初中化学知识点全面总结
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第1单元 走进化学世界
1化学研究物质组成结构性质变化规律基础科学
2国劳动民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢
3绿色化学环境友化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料条件零排放产品） ②核心：利化学原理源头消污染
4蜡烛燃烧实验（描述现象时出现产物名称）
（1）火焰：焰心焰（明亮）外焰（温度高）
（2）较火焰层温度：火柴梗放入火焰中现象：两端先碳化结：外焰温度高
（3）检验产物 H2O：干冷烧杯罩火焰方烧杯水雾
CO2：取烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊
（4）熄灭：白烟（石蜡蒸气）点燃白烟蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5吸入空气呼出气体较
结：吸入空气相呼出气体中O2量减少CO2H2O量增
（吸入空气呼出气体成分相）
6学化学重途径——科学探究
般步骤：提出问题→猜想假设→设计实验→实验验证→记录结→反思评价
化学学特点：关注物质性质变化变化程现象
7化学实验（化学门实验基础科学）
常仪器方法
（）加热仪器－－试烧杯烧瓶蒸发皿锥形瓶
直接加热仪器－－试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器－－烧杯烧瓶锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
固体加热仪器－－试蒸发皿
液体加热仪器－－试烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶
加热仪器——量筒漏斗集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时量筒必须放稳视线刻度线量筒液体凹液面低点保持水
量筒加热作反应容器量程10毫升量筒般读01毫升
（三）称量器－－托盘天 （粗略称量般精确01克）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物砝码位置左物右码
（3）称量物直接放托盘
般药品称量时两边托盘中放张质量相纸纸称量潮湿具腐蚀性药品（氢氧化钠）放加盖玻璃器皿（烧杯表面皿）中称量
（4）砝码镊子夹取添加砝码时先加质量砝码加质量砝码（先）
（5）称量结束应游码零砝码放回砝码盒
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯注意三：①燃着酒精灯添加酒精②火柴侧面点燃酒精灯燃着酒精灯直接点燃盏酒精灯③熄灭酒精灯应灯帽盖熄吹熄
（2）酒精灯酒精量超酒精灯容积23应少14
（3）酒精灯火焰分三层外焰焰焰心酒精灯外焰加热物体
（4）果酒精灯燃烧时慎翻倒酒精实验台燃烧时应时沙子盖灭湿抹布扑灭火焰水
（五）夹持器－－铁夹试夹
铁夹夹持试位置应试口13处 试夹长柄拇指短柄
试夹夹持试时应试夹试底部套夹持部位距试口13处手住
（六）分离物质加液仪器－－漏斗长颈漏斗
滤时应漏斗端口承接烧杯壁紧免滤液飞溅
长颈漏斗端口插入液面防止生成气体长颈漏斗口逸出
二化学实验基操作
（）药品取
1药品存放：
般固体药品放广口瓶中液体药品放细口瓶中（少量液体药品放滴瓶中）
金属钠存放煤油中白磷存放水中
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2药品取总原
①取量：实验需取药品没说明量应取少量固体盖满试底部宜
液体1~2mL宜
取试剂放回原瓶乱丢更带出实验室应放指定容器
②三：药品手舌尝直接鼻闻试剂（需嗅闻气体气味应手瓶口轻轻扇动仅极少量气体进入鼻孔）
3固体药品取
①粉末状粒状药品：药匙V形纸槽 ②块状条状药品：镊子夹取
4液体药品取
①液体试剂倾注法：
取瓶盖倒放桌（免药品污染）标签应着手心（免残留液流腐蚀标签）起试剂瓶瓶口紧试口边缘缓缓注入试剂倾注完毕盖瓶盖标签外放回原处
②液体试剂滴加法：
滴：a先赶出滴中空气吸取试剂
b滴入试剂时滴保持垂直悬容器口方滴加
c程中始终保持橡胶乳头免试剂腐蚀
d滴毕立水洗涤干净（滴瓶滴外）
e胶头滴时千万伸入容器中器壁接触否会造成试剂污染
（二）连接仪器装置装置气密性检查
装置气密性检查：先导端浸入水中手紧贴容器外壁稍停片刻导
口气泡出松开手掌导口部水柱升稍停片刻水柱回落说明
装置漏气
（三）物质加热
（1）加热固体时试口应略倾斜试受热时先均匀受热集中加热
（2）加热液体时液体体积超试容积13加热时试桌面约成450角受热时先试均匀受热然试里液体中部加热时移动试避免伤加热时切试口着
（四）滤 操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁
（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边
（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
滤滤液然浑浊原
①承接滤液烧杯干净 ②倾倒液体时液面高滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）加热程中玻璃棒断搅拌
（作：加快蒸发防止局部温度高造成液滴飞溅）
（2）液体接蒸干（出现较量固体）时停止加热利余热剩余水分蒸
发掉避免固体受热迸溅出
（3）热蒸发皿坩埚钳夹取热蒸发皿需立放实验台垫石
棉网
（六）仪器洗涤：
（1）废渣废液倒入废物缸中物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器附着水聚成水滴成股流
（3）玻璃仪器中附油脂：先热纯碱（Na2CO3）溶液洗衣粉洗涤水洗
（4）玻璃仪器附难溶水碱碱性氧化物碳酸盐：先稀盐酸溶解水洗
（5）仪器洗干净乱放试洗涤干净倒插试架晾干
第二单元周围空气知识点
1第空气组成进行探究化学家：拉瓦锡（第天进行定量分析）
2空气成分组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀气体 气体杂质
体积分数 21 78 003 094 003
（1）空气中氧气含量测定
a燃物求：足量产物固体：选择红磷
b装置求：气密性良
c现象：量白烟产生广口瓶液面升约15体积
d结：空气混合物 O2约占15支持燃烧
N2约占45支持燃烧燃烧难溶水
e探究： ①液面升15原：装置漏气红磷量足未冷完全
②否铁铝代红磷？ 原：铁铝空气中燃烧
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否碳硫代红磷？ 原：产物气体产生压强差
（2）空气污染防治：空气造成污染害气体（COSO2氮氧化物）烟尘等目前计入空气污染指数项目COSO2NO2O3吸入颗粒物等
（3）空气污染危害保护：
危害：严重损害体健康影响作物生长破坏生态衡全球气候变暖臭氧层破坏酸雨等
保护：加强气质量监测改善环境状况清洁源工厂废气处理排放积极植树造林种草等
