第篇:氧化原反应教学反思
学生基础特差学生学中存困难:
1会写氧化原反应方程式
2会判断氧化剂原剂
3更会算转移电子数
4会进行简单物质量转移电子数间互算氧化原反应教学反思
5会标双线桥单线桥
认造成困难原:
1学生基础差许学初中没认真学现学吃力
2会根化合价写化学式会判断化合价升降
3记住常见元素化合价会合理标出变价元素化合价
4会进行简单计算
教学中采方法:
1先复化合价口诀根化合价书写化学式方法反复练书写常见物质化学式学生标出化合价
2简单氧化原反应入手氧失氧角度引导学生分析氧化剂原剂提出问题:含氧样判断呢?
引导学生观察分析反应物生成物中元素化合价作较出化合价升降失电子氧化剂原剂关系举例进行练纳方法启发学生编成口溜:
升——失——氧化——原剂降————原——氧化剂教学反思氧化原反应教学反思 学生记住次遇新方程式出进行判断反复练慢慢提高
3氧化原反应中转移电子数计算简单算数教起步步教学生先找变价元素化合物标出变价元素化合价计算出原子(失)该分子中该原子分子少教学生样慢慢许学赶
总节课复前面旧知识做铺垫慢慢学慢慢提高时间会
第二篇:氧化原反应学总结
氧化原反应学总结
丘二中 刘文芳
氧化原反应属抽象概念教学中学化学教学重点难点 氧化原反应中学阶段占非常重位贯穿中学化学教材始终学生节教材掌握坏直接影响着化学学该案例教学提供予鉴启示:
准确适度教学求成功教课关键中必修模块氧化原反应教学求学生做点: (1)学生解化学反应种分类方法分类方法分类标准范围 (2)知道氧化原反应氧化反应原反应概念(3)够根反应中元素化合价否升降判断氧化原反应非氧化原反应(4)够运电子转移观点判断分析氧化原反应举例说明化学反应中元素化合价变化电子转移关系果度早拔高学生求易学生掌握该部分容
外通设置情境运启发式教学仅会激发学生学兴趣会学生学程中辨疑解难更深刻认识氧化原反应
第三篇:第七章 氧化原反应 电化学基础
第七章 氧化原反应 电化学基础
(73)
(1)2kmno4(aq)+5h2o2(aq)+3h2so4(aq)→2mnso4(aq)+5o2(g)+k2so4(aq)+8h2o(l)
氧化反应事错误写作列形式:
2kmno4+h2o2+3h2so4→2mnso4+3o2+k2so4+4h2o
反应方程式两边元素原子数目相等 电荷衡似没错误实验证明
酸性溶液中kmno4h2o2反应生成o2h2o2kmno4采观察法配时会出现
述错误结果kmno4作氧化剂h2o2氧化o2时身分解出o2部分作原剂
应离子电子法配时会出现样结果相应半反应:
mno4(aq)+8h+(aq)+5e → mn2+(aq)+4h2o(l)
h2o2(aq) → o2(g)+2h+(aq)+2e
2类似情况酸性溶液中cr2o7h2o2反应:
2cr2o72+8h2o2+16h+ 2cr3++3o2+7h2o
写作2cr2o72+8h2o2+16 4cr3++7o2+16h2o错误
2(3)3as2s3(aq)+14clo3(aq)+18h2o(l)14cl(aq)+6h2aso4(aq)+9so4(aq)+24
h+(aq)
2+3+(6)3ch3oh(aq)+cr2o7(aq)+8h(aq) 3ch2o(aq)+2cr(aq)+7h2o(l)
(8)p4(s)+10hclo(aq)+6h2o(l)4h3po4(aq)+10cl(aq)+10(aq)
配酸性溶液中氧化原反应方程式时反应物产物中出现oh果采离子电子法
半反应中出现oh
(74)
(2)3clo(aq)+2fe(oh)3(s)+4oh(aq) 3cl(aq)+2feo42(aq)+5h2o(l)
(3)2cro42(aq)+3cn(aq)+5h2o(l) 2cr(oh)3(s)+3cno(aq)+4oh(aq)
2(5)3ag2s(s)+2cr(oh)3+7oh(aq) 6ag+3hs(aq)+2cro4(aq)+5h2o(l)
(6)2cri3(s)+27cl2(g)+64oh(aq) 2cro42(aq)+32h2o(l)+6io4(aq)+54cl(aq)
(7)离子电子半反应配:
氧化剂半反应:
ce4+(aq)+3oh+e → ce(oh)3(s)
原剂半反应:
fe(cn)64(aq)+75oh(aq)61e → fe(oh)3(s)+6co32(aq)+6no3(aq)+36h2o(l) 配原剂半反应中原剂离子fe(cn)64转化fe(oh)3(s)6co326no3
2oh配:6co36no3中36o应72oh提供需
