关水电离问题
水种极弱电解质常温电离出极少量H+OH－存着电离衡 解答关水电离问题时掌握知识规律
1 Kw＝c(H+) c(OH)水中c(H+)＝c(OH)纯水总中性
2 认c(H+)c(OH)等107 mol／LpH＝7溶液定中性溶液 pH＝7作判断切溶液酸碱性分界线应较c(H+)c(OH)
例1 90℃时水离子积Kw＝38×1013该温度时纯水pH值 ( B )
A 等7 B 7 C 7 D 法确定
3 已知水中c(H+)c(OH)确定溶液酸碱性酸(酸性)溶液碱(碱性)溶液
例2 已知某溶液中已电离水浓度10－13 mol／L溶液中肯定量存离子 ( B )
A．K+Na+Cl－ B．K+Na+
C．K+ D．K+Mg2+Cl－
4 什物质条件破水电离衡？衡移动？
(1) 酸碱破水电离衡促水电离衡逆移动造成c(H+)≠c(OH)αw降酸溶液pH值表示c(H+)溶质酸通水离子积(Kw) 公式计算出水电离c(OH)wc(H+)w＝c(OH)w碱溶液pH值表示c(H+)水电离出c(H+)w碱身含H+
(2) 水解盐破水电离衡促水电离衡正移动αW增 种弱离子水解c(H+)≠c(OH)双水解相等相等水解呈酸性盐溶液pH值表示水电离c(H+)W(碱溶液相)水解呈碱性盐溶液pOH值表示水电离c(OH)W(酸溶液相)
(3) 温度影响水电离衡水电离吸热反应温度升高水电离衡右移动αW增KW增pH值降低c(H+)w＝c(OH)w常温时水离子积 KW＝1014100℃时KW＝1012
例3 室温01 mol ／L列溶液中水电离度排列正确 ( B )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A ①＞②＞③＞④ B ①＞②＞④＞③
C ③＞④＞②＞① D ①＝②＝③＝④
解析：AlCl3水解盐促进水电离衡右移动水电离度增KNO3水解影响水电离衡水电离度改变NaOHNH3抑制水电离 水电离度减NaOH强碱NH3溶水产生c(OH)NaOH电离产生c(OH)NaOH 溶液中水电离度减NH3水中题应选B
例4．25℃时pH值等4盐酸碘化铵溶液中水离子积 (Kw)电离度(HClNH4I中水电离度分表示)叙述正确 ( C )
A Kw相等＝ B Kw相等＝108
C Kw相等＝106 D Kw等
解析：温度皆25℃两种溶液Kw应样盐酸c(H+)a＝104 mol ／Lc(H+)W＝c(OH)W＝1010 mol ／LNH4I溶液＋H2ONH3·H2O＋
H+知c(H+)W＝104 mol ／L＝＝106题应选C
例5．25℃时01 mol L NaR溶液中水电离度a101 mol L盐酸中水电离度a2a1∶a2＝10901 mol L NaR溶液pH值 ( C )
A 4 B 7 4 10 D 法计算
解析：盐酸中水电离c(H+)＝1×1013 mol LR强酸酸根盐溶液中c(H+)＝c(OH)＝1×107 mol L盐盐酸中水电离度＝106题意合R应弱酸酸根设NaR水中水解产生c(OH)x mol La1∶a2＝x∶1013＝109 x＝104 mol L该盐溶液pOH＝4pH＝10应选C
5．果重水(D2O)非常温水溶液Kw≠1014pH≠7末中性pH＜7时酸溶液浓度pH值关系Kw＝1014时相果酸浓度算出pH值中性值相等时定错碱溶液pH值pH＝7中性水溶液算法计算定外计算
例6．重水(D2O)采pH值样定义规定pDpD＝－lg{c(D+)}pOD＝lg{c(OD)}已知某温度重水电离D2OD+＋OD 达衡时c(D+) c(OD)＝1×1015该温度列叙述正确 ( A )
A 01 mol DCl溶D2O配成1 L溶液pD＝1
B 0001 mol NaOD重水配成1 L溶液pD＝11
C 纯重水pD＝7
D 重水配制FeCl3溶液溶液中pD＞pOD
解析：c(D+) c(OD)＝1×1015pD＝pOD＝15／2＝75中性C错pD＜75 酸性7情况普通水溶液样计算A正确7─75普通水溶液说碱性溶液普通水溶液样计算B错FeCl3水解呈酸性c(D+)pD相反关系应pD＜pODD错题应选A
6．极稀酸碱溶液水电离忽视例c(H+)＝10－8 mol L盐酸果认pH＝8错酸溶液pH值常温时7计算溶液pH值时考虑水电离c(H+)c(OH－)设水电离c(H+)＝c(OH－)＝x mol L根水离子积出代数方程式：(10－8＋x)x＝10－1410－8x＋x2＝10－14x已x2更忽略计10－8x＝10－14x＝10－6该稀盐酸pH＝6
微型化学实验ML仪器研制
摘 微型化学实验绿色化学新理念化学实验教学中应性研究前普推广ML关键问题中学校科研单位通化成套ML仪器研究
关键词 绿色化学 微型化学实验(ML) 通化 ML仪器
保护类赖生存环境应该努力治理污染转变成预防污染绿色化学［1］新理念化学实验进行改革正逐渐成化学工作者识
1 微型化学实验绿色化学
绿色化学设计研究没少环境负作技术济行化学品化学程实现化学污染防治基方法科学手段绿色化学适种化学领域1995年3月16日美国克林顿总统宣布设立绿色化学挑战计划美国新化学会会长PAnderson职文章中指出：更安全化学化学家21世纪学研究首领域化学教育中加入绿色化学容正讨问题疑重绿色化学研究成果科学文献进入教科书种预防化学污染(治理化学污染)新理念新实践正日益认识接受重视预防化学污染关键问题应该培养具环境保护意识需绿色化学思想贯穿化学教育全程中
剂量实验［2］指实验者达定实验目实验条件采少化学试剂进行实验剂量没终止动态发展趋势化学工作者种实验条件中考虑：保护环境达实验目实验技术方法仪器设计等改革改革实验相改革前少点试剂样化学工作者成实验改革者剂量实验种思维方追求新剂量实验解放思想推动化学实验断改变化学实验改革发展动力绿色化学思想化学实验中具体体现
日常化学实验教学中样实现剂量实验呢10年ML改革实践证明：微型化学实验［3］切实行方法ML指：微型仪器中少试剂进行实验(般常规量十分千分)仪器微型化减少试剂器皿附着量时应减少中间产物转移程减少试剂器皿附着微型化学实验常规实验简单微缩常规实验补充更常规实验立绿色化学思想预防化学污染新实验思想新方法新技术常规实验进行改革发展必然结果
2 研制成套ML仪器推广ML关键
年微型化学研究取喜成果［4］实践证明：ML已显示出两方面突出优点：
(1) ML利青少年环境保护意识培养：微型化学实验少试剂减少实验三废预防化学污染思想贯穿化学教育全程中利学生进行环境保护意识培养
(2) ML利学生综合素质提高：微型化学实验仪器微型化操作简捷济省时安全便携需仪器装入实验箱供学生课堂边学边做实验利培养学生动手动脑力观察分析力发明创新精神严谨求实作风化学教育中实施素质教育效途径
培养适应21世纪需高素质国民高度认识推广微型化学实验意义更加深远
什学中学日常实验教学中普推广ML定困难呢认识原外原：前阶段推广中没通化成套ML仪器便日常教学中实施ML便教学层次ML教学衔接系统观点学中学ML样具系统新质特征：整体部分果链孤立属性简单总试想实验中研制出仪器简单加起作学中学日常教学ML仪器繁杂便操作实施
学中学通化成套ML仪器研制应着重研究教学层次ML性时应兼顾定性应具通化(学中学ML教学中通)系列化(适实验系列ML)标准化(标准件便更换补充仪器)功化(仪器件数少功)四化特征学中学通化成套ML仪器(硬件)相应实验指导书(软件)便普推广微型化学实验教学实践中断检验改革ML研究深化完善
校师生某具体实验ML研究应该提倡普型通化成套ML研究矛盾种益补充适某实验性研究化学课外活动开展深化ML研究组成部分
3 套学中学通化成套ML仪器
微型化学实验研究推广中觉国外原ML仪器然取喜成果足：
(1)偏化学某学科实验(偏机ML偏机ML偏中学ML)利化学学科通中学学微型化学实验连贯教学普推广产生定困难
(2) 微型化学实验仪器轻没相应微型操作台便稳定操作
(3) 低值塑料ML仪物美价廉适做某机溶剂加热实验便学中学通
研制出套适学中学科研单位化学实验适机机普化分析物化等学科通ML仪器利学中学ML教学衔接
31 适学学科ML仪器
1995年9月科研组研制微型化学实验基仪器盒配件(Miniature Chemistry Fundamental kitbox fittings 简缩MCKF)获国家专利(专利号：94293806X)国原ML仪器较十四方面创新显著特征：包括基仪器盒配件两部分：图1 操作台
(1) 微型化学实验基仪器盒：装微型实验操作台(见图1)操作台透明操作板折叠试架活动撑杆组成盒装10号磨口常微型化学实验基仪器33种51件(见图2)微型操作台组装成数基微型实验装置时组装种复杂实验装置基仪器学生提着基仪器盒机实验机分析等实验仪器利率高
(2) 配件：基仪器盒基础适应化学学科微型化学实验特殊需特殊常通仪器作配件实验室配备教师具体实验中根需配学生中机配件9件机配件8件分析配件6件(见图3)着微型化学实验深入研究该套仪器配件形式断补充完善该套仪器具动态发展特征时特殊实验需单做配件该套仪器重点考虑微型实验性基础配件方式顾性
采基仪器盒配件种微型化学实验性性较统具断发展动态生命力套适学中学通化系列化标准化功化微型化学实验仪器图2 基仪器盒仪器图
32 初中微型化学实验箱 图3 配件仪器图
现行初中化学教材里实验改进处：该课初中化学实验分两部分：教师演示实验84学生实验19(10学生实验9选做试验)部分演示实验许学生课堂清楚听实验老师代劳利学生综合力培养仅学生实验中试剂量远远超学生明显观察实验低试剂量养成学生手脚药品良惯利学生环境意识培养
微型化学实验初中开始进行利青少年进行环保意识教育利学生方面综合素质培养初中化学实验箱述学ML仪器基础现行初中化学中87实验改微型化学实验需全部仪器34件药品34种(浓酸等危险药品外)初中化学实验手册书(现行初中化学教材配套)三部分装入相似16开书实验箱里学生手提实验箱进入课堂部分实验改边学边做实验(条件差学校分组实验)利通ML学生实施素质教育
4 ML应普推广中断完善
该套议器试制成功分学机机分析物化等十实验全部初中化学实验中进行实验探讨取较满意效果利高等学校中学微型化学实验教学衔接普推广ML做实实工作受关领导专家评该套学中学通化成套微型化学实验仪器现已中国教学仪器设备海公司全国推广
微型化学实验绿色化学新理念新方法新技术化学实验中改革应普推广中许问题值研究需教学实践中断完善目前国外化学工作者已微型化学实验研究进行量成效工作集众家长相互取长补短定会加快ML研究推广应
混合溶液pH计算03规
两溶液等积混合求溶液pH03规容叙述：
两种强酸溶液两种强碱溶液种强酸溶液种强碱溶液等体积混合
两溶液pH值14时混合液pH＝7
两溶液pH值13时混合液pH值原pH值加03
两溶液pH值15时混合液pH值原pH值减03
pHApHBpHC分表示两种溶液混合液pH值pHA＜pHB
pHA＋pHB＝14时pHC＝7
pHA＋pHB＜13时pHC＝pHA＋03
pHA＋pHB＞15时pHC＝pHB－03
03规意义弱者仅强者起稀释作者说弱者强者陪衬溶液体积增加倍溶液[H+][OH－]203实际lg2值pH＝2盐酸pH＝6盐酸等体积混合pH＝10NaOH溶液等体积混合水稀释倍结果样pH值23
03规似规两种强酸两种强碱溶液等体积混合时pH值相差1混合液pH值应±026强酸强碱混合pH值pOH值相差1(pH值合1315)应±035相差值1误差更外规律适强酸强碱适弱酸合弱碱等体积混合非等体积混合
例1．(MCE81)pH＝5合pH＝3两种盐酸等体积混合溶液pH值( )
A 2 B 33 C 4 D 8
答： B
例2．pH＝2盐酸合pH＝12NaOH溶液等体积混合溶液pH值 ( )
A 50 B 70 C 10 D 14
答： B
利03规问题进行巧解
例3．pH值8NaOH溶液pH值10NaOH溶液等体积混合溶液中氢离子浓度接 ( )
A 2×10－10 mol L B (10－8 ＋10－10) mol L
C (10－8 ＋10－10) mol L D (1×10－14－5×10－5) mol L
解析：03规混合液pH＝97选项分试舍[H+]较
取负数ApH＝97B－lg(05×10－8)＝－lg(5×10－9)＜9C－lg10－8＝8D负数数正确应选A
例4．[OH－]＝10－6 mol LNaOH溶液10 mL加入10－5 mol LNaOH溶液100 mL溶液pH值 ( )
A 等8 B 8 C 8 D 法判断
解析：前者浓度者体积仅者1／10加入前者100 mL者溶液中(相等体积混合)03规溶液pH值减少03点8应选B
例5．某氨水pH＝X某盐酸pH＝Y已知X＋Y＝14X＞11述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 ( )
A []＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B []＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
C [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] D []＋[H+]＝[Cl]＋[OH]
解析：果氨水换成元强碱03规反应溶液pH＝7pH值相体积相等氨水合元强碱氨水中氨气物质量强碱该氨水盐酸反应时氨水量溶液应显碱性A正确溶液中 阴离子电荷总数阳离子电荷总数相等 D正确题应选AD
例6 pH6盐酸pH4盐酸等体积混合溶液中氢氧根离子浓度(mol L)接 ( )
A 05(108＋1010) B 2×1010
C 1×1010－5×105 D 108＋1010
解析：03规混合液pH＝43pOH＝97选项舍[OH]求pOHA pOH＝－lg(5×109)＜9B 97C －lg(－5×105)舍D 8应选B
例7 10 mL pH＝10强碱溶液心加入10 mL pH＝4某酸溶液中完全反应溶液中滴入紫色石蕊试液时溶液显红色酸 ( )
A 元强酸 B 二元强酸 C 强酸 D 弱酸
解析：根03规某酸强酸混合液pH值应7排ABC 应选D
例8 等体积混合010 mol L盐酸合006 mol L Ba(OH)2溶液溶液pH值等 A 123 B 17 C 12 D 20
解析：碱中[OH]＝012 mol LpH＞13盐酸中pH＝1混合液pH应＞13－035＞12应选A
例9 pH＝2盐酸pH＝13NaOH溶液体积10∶1混合混合液pH值接 ( )
A 1 B 2 C 7 D 12
解析：NaOH溶液体积增10倍酸溶液成等体积混合时碱溶液pH＝122＋12＝14混合液pH＝7应选C