（4）目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂氮氧化物等） 温室效应（CO2CH4等）
酸雨（NO2SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6氧气
(1)氧气化学性质：特性质：支持燃烧供呼吸
(2)氧气列物质反应现象
物质 现象
碳 空气中保持红热氧气中发出白光产生澄清石灰水变浑浊气体
磷 产生量白烟
硫 空气中发出微弱淡蓝色火焰氧气中发出明亮蓝紫色火焰
产生刺激性气味气体
镁 发出耀眼白光放出热量生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 氧气中燃烧发出白光瓶壁水珠生成产生澄清石灰水变浑浊气体
*铁铝燃烧集气瓶底部放少量水细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底
*铁铝空气中燃烧
(3)氧气制备
工业制氧气——分离液态空气法（原理氮气氧气沸点 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取收集装置选择 △
发生装置：固固加热型固液加热型 收集装置：根物质密度溶解性
（5）制取氧气操作步骤注意点（高锰酸钾制取氧气排水法收集例）
a步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b注意点
①试口略倾斜：防止冷凝水倒流引起试破裂
②药品铺试底部：均匀受热
③铁夹夹离口约13处
④导应稍露出橡皮塞：便气体排出
⑤试口应放团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导
⑥排水法收集时气泡均匀连续出时收集（刚开始排出试中空气）
⑦实验结束时先移导熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试破裂
⑧排空气法收集气体时导伸集气瓶底部
（6）氧气验满：带火星木条放集气瓶口
检验：带火星木条伸入集气瓶
7催化剂（触媒）：化学反应中改变物质化学反应速率身质量化学
性质反应前没发生变化物质（变两变）
催化剂化学反应中起作催化作
8常见气体途：
①氧气： 供呼吸 （潜水医疗急救）
支持燃烧 （燃料燃烧炼钢气焊）
②氮气：惰性保护气（化性活泼）重原料（硝酸化肥）液氮冷冻
③稀气体（HeNeArKrXe等总称）：
保护气电光源（通电发颜色光）激光技术
9常见气体检验方法
①氧气：带火星木条
②二氧化碳：澄清石灰水
③氢气：气体点燃干冷烧杯罩火焰方
者先通灼热氧化铜通水硫酸铜
9氧化反应：物质氧（氧元素）发生化学反应
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈呼吸事物腐烂酒酿造
点：①氧化反应 ②放热
第三单元然界水知识点
水
1水组成：
（1）电解水实验
A装置―――水电解器
B电源种类直流电
C加入硫酸氢氧化钠目增强水导电性
D化学反应： 2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积 2 ：1
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质量 1 ：8
F检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧产生淡蓝色火焰
（2）结： ①水氢氧元素组成
②水分子2氢原子1氧原子构成
③化学变化中分子分原子分
例：根水化学式H2O读信息
化学式含义 H2O
①表示种物质 水种物质
②表示种物质组成 水氢元素氧元素组成
③表示种物质分子 水分子
④表示种物质分子构成 水分子两氢原子氧原子构成
2水化学性质
（1）通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑
（2）水遇某氧化物反应生成碱（溶性碱）例：H2O + CaOCa(OH)2
（3）水遇某氧化物反应生成酸例：H2O + CO2H2CO3
3水污染：
（1）水资源
A．球表面71水覆盖供类利淡水 1
B．海洋球储水库海水中含80种元素海水中含量物质 H2O 金属元素 Na 元素 O
C．国水资源状况分布均均量少
（2）水污染
A水污染物：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
（3）爱护水资源：节约水防止水体污染
4水净化
（1）水净化效果低高 静置吸附滤蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作
蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
（2）硬水软水 A定义 硬水含较溶性钙镁化合物水
软水含含较少溶性钙镁化合物水
B．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
C．硬水软化方法：蒸馏煮沸
D．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
５
（１） 水常见种溶剂相分子质量氧化物
（２） 水检验：水硫酸铜白色变蓝色说明水存CuSO4+5H2O CuSO4H2O
水吸收：常浓硫酸生石灰固体氢氧化钠铁粉
二氢气 H2
1物理性质：密度气体（排空气法）难溶水（排水法）
2化学性质：
（１） 燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
2H2+O22H2O 点燃前验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
（２） 原性（途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气早出晚
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（结：燃性原性物质 H2CCO）
３氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
浓盐酸原 浓盐酸强挥发性
浓硫酸硝酸原 浓硫酸硝酸强氧化性
４氢源 三优点污染放热量高源广
三分子原子
分子 原子
定义 分子保持物质化学性质微粒 原子化学变化中微粒
性质 体积质量断运动间隙
联系 分子原子构成分子原子构成物质微粒
区 化学变化中分子分原子分
化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子
四物质组成构成分类
组成：物质（纯净物）元素组成
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原子：金属稀气体碳硅等
物质 构成 分子：氯化氢氯化氢分子构成 H2O2N2Cl2
离子：NaCl等离子化合物氯化钠钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成
混合物（种物质）
分类 单质 ：金属非金属稀气体
纯净物 （种元素）
