利居中性正原理解化学题
高低求中计算问题类混合物计算类型该类型涉组成混合物两纯量丰度两纯量组成混合量包括三基原理(居中性原理趋强性原理性原理)种分析方法(极限分析法)求公式变式三角正弦图式法十字交叉图式法均均百分率均式法均方程式法解决高低求中问题方法类化学计算技巧方法文分叙述广师生掌握运文收集量相关题供参考
居中性原理应
两种纯净物种高量A2种低量A1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A出居中性原理：
中量高量低量间数值A2＞A1末A2＞A＞A1
利居中性原理计算题进行技巧计算
居中性原理正应
类问题已知两纯量找两纯量利居中性原理关系式确定中量时两纯量采极限值法(极端假设法)加确定
1．C8H18定条件受热裂化生成CH4C2H6C2H4C3H6C4H8五者混合气体混合气体均相分子质量 子 ( C )
A 14 B 57 C 38 D 定值
解析：题生成物分子式没相应体积分数似法求出均相分子质量根烷烃热裂知识求解繁居中性原理轻易举解决相分子质量中低量CH4相分子质量16相分子质量中高量C4H8相分子质量56均相分子质量应165638适合应选C
2．384 mg铜适量浓硝酸反应铜全部作收集气体224 mL(标准状况)反应消耗HNO3物质量(MCE9424) ( C )
A 10×10－3 mol B 16×10－3 mol C 22×10－3 mol D 24×10－3 mol
解析：铜06×10－3 mol产生气体1×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO212×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO04×10－3 mol产生气体NO2NO铜硝酸反应全部生成NO2消耗HNO3物质量24×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO消耗HNO3物质量16×10－3 mol居中性原理22×10－3 mol适合应选C
3．已知某盐温度溶解度(见表)：(海9912)
T(℃)
0
10
20
30
40
S(g 100 g水)
115
151
194
244
376
质量分数22该盐溶液60℃逐渐冷开始析出晶体温度应( D )
A 0℃—10℃ B 10℃—20℃ C 20℃—30℃ D 30℃—40℃
解析：30℃时饱溶液中溶质质量分数：30℃时196140℃时27322介二者间应选D
4．N2O4(g) 2NO2(g)定温度达衡80N2O4离解时混合气体氢气相密度约 D
A 23 B 46 C 511 D 256
解析：相密度两者相分子质量NO2相分子质量46氢气相密度23N2O4相分子质量92氢气相密度46混合气体氢气相密度应4623256适合应选D
5．1 mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容积反应器中定条件CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达衡时CO转化CO2条件相时1 mol CO2 mol H2O(g)充入反应器中反应达衡混合气体中CO体积分数( B )
A 222 B 282 C 333 D 378
解析：气态反应说反应进行物质量总3 mol生成CO2达1 mol少低体积分数333222间
6．镁空气中燃烧仅生成氧化镁少量镁氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2)推知6 g镁空气中燃烧产物质量 ( C )
A 103 g B 10 g C 97 g D 83 g
解析：判断混合物组成计算题中采极限分析法求解假设原混合物单纯某组分进行计算分析讨求答案
设6 g镁全部氧气反应生成氧化镁根化学方程式进行计算MgO10 g设6 g镁全部氮气反应生成氮化镁根化学方程式进行计算Mg3N283 g实际镁空气中燃烧生成量氧化镁少量氮化镁产物(MgO＋Mg3N2)质量应10 g83 g
7．02 mol KMnO4定温度加热生成a mol O2剩余固体量浓盐酸混合加热生成b mol Cl2时锰元素均Mn2+形式存a＋ｂ＝mm值
( B )
A 035 B 045 C 055 D 060
解析：KMnO4全部分解01 mol O2根失电子总数相等：05×2＝01×2＋2bb＝03a＋b＝04KMnO4全部浓HCl反应a＝0：05×2＝2bb＝05a＋b＝05根居中性原理选B
8．已知相原子质量：Li — 69Na — 23K — 39Rb — 85某碱金属M氧化物M2O组成混合物108 g加足量水充分反应溶液蒸发干燥固体16 g确定碱金属M ( B
A Li B Na C K D Rb
解析：M — MOH Dm M2O — MOH Dm
M1 17 2M2＋16 18
108 g 52 g 108 g 52 g
M1＝353M2＝107介二者间Na
9．定量MgZnAl混合物足量稀硫酸反应生成氢气28 L(标准状况)原混合物质量 ( BC )
A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
解析：28 L氢气025 mol 氢原子相应需金属质量：Mg 3gZn 81 gAl 225 gAD范围外
10．块焦炭x g O2时放入装压力表密闭容器中压强P0定条件充分反应恢复原温度压强P1P0＜P1＜2P0加入焦炭质量m( D
A m≤g B m≥g C m＞g D m＝g
解析：化学方程式C＋CO2＝2COg化学方程式2C＋O2＝2COg实际介二者间加入P0＜P1＜2P0关系出正确答案应选D
11．150℃a mol H2O(气)CO2混合气体通装16 g Na2O2固体硬质玻璃b mol混合气玻璃固体增重46 g混合气体均摩尔质量 ( B )
A 126 g mol B 252 g mol C 454 g mol D 175 g mol 解解析：混合气体O2H2O(气)CO2均摩尔质量应介1844间
12．定条件气体A发生反应：2A(g)B(g)＋3C(g)已知混合气体H2相密度425推知A相分子质量 ( C )
A 34 B 85 C 16 D 17
解析：均相分子质量85假设1 mol A全部反应生成2 mol BC低量851 mol A17 g(高量)答案应介8517间
13．MgAlFe三种金属混合物足量稀硫酸反应生成280 L H2(标准状况)三种金属物质量 ( BC )
A 0120 mol B 0150 mol C 00800 mol D 0100 mol
解析：假设全MgFe产生0125 mol H2(标准状况)需0125 mol全Al产生0125 mol H2(标准状况)需00833 mol混合物应介00833—0125
14．足量CO原14 g铁氧化物混合物生成气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀25 g种混合物 A
A FeOFe3O4 B FeOFe2O3
C Fe2O3Fe3O4 D FeOFe2O3Fe3O4
解析：(1) CO CaCO3
025 025 ( FexO )＝＝56 g mol
(2) Fe2O3 (式量533) Fe3O4 (式量58)
(3) A中FexO式量＞ 58B中533—72C中533—58D中533—72A
15．1 mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容积反应器中某条件达衡： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)时CO转化CO2相条件1 mol CO21mol H21 mol H2O(g)充入反应器中反应达衡混合气体中CO2体积分数 B
A 222 B 275 C 333 D 368
解：极限法增加1 mol H2O(g)1 mol CO全部转化CO2时CO2体积分数333增加1 mol H2O(g)发生衡移动CO2 mol×＝222实际CO2体积分数应222 ~333 间应选B
解二：增加1 mol H2O(g)时增加1 mol CO相加压衡移动时CO2体积分数333实际未增加CO相衡左移CO2体积分数减少应333
讨选项D设CO反应量x
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
1 2 0 0
x x x x
＝0368x＝1104 mol1 mol显然错误
16．含n g HNO3稀溶液恰56 g铁粉完全溶解 g HNO3原NO(原产物)n值 ( A )
A 126 B 168 C 189 D 252
解析：(1) Fe ＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ 2H2O
01 04
04 mol×63 g mol ＝ 252 gD符合
(2) 3Fe ＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
01 01×
01× mol×63 g mol ＝ 168 gB符合
189介168252间发生两反应C符合题应选A
题供练：
1．定温度某混合气体中含SO2SO3O2中两种三种该混合气体中硫元素质量分数 ( D )
A 25 B 40 C 50 D 70
2．标准状况充满NONO2O2三种气体试倒置水槽里充分反应水充满试气体完全溶解剩余设产物扩散溶液物质量浓度(C)数值范围 B
A 0＜c≤ B ＜c＜
C ≤c＜ D ＜c＜
1． 温压某瓶充满O2时重116 g充满CO2重122 g充满某气体时重114 g某体 D
2． A N2 B C2H4 C CO D Cl2
4．标准状况体积V L烧瓶中收集满NO2O2混合气体倒置水槽中充分反应(假定烧瓶液体扩散)烧瓶溶液物质量浓度终少？
答案：＜c＜
利趋强性原理解题
(高低求中计算三)
两种纯净物量种高量A2占物质量分数P2种低量A1占物质量分数(简称丰度)P1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A末趋强性原理：
中量数值应高量低量间趋占丰度纯量丰度趋越趋
w2＞w1A2＞A＞
利趋强性原理巧解化学问题
例1：标准状况臭氧发生器中装入100 mL O2定条件反应恢复标准状况体积95 mL终状况混合气体密度(标准状况) ( B )