例10．4体积pH＝9Ca(OH)2溶液1体积pH＝13NaOH溶液混合溶液中氢离子浓度 ( )
A 5×1013 mol L B 2×1012 mol L
C ×(1×101＋4×105) mol L D (1×1013＋8×105) mol L
解析：理解两者等体积混合时混合液pH值约13－03＝127混合液该Ca(OH)2溶液等体积混合 (相两者4∶1体积混合)混合液pH值约127－03＝124(果似计算[OH]＝101×＝2×102 mol LpOH＝2－lg2＝17pH＝123)粗算选项便知应选A
例11．pH＝3醋酸水稀释体积原体积2倍时溶液pH接( B)
A 15 B 31 C 35 D 27
解析：03规强酸33弱酸应33选B
例12．两种浓度NaOH溶液[H+]分10×1014 mol L10×1012 mol L两种溶液等体积混合溶液[H+]约 ( D )
A 10×(1014＋1010) mol L B 5×(1015＋1011) mol L
C 20×101 mol L D 20×1014 mol L
解析：03规混合溶液pH值137
计算建立相衡状态解析法
关建立相衡状态计算采数学解析法坐标解题
建立相衡状态化学衡计算存列规律：
定温度逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)初始浓度分abcd表示改变浓度情况建立相衡状态直线方程式进行计算
(1) 反应物间(生成物间)化学计量数关系直线方程式y＝kx表示该逆反应：
b＝ad＝c ①
(2) 反应物生成物间关系：某反应物初始量化学计量数加某生成物初始量化学计量数等1截距式直线方程式表示
＋＝1＋＝1 ＋＝1 ＋＝1 ②
abcd逆反应中ABCD化学计量数直角坐标中直线截距①②式进行计算
例：定温度4 mol A气体5 mol B气体通入定容积密闭容器里 发生反应：
反应进行定程度时反应混合物处化学衡状态现该容器中维持温度变令abcd分代表初始加入ABCD物质量(mol)果abcd取数值必须满足定关系保证达衡时反应混合物中种物质百分含量述衡时完全相请填写列空白
(1) a＝0b＝0时c＝______________d＝_______________
(2) a＝1c＝_______________d＝_______________
(3) abcd取值必须满足般条件(请方程式表示中含ac含bc：_____________________________________________________________
解析：(1) ①式知 a＝0＝1c＝4＝1d＝6
(2) ②式知＋＝1c＝3＋＝1d＝45
(3) ②式知＋＝1a＋c＝4＋＝14b＋5c＝20
解法坐标图表示
图二中ⅡⅢⅣ分表示横坐标c―ad―ac―b图知a＝0b＝0a＝1b＝125图二直线ⅡⅢ知a＝0c＝4d＝6直线ⅡⅣ知a＝1c＝3d＝45
离子浓度较
离子浓度较
类问题包括种物质溶液两种物质溶液具体分析问题解题先整体局部先宏观微观种电解质溶液先观分析两种电解质混合溶液反应应先计算观具体解题思路：算相关物质量电离水解反应情况进行综合分析判断
例1．明矾溶水溶液中种离子物质量浓度关系 ( D )
A [K+]＞[]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－] B []＞[K+] ＝ [Al3+]＞[OH－]＞[H+]
C []＞[K+] ＝ [Al3+]＞[H+]＞[OH－] D []＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－]
(海高考889)
解析：KAl(SO4)2·12H2O ＝ K+＋Al3+＋2＋12H2O知[]Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+知溶液显酸性[H+]＞[OH－]K+水解[K+]＞[Al3+]题应选D种离子浓度较存种规律阴阳离子交错较定错规律选项AB知错
例2．02 mol L醋酸钾溶液01 mol L盐酸等体积混合溶液中列粒子物质量浓度关系正确（MCE9130） ( D )
A [CH3COO－] ＝ [Cl－] ＝ [H+]＞[CH3COOH]
B [CH3COO－] ＝ [Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
C [CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]
D [CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
解析：题反应知生成01 mol L氯化钾溶液01 mol L醋酸溶液剩余01 mol L醋酸钾溶液学生会认醋酸电离产生醋酸根离子醋酸根水解产生醋酸种循环法判断种微粒浓度实里般规律：种弱酸盐种酸(包括应弱酸)组成混合液酸存弱酸根离子水解受抑制(例外NaCNHCN组成混合液HCN太弱CN－水解程度较应考虑CN－水解考虑HCN电离)题考虑醋酸根离子水解生成CH3COOH电离浓度应01 mol L电离产生[H+]少远01 mol LCH3COO－浓度01 mol LCl－浓度变01 mol L应选D
二离子浓度相等关系判断
类问题包括溶液中全部离子相等关系部分离子(包括分子)相等关系前者离子电荷守恒规律加判断者某元素离子数守恒加判断根电离水解等素加分析判断
例3．表示01 mol L NaHCO3溶液中关粒子浓度关系式正确 ( C )
A [Na+]＋[H+] ＝ []＋[OH－]
B [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]＋[OH－]
C [Na+]＋[H+] ＝ []＋2[]＋[OH－]
D [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]
解析：题相等关系离子电荷守恒原理加判断电解质溶液呈电中性阴离子电荷总数定等阳离子电荷总数里注意离子电荷数1该离子电荷数NaHCO3溶液中[Na+][H+]两种阳离子[][][OH－]三种阴离子显然A中缺少D中缺少OH－C中电荷数2系数1错C正确题应选C
例4．硫化钠水溶液中存着种离子分子列关系式正确 ( BD )
A [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋[H2S] B [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋2[H2S]
C [Na+]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] D [Na+]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]
解析：属溶液中某种离子微粒相等关系问题：① Na2S ＝ 2Na+＋S2－② S2－＋H2O HS－＋OH－③ HS－＋H2O H2S＋OH－④ H2O H+＋OH－知Na2S身OH－OH－源水电离S2－HS－水解 [OH－]总 ＝ [OH－]② ＋ [OH－]③＋[OH－]④[OH－]② ＝ [HS－][OH－]③ ＝ [H2S][OH－]④ [H+] 出B正确A错误理[Na+]＝2[S2－]总[S2－]总 ＝ [S2－]①＋[S2－]②[S2－]②＝[HS－]②＋[HS－]③[HS－]③＝ [H2S]D正确C错误种分析法较麻烦物质组成某元素守恒关系加判断显简捷AB选项Na2S中含OH－OH－必源水分子中[OH－] ＝ [H+]出现H原子必应OH－利H原子守恒出现两H原子应2A错BCD选项Na2S组成知[Na+] ＝ 2[S2－]利S元素守恒知D正确题应选BD
例5．100 mL 01 mol L盐酸50 mL 02 mol L氨水混合溶液中( C )
A [Cl－]＞[]＞[OH－]＞[H+]
B [Cl－] ＝ []＞[OH－] ＝ [H+]
C [H+]＋[Cl－]＝ []＋2[NH3·H2O]＋[OH－]
D [H+]＋[] ＝ [Cl－]
解析：盐酸中HCl氨水中NH3·H2O皆001 mol两者恰完全反应反应生成强酸弱碱盐水溶液显酸性[H+]＞[OH－]AB皆错电荷守恒知D错题答案应D理解呢？[H+]＋[] [Cl－]＋[OH－][Cl－]－[H+] ＝ []－[OH－]＋H2ONH3·H2O＋H+H2OH+＋OH－[H+] ＝ [NH3·H2O]＋[OH－]2倍加面减式两边出C式
练供参考
1． 等体积等浓度MOH强碱溶液HA弱酸溶液混合混合液中关离子浓度应满足关系(MCE9811) ( CD )
A [M+]＞[OH]＞[A]＞[H+] B [M+]＞[A]＞[H+]＞[OH]
C [M+]＞[A]＞[OH]＞[H+] D [M+]＋[H+]＝[A]＋[OH]
2．01 mol·L1 NaOH01mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合离子浓度正确次序(MCE9714) ( B )
A [Na+]＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B [Na+]＝[Cl]＞[OH]＞[H+]
C [Na+]＝[Cl]＞[H+]＞[OH] D [Cl]＞[Na+]＞[OH]＞[H+]
3．pH＝3盐酸溶液pH＝11氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确(MCE9625) ( B )
A []＞[Cl]＞[H+]＞[OH] B []＞[Cl]＞[OH]＞[H+]
C [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] D [Cl]＞[]＞[OH]＞[H+]
4．100 mL 01 mol L醋酸50 mL 02 mol L氢氧化钠溶液混合溶液中
(MCE9512) ( A )
A [Na+]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H+] B [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＞[OH]
C [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＝[OH] D [Na+]＝[CH3COO]＞[OH]＞[H+]
5．氯化铵溶液中列关系式正确(MCE9411) ( A )
A [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] B []＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
C [Cl]＝[]＞[H+]＝[OH] D []＝[Cl]＞[H+]＞[OH]
6．20 mL 1 mol L醋酸溶液40 mL 05 mol L氢氧化钠溶液相混合溶液中离子浓度序(Ac－代表醋酸根离子)(MCE8843) ( B )
A [Na+]＞[OH]＞[H+]＞[Ac] B [Na+]＞[Ac]＞[OH]＞[H+]
C [Na+]＝[Ac][Ac]＞[OH]＞[H+] D [Na+]＞[OH]＞[Ac]＞[H+]
7．10 mL 01 mol L氨水12 mL 01 mol L盐酸混合溶液里种离子物质量浓度序 (MCE85二20) ( B )
A [Cl]＞[]＞[OH]＞[H+] B [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH]
C [H+]＞[OH]＞[Cl]＞[] D [H+]＞[Cl]＞[]＞[OH]
8．表示01 mol L NaHCO3溶液中关粒子浓度关系式正确 ( CD )
A [Na+]＞[]＞[]＞[H+]＞[OH－]
B [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]＋[OH－]
C [Na+]＋[H+] ＝ []＋2[]＋[OH－]
D [Na+] ＝ []＋[]＋[H2CO3]
9．常温测0100 mol L某元酸(HA)pH值等10100 mol L某元碱(BOH)溶液中＝1012该两种溶液等体积混合溶液中 ( B )
A [A－]＞[B+]＞[H+]＞[OH－] B [B+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]
C [B+]＞[A－]＞[H+]＞[OH－] D [A－]＞[B+]＞[H+]＝ [OH－]
10．01 mol L硫酸铵溶液中列关系正确 ( CD)
A 2[]＝[]＞[H+] ＝ [OH－] B []＞[]＞[H+]＞[OH－]
B []＞[]＞[H+]＞[OH－] D []＞[]＞[H+]＞[NH3·H2O]
利等效衡解题
利等效衡解题利某衡等效相衡(姑)相似衡进行解题种思维方式解题方法 逆反应两具初始量具相衡状态体系等效相互换建立等效中间衡体系(相衡)代已知衡体系复杂问题易解决 果反应反应前气态物质总体积变反应压强增减化学衡移动反应物两组初始量倍数关系应变化量衡量倍数关系姑做相似衡引出相似衡相似原理
两衡状态果相似应符合相似衡原理(相似原理)
相似衡原理：两相似衡应物质衡量值应相等物质衡时物质量(体积)百分含量相
存面两相似衡：
mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)
a1 b1 c1 d1 a2 b2 c2 d2
x1 y1 z1 w1 x2 y2 z2 w2
：
问题等效衡(相衡相似衡)解题
例1．固定变容器中保持定温度进行反应：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H22 mol Br2时达衡生成a mol HBr(见表已知项) 相条件保持衡时组分百分含量变列编号(1)─(3)状态填写表中空白：(1996年国家调研试题)
编 号
起 始 状 态 ( mol )
衡时HBr物质量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
05a
(3)
m
n (n≥2m)
解析：题考查学生化学衡概念勒沙特列原理理解应
