化学反应量测试题
单选题
1．定温度逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达衡标志（ ）
A．C生成速率B生成速率相等 B．ABC浓度发生变化
C．ABC分子数1∶3∶2 D．单位时间消耗nmolA时消耗3nmolB
2．化学电源日常生活高科技领域中广泛应列说法正确
A．甲：标准状况消耗448L H2理转移电子电量385×105C(电子电量16×10−19C)
B．乙：负极电极反应式Zn − 2e－ Zn2+
C．丙：MnO2石墨电极失电子生成MnO(OH)
D．丁：铅蓄电池量高成低符合绿色化学思想
3．反应2SO2 + O22SO3 果2minSO2浓度6molL降2 molLO2浓度变化表示化学反应速率（ ）
A．05mol(L·min)B．2 mol(L·min) C．1 mol(L·min) D．3 mol(L·min)
4．列装置中构成原电池
A． B．C． D．
5．锌稀硫酸反应制时列延缓反应速率影响生成氢气总量
A．加入少量溶液 B．加入少量溶液
C．加入少量固体 D．改浓硫酸
6．定温度体积10L密闭容器中2molO22molSO2混合气体发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)半分钟体系中O2物质量变14mol反应均速率
A．v(O2) 0002mol(L•s) B．v(SO2) 0002mol(L•s)
C．v(O2) 002 mol(L•s) D．v(SO3) 004mol(L•s)
7．氢氧燃料电池种化学电源图示氢氧燃料电池石墨电极两极分通入氢气氧气KOH溶液电解质溶液列说法正确( )
A．电池反应中转移2mol电子正极消耗O2体积112L
B．b极电极反应式O2+2H2O+4e4OH
C．工作段时间电解质溶液碱性减弱
D．该装置化学转化电
8．两种气体单质A2B2(浓度均1 mol·L－1)密闭容器中反应生成气体C衡时测物质浓度：c(A2)＝086 mol·L－1c(B2)＝058 mol·L－1c(C)＝028 mol·L－1C分子式( )
A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3
9．种基酸性燃料电池原理设计酒精检测仪负极反应列关说法正确
A．检测时电解质溶液中负极移动
B．电子转移标准状况消耗氧气
C．电池总反应化学方程式
D．正极发生反应
10．根图关系(图中计量单位mol)计算2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH( )
A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1
11．已知反应条件相200℃a℃时浓度时间变化曲线图示列关说法正确（ ）
A．条件变增加压强物质量时反应速率增
B．a℃8min时浓度定
C．图知a200
D．a℃时0～1min均反应速率
12．通资源化利方式CO2转化具工业应价值产品(图示)种较理想减排方式列说法中正确( )
A．CO2催化分解CCOO2反应放热反应
B．Na2CO3固体中少量NaHCO3热分解方法
C．氧化尿素SO2品红溶液褪色原理相
D．CO2H2合成甲醇原子利率达100
13．图示装置中a金属性氢强b碳棒关装置种叙述正确（ ）
A．碳棒气体放出溶液pH变
B．a正极b负极
C．溶液中阳离子移a极
D．a极发生氧化反应
14．科学家研发全氢电池工作原理图示列说法正确（ ）
A．全氢电池工作时化学转化电
B．电池总反应2H2＋O22H2O
C．负极电极反应H22e＋2OH2H2O
D．电解质溶液中Na＋右移动ClO4左移动
15．化学语学化学重工具列表示物质变化化学语中正确( )
A．惰性电极电解饱食盐水时阳极电极反应2Cl－－2e－Cl2↑
B．熔融碳酸盐介质氢氧燃料电池正极电极反应O2＋4e－2O2
C．MgAl氢氧化钠溶液构成原电池负极电极反应：Mg－2e－ Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极氧化：Fe－3e－Fe3＋
二填空题
16．某温度01mol气态混合物充入10L密闭容器中充分反应连续测定变化5S时测定00080molL保护变
(1)反应达衡程中均消耗速率_____________molL·S
(2)反应衡常数表达式___________________
(3)温度衡常数值_________________
(4)温度10L密闭器充入02molHI气体达衡时HI转化率_______
17．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1衡常数K1反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2衡常数K2温度时K1．K2值表：
700 ℃
900 ℃
K1
147
215
K2
238
167
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH衡常数KΔH＝_________________(ΔH1ΔH2表示)K＝________(K1K2表示)述计算知反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)___________________反应(填吸热放热)
