等
23简式相机物种例混合混物总质量定完全燃烧生成CO2H2O耗O2量变恒等单成分该质量时产生CO2H2O耗O2量
24溴水褪色物质褪色原：烯炔等饱烃（加成褪色）苯酚（取代褪色）乙醇醛甲酸草酸葡萄糖等（发生氧化褪色）机溶剂[CCl4氯仿溴苯CS2（密度水）烃苯苯系物酯（密度水）]发生萃取褪色
25发生银镜反应：醛甲酸甲酸盐甲酰铵（HCNH2O）葡萄溏果糖麦芽糖均发生银镜反应（Cu(OH)2反应） 计算时关系式般：—CHO —— 2Ag
注意：银氨溶液足量时甲醛氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26胶体聚沉方法：（1）加入电解质（2）加入电性相反胶体（3）加热
常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3AgI牛奶豆浆粥等气溶胶：雾云烟等固溶胶：色玻璃烟水晶等
27污染气气体：SO2CONO2NO中SO2NO2形成酸雨
28环境污染：气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪声污染工业三废：废渣废水废气
29室温（20C）时溶解度10克——易溶1克——溶1克——微溶001克——难溶
30体含水约占体质量23面淡水总量总水量1世界三矿物燃料：煤石油天然气石油含CH元素
31生铁含C量：2——43 钢含C量：003——2 粗盐：NaCl中含MgCl2 CaCl2MgCl2吸水粗盐易潮解浓HNO3空气中形成白雾固体NaOH空气中易吸水形成溶液
32气体溶解度：定压强温度1体积水里达饱状态时气体体积
五机反应中特征反应
1．碱反应产生气体
（1）
（2）铵盐：
2．酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3酸反应产生沉淀产生气体： S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O
4．水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解
6．酸反应碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3Al(OH)3弱酸弱碱盐弱酸酸式盐氨基酸
7．Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2
12．中反应：2H2S+SO23S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14特殊反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 ：Cl2+H2OH2S+O2NH3+O2CH4+O2Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NOH2S+SO2 Na2O2+H2ONaH+H2O
Na2O2+CO2CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 Na2SO3+O2 FeCl3+Fe FeCl2+Cl2CO+O2Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种3种气体反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A弱酸铵盐：(NH4)2CO3NH4HCO3 (NH4)2SNH4HS(NH4)2SO3NH4HSO3
（3）机框图中常催化剂反应
17关反应形式联想：
1．热分解反应：典型特征种物质加热（1变21变3）
含电解熔融Al2O3制备金属铝电解熔融NaCl制备金属钠
2两种物质加热反应：
六常见重氧化剂原剂
氧化剂
原剂
活泼非金属单质：X2O2S
活泼金属单质：NaMgAlZnFe
某非金属单质： CH2S
高价金属离子：Fe3+Sn4+
活泼金属离子：Cu2+Ag+：［Ag(NH3)2］+新制Cu(OH)2
低价金属离子：Fe2+Sn2+
非金属阴离子化合物：
S2H2SI HINH3ClHClBrHBr
含氧化合物：NO2N2O5MnO2Na2O2H2O2HClOHNO3浓H2SO4NaClOCa(ClO)2KClO3KMnO4王水
低价含氧化合物：COSO2H2SO3Na2SO3Na2S2O3NaNO2
H2C2O4含CHO机物：醛甲酸甲酸盐甲酸某酯葡萄糖麦芽糖等
作氧化剂作原剂：SSO32HSO3H2SO3SO2NO2Fe2+含CHO机物
七反应条件氧化－原反应影响．
1．浓度：导致反应否进行产物
8HNO3(稀)＋3Cu2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：导致反应否进行产物
冷稀4
高温
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性
2S2 ＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl＋ClO3＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2SO32ClClO3酸性条件均反应碱性条件存
Fe2+NO3存酸化反应3Fe2+＋NO3＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
般含氧酸盐作氧化剂酸性条件氧化性中性碱性环境中强酸性KMnO4溶液氧化性较强
4．条件生成物
12P＋3Cl22PCl3(Cl2足) 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
22H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) 2H2S＋O22H2O＋2S(O2充足)
34Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2CO2(量)Ca(HCO3)2
5C＋O2CO2(O2充足) 2 C＋O22CO (O2充足)
68HNO3(稀)＋3Cu2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7AlCl3＋3NaOHAl(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(量)NaAlO2＋2H2O
8NaAlO2＋4HCl(量)NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋Al(OH)3↓
9Fe＋6HNO3(热浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷浓)→(钝化)
10Fe＋6HNO3(热浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
11Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
140℃