题定反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)反应前气态物质总体积变反应压强增减化学衡移动
状态(1)中H2Br2起始物质量已知状态2倍衡时HBr物质量应已知状态2倍衡时HBr物质量2a mol结果计算：
(已知)(初始态) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) 1 2 0
n变(mol) 05a 05a a
n(mol) 1－05a 2－05a a
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
状态(1) n0(mol) 2 4 0
n变(mol) 05x 05x x
n(mol) 2－05x 4－05x x
已知状态状态(1)衡状态相似反应混合物中组成成分百分含量变衡：
(1－05a)∶( 2－05a)∶a＝(2－05x)∶(4－05x)∶x
利意两种物质物质量[例(1－05a)∶a＝(2－05x)∶x]解状态(1)衡时HBr物质量x＝2a mol
状态(2)出衡时HBr05a mol已知状态时推知起始状态时H2Br2分05 mol1 mol[设状态(2¢)]状态(2)出起始时HBr1 mol相H2 05 molBr2 05 molHBr 0 mol起始相时加入Br2 05 mol(H20 mol)起始状态述状态(2¢)相衡时HBr05a mol状态(2)H2应0 molBr2应05 mol
(2) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
0 05 0
( 05 05 1 )
05a
(2¢) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
05 1 0
05a
状态(2)H2应0 molBr2应05 mol
状态(3)(1)(2)进推广种普遍情况讨知起始状态H2∶Br2＝1∶2HBr0时衡组分百分含量已知状态相似进行计算：
现设状态(3)起始时HBr物质量x衡时HBr物质量y状态(3)起始时相H2(m＋05x) molBr2(n＋05x) molHBr0 mol
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) m＋05x n＋05x 0
( 05x 05x x )
y
(m＋05x)∶(n＋05x)＝1∶2解：x＝2(n－2m) mol ①
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) m＋05x n＋05x 0
n变(mol) 05y 05y y
n(mol) m＋05x－05y n＋05x－05y y
衡时已知状态较应：
(m＋05x－05y)∶(1－05a)＝y∶a ②
x＝2(n－2m) mol代入解y＝(n－m)a mol
状态(3)起始时HBr应2(n－2m) mol衡时HBr应(n－m)a mol
答案：
编 号
起 始 状 态 ( mol )
衡时HBr物质量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
(1)
4
(2)
0
05
(3)
2(n－2m)
(n－m)a
例2．1 mol SO21 mol O2通入体积变密闭容器中定温度催化剂作反应达衡SO303 mol时移走05 mol O205 mol SO2反应达新衡时SO3物质量 ( C )
A 03 mol B 015 mol C 015 mol D 015 mol03 mol
解析：题意出衡模式：
(1) 2SO2 ＋ O2 2SO3 (3) 2SO2 ＋ O2 2SO3
n 0 (mol) 1 1 0 05 05 0
n变 (mol) 03 015 03
n (mol) 07 085 03 015
(2) 2SO2 ＋ O2 2SO3
n 0 (mol) 02 035 03
( 03 015 0 )
述模式知(2)(3)等效衡(1)(3)初始量知相条件新衡SO3物质量应015 mol抽走部分SO2O2相减体积压强衡左移SO3量应015 mol
例3．定温度a mol PCl5通容积变密闭容器中达衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)时衡混合气体压强P1容器中通入a mol PCl5恒温度达衡压强变P2P1P2关系 ( B )
A 2P1＝P2 B 2P1＞P2 C 2P1＜P2 D P1＝2P2
解析：题意变化程图示：
ⅡⅠ等效衡Ⅱ变Ⅲ时体积缩倍转化压强增倍考虑衡移动增压强逆反应说衡逆反应方进行增压强会原压强2倍
例4．温度容积相等条件反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)现分两条途径建立衡Ⅰ AB起始浓度均2 mol LⅡCD起始浓度分2 mol L6 mol L列叙述正确 ( D )
A ⅠⅡ两途径终达衡时体系气体物质量分数
B ⅠⅡ两途径终达衡时体系气体体积分数
C 达衡时Ⅰ途径uA等Ⅱ途径uA
D 达衡第Ⅰ途径混合气密度第Ⅱ途径混合气密度
解析：题宜等效衡方法进行判断相衡规律Ⅱ正反应开始反应物初始浓度分4 mol L建立相衡状态时反应物初始浓度Ⅰ状态反应物初始浓度2倍ⅠⅡ衡相似衡符合相似原理AB错Ⅱ浓度Ⅰ浓度两倍Ⅱ反应速率然ⅠC错Ⅱ质量Ⅰ质量2倍体积相D正确
例5．定密闭容器中保持定温度定条件反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)
已知加入1 mol A3 mol B达衡生成a mol C
(1) 达衡时C反应混合气中体积分数 (字母a表示)
(2) 相实验条件容器中改加入2 mol A6 mol B达衡C物质量 mol(字母a表示)时C反应混合物百分含量(填增减变)
(3) 相实验条件容器中改加入2 mol A8 mol B求衡C反应混合气中百分含量变应加入C mol
(4) 容器中加n mol A3n mol B衡时C物质量m mol改变实验条件C物质量m — 2m间变化nm关系 (字母nm关系式表示)
解析：(1) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
1 3 0
a a a ×100＝25a
1－a ＋ 3－a ＋ a ＝ 4
(3) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
2 8 b
x 2x 3x
2＋x ＋ 8＋2x ＋ b－3x
3x＝
根相似原理：
b＝6
解：A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
2 8 3b
2＋b 8＋2b 0 (等效)
初始量1∶3：
＝3b＝23b＝6
(3) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) (假设A全部转化C值实际)
n 2n 3n C值2m
3n＝2mB3n3n＞2mn＞
答案： (1) (2) 2a变 (3) 6 (4) n＞
利居中性逆原理解化学题
(居中性原理应
两种纯净物种高量A2种低量A1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A出居中性原理：
中量高量低量间数值A2＞A1末A2＞A＞A1
利居中性原理计算题进行技巧计算
二居中性原理逆应
类问题已知中量纯量确定纯量中量说两种纯量存两种情况：两种纯量中量相等两种纯量中中量中量果已知混合物量作某纯量进行分析采极限分析法确定纯量高量低量果已知量确定混合物均量高低原理确定组成成分
选择题
1．含某种氯化物杂质氯化镁粉末95 mg溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀300 mg该氯化镁中杂质(MCE9423) ( B )
A 氯化钠 B 氯化铝 C 氯化钾 D 氯化钙
解析：题中数扩千倍95 g氯化镁1 mol反应生成2 mol氯化银质量287 g实际生成氯化银沉淀300 g(中量)需寻求高量氯原子较法确定氯原子相氯化镁氯化钠氯化铝氯化钾氯化钙量分122393920129应选B
2．两种气态烃意例混合105℃时1 L该混合烃9 L氧气混合充分燃烧恢复原状态气体体积10 L列组混合烃中符合条件(MCE9720) ( BD )
A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6
解析：105℃时混烃燃烧前气体体积变两烃氢原子数均4高低原理ACD符合规律氢原子数4选项AC意组成存符合题目条件应选BD
3．两种金属混合粉末15 g足量盐酸充分反应时恰112 L氢气(标准状况)列组金属构成符合述条件混合物(91年三南高考题30) ( BD )
A MgAg B CuZn C AlFe D MgAl
解析：氢气05 mol氢原子1 mol相应金属混合物均量15足量酸反应产生1 mol氢原子金属质量：Mg12Al13Fe28Zn325AgCu盐酸反应高低原理应选BD
4．混列物质硫酸铵样品132 g加热条件量氢氧化钠溶液反应收集气体43 L (标准状况)该样品含物质(海9725) ( D )
A 碳酸氢铵硝酸铵 B 碳酸铵硝酸铵
C 氯化铵碳酸氢铵 D 氯化铵碳酸铵
解析：132 g纯硫酸铵01 mol加热条件量氢氧化钠溶液反应生成02 mol NH3标准状况时体积448 L42 L需找产氨量42 L物质组采氨根较法硫酸铵48碳酸铵30碳酸氢铵61硝酸铵62氯化铵355A组两者均BC混C组两者均产氨量会增应选D
5．150℃101×105 Pa压强乙炔某气体A混合气体中加入足量氧气充分反应生成CO2水蒸气二氧化碳体积初混合气体体积14倍水蒸气体积初混合气体体积16倍（均温压测定）气体A ( A )
A 甲醇 B 甲醛 C 乙烷 D 乙烯
解析：2C2H2＋5O2 ® 4CO2＋2H2O知产生二氧化碳体积初混合气体体积2倍应选低量产生水蒸气体积初混合气体体积1倍应选高量(分子中氢原子数)选项中分子式CH4OCH2OC2H6C2H4知前者应考虑AB者应考虑ACD应选A
6．包硫铵中混入等物质量列氮肥中种测定混合肥料含氮292混入氮肥 ( A )
A CO(NH2)2 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D NH4Cl
解析：硫铵含氮量212应选高量氮肥含氮量：尿素467NH4HCO3177(NH4)2CO3292NH4Cl262应选A
7．0℃101×105 Pa列组气体混合物均相分子质量达50
( CD )
A N2O2 B SO2HBr C CO2SO2 D HICl2
解析：题初选C易漏选D忽略HICl2反应反应生成气体HCl原量气体( HICl2)高低情况
8．两种饱元醇分子中碳原子数差1已知某种混合物8 g足量金属钠反应生成224 L(标准状况)氢气分 ( A )
A 甲醇乙醇 B 甲醇丙醇 C 丙醇丁醇 D 丁醇戊醇
解析：2ROH＋2Na ® 2RONa＋H2产生01 mol氢气需混合醇80 g＝40甲醇(32)乙醇(46)
9．列组中混合物总物质量均n mol组中混合物完全燃烧时耗氧气量定25n mol ( B )
A 乙醇丙三醇 B 乙炔乙醛 C 乙醇乙醛 D 乙烯乙炔
解析：耗氧量25倍乙炔乙醛C2H2·H2O乙醇C2H4·H2O丙三醇C3H2·3H2OA中两高量CD中高中低量居中性原理选B
10．种气态烷烃种气态烯烃混合物1体积完全燃烧生成12体积二氧化碳(述体积相条件测定)该混合物里定含 ( A )
A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁烯 E 乙烷
解析：题意知1 mol混烃中含碳12 mol(中量)含碳原子数12甲烷应选A
11．列组混合气中乙烯含碳量高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烯 C 乙炔丙烯 D 乙烷丙烯
解析：烯烃含碳量皆相烷烃含碳量烯烃炔烃含碳量烯烃应选C
12．列组金属混合物质量相分足量盐酸反应相条件产生氢气体积相中锌含量 ( B )
A 锌铁 B 锌铝 C 锌镁 D 锌钠
解析：等质量时金属质量少产氢量值铝量值选B
13．常温气态饱链烃(碳原子数≤4)两两混合取混合物37 g氧气完全反应生成CO2消耗氧气425 mol混合物组合方式 ( D )
A3种 B 4种 C 5种 D 6种
解析：1 mol甲烷耗氧2 mol1 mol乙烷耗氧35 mol1 mol丙烷耗氧5 mol1 mol丁烷耗氧65 mol根居中性原理列组合：
丁烷2种组合6种
14．工业废气中氮氧化合物气污染源保护环境工业常通入氨发生反应：NOx＋NH3 ® N2＋H2O转化毒N2现NO2NO混合气体3 L通入3 L(温压)NH3恰完全转化N2原混合气体中NO2NO物质量 ( A )
A 1∶1 B 2∶1 C 3∶1 D 1∶4
解析：N元素均价3价2NOx＋2NH3 ® 2N2＋3H2Ox＝15
15．完全燃烧乙烯某气态烃X混合气体生成二氧化碳质量反应前混合气体质量286倍烃X ( D )
A C2H2 B C3H6 C C4H6 D CH4
解析：1 mol乙烯燃烧生成2 mol CO2CO2质量C2H4314倍中量286应选低量CH4CO2质量CH4275倍
16．NaMgAlFe中两种金属组成混合物12 g足量盐酸反应生成05 g H2混合物中必含金属 ( A )
A Fe B Mg C Al D Na
解析：H原子05 mol1 mol H原子相金属质量＝24 gFe质量(28)值应选A
17．燃烧列混合烃生成水质量定燃烧相质量丙烯生成水质量 ( C )
A 乙烷乙烯 B 乙炔丙烷 C 乙炔乙烯 D 丁烷丙烷
解析：题解居中性原理逆应两条规律：① 相质量时烷烃含氢量＞烯烃含氢量＞炔烃含氢量② 烯烃含氢量相
18．某氯化钙中混种氯化物取111 g样品溶水足量纯碱溶液作生成099 g沉淀混合物中金属氯化物定 ( D )
A NaCl B MgCl2 C KCl D BaCl2
解析：题容易沉淀认CaCO3 错选B极限分析法知111 g CaCl2反应生成沉淀1 g111 g MgCl2反应生成沉淀09815 g111 g BaCl2反应生成沉淀10513 gNaClKCl会沉淀量减少里规律：元素量越生成沉淀质量越