②判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达化学衡状态______(填字母)
A．容器中压强变 B．混合气体中c(CO)变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)定温度某密闭容器中加入足量铁粉充入定量CO2气体发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0CO2浓度时间关系图示
①CO表示化学反应速率_________________该条件反应衡常数______铁粉足量CO2起始浓度20 mol·L－1衡时CO2浓度______mol·L－1
②列措施中衡时增________(填字母)
A．升高温度 B．增压强
C．充入定量CO2 D．加入定量铁粉
18．(1)2L密闭容器中放入4mol N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应5min时测N2O5转化20v(NO2)_________5min时N2O5混合气体中体积分数____
(2)某温度时2L密闭容器中XYZ三种物质物质量时间变化曲线图示根图中数填空：
①该反应化学方程式______
②XYZ均气体2min时反应达衡时体系压强开始时压强____
③XYZ均气体达衡时容器混合气体均相分子质量起始投料时__(填增减相等)
19．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)程中量变化图示回答列问题
(1)该反应____________________反应(填吸热放热)
(2)反应达衡时升高温度A转化率______(填增减变)原_______________________________
(3)反应体系中加入催化剂反应热否影响________原_________：
(4)反应体系中加入催化剂反应速率增E1E2变化：E1_________E2________(填增减变)
三实验题
20．提供纯锌纯铜片500 mL 04 mol·L－1H2SO4溶液导线1000 mL量筒试图装置测定锌稀硫酸反应时某段时间通导线电子物质量
（1）图示装置气密性良1 000 mL量筒中已充满水开始实验时首先______
（2）a电极材料________电极反应式______________b电极材料________电极反应式______________
（3） 量筒中收集672 mL气体时(已折算标准状况)通导线电子物质量_______
21．某组利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究条件化学反应速率影响实验时先分量取两种溶液然倒入试中迅速振荡混合均匀开始计时通测定褪色需时间判断反应快慢该组设计方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度（molL）
体积mL
浓度（molL）
体积mL
①
010
20
001
40
25
②
020
20
001
40
25
③
020
20
001
40
50
（1）已知反应H2C2O4转化CO2逸出观察紫色褪H2C2O4KMnO4初始物质量需满足关系：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________
（2）探究温度化学反应速率影响实验编号_______ （填编号）探究反应物浓度化学反应速率影响实验编号 ________
（3）实验①测KMnO4溶液褪色时间40s忽略混合前溶液体积微变化段时间均反应速率v(KMnO4)_______
四计算题
22．3 mol A25 mol B混合2L密闭容器中发生反应化学方程式：
3A(气) + B(气)xC(气) + 2D(气)5 min反应达衡状态容器压强变已知D均反应速度 01 mol(L﹒min) 试计算：
(1)x ______________A 均反应速率_____________________
(2) 衡时C浓度_________________________
(3) 衡时B转化率______
(4) 衡时容器压强原容器压强值__________________________
23．铜片铁片50mL稀硫酸组成原电池中通导线电子03mol时（铁片气体产生）硫酸恰反应完．列式计算：
（1）产生气体消耗金属种消耗质量少
（2）铜片放出少L（标准状况）气体
（3）硫酸溶液物质量浓度少
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D 14．B 15．A
16． 025 80
17．△H1－△H2 吸热 BC 01mol·L－1·min1 20 A
18．016 mol·L1·min1 615 3X+Y2Z 9∶10 增
19．放热 减 该反应正反应放热反应升高温度衡逆反应方移动 影响 催化剂改变衡移动 减 减
20．导线ab两电极连接起 纯锌片 Zn－2e－Zn2＋ 纯铜片 2H＋＋2e－H2↑ 006 mol
21．≥25 ②③ ①② 0010mol•L1•min1
22．1 015mol(L·min) 025molL 20 1011
23．（1）铁84g．（2）336L．（3）3molL．
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单选题