36o转化36h2o
需3oh该半反应方程左边75oh方程式右边18负电荷
左边79负电荷应减
61e电荷衡
两半反应时电子公倍数61:
44+fe(cn)6(aq)+61ce(aq)+258oh →
fe(oh)3(s)+61ce(oh)3(s)+6co32(aq)+6no3(aq)+36h2o(l)
难出离子电子半反应发复杂配问题简化样应注意配碱性溶液中氧化
原反应方程式时反应物产物中出现h+采离子电子发配时半反应中应出现h+
(75)
(1)电池反应:zn(s)+fe2+(aq) → zn2+(aq)+fe(s)
该反应标准状态进行应电池反应nernst方程式计算原电池电动势
θθ2+θ2+emf e(fefe)e(znzn)
04089(07621)03532v
emf emfθ(005922)lg{[c(zn2+)cθ][c(fe2+)cθ]}
03532(005922)lg[001000010]03236v
应电极反应nernst方程分计算正极负极电极电动时计算原电池电动势
(2)电池反应:2fe2+(aq)+cl2(g) → 2fe3+(aq)+2cl(aq)
正极反应:cl2(g)+2e → 2cl(aq)
e(cl2cl)eθ(cl2cl)+(005922)lg{[p(cl2)pθ][c(cl)cθ]2}
21360+(005922)lg(1020)1342v
负极反应:fe3+(aq)+e → fe2+(aq)
e(fe3+fe2+)eθ(fe3+fe2+)+00592lg{[c(fe3+)cθ][c(fe2+)cθ]}
0769+00592lg[0100010]0828
emfe(cl2cl)e(fe3+fe2+)
134208280514v
(4)电池浓度差电池电池反应表示:
+1+1ag(s)+ag(010mol·l) → ag(010mol·l)+ag(s)
emfθ eθ(ag+ag)eθ(ag+ag)0
θag+θag+θemf emf(005921)lg{[c2()c][c1()c]}
000592lg[0010010]00592v
(76)
(1)电池反应反正极氧化型负极原型反应生成正极原型 负极氧化型
co(s)+cl2(g) → co2+(g)+2cl(aq)
(2)附表六查eθ(cl2cl)1360v
emfθ eθ(cl2cl)eθ(co2+co)
θ2+θθe(coco)e(cl2cl)emf
136016420282
(3)p(cl2)增时e(cl2cl)增emf增正极反应nernst方程
式电池反应
nernst方程式结果
(4)c(co2+)0010mol·l1时
θ2+θ2+2+θe(coco)e(coco)(005922)lg{1[c(co)c]}
0282(005922)lg[10010]0341v
2+emfe(cl2cl)e(coco)
1360(0341)1701v
(710)
(1)查eθ(in3+in+)0445veθ(in+in)0125v标准电极电势
电氧化型标准电势电原型in+发生歧化反应生成in3+in
+3+3in(aq) → in(aq)+2in(s)
emfθ eθ(in+in)eθ(in3+in+)
0125(0445)0320v
lgkθ zemfθ005922×03200059210811
kθ647×1010
(2)查eθ(tl3+tl+)1280veθ(tl+tl)0336v
θ画出铊元素电势图eav:
tl3+→1280→tl+→0336→tl
eθ(右)
+3+3tl → tl+2tl
emfθ eθ(tl+tl)eθ(tl3+tl+)
033612801616v
lgkθ zemfθ005922×(1616)0059254595
kθ254×1055
(3) 查碱性溶液中溴元素关电标准电极势画出元素电势图ebθv: \\
θθe(br2br)>e(brobr2)br2(l)碱中歧化:
br2(l) + 2oh(aq) → bro(aq)+br(aq)+h2o(l)
bro否进步歧化呢?溴元素电势图中已知标准电极电势求出eθ(brobr)
eθ(bro3bro)
eθ(brobr)12[eθ(brobr2)+eθ(br2br)]
12(04556+10774)07665v
eθ(bro3bro)14[6eθ(bro3br)2eθ(brobr)]
14(6×061262×07665)05356v