A 13 g L B 15 g L C 17 g L D 19 g L
解析：氧气密度1429 g L臭氧密度2143 g L中间值1786氧气转化臭氧较少混合气体密度应趋氧气密度14291786间应选B
例2：充分燃烧3 L甲烷乙烯丙炔组成混合气体生成7 L CO2482 g水(气体体积均标准状况测定)原混合气体中甲烷乙烯乙炔体积 ( B )
A 1∶1∶1 B 1∶2∶3 C 3∶2∶1 D 3∶1∶2
解析：3 L混合气体生成7 L CO2摩混合气体含碳(＝)233 mol甲烷含碳原子数1乙烯含碳原子数2丙炔含碳原子数3中量2 — 3间甲烷丙炔应1ACD皆应选B
例3：1 mol CO1 mol H2O混合定条件反应：CO＋H2O(气) CO2＋H2达衡时剩余75CO衡混合气密度相条件氢气 ( B )
A 575倍 B 115倍 C 23倍 D 3067倍
解析： CO ＋ H2O(气) CO2 ＋ H2
相分子质量 28 18 44 2
H2相密度 14 9 22 1
CO(水蒸气)75未发生转化中量应9 — 14间应选B
例4：右图中横坐标表示完全燃烧时耗燃气体X(X＝ABC)物质量n(X)坐标表示消耗O2物质量n(O2)AB两种燃气体CAB混合气体C中n(A)∶n(B) (MCE9921) ( A )
A 2∶1 B 1∶2
C 1∶1 D 意
解析：横坐标刻度2AC(中量)相差1BC相差2混合气体C量趋AA应B应选A
例5：丁烷甲烷乙醛混合气体温压二氧化碳密度相已知中丁烷占总体积25末三种气体体积 D
A 1∶2∶5 B 5∶2∶1 C 2∶5∶1 D 2∶1∶5
解析：题意知混合气体均相分子质量应44乙醛二氧化碳相分子质量相意存混合物中现须考虑丁烷甲烷值二者相分子质量分5816均值37趋强性原理44趋58丁烷甲烷值应1符合条件2∶1应选D
例6：测哈雷慧星碳两种位素12C13C原子数65∶1球12C13C原子数89∶1球碳元素相原子质量12011哈雷慧星碳元素相原子质量应 C
A 12000 B 12009 C 12015 D 12980
解析：哈雷慧星12C13C原子数65∶1趋强性原理碳元素相原子质量应趋1265∶1＜89∶1哈雷慧星13C占值球13C占值哈雷慧星碳元素相原子质量应球碳元素原子量12011应选C
例7．1 mol氧气(O2)放电30转化臭氧(O3)放电混合气体氢气相密度 C
A 152 B 160 C 178 D 236 E 445
解析：氧气氢气相密度16臭氧氢气相密度24混合量应1624间处间量178236底该数值呢？氧气30转化臭氧趋强性原理混合量应趋前者选项知应178应选C
例8．5体积烷烃1体积烯烃组成混合气体温压等质量该混合气体氢气体积1∶16该混合气体 ( D )
A 甲烷乙烯 B 甲烷丙烯 C 乙烷乙烯 D 乙烷丙烯
解析：该混合气体均相分子质量32居中性原理淘汰AC烷烃占体积分数趋强性原理均相分子质量应趋烷烃D正确三解正弦快捷确定正误
例9．镁空气中燃烧仅生成氧化镁少量镁氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2)推知6 g镁空气中燃烧产物质量 ( C )
A 86 g B 10 g C 97 g D 83 g
解析：判断混合物组成计算题中采极限分析法求解假设原混合物单纯某组分进行计算分析讨求答案
设6 g镁全部氧气反应生成氧化镁根化学方程式进行计算MgO10 g设6 g镁全部氮气反应生成氮化镁根化学方程式进行计算Mg3N283 g实际镁空气中燃烧生成量氧化镁少量氮化镁产物(MgO＋Mg3N2)质量应10 g8
3 g利趋强性原理应接10 g选C
例10．仅含氧化铁氧化亚铁混合物中铁元素质量分数731混合物中氧化铁质量分数 ( D )
A 30 B 40 C 50 D 60
解析：Fe2O3 70FeO 771
70 731 771
31 46
前者含铁应50点
面关问题供参考：
1． 已知然界中铱两种质量数191193位素铱均原子量19222两种位素原子数应 (MCE994) A
2． A 39∶61 B 61∶39 C 1∶1 D 39∶11
2．铜两种天然位素 铜原子量635百分含量
( D )
A 20 B 25 C 50 D 75
3． 氮似原子量140037然界中两种稳定位素占物质量分数 D
A 0037 B 37 C 9963 D 9963
4． 定条件测2CO22CO＋O2衡时CO2分解率50衡混合气体均分子量 D
A45 B 352 C 305 D 法确定
5．镁元素似原子量24325三种天然位素24Mg25Mg26Mg中24Mg原子丰度(镁元素中原子百分数)787026Mg丰度应 ( B )
A 685 B 1120 C 1568 D 2130
6．已知25氨水密度091 g · cm35氨水密度098 g · cm3述两溶液等体积混合氨水溶液质量分数(MCE9920) ( C )
A 等15 B 15 C 15 D 法估算
7．元素X质量数7981两种位素现测X元素相原子质量799位素81XX元素中质量分数 ( B )
A 544 B 456 C 55 D 45
利性原理解均式问题
均式解决高低求中类问题时进行检验类问题中存性原理
性原理：高量（低量）丰度高量（低量）组成元素中占丰度相高量低量值高量低量组成元素中占值相
家知道三点确定面四点确定许面张桌子果面搁稳四支脚应面否张桌子搁稳性原理
CH组成A2A1元素：
w1＝C(A1)＝H(A1) w2＝C(A2)＝H(A2)
：n1 mol (相分子质量M1)n2 mol (相分子质量M2)混合均分子组成(相分子质量)：
(1) 均相分子质量：M1< M2时
(2) 均碳原子数：x1< x2时
(3) 均氢原子数：y1< y2时
性原理表示：
1 mol 1 mol1 mol 混合物完全燃烧时耗氧量分z molz mol mol：
(4) 均耗氧量：z1< z2时
例两种烃分CH4C3H4混合该两烃混合物均式C2H4：
两烃中氢原子数4意(包括1∶1)
知CH4C3H4相分子质量组成中C原子数H原子数相(1∶1)性原理表现
采性原理巧解关求均式问题
例1．两种气态脂肪烃混合气体溴水褪色分子中碳原子数均51体积该混合气体完全燃烧36体积CO23体积水蒸气(体积相温度压强测定)两种烃分子式体积 ( C )
A C2H4C4H8体积17∶53 B C2H2C4H8体积17∶58
C C3H6C4H6体积2∶3 D C2H4C4H8体积17∶23
解析：CxHy＋kO2 ® 36CO2＋3H2O求烃均式C36H6居中性原理4选项适合利性原理求碳氢整分子值相C选项符合面三角正弦法计算证实(注意：氢意)
答案应C
通例题出均式法确定混合物组成根条件进行检验中利性原理判断较简捷
例2．150℃时1 L混合烃9 L氧气混合密闭容器充分燃烧恢复150℃时容器压强增8该混合烃组成 ( D )
A 甲烷∶乙烷＝1∶1 B 丙炔∶乙炔＝1∶4
C 乙烯∶丁烷＝1∶4 D 乙稀∶丁烯＝1∶4
解析：公式：a (－1)＝DV－1＝08y＝72AB中氢原子数皆72符合居中性原理舍CD三角正弦求组成性原理确定选项正误C中乙烯∶丁烷＝1∶1D中乙稀∶丁烯＝1∶4应选D
例3．测定C3H8OCxH12组成混合物中含碳元素质量分数78混合物中氧元素质量分数8x＝
解析：烃知识知x常见5679性原理进行试探确定
(1) C6H12
C3H8O含碳60C6H12含碳857混合物含碳78三角正弦：＝043
C3H8O含氧60C6H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理正确
(2) C5H12
C3H8O含碳60C5H12含碳833混合物含碳78三角正弦：＝03
C3H8O含氧60C5H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理舍
采样方法知C7H12C9H12符合题意
答案：6
例4．测定C3H8OCxH12组成混合物中含碳元素质量分数78混合物中氧元素质量分数8x ( C )
A C4H12 B C5H12 C C6H12 D C7H12
解析：例题例3容相例3填空题题选择题题型解法区技巧解法出现选择题中题性原理采中值试探法C4H12正确取中值试探方法
C6H12
C3H8O含碳60C6H12含碳857混合物含碳78三角正弦：＝043
C3H8O含氧60C6H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理正确
问题考虑盐类水解
知道盐类组成分般简单盐复盐络盐般盐分正盐酸式盐碱式盐盐水溶液酸碱性分中性盐酸性盐碱性盐盐否水解分水解盐(包括强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐)非水解盐(强酸强碱盐)盐盐间发生复分解反应氧化原反应双水解反应络合反应解决具体问题中问题该考虑盐类水解问题考虑盐类水解确实件较头痛难题理解盐类水解概念掌握盐类水解规律难判断
列情况应考虑盐类水解：
(1) 确定盐溶液离子种类数目
1．2 mol L醋酸钠溶液里列种离子中_________含量(MCE80)
A CH3COO－ B OH－ C Na+ D H+
2．列物质稀溶液中溶质阴阳离子数1∶2 ( B )
A Na2HPO4 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D K2S
3． 物质量相列溶液中含粒子种类(海高考96) ( D )
A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S
4．01 mol列物质置1 L水中充分搅拌溶液中阴离子数(MCE97)
( C )
A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4
(2) 较盐溶液中离子浓度
1．氢硫酸溶液中c(H+)c(S2－)值(海高考85) ( C )
A 1 B 2 C 2 D 1—2间
2．列叙述中正确 ( BD )
A Na2S溶液中＝2 B Na2S溶液中＞2
C H2S溶液中略2 D H2S溶液中远2
3． 物质量浓度相列溶液中浓度(海高考9621) ( B )
A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3
4．50 mL 02 mol L NH4Cl溶液中浓度相 C
A 50 mL 02 mol L CH3COONH4溶液 B 50 mL 025 mol L (NH4)SO4溶液