19．A饱元羧酸BA饱元醇形成酯现AB混合物15 mol质量97 g量金属钠反应0℃101×105 PaH2 112 LAB名称 ( AC
A 甲酸甲酸丁酯 B 乙酸乙酸甲酯
C 甲酸甲酸2丁酯 D 乙酸甲酸异丁酯
解析：＝647应甲酸乙酸产生H2知酸1 molAC中1 mol×46 g mol＋05×102 g mol＝97 g符合题意
20．两种饱元羧酸组成混合物165 g蒸馏水配成200 mL溶液然100 mol LNaOH溶液中达终点时恰2750 mL NaOH溶液两种羧酸 ( B )
A 甲酸乙酸 B 甲酸丙酸 C 乙酸丙酸 D 丙酸丁酸
解析：＝60
21．取132 g含种杂质铵盐硫酸铵晶体足量消石灰混合加热收集氨气3
8 g种杂质铵盐(已知硫酸铵摩尔质量132 g mol) ( AB )
A NH4Cl B (NH4)2CO3 C NH4HCO3 D NH4NO3
解析：132 g 硫酸铵01 mol产生氨气34 g需寻找高量铵根离子较
22．某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现69 g样品溶足量水中澄清溶液加入量CaCl2溶液45 g沉淀样品含杂质正确判断 ( B )
A 肯定KNO3Na2CO3没Ba(NO3)2
B 肯定KNO3没Ba(NO3)2Na2CO3
C 肯定没Na2CO3Ba(NO3)2KNO3
D 法判断
解析：K2CO3＋CaCl2＝2KCl＋CaCO3¯
0045 0045
0045 mol 621 g69 g少Na2CO3产生沉淀高量KNO3低量
23．定条件ABC三种炔烃组成混合气体4 g催化剂作量氢气发生加成反应生成44 g应三种烷烃烷烃中定 ( D )
A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷
解析：均相分子质量4444乙烷
24．某碳酸钙样品9 g足量稀盐酸充分反应生成44 g CO2气体问样品中含杂质 ( C )
A BaCO3 B Na2CO3 C MgCO3 D K2CO3
解析：题意求出该混合物均相分子质量90CaCO3100Na2CO3106MgCO384K2CO3138应选C
评注：般碳酸盐生成CO2规律：相分子质量越制CO2力越弱反越强涉纯碳酸盐酸反应生成CO2问题直接成题中碳酸盐相分子质量利法判断出
25．具列pH溶液混合溶液pH等7 ( D )
A pH＝3pH＝4溶液 B pH＝7pH＝0溶液
C pH＝7pH＝8溶液 D pH＝0pH＝14溶液
解析：溶液混合般规律：酸性酸性溶液酸性中性溶液混合溶液呈酸性碱性碱性溶液碱性中性溶液混合溶液呈碱性酸性溶液碱性溶液混合呈中性
26．列组物质均两种金属组成质量84 g分足量盐酸反应生成气体质量03 g ( A )
A 锌铁 B 镁铝 C 铁镁 D 铝铁
解析：设需金属质量x相原子质量M
x＝015 M
Mgx＝36 gAlx＝405 gFex＝84 gZnx＝975 g
27．常温气态饱链烃两两混合37 g混合物氧气完全反应生成CO2消耗氧气425 mol混合物组成方式 ( C )
A 4种 B 5种 C 6种 D 7种
解析：设烃CnH2n+214n＋2n＋2＝37n＝253n＋1＝425×2n＝25
25CH4C2H625C3H8C4H10
28．定温度压强条件4 g3种快烃(分子中均含C≡C)组成混合气体足量H2反应充分加成生成44 g 3种应烷烃烷烃中定 ( B
A 2—甲基丙烷 B 乙烷 C 丙烷 D 丁烷
解析：参反应H2质量44 g－4 g02 mol参反应炔烃01 mol均相分子质量40原混合快烃中必含乙炔烷烃定乙烷
29．150℃时1 L混合烃9 L O2混合密闭容器充分燃烧恢复150℃时容器压强增8该混合烃组合体积
( C )
A 甲烷∶乙烷＝1∶1 B 丙炔∶乙炔＝1∶4
C 乙烯∶丁烷＝7∶8 D 乙烯∶丁烯＝1∶3
解析：甲烷乙烯丙炔含4H原子反应前气体体积发生变化乙炔燃烧体积缩淘汰B乙烷丁烯丁烷燃烧体积分增51015淘汰AC15×＝8D10×＝75
30．燃烧列混合气体产生二氧化碳量定燃烧相质量丙烯产生二氧化碳 D
A 丁烯丙烯 B 乙炔乙烯 C 乙炔丙烷 D 乙烷环丙烷
解析：等质量时具相简式物质燃烧生成二氧化碳量相烯烃环烷烃符合条设1 mol丙烯质量42 g等质量1 mol丙烯燃烧产生3 mol CO2乙炔：×2＞3 mol C乙烷：×2＜3 mol C丙烷定3环丙烷丙烯相应选D
31．两种碳酸盐组成混合物82 g足量盐酸反应放出CO2 44 g混合物组成 D
A NaHCO3MgCO3 B CaCO3Na2CO3
C Na2CO3NaHCO3 D Ca(HCO3)2MgCO3
解析：CO201 mol产生量碳酸盐混合物质量＝82 gNa2CO3NaHCO3CaCO3MgCO3相应质量1068410084Ca(HCO3)2质量 ＝ 81ABC中两者皆82D中8282应选D
32．完全燃烧56 L甲烷(标准状况)生成产物全部通入200 g 171氢氧化钡溶液中生成盐成分 ( C )
A BaCO3 B Ba(HCO3)2 C BaCO3Ba(HCO3)2混合物 D 法确定
解析：甲烷025 mol产生CO2025 molBa(OH)202 mol极限分析法出C
33．MgAlFeCu四种金属两两混合取混合物26 g足量稀硫酸反应产生标准状况H2 112 L混合物组合方式 ( C
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
34．纯铁片56 g投入足量盐酸中放出标准状况气体224 L铁片中肯定含 ( B )
A Al B Zn C Mg D Ca
35．含某种氯化物杂质氯化镁粉末135 g溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀42 g该氯化镁中杂质 ( C )
A NaCl B CaCl2 C AlCl3 D FeCl3
36．列等物质量混合气体含碳质量分数乙烯高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烯 C 乙炔丙烯 D 乙烷丙烯
37．含气态杂质乙烯28 gH2完全加成025 g H2乙烯中含杂质
( B )
A 甲烷 B 乙炔 C 丙烯 D 13丁二烯
38．纯氧化镁样品测定含氧45含杂质 ( B )
A CuO B Al2O3 C CaO D ZnO
39．某合金6 g足量稀硫酸反应生成02 g氢气该合金 ( AD )
A ZnFe B FeMg C MgAl D MgCu
注：种金属混合物酸反应生成氢气问题宜法
40．现27 g含列杂质氯化铜样品溶水足量硝酸银溶液充分反应滤称氯化银沉淀58 g样品中含杂质 ( B )
A KCl B MgCl2 C ZnCl2 D BaCl2
41．某硝酸铵(NH4NO3)样品中含(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2中种种测知该样品中氮元素质量分数35列样品组成说法正确( D )
A 三种物质定含
B 定含CO(NH2)2NH4Cl定含(NH4)2SO4
C 定含(NH4)2SO4NH4Cl定含CO(NH2)2
D 定含CO(NH2)2(NH4)2SO4NH4Cl中少含种
42．12 g含种金属杂质镁完全溶解足量稀盐酸中充分反应放出氢气12 g种金属 ( C )
A Fe B Zn C Al D Cu
43．表中五种酸碱水溶液pH取中某溶液混合混合液pH等7 ( AD )
水溶液
甲
乙
丙
丁
戊
pH
0
2
5
13
14
A 甲＋丁＋戊 B 甲＋乙＋丙
C 乙＋丙 D 丙＋戊
44．列4组意组成两种机物混合物分空气中充分燃烧生成水二氧化碳中生成水分子数定二氧化碳分子数 ( CD )
A C3H4C2H4 B C2H2C3H8
C C2H6C3H8 D C2H4C2H6
45．28 g纯铁粉足量稀硫酸充分反应生成01 g氢气列组中 ( CD )
A 铁中含锌木炭 B 铁表面铁锈
C 铁中含木炭铝 D 铁中含镁锌
46．两种氧化物组成固体混合物56 g100 g质量分数73盐酸恰完全反应该混合物 ( AC )
A MgOZnO B CaOCuO
C MgOCuO D CaOMgO
47．纯锌3 g(含杂质X)纯铁3 g(含杂质Y)分足量稀硫酸反应H2产生止收集氢气01 gXY ( C )
A XMgYAl B XCuYMg
C XMgYCu D XFeYMg
48．种纯CO2气体中混COO2中种现取种气体44 g炽热焦炭充分反应气体质量增加58 g判断混入气体 ( B )
A CO B O2 C 法判断 D 两种皆
48．两种气态烃定率混合150℃时1 L该混合气体9 L氧气混合完全燃烧恢复原状态气体体积10 L列组混合烃中定符合条件 ( B
A CH4C2H4 B CH4C3H6
C C2H4C3H4 D C2H2C3H6
50．135 g CuCl2样品足量硝酸银溶液反应时AgCl 29 g样品中含盐 ( B )
A BaCl2 B CaCl2 C HgCl2 D ZnCl2
51．列混合气体中乙烯含碳质量分数高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烷 C 乙炔丙烯 D 乙烯丙烯
52．含某种杂质氧化铁粉末知含氧325％种杂质 ( D )
A CuO B Cu C Fe D SiO2
二填空题
1．XY两种元素形成XY2型化合物已知XY2中38电子XY2离子化合物时化学式 XY2价化合物时化学式
1 BeCl2CaF2CS2
解析：383127阴阳离子Ne型离子(10e结构)应He型离子(2e结构)Ar型离子(18e结构)组成两种答案阳离子Ne型离子阴离子Ar型离子BeCl2阳离子Ar型离子阴离子Ne型离子CaF2价化合物根分子通式找出符合式熟悉物质根电子数确定具体物质
2．某工业反应混合液中仅含组份：乙醚(C4H10O)乙醇(C2H6O)水分析液体中原子数C∶H∶O＝16∶42∶5(99广东)
(1) 混合液中含两种组份组合(错答扣分)：
(2) 混合液中含三种组份628 g混合液中1 mol水时乙醇乙醚物质量少？(北京西城区200033)
2 (1) 乙醚水乙醚乙醇 (2) 乙醇 2 mol乙醚 7 mol
解析：(1) 乙醚写成(CH2)4(H2O)乙醇写成(CH2)2(H2O)水写成(CH2)0(H2O)混合液写成(CH2)16(H2O)5 混合液中含两种组份中CH2∶H2O量必16∶516∶5中16∶5乙醚16∶5乙醇水居中性原理答案应乙醚水乙醚乙醇
(2) 混合液组成(CH2)16(H2O)5式量314认628 g混合液中含CH2 32 molH2O 10 mol设混合液中含乙醚乙醇物质量分xy
4x＋2y＝32
x＋y＋1＝10 x＝7 mol(乙醚)y＝2 mol(乙醇)
3．某CaCl2样品中混FeCl3MgCl2NaClKClNa2CO3中种种杂质取111 g样品溶解色溶液加入足量AgNO3溶液297 g白色沉淀推知样品中肯定含 肯定含
3 MgCl2FeCl3Na2CO3
解析：首先知道FeCl3颜色FeCl3MgCl2Na2CO3存CaCl2Na2CO3存样品中肯定FeCl3Na2CO3果111 g样品全CaCl201 mol足量AgNO3反应生成287 g AgCl沉淀297 g居中性原理应找高量
氯原子较法找出氯原子相结合金属质量氯价找价金属质量：Ca—20Mg—12 Na—23K—39低量Mg
4．某气体SO2H2CO2中种种组成现测知该气体里氧元素质量分数50该气体组成情况：
(1) (2) (3)
答：(1) SO2(2) H2CO2混合气体(3) H2SO2CO2混合气体
解析：该题中指出某气体三种气体中种种组成纯净SO2气体中w(O)＝50符合题意外CO2中w(O)＝727H2中w(O)＝0H2CO2中含氧元素质量分数分50符合题意H2CO2某种质量混合时氧元素质量分数等50然基础混入氧元素质量分数50SO2质量分数50
三计算题
1．现含饱元醛A溶液100 g中含醛2574中加入饱元醛B 17 g混合溶液中取出4 g4 g混合溶液中加入足量新制Cu(OH)2充分加热砖红色沉淀432 g已知醛B醛A分子式中碳原子求AB结构简式
1 加入B溶液质量100 g＋17 g＝117 g中含醛100 g×2574＋17 g＝4274 g中取出4 g含醛×4 g＝1461 g
CnH2nO＋2Cu(OH)2CnH2nO2＋Cu2O¯＋2H2O
n(CnH2nO)＝n(Cu2O)＝＝003 mol
(CnH2nO)＝＝487 g mol
AB少碳原子AB定相分子质量略略487两种醛A乙醛(CH3CHO)B丙醛(CH3CH2CHO)
2．相邻碳原子数两种饱元羧酸混合物05 g加水稀释1 mol LNaOH溶液进行中滴定NaOH溶液体积10 mL试求：组成混合羧酸物质结构简式质量分数
解析：元羧酸NaOH反应物质量1∶1求出NaOH物质量元羧酸05 g物质量知道求出混合羧酸均式量根题意两种羧酸相邻碳原子数饱元羧酸难确定两种减相分子质量结构简式通计算分求出两种羧酸混合物中质量分数
解：n(混合酸)＝n(NaOH)＝1 L×1 mol L＝1 mol
(混合酸)＝＝50 g mol
46(甲酸相分子质量)＜50＜60(乙酸相分子质量)混合酸甲酸乙酸组成
设1 mol混合酸中甲酸含量x mol乙酸含量(1－x) mol
x mol×46 g mol＋(1－x) mol×60 g mol＝50 g
x＝07151－x＝0285
m(甲酸)＝0715 mol×46 g mol3289 g
w(甲酸)＝×100＝658
w(乙酸)＝1－658＝342
3．饱元脂肪酸饱元脂肪醇形成两种酯AB混合物含碳质量百分4864试计算：
(1) 混合物酯含氢质量分数
(2) 等物质量相混合AB混合酯1 mol完全燃烧消耗O2 35 molAB分子式种组合？
(3) AB互分异构体AB分子式
写出AB酯结构简式
解：(1) 种酯通式：CnH2nO2含H：4864×＝811
(2) 2CnH2nO2＋(3n－2)O2 ® 2nCO2＋2nH2O
3n－2＝7n＝3
C2H4O2C4H8O2C3H6O2C3H6O2