（种物质） 化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质（种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘复学案
1原子构成
（1）原子结构示意图认识
（2）原子中核电荷数质子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子质量集中 原子核 （4）三决定 决定元素化学性质 外层电子数
（4）相原子质量≈质子数+中子数 决定原子质量 原子核
说明：外层电子数相化学性质定相（MgHe外层电子数2）
外层电子数化学性质相似（HeNe均稳定结构）
2元素
（1）定义：具相核电荷数（质子数）类原子总称
*种元素种元素质区：质子数
注意：
*种元素组成物质定单质（O2O3组成混合物金刚石石墨混合物）化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第字母写
a书写方法：
b意义
注意：*元素符号表示种单质 FeHe C Si
*元素符号前加数字微观意义没宏观意义3O：表示3氧原子
c关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列
*注：原子序数质子数
d分类
e元素：壳：OSiAlFe 细胞：OCH
3离子：带电原子原子团
（1）表示方法意义：Fe3+ ：铁离子带3单位正电荷
（2）离子结构示意图认识
注意：原子示意图区：质子数电子数原子结构示意图
*原子数≠电子数离子结构示意图
（3）原子区联系
粒子种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
粒子结构 质子数电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 显电性 显正电性 显负电性
符 号 元素符号表示 阳离子符号表示 阴离子符号表示
二物质组成表示：
1化合价
a写法意义： Mg：镁元素化合价+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价+2价
b种数字含义
Fe2+ 亚铁离子带两单位正电荷 3 Fe2+：3亚铁离子
2H2O 两水分子 水分子含2氢原子
c化合物中元素正负化合价代数零
d化合价元素原子形成化合物时表现出性质单质分子中元素化合价0
2化学式
（1）写法
a单质：金属稀气体数固态非金属通常元素符号表示化学式氧气氢气氮气氯气等非金属气体分子两原子构成化学式表示O2H2N2Cl2
b化合物：正价前负价（NH3CH4外）
（2）意义：化学式H2O意义：4点 化学式 Fe意义：3点
（3）计算：
a计算相分子质量元素相原子质量×原子数
b计算物质组成元素质量：相原子质量×原子数
c计算物质中某元素质量分数
第五单元化学方程式知识点
质量守恒定律
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1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写： （注意：a配 b条件 c箭号 ）
3含义 2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
三化学反应类型
1四种基反应类型
①化合反应：两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
2氧化原反应
氧化反应：物质氧反应
原反应：物质失氧反应
氧化剂：提供氧物质
原剂：夺取氧物质（常见原剂：H2CCO）
3中反应：酸碱作生成盐水反应
第6单元 碳碳氧化物
碳种单质
1金刚石（C）然界中硬物质制钻石刻划玻璃钻探机钻头等
2石墨（C）软矿物优良导电性润滑性制铅笔芯干电池电极电车滑块等
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温稳定性强
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO排水法
密度空气排空气法 CO2排空气法
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
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1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
2) 选制氢气相发生装置
3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
利物理性质利化学性质
干冰工降雨制冷剂
温室肥料
4二氧化碳环境影响：排放引起温室效应
五氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
3化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰
COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊）
杂：CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
第7单元 燃烧利
燃烧灭火
1燃烧条件：（缺）
（1）燃物 （2）氧气（空气） （3）温度达着火点
2灭火原理：（消燃烧条件意）
（1）消燃物 （2）隔绝氧气（空气） （3）降温着火点
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料 煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨）CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
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物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：C+CO2高温2CO
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？ ② 安全运输贮存氢气？
第八单元知识点
金属材料
纯金属（90种）
合金 （千种）
2金属物理性质： （1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属
轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜
成分 含碳量
2~43 含碳量
003~2 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性 紫铜纯铜 熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
三常见金属活动性序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触（铁锈成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
