高化学（必修2）期末复试题三
选择题题正确答案(题3分54分)
1．中华民国食品安全法2009年1月1日起实施列做法利食品安全
A聚氯乙烯塑料袋包装食品 B食盐中添加适量碘酸钾
C食品加工中科学食品添加剂D研发高效低毒农药降低蔬菜农药残留量
2． 2011年3月11日13时46分日发生里氏90级震震导致核泄露产生放射性污染成份碘131铯137列关说法正确
A．碘131质子数55铯137质量数137
B．铯金属性强元素碘非金属性强元素
C．碘元素然界碘127碘131两种稳定位素
D．铯137原子核含82中子
3．某机物结构简式CH2＝CH—CH2OH列关该机物叙述正确
A．金属钠发生反应放出氢气 B催化剂作H2发生加成反应
C．机物中三种官团：碳碳双键羟基甲基
D．浓H2SO4催化乙酸发生酯化反应
4．NA表示阿伏加德罗常数列说法中正确：①18gD2O含电子数10NA ②温压相体积氟气氩气含原子数相等 ③标准状况112L意例混合氮气氧气含原子数NA ④标准状况224LSO3物质量1mol ⑤4℃时54mL水含原子总数09NA ⑥01molOH－含NA电子 ⑦1molNa2O2水完全反应时转移电子数2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
5．列说法正确
A．中热定强酸强碱反应放出热量
B．加热发生化学反应吸热反应
C．测定中热实验中次实验需测定三次温度数
D．反应物总量高生成物总量时发生吸热反应
6．化学键断裂形成观点解释列化学事实中
A．氧化原反应 B．化学反应量变化 C．加成反应 D．化学反应程质
7．列离子方程式正确
A．Fe2O3溶量氢碘酸中 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入量二氧化硫 ClO－+SO2+H2OSO42－+ 2H+ + Cl—
C． FeBr2溶液中加入量氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl－
D．澄清石灰水中加入量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
8．列说法中错误
A．原子核外电子层数等该元素周期数
B．元素周期表中ⅢB族ⅡB族10行元素金属元素
C．氦外稀气体原子外层电子数8
D．元素种位素物理性质化学性质均相
9．列条件定反应速率加快
①增加反应物物质量②升高温度③缩反应容器体积④加入生成物⑤加入MnO2
A全部 B①②⑤ C② D②③
10 两种元素原子核外电子层数外层电子数相等周期表短周期族元素中满足述关系元素 A．4 B．5 C．6 D．7
11．定温度固定体积密闭容器反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达衡状态标志：① I2体积分数变化② 生成1 mol H2时消耗1 mol I2③ 容器压强变化④ 生成2 mol HI时消耗1 mol H2⑤ 气体密度变化⑥ 混合气体均式量变化 ：A．①②③④⑤⑥ B ①②③⑤⑥ C ①②⑤⑥ D ①②
12 AB两元素原子分失2电子形成稳定结构时A吸收量B吸收量CD两元素原子分电子形成稳定结构时D放出量C放出量ABCD间分形成化合物时属离子化合物性
A． AD2 B． BC2 C． AC2 D． BD2
13 列关物质结构元素周期律表述正确
①原子序数15元素高化合价＋3 ②ⅦA族元素周期中非金属性强元素 ③第二周期ⅣA族元素原子核电荷数中子数定6 ④原子序数12元素位元素周期表第三周期ⅡA族 ⑤ⅥA族元素氢化物中熔点高稳定性ⅣA族元素氢化物中熔点高稳定性差⑥范德华力化学键区作力强弱 A．②④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
14．容积2L密闭容器中发生反应：3A + B 2C (ABC均气体)初加入AB4 molA均反应速率012 mol(L·s)10s容器中B
A 28 mol B 16 mol C 32 mol D 36 mol
15 图A充入1molX1molYB中充入2molX2molY起始时AB体积相等等a L相温度催化剂存条件关闭活塞K两容器中发生述放热反应X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g) A保持恒压B保持恒容达衡时A体积14a L 列说法错误
A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X转化率 80
C．衡时压强：PB > 2PA D．衡时Y体积分数：A＞B