170℃
12C2H5OH CH2CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
Cl
13 ＋ Cl2 ＋ HCl
Cl l
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
＋3Cl2 （六氯环已烷）
14C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
156FeBr2＋3Cl2（足）4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（量）2Br2＋2FeCl3
八离子存问题
离子溶液中否量存涉离子性质溶液酸碱性等综合知识溶液中反应发生关离子浓度显著改变均量存生成难溶难电离气体物质转变成种类离子（包括氧化原反应）
般方面考虑
1． 弱碱阳离子存酸性较强溶液中Fe3+Al3+Zn2+Cu2+NH4+Ag+ 等均OH
量存
2．弱酸阴离子存碱性溶液中CH3COOFCO32SO32S2PO43 AlO2均H+
量存
3． 弱酸酸式阴离子酸性较强碱性较强溶液中均量存遇强酸（H+）会生成弱
酸分子遇强碱（OH）生成正盐水 ：HSO3HCO3HSH2PO4HPO42等
4．阴阳离子相互结合生成难溶微溶性盐量存：Ba2+Ca2+CO32
SO32 PO43SO42等Ag+ClBrI 等Ca2+FC2O42 等
5． 阴阳离子发生双水解反应量存：Al3+HCO3CO32HSS2AlO2ClO
SiO32 等Fe3+HCO3CO32AlO2ClOSiO32C6H5O等NH4+AlO2SiO32ClOCO32等
6． 阴阳离子发生氧化原反应量存：Fe3+IS2MnO4（H+）IBr
ClS2SO32Fe2+等NO3（H+）述阴离子S2SO32H+
7．络合反应反应量存
：Fe3+FCNSCN等 H2PO4PO43会生成HPO42两者存
九离子方程式判断常见错误原分析
1．离子方程式书写基规律求：（写拆删查四步骤写）
（1）合事实：离子反应符合客观事实臆造产物反应
（2）式正确：化学式离子符号正确合理
（3）号实际：→↑↓等符号符合实际
（4）两守恒：两边原子数电荷数必须守恒（氧化原反应离子方程式中氧化剂电子总数原剂失电子总数相等）
（5）明类型：分清类型注意少量量等
（6）细检查：结合书写离子方程式程中易出现错误细心检查
例：(1)违背反应客观事实
：Fe2O3氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错：忽视Fe3+I发生氧化原反应
(2)违反质量守恒电荷守恒定律电子失衡
：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl 错：电子失相等离子电荷守恒
(3)混淆化学式（分子式）离子书写形式
：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错：HI误认弱酸
(4)反应条件环境分：
：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H+＋Cl＝OH＋Cl2↑错：强酸制强碱
(5)忽视种物质中阴阳离子配
：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液Ba2+＋OH＋H+＋SO42＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH＋2H+＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O
(6)＝ D ↑↓符号运
：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐水解般逆Al(OH)3量少↓
2判断离子存时审题定注意题中出附加条件
错误未找引源酸性溶液（H＋）碱性溶液（OH）加入铝粉放出燃气体溶液水电离出H＋OH
1×10amolL(a>7a<7)溶液等
错误未找引源色离子MnO4Fe3+Fe2+Cu2+Fe(SCN)2+ 错误未找引源MnO4NO3等酸性条件具强氧化性
错误未找引源S2O32酸性条件发生氧化原反应：S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O
错误未找引源注意题目求定量存量存量存定量存
错误未找引源否符合题设条件求量少量适量等物质量意量滴加试剂先序反应影响等
十中学化学实验操作中七原
1．原2．左右原3．先塞定原4．固体先放原液体加原5．先验气密性(装入药口前进行)原6．点酒精灯(装置装完点酒精灯)原7．连接导通气长进短出原
十特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3·H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十二中学化学中0关实验问题4例数点问题
1滴定面刻度0数点两位 2量筒面刻度0数点位
3温度计中间刻度0数点位 4托盘天标尺中央数值0数点位
十三够做喷泉实验气体
1NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验
2CO2Cl2SO2氢氧化钠溶液 3C2H2C2H2溴水反应
十四较金属性强弱
金属性：金属气态原子失电子力性质
金属活动性：水溶液中金属原子失电子力性质
注：金属性金属活动性非概念两者时表现致
1周期中左右着核电荷数增加金属性减弱
族中着核电荷数增加金属性增强
2高价氧化物水化物碱性强弱碱性愈强元素金属性愈强
3金属活动性序表（极少数例外）
4常温酸反应剧烈程度5常温水反应剧烈程度
6盐溶液间置换反应7高温金属氧化物间置换反应
十五较非金属性强弱
1周期中左右核电荷数增加非金属性增强
族中核电荷数增加非金属性减弱
2高价氧化物水化物酸性强弱：酸性愈强元素非金属性愈强
3气态氢化物稳定性：稳定性愈强非金属性愈强
4氢气化合条件
5盐溶液间置换反应
6例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 Cl非金属性强S
十六10电子18电子微粒结
1．10电子微粒：
分子
离子
核10电子
Ne
N3−O2−F−Na+Mg2+Al3+
二核10电子
HF
OH−
三核10电子
H2O
NH2−
四核10电子
NH3
H3O+
五核10电子
CH4
NH4+
2．18电子微粒
分子
离子
核18电子
Ar
K+Ca2+Cl‾S2−
二核18电子
F2HCl
HS−
三核18电子
H2S
四核18电子
PH3H2O2
五核18电子
SiH4CH3F
六核18电子
N2H4CH3OH
注：诸C2H6N2H5+N2H62+等18电子微粒
十七微粒半径较：
1．判断 电子层数： 相条件电子层越半径越
核电荷数： 相条件核电荷数越半径越
外层电子数 相条件外层电子数越半径越
2． 具体规律：1周期元素原子半径核电荷数增减（稀气体外）
：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
2族元素原子半径核电荷数增增：Li
