高考化学知识点纳
高考化学知识点纳
⒒概念基础理：
阿伏加德罗定律
1容：温压体积气体含相分子数三定
2推
(1)温压v1v2n1n2
(2)温体积时p1p2n1n2n1n2
(3)温压等质量时v1v2m2m1
(4)温压体积时m1m2ρ1ρ2
注意：①阿伏加德罗定律适反应混合气体②气态方程pvnrt助理解述推
3阿伏加德罗常类题解法：
①状况条件：考查气体时常非标准状况常温常压101×105pa25℃时等
②物质状态：考查气体摩尔体积时常标准状况非气态物质迷惑考生h2oso3已烷辛烷chcl3等
③物质结构晶体结构：考查定物质量物质中含少微粒(分子原子电子质子中子等)时常涉希气体hene等单原子组成胶体粒子cl2n2o2h2双原子分子等晶体结构：p4金刚石石墨二氧化硅等结构
二离子存
1发生复分解反应离子量存
(1)气体产生co32so32s2hco3hso3hs等易挥发弱酸酸根h+量存
(2)沉淀生成ba2+ca2+mg2+ag+等so42co32等量存mg2+fe2+ag+al3+zn2+cu2+fe3+等oh量存pb2+clfe2+s2ca2+po43ag+i量存
(3)弱电解质生成ohch3coopo43hpo42h2po4fcloalo2sio32cnc17h35coo 等h+量存酸式弱酸根hco3hpo42hsh2po4hso3oh量存nh4+oh量存
(4)容易发生水解离子溶液中存条件alo2s2co32c6h5o等必须碱性条件溶液中存fe3+al3+等必须酸性条件溶液中存两类离子时存溶液中离子间发生双水解反应3alo2+3al3++6h2o4al(oh)3↓等
2发生氧化原反应离子量存
(1)具较强原性离子具较强氧化性离子量存s2hsso32ife3+量存
(2)酸性碱性介质中发生氧化原反应量存mno4cr2o7no3clos2hsso32hso3ife2+等量存so32s2碱性条件存酸性条件发生2s2+so32+6h+3s↓+3h2o反应h+s2o32量存
(3)水解阳离子水解阴离子水溶液中量存(双水解)
例：al3+hco3co32hss2alo2clo等fe3+co32hco3alo2clo等量存
(4)溶液中发生络合反应离子量存
fe2+fe3+scn量存fe3+ 量存
(5)审题时应注意题中出附加条件
①酸性溶液(h+)碱性溶液(oh)加入铝粉放出燃气体溶液水电离出h+oh1×1010moll溶液等
②色离子mno4fe3+fe2+cu2+fe(scn)2+
③mno4no3等酸性条件具强氧化性
④s2o32酸性条件发生氧化原反应：s2o32+2h+s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目求量存量存
6审题时应特注意点：
(1)注意溶液酸性离子间发生氧化原反应影响：fe2+no3存强酸性条件(fe2+no3h+相遇)存mno4cl强酸性条件存s2so32钠钾盐时存酸性条件存
(2)酸式盐含氢弱酸根离子强碱(oh)强酸(h+)存
hco3+ohco32+h2o(hco3遇碱时进步电离)hco3+h+co2↑+h2o
三离子方程式书写基规律求
(1)合事实：离子反应符合客观事实臆造产物反应
(2)式正确：化学式离子符号正确合理
(3)号实际： →↑↓等符号符合实际
(4)两守恒：两边原子数电荷数必须守恒(氧化原反应离子方程式中氧化剂电子总数原剂失电子总数相等)
(5)明类型：分清类型注意少量量等
(6)检查细：结合书写离子方程式程中易出现错误细心检查
四氧化性原性强弱判断
(1)根元素化合价
物质中元素具高价该元素氧化性物质中元素具低价该元素原性物质中元素具中间价该元素氧化性原性种元素价态越高氧化性越强价态越低原性越强
(2)根氧化原反应方程式
氧化原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物
原性：原剂>原产物
氧化剂氧化性越强应原产物原性越弱原剂原性越强应氧化产物氧化性越弱
(3)根反应难易程度
注意：①氧化原性强弱该原子失电子难易程度关失电子数目少关电子力越强氧化性越强失电子力越强原性越强
②元素相邻价态间发生氧化原反应
常见氧化剂：
①活泼非金属cl2br2o2 等
②元素(mn等)处高化合价氧化物mno
2kmno4等
③元素(sn等)处高化合价时含氧酸浓h2so4hno3 等
④元素(mnclfe等)处高化合价时盐kmno4kclo3fecl3k2cr2o7
⑤氧化物na2o2h2o2等
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