16 某密闭容器中投入XY进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)衡时反应物总物质量生成物总物质量相等XY初始物质量xy应满足
A ＜＜ B＜＜ C3＜＜4 D 1＜＜3
17 LiAlFeS电池种正开发车载电池该电池中正极电极反应式：
2Li+ + FeS + 2e Li2S + Fe 关该电池列叙述中正确
A．该电池电池反应式：2Li + FeS Li2S + Fe
B．LiAl电池中作负极材料该材料中Li化合价+1 价
C．负极电极反应式：Al — 3e Al3+ D．LiAlFeS电池种次性电池
18．右表元素周期表前四周期部分列关RWXYZ五种元素叙述中正确
A．常压五种元素单质中Z单质沸点高
B．YZ阴离子电子层结构R原子相
C．W氢化物沸点X氢化物沸点高 D．Y元素非金属性W元素非金属性强
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19列实验操作结中合理
①润湿淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②托盘天直接称取05molNaOH固体2000g ③配制定物质量浓度溶液时定容摇匀发现液面低刻度线时须加入蒸馏水液面刻度持 ④酒精萃取碘水中碘 ⑤硅酸钠溶液保存滴瓶中 ⑥加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液检验某溶液中否含SO42－ ⑦滤法分离Fe（OH）3胶体FeCl3溶液混合物 ⑧25mL量筒量取20mL稀H2SO4 ⑨NO2中少量NO气体通入纯净O2
20 现aAbBcCdDeE五种短周期元素生命体缺少重元素已知原子序数关系：a＋b＝ca＋c＝dc＋d＝eBDE种素异形体B化合物种类A化合物种类者更目前学术界争议点肯定没第三种元素化合物种数会超出回答列关问题：
（1）写出C2A4电子式 C2A4 水溶液呈 （填酸碱中）性1mol C2A4 mol HClNaOH发生中反应生成正盐C2A4 A2D2 具氧化性具原性化合价角度解释C2A4 A2D2 具氧化性具原性原
（2）AB形成种化合物电子式表示AB形成简单化合物形成程： 该化合物CA3A2D熔点高低序 （化学式表示）
(3)燃料电池种新型电池ABD组成种日常生活中常见机物D单质KOH溶液电解质组成电池引起普遍重视写出负极电极反应式：
（4）E素异形体中种通常情况稳定空气中极易燃写出该素异形体结构式 CA3A2DEA3热稳定性强弱序
（化学式表示）
21 T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)程中量变化图示回答列问题
反应程
量
(KJ)
E1
E2
E3
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
(1)写出该反应热化学方程式（E1E2E3表示）
（2）T℃时3molSO21molO2通入体积2L恒温恒容密闭容器中发生反应2min时反应达衡时测反应物O2剩余01mol 达衡时SO2转化率 反应 （填放出吸收） 热量（E1E2E3表示）
（3）列叙述证明该反应已达化学衡状态 （填序号）
①SO2体积分数发生变化 ②容器压强发生变化 ③容器气体原子总数发生变化 ④相时间消耗2n molSO2时生成n molO2 ⑤相时间消耗2n molSO2时生成2n molSO3
SO2
O2
H2O
H2SO4
50H2SO4
气体隔膜
（仅阻止气体通）
(4)反应体系中加入催化剂反应速率增E1E2E3变化：E1_________E2________ E3 (填增减变)
（5）右图示装置电化学原理生产硫酸SO2O2
定压强喷活性电极反应
写出两电极电极反应式：
稳定持续生产硫酸溶液浓度应维持变通入
SO2水质量
(6) SOCl2种色液体碳构成锂电池正极
材料放电时SO2气体产生写出
SOCl2电池中放电时电极反应式
22 101×105Pa 120℃条件1L丙烷干升O2混合点燃燃烧恢复原状态测混合气体体积m L燃烧气体通碱石灰气体剩余n L已知m－n＝a请分析填写列空白：
（1）a＝6n L气体成分
（2）燃烧前始终保持101×105Pa120℃a值 确定该值理
23 铜片锌片200 mL稀硫酸组成原电池中锌片发生电化学腐蚀铜片放出336 L（标准状况）H2时硫酸恰完：① 产生气体消耗锌质量少？② 通导线电子物质量少？③ 原稀硫酸物质量浓度少？④ 整反应时5分钟H+表示该反应均速率少
参考答案
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A
D
C
B
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A