(3) C3H6O2A：HCOOC2H5B：CH3COOCH3A：CH3COOCH3B：HCOOC2H5
4．现AB两种饱元醇组成混合物38 g足量金属钠完全反应标准状况收集084 L氢气知AB相邻醇系物A相分子质量B相分子质量求AB两种醇结构简式
解：设38 g混合醇总物质量x2ROH —H2知
混合醇均摩尔质量：
设A醇分子式CnH2n+2OB醇分子式Cn+1H2n+4O
14n＋18＜5067＜14n＋32n正整数
n＝1时符合条件
n＝2时ACH3CH2OHBCH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3
n＝3时符合条件
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
水种极弱电解质常温电离出极少量H+OH－存着电离衡 解答关水电离问题时掌握知识规律
1 Kw＝c(H+) c(OH)水中c(H+)＝c(OH)纯水总中性
2 认c(H+)c(OH)等107 mol／LpH＝7溶液定中性溶液 pH＝7作判断切溶液酸碱性分界线应较c(H+)c(OH)
例1 90℃时水离子积Kw＝38×1013该温度时纯水pH值 ( B )
A 等7 B 7 C 7 D 法确定
3 已知水中c(H+)c(OH)确定溶液酸碱性酸(酸性)溶液碱(碱性)溶液
例2 已知某溶液中已电离水浓度10－13 mol／L溶液中肯定量存离子 ( B )
A．K+Na+Cl－ B．K+Na+
C．K+ D．K+Mg2+Cl－
4 什物质条件破水电离衡？衡移动？
(1) 酸碱破水电离衡促水电离衡逆移动造成c(H+)≠c(OH)αw降酸溶液pH值表示c(H+)溶质酸通水离子积(Kw) 公式计算出水电离c(OH)wc(H+)w＝c(OH)w碱溶液pH值表示c(H+)水电离出c(H+)w碱身含H+
(2) 水解盐破水电离衡促水电离衡正移动αW增 种弱离子水解c(H+)≠c(OH)双水解相等相等水解呈酸性盐溶液pH值表示水电离c(H+)W(碱溶液相)水解呈碱性盐溶液pOH值表示水电离c(OH)W(酸溶液相)
(3) 温度影响水电离衡水电离吸热反应温度升高水电离衡右移动αW增KW增pH值降低c(H+)w＝c(OH)w常温时水离子积 KW＝1014100℃时KW＝1012
例3 室温01 mol ／L列溶液中水电离度排列正确 ( B )
① AlCl3 ② KNO3 ③ NaOH ④ NH3
A ①＞②＞③＞④ B ①＞②＞④＞③
C ③＞④＞②＞① D ①＝②＝③＝④
解析：AlCl3水解盐促进水电离衡右移动水电离度增KNO3水解影响水电离衡水电离度改变NaOHNH3抑制水电离 水电离度减NaOH强碱NH3溶水产生c(OH)NaOH电离产生c(OH)NaOH 溶液中水电离度减NH3水中题应选B
例4．25℃时pH值等4盐酸碘化铵溶液中水离子积 (Kw)电离度(HClNH4I中水电离度分表示)叙述正确 ( C )
A Kw相等＝ B Kw相等＝108
C Kw相等＝106 D Kw等
解析：温度皆25℃两种溶液Kw应样盐酸c(H+)a＝104 mol ／Lc(H+)W＝c(OH)W＝1010 mol ／LNH4I溶液＋H2ONH3·H2O＋
H+知c(H+)W＝104 mol ／L＝＝106题应选C
例5．25℃时01 mol L NaR溶液中水电离度a101 mol L盐酸中水电离度a2a1∶a2＝10901 mol L NaR溶液pH值 ( C )
A 4 B 7 4 10 D 法计算
解析：盐酸中水电离c(H+)＝1×1013 mol LR强酸酸根盐溶液中c(H+)＝c(OH)＝1×107 mol L盐盐酸中水电离度＝106题意合R应弱酸酸根设NaR水中水解产生c(OH)x mol La1∶a2＝x∶1013＝109 x＝104 mol L该盐溶液pOH＝4pH＝10应选C
5．果重水(D2O)非常温水溶液Kw≠1014pH≠7末中性pH＜7时酸溶液浓度pH值关系Kw＝1014时相果酸浓度算出pH值中性值相等时定错碱溶液pH值pH＝7中性水溶液算法计算定外计算
例6．重水(D2O)采pH值样定义规定pDpD＝－lg{c(D+)}pOD＝lg{c(OD)}已知某温度重水电离D2OD+＋OD 达衡时c(D+) c(OD)＝1×1015该温度列叙述正确 ( A )
A 01 mol DCl溶D2O配成1 L溶液pD＝1
B 0001 mol NaOD重水配成1 L溶液pD＝11
C 纯重水pD＝7
D 重水配制FeCl3溶液溶液中pD＞pOD
解析：c(D+) c(OD)＝1×1015pD＝pOD＝15／2＝75中性C错pD＜75 酸性7情况普通水溶液样计算A正确7─75普通水溶液说碱性溶液普通水溶液样计算B错FeCl3水解呈酸性c(D+)pD相反关系应pD＜pODD错题应选A
6．极稀酸碱溶液水电离忽视例c(H+)＝10－8 mol L盐酸果认pH＝8错酸溶液pH值常温时7计算溶液pH值时考虑水电离c(H+)c(OH－)设水电离c(H+)＝c(OH－)＝x mol L根水离子积出代数方程式：(10－8＋x)x＝10－1410－8x＋x2＝10－14x已x2更忽略计10－8x＝10－14x＝10－6该稀盐酸pH＝6
微型化学实验ML仪器研制
摘 微型化学实验绿色化学新理念化学实验教学中应性研究前普推广ML关键问题中学校科研单位通化成套ML仪器研究
关键词 绿色化学 微型化学实验(ML) 通化 ML仪器
保护类赖生存环境应该努力治理污染转变成预防污染绿色化学［1］新理念化学实验进行改革正逐渐成化学工作者识
1 微型化学实验绿色化学
绿色化学设计研究没少环境负作技术济行化学品化学程实现化学污染防治基方法科学手段绿色化学适种化学领域1995年3月16日美国克林顿总统宣布设立绿色化学挑战计划美国新化学会会长PAnderson职文章中指出：更安全化学化学家21世纪学研究首领域化学教育中加入绿色化学容正讨问题疑重绿色化学研究成果科学文献进入教科书种预防化学污染(治理化学污染)新理念新实践正日益认识接受重视预防化学污染关键问题应该培养具环境保护意识需绿色化学思想贯穿化学教育全程中
剂量实验［2］指实验者达定实验目实验条件采少化学试剂进行实验剂量没终止动态发展趋势化学工作者种实验条件中考虑：保护环境达实验目实验技术方法仪器设计等改革改革实验相改革前少点试剂样化学工作者成实验改革者剂量实验种思维方追求新剂量实验解放思想推动化学实验断改变化学实验改革发展动力绿色化学思想化学实验中具体体现
日常化学实验教学中样实现剂量实验呢10年ML改革实践证明：微型化学实验［3］切实行方法ML指：微型仪器中少试剂进行实验(般常规量十分千分)仪器微型化减少试剂器皿附着量时应减少中间产物转移程减少试剂器皿附着微型化学实验常规实验简单微缩常规实验补充更常规实验立绿色化学思想预防化学污染新实验思想新方法新技术常规实验进行改革发展必然结果
2 研制成套ML仪器推广ML关键
年微型化学研究取喜成果［4］实践证明：ML已显示出两方面突出优点：
(1) ML利青少年环境保护意识培养：微型化学实验少试剂减少实验三废预防化学污染思想贯穿化学教育全程中利学生进行环境保护意识培养
(2) ML利学生综合素质提高：微型化学实验仪器微型化操作简捷济省时安全便携需仪器装入实验箱供学生课堂边学边做实验利培养学生动手动脑力观察分析力发明创新精神严谨求实作风化学教育中实施素质教育效途径
培养适应21世纪需高素质国民高度认识推广微型化学实验意义更加深远
什学中学日常实验教学中普推广ML定困难呢认识原外原：前阶段推广中没通化成套ML仪器便日常教学中实施ML便教学层次ML教学衔接系统观点学中学ML样具系统新质特征：整体部分果链孤立属性简单总试想实验中研制出仪器简单加起作学中学日常教学ML仪器繁杂便操作实施
学中学通化成套ML仪器研制应着重研究教学层次ML性时应兼顾定性应具通化(学中学ML教学中通)系列化(适实验系列ML)标准化(标准件便更换补充仪器)功化(仪器件数少功)四化特征学中学通化成套ML仪器(硬件)相应实验指导书(软件)便普推广微型化学实验教学实践中断检验改革ML研究深化完善
校师生某具体实验ML研究应该提倡普型通化成套ML研究矛盾种益补充适某实验性研究化学课外活动开展深化ML研究组成部分
3 套学中学通化成套ML仪器
微型化学实验研究推广中觉国外原ML仪器然取喜成果足：
(1)偏化学某学科实验(偏机ML偏机ML偏中学ML)利化学学科通中学学微型化学实验连贯教学普推广产生定困难
(2) 微型化学实验仪器轻没相应微型操作台便稳定操作
(3) 低值塑料ML仪物美价廉适做某机溶剂加热实验便学中学通
研制出套适学中学科研单位化学实验适机机普化分析物化等学科通ML仪器利学中学ML教学衔接
31 适学学科ML仪器
1995年9月科研组研制微型化学实验基仪器盒配件(Miniature Chemistry Fundamental kitbox fittings 简缩MCKF)获国家专利(专利号：94293806X)国原ML仪器较十四方面创新显著特征：包括基仪器盒配件两部分：图1 操作台
(1) 微型化学实验基仪器盒：装微型实验操作台(见图1)操作台透明操作板折叠试架活动撑杆组成盒装10号磨口常微型化学实验基仪器33种51件(见图2)微型操作台组装成数基微型实验装置时组装种复杂实验装置基仪器学生提着基仪器盒机实验机分析等实验仪器利率高
(2) 配件：基仪器盒基础适应化学学科微型化学实验特殊需特殊常通仪器作配件实验室配备教师具体实验中根需配学生中机配件9件机配件8件分析配件6件(见图3)着微型化学实验深入研究该套仪器配件形式断补充完善该套仪器具动态发展特征时特殊实验需单做配件该套仪器重点考虑微型实验性基础配件方式顾性
采基仪器盒配件种微型化学实验性性较统具断发展动态生命力套适学中学通化系列化标准化功化微型化学实验仪器图2 基仪器盒仪器图
32 初中微型化学实验箱 图3 配件仪器图
现行初中化学教材里实验改进处：该课初中化学实验分两部分：教师演示实验84学生实验19(10学生实验9选做试验)部分演示实验许学生课堂清楚听实验老师代劳利学生综合力培养仅学生实验中试剂量远远超学生明显观察实验低试剂量养成学生手脚药品良惯利学生环境意识培养
微型化学实验初中开始进行利青少年进行环保意识教育利学生方面综合素质培养初中化学实验箱述学ML仪器基础现行初中化学中87实验改微型化学实验需全部仪器34件药品34种(浓酸等危险药品外)初中化学实验手册书(现行初中化学教材配套)三部分装入相似16开书实验箱里学生手提实验箱进入课堂部分实验改边学边做实验(条件差学校分组实验)利通ML学生实施素质教育
4 ML应普推广中断完善
该套议器试制成功分学机机分析物化等十实验全部初中化学实验中进行实验探讨取较满意效果利高等学校中学微型化学实验教学衔接普推广ML做实实工作受关领导专家评该套学中学通化成套微型化学实验仪器现已中国教学仪器设备海公司全国推广
微型化学实验绿色化学新理念新方法新技术化学实验中改革应普推广中许问题值研究需教学实践中断完善目前国外化学工作者已微型化学实验研究进行量成效工作集众家长相互取长补短定会加快ML研究推广应
混合溶液pH计算03规
两溶液等积混合求溶液pH03规容叙述：
两种强酸溶液两种强碱溶液种强酸溶液种强碱溶液等体积混合
两溶液pH值14时混合液pH＝7
两溶液pH值13时混合液pH值原pH值加03
两溶液pH值15时混合液pH值原pH值减03
pHApHBpHC分表示两种溶液混合液pH值pHA＜pHB
pHA＋pHB＝14时pHC＝7
pHA＋pHB＜13时pHC＝pHA＋03
pHA＋pHB＞15时pHC＝pHB－03
03规意义弱者仅强者起稀释作者说弱者强者陪衬溶液体积增加倍溶液[H+][OH－]203实际lg2值pH＝2盐酸pH＝6盐酸等体积混合pH＝10NaOH溶液等体积混合水稀释倍结果样pH值23
03规似规两种强酸两种强碱溶液等体积混合时pH值相差1混合液pH值应±026强酸强碱混合pH值pOH值相差1(pH值合1315)应±035相差值1误差更外规律适强酸强碱适弱酸合弱碱等体积混合非等体积混合
例1．(MCE81)pH＝5合pH＝3两种盐酸等体积混合溶液pH值( )
A 2 B 33 C 4 D 8
答： B
例2．pH＝2盐酸合pH＝12NaOH溶液等体积混合溶液pH值 ( )
A 50 B 70 C 10 D 14
答： B
利03规问题进行巧解
例3．pH值8NaOH溶液pH值10NaOH溶液等体积混合溶液中氢离子浓度接 ( )
A 2×10－10 mol L B (10－8 ＋10－10) mol L
C (10－8 ＋10－10) mol L D (1×10－14－5×10－5) mol L
解析：03规混合液pH＝97选项分试舍[H+]较
取负数ApH＝97B－lg(05×10－8)＝－lg(5×10－9)＜9C－lg10－8＝8D负数数正确应选A
例4．[OH－]＝10－6 mol LNaOH溶液10 mL加入10－5 mol LNaOH溶液100 mL溶液pH值 ( )
A 等8 B 8 C 8 D 法判断
解析：前者浓度者体积仅者1／10加入前者100 mL者溶液中(相等体积混合)03规溶液pH值减少03点8应选B
例5．某氨水pH＝X某盐酸pH＝Y已知X＋Y＝14X＞11述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 ( )
A []＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B []＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
C [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] D []＋[H+]＝[Cl]＋[OH]
解析：果氨水换成元强碱03规反应溶液pH＝7pH值相体积相等氨水合元强碱氨水中氨气物质量强碱该氨水盐酸反应时氨水量溶液应显碱性A正确溶液中 阴离子电荷总数阳离子电荷总数相等 D正确题应选AD
例6 pH6盐酸pH4盐酸等体积混合溶液中氢氧根离子浓度(mol L)接 ( )
A 05(108＋1010) B 2×1010
C 1×1010－5×105 D 108＋1010
解析：03规混合液pH＝43pOH＝97选项舍[OH]求pOHA pOH＝－lg(5×109)＜9B 97C －lg(－5×105)舍D 8应选B
