中考化学复
基概念：
区：没新物质生成
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
区：化学变化中否分
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
区：化学式种元素符号
：O2单质CO2化合物
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
（单位1省略写）
某原子相原子质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
16离子：带电荷原子原子团
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：原子里核电荷数质子数核外电子数
阳离子
阴离子
原子
e
失e
失e
e
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
三者关系：缓慢氧化会引起燃两者氧化反应
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl
HNO3H+ + NO3
H2SO42H+ + SO42
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH
NaOHNa+ + OH
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3
Na2SO42Na+ + SO42
BaCl2Ba2+ + 2Cl
25酸性氧化物（属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 10H2OCuSO4 5H2O）
风化化学变化潮解物理变化
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里
逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
基知识理：
1空气成分：氮气占78 氧气占21 稀气体占094
二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物：NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式：NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷）
SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮）
NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子：SO42(硫酸根)NO3(硝酸根)CO32(碳酸根)ClO3(氯酸)
MnO4(高锰酸根)MnO42(锰酸根)PO43(磷酸根)Cl(氯离子)
注意酸根
离子带电荷数
HCO3(碳酸氢根)HSO4(硫酸氢根)HPO42(磷酸氢根)
H2PO4(磷酸二氢根)OH(氢氧根)HS(硫氢根)S2(硫离子)
NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子)
Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子)
Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：课P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧2氯化物中氯 1氟1溴1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价：
读：直接读元素名称
(稀气体加
气字加)
（1）化学式意义：①宏观意义：a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义：a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义：a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
（2）单质化学式读写
直接原子构成单质
①直接元素符号表示：a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
读：气体单质元素
名称加气
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气）
F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6课P73 记住27种元素符号名称
核外电子排布：120号元素（记住元素名称原子结构示意图）
稳定结构：
①外层8电子②第层外 层2电子
排布规律：①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素
原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素
原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素
原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原：①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
碱性增强
中性
酸性增强
8酸碱度表示方法——PH值
说明：（1）PH值7溶液呈中性PH值<7溶液呈酸性PH值>7溶液呈碱性
（2）PH值越接0酸性越强PH值越接14碱性越强PH值越接7溶液酸碱性越弱越接中性
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性强逐渐减弱
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
（3）钾钙钠三种金属较活泼直接溶液中水发生反应置换出氢气
物质
化合物
存状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相质量—相原子质量
相质量—相分子质量
微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀气体
碱
氧化物
酸
机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电原子原子团
表示方法
离子符号
相质量—原子相原子质量
10物质结构：
11化学符号意义书写
(1)化学符号意义a元素符号①表示种元素②表示该元素原子
b．化学式：知识点第5点第（1）点
c．离子符号：表示离子离子带电荷数
d．化合价符号：表示元素原子团化合价
符号前面数字（化合价符号没数字）时时组成符号意义表示该种粒子数
符号前数字时符号表示粒子
元素符号原子
化学式分子
离子符号离子
：5CO2 表示5二氧化碳分子
：4Mg2+ 表示4镁离子
：3S 表示3硫原子
(2)化学符号书写a原子表示方法元素符号表示
b．分子表示方法：化学式表示
c．离子表示方法：离子符号表示
d．化合价表示方法：化合价符号表示
注：原子分子离子三种粒子数1时符号前面加方加
先写出粒子符号符号前面标出粒子数
12原子分子离子元素物质（纯净物混合物）间关系：
元素
单质