θθe(brobr)>e(bro3bro)bro进步歧化bro3br: 3bro(aq)→bro3(aq)+2br(aq)
见br2(l)碱性溶液中歧化稳定产物bro3br溴元素电
势图
求出eθ(bro3br2)
eθ(bro3br2)15[4eθ(bro3bro)+eθ(brobr2)]
15×[4×05356+04556]05196v
eθ(br2br)>eθ(bro3br2)判断出br2(l)碱性溶液中歧化
bro3br
3br2(l)+6oh(aq)→5br(aq)+bro3(aq)+3h2o(l)
θθθemf e(br2br)e(bro3br2)
107740519605578v
lgkθ zemfθ005925×055780059247111
kθ130×1047
bro3br2否歧化产生bro4呢?相关手册中查出
eθ(bro4bro3)092v
进计算出eθ(bro4br2)0634v推断bro3歧化br2歧化
bro4br
实际碱溶液中br2(l)歧化bro3br歧化bro4
反应速率慢缘
(711)
3+(1)根电池反应hclo2氧化剂hclo2hclo电正极cr原剂
电cr2o72cr3+负极查eθ(hclo2hclo)1673veθ(cr2o72cr3+)133v
θθθ23+emf e(hclo2hclo)e(cr2o7cr)
1673133034v
+1(2)ph000时c(h)100mol·l
emfemfθ(005926)lg{{[c(hclo)cθ]3[c(cr2o72)cθ]
[c(h+)cθ]8}{[c(hclo2)cθ]3[c(cr3+)cθ]2}} emfθ(005926)lgj 0150034(005926)lgj
lgj6×(0340150)005921926 j18×1019
j{0203×080×1008}{0153×[c(cr3+)cθ]}18×1019
c(cr3+)cθ32×1010 c(cr3+)32×1010mol·l1
θθ(3)25℃时lgk zemf005926×034005923446
kθ29×1034
13+1θ(4)混合c(hclo2)0500mol·lc(cr)025mol·lk
设衡时c(cr3+)xmol·l1物种衡浓度:
3hclo2+2cr3++4h2o → 3hclo+cr2o72+8h+
衡时ccθ 050032(025x) x 32(025x) 12(025x) 10
kθ{[c(hclo)cθ]3[c(cr2o72)cθ][c(h+)cθ]8}{[c(hclo2)cθ]3[c(cr3+)cθ]2}
{[32(025x)]3[12(025x)]108}{[050032(025x)]3x2}29×1034解x11×1017c(cr3+)11×1017mol·l1
c(cr2o72)0125mol·l1
cr2o72浓度cr3+浓度溶液橙色
(712)
正极电极反应:2h+(aq)+2e → h2(g)
e(1)(h+h2)eθ(h+h2)(005922)lg{[p(h2)pθ][c1(h+)cθ]2}
0(005922)lg[100[c1(h+)cθ]2]00592v
恒定
emf(1)emf(2)00592ph(1)(00592ph(2))
×04120427005924008+00592ph(2)
ph(2)375c2(h+)18×104mol·l1
ha(aq) → h+(aq)+a(aq)
kaθ(ha)[c2(h+)cθ][c(a)cθ][c(ha)cθ]
18×104×1010 18×104
题先求出e(1)(h+h2)求出e()然求出e(2)(h+h2) 求出c2(h+)kaθ(ha)
(713)
(1)非标准状态电池反应查:
eθ(sn4+sn2+)01539veθ(hg2+hg)08519
emfθ eθ(hg2+hg)eθ(sn4+sn2+)
08519v01539v06980v
θδrgmzemfθ2×96485×069801347kj·mol1
lgkθ zemfθ005922×06980005922358 kθ38×1023
emfemfθ005922×lg[c2(sn4+)cθ][c(sn2+)cθ][c(hg2+)cθ]
×06980005922×lg(0020(0100010))06595 v
δrgmzemf2×96485×065951273kj·mol1
θ应公式δrgmδrgm+rtlnj计算反应δrgm