例7 10 mL pH＝10强碱溶液心加入10 mL pH＝4某酸溶液中完全反应溶液中滴入紫色石蕊试液时溶液显红色酸 ( )
A 元强酸 B 二元强酸 C 强酸 D 弱酸
解析：根03规某酸强酸混合液pH值应7排ABC 应选D
例8 等体积混合010 mol L盐酸合006 mol L Ba(OH)2溶液溶液pH值等 A 123 B 17 C 12 D 20
解析：碱中[OH]＝012 mol LpH＞13盐酸中pH＝1混合液pH应＞13－035＞12应选A
例9 pH＝2盐酸pH＝13NaOH溶液体积10∶1混合混合液pH值接 ( )
A 1 B 2 C 7 D 12
解析：NaOH溶液体积增10倍酸溶液成等体积混合时碱溶液pH＝122＋12＝14混合液pH＝7应选C
例10．4体积pH＝9Ca(OH)2溶液1体积pH＝13NaOH溶液混合溶液中氢离子浓度 ( )
A 5×1013 mol L B 2×1012 mol L
C ×(1×101＋4×105) mol L D (1×1013＋8×105) mol L
解析：理解两者等体积混合时混合液pH值约13－03＝127混合液该Ca(OH)2溶液等体积混合 (相两者4∶1体积混合)混合液pH值约127－03＝124(果似计算[OH]＝101×＝2×102 mol LpOH＝2－lg2＝17pH＝123)粗算选项便知应选A
例11．pH＝3醋酸水稀释体积原体积2倍时溶液pH接( B)
A 15 B 31 C 35 D 27
解析：03规强酸33弱酸应33选B
例12．两种浓度NaOH溶液[H+]分10×1014 mol L10×1012 mol L两种溶液等体积混合溶液[H+]约 ( D )
A 10×(1014＋1010) mol L B 5×(1015＋1011) mol L
C 20×101 mol L D 20×1014 mol L
解析：03规混合溶液pH值137
计算建立相衡状态解析法
关建立相衡状态计算采数学解析法坐标解题
建立相衡状态化学衡计算存列规律：
定温度逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)初始浓度分abcd表示改变浓度情况建立相衡状态直线方程式进行计算
(1) 反应物间(生成物间)化学计量数关系直线方程式y＝kx表示该逆反应：
b＝ad＝c ①
(2) 反应物生成物间关系：某反应物初始量化学计量数加某生成物初始量化学计量数等1截距式直线方程式表示
＋＝1＋＝1 ＋＝1 ＋＝1 ②
abcd逆反应中ABCD化学计量数直角坐标中直线截距①②式进行计算
例：定温度4 mol A气体5 mol B气体通入定容积密闭容器里 发生反应：
反应进行定程度时反应混合物处化学衡状态现该容器中维持温度变令abcd分代表初始加入ABCD物质量(mol)果abcd取数值必须满足定关系保证达衡时反应混合物中种物质百分含量述衡时完全相请填写列空白
(1) a＝0b＝0时c＝______________d＝_______________
(2) a＝1c＝_______________d＝_______________
(3) abcd取值必须满足般条件(请方程式表示中含ac含bc：_____________________________________________________________
解析：(1) ①式知 a＝0＝1c＝4＝1d＝6
(2) ②式知＋＝1c＝3＋＝1d＝45
(3) ②式知＋＝1a＋c＝4＋＝14b＋5c＝20
解法坐标图表示
图二中ⅡⅢⅣ分表示横坐标c―ad―ac―b图知a＝0b＝0a＝1b＝125图二直线ⅡⅢ知a＝0c＝4d＝6直线ⅡⅣ知a＝1c＝3d＝45
离子浓度较
离子浓度较
类问题包括种物质溶液两种物质溶液具体分析问题解题先整体局部先宏观微观种电解质溶液先观分析两种电解质混合溶液反应应先计算观具体解题思路：算相关物质量电离水解反应情况进行综合分析判断
例1．明矾溶水溶液中种离子物质量浓度关系 ( D )
A [K+]＞[]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－] B []＞[K+] ＝ [Al3+]＞[OH－]＞[H+]
C []＞[K+] ＝ [Al3+]＞[H+]＞[OH－] D []＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH－]
(海高考889)
解析：KAl(SO4)2·12H2O ＝ K+＋Al3+＋2＋12H2O知[]Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H+知溶液显酸性[H+]＞[OH－]K+水解[K+]＞[Al3+]题应选D种离子浓度较存种规律阴阳离子交错较定错规律选项AB知错
例2．02 mol L醋酸钾溶液01 mol L盐酸等体积混合溶液中列粒子物质量浓度关系正确（MCE9130） ( D )
A [CH3COO－] ＝ [Cl－] ＝ [H+]＞[CH3COOH]
B [CH3COO－] ＝ [Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
C [CH3COO－]＞[Cl－]＞[H+]＞[CH3COOH]
D [CH3COO－]＞[Cl－]＞[CH3COOH]＞[H+]
解析：题反应知生成01 mol L氯化钾溶液01 mol L醋酸溶液剩余01 mol L醋酸钾溶液学生会认醋酸电离产生醋酸根离子醋酸根水解产生醋酸种循环法判断种微粒浓度实里般规律：种弱酸盐种酸(包括应弱酸)组成混合液酸存弱酸根离子水解受抑制(例外NaCNHCN组成混合液HCN太弱CN－水解程度较应考虑CN－水解考虑HCN电离)题考虑醋酸根离子水解生成CH3COOH电离浓度应01 mol L电离产生[H+]少远01 mol LCH3COO－浓度01 mol LCl－浓度变01 mol L应选D
二离子浓度相等关系判断
类问题包括溶液中全部离子相等关系部分离子(包括分子)相等关系前者离子电荷守恒规律加判断者某元素离子数守恒加判断根电离水解等素加分析判断
例3．表示01 mol L NaHCO3溶液中关粒子浓度关系式正确 ( C )
A [Na+]＋[H+] ＝ []＋[OH－]
B [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]＋[OH－]
C [Na+]＋[H+] ＝ []＋2[]＋[OH－]
D [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]
解析：题相等关系离子电荷守恒原理加判断电解质溶液呈电中性阴离子电荷总数定等阳离子电荷总数里注意离子电荷数1该离子电荷数NaHCO3溶液中[Na+][H+]两种阳离子[][][OH－]三种阴离子显然A中缺少D中缺少OH－C中电荷数2系数1错C正确题应选C
例4．硫化钠水溶液中存着种离子分子列关系式正确 ( BD )
A [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋[H2S] B [OH－]＝[HS－]＋[H+]＋2[H2S]
C [Na+]＝[S2－]＋[HS－]＋[H2S] D [Na+]＝2[S2－]＋2[HS－]＋2[H2S]
解析：属溶液中某种离子微粒相等关系问题：① Na2S ＝ 2Na+＋S2－② S2－＋H2O HS－＋OH－③ HS－＋H2O H2S＋OH－④ H2O H+＋OH－知Na2S身OH－OH－源水电离S2－HS－水解 [OH－]总 ＝ [OH－]② ＋ [OH－]③＋[OH－]④[OH－]② ＝ [HS－][OH－]③ ＝ [H2S][OH－]④ [H+] 出B正确A错误理[Na+]＝2[S2－]总[S2－]总 ＝ [S2－]①＋[S2－]②[S2－]②＝[HS－]②＋[HS－]③[HS－]③＝ [H2S]D正确C错误种分析法较麻烦物质组成某元素守恒关系加判断显简捷AB选项Na2S中含OH－OH－必源水分子中[OH－] ＝ [H+]出现H原子必应OH－利H原子守恒出现两H原子应2A错BCD选项Na2S组成知[Na+] ＝ 2[S2－]利S元素守恒知D正确题应选BD
例5．100 mL 01 mol L盐酸50 mL 02 mol L氨水混合溶液中( C )
A [Cl－]＞[]＞[OH－]＞[H+]
B [Cl－] ＝ []＞[OH－] ＝ [H+]
C [H+]＋[Cl－]＝ []＋2[NH3·H2O]＋[OH－]
D [H+]＋[] ＝ [Cl－]
解析：盐酸中HCl氨水中NH3·H2O皆001 mol两者恰完全反应反应生成强酸弱碱盐水溶液显酸性[H+]＞[OH－]AB皆错电荷守恒知D错题答案应D理解呢？[H+]＋[] [Cl－]＋[OH－][Cl－]－[H+] ＝ []－[OH－]＋H2ONH3·H2O＋H+H2OH+＋OH－[H+] ＝ [NH3·H2O]＋[OH－]2倍加面减式两边出C式
练供参考
1． 等体积等浓度MOH强碱溶液HA弱酸溶液混合混合液中关离子浓度应满足关系(MCE9811) ( CD )
A [M+]＞[OH]＞[A]＞[H+] B [M+]＞[A]＞[H+]＞[OH]
C [M+]＞[A]＞[OH]＞[H+] D [M+]＋[H+]＝[A]＋[OH]
2．01 mol·L1 NaOH01mol·L1 NH4Cl溶液等体积混合离子浓度正确次序(MCE9714) ( B )
A [Na+]＞[Cl]＞[OH]＞[H+] B [Na+]＝[Cl]＞[OH]＞[H+]
C [Na+]＝[Cl]＞[H+]＞[OH] D [Cl]＞[Na+]＞[OH]＞[H+]
3．pH＝3盐酸溶液pH＝11氨水等体积混合溶液中离子浓度关系正确(MCE9625) ( B )
A []＞[Cl]＞[H+]＞[OH] B []＞[Cl]＞[OH]＞[H+]
C [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] D [Cl]＞[]＞[OH]＞[H+]
4．100 mL 01 mol L醋酸50 mL 02 mol L氢氧化钠溶液混合溶液中
(MCE9512) ( A )
A [Na+]＞[CH3COO]＞[OH]＞[H+] B [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＞[OH]
C [Na+]＞[CH3COO]＞[H+]＝[OH] D [Na+]＝[CH3COO]＞[OH]＞[H+]
5．氯化铵溶液中列关系式正确(MCE9411) ( A )
A [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH] B []＞[Cl]＞[H+]＞[OH]
C [Cl]＝[]＞[H+]＝[OH] D []＝[Cl]＞[H+]＞[OH]
6．20 mL 1 mol L醋酸溶液40 mL 05 mol L氢氧化钠溶液相混合溶液中离子浓度序(Ac－代表醋酸根离子)(MCE8843) ( B )
A [Na+]＞[OH]＞[H+]＞[Ac] B [Na+]＞[Ac]＞[OH]＞[H+]
C [Na+]＝[Ac][Ac]＞[OH]＞[H+] D [Na+]＞[OH]＞[Ac]＞[H+]
7．10 mL 01 mol L氨水12 mL 01 mol L盐酸混合溶液里种离子物质量浓度序 (MCE85二20) ( B )
A [Cl]＞[]＞[OH]＞[H+] B [Cl]＞[]＞[H+]＞[OH]
C [H+]＞[OH]＞[Cl]＞[] D [H+]＞[Cl]＞[]＞[OH]
8．表示01 mol L NaHCO3溶液中关粒子浓度关系式正确 ( CD )
A [Na+]＞[]＞[]＞[H+]＞[OH－]
B [Na+]＋[H+] ＝ []＋[]＋[OH－]
C [Na+]＋[H+] ＝ []＋2[]＋[OH－]
D [Na+] ＝ []＋[]＋[H2CO3]
9．常温测0100 mol L某元酸(HA)pH值等10100 mol L某元碱(BOH)溶液中＝1012该两种溶液等体积混合溶液中 ( B )
A [A－]＞[B+]＞[H+]＞[OH－] B [B+]＞[A－]＞[OH－]＞[H+]
C [B+]＞[A－]＞[H+]＞[OH－] D [A－]＞[B+]＞[H+]＝ [OH－]
10．01 mol L硫酸铵溶液中列关系正确 ( CD)
A 2[]＝[]＞[H+] ＝ [OH－] B []＞[]＞[H+]＞[OH－]
B []＞[]＞[H+]＞[OH－] D []＞[]＞[H+]＞[NH3·H2O]
利等效衡解题
利等效衡解题利某衡等效相衡(姑)相似衡进行解题种思维方式解题方法 逆反应两具初始量具相衡状态体系等效相互换建立等效中间衡体系(相衡)代已知衡体系复杂问题易解决 果反应反应前气态物质总体积变反应压强增减化学衡移动反应物两组初始量倍数关系应变化量衡量倍数关系姑做相似衡引出相似衡相似原理
两衡状态果相似应符合相似衡原理(相似原理)
相似衡原理：两相似衡应物质衡量值应相等物质衡时物质量(体积)百分含量相
存面两相似衡：
mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g) mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)
a1 b1 c1 d1 a2 b2 c2 d2
x1 y1 z1 w1 x2 y2 z2 w2
：
问题等效衡(相衡相似衡)解题
例1．固定变容器中保持定温度进行反应：
H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)
已知加入1 mol H22 mol Br2时达衡生成a mol HBr(见表已知项) 相条件保持衡时组分百分含量变列编号(1)─(3)状态填写表中空白：(1996年国家调研试题)
编 号
起 始 状 态 ( mol )
衡时HBr物质量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
05a
(3)
m
n (n≥2m)
解析：题考查学生化学衡概念勒沙特列原理理解应
题定反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)反应前气态物质总体积变反应压强增减化学衡移动