化合物
种元素组成纯净物
种元素组成纯净物
原
子
具相核电荷数类原子
分子
构成
分化
离子
失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂加入溶质升高（降低）温度
加入溶剂降低（升高）温度
饱溶液
饱溶液
13
14制取气体常发生装置收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
排空气法
排空气法
15三种气体实验室制法区：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液]
锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图217(14A)
P111 图610（14BC）
P111 图610
(14BC)
P111 图610
(14BC)
检验
带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气
点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气
通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
收集方法
①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①瓶口排空气法
(密度空气)
（排水法收集）
验满
(验纯)
带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
<1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
① 检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4—742点燃会爆炸）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
16重常见气体性质（物理性质化学性质）
物质
物理性质
(通常状况)
化学性质
途
氧气
（O2）
色味气体易溶水密度空气略
点燃
点燃
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
1 供呼吸
2 炼钢
3 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
点燃
焰氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
氢气
（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
点燃
① 燃性：
点燃
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
1填充气飞舰（密度空气）
2合成氨制盐酸
3气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
1灭火（应燃烧支持燃烧性质）
2制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
高温
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
高温
氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
1 作燃料
2 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H20 H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N205 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二 解实验题：清题目求什做什样做目什
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气（H2O）
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
3制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）设计实验
1 试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤
实验现象
结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯
烧杯壁水珠生成
证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤
实验现象
结
图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里（图）点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2
阶梯层蜡烛先灭层灭
证明CO2具支持燃烧密度空气性质
三解计算题：
计算题类型：①关质量分数（元素溶质）计算
②根化学方程式进行计算
溶质质量
溶液质量
③①②两种类型混合起计算
（）溶液中溶质质量分数计算 溶质质量分数 ╳ 100
某元素相原子质量╳原子数
化合物相分子质量
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数 ╳ 100
（三）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物质量分数 ╳ 100
（四）混合物中某元素质量分数计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数 ╳ 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 ╳ 该元素化合物中质量分数
（五）解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：①设未知量 ②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解 ⑤答
初中化学基础知识提纲
应掌握知识点
1 分子保持化学性质微粒原子化学变化中微粒
2 元素具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 分子原子区化学反应中分子分原子分
4 元素化学性质决定原子外层电子数
5 原子中质子数 核电荷数 核外电子数
6 相原子质量 质子数 + 中子数
7 镁离子镁原子具相质子数核电荷数
8 壳中含量元素氧元素金属元素铝元素
9 决定元素种类质子数核电荷数
10 空气种单质种化合物组成混合物
11 石油煤天然气混合物
12 溶液混合物例：稀硫酸食盐水石灰水等
13 氧化物两种元素组成中种氧元素化合物
14 化学变化质特征新物质生成
15 燃烧铁生锈食物变质等化学变化
16 化学反应基类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
17 金属活动性序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18 具原性物质H2CCO中属单质CH2属化合物CO
19 燃烧缓慢氧化燃相点氧化反应
20 化学反应前肯定变原子种类数目元素种类反应前物质总质量肯定变化物质种类分子种类