(3)查出eθ(cl2cl)1360eθ(ag+ag)07991vkspθ(agcl)18×1010 反应cl2(g) + 2ag(s) → 2agcl(s)列两电极反应相减: cl2(g)+2ag+(aq)+2e → 2agcl(s)
2ag+(aq)+2e → 2ag(s)
先求出eθ(cl2agcl)列两电极反应组成原电池:
cl2(g)+2e → 2cl(aq)
+cl2(g)+2ag(aq)+ 2e → 2agcl(s)
行推导出:
θθe(cl2agcl)e(cl2cl)+005922×lg{1{[c(ag+)cθ][c(cl)cθ]}} eθ(cl2cl)+00592×lg1kspθ(agcl)1360+0592lg1(18×1010) 1937v
电cl2cl原型cl生成沉淀agcl电极电势增
emfθ eθ(cl2agcl)eθ(cl2cl)
1937079911138v
θθ×δrgmzemf296485×11382196kj·mol1
lgkθ zemfθ005922×11380059238446 kθ279×1038
θθδrgmδrgm+rtln1[p(cl2)p]
2196+8314×298×ln{1[1001000]}
2139kj·mol1
题中电池反应列两电极反应相减:
cl2(g)+2e → 2cl(aq)
2ag+(aq)+ 2e → 2ag + 2cl
θθθθθ先求出(查出)e(agclag)然计算emfδrgmkδrgm
9(714)(1)电池反应分:
(a)tl3+(aq)+2tl(s) → 3tl+(aq)
(b)两半反应:
3×)tl3+(aq)+ 2e → tl+(aq)
2×)tl3+(aq)+ 3e → tl(s)
3tl3+(aq)2tl3+(aq) → 3tl+(aq)2tl(s)
写作:
3tl3+(aq)+2tl(s) → 2tl3+(aq)+ 3tl+(aq)
3++电池反应(b)计算出转移电子数(zb)6应电tltl
tl3+tl
通常方程式两边相离子消掉该电池反应写:
tl3+(aq)+2tl(s) → 3tl+(aq)
3++3+该电池反应应电tltltltl相应转移电子数(zb1)2
(c)理tl3+(aq)+ 3e → tl(s)
3×)tl+(aq)+e → tl(s)
tl3+(aq)+3tl(s) → tl(s) +3tl+(aq)
反应式应电转移电子数
第四篇:校级公开课氧化原反应说课稿(第课时)
公开课说课稿
——氧化原反应(第课时)
位老师家
次说课容氧化原反应第课时教材分析学情分析教学目标重点难点教法学法教学程教学反思七方面进行说课
1.教材分析——教材位作
氧化原反应教版高中化学必修1第二章第三节容整氧化原反应体系节课教学处承启阶段复初中基反应类型氧化反应原反应重知识铺垫展开氧化原反应较深层次学联系元素化合物知识重纽带氧化原反应知识高中化学重理知识仅章教学重点整高中化学教学重点
2学情分析
知识层面学生已定积累包括四种基反应类型够正确标出化学式中意元素化合价够正确表示出原子离子核外电子排布掌握分类思想
力完全具备预积极思考相互讨中发现问题分析问题解决问题力
心理分析然运已知识做铺垫定程度减少学生新知识畏惧轻松教师引导层层递进推进学新知识
3.教学目标
根课程标准求教材编排意图高学生特点拟定教学目标: 知识技目标
(1)初步掌握根化合价变化观点分析氧化原反应方法
(2)学会化合价变化判断判断氧化原反应
(3)掌握电子转移观点分析氧化原反应
程方法目标:体验氧化原反应氧失氧原始特征化合价升降表面现象电子转移质原层层推进逐步深入发展程通氧化原反应特征质分析学表里逻辑推理抽象思维方法
情感态度价值观目标:通氧化原典型矛盾认识立相互存关系深刻体会立统规律然现象中体现树立正确观点方法学化学 1
知识
4.重点难点
氧化原反应氧失氧原始特征化合价升降表面现象电子转移质原层层推进逐步深入发展程氧化原反应概念认识次质飞跃形象思维抽象思维渡程培养学生抽象思维方法具重意义确定节课教学重点氧化原反应认识程理解掌握形象思维抽象思维渡程跨度较尤学生物质结构知识解关电子偏移知识较陌生分析氧化原反应中电子转移(尤偏移)会定困难电子转移角度认识氧化原反应确定节课难点氧化原反应质
5教法学法
节课采问题解决法教学通设计富驱动性环环相扣问题学生思考讨纳通概念形成探究科学质辅媒体教学手段展示微观程化抽象形象化微观宏观问题解决程中逐步学生认识引深入
学法学合作学探究学法
6教学程:
[问题]初中学基反应类型否举例说明?