C 100 mL 02 mol L NH4NO3溶液 D 50 mL 02 mol L NH3·H2O
4． 列溶液阴离子总浓度 C
5． A 02 mol L NaCl B 01 mol L Ba(OH)2
C 02 mol L K2S D 02 mol L (NH4)2SO4
6．相物质量浓度列溶液浓度 ( A )
A Na2CO3 B NaHCO3 C H2CO3 D (NH4)2CO3
7．硫化钠水溶液中存着种离子分子列关系式正确 ( BD )
A c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S) B c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)
C c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)
8．某氨水pH＝X某盐酸pH＝Y已知X＋Y＝14述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 ( AD )
A c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9．pH＝11NaOH溶液pH＝3醋酸溶液等体积混合溶液中c(Na+) c(CHCOO－)正确关系 C
A c(Na+)＞c(CHCOO－) B c(Na+)＝c(CHCOO－)
C c(Na+)＜c(CHCOO－) D 确定
10．等体积04 mol L CH3COONa溶液02 mol L HNO3溶液相混合混合液中离子浓度序排列_______________________________
11．某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液碳酸钠溶液滴定刚出现浅红色时反应离子方程式__________________________________溶液中离子浓度序_____________________________
12．01 mol L Na2CO3溶液中三种阴离子物质量浓度序_________
______________________(三南高考9230)
答案：c()c(OH－)c()
(3) 解释衡体系具定酸碱性时加入盐溶液时确定衡移动方
1．氢氧化钙放入蒸馏水中定时间达衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－
加入溶液Ca(OH)2减少(MCE9613) ( B )
A Na2S溶液 B AlCl3溶液 C NaOH溶液 D CaCl2溶液
2．Mg(OH)2水中达溶解衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ Mg(OH)2进步溶解应溶液中加少量固体 ( AD )
A NH4Cl B NaOH C Na2CO3 D 干冰
3． 某氨水中c()＝05 mol L时达电离衡中加入c()＝05 mol LNH4Cl溶液NH3·H2O电离度 A
A 增 B 减少 C 变 D 法判断
(4) 某离子方程式正误判断
1．列离子方程式正确(MCE96) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．列方程式中属水解反应 A A
＋H2O H2CO3＋OH－
B ＋H2O ＋H3O+
C ＋OH－ ＋H2O
D ＋H+ ＝
(5) 某离子量存问题
1．列组离子强碱性溶液中量存(MCE97) ( AC )
A I－Cl－S2－ B Na+K+Ba2+
C Br－S2－Cl－ D
2．列组离子强碱性溶液中量存(MCE9611) ( B )
A K+Na+Cl－ B Na+Ba2+
C K+Cl－ D K+Na+ClO－S2－
3．某溶液甲基橙作呈红色列离子该溶液中浓度( BC )
A B S2 C D Cl
4．列组离子溶液中量存 ( A )
A Ca2+C1K+ B AI3+Na+
C Fe2+S2 D Fe3+SCNNa+ (海0016)
5．pH＝1色溶液中量存离子组 ( A )
A Mg2+Cl B Ba2+K+OH
C Al3+Cu2+Cl D Na+Ca2+Cl (海029)
(6) 判断盐溶液酸碱性pH值
1．( A )水溶液pH值(MCE81副七1)
A NaHCO3 B KHSO4 C AlCl3 D HF
2．列化合物中水溶液水解显酸性(MCE81副七22) ( D )
A NaHCO3 B NaHSO4 C HCl D NH4Cl
3．pH试纸显深蓝色溶液(MCE863) ( BC )
A 01 mol L硫酸 B 01 mol L氨水 C 01 mol L
D 01 mol L氯化铵 E 01 mol L硫酸钠
4．列物质水溶液常温pH值7(86辽宁师范3) ( A )
A 硫化钠 B 氯化铜 C 硝酸钠 D 乙醇
5．列盐水溶液pH值7(MCE825) ( D )
A NaHCO3溶液 B NaCl溶液 C CH3COONH4溶液 D NH4Cl溶液
6．列物质水溶液呈碱性(MCE85二6) ( DE )
A 氯化钙 B 硫酸钠 C 甲醇 D 碳酸氢钠 E 磷酸三钠
7．物质量浓度相三种盐NaXNaYNaZ溶液pH值次8910HXHYHZ酸性强弱序(MCE937) ( C )
A HXHZHY B HZHYHX
C HXHYHZ D HYHZHX
(7) 较相物质量浓度酸碱盐溶液pH值
1．相温度相物质量浓度列溶液：① Na2SO4② NaHSO4③ NH4HSO4pH值序排列应(海高考908) ( A )
A ③＜②＜① B ②＜①＜③ C ②＜③＜① D ①＜②＜③
2．浓度均01 mol L① NaHCO3② Na2CO3③ NaCl④ NaHSO4四种溶液pH值排列序(海高考919) ( B )
A ①②③④ B ④③①② C ③④①② D ②①④③
3．物质量浓度相等列溶液pH值序(北京湖北贵州高考9311)
( A )
A Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C Na2CO3NaClNH4ClNaHCO3 D Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl
4．相温度相物质量浓度四种溶液：① CH3COONa② NaHSO4③ NaCl④pH值序排列正确(MCE9224) ( A )
A ④＞①＞③＞② B ①＞④＞③＞②
C ①＞②＞③＞④ D ④＞③＞①＞②
5．浓度均01mol L8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl溶液pH值序：(填写编号)_________________________(MCE9135)
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
(8) 判断中反应中滴定达中点时溶液pH值
1．常温氨水滴盐酸中c()＝c(Cl－)时混合液pH值 ( A )
A 等7 B 7 C 7 D 法判断
2．列001 mol LA组酸溶液10 mL相浓度体积B组碱溶液混合溶液C
a
b
c
d
[A组] 酸
硫酸
盐酸
盐酸
盐酸
[B组] 碱
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钡
氨水
C溶液pH值序正确 ( B )
A b＞c＞d＞a B c＞b＞d＞a C b＞c＞a＞d D c＞b＞a＞d
3．室温浓度001 mol L三种元酸溶液：HAHBHC中HAc(H+)＝001 mol LHB电离度01HCc(OH－)＝1×10－13mol L室温三种酸形成钠盐：NaANaBNaC溶液物质量浓度相情况pH值序 B
A NaA＞NaB＞NaC B NaB＞NaA＞NaC
C NaB＞NaC＞NaA D NaC＞NaA＞NaB
(9) 判断酸中碱pH＝7时酸碱量
1． 标准氢氧化钠溶液中醋酸溶液溶液pH值等7时 ( D )
A 醋酸氢氧化钠物质量相等 B 醋酸氢氧化钠恰中
C 氢氧化钠量 D 醋酸剩余(88北师Ⅰ33)
2．已知c(NH4Cl)≤ 01 mol／L时溶液pH＞51现01 mol／L盐酸滴定10 mL 005 mol／L氨水甲基橙作指示剂达滴定终点盐酸体积 ( C )
A 10 mL B 5 mL C 5 mL D 5 mL
(10) 指出种酸碱盐混合溶液酸碱性
1．物质量浓度均1 mol L列电解质溶液取10 mL混合pH值7 C A Na2SNaClHCl B Na2CO3HClHNO3
C CaCl2NaClNH4Cl D Na2CO3HClCH3COOH
(11) 涉土壤改良化肥混施问题
1．草木灰什磷酸钙铵态氮肥混合？写出关离子方程式
2．列组物质起混合施 ( B )
A 铵态氮肥草木灰(含K2CO3)混合施
B 化肥农家肥(绿肥)混合施
C 重钙施入碱性土壤中
D 复合肥(磷酸氢二铵)生石灰起施
(12) 某盐水中存水溶液中制
1．蒸发皿中加热蒸干灼烧(低400℃)列物质溶液该物质固体
(海9910) ( C )
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾
(13) 某盐净水作实际途
1．水玻璃工业作粘合剂NH4Cl溶液接触时会快凝结原____________________________________________________
答案：NH4Cl溶液发生水解呈酸性水玻璃接触时SiO2H+结合生成硅酸胶体凝结
2．Na2S水溶液洗患处治疗种芥虫皮肤生活引起皮肤病热水配制Na2S溶液治疗效果更请说明原写出关化学方程式
答：_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________
答案：Na2S水解生成H2S毒杀虫 水解吸热反应热水溶解Na2S时促衡右移动增H2S浓度关化学方程式Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOHNaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
(14) 某盐蒸发方法结晶
1．工业海水中提取金属镁反应：
Ca(OH)2＋Mg2+ (海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑
提取程中氯化镁溶液中析出时MgCl2·6H2O制水氯化镁工业常MgCl2·6H2OHCl气氛中加热制取试解释原(文字简回答)
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
答案：Mg2+水解显弱酸性加热时促进水解反应进行 生成更Mg(OH)2加热蒸干时Mg(OH)2会分MgO水MgCl2MgCl2·6H2OHCl气氛中加热抑制水解防止副反应发生水氯化镁
2．已知：ZnCl2·xH2O易溶水浓水溶液呈较强酸性SOCl2(氯化亚砜)极易水发生反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl实验室中制取水氯化锌采ZnCl2·xH2OSOCl2混合加热方法 试回答：
(1) 混合加热时发生反应化学方程式__________________________________
(2) SOCl2作__________________________________________________
答案：(1) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl (2) 夺ZnCl2·xH 2O中水时生成HCl抑制ZnCl2水解
3．三氯化铁溶液蒸干灼烧固体产物(MCE968) ( D )
A 水三氯化铁 B 氢氧化铁 C 氧化亚铁 D 三氧化二铁
4．蒸干FeCl3水溶液强热固体物质 ( D )
A FeCl3 B FeCl3·6H2O C Fe(OH)3 D Fe2O3
5．AlCl3溶液蒸干灼烧固体产物什？什？(化学方程式表示配必文字说明)(MCE9139)
答案：AlCl3水中存衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl蒸干灼烧程中HCl挥发Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑固体产物Al2O3
(15) 某活泼金属(Mg)水解产生H+盐溶液作产生氢气NH4Cl＋MgMg＋FeCl3
1．列物质镁反应生成氢气(MCE9515) ( AC )
A 甲酸溶液 B 氢氧化钠溶液 C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液
2．镁粉加入氯化铁溶液中量气体红褐色沉淀生成什？根现象推断镁粉加入氯化铵溶液中现象产生？写出关化学方程式
(16) 某盐盐间反应(双水解)
1．列离子方程式正确(MCE9612) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．碳酸氢钠作发酵粉时时加入少量明矾显著提高发酵效果原(88广东高考) ( A )
A 铝盐水中起酸作 B 明矾爱热分解放出气体
C 碳酸氢钾碳酸氢钠易分解 D 明矾起催化作
(17) 温度水解衡影响
1．简答：什热纯碱溶液洗涤力强？
2．列物质水溶液加热时pH值变(辽宁六师854) ( A )
A 氯化铁 B 氯化钠 C 盐酸 D 碳酸钠
3．盛01 mol LNaHCO3溶液酚酞试液试室温时溶液色加热时粉红色 (93测试题) C
A NaHCO3加热时变成碱性更强Na2CO3
B 水分蒸发NaHCO3浓度增
C 加热促进NaHCO3水解碱性增强
D NaHCO3加热时变成红色
4．滴甲基橙醋酸钠饱溶液加热溶液颜色(94海高考) ( A )
A 黄色变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色变
(18) 实验室配制某盐溶液
1．避免电解液中CuSO4水解发生沉淀正确操作方法 ( B )
A 稀释 B 加稀硫酸 C 加NaOH溶液 D 加热
(19) 氢氧化铁胶体制备
1．简解答列列问题写出关离子方程式
制备氢氧化铁胶体时氯化铁溶液滴加沸水中
答：盐类水解吸热反应：
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ (正反应吸热反应)
温度升高促进水解生成氢氧化铁胶体
(20) 实验室贮存试剂制备物质物质检验
1．试剂限化学方法区列两组四种溶液：① FeCl3BaCl2MgSO
4Al2(SO4)3② Al2(SO4)3盐酸BaCl2K2CO3 (MCE92) ( B )
A ①组 B ②组
C 两组 D 两组
弄清题设规律解离子存题
题设情景否存环境求符合条件酸碱性环境色透明溶液产生气体沉淀发生氧化原反应复分解反应存等等里注意点：
1学生认色溶液透明溶液错果题设色透明溶液排含Fe2+Fe3+Cu2+溶液
2酸碱性情景种表述形式告诉溶液酸碱性溶液pH值[H+][OH－]加入指示剂颜色变化等等果题中告诉水电离[H+][OH－]该溶液酸性溶液碱性溶液
3水反应产生氢气溶液溶液中定含H+OH－注意含H+溶液中含ClO－Al反应产生氢气该离子组选
二离子时量存规律：
存涵义发生化学反应三方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀气体
② 生成难电离物质：弱电解质包括弱酸弱碱水酸式弱酸根离子络离子
2．发生氧化原反应：
① 氧化性离子原性离子量存Fe3+I－S2－Cu2+I－等量存
② H+量存时Fe2+I－S2－H2O2等量存ClO－酸性溶液碱性溶液中具强氧化性氧化Fe2+I－S2－H2O2等
3．酸碱性环境致：
① 酸溶液(H+)碱溶液(OH－)量存
② 酸性溶液(NaHSO4)碱性溶液(NaHCO3)量存
③ 弱酸根离子酸性溶液中量存
④ 弱碱阳离子碱性溶液中量存
⑤ 酸式弱酸根阴离子酸性溶液中量存 强碱性溶液中量存
注意：盐溶液呈弱酸性弱酸性条件存(非量H+)等盐溶液呈弱碱性弱碱性条件(非量OH－)存
⑥ 存碱性溶液中离子(Al3+)存酸性溶液中离子()
量存(双水解)
⑦ 溶液中存相溶液中H+＝H+＋NaHSO4KHSO4相元强酸(限中学硫酸成全部电离时成弱电解质写出：H+＋)
⑧ 量存
⑨ 某络离子[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+等存碱性溶液中H+量存NH3＋H+＝
利酸碱性环境否致快速解题
例：某强碱性透明溶液里含离子 ( D )
A Na+Cl－Fe2+Ca2+ B K+S2－
C Al3+Mg2+Cl－ D CH3COO－K+Cl－
解析：题指出强碱性环境弱碱阳离子(Fe2+Mg2+Al3+)溶液中量存排ABC应选D
知识否解答列问题
1．列组离子强碱性溶液中量存(MCE979) ( AC )
A I－Cl－S2－ B Na+K+Ba2+
C Br－S2－Cl－ D
2．列组离子强碱性溶液中量存(MCE9611) ( B )
A K+Na+Cl－ B Na+Ba2+
C K+Cl－ D K+Na+ClO－S2－
3．pH ＝ 1溶液中量存离子组(MCE9511) ( B )
A Na+K+S2－Cl－ B Al3+Mg2+Cl－
C K+Na+ D K+Na+
4． 列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀(海高考题9611) C
A Na+ B Na+K+
C K+Cl－ D Na+Cl－Ca+
5．pH ＝ 1色透明溶液中量存离子组(MCE9413) ( AC )
A Al3+Ag+Cl－ B Mg2+Cl－
C Ba2+K+S2－Cl－ D Zn2+Na+
6 水电离出[H+]＝1×10－14 mol／L溶液中定量存离子组 ( D )
A．K+Fe2+Cl－ B．Na+K+S2－
C．Al3+Cl－ D．Na+K+Br－
7 溶液中存加OH－沉淀析出加H+放出气体 ( D )
A Na+Cu2+Cl－ B Ba2+K+OH－
C H+Al3+ D Na+Ca2+Cl－
8．某强碱性透明溶液里含离子 ( D )
A Na+Cl－Al3+Ca2+ B K+S2－
C Al3+Mg2+Cl－ D Fe2+Na+K+Cl－
E CH3COO－K+Cl－
9．列组离子溶液中量存(广东9047) ( CE )
A K+Al3+ B H+Na+S2－
C Cu2+Fe2+Cl－ D Fe3+SCN－Cl－
E Mg2+H+Cl－
10．某色透明溶液中三种离子量存 ( CD )
A Na+ B Al3+OH－Na+
C Ca2+Cl－Na+ D Na+Cl－
11．pH＝1溶液中量存离子(MCE9511) ( B )
A Na+K+S2－Cl－ B Al3+Mg2+Cl－
C K+Na+ D K+Na+
12．列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀(9611) ( C )
A Na+ B Na+K+
C K+Cl－ D Na+Cl－Ca+
13．列组离子溶液中量存 ( AC )
A Cl－ S2－ B K+Al3+Br－
C Fe3+Na+Br－ D Fe2+Na+Cl－F－
14．某溶液中Mg2+Fe2+Al3+四种离子中加入量氢氧化钠溶液微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少阳离子(MCE9618) ( AC )
A B Mg2+ C Fe2+ D Al3+
15．含列离子溶液相混肯定沉淀生成 ( D )
A Al3+Na+OH－ B Mg2+Cl－OH－
C H+Ba2+ D Na+Al3+Cl－
16．pH ＝ 1色透明溶液中量存离子组(MCE9413) ( AC )
A Al3+Ag+Cl－ B Mg2+Cl－
C Ba2+K+S2－Cl－ D Zn2+Na+
17．列组离子中pH＝1溶液里量存溶液呈色透明 ( C )
A K+Na+ B Na+K+Cl－
C Mg2+Cl－ D Ba2+K+S2－
18．列组离子中发生氧化─原反应量存 ( A )
A H+Na+Cl－ B Fe3+Fe2+
C Na+OH－ D Cu2+Na+S2－
19．某色溶液铝作生成氢气溶液中量存离子组 ( AD )
A H+Ba2+Mg2+Cl－ B Cl－Cu2+Mg2+
C K+Na+ D OH－Ba2+Cl－
20．某溶液中加入量盐酸产生沉淀滤液中通入硫化氢产生沉淀符合现象组 ( AD )
A Hg2+Al3+Ba2+Na+ B Ag+Fe3+Mg2+Cs+
C Ag+Cu2+Rb+ D Fe2+Ca2+Li+K+
21．列组离子中碱性溶液里量存溶液色透明 ( BD )
A K+Cl－ B Na+
C Na+H+ D Na+S2－Cl－