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（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色
CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色
b溶质固体液体气体水常溶剂
c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂
液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
（3）饱溶液饱溶液间转化
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度
数固体物溶解度温度升高升高KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响NaCl
极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A溶解度 80g
（2）P点含义 该温度时AC溶解度相
（3）N点 t3℃时A饱溶液 通 加入A物质降温 蒸发溶剂
方法变饱
（4）t1℃时ABC溶解度序C>B>A
（5）A溶液中获取A晶体降温结晶 方法获取晶体
（6）A溶解度 80g
（7）t2℃ 时ABC饱溶液W克降温t1℃
会析出晶体AB 晶体析出 C 溶液中溶质质量分数次 A （8）A中泥沙 滤 法分离AB（含量少）混合物 结晶 法
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
三溶质质量分数
1公式：
溶质质量分数 × 100
2饱溶液中：
溶质质量分数C × 100（C < S）
3配制定溶质质量分数溶液
（1）固体配制：
①步骤：计算称量溶解
②仪器：天药匙量筒滴烧杯玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前溶质质量变）
①步骤：计算量取稀释
②仪器：量筒滴烧杯玻璃棒
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（空气氧气）
1空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（木炭硫磺铁丝等代）燃烧时量白烟生成②时钟罩水面逐渐升冷水面升约15体积
测水面升15体积原：①红磷足氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷室温开弹簧夹
2法国化学家拉瓦锡提出空气氧气氮气组成
3空气成分体积分数计算约氮气 氧气 稀气体（混合物） 二氧化碳
气体杂质003空气成分氮气氧气属混合物
4排放气中害物质致分粉尘气体两类气体污染物较SO2CONO2气体矿物燃料燃烧工厂废气
5燃烧：燃物空气中氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：(1) 燃物 (2)氧气接触 (3) 温度达着火点
灭火方法：①隔绝空气 ②温度降低着火点
燃烧缓慢氧化燃相点点
相点：属氧化反应放出热量
点：燃烧燃反应剧烈发光放热缓慢氧化放热发光
6氧气色味密度空气略易溶水液氧淡蓝色
氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂氧气途：①支持燃烧 ②供呼吸
氧气化学性质
①（黑色）CO2反应现象：氧气中空气中更旺发出白光
化学方程式：
②（淡黄色）SO2反应现象：空气中 火焰氧气中 火焰生成 气味气体SO2化学方程式：
③（红色白色）PO2反应现象：产生量 （发令枪）化学方程式：
④（银白色）MgO2反应现象：放出量热时发出耀眼 光生成种白色固体氧化镁（明弹等）化学方程式：
⑤（银白色）FeO2反应现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体Fe3O4注意点：预先放入少量水层沙防止高温熔化物溅落集气瓶底部炸裂
化学方程式：
⑥氢气燃烧：发出淡蓝色火焰方程式：________________________
⑦氧化碳燃烧：发出蓝色火焰方程式：_________________________
⑧甲烷燃烧：发出明亮蓝色火焰方程式：____________________
⑨酒精燃烧
（水）
1水球分布广江河湖泊海洋约占球表面积34体含水约占体质量23淡水资源充裕面淡水量总水量1分布均匀
2水污染①工厂生产中废渣废水废气②生活污水意排放③农业生产中施农药化肥雨水流入河中
3预防消水源污染需采取措施：①加强水质监测②工业三废处理排放③农业合理（禁止）化肥农药等
4电解水实验证明：水氢元素氧元素组成化学变化中分子分成原子原子分写出方程式：_________________________
5电解水中正极产生 负极产生 体积（分子数） 质量 实验中常加稀H2SO4NaOH增强水导电性电解水化学方程式：
6硬水指含较 水肥皂水区分硬水软水泡沫较软水泡沫较少硬水
（碳碳氧化物）
1常见碳单质 C60 金刚石坚硬石墨软做铅笔芯石墨具 做电极石墨滑腻做高温润滑剂
金刚石石墨物理性质差异原：____________________________
活性炭木炭具强__________力异味吸附色素
化学性质：常温碳化学性质__________
①燃性：木炭氧气中燃烧
氧气充足时反应方程式：__________________________________
氧气充足时反应方程式：________________________________
②原性： 木炭高温原氧化铜 反应方程式____________________
现象：黑色粉末变红产生石灰水变浑浊气体
木炭高温原氧化铁反应方程式_____________________________
高温条件碳原二氧化碳生成氧化碳 ___________________________
2二氧化碳物理性质：溶水密度空气加压降温易变固体干冰 途：灭火温室里作肥料干冰致冷工降雨化工原料
化学性质： （1）通常情况CO2支持燃烧燃烧
（2）水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2OH2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变 色( 写方程式)__________________加热变
色碳酸H2CO3稳定易分解生成水二氧化碳写出化学方程式_______________________
（3）碱反应生成盐水：（澄清石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清石灰水(写方程式) _____________________________
现象：白色沉淀生成（：澄清石灰水变浑浊）
二氧化碳氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3氧化碳色味密度空气略难溶水
化学性质
① 燃性：
氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 原性：氧化碳原氧化铜（置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红产生澄清石灰水变浑浊气体