5元素价态微粒半径价态越高离子半径越Fe>Fe2+>Fe3+
十八种水汇集
1．纯净物：重水D2O超重水T2O蒸馏水H2O双氧水H2O2水银Hg 水晶SiO2
2．混合物：氨水(分子：NH3H2ONH3·H2O离子：NH4+OH‾H+)
氯水(分子：Cl2H2OHClO离子：H+Cl‾ClO‾OH‾) 苏水(Na2CO3溶液)
生理盐水(09NaCl溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO23CaO·SiO23CaO·Al2O3) 卤水(MgCl2NaCl少量MgSO4)
王水（浓HNO3浓盐酸1∶3体积配制成混合物）
十九具漂白作物质
氧化作
化合作
吸附作
Cl2O3Na2O2浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
逆
逆
中氧化指示剂指示剂褪色Cl2(HClO)浓HNO3Na2O2
二十种气汇集
1．机：爆鸣气(H2O2) 水煤气煤气(COH2)碳酸气(CO2)
2．机：天然气(沼气坑气成分CH4)
液化石油气(丙烷丁烷) 裂解气(CH2CH2) 焦炉气(H2CH4等)
电石气(CH≡CH常含H2SPH3等)
二十滴加序现象
1．AgNO3NH3·H2O：
AgNO3NH3·H2O中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
NH3·H2OAgNO3中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
2．NaOHAlCl3：
NaOHAlCl3中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
AlCl3NaOH中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
3．HClNaAlO2：
HClNaAlO2中滴加——开始白色沉淀白色沉淀消失
NaAlO2HCl中滴加——开始白色沉淀产生白色沉淀
4．Na2CO3盐酸：
Na2CO3盐酸中滴加——开始气泡产生气泡
盐酸Na2CO3中滴加——开始气泡产生气泡
二十二必熟记相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH BrNH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
1．常相分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常换算
56L——025 mol 28L——0125 mol 1568L——07 mol
2016L——09 mol 168L——075 mol
二十三规律性知识纳
1氢气加成：苯环结构CC CO
（ 中CO双键发生加成）
2NaOH反应：—COOH 3NaHCO3反应：—COOH
4Na反应：—COOH －OH 5发生加聚反应物质
烯烃二烯烃乙炔苯乙烯烯烃二烯烃衍生物
6发生银镜反应物质 分子中醛基（－CHO）物质均发生银镜反应
（1）醛（R－CHO） （2）甲酸甲酸盐甲酸某酯
注：新制Cu(OH)2反应——物质外酸性较强酸（甲酸乙酸丙酸盐酸硫酸氢氟酸等）发生中反应
7溴水反应溴水褪色变色物质
（）机
1．饱烃（烯烃炔烃二烯烃苯乙烯等）
2．饱烃衍生物（烯醇烯醛油酸油酸盐油酸某酯油等）
3．石油产品（裂化气裂解气裂化汽油等）
4．苯酚系物（溴水取代生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基化合物
6．天然橡胶（聚异戊二烯） CH2CH－CCH2
（二）机
1．－2价硫（H2S硫化物） CH3
2．＋4价硫（SO2H2SO3亚硫酸盐）
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．ZnMg等单质 Mg＋Br2MgBr2
(外中MgH+MgHBrO反应)
5．－1价碘（氢碘酸碘化物） 变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8酸性高锰酸钾溶液褪色物质
（）机
1． 饱烃（烯烃炔烃二烯烃苯乙烯等）
2． 苯系物
3． 饱烃衍生物（烯醇烯醛烯酸卤代烃油酸油酸盐油酸酯等）
4． 含醛基机物（醛甲酸甲酸盐甲酸某酯等）
5． 石油产品（裂解气裂化气裂化汽油等）
6． 煤产品（煤焦油）
7． 天然橡胶（聚异戊二烯）
（二）机
1． －2价硫化合物（H2S氢硫酸硫化物）
2． ＋4价硫化合物（SO2H2SO3亚硫酸盐）
3． 双氧水（H2O2中氧－1价）
9简式相机物
1．CH：C2H2C6H6
2．CH2：烯烃环烷烃
3．CH2O：甲醛乙酸甲酸甲酯葡萄糖
4．CnH2nO：饱元醛（饱元酮）二倍碳原子数饱元羧酸酯举例：乙醛（C2H4O）丁酸异构体（C4H8O2）
10分异构体（种化合物具相分子式具结构式）
1醇—醚 CnH2n+2Ox 2醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
3羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2 4氨基酸—硝基烷
5单烯烃—环烷烃 CnH2n 6二烯烃—炔烃 CnH2n2
11发生取代反应物质反应条件
1．烷烃卤素单质：卤素蒸汽光
2．苯苯系物①卤素单质：Fe作催化剂
②浓硝酸：50～60℃水浴浓硫酸作催化剂
③浓硫酸：70～80℃水浴
3．卤代烃水解：NaOH水溶液
4．醇氢卤酸反应：新制氢卤酸(酸性条件)
5．酯类水解：机酸碱催化
6．酚浓溴水 （乙醇浓硫酸140℃时脱水反应事实取代反应）
二十四实验中水妙
1．水封：中学化学实验中液溴需水封少量白磷放入盛冷水广口瓶中保存通水覆盖隔绝空气防止白磷蒸气逸出保持燃点液溴极易 挥发剧毒水中溶解度较水重进行水封减少挥发
2．水浴：酚醛树脂制备(沸水浴)硝基苯制备(50—60℃)乙酸乙酯水解(70～80℃)蔗糖水解(70～80℃)硝酸钾溶解度测定(室温～100℃)需温度计控制温度银镜反应需温水浴加热
3．水集：排水集气法收集难溶溶水气体中学阶段02 H2C2H4C2H2CH4NO气体水中定溶解度水中加入某物质降低溶解度：排饱食盐水法收集氯气
4．水洗：水洗方法某难溶气体中易溶杂质NO气体中N02杂质
5．鉴：利物质水中溶解度密度进行物质鉴：苯乙醇 溴乙烷三瓶未标签色液体水鉴时浮水苯溶水中乙醇沉水溴乙烷利溶解性溶解热鉴：氢氧化钠硝酸铵氯化钠碳酸钙仅水资鉴
6．检漏：气体发生装置连应热胀冷缩原理水检查否漏气
二十五机物官团：
1．碳碳双键： 2．碳碳叁键：
3．卤（氟氯溴碘）原子：—X 4．（醇酚）羟基：—OH
5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类基团：
二十六类机物通式化学性质
烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 卤素等发生取代反应热分解 高锰酸钾溴水强酸强碱反应
烯烃CnH2n 含CC键 卤素等发生加成反应高锰酸钾发生氧化反应聚合反应加聚反应