问题设置目唤起学生已知识面学作铺垫学生通思考够回忆出化合反应分解反应置换反应复分解反应
[问题二]四种基反应类型分类属种反应? 学生通观察容易发现反应属四种基反应类型中种然引起种认知矛盾显然四种基反应类型分类包括化学反应问题油然生:属种化学反应呢?势提问:
[问题三]初中学化学类型分类标准什?举出例子?
学生够回忆出初中学氧化反应原反应举出典型例子:c+o2=co2cuo+h2=cu+h2o等初中学时氧化反应原反应分介绍
接着学生讨:
[问题四]cuo+h2=cu+h2o例氧化反应原反应分独立进行?
学生通讨容易发现原反应氧化反应存氧必失氧反应中时发生两程分割开恰反映该类反应质通
问题仅深化学生认识渗透辩证唯物义教育教师趁势引入新课氧失氧角度纳出氧化原反应概念
问题设置说引入新课作坚实铺垫学生问题解决程中复初中知识学生思维兴奋点调动起新课学源初中高初中
氧化原反应概念氧失氧电子转移角度认识理解跨度较学生较难接受须架桥梁学生利渡突破难点必须座桥化学反应中物质含元素化合价变化
[问题五]标出述反应元素化合价观察化合价变化变化规律?
学生通练观察难发现物质含元素化合价升高反应氧化反应化合价降低反应原反应元素化合价升降化学反应定义氧化原反应解决知识技目标1紧接着学生分析:
[问题六]反应?
分析中学生知没失氧氧关系发生化合价升降氧化原反应见化合价升降定义氧化原反应扩展涵问题解答完成知识技目标2
氧化原反应关概念元素化合价升降电子转移渡概念升华质认识程教学关键环节教学难点紧接着设问:
[问题七]什原引起氧化原反应中元素化合价升降?氧化原反应质什?
程教学中会充分利学生已知识复加深学生化合价质认识弄清化合价数值正负原子电子失间联系充分利媒体优势cl2na反应cl2h2反应制成课件氯化钠氯化氢形成
程中电子转移加形象化样化抽象具体化微观宏观降低学生理解想象难度利突破难点时完成知识目标3
节课教学务基已利完成时巩固学知识教师提出问题: 没氧失氧否氧化原
[问题八]氧化原反应四种基反应类型什关系?
通练仅巩固新学氧化原反应总结出氧化原反应四种基反应类型关系:化合反应分解分应氧化原反应非氧化原反应置换反应氧化原反应复分解反应非氧化原反应样设计仅课结尾加强概念间联系学生头脑里形成结构化知识
7教学反思
教学设计容完成情况良课练时发现学生知识掌握位知识点会背会课堂学生练时间较少教学中注意课堂学生掌握知识效率教师讲课效率
第五篇:基础化学第七章 氧化原反应题答案
基础化学第七章 氧化原反应
题答案
1 列氧化原反应设计成原电池写出电极反应电池符号:
答:(1)fe2+ + ag+
电极反应:
正极:ag+ + e原反应:
负极:fe -e氧化反应
电池符号:(-) pt | fe3+ (c1) fe2+ (c2) || ag+ (c3) | ag (+)
(2)mno4 + 5fe2+ + 8h+
电极反应:
正极:mno4 + 8h+ + 5e+ 4h2o原反应
负极:fe -e氧化反应
电池符号:(-) pt | fe3+2+ 2+ (c1) fe(c2) || mno4(c3) mn(c4) | pt (+) 2+2+ fe3+ + agmn2+ + 5fe3+ + 4h2o
2.判断列组中较强氧化剂较强原剂(均标准状态): 答:(1) 强氧化剂:br2强原剂:i(2)强氧化剂:ag+强原剂:zn
(3) 强氧化剂:cr2o72强原剂:fe2+(4) 强氧化剂:sn2+强原剂:mg
3.根标准电极电势排列列氧化剂原剂强弱序:
答:氧化剂氧化力:mno4 > cr2o72 > hg2+ > fe2+ > zn2+
原剂原力:sn > fe> ag > cl
4.根φ值判断列氧化原反应发进行方(设物质浓度均1 mol·l1)
(1) 2ag + zn2+ zn + 2ag+ 2+
解:φ
e= φ+-φ
=φ (zn2+zn) -φ (ag+ag)
= -07618v-07996v
=-15614v
e反应逆进行
(2) 2fe3+ + 2ii2 + 2fe2+ φ3+ fe2+) = 0771(v)φ2i) = 05355(v)
e= φ+-φ
=φ (fe3+ fe2+) -φ (i2i)
= 0771v-05355v
=02355v e > 0反应正进行
5.含bri混合液选择种氧化剂氧化ii2氧化br问应选择fecl3k2cr2o7?