氧化碳原氧化铁(写方程式)________________________
特注意尾气处理：氧化碳剧毒会空气受污染必须未反应CO燃烧转变成污染CO2
③毒性：氧化碳吸入肺里血液血红蛋白结合破坏血红蛋白输氧力
COCO2化学性质差异原：分子构成
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初中化学知识点全面总结
(完整版)
第1单元 走进化学世界
1化学研究物质组成结构性质变化规律基础科学
2国劳动民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢
3绿色化学环境友化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料条件零排放产品） ②核心：利化学原理源头消污染
4蜡烛燃烧实验（描述现象时出现产物名称）
（1）火焰：焰心焰（明亮）外焰（温度高）
（2）较火焰层温度：火柴梗放入火焰中现象：两端先碳化结：外焰温度高
（3）检验产物 H2O：干冷烧杯罩火焰方烧杯水雾
CO2：取烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊
（4）熄灭：白烟（石蜡蒸气）点燃白烟蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5吸入空气呼出气体较
结：吸入空气相呼出气体中O2量减少CO2H2O量增
（吸入空气呼出气体成分相）
6学化学重途径——科学探究
般步骤：提出问题→猜想假设→设计实验→实验验证→记录结→反思评价
化学学特点：关注物质性质变化变化程现象
7化学实验（化学门实验基础科学）
常仪器方法
（）加热仪器－－试烧杯烧瓶蒸发皿锥形瓶
直接加热仪器－－试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器－－烧杯烧瓶锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
固体加热仪器－－试蒸发皿
液体加热仪器－－试烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶
加热仪器——量筒漏斗集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时量筒必须放稳视线刻度线量筒液体凹液面低点保持水
量筒加热作反应容器量程10毫升量筒般读01毫升
（三）称量器－－托盘天 （粗略称量般精确01克）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物砝码位置左物右码
（3）称量物直接放托盘
般药品称量时两边托盘中放张质量相纸纸称量潮湿具腐蚀性药品（氢氧化钠）放加盖玻璃器皿（烧杯表面皿）中称量
（4）砝码镊子夹取添加砝码时先加质量砝码加质量砝码（先）
（5）称量结束应游码零砝码放回砝码盒
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯注意三：①燃着酒精灯添加酒精②火柴侧面点燃酒精灯燃着酒精灯直接点燃盏酒精灯③熄灭酒精灯应灯帽盖熄吹熄
（2）酒精灯酒精量超酒精灯容积23应少14
（3）酒精灯火焰分三层外焰焰焰心酒精灯外焰加热物体
（4）果酒精灯燃烧时慎翻倒酒精实验台燃烧时应时沙子盖灭湿抹布扑灭火焰水
（五）夹持器－－铁夹试夹
铁夹夹持试位置应试口13处 试夹长柄拇指短柄
试夹夹持试时应试夹试底部套夹持部位距试口13处手住
（六）分离物质加液仪器－－漏斗长颈漏斗
滤时应漏斗端口承接烧杯壁紧免滤液飞溅
长颈漏斗端口插入液面防止生成气体长颈漏斗口逸出
二化学实验基操作
（）药品取
1药品存放：
般固体药品放广口瓶中液体药品放细口瓶中（少量液体药品放滴瓶中）
金属钠存放煤油中白磷存放水中
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2药品取总原
①取量：实验需取药品没说明量应取少量固体盖满试底部宜
液体1~2mL宜
取试剂放回原瓶乱丢更带出实验室应放指定容器
②三：药品手舌尝直接鼻闻试剂（需嗅闻气体气味应手瓶口轻轻扇动仅极少量气体进入鼻孔）
3固体药品取
①粉末状粒状药品：药匙V形纸槽 ②块状条状药品：镊子夹取
4液体药品取
①液体试剂倾注法：
取瓶盖倒放桌（免药品污染）标签应着手心（免残留液流腐蚀标签）起试剂瓶瓶口紧试口边缘缓缓注入试剂倾注完毕盖瓶盖标签外放回原处
②液体试剂滴加法：
滴：a先赶出滴中空气吸取试剂
b滴入试剂时滴保持垂直悬容器口方滴加
c程中始终保持橡胶乳头免试剂腐蚀
d滴毕立水洗涤干净（滴瓶滴外）
e胶头滴时千万伸入容器中器壁接触否会造成试剂污染
（二）连接仪器装置装置气密性检查
装置气密性检查：先导端浸入水中手紧贴容器外壁稍停片刻导
口气泡出松开手掌导口部水柱升稍停片刻水柱回落说明
装置漏气
（三）物质加热
（1）加热固体时试口应略倾斜试受热时先均匀受热集中加热
（2）加热液体时液体体积超试容积13加热时试桌面约成450角受热时先试均匀受热然试里液体中部加热时移动试避免伤加热时切试口着
（四）滤 操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁
（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边
（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
滤滤液然浑浊原
①承接滤液烧杯干净 ②倾倒液体时液面高滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）加热程中玻璃棒断搅拌
（作：加快蒸发防止局部温度高造成液滴飞溅）
（2）液体接蒸干（出现较量固体）时停止加热利余热剩余水分蒸
发掉避免固体受热迸溅出
（3）热蒸发皿坩埚钳夹取热蒸发皿需立放实验台垫石
棉网
（六）仪器洗涤：
（1）废渣废液倒入废物缸中物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器附着水聚成水滴成股流
（3）玻璃仪器中附油脂：先热纯碱（Na2CO3）溶液洗衣粉洗涤水洗
（4）玻璃仪器附难溶水碱碱性氧化物碳酸盐：先稀盐酸溶解水洗
（5）仪器洗干净乱放试洗涤干净倒插试架晾干
第二单元周围空气知识点
1第空气组成进行探究化学家：拉瓦锡（第天进行定量分析）
2空气成分组成
空气成分 O2 N2 CO2 稀气体 气体杂质
体积分数 21 78 003 094 003
（1）空气中氧气含量测定
a燃物求：足量产物固体：选择红磷
b装置求：气密性良
c现象：量白烟产生广口瓶液面升约15体积
d结：空气混合物 O2约占15支持燃烧
N2约占45支持燃烧燃烧难溶水
e探究： ①液面升15原：装置漏气红磷量足未冷完全
②否铁铝代红磷？ 原：铁铝空气中燃烧
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否碳硫代红磷？ 原：产物气体产生压强差