炔烃CnH2n2 含C≡C键 卤素等发生加成反应高锰酸钾发生氧化反应聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n6卤素等发生取代反应氢气等发生加成反应 （甲苯乙苯等苯系物高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OHCnH2n+2O 苯酚：遇FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2
二十七机反应类型：
取代反应：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应
加成反应：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合反应
聚合反应：种单体通饱键相互加成形成高分子化合物反应
加聚反应：种种单体通饱键相互加成形成高分子化合物反应
消反应：分子脱分子(水卤化氢)生成饱化合物反应 氧化反应：机物氧氢反应
原反应：机物加氢氧反应
酯化反应：醇酸起作生成酯水反应
水解反应：化合物水反应生成两种种物质反应(卤代烃酯糖等)
二十八机物燃烧通式
烃： CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O
烃含氧衍生物： CxHyOz＋(x＋－)O2 ® xCO2＋H2O
二十九机合成路线：
补充：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
三十化学计算
（）关化学式计算
1．通化学式根组成物质元素原子量直接计算分子量
2．已知标准状况气体密度求气体式量：M224ρ
3．根相密度求式量：MMˊD
4．混合物均分子量：
5．相原子质量
① 原子相原子质量
A1A2表示位素相原子质量a1a2表示原子摩尔分数
② 元素似相原子质量：
(二) 溶液计算
1 2稀释程中溶质变：C1V1C2V2
3溶质稀溶液相互混合：C混 (忽略混合时溶液体积变化计)
4溶质质量分数 ①
②（饱溶液S代表溶质该条件溶解度）
③混合：m1a1+m2a2(m1+m2)a混 ④稀释：m1a1m2a2
5关pH值计算：酸算H+碱算OH—
Ⅰ pH —lg[H+] C(H+)10pH
Ⅱ KW[H+][OH—]1014（25℃时）
×M ×NA
质 量 物质量 微 粒
m ÷M n ÷NA N
× ÷
224 L mol 224 L mol
气体体积
（标准状况）
6图中公式：1． 2． 3． 4．
三十阿伏加德罗定律
1．容：温压体积气体含相等分子数三定等
2．推
（1）温压V1V2n1n2 （2）温体积时p1p2n1n2N1N2
（3）温压等质量时V1V2M2M1 （4）温压体积时M1M2ρ1ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律适混合气体
（2）考查气体摩尔体积时常标准状况非气态物质迷惑考生H2OSO3已烷辛烷CHCl3乙醇等
（3）物质结构晶体结构：考查定物质量物质中含少微粒（分子原子电子质子中子等）时常涉稀气体HeNe等单原子分子Cl2N2O2H2双原子分子胶体粒子晶体结构：P4金刚石石墨二氧化硅等结构
（4）224L·mol－1时必须注意气体否处标准状况否概念
（5）某原子原子团水溶液中发生水解反应数目减少
（6）注意常见逆反应：NO2中存着NO2N2O4衡
（7）原子序数成相原子质量相原子质量相分子质量
（8）较复杂化学反应中电子转移数求算定细心Na2O2+H2OCl2+NaOH电解AgNO3溶液等
三十二氧化原反应
升失氧降氧氧
（氧化剂原剂氧化产物原产物氧化反应原反应）
化合价升高（失ne—）氧化
氧化剂 ＋原剂＝ 原产物＋氧化产物
化合价降低（ne—）原
（较强）（较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
原性：原剂＞原产物
三十三盐类水解
盐类水解水弱解弱水解弱水解越弱越水解弱双水解谁强呈谁性强呈中性
电解质溶液中守恒关系
错误未找引源电荷守恒：电解质溶液中阳离子带正电荷数阴离子带负电荷数相等NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H+)＝n(HCO3)＋2n(CO32)＋n(OH)推出：[Na＋]＋[H＋]＝[HCO3]＋2[CO32]＋[OH]
错误未找引源物料守恒：电解质溶液中电离水解素离子会发生变化变成离子分子等离子分子中某种特定元素原子总数会改变NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝11推出：
C (Na＋)＝c (HCO3)＋c (CO32)＋c (H2CO3)
错误未找引源质子守恒：(定掌握)电解质溶液中分子离子失质子（H＋）物质量应相等例：NH4HCO3溶液中H3O+H2CO3质子产物NH3OHCO32失质子产物关系：c (H3O+)+c (H2CO3)c (NH3)+c (OH)+c (CO32)
三十四热化学方程式正误判断——三查
1．检查否标明聚集状态：固（s）液（l）气（g）
2．检查△H+－否吸热放热致(注意△H+－放热反应－吸热反应+)
3．检查△H数值否反应物生成物物质量相匹配（成例）
注意：错误未找引源注明反应温度压强反应298K1013×105Pa条件进行予注明
错误未找引源注明反应物生成物聚集状态常slg分表示固体液体气体
错误未找引源△H化学计量系数关注意弄错方程式△H应分号隔开定写明+数值单位计量系数mol单位数分数
错误未找引源定区较反应热中热燃烧热等概念异
三十五浓硫酸五性
酸性强氧化性吸水性脱水性难挥发性
化合价变显酸性
化合价半变显酸性显强氧化性
化合价全变显强氧化性
三十六浓硝酸四性
酸性强氧化性稳定性挥发性
化合价变显酸性
化合价半变显酸性显强氧化性
化合价全变显强氧化性
三十七烷烃系统命名法步骤
①选链称某烷
②编号位定支链
③取代基写前注位置短线连
④基简繁相基合算
烷烃系统命名法时应遵循两基原：①简化原②明确化原表现长长链长编号起点离支链支链数目支链位置号码原命名时判断命名正误时均重指导意义
三十八酯化反应反应机理（酸提供羟基醇提供氢原子）
羧酸分子里羟基醇分子中羟基氢原结合成水余部分互相结合成酯
浓硫酸
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O
三十九氧化原反应配
标价态列变化求总数定系数检查
标出变元素化合价
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降公倍数化合价升高降低数目相等
四定出氧化剂原剂氧化产物原产物系数
五：观察配物质系数
六查：检查否原子守恒电荷守恒（通常通检查氧元素原子数）画等号
四十五区
位素(相中子数质子数微观微粒)
素异形体（种元素单质宏观物质）
分异构体（相分子式结构）
系物（组成元素相类机物相差干CH2）
种物质（氯仿三氯甲烷异丁烷2甲基丙烷等）
四十化学衡图象题解题步骤般：
图：面（横坐标意义） 二线（线走变化趋势）
三点（曲线起点折点交点终点）先出现拐点先达衡说明该曲线表示温度较高压强较先拐先 四辅助线（等温线等压线衡线等）五量变化（温度变化浓度变化等）定议二