解:φ(br2br)=1065(v) φ2i)=05355(v) φ3+fe2+)=0771(v) φ2o72-cr3+)=1232(v)
φ(cr2o72-cr3+) >φ(br2br)φ(cr2o72-cr3+) > φ(i2i)cr2o72-氧化br-氧化i-k2cr2o7选φ2br) > φ(fe3+fe2+) >φ2i)fe3+氧化br-氧化i-应选择fecl3作氧化剂
6.标准状态列电组成电池试确定正负极写出电池符号电极反应电池反应式
求出电池电动势 (1) cu2+ cu+fe3+ fe2+
φ2+ cu+) = 0153(v)φ3+ fe2+)= 0771(v)
e= φ+-φ
=φ (fe3+ fe2+) -φ (cu2+ cu+)
-
-
-
-
= 0771v-0153v
=0618v 电极反应式:
正极:fe3+ + e负极:cu+ - e电池反应:fe3+ + cu+电池符号:
(-) pt (s) | cu2+ cu+ || fe2+ fe3+ | pt (s) (+) (2) agcl ag clhg2+ hg
φ= 022233(v)φ hg) = 0851(v)
e= φ+-φ
=φ (hg2+ hg) - φ2+
fe2+ + cu2+
= 0851v-022233v
=0629v 电极反应式:
正极:hg2+ + 2e负极:ag+cl - e电池反应:hg2+ + 2ag+2cl电池符号:
(-) ag (s)| agcl cl || hg| hg (s) (+) 7.计算29815 k时列电极电极电势:
(1) pt(s) | fe(0100 mol·l)fe( 0010 mol·l) 解: fe3+ + e
3+
1
2+
1
2+
hg + agcl
(fefe)(fefe)+
0771v0830v
32θ32
005916v
nlg
lg
cr(fe)cr(fe
2
3
)
005916v
01000010
(2) ag(s) | agbr(s) | br( 0100 mol·l) 解: agbr + e+br
1
1
(agbrag)(agbrag)+
007116v0130v
θ
005916v
11
lg
lg1
1cr(br)
005916v
0100
8.浓度均100 mol·lkifecl3溶液否存? 解:2fe3+ + 2i
2fe2+ + i2 e= φ+-φ
=φ (fe3+ fe2+) - φ2 i)
= 0771v-05355v
=02355v
e > 0反应正发进行kifecl3溶液存 9.求29815 k时反应pb + 2ag+ 解:
lgk
θ
+
pb2+ + 2ag标准衡常数
θ
2+
n[(agag)(pbpb)]
005916v005916v
2(07996v01262v)
3130
k1995×1031
10.玻璃电极饱甘汞电极插入phs 357标准缓溶液中组成电池29815 k时测电动势es 00954 v溶液换成未知phx值溶液组成电池29815 k时测电动势ex 0340 v求测溶液ph
解:
11.pt | h2(100 kpa)胃液 || kcl(01 mol·l)hg2cl2| hg电动势等0420 vpt | h2(100
kpa)h+(10 mol·l1)|| kcl(01 mol·l1)hg2cl2 | hg电动势等0334 v求胃液ph 解:电池:
pt | h2(100 kpa)h(10 mol·l)|| kcl(01 mol·l)hg2cl2 | hg e1 =φ+-φshe =φ+ =-0334 (v) 电池:
pt | h2(100 kpa)胃液 || kcl(01 mol·l1)hg2cl2| hg e2 =φ+-φφ
测
测
phx phs+
357+770
exes005916
0340v00954v
005916v
1
+11
=0334-φ
测
=0420(v)
= -0086(v)
根斯特方程
测(hh2)+
θ+
005916v
lg
cr(h)100100
2+
005916vph0086v
ph 145
enter>
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