（2）空气污染防治：空气造成污染害气体（COSO2氮氧化物）烟尘等目前计入空气污染指数项目COSO2NO2O3吸入颗粒物等
（3）空气污染危害保护：
危害：严重损害体健康影响作物生长破坏生态衡全球气候变暖臭氧层破坏酸雨等
保护：加强气质量监测改善环境状况清洁源工厂废气处理排放积极植树造林种草等
（4）目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂氮氧化物等） 温室效应（CO2CH4等）
酸雨（NO2SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6氧气
(1)氧气化学性质：特性质：支持燃烧供呼吸
(2)氧气列物质反应现象
物质 现象
碳 空气中保持红热氧气中发出白光产生澄清石灰水变浑浊气体
磷 产生量白烟
硫 空气中发出微弱淡蓝色火焰氧气中发出明亮蓝紫色火焰
产生刺激性气味气体
镁 发出耀眼白光放出热量生成白色固体
铝
铁 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 氧气中燃烧发出白光瓶壁水珠生成产生澄清石灰水变浑浊气体
*铁铝燃烧集气瓶底部放少量水细砂目：防止溅落高温熔化物炸裂瓶底
*铁铝空气中燃烧
(3)氧气制备
工业制氧气——分离液态空气法（原理氮气氧气沸点 物理变化）
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）气体制取收集装置选择 △
发生装置：固固加热型固液加热型 收集装置：根物质密度溶解性
（5）制取氧气操作步骤注意点（高锰酸钾制取氧气排水法收集例）
a步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b注意点
①试口略倾斜：防止冷凝水倒流引起试破裂
②药品铺试底部：均匀受热
③铁夹夹离口约13处
④导应稍露出橡皮塞：便气体排出
⑤试口应放团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导
⑥排水法收集时气泡均匀连续出时收集（刚开始排出试中空气）
⑦实验结束时先移导熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试破裂
⑧排空气法收集气体时导伸集气瓶底部
（6）氧气验满：带火星木条放集气瓶口
检验：带火星木条伸入集气瓶
7催化剂（触媒）：化学反应中改变物质化学反应速率身质量化学
性质反应前没发生变化物质（变两变）
催化剂化学反应中起作催化作
8常见气体途：
①氧气： 供呼吸 （潜水医疗急救）
支持燃烧 （燃料燃烧炼钢气焊）
②氮气：惰性保护气（化性活泼）重原料（硝酸化肥）液氮冷冻
③稀气体（HeNeArKrXe等总称）：
保护气电光源（通电发颜色光）激光技术
9常见气体检验方法
①氧气：带火星木条
②二氧化碳：澄清石灰水
③氢气：气体点燃干冷烧杯罩火焰方
者先通灼热氧化铜通水硫酸铜
9氧化反应：物质氧（氧元素）发生化学反应
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈呼吸事物腐烂酒酿造
点：①氧化反应 ②放热
第三单元然界水知识点
水
1水组成：
（1）电解水实验
A装置―――水电解器
B电源种类直流电
C加入硫酸氢氧化钠目增强水导电性
D化学反应： 2H2O 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积 2 ：1
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质量 1 ：8
F检验：O2出气口置根带火星木条木条复燃
H2出气口置根燃着木条气体燃烧产生淡蓝色火焰
（2）结： ①水氢氧元素组成
②水分子2氢原子1氧原子构成
③化学变化中分子分原子分
例：根水化学式H2O读信息
化学式含义 H2O
①表示种物质 水种物质
②表示种物质组成 水氢元素氧元素组成
③表示种物质分子 水分子
④表示种物质分子构成 水分子两氢原子氧原子构成
2水化学性质
（1）通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑
（2）水遇某氧化物反应生成碱（溶性碱）例：H2O + CaOCa(OH)2
（3）水遇某氧化物反应生成酸例：H2O + CO2H2CO3
3水污染：
（1）水资源
A．球表面71水覆盖供类利淡水 1
B．海洋球储水库海水中含80种元素海水中含量物质 H2O 金属元素 Na 元素 O
C．国水资源状况分布均均量少
（2）水污染
A水污染物：工业三废（废渣废液废气）农药化肥合理施
生活污水意排放
B防止水污染：工业三废处理达标排放提倡零排放生活污水集中处理达标排放提倡零排放合理施农药化肥提倡农家肥加强水质监测
（3）爱护水资源：节约水防止水体污染
4水净化
（1）水净化效果低高 静置吸附滤蒸馏（均 物理 方法）中净化效果操作
蒸馏滤作吸附作净水剂活性炭
（2）硬水软水 A定义 硬水含较溶性钙镁化合物水
软水含含较少溶性钙镁化合物水
B．鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水
C．硬水软化方法：蒸馏煮沸
D．长期硬水坏处：浪费肥皂洗干净衣服锅炉容易结成水垢仅浪费燃料易道变形甚引起锅炉爆炸
５
（１） 水常见种溶剂相分子质量氧化物
（２） 水检验：水硫酸铜白色变蓝色说明水存CuSO4+5H2O CuSO4H2O
水吸收：常浓硫酸生石灰固体氢氧化钠铁粉
二氢气 H2
1物理性质：密度气体（排空气法）难溶水（排水法）
2化学性质：
（１） 燃性（途：高燃料氢氧焰焊接切割金属）
2H2+O22H2O 点燃前验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰放出热量水珠产生
（２） 原性（途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气早出晚
现象：黑色粉末变红色试口水珠生成
（结：燃性原性物质 H2CCO）
３氢气实验室制法
原理：Zn + H2SO4 ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
浓盐酸原 浓盐酸强挥发性
浓硫酸硝酸原 浓硫酸硝酸强氧化性
４氢源 三优点污染放热量高源广
三分子原子
分子 原子
定义 分子保持物质化学性质微粒 原子化学变化中微粒
性质 体积质量断运动间隙
联系 分子原子构成分子原子构成物质微粒
区 化学变化中分子分原子分
化学反应实质：化学反应中分子分裂原子原子重新组合成新分子
四物质组成构成分类
组成：物质（纯净物）元素组成
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原子：金属稀气体碳硅等
物质 构成 分子：氯化氢氯化氢分子构成 H2O2N2Cl2
离子：NaCl等离子化合物氯化钠钠离子（Na+）氯离子（Cl）构成
混合物（种物质）
分类 单质 ：金属非金属稀气体
纯净物 （种元素）
（种物质） 化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质（种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘复学案