四十二中学常见物质电子式分类书写
Cl
1．Cl电子式：
O
H
O
H
2．OH： OH电子式：
Cl
Mg2+
Cl
S
2–
Na+
Na+
3．Na2S MgCl2
Na+
Na+
O
O
2–
2–
Ca2+
C
C
CaC2 Na2O2
H
H
N
H
H
S
2–
H
H
N
H
H
Cl
H
H
N
H
H
4． NH4Cl (NH4)2S
CO2
O
O
C
写结构式
补孤电子
电子代价键
O
OO
C
O
OO
C
5．
Cl
结构式 电子式
Cl
Cl
Cl
6．MgCl2形成程： + Mg + Mg2+
四十三原电池：
1． 原电池形成三条件： 三先电极：两极导体活泼性
溶液：两极插入电解质溶液中三回路：形成闭合回路两极接触
2． 原理三点：（1） 相活泼金属作负极失电子发生氧化反应（2） 相活泼金属（碳）作正极电子发生原反应（3） 导线中（接触）电流通化学转变电
3． 原电池：化学转变电装置
4．原电池电解池较
原电池
电解池
（1）定义
化学转变成电装置
电转变成化学装置
（2）形成条件
合适电极合适电解质溶液形成回路
电极电解质溶液（熔融电解质）外接电源形成回路
（3）电极名称
负极
正极
阳极
阴极
（4）反应类型
氧化
原
氧化
原
（5）外电路电子流
负极流出正极流入
阳极流出阴极流入
四十四等效衡问题解题思路
1等效衡含义定条件（定温定容定温定压）起始加入情况逆反应达衡相组分分数（体积物质量）均相样化学衡互称等效衡
2等效衡分类
（1）定温（T）定容（V）条件等效衡
Ⅰ类：般逆反应定TV条件改变起始加入情况通逆反应化学计量数换算成衡式左右两边边物质物质量原衡相二衡等效
Ⅱ类：定TV情况反应前气体分子数变逆反应反应物（生成物）物质量例原衡相二衡等效
（2）定TP等效衡（例4： 例3相似反应换成合成氨反应）
Ⅲ类：TP相条件改变起始加入情况化学计量数换算成衡式左右两边边物质物质量原衡相达衡原衡等效
四十五元素特殊性质
1． 周期表中特殊位置元素
①族序数等周期数元素：HBeAlGe ②族序数等周期数2倍元素：CS
③族序数等周期数3倍元素：O ④周期数族序数2倍元素：LiCa
⑤周期数族序数3倍元素：NaBa ⑥高正价低负价代数零短周期元素：C
⑦高正价低负价绝值3倍短周期元素：S ⑧H外原子半径元素：F
⑨短周期中离子半径元素：P
2．常见元素化合物特性
①形成化合物种类元素单质然界中硬度物质元素气态氢化物中氢质量分数元素：C②空气中含量元素气态氢化物水溶液呈碱性元素：N③壳中含量元素气态氢化物沸点高元素氢化物通常情况呈液态元素：O④轻单质元素：H 轻金属单质元素：Li ⑤单质常温呈液态非金属元素：Br 金属元素：Hg ⑥高价氧化物应水化物强酸反应强碱反应元素：BeAlZn⑦元素气态氢化物高价氧化物应水化物起化合反应元素：N起氧化原反应元素：S⑧元素气态氢化物氧化物常温反应生成该元素单质元素：S⑨元素单质常温水反应放出气体短周期元素：LiNaF⑩常见形成素异形体元素：CPOS
中学化学实验操作中七原
掌握列七关操作序原正确解答实验程序判断题
1原Cl2实验室制法例装配发生装置序：放铁架台→摆酒精灯→根酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶
2左右原装配复杂装置遵循左右序装置装配序：发生装置→集气瓶→烧杯
3先塞定原带导塞子烧瓶固定前塞免烧瓶固定宜力塞紧力猛损坏仪器
4固体先放原例中烧瓶试剂MnO2应烧瓶固定前装入免固体放入时损坏烧瓶总固体试剂应固定前加入相应容器中
5液体加原液体药品烧瓶固定加入例浓盐酸应烧瓶固定分液漏斗中缓慢加入
6先验气密性(装入药口前进行)原 7点酒精灯(装置装完点酒精灯)原
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1测反应混合物温度：种类型实验需测出反应混合物准确温度应温度计插入混合物中间 ①测物质溶解度②实验室制乙烯
2测蒸气温度：种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸气温度相测蒸气温度①实验室蒸馏石油②测定乙醇沸点
3测水浴温度：种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水浴中①温度反应速率影响反应②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验需塞入少量棉花实验：
加热KMnO4制氧气 制乙炔收集NH3 作分：防止KMnO4粉末进入导
防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1结晶重结晶：利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2蒸馏冷法：沸点差值乙醇中(水)：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3滤法：溶溶 4升华法：SiO2(I2)
5萃取法：CCl4萃取I2水中I2
6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解量NaOH溶液里滤分离
7增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8吸收法：混合气体中气体杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9转化法：两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)
3溶解滤Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成A1(OH)3
五常杂质方法10种
1杂质转化法欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化酚钠利酚钠易溶水苯分开欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2吸收洗涤法欲二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体先通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3沉淀滤法欲硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4加热升华法欲碘中沙子法 5溶剂萃取法欲水中含少量溴法
6溶液结晶法(结晶重结晶)欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠纯晶
7分馏蒸馏法欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8分液法欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9渗析法欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