22．已知某溶液中已电离水浓度10－13 mol／L 溶液中肯定量存离子 B
A．K+Na+Cl－ B．K+Na+
C．K+ D．K+Mg2+Cl－
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高低求中计算问题类混合物计算类型该类型涉组成混合物两纯量丰度两纯量组成混合量包括三基原理(居中性原理趋强性原理性原理)种分析方法(极限分析法)求公式变式三角正弦图式法十字交叉图式法均均百分率均式法均方程式法解决高低求中问题方法类化学计算技巧方法文分叙述广师生掌握运文收集量相关题供参考
居中性原理应
两种纯净物种高量A2种低量A1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A出居中性原理：
中量高量低量间数值A2＞A1末A2＞A＞A1
利居中性原理计算题进行技巧计算
居中性原理正应
类问题已知两纯量找两纯量利居中性原理关系式确定中量时两纯量采极限值法(极端假设法)加确定
1．C8H18定条件受热裂化生成CH4C2H6C2H4C3H6C4H8五者混合气体混合气体均相分子质量 子 ( C )
A 14 B 57 C 38 D 定值
解析：题生成物分子式没相应体积分数似法求出均相分子质量根烷烃热裂知识求解繁居中性原理轻易举解决相分子质量中低量CH4相分子质量16相分子质量中高量C4H8相分子质量56均相分子质量应165638适合应选C
2．384 mg铜适量浓硝酸反应铜全部作收集气体224 mL(标准状况)反应消耗HNO3物质量(MCE9424) ( C )
A 10×10－3 mol B 16×10－3 mol C 22×10－3 mol D 24×10－3 mol
解析：铜06×10－3 mol产生气体1×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO212×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO04×10－3 mol产生气体NO2NO铜硝酸反应全部生成NO2消耗HNO3物质量24×10－3 mol铜硝酸反应全部生成NO消耗HNO3物质量16×10－3 mol居中性原理22×10－3 mol适合应选C
3．已知某盐温度溶解度(见表)：(海9912)
T(℃)
0
10
20
30
40
S(g 100 g水)
115
151
194
244
376
质量分数22该盐溶液60℃逐渐冷开始析出晶体温度应( D )
A 0℃—10℃ B 10℃—20℃ C 20℃—30℃ D 30℃—40℃
解析：30℃时饱溶液中溶质质量分数：30℃时196140℃时27322介二者间应选D
4．N2O4(g) 2NO2(g)定温度达衡80N2O4离解时混合气体氢气相密度约 D
A 23 B 46 C 511 D 256
解析：相密度两者相分子质量NO2相分子质量46氢气相密度23N2O4相分子质量92氢气相密度46混合气体氢气相密度应4623256适合应选D
5．1 mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容积反应器中定条件CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达衡时CO转化CO2条件相时1 mol CO2 mol H2O(g)充入反应器中反应达衡混合气体中CO体积分数( B )
A 222 B 282 C 333 D 378
解析：气态反应说反应进行物质量总3 mol生成CO2达1 mol少低体积分数333222间
6．镁空气中燃烧仅生成氧化镁少量镁氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2)推知6 g镁空气中燃烧产物质量 ( C )
A 103 g B 10 g C 97 g D 83 g
解析：判断混合物组成计算题中采极限分析法求解假设原混合物单纯某组分进行计算分析讨求答案
设6 g镁全部氧气反应生成氧化镁根化学方程式进行计算MgO10 g设6 g镁全部氮气反应生成氮化镁根化学方程式进行计算Mg3N283 g实际镁空气中燃烧生成量氧化镁少量氮化镁产物(MgO＋Mg3N2)质量应10 g83 g
7．02 mol KMnO4定温度加热生成a mol O2剩余固体量浓盐酸混合加热生成b mol Cl2时锰元素均Mn2+形式存a＋ｂ＝mm值
( B )
A 035 B 045 C 055 D 060
解析：KMnO4全部分解01 mol O2根失电子总数相等：05×2＝01×2＋2bb＝03a＋b＝04KMnO4全部浓HCl反应a＝0：05×2＝2bb＝05a＋b＝05根居中性原理选B
8．已知相原子质量：Li — 69Na — 23K — 39Rb — 85某碱金属M氧化物M2O组成混合物108 g加足量水充分反应溶液蒸发干燥固体16 g确定碱金属M ( B
A Li B Na C K D Rb
解析：M — MOH Dm M2O — MOH Dm
M1 17 2M2＋16 18
108 g 52 g 108 g 52 g
M1＝353M2＝107介二者间Na
9．定量MgZnAl混合物足量稀硫酸反应生成氢气28 L(标准状况)原混合物质量 ( BC )
A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g
解析：28 L氢气025 mol 氢原子相应需金属质量：Mg 3gZn 81 gAl 225 gAD范围外
10．块焦炭x g O2时放入装压力表密闭容器中压强P0定条件充分反应恢复原温度压强P1P0＜P1＜2P0加入焦炭质量m( D
A m≤g B m≥g C m＞g D m＝g
解析：化学方程式C＋CO2＝2COg化学方程式2C＋O2＝2COg实际介二者间加入P0＜P1＜2P0关系出正确答案应选D
11．150℃a mol H2O(气)CO2混合气体通装16 g Na2O2固体硬质玻璃b mol混合气玻璃固体增重46 g混合气体均摩尔质量 ( B )
A 126 g mol B 252 g mol C 454 g mol D 175 g mol 解解析：混合气体O2H2O(气)CO2均摩尔质量应介1844间
12．定条件气体A发生反应：2A(g)B(g)＋3C(g)已知混合气体H2相密度425推知A相分子质量 ( C )
A 34 B 85 C 16 D 17
解析：均相分子质量85假设1 mol A全部反应生成2 mol BC低量851 mol A17 g(高量)答案应介8517间
13．MgAlFe三种金属混合物足量稀硫酸反应生成280 L H2(标准状况)三种金属物质量 ( BC )
A 0120 mol B 0150 mol C 00800 mol D 0100 mol
解析：假设全MgFe产生0125 mol H2(标准状况)需0125 mol全Al产生0125 mol H2(标准状况)需00833 mol混合物应介00833—0125
14．足量CO原14 g铁氧化物混合物生成气体通入足量澄清石灰水中生成沉淀25 g种混合物 A
A FeOFe3O4 B FeOFe2O3
C Fe2O3Fe3O4 D FeOFe2O3Fe3O4
解析：(1) CO CaCO3
025 025 ( FexO )＝＝56 g mol
(2) Fe2O3 (式量533) Fe3O4 (式量58)
(3) A中FexO式量＞ 58B中533—72C中533—58D中533—72A
15．1 mol CO1 mol H2O(g)充入某固定容积反应器中某条件达衡： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)时CO转化CO2相条件1 mol CO21mol H21 mol H2O(g)充入反应器中反应达衡混合气体中CO2体积分数 B
A 222 B 275 C 333 D 368
解：极限法增加1 mol H2O(g)1 mol CO全部转化CO2时CO2体积分数333增加1 mol H2O(g)发生衡移动CO2 mol×＝222实际CO2体积分数应222 ~333 间应选B
解二：增加1 mol H2O(g)时增加1 mol CO相加压衡移动时CO2体积分数333实际未增加CO相衡左移CO2体积分数减少应333
讨选项D设CO反应量x
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
1 2 0 0
x x x x
＝0368x＝1104 mol1 mol显然错误
16．含n g HNO3稀溶液恰56 g铁粉完全溶解 g HNO3原NO(原产物)n值 ( A )
A 126 B 168 C 189 D 252
解析：(1) Fe ＋ 4HNO3 ＝ Fe(NO3)2 ＋ NO↑ ＋ 2H2O
01 04
04 mol×63 g mol ＝ 252 gD符合
(2) 3Fe ＋ 8HNO3 ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
01 01×
01× mol×63 g mol ＝ 168 gB符合
189介168252间发生两反应C符合题应选A
题供练：
1．定温度某混合气体中含SO2SO3O2中两种三种该混合气体中硫元素质量分数 ( D )
A 25 B 40 C 50 D 70
2．标准状况充满NONO2O2三种气体试倒置水槽里充分反应水充满试气体完全溶解剩余设产物扩散溶液物质量浓度(C)数值范围 B
A 0＜c≤ B ＜c＜
C ≤c＜ D ＜c＜
1． 温压某瓶充满O2时重116 g充满CO2重122 g充满某气体时重114 g某体 D
2． A N2 B C2H4 C CO D Cl2
4．标准状况体积V L烧瓶中收集满NO2O2混合气体倒置水槽中充分反应(假定烧瓶液体扩散)烧瓶溶液物质量浓度终少？
答案：＜c＜
利趋强性原理解题
(高低求中计算三)
两种纯净物量种高量A2占物质量分数P2种低量A1占物质量分数(简称丰度)P1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A末趋强性原理：
中量数值应高量低量间趋占丰度纯量丰度趋越趋
w2＞w1A2＞A＞
利趋强性原理巧解化学问题
例1：标准状况臭氧发生器中装入100 mL O2定条件反应恢复标准状况体积95 mL终状况混合气体密度(标准状况) ( B )
A 13 g L B 15 g L C 17 g L D 19 g L