高考化学知识点纳
⒒概念基础理：
阿伏加德罗定律
1容：温压体积气体含相分子数三定
2推
(1)温压v1v2n1n2
(2)温体积时p1p2n1n2n1n2
(3)温压等质量时v1v2m2m1
(4)温压体积时m1m2ρ1ρ2
注意：①阿伏加德罗定律适反应混合气体②气态方程pvnrt助理解述推
3阿伏加德罗常类题解法：
①状况条件：考查气体时常非标准状况常温常压101×105pa25℃时等
②物质状态：考查气体摩尔体积时常标准状况非气态物质迷惑考生h2oso3已烷辛烷chcl3等
③物质结构晶体结构：考查定物质量物质中含少微粒(分子原子电子质子中子等)时常涉希气体hene等单原子组成胶体粒子cl2n2o2h2双原子分子等晶体结构：p4金刚石石墨二氧化硅等结构
二离子存
1发生复分解反应离子量存
(1)气体产生co32so32s2hco3hso3hs等易挥发弱酸酸根h+量存
(2)沉淀生成ba2+ca2+mg2+ag+等so42co32等量存mg2+fe2+ag+al3+zn2+cu2+fe3+等oh量存pb2+clfe2+s2ca2+po43ag+i量存
(3)弱电解质生成ohch3coopo43hpo42h2po4fcloalo2sio32cnc17h35coo 等h+量存酸式弱酸根hco3hpo42hsh2po4hso3oh量存nh4+oh量存
(4)容易发生水解离子溶液中存条件alo2s2co32c6h5o等必须碱性条件溶液中存fe3+al3+等必须酸性条件溶液中存两类离子时存溶液中离子间发生双水解反应3alo2+3al3++6h2o4al(oh)3↓等
2发生氧化原反应离子量存
(1)具较强原性离子具较强氧化性离子量存s2hsso32ife3+量存
(2)酸性碱性介质中发生氧化原反应量存mno4cr2o7no3clos2hsso32hso3ife2+等量存so32s2碱性条件存酸性条件发生2s2+so32+6h+3s↓+3h2o反应h+s2o32量存
(3)水解阳离子水解阴离子水溶液中量存(双水解)
例：al3+hco3co32hss2alo2clo等fe3+co32hco3alo2clo等量存
(4)溶液中发生络合反应离子量存
fe2+fe3+scn量存fe3+ 量存
(5)审题时应注意题中出附加条件
①酸性溶液(h+)碱性溶液(oh)加入铝粉放出燃气体溶液水电离出h+oh1×1010moll溶液等
②色离子mno4fe3+fe2+cu2+fe(scn)2+
③mno4no3等酸性条件具强氧化性
④s2o32酸性条件发生氧化原反应：s2o32+2h+s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目求量存量存
6审题时应特注意点：
(1)注意溶液酸性离子间发生氧化原反应影响：fe2+no3存强酸性条件(fe2+no3h+相遇)存mno4cl强酸性条件存s2so32钠钾盐时存酸性条件存
(2)酸式盐含氢弱酸根离子强碱(oh)强酸(h+)存
hco3+ohco32+h2o(hco3遇碱时进步电离)hco3+h+co2↑+h2o
三离子方程式书写基规律求
(1)合事实：离子反应符合客观事实臆造产物反应
(2)式正确：化学式离子符号正确合理
(3)号实际： →↑↓等符号符合实际
(4)两守恒：两边原子数电荷数必须守恒(氧化原反应离子方程式中氧化剂电子总数原剂失电子总数相等)
(5)明类型：分清类型注意少量量等
(6)检查细：结合书写离子方程式程中易出现错误细心检查
四氧化性原性强弱判断
(1)根元素化合价
物质中元素具高价该元素氧化性物质中元素具低价该元素原性物质中元素具中间价该元素氧化性原性种元素价态越高氧化性越强价态越低原性越强
(2)根氧化原反应方程式
氧化原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物
原性：原剂>原产物
氧化剂氧化性越强应原产物原性越弱原剂原性越强应氧化产物氧化性越弱
(3)根反应难易程度
注意：①氧化原性强弱该原子失电子难易程度关失电子数目少关电子力越强氧化性越强失电子力越强原性越强
②元素相邻价态间发生氧化原反应
常见氧化剂：
①活泼非金属cl2br2o2 等
②元素(mn等)处高化合价氧化物mno
2kmno4等
③元素(sn等)处高化合价时含氧酸浓h2so4hno3 等
④元素(mnclfe等)处高化合价时盐kmno4kclo3fecl3k2cr2o7
⑤氧化物na2o2h2o2等
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