1原子构成
（1）原子结构示意图认识
（2）原子中核电荷数质子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子质量集中 原子核 （4）三决定 决定元素化学性质 外层电子数
（4）相原子质量≈质子数+中子数 决定原子质量 原子核
说明：外层电子数相化学性质定相（MgHe外层电子数2）
外层电子数化学性质相似（HeNe均稳定结构）
2元素
（1）定义：具相核电荷数（质子数）类原子总称
*种元素种元素质区：质子数
注意：
*种元素组成物质定单质（O2O3组成混合物金刚石石墨混合物）化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第字母写
a书写方法：
b意义
注意：*元素符号表示种单质 FeHe C Si
*元素符号前加数字微观意义没宏观意义3O：表示3氧原子
c关元素周期表
*发 现：门捷列夫
*排列
*注：原子序数质子数
d分类
e元素：壳：OSiAlFe 细胞：OCH
3离子：带电原子原子团
（1）表示方法意义：Fe3+ ：铁离子带3单位正电荷
（2）离子结构示意图认识
注意：原子示意图区：质子数电子数原子结构示意图
*原子数≠电子数离子结构示意图
（3）原子区联系
粒子种类 原 子 离 子
阳离子 阴离子
区
粒子结构 质子数电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 显电性 显正电性 显负电性
符 号 元素符号表示 阳离子符号表示 阴离子符号表示
二物质组成表示：
1化合价
a写法意义： Mg：镁元素化合价+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价+2价
b种数字含义
Fe2+ 亚铁离子带两单位正电荷 3 Fe2+：3亚铁离子
2H2O 两水分子 水分子含2氢原子
c化合物中元素正负化合价代数零
d化合价元素原子形成化合物时表现出性质单质分子中元素化合价0
2化学式
（1）写法
a单质：金属稀气体数固态非金属通常元素符号表示化学式氧气氢气氮气氯气等非金属气体分子两原子构成化学式表示O2H2N2Cl2
b化合物：正价前负价（NH3CH4外）
（2）意义：化学式H2O意义：4点 化学式 Fe意义：3点
（3）计算：
a计算相分子质量元素相原子质量×原子数
b计算物质组成元素质量：相原子质量×原子数
c计算物质中某元素质量分数
第五单元化学方程式知识点
质量守恒定律
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1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写： （注意：a配 b条件 c箭号 ）
3含义 2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
三化学反应类型
1四种基反应类型
①化合反应：两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
2氧化原反应
氧化反应：物质氧反应
原反应：物质失氧反应
氧化剂：提供氧物质
原剂：夺取氧物质（常见原剂：H2CCO）
3中反应：酸碱作生成盐水反应
第6单元 碳碳氧化物
碳种单质
1金刚石（C）然界中硬物质制钻石刻划玻璃钻探机钻头等
2石墨（C）软矿物优良导电性润滑性制铅笔芯干电池电极电车滑块等
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温稳定性强
2燃性
完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO排水法
密度空气排空气法 CO2排空气法
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
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1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
2) 选制氢气相发生装置
3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）
利物理性质利化学性质
干冰工降雨制冷剂
温室肥料
4二氧化碳环境影响：排放引起温室效应
五氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
3化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰
COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊）
杂：CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
第7单元 燃烧利
燃烧灭火
1燃烧条件：（缺）
（1）燃物 （2）氧气（空气） （3）温度达着火点
2灭火原理：（消燃烧条件意）
（1）消燃物 （2）隔绝氧气（空气） （3）降温着火点
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料 煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨）CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
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物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：C+CO2高温2CO
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？ ② 安全运输贮存氢气？
第八单元知识点
金属材料
纯金属（90种）
合金 （千种）
2金属物理性质： （1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属
轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜
成分 含碳量
2~43 含碳量
003~2 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性 紫铜纯铜 熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (湿法冶金原理)
三常见金属活动性序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触（铁锈成分：Fe2O3•XH2O）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
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（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色
CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色
b溶质固体液体气体水常溶剂
c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂
液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
（3）饱溶液饱溶液间转化
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度
数固体物溶解度温度升高升高KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响NaCl
极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
例： （1）t3℃时A溶解度 80g
（2）P点含义 该温度时AC溶解度相
（3）N点 t3℃时A饱溶液 通 加入A物质降温 蒸发溶剂
方法变饱
（4）t1℃时ABC溶解度序C>B>A
（5）A溶液中获取A晶体降温结晶 方法获取晶体
（6）A溶解度 80g
（7）t2℃ 时ABC饱溶液W克降温t1℃
会析出晶体AB 晶体析出 C 溶液中溶质质量分数次 A
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
三溶质质量分数
1公式：
溶质质量分数 × 100
2饱溶液中：
溶质质量分数C × 100（C < S）
3配制定溶质质量分数溶液
（1）固体配制：
①步骤：计算称量溶解
②仪器：天药匙量筒滴烧杯玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前溶质质量变）
①步骤：计算量取稀释
②仪器：量筒滴烧杯玻璃棒
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（空气氧气）
1空气中氧气含量测定：实验现象：①红磷（木炭硫磺铁丝等代）燃烧时量白烟生成②时钟罩水面逐渐升冷水面升约15体积
测水面升15体积原：①红磷足氧气没全部消耗完②装置漏气③没冷室温开弹簧夹
2法国化学家拉瓦锡提出空气氧气氮气组成
3空气成分体积分数计算约氮气 氧气 稀气体（混合物） 二氧化碳
气体杂质003空气成分氮气氧气属混合物
4排放气中害物质致分粉尘气体两类气体污染物较SO2CONO2气体矿物燃料燃烧工厂废气
5燃烧：燃物空气中氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：(1) 燃物 (2)氧气接触 (3) 温度达着火点
灭火方法：①隔绝空气 ②温度降低着火点
燃烧缓慢氧化燃相点点
相点：属氧化反应放出热量
点：燃烧燃反应剧烈发光放热缓慢氧化放热发光
6氧气色味密度空气略易溶水液氧淡蓝色
氧气种较活泼气体具氧化性助燃性种常氧化剂氧气途：①支持燃烧 ②供呼吸
氧气化学性质
①（黑色）CO2反应现象：氧气中空气中更旺发出白光
化学方程式：
②（淡黄色）SO2反应现象：空气中 火焰氧气中 火焰生成 气味气体SO2化学方程式：
③（红色白色）PO2反应现象：产生量 （发令枪）化学方程式：
④（银白色）MgO2反应现象：放出量热时发出耀眼 光生成种白色固体氧化镁（明弹等）化学方程式：
⑤（银白色）FeO2反应现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体Fe3O4注意点：预先放入少量水层沙防止高温熔化物溅落集气瓶底部炸裂
化学方程式：
⑥氢气燃烧：发出淡蓝色火焰方程式：________________________
⑦氧化碳燃烧：发出蓝色火焰方程式：_________________________
⑧甲烷燃烧：发出明亮蓝色火焰方程式：____________________
⑨酒精燃烧
（水）
1水球分布广江河湖泊海洋约占球表面积34体含水约占体质量23淡水资源充裕面淡水量总水量1分布均匀
2水污染①工厂生产中废渣废水废气②生活污水意排放③农业生产中施农药化肥雨水流入河中
3预防消水源污染需采取措施：①加强水质监测②工业三废处理排放③农业合理（禁止）化肥农药等
4电解水实验证明：水氢元素氧元素组成化学变化中分子分成原子原子分写出方程式：_________________________
5电解水中正极产生 负极产生 体积（分子数） 质量 实验中常加稀H2SO4NaOH增强水导电性电解水化学方程式：
6硬水指含较 水肥皂水区分硬水软水泡沫较软水泡沫较少硬水
（碳碳氧化物）
1常见碳单质 C60 金刚石坚硬石墨软做铅笔芯石墨具 做电极石墨滑腻做高温润滑剂
金刚石石墨物理性质差异原：____________________________
活性炭木炭具强__________力异味吸附色素
化学性质：常温碳化学性质__________
①燃性：木炭氧气中燃烧
氧气充足时反应方程式：__________________________________
氧气充足时反应方程式：________________________________
②原性： 木炭高温原氧化铜 反应方程式____________________
现象：黑色粉末变红产生石灰水变浑浊气体
木炭高温原氧化铁反应方程式_____________________________
高温条件碳原二氧化碳生成氧化碳 ___________________________
2二氧化碳物理性质：溶水密度空气加压降温易变固体干冰 途：灭火温室里作肥料干冰致冷工降雨化工原料
化学性质： （1）通常情况CO2支持燃烧燃烧
（2）水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2OH2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变 色( 写方程式)__________________加热变
色碳酸H2CO3稳定易分解生成水二氧化碳写出化学方程式_______________________
（3）碱反应生成盐水：（澄清石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清石灰水(写方程式) _____________________________
现象：白色沉淀生成（：澄清石灰水变浑浊）
二氧化碳氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3氧化碳色味密度空气略难溶水
化学性质
① 燃性：
氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
② 原性：氧化碳原氧化铜（置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红产生澄清石灰水变浑浊气体
氧化碳原氧化铁(写方程式)________________________
特注意尾气处理：氧化碳剧毒会空气受污染必须未反应CO燃烧转变成污染CO2
③毒性：氧化碳吸入肺里血液血红蛋白结合破坏血红蛋白输氧力
COCO2化学性质差异原：分子构成
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