10综合法欲某物质中杂质采种方法种方法综合运
六化学实验基操作中15例
1实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝结晶味道
2做完实验剩药品抛弃放回原瓶（活泼金属钠钾等例外）
3取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5称量药品时称量物直接放托盘称量物放右盘加法码时手
6滴添加液体时滴伸入量筒(试)接触筒壁(试壁)
7酒精灯里添加酒精时超酒精灯容积23少容积13
8燃着酒精灯点酒精灯熄灭时嘴吹
9物质加热时酒精灯焰焰心
10试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11烧瓶加热时忘垫石棉网
12坩埚蒸发皿加热完直接手回应坩埚钳夹取
13玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1加热试时应先均匀加热局部加热
2排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3制取气体时先检验气密性装药品
4收集气体时先排净装置中空气收集
5稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水器壁缓慢注入浓硫酸
6点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8检验NH3(红色石蕊试纸)Cl2(淀粉KI试纸)H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10配制FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准掖先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12焰色反应实验时做次铂丝应先沾稀盐酸放火焰灼烧色时做次实验
13H2原CuO时先通H2流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改胶头滴加水刻度线
15安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3％5 NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂 NaHCO3溶液
17碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18酸(碱)流桌子先加 NaHCO3溶液(醋酸)中水洗布擦
19检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸颜色标准色卡定出pH
21配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸
22称量药品时先盘放二张重量相等纸(腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿)放药品加热药品先冷称量
八实验中导漏斗位置放置方法
许化学实验中导漏斗实验装置中位置正确否均直接影响实验效果实验中具体求相面拟结合实验化学课中实验图作简分析纳
1气体发生装置中导容器部分露出橡皮塞少许行然利排气
2排空气法(包括)收集气体时导必领伸集气瓶试底部附样利排集气瓶试空气收集较纯净气体
3排水法收集气体时导需伸集气瓶试口部原导伸入集气瓶试少影响气体收集两者较前者操作方便
4进行气体溶液反应实验时导应伸盛溶液容器中部样利两者接触充分反应
5点燃H2CH4等证明水生成时仅冷烧杯导伸入烧杯13宜导伸入烧杯产生雾滴会快气化结果观察水滴
6进行种气体种气体中燃烧实验时点燃气体导应放盛种气体集气瓶中央然瓶壁相碰离太燃烧产生高温会集气瓶炸裂
7加热方法制物质蒸气试中冷凝收集时导口必须试中液体液面始终保持定距离防止液体导倒吸反应器中
8需HClNH3等易溶水气体直接通入水中溶解必须导倒接漏斗漏斗边稍许浸入水面避免水吸入反应器导致实验失败
9洗气瓶中供进气导务必插盛溶液中部利杂质气体溶液充分反应供出气导务必塞子齐稍长点利排气
10制H2CO2H2SC2H2等气体时方便添加酸液水容器塞子装长颈漏斗务必漏斗颈插液面免漏气
11制Cl2HClC2H4气体时方便添加酸液反应器塞子装漏斗反应需加热漏斗颈必须置反应液选分液漏斗
九特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3•H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例
1滴定面刻度0 2量筒面刻度0
3温度计中间刻度0 4托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验气体极易溶某液体中时(CO2易溶烧碱溶液中)做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色 7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11 盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．含C1溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓碳酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27 红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成 28．氯气遇湿色布条：色布条颜色退
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠(固)硫酸(浓)混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31 溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液 34．细铜丝硫蒸气中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部黄色粉末)
37．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体(烧杯壁液滴生成)
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色退加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
45 加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇：量白烟产生
47 加热氯化铵氢氧化钙混合物：刺激性气味气体产生
48 加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52 硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀产生