状态(1)中H2Br2起始物质量已知状态2倍衡时HBr物质量应已知状态2倍衡时HBr物质量2a mol结果计算：
(已知)(初始态) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) 1 2 0
n变(mol) 05a 05a a
n(mol) 1－05a 2－05a a
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
状态(1) n0(mol) 2 4 0
n变(mol) 05x 05x x
n(mol) 2－05x 4－05x x
已知状态状态(1)衡状态相似反应混合物中组成成分百分含量变衡：
(1－05a)∶( 2－05a)∶a＝(2－05x)∶(4－05x)∶x
利意两种物质物质量[例(1－05a)∶a＝(2－05x)∶x]解状态(1)衡时HBr物质量x＝2a mol
状态(2)出衡时HBr05a mol已知状态时推知起始状态时H2Br2分05 mol1 mol[设状态(2¢)]状态(2)出起始时HBr1 mol相H2 05 molBr2 05 molHBr 0 mol起始相时加入Br2 05 mol(H20 mol)起始状态述状态(2¢)相衡时HBr05a mol状态(2)H2应0 molBr2应05 mol
(2) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
0 05 0
( 05 05 1 )
05a
(2¢) H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
05 1 0
05a
状态(2)H2应0 molBr2应05 mol
状态(3)(1)(2)进推广种普遍情况讨知起始状态H2∶Br2＝1∶2HBr0时衡组分百分含量已知状态相似进行计算：
现设状态(3)起始时HBr物质量x衡时HBr物质量y状态(3)起始时相H2(m＋05x) molBr2(n＋05x) molHBr0 mol
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) m＋05x n＋05x 0
( 05x 05x x )
y
(m＋05x)∶(n＋05x)＝1∶2解：x＝2(n－2m) mol ①
H2(g) ＋ Br2(g) 2HBr(g)
n0(mol) m＋05x n＋05x 0
n变(mol) 05y 05y y
n(mol) m＋05x－05y n＋05x－05y y
衡时已知状态较应：
(m＋05x－05y)∶(1－05a)＝y∶a ②
x＝2(n－2m) mol代入解y＝(n－m)a mol
状态(3)起始时HBr应2(n－2m) mol衡时HBr应(n－m)a mol
答案：
编 号
起 始 状 态 ( mol )
衡时HBr物质量 ( mol )
H2
Br2
HBr
已 知
(1)
4
(2)
0
05
(3)
2(n－2m)
(n－m)a
例2．1 mol SO21 mol O2通入体积变密闭容器中定温度催化剂作反应达衡SO303 mol时移走05 mol O205 mol SO2反应达新衡时SO3物质量 ( C )
A 03 mol B 015 mol C 015 mol D 015 mol03 mol
解析：题意出衡模式：
(1) 2SO2 ＋ O2 2SO3 (3) 2SO2 ＋ O2 2SO3
n 0 (mol) 1 1 0 05 05 0
n变 (mol) 03 015 03
n (mol) 07 085 03 015
(2) 2SO2 ＋ O2 2SO3
n 0 (mol) 02 035 03
( 03 015 0 )
述模式知(2)(3)等效衡(1)(3)初始量知相条件新衡SO3物质量应015 mol抽走部分SO2O2相减体积压强衡左移SO3量应015 mol
例3．定温度a mol PCl5通容积变密闭容器中达衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)时衡混合气体压强P1容器中通入a mol PCl5恒温度达衡压强变P2P1P2关系 ( B )
A 2P1＝P2 B 2P1＞P2 C 2P1＜P2 D P1＝2P2
解析：题意变化程图示：
ⅡⅠ等效衡Ⅱ变Ⅲ时体积缩倍转化压强增倍考虑衡移动增压强逆反应说衡逆反应方进行增压强会原压强2倍
例4．温度容积相等条件反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)现分两条途径建立衡Ⅰ AB起始浓度均2 mol LⅡCD起始浓度分2 mol L6 mol L列叙述正确 ( D )
A ⅠⅡ两途径终达衡时体系气体物质量分数
B ⅠⅡ两途径终达衡时体系气体体积分数
C 达衡时Ⅰ途径uA等Ⅱ途径uA
D 达衡第Ⅰ途径混合气密度第Ⅱ途径混合气密度
解析：题宜等效衡方法进行判断相衡规律Ⅱ正反应开始反应物初始浓度分4 mol L建立相衡状态时反应物初始浓度Ⅰ状态反应物初始浓度2倍ⅠⅡ衡相似衡符合相似原理AB错Ⅱ浓度Ⅰ浓度两倍Ⅱ反应速率然ⅠC错Ⅱ质量Ⅰ质量2倍体积相D正确
例5．定密闭容器中保持定温度定条件反应：
A(g)＋2B(g) 3C(g)
已知加入1 mol A3 mol B达衡生成a mol C
(1) 达衡时C反应混合气中体积分数 (字母a表示)
(2) 相实验条件容器中改加入2 mol A6 mol B达衡C物质量 mol(字母a表示)时C反应混合物百分含量(填增减变)
(3) 相实验条件容器中改加入2 mol A8 mol B求衡C反应混合气中百分含量变应加入C mol
(4) 容器中加n mol A3n mol B衡时C物质量m mol改变实验条件C物质量m — 2m间变化nm关系 (字母nm关系式表示)
解析：(1) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
1 3 0
a a a ×100＝25a
1－a ＋ 3－a ＋ a ＝ 4
(3) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
2 8 b
x 2x 3x
2＋x ＋ 8＋2x ＋ b－3x
3x＝
根相似原理：
b＝6
解：A(g) ＋ 2B(g) 3C(g)
2 8 3b
2＋b 8＋2b 0 (等效)
初始量1∶3：
＝3b＝23b＝6
(3) A(g) ＋ 2B(g) 3C(g) (假设A全部转化C值实际)
n 2n 3n C值2m
3n＝2mB3n3n＞2mn＞
答案： (1) (2) 2a变 (3) 6 (4) n＞
利居中性逆原理解化学题
(居中性原理应
两种纯净物种高量A2种低量A1两种纯净物质组成混合物量混合量中量A出居中性原理：
中量高量低量间数值A2＞A1末A2＞A＞A1
利居中性原理计算题进行技巧计算
二居中性原理逆应
类问题已知中量纯量确定纯量中量说两种纯量存两种情况：两种纯量中量相等两种纯量中中量中量果已知混合物量作某纯量进行分析采极限分析法确定纯量高量低量果已知量确定混合物均量高低原理确定组成成分
选择题
1．含某种氯化物杂质氯化镁粉末95 mg溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀300 mg该氯化镁中杂质(MCE9423) ( B )
A 氯化钠 B 氯化铝 C 氯化钾 D 氯化钙
解析：题中数扩千倍95 g氯化镁1 mol反应生成2 mol氯化银质量287 g实际生成氯化银沉淀300 g(中量)需寻求高量氯原子较法确定氯原子相氯化镁氯化钠氯化铝氯化钾氯化钙量分122393920129应选B
2．两种气态烃意例混合105℃时1 L该混合烃9 L氧气混合充分燃烧恢复原状态气体体积10 L列组混合烃中符合条件(MCE9720) ( BD )
A CH4 C2H4 B CH4 C3H6 C C2H4 C3H4 D C2H2 C3H6
解析：105℃时混烃燃烧前气体体积变两烃氢原子数均4高低原理ACD符合规律氢原子数4选项AC意组成存符合题目条件应选BD
3．两种金属混合粉末15 g足量盐酸充分反应时恰112 L氢气(标准状况)列组金属构成符合述条件混合物(91年三南高考题30) ( BD )
A MgAg B CuZn C AlFe D MgAl
解析：氢气05 mol氢原子1 mol相应金属混合物均量15足量酸反应产生1 mol氢原子金属质量：Mg12Al13Fe28Zn325AgCu盐酸反应高低原理应选BD
4．混列物质硫酸铵样品132 g加热条件量氢氧化钠溶液反应收集气体43 L (标准状况)该样品含物质(海9725) ( D )
A 碳酸氢铵硝酸铵 B 碳酸铵硝酸铵
C 氯化铵碳酸氢铵 D 氯化铵碳酸铵
解析：132 g纯硫酸铵01 mol加热条件量氢氧化钠溶液反应生成02 mol NH3标准状况时体积448 L42 L需找产氨量42 L物质组采氨根较法硫酸铵48碳酸铵30碳酸氢铵61硝酸铵62氯化铵355A组两者均BC混C组两者均产氨量会增应选D
5．150℃101×105 Pa压强乙炔某气体A混合气体中加入足量氧气充分反应生成CO2水蒸气二氧化碳体积初混合气体体积14倍水蒸气体积初混合气体体积16倍（均温压测定）气体A ( A )
A 甲醇 B 甲醛 C 乙烷 D 乙烯
解析：2C2H2＋5O2 ® 4CO2＋2H2O知产生二氧化碳体积初混合气体体积2倍应选低量产生水蒸气体积初混合气体体积1倍应选高量(分子中氢原子数)选项中分子式CH4OCH2OC2H6C2H4知前者应考虑AB者应考虑ACD应选A
6．包硫铵中混入等物质量列氮肥中种测定混合肥料含氮292混入氮肥 ( A )
A CO(NH2)2 B NH4HCO3 C (NH4)2CO3 D NH4Cl
解析：硫铵含氮量212应选高量氮肥含氮量：尿素467NH4HCO3177(NH4)2CO3292NH4Cl262应选A
7．0℃101×105 Pa列组气体混合物均相分子质量达50
( CD )
A N2O2 B SO2HBr C CO2SO2 D HICl2
解析：题初选C易漏选D忽略HICl2反应反应生成气体HCl原量气体( HICl2)高低情况
8．两种饱元醇分子中碳原子数差1已知某种混合物8 g足量金属钠反应生成224 L(标准状况)氢气分 ( A )
A 甲醇乙醇 B 甲醇丙醇 C 丙醇丁醇 D 丁醇戊醇
解析：2ROH＋2Na ® 2RONa＋H2产生01 mol氢气需混合醇80 g＝40甲醇(32)乙醇(46)
9．列组中混合物总物质量均n mol组中混合物完全燃烧时耗氧气量定25n mol ( B )
A 乙醇丙三醇 B 乙炔乙醛 C 乙醇乙醛 D 乙烯乙炔
解析：耗氧量25倍乙炔乙醛C2H2·H2O乙醇C2H4·H2O丙三醇C3H2·3H2OA中两高量CD中高中低量居中性原理选B
10．种气态烷烃种气态烯烃混合物1体积完全燃烧生成12体积二氧化碳(述体积相条件测定)该混合物里定含 ( A )
A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁烯 E 乙烷
解析：题意知1 mol混烃中含碳12 mol(中量)含碳原子数12甲烷应选A
11．列组混合气中乙烯含碳量高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烯 C 乙炔丙烯 D 乙烷丙烯
解析：烯烃含碳量皆相烷烃含碳量烯烃炔烃含碳量烯烃应选C
12．列组金属混合物质量相分足量盐酸反应相条件产生氢气体积相中锌含量 ( B )
A 锌铁 B 锌铝 C 锌镁 D 锌钠
解析：等质量时金属质量少产氢量值铝量值选B
13．常温气态饱链烃(碳原子数≤4)两两混合取混合物37 g氧气完全反应生成CO2消耗氧气425 mol混合物组合方式 ( D )
A3种 B 4种 C 5种 D 6种
解析：1 mol甲烷耗氧2 mol1 mol乙烷耗氧35 mol1 mol丙烷耗氧5 mol1 mol丁烷耗氧65 mol根居中性原理列组合：
丁烷2种组合6种
14．工业废气中氮氧化合物气污染源保护环境工业常通入氨发生反应：NOx＋NH3 ® N2＋H2O转化毒N2现NO2NO混合气体3 L通入3 L(温压)NH3恰完全转化N2原混合气体中NO2NO物质量 ( A )
A 1∶1 B 2∶1 C 3∶1 D 1∶4
解析：N元素均价3价2NOx＋2NH3 ® 2N2＋3H2Ox＝15
15．完全燃烧乙烯某气态烃X混合气体生成二氧化碳质量反应前混合气体质量286倍烃X ( D )
A C2H2 B C3H6 C C4H6 D CH4
解析：1 mol乙烯燃烧生成2 mol CO2CO2质量C2H4314倍中量286应选低量CH4CO2质量CH4275倍
16．NaMgAlFe中两种金属组成混合物12 g足量盐酸反应生成05 g H2混合物中必含金属 ( A )
A Fe B Mg C Al D Na
解析：H原子05 mol1 mol H原子相金属质量＝24 gFe质量(28)值应选A
17．燃烧列混合烃生成水质量定燃烧相质量丙烯生成水质量 ( C )
A 乙烷乙烯 B 乙炔丙烷 C 乙炔乙烯 D 丁烷丙烷
解析：题解居中性原理逆应两条规律：① 相质量时烷烃含氢量＞烯烃含氢量＞炔烃含氢量② 烯烃含氢量相
18．某氯化钙中混种氯化物取111 g样品溶水足量纯碱溶液作生成099 g沉淀混合物中金属氯化物定 ( D )
A NaCl B MgCl2 C KCl D BaCl2
解析：题容易沉淀认CaCO3 错选B极限分析法知111 g CaCl2反应生成沉淀1 g111 g MgCl2反应生成沉淀09815 g111 g BaCl2反应生成沉淀10513 gNaClKCl会沉淀量减少里规律：元素量越生成沉淀质量越
19．A饱元羧酸BA饱元醇形成酯现AB混合物15 mol质量97 g量金属钠反应0℃101×105 PaH2 112 LAB名称 ( AC
A 甲酸甲酸丁酯 B 乙酸乙酸甲酯
C 甲酸甲酸2丁酯 D 乙酸甲酸异丁酯
解析：＝647应甲酸乙酸产生H2知酸1 molAC中1 mol×46 g mol＋05×102 g mol＝97 g符合题意
20．两种饱元羧酸组成混合物165 g蒸馏水配成200 mL溶液然100 mol LNaOH溶液中达终点时恰2750 mL NaOH溶液两种羧酸 ( B )
A 甲酸乙酸 B 甲酸丙酸 C 乙酸丙酸 D 丙酸丁酸
解析：＝60