1．定温度逆反应A(气)＋3B(气)2C（气）达衡标志（ ）
A．C生成速率B生成速率相等 B．ABC浓度发生变化
C．ABC分子数1∶3∶2 D．单位时间消耗nmolA时消耗3nmolB
2．化学电源日常生活高科技领域中广泛应列说法正确
A．甲：标准状况消耗448L H2理转移电子电量385×105C(电子电量16×10−19C)
B．乙：负极电极反应式Zn − 2e－ Zn2+
C．丙：MnO2石墨电极失电子生成MnO(OH)
D．丁：铅蓄电池量高成低符合绿色化学思想
3．反应2SO2 + O22SO3 果2minSO2浓度6molL降2 molLO2浓度变化表示化学反应速率（ ）
A．05mol(L·min)B．2 mol(L·min) C．1 mol(L·min) D．3 mol(L·min)
4．列装置中构成原电池
A． B．C． D．
5．锌稀硫酸反应制时列延缓反应速率影响生成氢气总量
A．加入少量溶液 B．加入少量溶液
C．加入少量固体 D．改浓硫酸
6．定温度体积10L密闭容器中2molO22molSO2混合气体发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)半分钟体系中O2物质量变14mol反应均速率
A．v(O2) 0002mol(L•s) B．v(SO2) 0002mol(L•s)
C．v(O2) 002 mol(L•s) D．v(SO3) 004mol(L•s)
7．氢氧燃料电池种化学电源图示氢氧燃料电池石墨电极两极分通入氢气氧气KOH溶液电解质溶液列说法正确( )
A．电池反应中转移2mol电子正极消耗O2体积112L
B．b极电极反应式O2+2H2O+4e4OH
C．工作段时间电解质溶液碱性减弱
D．该装置化学转化电
8．两种气体单质A2B2(浓度均1 mol·L－1)密闭容器中反应生成气体C衡时测物质浓度：c(A2)＝086 mol·L－1c(B2)＝058 mol·L－1c(C)＝028 mol·L－1C分子式( )
A．AB2 B．A2B3 C．A2B D．AB3
9．种基酸性燃料电池原理设计酒精检测仪负极反应列关说法正确
A．检测时电解质溶液中负极移动
B．电子转移标准状况消耗氧气
C．电池总反应化学方程式
D．正极发生反应
10．根图关系(图中计量单位mol)计算2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH( )
A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1
C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1
11．已知反应条件相200℃a℃时浓度时间变化曲线图示列关说法正确（ ）
A．条件变增加压强物质量时反应速率增
B．a℃8min时浓度定
C．图知a200
D．a℃时0～1min均反应速率
12．通资源化利方式CO2转化具工业应价值产品(图示)种较理想减排方式列说法中正确( )
A．CO2催化分解CCOO2反应放热反应
B．Na2CO3固体中少量NaHCO3热分解方法
C．氧化尿素SO2品红溶液褪色原理相
D．CO2H2合成甲醇原子利率达100
13．图示装置中a金属性氢强b碳棒关装置种叙述正确（ ）
A．碳棒气体放出溶液pH变
B．a正极b负极
C．溶液中阳离子移a极
D．a极发生氧化反应
14．科学家研发全氢电池工作原理图示列说法正确（ ）
A．全氢电池工作时化学转化电
B．电池总反应2H2＋O22H2O
C．负极电极反应H22e＋2OH2H2O
D．电解质溶液中Na＋右移动ClO4左移动
15．化学语学化学重工具列表示物质变化化学语中正确( )
A．惰性电极电解饱食盐水时阳极电极反应2Cl－－2e－Cl2↑
B．熔融碳酸盐介质氢氧燃料电池正极电极反应O2＋4e－2O2
C．MgAl氢氧化钠溶液构成原电池负极电极反应：Mg－2e－ Mg2+
D．钢铁发生吸氧腐蚀时铁作负极氧化：Fe－3e－Fe3＋
二填空题
16．某温度01mol气态混合物充入10L密闭容器中充分反应连续测定变化5S时测定00080molL保护变
(1)反应达衡程中均消耗速率_____________molL·S
(2)反应衡常数表达式___________________
(3)温度衡常数值_________________
(4)温度10L密闭器充入02molHI气体达衡时HI转化率_______
17．(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1衡常数K1反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2衡常数K2温度时K1．K2值表：
700 ℃
900 ℃
K1
147
215
K2
238
167
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH衡常数KΔH＝_________________(ΔH1ΔH2表示)K＝________(K1K2表示)述计算知反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)___________________反应(填吸热放热)