解析：氧气密度1429 g L臭氧密度2143 g L中间值1786氧气转化臭氧较少混合气体密度应趋氧气密度14291786间应选B
例2：充分燃烧3 L甲烷乙烯丙炔组成混合气体生成7 L CO2482 g水(气体体积均标准状况测定)原混合气体中甲烷乙烯乙炔体积 ( B )
A 1∶1∶1 B 1∶2∶3 C 3∶2∶1 D 3∶1∶2
解析：3 L混合气体生成7 L CO2摩混合气体含碳(＝)233 mol甲烷含碳原子数1乙烯含碳原子数2丙炔含碳原子数3中量2 — 3间甲烷丙炔应1ACD皆应选B
例3：1 mol CO1 mol H2O混合定条件反应：CO＋H2O(气) CO2＋H2达衡时剩余75CO衡混合气密度相条件氢气 ( B )
A 575倍 B 115倍 C 23倍 D 3067倍
解析： CO ＋ H2O(气) CO2 ＋ H2
相分子质量 28 18 44 2
H2相密度 14 9 22 1
CO(水蒸气)75未发生转化中量应9 — 14间应选B
例4：右图中横坐标表示完全燃烧时耗燃气体X(X＝ABC)物质量n(X)坐标表示消耗O2物质量n(O2)AB两种燃气体CAB混合气体C中n(A)∶n(B) (MCE9921) ( A )
A 2∶1 B 1∶2
C 1∶1 D 意
解析：横坐标刻度2AC(中量)相差1BC相差2混合气体C量趋AA应B应选A
例5：丁烷甲烷乙醛混合气体温压二氧化碳密度相已知中丁烷占总体积25末三种气体体积 D
A 1∶2∶5 B 5∶2∶1 C 2∶5∶1 D 2∶1∶5
解析：题意知混合气体均相分子质量应44乙醛二氧化碳相分子质量相意存混合物中现须考虑丁烷甲烷值二者相分子质量分5816均值37趋强性原理44趋58丁烷甲烷值应1符合条件2∶1应选D
例6：测哈雷慧星碳两种位素12C13C原子数65∶1球12C13C原子数89∶1球碳元素相原子质量12011哈雷慧星碳元素相原子质量应 C
A 12000 B 12009 C 12015 D 12980
解析：哈雷慧星12C13C原子数65∶1趋强性原理碳元素相原子质量应趋1265∶1＜89∶1哈雷慧星13C占值球13C占值哈雷慧星碳元素相原子质量应球碳元素原子量12011应选C
例7．1 mol氧气(O2)放电30转化臭氧(O3)放电混合气体氢气相密度 C
A 152 B 160 C 178 D 236 E 445
解析：氧气氢气相密度16臭氧氢气相密度24混合量应1624间处间量178236底该数值呢？氧气30转化臭氧趋强性原理混合量应趋前者选项知应178应选C
例8．5体积烷烃1体积烯烃组成混合气体温压等质量该混合气体氢气体积1∶16该混合气体 ( D )
A 甲烷乙烯 B 甲烷丙烯 C 乙烷乙烯 D 乙烷丙烯
解析：该混合气体均相分子质量32居中性原理淘汰AC烷烃占体积分数趋强性原理均相分子质量应趋烷烃D正确三解正弦快捷确定正误
例9．镁空气中燃烧仅生成氧化镁少量镁氮气化合生成氮化镁( N2＋3MgMg3N2)推知6 g镁空气中燃烧产物质量 ( C )
A 86 g B 10 g C 97 g D 83 g
解析：判断混合物组成计算题中采极限分析法求解假设原混合物单纯某组分进行计算分析讨求答案
设6 g镁全部氧气反应生成氧化镁根化学方程式进行计算MgO10 g设6 g镁全部氮气反应生成氮化镁根化学方程式进行计算Mg3N283 g实际镁空气中燃烧生成量氧化镁少量氮化镁产物(MgO＋Mg3N2)质量应10 g8
3 g利趋强性原理应接10 g选C
例10．仅含氧化铁氧化亚铁混合物中铁元素质量分数731混合物中氧化铁质量分数 ( D )
A 30 B 40 C 50 D 60
解析：Fe2O3 70FeO 771
70 731 771
31 46
前者含铁应50点
面关问题供参考：
1． 已知然界中铱两种质量数191193位素铱均原子量19222两种位素原子数应 (MCE994) A
2． A 39∶61 B 61∶39 C 1∶1 D 39∶11
2．铜两种天然位素 铜原子量635百分含量
( D )
A 20 B 25 C 50 D 75
3． 氮似原子量140037然界中两种稳定位素占物质量分数 D
A 0037 B 37 C 9963 D 9963
4． 定条件测2CO22CO＋O2衡时CO2分解率50衡混合气体均分子量 D
A45 B 352 C 305 D 法确定
5．镁元素似原子量24325三种天然位素24Mg25Mg26Mg中24Mg原子丰度(镁元素中原子百分数)787026Mg丰度应 ( B )
A 685 B 1120 C 1568 D 2130
6．已知25氨水密度091 g · cm35氨水密度098 g · cm3述两溶液等体积混合氨水溶液质量分数(MCE9920) ( C )
A 等15 B 15 C 15 D 法估算
7．元素X质量数7981两种位素现测X元素相原子质量799位素81XX元素中质量分数 ( B )
A 544 B 456 C 55 D 45
利性原理解均式问题
均式解决高低求中类问题时进行检验类问题中存性原理
性原理：高量（低量）丰度高量（低量）组成元素中占丰度相高量低量值高量低量组成元素中占值相
家知道三点确定面四点确定许面张桌子果面搁稳四支脚应面否张桌子搁稳性原理
CH组成A2A1元素：
w1＝C(A1)＝H(A1) w2＝C(A2)＝H(A2)
：n1 mol (相分子质量M1)n2 mol (相分子质量M2)混合均分子组成(相分子质量)：
(1) 均相分子质量：M1< M2时
(2) 均碳原子数：x1< x2时
(3) 均氢原子数：y1< y2时
性原理表示：
1 mol 1 mol1 mol 混合物完全燃烧时耗氧量分z molz mol mol：
(4) 均耗氧量：z1< z2时
例两种烃分CH4C3H4混合该两烃混合物均式C2H4：
两烃中氢原子数4意(包括1∶1)
知CH4C3H4相分子质量组成中C原子数H原子数相(1∶1)性原理表现
采性原理巧解关求均式问题
例1．两种气态脂肪烃混合气体溴水褪色分子中碳原子数均51体积该混合气体完全燃烧36体积CO23体积水蒸气(体积相温度压强测定)两种烃分子式体积 ( C )
A C2H4C4H8体积17∶53 B C2H2C4H8体积17∶58
C C3H6C4H6体积2∶3 D C2H4C4H8体积17∶23
解析：CxHy＋kO2 ® 36CO2＋3H2O求烃均式C36H6居中性原理4选项适合利性原理求碳氢整分子值相C选项符合面三角正弦法计算证实(注意：氢意)
答案应C
通例题出均式法确定混合物组成根条件进行检验中利性原理判断较简捷
例2．150℃时1 L混合烃9 L氧气混合密闭容器充分燃烧恢复150℃时容器压强增8该混合烃组成 ( D )
A 甲烷∶乙烷＝1∶1 B 丙炔∶乙炔＝1∶4
C 乙烯∶丁烷＝1∶4 D 乙稀∶丁烯＝1∶4
解析：公式：a (－1)＝DV－1＝08y＝72AB中氢原子数皆72符合居中性原理舍CD三角正弦求组成性原理确定选项正误C中乙烯∶丁烷＝1∶1D中乙稀∶丁烯＝1∶4应选D
例3．测定C3H8OCxH12组成混合物中含碳元素质量分数78混合物中氧元素质量分数8x＝
解析：烃知识知x常见5679性原理进行试探确定
(1) C6H12
C3H8O含碳60C6H12含碳857混合物含碳78三角正弦：＝043
C3H8O含氧60C6H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理正确
(2) C5H12
C3H8O含碳60C5H12含碳833混合物含碳78三角正弦：＝03
C3H8O含氧60C5H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理舍
采样方法知C7H12C9H12符合题意
答案：6
例4．测定C3H8OCxH12组成混合物中含碳元素质量分数78混合物中氧元素质量分数8x ( C )
A C4H12 B C5H12 C C6H12 D C7H12
解析：例题例3容相例3填空题题选择题题型解法区技巧解法出现选择题中题性原理采中值试探法C4H12正确取中值试探方法
C6H12
C3H8O含碳60C6H12含碳857混合物含碳78三角正弦：＝043
C3H8O含氧60C6H12含氧0设混合物含氧8三角正弦：＝043符合性原理正确
问题考虑盐类水解
知道盐类组成分般简单盐复盐络盐般盐分正盐酸式盐碱式盐盐水溶液酸碱性分中性盐酸性盐碱性盐盐否水解分水解盐(包括强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐)非水解盐(强酸强碱盐)盐盐间发生复分解反应氧化原反应双水解反应络合反应解决具体问题中问题该考虑盐类水解问题考虑盐类水解确实件较头痛难题理解盐类水解概念掌握盐类水解规律难判断
列情况应考虑盐类水解：
(1) 确定盐溶液离子种类数目
1．2 mol L醋酸钠溶液里列种离子中_________含量(MCE80)
A CH3COO－ B OH－ C Na+ D H+
2．列物质稀溶液中溶质阴阳离子数1∶2 ( B )
A Na2HPO4 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D K2S
3． 物质量相列溶液中含粒子种类(海高考96) ( D )
A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S
4．01 mol列物质置1 L水中充分搅拌溶液中阴离子数(MCE97)
( C )
A KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO4
(2) 较盐溶液中离子浓度
1．氢硫酸溶液中c(H+)c(S2－)值(海高考85) ( C )
A 1 B 2 C 2 D 1—2间
2．列叙述中正确 ( BD )
A Na2S溶液中＝2 B Na2S溶液中＞2
C H2S溶液中略2 D H2S溶液中远2
3． 物质量浓度相列溶液中浓度(海高考9621) ( B )
A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3
4．50 mL 02 mol L NH4Cl溶液中浓度相 C
A 50 mL 02 mol L CH3COONH4溶液 B 50 mL 025 mol L (NH4)SO4溶液
C 100 mL 02 mol L NH4NO3溶液 D 50 mL 02 mol L NH3·H2O
4． 列溶液阴离子总浓度 C