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊 54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58 含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀产生
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴产生
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅时间较长（容器壁液滴生成)
63 加热(170℃)乙醇浓硫酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产 生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟 67．乙醇空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色 69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直褪
70 苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：紫色褪色
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴入量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色 79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
十三机实验八项注意
机实验中学化学教学重容高考会考常考容机实验操作复必须注意八点容
１注意加热方式
机实验需加热实验加热方式样
⑴酒精灯加热 酒精灯火焰温度般400～500℃需温度太高实验酒精灯加热教材中酒精灯加热机实验：乙烯制备实验乙酸乙酯制取实验蒸馏石油实验石蜡催化裂化实验
⑵酒精喷灯加热酒精喷灯火焰温度酒精灯火焰温度高需较高温度机实验采酒精喷灯加热教材中酒精喷灯加热机实验：煤干馏实验
⑶水浴加热水浴加热温度超100℃教材中水浴加热机实验：银镜实验（包括醛类糖类等银镜实验） 硝基苯制取实验（水浴温度6 0℃） 酚醛树酯制取实验（沸水浴）乙酸乙酯水解实验（水浴温度70℃～80℃） 糖类（包括二糖 淀粉纤维素等）水解实验（热水浴）
⑷温度计测温机实验：硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验（两实验中温度计水银球插反应液外水浴液中测定水浴温度）乙烯实验室制取实验（温度计水银球插入反应液中测定反应液温度） 石油蒸馏实验（温度计水银球应插具支烧瓶支口处 测定馏出物温度）
２注意催化剂
⑴ 硫酸做催化剂实验：乙烯制取实验 硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验纤维素硝酸酯制取实验糖类（包括二糖淀粉纤维素）水解实验乙酸乙酯水解实验
中前四实验催化剂浓硫酸两实验催化剂稀硫酸中实验氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂实验：溴苯制取实验（实际起催化作溴铁反应生成溴化铁）
⑶氧化铝做催化剂实验：石蜡催化裂化实验
３注意反应物量
机实验注意严格控制反应物量反应物例乙烯制备实验必须注意乙醇浓硫酸例１：３需量太否反应物升温太慢副反应较影响乙烯产率
４注意冷
机实验中反应物产物挥发性害物质必须注意挥发出反应物产物进行冷
⑴需冷水（冷凝盛装）冷实验：蒸馏水制取实验石油蒸馏实验
⑵空气冷（长玻璃连接反应装置）实验：硝基苯制取实验酚醛树酯制取实验乙酸乙酯制取实验石蜡催化裂化实验 溴苯制取实验
实验需冷目减少反应物生成物挥发保证实验利进行减少挥发物危害环境污染
５注意杂
机物实验副反应较导致产物中杂质保证产物纯净必须注意产物进行净化杂乙烯制备实验中乙烯中常含CO2SO2等杂质气体种混合气体通入浓碱液中酸性气体溴苯制备实验硝基苯制备实验产物溴苯硝基苯中分含溴NO2 产物浓碱液洗涤
６注意搅拌
注意断搅拌机实验注意条件浓硫酸蔗糖脱水实验（称黑面包实验）（目浓硫酸蔗糖迅速混合短时间急剧反应便反应放出气体量热蔗糖炭化生成炭等固体物质快速膨胀）
乙烯制备实验中醇酸混合液配制
７注意沸石（防止暴沸）
需沸石机实验⑴ 实验室中制取乙烯实验 ⑵石油蒸馏实验
８注意尾气处理
机实验中挥发产生害气体必须种害气体尾气进行害化处理
⑴甲烷乙烯乙炔制取实验中燃性尾气燃烧掉⑵溴苯制取实验硝基苯制备实验中冷方法害挥发物回流
十四离子反应 离子存 离子方程式
电解质溶液里起反应实质离子间相互反应离子间反应趋降低离子浓度方进行离子反应通常离子方程式表示理解掌握离子反应发生条件正确书写离子方程式学离子反应关键溶液中离子存问题取决离子间否发生化学反应离子间反应离子量存溶液中
()． 离子反应发生条件
1． 离子反应生成微溶物难溶物
2． 离子反应生成气体
3． 离子反应生成弱电解质
4． 离子反应发生氧化原反应
根化学反应类型离子反应分两类酸碱盐间复分解反应二氧化性离子原性离子间氧化原反应离子反应应注意：
1．微溶物难溶物转化煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3然难溶溶液中溶解部分完全电离Mg2+遇水溶液里OH时会结合生成MgCO3溶解度更Mg（OH）2沉淀析出MgCO3+H2OMg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子反应：
FeCl3溶液KSCN 溶液反应：Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 生成物沉淀物气体什反应发生呢？生成难电离Fe（SCN）2+络离子
3．优先发生氧化原反应：
具强氧化性离子强原性离子相遇时首先发生氧化原反应例：Na2S溶液FeCI3溶液混合生成SFe2+离子发生双水解生成Fe（OH）3沉淀H2S气体2Fe3+ + S2 2Fe2+ + S ↓
总：水溶液里熔融状态离子间发生反应总着降低离子浓度方进行反离子反应发生
(二)． 离子反应质：反应体系中够生成气水（难电离物质）沉淀离子参反应余成分实际未参反应
(三)．离子反应方程式类型
1． 复分解反应离子方程式 2． 氧化原反应离子方程式
3． 盐类水解离子方程式 4． 络合反应离子方程式
掌握离子方程式类型特征写离子方程式正确书写离子方程式学生必须掌握基技
十五盐类水解应规律
盐离子水电离出氢离子氢氧根离子生成弱电解质反应称盐类水解
般规律谁弱谁水解谁强显谁性两强水解两弱更水解越弱越水解
情况考虑盐水解呢
1分析判断盐溶液酸碱性时考虑水解
2确定盐溶液中离子种类浓度时考虑盐水解
Na2S溶液中含离子浓度序排列
C(Na+ )>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H+)
C(Na+) +C(H+)2C(S2)+C(HS)+C(OH)