21 2H2表示两氢分子2H表示两氢原子2H+表示两氢离子
22 溶液均稳定混合物溶液中部分性质相溶液定色
23 溶液稀释前保持变溶质质量
24 酸pH<7：HClH2SO4CO2通入水中
碱pH>7：NaOHCa（OH）2CaO溶水Na2O溶水Na2CO3
中性溶液pH7：水NaCl
25 某原子原子结构示意图 +12 2 8 2 该原子中质子数12核电荷数12
核外电子数12外层电子数2该原子化学反应中易失电子成阳离子
26 燃物燃烧两条件（1）燃物氧气充分接触（2）温度达超燃物着火点
27 构成物质基微粒分子原子离子
28 酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
29 碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2等
30 化合价口诀：价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷碳二四铁二三二四六硫齐全铜汞二价常见（口诀）
31 空气中污染性气体氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2
32 氢气空气中燃烧产物空气没污染
33 空气中体积分数计算气体氮气占78次氧气占21
34 带火星木条燃烧氧气O2
35 氧气色味气体空气略重易溶水液态氧固态氧均淡蓝色
36 硫氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰
37 铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体做实验时应预先瓶底放水细砂原防止熔融生成物溅落炸裂瓶底
38 磷氧气中燃烧呈黄色火焰生成量白烟烟固体
39 镁氧气中燃烧发出耀眼白光生成白色固体
40 实验室制取氧气药品（1）氯酸钾（白）二氧化锰（黑）混合物中反应中二氧化锰做催化剂 （2）高锰酸钾 (3)氧化氢
41 水氢元素氧元素组成纯净物
42 氢气途（1）冶炼金属（原性）（2）焊接金属（燃性）（3）探空气球（空气轻）
43 实验室制取氢气选药品锌稀硫酸
44 实验室制取二氧化碳选药品石灰石稀盐酸
45 天然物质中硬度金刚石切割玻璃
46 学物质中黑色木炭C氧化铜CuO二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4
47 墨书写字画常年褪色碳常温具稳定性
48 二氧化碳灭火般情况燃烧支持燃烧空气重
49 澄清石灰水中通入二氧化碳生成沉淀碳酸钙CaCO3
50 煤气中毒实际氧化碳CO中毒
51 证明某物质中含碳酸盐应滴加稀盐酸
52 假酒导致失明甚死亡假酒中含甲醇
53 天然气沼气成分CH4
54 甲烷（CH4）空气中燃烧水二氧化碳生成
55 酸紫色石蕊试剂变成红色色酚酞变色
56 碱紫色石蕊试剂变成蓝色色酚酞变成红色
57 浓硫酸敞口放置质量会增加浓硫酸具吸水性浓盐酸敞口放置质量会减少浓盐酸具挥发性氢氧化钠（NaOH）敞口放置质量会增加氢氧化钠易吸收空气中水分潮解空气中二氧化碳反应变质
58 石灰浆（成分氢氧化钙）抹墙逐渐变硬原石灰浆空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
59 NaOH干燥SO2CO2HCl
60 硫酸铜晶体俗称蓝矾胆矾固体二氧化碳俗称干冰氢氧化钠俗称烧碱火碱苛性钠碳酸钠俗称纯碱氢氧化钙俗称熟石灰消石灰
61 五种白色沉淀AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg（OH）2种蓝色沉淀
Cu（OH）2种红褐色沉淀Fe（OH）3 中溶水溶稀硝酸AgClBaSO4
62 酒精灯直接加热仪器试蒸发皿燃烧匙
63 酒精灯间接加热仪器烧杯
64 滴试中滴加液体时滴应伸入试中
65 CO氧气中燃烧火焰呈蓝色
66 收集气体应集气瓶量取定体积液体需量筒溶解较固体时应烧杯取粉末状固体药品般药匙取块状药品应镊子加热时常酒精灯
67 氧气收集方法排空气法排水法氢气收集方法排空气法排水法二氧化碳收集方法排空气法
68 做氢气原氧化铜实验进行操作时应先通氢气加热原排净试中空气防止混合气体加热时爆炸实验结束时应先停止加热停止通氢气原防止灼热铜次氧化
69 酒精灯火焰温度高外焰
70 简单机物甲烷
71 氧气验满方法带火星木条集气瓶口复燃二氧化碳验满方法燃着木条集气瓶口熄灭
72 区盐酸硫酸试剂氯化钡BaCl2溶液
73 鉴氢氧化钠溶液盐酸水试剂石蕊试剂
74 氧气稀硫酸熟石灰干冰四种物质中金属锈稀硫酸改良酸性土壤熟石灰潜水抢救病氧气作工降雨干冰
76氢气种色味气体空气轻难溶水
77二氧化碳种色味气体空气重溶水
78饱溶液饱溶液方法升高温度增加溶剂
79饱溶液饱溶液方法降低温度增加溶质减少溶剂
80溶解度指定温度某种固体物质100克溶剂中达饱状态溶解质量
8120℃时食盐溶解度36克说20℃时100克水中溶解食盐36克
82影响固体溶解度素温度影响气体溶解度素温度压强
83分离溶解度温度升高明显增物质应冷热饱溶液法
84配制溶液步骤计算称量量取溶解
85粗盐提纯步骤溶解滤蒸发
86浓硫酸稀释时应浓硫酸慢慢注入水中停搅拌
化学方程式汇总
． 物质氧气反应：
（1）单质氧气反应：
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物氧气反应：
10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．分解反应：
13 水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化原反应：
19 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
27 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
28 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
29 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
31 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
32 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
33 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
37 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
41 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
59．理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
五．反应：
72．二氧化碳溶解水：CO2 + H2O H2CO3
73．生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
74．氧化钠溶水：Na2O + H2O 2NaOH
75．三氧化硫溶水：SO3 + H2O H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