5． A 02 mol L NaCl B 01 mol L Ba(OH)2
C 02 mol L K2S D 02 mol L (NH4)2SO4
6．相物质量浓度列溶液浓度 ( A )
A Na2CO3 B NaHCO3 C H2CO3 D (NH4)2CO3
7．硫化钠水溶液中存着种离子分子列关系式正确 ( BD )
A c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S) B c(OH－)＝c(HS－)＋c(H+)＋2 c(H2S)
C c(Na+)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) D c(Na+)＝2 c(S2－)＋2 c(HS－)＋2 c(H2S)
8．某氨水pH＝X某盐酸pH＝Y已知X＋Y＝14述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 ( AD )
A c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
9．pH＝11NaOH溶液pH＝3醋酸溶液等体积混合溶液中c(Na+) c(CHCOO－)正确关系 C
A c(Na+)＞c(CHCOO－) B c(Na+)＝c(CHCOO－)
C c(Na+)＜c(CHCOO－) D 确定
10．等体积04 mol L CH3COONa溶液02 mol L HNO3溶液相混合混合液中离子浓度序排列_______________________________
11．某盐酸溶液中滴入2─3滴酚酞试液碳酸钠溶液滴定刚出现浅红色时反应离子方程式__________________________________溶液中离子浓度序_____________________________
12．01 mol L Na2CO3溶液中三种阴离子物质量浓度序_________
______________________(三南高考9230)
答案：c()c(OH－)c()
(3) 解释衡体系具定酸碱性时加入盐溶液时确定衡移动方
1．氢氧化钙放入蒸馏水中定时间达衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－
加入溶液Ca(OH)2减少(MCE9613) ( B )
A Na2S溶液 B AlCl3溶液 C NaOH溶液 D CaCl2溶液
2．Mg(OH)2水中达溶解衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－ Mg(OH)2进步溶解应溶液中加少量固体 ( AD )
A NH4Cl B NaOH C Na2CO3 D 干冰
3． 某氨水中c()＝05 mol L时达电离衡中加入c()＝05 mol LNH4Cl溶液NH3·H2O电离度 A
A 增 B 减少 C 变 D 法判断
(4) 某离子方程式正误判断
1．列离子方程式正确(MCE96) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．列方程式中属水解反应 A A
＋H2O H2CO3＋OH－
B ＋H2O ＋H3O+
C ＋OH－ ＋H2O
D ＋H+ ＝
(5) 某离子量存问题
1．列组离子强碱性溶液中量存(MCE97) ( AC )
A I－Cl－S2－ B Na+K+Ba2+
C Br－S2－Cl－ D
2．列组离子强碱性溶液中量存(MCE9611) ( B )
A K+Na+Cl－ B Na+Ba2+
C K+Cl－ D K+Na+ClO－S2－
3．某溶液甲基橙作呈红色列离子该溶液中浓度( BC )
A B S2 C D Cl
4．列组离子溶液中量存 ( A )
A Ca2+C1K+ B AI3+Na+
C Fe2+S2 D Fe3+SCNNa+ (海0016)
5．pH＝1色溶液中量存离子组 ( A )
A Mg2+Cl B Ba2+K+OH
C Al3+Cu2+Cl D Na+Ca2+Cl (海029)
(6) 判断盐溶液酸碱性pH值
1．( A )水溶液pH值(MCE81副七1)
A NaHCO3 B KHSO4 C AlCl3 D HF
2．列化合物中水溶液水解显酸性(MCE81副七22) ( D )
A NaHCO3 B NaHSO4 C HCl D NH4Cl
3．pH试纸显深蓝色溶液(MCE863) ( BC )
A 01 mol L硫酸 B 01 mol L氨水 C 01 mol L
D 01 mol L氯化铵 E 01 mol L硫酸钠
4．列物质水溶液常温pH值7(86辽宁师范3) ( A )
A 硫化钠 B 氯化铜 C 硝酸钠 D 乙醇
5．列盐水溶液pH值7(MCE825) ( D )
A NaHCO3溶液 B NaCl溶液 C CH3COONH4溶液 D NH4Cl溶液
6．列物质水溶液呈碱性(MCE85二6) ( DE )
A 氯化钙 B 硫酸钠 C 甲醇 D 碳酸氢钠 E 磷酸三钠
7．物质量浓度相三种盐NaXNaYNaZ溶液pH值次8910HXHYHZ酸性强弱序(MCE937) ( C )
A HXHZHY B HZHYHX
C HXHYHZ D HYHZHX
(7) 较相物质量浓度酸碱盐溶液pH值
1．相温度相物质量浓度列溶液：① Na2SO4② NaHSO4③ NH4HSO4pH值序排列应(海高考908) ( A )
A ③＜②＜① B ②＜①＜③ C ②＜③＜① D ①＜②＜③
2．浓度均01 mol L① NaHCO3② Na2CO3③ NaCl④ NaHSO4四种溶液pH值排列序(海高考919) ( B )
A ①②③④ B ④③①② C ③④①② D ②①④③
3．物质量浓度相等列溶液pH值序(北京湖北贵州高考9311)
( A )
A Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C Na2CO3NaClNH4ClNaHCO3 D Na2CO3NH4ClNaHCO3NaCl
4．相温度相物质量浓度四种溶液：① CH3COONa② NaHSO4③ NaCl④pH值序排列正确(MCE9224) ( A )
A ④＞①＞③＞② B ①＞④＞③＞②
C ①＞②＞③＞④ D ④＞③＞①＞②
5．浓度均01mol L8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl溶液pH值序：(填写编号)_________________________(MCE9135)
答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
(8) 判断中反应中滴定达中点时溶液pH值
1．常温氨水滴盐酸中c()＝c(Cl－)时混合液pH值 ( A )
A 等7 B 7 C 7 D 法判断
2．列001 mol LA组酸溶液10 mL相浓度体积B组碱溶液混合溶液C
a
b
c
d
[A组] 酸
硫酸
盐酸
盐酸
盐酸
[B组] 碱
氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钡
氨水
C溶液pH值序正确 ( B )
A b＞c＞d＞a B c＞b＞d＞a C b＞c＞a＞d D c＞b＞a＞d
3．室温浓度001 mol L三种元酸溶液：HAHBHC中HAc(H+)＝001 mol LHB电离度01HCc(OH－)＝1×10－13mol L室温三种酸形成钠盐：NaANaBNaC溶液物质量浓度相情况pH值序 B
A NaA＞NaB＞NaC B NaB＞NaA＞NaC
C NaB＞NaC＞NaA D NaC＞NaA＞NaB
(9) 判断酸中碱pH＝7时酸碱量
1． 标准氢氧化钠溶液中醋酸溶液溶液pH值等7时 ( D )
A 醋酸氢氧化钠物质量相等 B 醋酸氢氧化钠恰中
C 氢氧化钠量 D 醋酸剩余(88北师Ⅰ33)
2．已知c(NH4Cl)≤ 01 mol／L时溶液pH＞51现01 mol／L盐酸滴定10 mL 005 mol／L氨水甲基橙作指示剂达滴定终点盐酸体积 ( C )
A 10 mL B 5 mL C 5 mL D 5 mL
(10) 指出种酸碱盐混合溶液酸碱性
1．物质量浓度均1 mol L列电解质溶液取10 mL混合pH值7 C A Na2SNaClHCl B Na2CO3HClHNO3
C CaCl2NaClNH4Cl D Na2CO3HClCH3COOH
(11) 涉土壤改良化肥混施问题
1．草木灰什磷酸钙铵态氮肥混合？写出关离子方程式
2．列组物质起混合施 ( B )
A 铵态氮肥草木灰(含K2CO3)混合施
B 化肥农家肥(绿肥)混合施
C 重钙施入碱性土壤中
D 复合肥(磷酸氢二铵)生石灰起施
(12) 某盐水中存水溶液中制
1．蒸发皿中加热蒸干灼烧(低400℃)列物质溶液该物质固体
(海9910) ( C )
A 氯化铝 B 碳酸氢钠 C 硫酸镁 D 高锰酸钾
(13) 某盐净水作实际途
1．水玻璃工业作粘合剂NH4Cl溶液接触时会快凝结原____________________________________________________
答案：NH4Cl溶液发生水解呈酸性水玻璃接触时SiO2H+结合生成硅酸胶体凝结
2．Na2S水溶液洗患处治疗种芥虫皮肤生活引起皮肤病热水配制Na2S溶液治疗效果更请说明原写出关化学方程式
答：_____________________________________________________________________
__________________________________________________________________
答案：Na2S水解生成H2S毒杀虫 水解吸热反应热水溶解Na2S时促衡右移动增H2S浓度关化学方程式Na2S ＋H2O NaHS＋ NaOHNaHS ＋H2O NaOH ＋H2S
(14) 某盐蒸发方法结晶
1．工业海水中提取金属镁反应：
Ca(OH)2＋Mg2+ (海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
MgCl2 Mg＋Cl2↑
提取程中氯化镁溶液中析出时MgCl2·6H2O制水氯化镁工业常MgCl2·6H2OHCl气氛中加热制取试解释原(文字简回答)