②判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达化学衡状态______(填字母)
A．容器中压强变 B．混合气体中c(CO)变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)定温度某密闭容器中加入足量铁粉充入定量CO2气体发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0CO2浓度时间关系图示
①CO表示化学反应速率_________________该条件反应衡常数______铁粉足量CO2起始浓度20 mol·L－1衡时CO2浓度______mol·L－1
②列措施中衡时增________(填字母)
A．升高温度 B．增压强
C．充入定量CO2 D．加入定量铁粉
18．(1)2L密闭容器中放入4mol N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)反应5min时测N2O5转化20v(NO2)_________5min时N2O5混合气体中体积分数____
(2)某温度时2L密闭容器中XYZ三种物质物质量时间变化曲线图示根图中数填空：
①该反应化学方程式______
②XYZ均气体2min时反应达衡时体系压强开始时压强____
③XYZ均气体达衡时容器混合气体均相分子质量起始投料时__(填增减相等)
19．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)程中量变化图示回答列问题
(1)该反应____________________反应(填吸热放热)
(2)反应达衡时升高温度A转化率______(填增减变)原_______________________________
(3)反应体系中加入催化剂反应热否影响________原_________：
(4)反应体系中加入催化剂反应速率增E1E2变化：E1_________E2________(填增减变)
三实验题
20．提供纯锌纯铜片500 mL 04 mol·L－1H2SO4溶液导线1000 mL量筒试图装置测定锌稀硫酸反应时某段时间通导线电子物质量
（1）图示装置气密性良1 000 mL量筒中已充满水开始实验时首先______
（2）a电极材料________电极反应式______________b电极材料________电极反应式______________
（3） 量筒中收集672 mL气体时(已折算标准状况)通导线电子物质量_______
21．某组利H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液反应探究条件化学反应速率影响实验时先分量取两种溶液然倒入试中迅速振荡混合均匀开始计时通测定褪色需时间判断反应快慢该组设计方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度℃
浓度（molL）
体积mL
浓度（molL）
体积mL
①
010
20
001
40
25
②
020
20
001
40
25
③
020
20
001
40
50
（1）已知反应H2C2O4转化CO2逸出观察紫色褪H2C2O4KMnO4初始物质量需满足关系：n(H2C2O4)∶n(KMnO4) ______________
（2）探究温度化学反应速率影响实验编号_______ （填编号）探究反应物浓度化学反应速率影响实验编号 ________
（3）实验①测KMnO4溶液褪色时间40s忽略混合前溶液体积微变化段时间均反应速率v(KMnO4)_______
四计算题
22．3 mol A25 mol B混合2L密闭容器中发生反应化学方程式：
3A(气) + B(气)xC(气) + 2D(气)5 min反应达衡状态容器压强变已知D均反应速度 01 mol(L﹒min) 试计算：
(1)x ______________A 均反应速率_____________________
(2) 衡时C浓度_________________________
(3) 衡时B转化率______
(4) 衡时容器压强原容器压强值__________________________
23．铜片铁片50mL稀硫酸组成原电池中通导线电子03mol时（铁片气体产生）硫酸恰反应完．列式计算：
（1）产生气体消耗金属种消耗质量少
（2）铜片放出少L（标准状况）气体
（3）硫酸溶液物质量浓度少
参考答案
1．B 2．A 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．D 9．C 10．A 11．D 12．B 13．D 14．B 15．A
16． 025 80
17．△H1－△H2 吸热 BC 01mol·L－1·min1 20 A
18．016 mol·L1·min1 615 3X+Y2Z 9∶10 增
19．放热 减 该反应正反应放热反应升高温度衡逆反应方移动 影响 催化剂改变衡移动 减 减
20．导线ab两电极连接起 纯锌片 Zn－2e－Zn2＋ 纯铜片 2H＋＋2e－H2↑ 006 mol
21．≥25 ②③ ①② 0010mol•L1•min1
22．1 015mol(L·min) 025molL 20 1011
23．（1）铁84g．（2）336L．（3）3molL．
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