1甲酸列性质中证明弱电解质( )
A 1 mol·L-1甲酸溶液中c(H+)约1×10-2 molL
B 甲酸水意例互溶
C 甲酸盐酸NaOH发生反应
D 甲酸溶液导电力盐酸溶液导电力弱
2列电离方程式正确( )
A 醋酸溶水:CH3COOHCH3COO-+H+
B NaHSO4溶水:NaHSO4Na++HSO4—
C 碳酸氢钠溶水:NaHCO3HCO3—+Na+
D 次氯酸溶水:HClOH++ClO-
325℃时纯水电离度α1pH3醋酸中水电离度α2pH11氢氧化钠溶液中水电离度α3列关系正确( )
A α1<α3<α2 B α3<α2<α1 C α2α3<α1 D α1<α2α3
4某弱酸溶液中存电离衡HAH++A-列叙述正确( )
A 溶液中离子浓度关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B 010 molLHA溶液中加水稀释溶液中c(OH-)增
C HA溶液中加少量NaA固体衡逆移动
D 常温加入NaA固体HA电离常数变
5关金属腐蚀列说法正确( )
A 金属化学腐蚀电化学腐蚀更普遍 B 析氢腐蚀吸氧腐蚀更普遍
C 析氢腐蚀阶段会发生吸氧腐蚀 D 牺牲阳极阴极保护法利电解原理
6氢氧燃料电池已航天飞机.30KOH溶液电解质溶液种电池时电极反应:2H2+4OH——4e—═4H2O2H2O+O2+4e—═4OH— . 判断列说法错误( )
A H2负极发生氧化反应 B 供电时总反应:2H2+O2═2H2O
C 燃料电池量转化率100 D 产物污染水属环境友电池
7图示两烧杯导线图相连PtCuZnC分四电极闭合开关叙述正确( )
A Cu极附OH浓度增
B Cu极原电池负极
C 电子流C极流Pt极
D C极4 mol电子转移时Pt极1 mol O2生成
8高铁电池种新型充电电池电解质溶液KOH溶液该电池长时间保持稳定放电电压放电时总反应:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH列判断正确( )
A 放电时负极反应Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B 充电时阴极pH增
C 充电时阳极反应Fe(OH)3+5OH-―3e-FeO42+4H2O
D 放电时转移6mol电子1 mol K2FeO4原
9逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0列研究目示意图相符( )
A
B
研究
目
压强反应影响(p2>p1)
温度反应影响
图示
C
D
研究
目
衡体系增加N2
反应影响
催化剂反应影响
图示
10定温度容积变容器中通入3 mol SO22 mol O2固体催化剂反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-1966 kJ·mol-1衡时容器气体压强起始时90保持反应温度相容器中起始物质量改4 mol SO23 mol O22 mol SO3(g)列说法正确( )
A.第次衡时反应放出热量2949 kJ
B.两次衡SO2转化率相等
C.第二次达衡时SO3体积分数29
D.达衡时O2表示反应速率025 mol·(L·min)-1
11列物质 ① NaCl固体 ②乙醇 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥乙酸 ⑦NaOH固体⑧ 硫酸溶液 ⑨CH3COONH4 固体
(1)物质属非电解质__________________________(填序号)
(2)导电_________________含阴阳离子___________________
(3)属强电解质________________属弱电解质______________________
12某温度水离子积常数1×10﹣12 该温度01molLHCl溶液pH_________01molLNaOH溶液pH________ 两者体积V(HCl):V(NaOH)9:11混合混合液pH值约______(假设混合溶液体积变)
13甲酸基机化工原料广泛农药皮革染料医药橡胶等工业
(1)工业利甲酸量关系转换图:
反应HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)焓变ΔH=________kJ·mol-1
(2)某科学组研究压强反应CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)影响t ℃容积变密闭容器中充入定量CO2H2测压强衡时容器气体浓度表:
实验编号
反应压强
物质浓度(mol·L-1)
CO2
H2
HCOOH
1
p1
03
03
09
2
p2
a
a
04
3
p3
04
04
b
①衡时实验1正反应速率________(填><=)实验3逆反应速率
②实验1数计算t ℃时该反应衡常数K=________
③a=________
(3)研究发现采电原法CO2转化甲酸根离子时提高CO2转化效率电解原理图示列叙述正确________
A.Sn极电极反应式CO2+2e-+HCOHCOO-+CO
B.电解程中K+Pt极移动
C.Pt极发生原反应气体逸出
D.电解程中HCO浓度逐渐减
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