___________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
答案：Mg2+水解显弱酸性加热时促进水解反应进行 生成更Mg(OH)2加热蒸干时Mg(OH)2会分MgO水MgCl2MgCl2·6H2OHCl气氛中加热抑制水解防止副反应发生水氯化镁
2．已知：ZnCl2·xH2O易溶水浓水溶液呈较强酸性SOCl2(氯化亚砜)极易水发生反应：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl实验室中制取水氯化锌采ZnCl2·xH2OSOCl2混合加热方法 试回答：
(1) 混合加热时发生反应化学方程式__________________________________
(2) SOCl2作__________________________________________________
答案：(1) ZnCl2·xH2O＋xSOCl2＝ZnCl2＋xSO2＋2xHCl (2) 夺ZnCl2·xH 2O中水时生成HCl抑制ZnCl2水解
3．三氯化铁溶液蒸干灼烧固体产物(MCE968) ( D )
A 水三氯化铁 B 氢氧化铁 C 氧化亚铁 D 三氧化二铁
4．蒸干FeCl3水溶液强热固体物质 ( D )
A FeCl3 B FeCl3·6H2O C Fe(OH)3 D Fe2O3
5．AlCl3溶液蒸干灼烧固体产物什？什？(化学方程式表示配必文字说明)(MCE9139)
答案：AlCl3水中存衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl蒸干灼烧程中HCl挥发Al(OH)3分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O↑固体产物Al2O3
(15) 某活泼金属(Mg)水解产生H+盐溶液作产生氢气NH4Cl＋MgMg＋FeCl3
1．列物质镁反应生成氢气(MCE9515) ( AC )
A 甲酸溶液 B 氢氧化钠溶液 C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液
2．镁粉加入氯化铁溶液中量气体红褐色沉淀生成什？根现象推断镁粉加入氯化铵溶液中现象产生？写出关化学方程式
(16) 某盐盐间反应(双水解)
1．列离子方程式正确(MCE9612) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O＝2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O＝4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
2．碳酸氢钠作发酵粉时时加入少量明矾显著提高发酵效果原(88广东高考) ( A )
A 铝盐水中起酸作 B 明矾爱热分解放出气体
C 碳酸氢钾碳酸氢钠易分解 D 明矾起催化作
(17) 温度水解衡影响
1．简答：什热纯碱溶液洗涤力强？
2．列物质水溶液加热时pH值变(辽宁六师854) ( A )
A 氯化铁 B 氯化钠 C 盐酸 D 碳酸钠
3．盛01 mol LNaHCO3溶液酚酞试液试室温时溶液色加热时粉红色 (93测试题) C
A NaHCO3加热时变成碱性更强Na2CO3
B 水分蒸发NaHCO3浓度增
C 加热促进NaHCO3水解碱性增强
D NaHCO3加热时变成红色
4．滴甲基橙醋酸钠饱溶液加热溶液颜色(94海高考) ( A )
A 黄色变 B 黄色变橙色 C 黄色变红色 D 橙色变
(18) 实验室配制某盐溶液
1．避免电解液中CuSO4水解发生沉淀正确操作方法 ( B )
A 稀释 B 加稀硫酸 C 加NaOH溶液 D 加热
(19) 氢氧化铁胶体制备
1．简解答列列问题写出关离子方程式
制备氢氧化铁胶体时氯化铁溶液滴加沸水中
答：盐类水解吸热反应：
Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ (正反应吸热反应)
温度升高促进水解生成氢氧化铁胶体
(20) 实验室贮存试剂制备物质物质检验
1．试剂限化学方法区列两组四种溶液：① FeCl3BaCl2MgSO
4Al2(SO4)3② Al2(SO4)3盐酸BaCl2K2CO3 (MCE92) ( B )
A ①组 B ②组
C 两组 D 两组
弄清题设规律解离子存题
题设情景否存环境求符合条件酸碱性环境色透明溶液产生气体沉淀发生氧化原反应复分解反应存等等里注意点：
1学生认色溶液透明溶液错果题设色透明溶液排含Fe2+Fe3+Cu2+溶液
2酸碱性情景种表述形式告诉溶液酸碱性溶液pH值[H+][OH－]加入指示剂颜色变化等等果题中告诉水电离[H+][OH－]该溶液酸性溶液碱性溶液
3水反应产生氢气溶液溶液中定含H+OH－注意含H+溶液中含ClO－Al反应产生氢气该离子组选
二离子时量存规律：
存涵义发生化学反应三方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀气体
② 生成难电离物质：弱电解质包括弱酸弱碱水酸式弱酸根离子络离子
2．发生氧化原反应：
① 氧化性离子原性离子量存Fe3+I－S2－Cu2+I－等量存
② H+量存时Fe2+I－S2－H2O2等量存ClO－酸性溶液碱性溶液中具强氧化性氧化Fe2+I－S2－H2O2等
3．酸碱性环境致：
① 酸溶液(H+)碱溶液(OH－)量存
② 酸性溶液(NaHSO4)碱性溶液(NaHCO3)量存
③ 弱酸根离子酸性溶液中量存
④ 弱碱阳离子碱性溶液中量存
⑤ 酸式弱酸根阴离子酸性溶液中量存 强碱性溶液中量存
注意：盐溶液呈弱酸性弱酸性条件存(非量H+)等盐溶液呈弱碱性弱碱性条件(非量OH－)存
⑥ 存碱性溶液中离子(Al3+)存酸性溶液中离子()
量存(双水解)
⑦ 溶液中存相溶液中H+＝H+＋NaHSO4KHSO4相元强酸(限中学硫酸成全部电离时成弱电解质写出：H+＋)
⑧ 量存
⑨ 某络离子[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+等存碱性溶液中H+量存NH3＋H+＝
利酸碱性环境否致快速解题
例：某强碱性透明溶液里含离子 ( D )
A Na+Cl－Fe2+Ca2+ B K+S2－
C Al3+Mg2+Cl－ D CH3COO－K+Cl－
解析：题指出强碱性环境弱碱阳离子(Fe2+Mg2+Al3+)溶液中量存排ABC应选D
知识否解答列问题
1．列组离子强碱性溶液中量存(MCE979) ( AC )
A I－Cl－S2－ B Na+K+Ba2+
C Br－S2－Cl－ D
2．列组离子强碱性溶液中量存(MCE9611) ( B )
A K+Na+Cl－ B Na+Ba2+
C K+Cl－ D K+Na+ClO－S2－
3．pH ＝ 1溶液中量存离子组(MCE9511) ( B )
A Na+K+S2－Cl－ B Al3+Mg2+Cl－
C K+Na+ D K+Na+
4． 列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀(海高考题9611) C
A Na+ B Na+K+
C K+Cl－ D Na+Cl－Ca+
5．pH ＝ 1色透明溶液中量存离子组(MCE9413) ( AC )
A Al3+Ag+Cl－ B Mg2+Cl－
C Ba2+K+S2－Cl－ D Zn2+Na+
6 水电离出[H+]＝1×10－14 mol／L溶液中定量存离子组 ( D )
A．K+Fe2+Cl－ B．Na+K+S2－
C．Al3+Cl－ D．Na+K+Br－
7 溶液中存加OH－沉淀析出加H+放出气体 ( D )
A Na+Cu2+Cl－ B Ba2+K+OH－
C H+Al3+ D Na+Ca2+Cl－
8．某强碱性透明溶液里含离子 ( D )
A Na+Cl－Al3+Ca2+ B K+S2－
C Al3+Mg2+Cl－ D Fe2+Na+K+Cl－
E CH3COO－K+Cl－
9．列组离子溶液中量存(广东9047) ( CE )
A K+Al3+ B H+Na+S2－
C Cu2+Fe2+Cl－ D Fe3+SCN－Cl－
E Mg2+H+Cl－
10．某色透明溶液中三种离子量存 ( CD )
A Na+ B Al3+OH－Na+
C Ca2+Cl－Na+ D Na+Cl－
11．pH＝1溶液中量存离子(MCE9511) ( B )
A Na+K+S2－Cl－ B Al3+Mg2+Cl－
C K+Na+ D K+Na+
12．列组离子中碱性溶液中存加入盐酸程中会产生气体沉淀(9611) ( C )
A Na+ B Na+K+
C K+Cl－ D Na+Cl－Ca+
13．列组离子溶液中量存 ( AC )
A Cl－ S2－ B K+Al3+Br－
C Fe3+Na+Br－ D Fe2+Na+Cl－F－
14．某溶液中Mg2+Fe2+Al3+四种离子中加入量氢氧化钠溶液微热搅拌加入量盐酸溶液中量减少阳离子(MCE9618) ( AC )
A B Mg2+ C Fe2+ D Al3+
15．含列离子溶液相混肯定沉淀生成 ( D )
A Al3+Na+OH－ B Mg2+Cl－OH－
C H+Ba2+ D Na+Al3+Cl－
16．pH ＝ 1色透明溶液中量存离子组(MCE9413) ( AC )
A Al3+Ag+Cl－ B Mg2+Cl－
C Ba2+K+S2－Cl－ D Zn2+Na+
17．列组离子中pH＝1溶液里量存溶液呈色透明 ( C )
A K+Na+ B Na+K+Cl－
C Mg2+Cl－ D Ba2+K+S2－
18．列组离子中发生氧化─原反应量存 ( A )
A H+Na+Cl－ B Fe3+Fe2+
C Na+OH－ D Cu2+Na+S2－
19．某色溶液铝作生成氢气溶液中量存离子组 ( AD )
A H+Ba2+Mg2+Cl－ B Cl－Cu2+Mg2+
C K+Na+ D OH－Ba2+Cl－
20．某溶液中加入量盐酸产生沉淀滤液中通入硫化氢产生沉淀符合现象组 ( AD )
A Hg2+Al3+Ba2+Na+ B Ag+Fe3+Mg2+Cs+
C Ag+Cu2+Rb+ D Fe2+Ca2+Li+K+
21．列组离子中碱性溶液里量存溶液色透明 ( BD )
A K+Cl－ B Na+
C Na+H+ D Na+S2－Cl－
22．已知某溶液中已电离水浓度10－13 mol／L 溶液中肯定量存离子 B
A．K+Na+Cl－ B．K+Na+
C．K+ D．K+Mg2+Cl－
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