3配制某盐溶液时考虑盐水解
配制FeCl3SnCl4 Na2SiO3等盐溶液时应分溶解相应酸碱溶液中
4制备某盐时考虑水解Al2S3 MgSMg3N2 等物质极易水作溶液中稳定存制 取物质时复分解反应方法溶液中制取干法制备
5某活泼金属强酸弱碱溶液反应考虑水解
MgAlZn等活泼金属NH4ClCuSO4 AlCl3 等溶液反应3Mg+2AlCl3 +6H2O3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6判断中滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂pH7时酸碱量判断等问题时应考虑盐水解CH3COOHNaOH刚反应时pH>7二者反应溶液pH7CH3COOH量指示剂选择总原选择指示剂变色范围应该滴定盐溶液pH值范围相致强酸弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸强碱互滴时应选择酚酞
7制备氢氧化铁胶体时考虑水解FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
8分析盐盐反应时考虑水解两种盐溶液反应时应分三步骤分析考虑
(1)否发生氧化原反应 (2)否发生双水解互促反应
(3)两反应均发生考虑否发生复分解反应
9加热蒸发浓缩盐溶液时残留物判断应考虑盐类水解
(1)加热浓缩水解盐溶液时般原物质
(2)加热浓缩Na2CO3型盐溶液般原物质
(3)加热浓缩FeCl3 型盐溶液FeCl3Fe(OH)3 混合物灼烧Fe2O3
(4)加热蒸干(NH4)2CO3NH4HCO3 型盐溶液时固体
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型盐溶液时相应正盐
(6)加热Mg(HCO3)2MgCO3 溶液Mg(OH)2 固体
10方面
(1)净水剂选择Al3+ FeCl3等均作净水剂应水解角度解释
(2)化肥时应考虑水解草木灰铵态氮肥混合
(3)苏片治疗胃酸
(4)纯碱液洗涤油污
(5)磨口试剂瓶盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂
种种举学中具体情况具体分析灵活应
十六焰色反应全集
() 钠离子：
钠焰色反应应难做实际做起麻烦钠焰色黄色酒精灯火焰灯头灯芯干净酒精纯火焰呈黄色色（浅淡蓝色）火焰根新铁丝（镍丝铂丝）放外焰灼烧开始时火焰黄色难说明焰色钠离子原酒精灯焰色明显钠黄色火焰方法
⑴方法（镊子－棉花－酒精法）：镊子取团棉花（脱脂棉）吸少许酒精（95％乙醇）棉花酒精挤干该棉花沾氯化钠水碳酸钠粉末（研细）点燃
⑵方法二（铁丝法）：①取条细铁丝端砂纸擦净酒精灯外焰灼烧黄色火焰②该端铁丝沾水沾氯化钠水碳酸钠粉末③点燃盏新酒精灯（灯头灯芯干净酒精纯）④沾钠盐粉末铁丝放外焰尖灼烧时外焰尖黄色火焰钠焰做法教师演示实验较易做学生实验数酒精灯干净难焰尖改做法：沾钠盐铁丝放外焰中蓝色火焰部位灼烧黄色火焰覆盖蓝色火焰认黄色火焰钠焰
(二) 钾离子：
⑴方法（烧杯－酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末（充分研细）放倒置烧杯滴加5～６滴酒精点燃明显浅紫色火焰果隔钴玻璃片观察更明显紫色火焰
⑵方法二（蒸发皿酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末放发皿加入１毫升酒精点燃燃烧时玻棒断搅动紫色火焰透钴玻璃片观察效果更酒精快烧完时现象更明显
⑶方法三（铁丝棉花水法）：
取少许碳酸钠粉末放蒸发皿加两滴水调成糊状取条铁丝端擦净弯圈圈夹团棉花棉花沾点水水挤干棉花沾满述糊状碳酸钠放酒精灯外焰灼烧透钴玻璃片明显紫色火焰
⑷方法四（铁丝法）：
钠方法二中学生实验方法该法效果方法二三接课做法
观察钾焰色时室光线太强否浅紫色钾焰明显
(三) 锂离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
镊子取团棉花吸饱酒精酒精挤干棉花沾满Li2CO3粉末点燃
⑵方法二（铁丝法）：钠方法二相
(四) 钙离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）： 钠方法
⑵方法二（烧杯酒精法）：
取药匙研细水氯化钙粉末（吸少量水果确点水没空气吸会潮）放倒置烧杯滴加７～８滴酒精点燃⑶方法三（药匙法）：锈钢药匙盛少许水氯化钙（）放酒精灯外焰灼烧
(五) 锶离子：
方法二：碳酸锂方法二
(六) 钡离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细氯化钡粉末放蒸发皿加入两滴水调成糊状取铁丝端砂纸擦净弯圈圈夹团棉花棉花吸饱水挤干棉花沾满述糊状氯化钡放酒精灯火焰部外焰灼烧明显黄绿色钡焰
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 方法类似团棉花沾水挤干沾满糊状氯化钡放倒置烧杯滴加七八滴酒精点燃棉花＋酒精燃烧较
(七) 铜离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：钡离子方法相
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：钠离子方法
⑶方法三（烧杯－酒精法）：钾离子方法
⑷方法四（药匙法）：钙离子方法三
焰色反应现象明显火焰焰色象彗星尾巴清楚盐焰色反应盐加少量水溶解灼烧时离子着水分蒸发挥发成彗星尾巴状现象明显离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状加水溶解
十七五辨析
1位素 具相质子数中子数元素原子氢3种位素 HDT
2素异形体(称素异性体) 种元素组成性质单质互称素异形体金刚石石墨C60 白磷红磷O2O3 正交硫单斜硫
3分异构体 具相分子组成结构系列化合物互称分异构体分异构体种类通常碳链异构位置异构跨类异构(称官团异构)异构(称反异构)
※ 说出中学阶段种跨类异构
4系物 结构相似分子组成相差干CH2 原子团系列化合物互称系物
※ 请总结出两种化合物互称系物应具备基条件
5量物 通常指分子量相物质
CO2 HCHO H2SO4H3PO4 NOC2H6十八化学史知识 1燃烧规律：FClBrION六种活泼非金属元素单质负价元素化合物（NH3外）燃烧外非惰性非金属元素单质化合物燃烧燃烧火焰颜色应单质燃烧火焰颜色相者相似
2气味规律：a溶水者水反应气体具刺激性难闻气味卤化氢
b强原性溶水者水起反应气体具特难闻刺激性气味H2S
3等效衡两推：
a定温定容时容积容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量等容器体积建立衡等效
b定温定容容积相两容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量成定倍数数量容器衡状态相数量少容器加压
4离子化合物常态呈固态
5般正5价价化合物（非水化物）常态固态：P2O5SO3
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