21．取132 g含种杂质铵盐硫酸铵晶体足量消石灰混合加热收集氨气3
8 g种杂质铵盐(已知硫酸铵摩尔质量132 g mol) ( AB )
A NH4Cl B (NH4)2CO3 C NH4HCO3 D NH4NO3
解析：132 g 硫酸铵01 mol产生氨气34 g需寻找高量铵根离子较
22．某K2CO3样品中含Na2CO3KNO3Ba(NO3)2三种杂质中种两种现69 g样品溶足量水中澄清溶液加入量CaCl2溶液45 g沉淀样品含杂质正确判断 ( B )
A 肯定KNO3Na2CO3没Ba(NO3)2
B 肯定KNO3没Ba(NO3)2Na2CO3
C 肯定没Na2CO3Ba(NO3)2KNO3
D 法判断
解析：K2CO3＋CaCl2＝2KCl＋CaCO3¯
0045 0045
0045 mol 621 g69 g少Na2CO3产生沉淀高量KNO3低量
23．定条件ABC三种炔烃组成混合气体4 g催化剂作量氢气发生加成反应生成44 g应三种烷烃烷烃中定 ( D )
A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D 乙烷
解析：均相分子质量4444乙烷
24．某碳酸钙样品9 g足量稀盐酸充分反应生成44 g CO2气体问样品中含杂质 ( C )
A BaCO3 B Na2CO3 C MgCO3 D K2CO3
解析：题意求出该混合物均相分子质量90CaCO3100Na2CO3106MgCO384K2CO3138应选C
评注：般碳酸盐生成CO2规律：相分子质量越制CO2力越弱反越强涉纯碳酸盐酸反应生成CO2问题直接成题中碳酸盐相分子质量利法判断出
25．具列pH溶液混合溶液pH等7 ( D )
A pH＝3pH＝4溶液 B pH＝7pH＝0溶液
C pH＝7pH＝8溶液 D pH＝0pH＝14溶液
解析：溶液混合般规律：酸性酸性溶液酸性中性溶液混合溶液呈酸性碱性碱性溶液碱性中性溶液混合溶液呈碱性酸性溶液碱性溶液混合呈中性
26．列组物质均两种金属组成质量84 g分足量盐酸反应生成气体质量03 g ( A )
A 锌铁 B 镁铝 C 铁镁 D 铝铁
解析：设需金属质量x相原子质量M
x＝015 M
Mgx＝36 gAlx＝405 gFex＝84 gZnx＝975 g
27．常温气态饱链烃两两混合37 g混合物氧气完全反应生成CO2消耗氧气425 mol混合物组成方式 ( C )
A 4种 B 5种 C 6种 D 7种
解析：设烃CnH2n+214n＋2n＋2＝37n＝253n＋1＝425×2n＝25
25CH4C2H625C3H8C4H10
28．定温度压强条件4 g3种快烃(分子中均含C≡C)组成混合气体足量H2反应充分加成生成44 g 3种应烷烃烷烃中定 ( B
A 2—甲基丙烷 B 乙烷 C 丙烷 D 丁烷
解析：参反应H2质量44 g－4 g02 mol参反应炔烃01 mol均相分子质量40原混合快烃中必含乙炔烷烃定乙烷
29．150℃时1 L混合烃9 L O2混合密闭容器充分燃烧恢复150℃时容器压强增8该混合烃组合体积
( C )
A 甲烷∶乙烷＝1∶1 B 丙炔∶乙炔＝1∶4
C 乙烯∶丁烷＝7∶8 D 乙烯∶丁烯＝1∶3
解析：甲烷乙烯丙炔含4H原子反应前气体体积发生变化乙炔燃烧体积缩淘汰B乙烷丁烯丁烷燃烧体积分增51015淘汰AC15×＝8D10×＝75
30．燃烧列混合气体产生二氧化碳量定燃烧相质量丙烯产生二氧化碳 D
A 丁烯丙烯 B 乙炔乙烯 C 乙炔丙烷 D 乙烷环丙烷
解析：等质量时具相简式物质燃烧生成二氧化碳量相烯烃环烷烃符合条设1 mol丙烯质量42 g等质量1 mol丙烯燃烧产生3 mol CO2乙炔：×2＞3 mol C乙烷：×2＜3 mol C丙烷定3环丙烷丙烯相应选D
31．两种碳酸盐组成混合物82 g足量盐酸反应放出CO2 44 g混合物组成 D
A NaHCO3MgCO3 B CaCO3Na2CO3
C Na2CO3NaHCO3 D Ca(HCO3)2MgCO3
解析：CO201 mol产生量碳酸盐混合物质量＝82 gNa2CO3NaHCO3CaCO3MgCO3相应质量1068410084Ca(HCO3)2质量 ＝ 81ABC中两者皆82D中8282应选D
32．完全燃烧56 L甲烷(标准状况)生成产物全部通入200 g 171氢氧化钡溶液中生成盐成分 ( C )
A BaCO3 B Ba(HCO3)2 C BaCO3Ba(HCO3)2混合物 D 法确定
解析：甲烷025 mol产生CO2025 molBa(OH)202 mol极限分析法出C
33．MgAlFeCu四种金属两两混合取混合物26 g足量稀硫酸反应产生标准状况H2 112 L混合物组合方式 ( C
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
34．纯铁片56 g投入足量盐酸中放出标准状况气体224 L铁片中肯定含 ( B )
A Al B Zn C Mg D Ca
35．含某种氯化物杂质氯化镁粉末135 g溶水足量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀42 g该氯化镁中杂质 ( C )
A NaCl B CaCl2 C AlCl3 D FeCl3
36．列等物质量混合气体含碳质量分数乙烯高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烯 C 乙炔丙烯 D 乙烷丙烯
37．含气态杂质乙烯28 gH2完全加成025 g H2乙烯中含杂质
( B )
A 甲烷 B 乙炔 C 丙烯 D 13丁二烯
38．纯氧化镁样品测定含氧45含杂质 ( B )
A CuO B Al2O3 C CaO D ZnO
39．某合金6 g足量稀硫酸反应生成02 g氢气该合金 ( AD )
A ZnFe B FeMg C MgAl D MgCu
注：种金属混合物酸反应生成氢气问题宜法
40．现27 g含列杂质氯化铜样品溶水足量硝酸银溶液充分反应滤称氯化银沉淀58 g样品中含杂质 ( B )
A KCl B MgCl2 C ZnCl2 D BaCl2
41．某硝酸铵(NH4NO3)样品中含(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2中种种测知该样品中氮元素质量分数35列样品组成说法正确( D )
A 三种物质定含
B 定含CO(NH2)2NH4Cl定含(NH4)2SO4
C 定含(NH4)2SO4NH4Cl定含CO(NH2)2
D 定含CO(NH2)2(NH4)2SO4NH4Cl中少含种
42．12 g含种金属杂质镁完全溶解足量稀盐酸中充分反应放出氢气12 g种金属 ( C )
A Fe B Zn C Al D Cu
43．表中五种酸碱水溶液pH取中某溶液混合混合液pH等7 ( AD )
水溶液
甲
乙
丙
丁
戊
pH
0
2
5
13
14
A 甲＋丁＋戊 B 甲＋乙＋丙
C 乙＋丙 D 丙＋戊
44．列4组意组成两种机物混合物分空气中充分燃烧生成水二氧化碳中生成水分子数定二氧化碳分子数 ( CD )
A C3H4C2H4 B C2H2C3H8
C C2H6C3H8 D C2H4C2H6
45．28 g纯铁粉足量稀硫酸充分反应生成01 g氢气列组中 ( CD )
A 铁中含锌木炭 B 铁表面铁锈
C 铁中含木炭铝 D 铁中含镁锌
46．两种氧化物组成固体混合物56 g100 g质量分数73盐酸恰完全反应该混合物 ( AC )
A MgOZnO B CaOCuO
C MgOCuO D CaOMgO
47．纯锌3 g(含杂质X)纯铁3 g(含杂质Y)分足量稀硫酸反应H2产生止收集氢气01 gXY ( C )
A XMgYAl B XCuYMg
C XMgYCu D XFeYMg
48．种纯CO2气体中混COO2中种现取种气体44 g炽热焦炭充分反应气体质量增加58 g判断混入气体 ( B )
A CO B O2 C 法判断 D 两种皆
48．两种气态烃定率混合150℃时1 L该混合气体9 L氧气混合完全燃烧恢复原状态气体体积10 L列组混合烃中定符合条件 ( B
A CH4C2H4 B CH4C3H6
C C2H4C3H4 D C2H2C3H6
50．135 g CuCl2样品足量硝酸银溶液反应时AgCl 29 g样品中含盐 ( B )
A BaCl2 B CaCl2 C HgCl2 D ZnCl2
51．列混合气体中乙烯含碳质量分数高 ( C )
A 甲烷丙烯 B 乙烷丁烷 C 乙炔丙烯 D 乙烯丙烯
52．含某种杂质氧化铁粉末知含氧325％种杂质 ( D )
A CuO B Cu C Fe D SiO2
二填空题
1．XY两种元素形成XY2型化合物已知XY2中38电子XY2离子化合物时化学式 XY2价化合物时化学式
1 BeCl2CaF2CS2
解析：383127阴阳离子Ne型离子(10e结构)应He型离子(2e结构)Ar型离子(18e结构)组成两种答案阳离子Ne型离子阴离子Ar型离子BeCl2阳离子Ar型离子阴离子Ne型离子CaF2价化合物根分子通式找出符合式熟悉物质根电子数确定具体物质
2．某工业反应混合液中仅含组份：乙醚(C4H10O)乙醇(C2H6O)水分析液体中原子数C∶H∶O＝16∶42∶5(99广东)
(1) 混合液中含两种组份组合(错答扣分)：
(2) 混合液中含三种组份628 g混合液中1 mol水时乙醇乙醚物质量少？(北京西城区200033)
2 (1) 乙醚水乙醚乙醇 (2) 乙醇 2 mol乙醚 7 mol
解析：(1) 乙醚写成(CH2)4(H2O)乙醇写成(CH2)2(H2O)水写成(CH2)0(H2O)混合液写成(CH2)16(H2O)5 混合液中含两种组份中CH2∶H2O量必16∶516∶5中16∶5乙醚16∶5乙醇水居中性原理答案应乙醚水乙醚乙醇
(2) 混合液组成(CH2)16(H2O)5式量314认628 g混合液中含CH2 32 molH2O 10 mol设混合液中含乙醚乙醇物质量分xy
4x＋2y＝32
x＋y＋1＝10 x＝7 mol(乙醚)y＝2 mol(乙醇)
3．某CaCl2样品中混FeCl3MgCl2NaClKClNa2CO3中种种杂质取111 g样品溶解色溶液加入足量AgNO3溶液297 g白色沉淀推知样品中肯定含 肯定含
3 MgCl2FeCl3Na2CO3
解析：首先知道FeCl3颜色FeCl3MgCl2Na2CO3存CaCl2Na2CO3存样品中肯定FeCl3Na2CO3果111 g样品全CaCl201 mol足量AgNO3反应生成287 g AgCl沉淀297 g居中性原理应找高量
氯原子较法找出氯原子相结合金属质量氯价找价金属质量：Ca—20Mg—12 Na—23K—39低量Mg
4．某气体SO2H2CO2中种种组成现测知该气体里氧元素质量分数50该气体组成情况：
(1) (2) (3)
答：(1) SO2(2) H2CO2混合气体(3) H2SO2CO2混合气体
解析：该题中指出某气体三种气体中种种组成纯净SO2气体中w(O)＝50符合题意外CO2中w(O)＝727H2中w(O)＝0H2CO2中含氧元素质量分数分50符合题意H2CO2某种质量混合时氧元素质量分数等50然基础混入氧元素质量分数50SO2质量分数50
三计算题
1．现含饱元醛A溶液100 g中含醛2574中加入饱元醛B 17 g混合溶液中取出4 g4 g混合溶液中加入足量新制Cu(OH)2充分加热砖红色沉淀432 g已知醛B醛A分子式中碳原子求AB结构简式
1 加入B溶液质量100 g＋17 g＝117 g中含醛100 g×2574＋17 g＝4274 g中取出4 g含醛×4 g＝1461 g
CnH2nO＋2Cu(OH)2CnH2nO2＋Cu2O¯＋2H2O
n(CnH2nO)＝n(Cu2O)＝＝003 mol
(CnH2nO)＝＝487 g mol
AB少碳原子AB定相分子质量略略487两种醛A乙醛(CH3CHO)B丙醛(CH3CH2CHO)
2．相邻碳原子数两种饱元羧酸混合物05 g加水稀释1 mol LNaOH溶液进行中滴定NaOH溶液体积10 mL试求：组成混合羧酸物质结构简式质量分数
解析：元羧酸NaOH反应物质量1∶1求出NaOH物质量元羧酸05 g物质量知道求出混合羧酸均式量根题意两种羧酸相邻碳原子数饱元羧酸难确定两种减相分子质量结构简式通计算分求出两种羧酸混合物中质量分数
解：n(混合酸)＝n(NaOH)＝1 L×1 mol L＝1 mol
(混合酸)＝＝50 g mol
46(甲酸相分子质量)＜50＜60(乙酸相分子质量)混合酸甲酸乙酸组成
设1 mol混合酸中甲酸含量x mol乙酸含量(1－x) mol
x mol×46 g mol＋(1－x) mol×60 g mol＝50 g
x＝07151－x＝0285
m(甲酸)＝0715 mol×46 g mol3289 g
w(甲酸)＝×100＝658
w(乙酸)＝1－658＝342
3．饱元脂肪酸饱元脂肪醇形成两种酯AB混合物含碳质量百分4864试计算：
(1) 混合物酯含氢质量分数
(2) 等物质量相混合AB混合酯1 mol完全燃烧消耗O2 35 molAB分子式种组合？
(3) AB互分异构体AB分子式
写出AB酯结构简式
解：(1) 种酯通式：CnH2nO2含H：4864×＝811
(2) 2CnH2nO2＋(3n－2)O2 ® 2nCO2＋2nH2O
3n－2＝7n＝3
C2H4O2C4H8O2C3H6O2C3H6O2
(3) C3H6O2A：HCOOC2H5B：CH3COOCH3A：CH3COOCH3B：HCOOC2H5
4．现AB两种饱元醇组成混合物38 g足量金属钠完全反应标准状况收集084 L氢气知AB相邻醇系物A相分子质量B相分子质量求AB两种醇结构简式
解：设38 g混合醇总物质量x2ROH —H2知
混合醇均摩尔质量：
设A醇分子式CnH2n+2OB醇分子式Cn+1H2n+4O
14n＋18＜5067＜14n＋32n正整数
n＝1时符合条件
n＝2时ACH3CH2OHBCH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3
n＝3时符合条件
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容，不代表《香当网》观点或立场，请自行判断内容的真实性和可靠性！
该内容是文档的文本内容，更好的格式请下载文档