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基概念：
区：没新物质生成
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
区：化学变化中否分
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
区：化学式种元素符号
：O2单质CO2化合物
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
（单位1省略写）
某原子相原子质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
16离子：带电荷原子原子团
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：原子里核电荷数质子数核外电子数
阳离子
阴离子
原子
e
失e
失e
e
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
三者关系：缓慢氧化会引起燃两者氧化反应
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl
HNO3H+ + NO3
H2SO42H+ + SO42
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH
NaOHNa+ + OH
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3
Na2SO42Na+ + SO42
BaCl2Ba2+ + 2Cl
25酸性氧化物（属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 10H2OCuSO4 5H2O）
风化化学变化潮解物理变化
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里
逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
基知识理：
1空气成分：氮气占78 氧气占21 稀气体占094
二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物：NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式：NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷）
SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮）
NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子：SO42(硫酸根)NO3(硝酸根)CO32(碳酸根)ClO3(氯酸)
MnO4(高锰酸根)MnO42(锰酸根)PO43(磷酸根)Cl(氯离子)
注意酸根
离子带电荷数
HCO3(碳酸氢根)HSO4(硫酸氢根)HPO42(磷酸氢根)
H2PO4(磷酸二氢根)OH(氢氧根)HS(硫氢根)S2(硫离子)
NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子)
Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子)
Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：课P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧2氯化物中氯 1氟1溴1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价：
读：直接读元素名称
(稀气体加
气字加)
（1）化学式意义：①宏观意义：a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义：a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义：a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
（2）单质化学式读写
直接原子构成单质
①直接元素符号表示：a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
读：气体单质元素
名称加气
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气）
F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6课P73 记住27种元素符号名称
核外电子排布：120号元素（记住元素名称原子结构示意图）
稳定结构：
①外层8电子②第层外 层2电子
排布规律：①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素
原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素
原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素
原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原：①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
碱性增强
中性
酸性增强
8酸碱度表示方法——PH值
说明：（1）PH值7溶液呈中性PH值<7溶液呈酸性PH值>7溶液呈碱性
（2）PH值越接0酸性越强PH值越接14碱性越强PH值越接7溶液酸碱性越弱越接中性
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性强逐渐减弱
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
（3）钾钙钠三种金属较活泼直接溶液中水发生反应置换出氢气
物质
化合物
存状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相质量—相原子质量
相质量—相分子质量
微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀气体
碱
氧化物
酸
机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电原子原子团
表示方法
离子符号
相质量—原子相原子质量
10物质结构：
11化学符号意义书写
(1)化学符号意义a元素符号①表示种元素②表示该元素原子
b．化学式：知识点第5点第（1）点
c．离子符号：表示离子离子带电荷数
d．化合价符号：表示元素原子团化合价
符号前面数字（化合价符号没数字）时时组成符号意义表示该种粒子数
符号前数字时符号表示粒子
元素符号原子
化学式分子
离子符号离子
：5CO2 表示5二氧化碳分子
：4Mg2+ 表示4镁离子
：3S 表示3硫原子
(2)化学符号书写a原子表示方法元素符号表示
b．分子表示方法：化学式表示
c．离子表示方法：离子符号表示
d．化合价表示方法：化合价符号表示
注：原子分子离子三种粒子数1时符号前面加方加
先写出粒子符号符号前面标出粒子数
12原子分子离子元素物质（纯净物混合物）间关系：
元素
单质
化合物
种元素组成纯净物
种元素组成纯净物
原
子
具相核电荷数类原子
分子
构成
分化
离子
失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂加入溶质升高（降低）温度
加入溶剂降低（升高）温度
饱溶液
饱溶液
13
14制取气体常发生装置收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
排空气法
排空气法
15三种气体实验室制法区：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液]
锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图217(14A)
P111 图610（14BC）
P111 图610
(14BC)
P111 图610
(14BC)
检验
带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气
点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气
通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
收集方法
①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①瓶口排空气法
(密度空气)
（排水法收集）
验满
(验纯)
带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
<1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
① 检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4—742点燃会爆炸）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
16重常见气体性质（物理性质化学性质）
物质
物理性质
(通常状况)
化学性质
途
氧气
（O2）
色味气体易溶水密度空气略
点燃
点燃
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
1 供呼吸
2 炼钢
3 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
点燃
焰氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
氢气
（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
点燃
① 燃性：
点燃
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
1填充气飞舰（密度空气）
2合成氨制盐酸
3气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
1灭火（应燃烧支持燃烧性质）
2制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
高温
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
高温
氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
1 作燃料
2 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H20 H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N205 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二 解实验题：清题目求什做什样做目什
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气（H2O）
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
3制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）设计实验
1 试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤
实验现象
结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯
烧杯壁水珠生成
证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤
实验现象
结
图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里（图）点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2
阶梯层蜡烛先灭层灭
证明CO2具支持燃烧密度空气性质
三解计算题：
计算题类型：①关质量分数（元素溶质）计算
②根化学方程式进行计算
溶质质量
溶液质量
③①②两种类型混合起计算
（）溶液中溶质质量分数计算 溶质质量分数 ╳ 100
某元素相原子质量╳原子数
化合物相分子质量
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数 ╳ 100
（三）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物质量分数 ╳ 100
（四）混合物中某元素质量分数计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数 ╳ 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 ╳ 该元素化合物中质量分数
（五）解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：①设未知量 ②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解 ⑤答
初中化学基础知识提纲
应掌握知识点
1 分子保持化学性质微粒原子化学变化中微粒
2 元素具相核电荷数（质子数）类原子总称
3 分子原子区化学反应中分子分原子分
4 元素化学性质决定原子外层电子数
5 原子中质子数 核电荷数 核外电子数
6 相原子质量 质子数 + 中子数
7 镁离子镁原子具相质子数核电荷数
8 壳中含量元素氧元素金属元素铝元素
9 决定元素种类质子数核电荷数
10 空气种单质种化合物组成混合物
11 石油煤天然气混合物
12 溶液混合物例：稀硫酸食盐水石灰水等
13 氧化物两种元素组成中种氧元素化合物
14 化学变化质特征新物质生成
15 燃烧铁生锈食物变质等化学变化
16 化学反应基类型化合反应分解反应置换反应复分解反应
17 金属活动性序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18 具原性物质H2CCO中属单质CH2属化合物CO
19 燃烧缓慢氧化燃相点氧化反应
20 化学反应前肯定变原子种类数目元素种类反应前物质总质量肯定变化物质种类分子种类
21 2H2表示两氢分子2H表示两氢原子2H+表示两氢离子
22 溶液均稳定混合物溶液中部分性质相溶液定色
23 溶液稀释前保持变溶质质量
24 酸pH<7：HClH2SO4CO2通入水中
碱pH>7：NaOHCa（OH）2CaO溶水Na2O溶水Na2CO3
中性溶液pH7：水NaCl
25 某原子原子结构示意图 +12 2 8 2 该原子中质子数12核电荷数12
核外电子数12外层电子数2该原子化学反应中易失电子成阳离子
26 燃物燃烧两条件（1）燃物氧气充分接触（2）温度达超燃物着火点
27 构成物质基微粒分子原子离子
28 酸盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
29 碱氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2等
30 化合价口诀：价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷碳二四铁二三二四六硫齐全铜汞二价常见（口诀）
31 空气中污染性气体氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化氮NO2
32 氢气空气中燃烧产物空气没污染
33 空气中体积分数计算气体氮气占78次氧气占21
34 带火星木条燃烧氧气O2
35 氧气色味气体空气略重易溶水液态氧固态氧均淡蓝色
36 硫氧气中燃烧发出蓝紫色火焰硫空气中燃烧发出淡蓝色火焰
37 铁丝氧气中燃烧火星四射生成黑色固体做实验时应预先瓶底放水细砂原防止熔融生成物溅落炸裂瓶底
38 磷氧气中燃烧呈黄色火焰生成量白烟烟固体
39 镁氧气中燃烧发出耀眼白光生成白色固体
40 实验室制取氧气药品（1）氯酸钾（白）二氧化锰（黑）混合物中反应中二氧化锰做催化剂 （2）高锰酸钾 (3)氧化氢
41 水氢元素氧元素组成纯净物
42 氢气途（1）冶炼金属（原性）（2）焊接金属（燃性）（3）探空气球（空气轻）
43 实验室制取氢气选药品锌稀硫酸
44 实验室制取二氧化碳选药品石灰石稀盐酸
45 天然物质中硬度金刚石切割玻璃
46 学物质中黑色木炭C氧化铜CuO二氧化锰MnO2四氧化三铁Fe3O4
47 墨书写字画常年褪色碳常温具稳定性
48 二氧化碳灭火般情况燃烧支持燃烧空气重
49 澄清石灰水中通入二氧化碳生成沉淀碳酸钙CaCO3
50 煤气中毒实际氧化碳CO中毒
51 证明某物质中含碳酸盐应滴加稀盐酸
52 假酒导致失明甚死亡假酒中含甲醇
53 天然气沼气成分CH4
54 甲烷（CH4）空气中燃烧水二氧化碳生成
55 酸紫色石蕊试剂变成红色色酚酞变色
56 碱紫色石蕊试剂变成蓝色色酚酞变成红色
57 浓硫酸敞口放置质量会增加浓硫酸具吸水性浓盐酸敞口放置质量会减少浓盐酸具挥发性氢氧化钠（NaOH）敞口放置质量会增加氢氧化钠易吸收空气中水分潮解空气中二氧化碳反应变质
58 石灰浆（成分氢氧化钙）抹墙逐渐变硬原石灰浆空气中二氧化碳反应生成碳酸钙
59 NaOH干燥SO2CO2HCl
60 硫酸铜晶体俗称蓝矾胆矾固体二氧化碳俗称干冰氢氧化钠俗称烧碱火碱苛性钠碳酸钠俗称纯碱氢氧化钙俗称熟石灰消石灰
61 五种白色沉淀AgClBaSO4CaCO3BaCO3Mg（OH）2种蓝色沉淀
Cu（OH）2种红褐色沉淀Fe（OH）3 中溶水溶稀硝酸AgClBaSO4
62 酒精灯直接加热仪器试蒸发皿燃烧匙
63 酒精灯间接加热仪器烧杯
64 滴试中滴加液体时滴应伸入试中
65 CO氧气中燃烧火焰呈蓝色
66 收集气体应集气瓶量取定体积液体需量筒溶解较固体时应烧杯取粉末状固体药品般药匙取块状药品应镊子加热时常酒精灯
67 氧气收集方法排空气法排水法氢气收集方法排空气法排水法二氧化碳收集方法排空气法
68 做氢气原氧化铜实验进行操作时应先通氢气加热原排净试中空气防止混合气体加热时爆炸实验结束时应先停止加热停止通氢气原防止灼热铜次氧化
69 酒精灯火焰温度高外焰
70 简单机物甲烷
71 氧气验满方法带火星木条集气瓶口复燃二氧化碳验满方法燃着木条集气瓶口熄灭
72 区盐酸硫酸试剂氯化钡BaCl2溶液
73 鉴氢氧化钠溶液盐酸水试剂石蕊试剂
74 氧气稀硫酸熟石灰干冰四种物质中金属锈稀硫酸改良酸性土壤熟石灰潜水抢救病氧气作工降雨干冰
76氢气种色味气体空气轻难溶水
77二氧化碳种色味气体空气重溶水
78饱溶液饱溶液方法升高温度增加溶剂
79饱溶液饱溶液方法降低温度增加溶质减少溶剂
80溶解度指定温度某种固体物质100克溶剂中达饱状态溶解质量
8120℃时食盐溶解度36克说20℃时100克水中溶解食盐36克
82影响固体溶解度素温度影响气体溶解度素温度压强
83分离溶解度温度升高明显增物质应冷热饱溶液法
84配制溶液步骤计算称量量取溶解
85粗盐提纯步骤溶解滤蒸发
86浓硫酸稀释时应浓硫酸慢慢注入水中停搅拌
化学方程式汇总
． 物质氧气反应：
（1）单质氧气反应：
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物氧气反应：
10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．分解反应：
13 水直流电作分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15 加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
18 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化原反应：
19 氢气原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20 木炭原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
27 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
28 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
29 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
31 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
32 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
33 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
37 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
41 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
59．理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
五．反应：
72．二氧化碳溶解水：CO2 + H2O H2CO3
73．生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
74．氧化钠溶水：Na2O + H2O 2NaOH
75．三氧化硫溶水：SO3 + H2O H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
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