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D
C
C
D
A
A
D
19①③
20(9分)
（1） (1分) 碱(1分) 2(1分)
N2H4中N显－2H2O2中O显－1均相应元素中间价态氧化性原性(1分)
（2） H2O＞NH3＞CH4(1分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O (1分)
（4） (1分) H2O＞NH3＞PH3 (1分)
21(空1分 12分)
（1）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－E3kJmol △H＝－(E2－E1)kJmol(1分)
（2）60(1分) 放出(1分) 09E3(1分)
（3）①②④(1分)
（4）减(1分) 减(1分) 变(1分)
（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)
－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋ (1分) 16 29(1分)
（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)
22CO 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO24LH2O
23① 975 g② 03 mol③ 075 molL ④ 03 mol•L1•min1
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选择题题正确答案(题3分54分)
1．中华民国食品安全法2009年1月1日起实施列做法利食品安全
A聚氯乙烯塑料袋包装食品 B食盐中添加适量碘酸钾
C食品加工中科学食品添加剂D研发高效低毒农药降低蔬菜农药残留量
2． 2011年3月11日13时46分日发生里氏90级震震导致核泄露产生放射性污染成份碘131铯137列关说法正确
A．碘131质子数55铯137质量数137
B．铯金属性强元素碘非金属性强元素
C．碘元素然界碘127碘131两种稳定位素
D．铯137原子核含82中子
3．某机物结构简式CH2＝CH—CH2OH列关该机物叙述正确
A．金属钠发生反应放出氢气 B催化剂作H2发生加成反应
C．机物中三种官团：碳碳双键羟基甲基
D．浓H2SO4催化乙酸发生酯化反应
4．NA表示阿伏加德罗常数列说法中正确：①18gD2O含电子数10NA ②温压相体积氟气氩气含原子数相等 ③标准状况112L意例混合氮气氧气含原子数NA ④标准状况224LSO3物质量1mol ⑤4℃时54mL水含原子总数09NA ⑥01molOH－含NA电子 ⑦1molNa2O2水完全反应时转移电子数2NA
A．③⑤⑥⑦ B．③⑤⑥ C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
5．列说法正确
A．中热定强酸强碱反应放出热量
B．加热发生化学反应吸热反应
C．测定中热实验中次实验需测定三次温度数
D．反应物总量高生成物总量时发生吸热反应
6．化学键断裂形成观点解释列化学事实中
A．氧化原反应 B．化学反应量变化 C．加成反应 D．化学反应程质
7．列离子方程式正确
A．Fe2O3溶量氢碘酸中 Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
B．次氯酸钠溶液中通入量二氧化硫 ClO－+SO2+H2OSO42－+ 2H+ + Cl—
C． FeBr2溶液中加入量氯水 2Fe2++2Br－+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl－
D．澄清石灰水中加入量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
8．列说法中错误
A．原子核外电子层数等该元素周期数
B．元素周期表中ⅢB族ⅡB族10行元素金属元素
C．氦外稀气体原子外层电子数8
D．元素种位素物理性质化学性质均相
9．列条件定反应速率加快
①增加反应物物质量②升高温度③缩反应容器体积④加入生成物⑤加入MnO2
A全部 B①②⑤ C② D②③
10 两种元素原子核外电子层数外层电子数相等周期表短周期族元素中满足述关系元素 A．4 B．5 C．6 D．7
11．定温度固定体积密闭容器反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达衡状态标志：① I2体积分数变化② 生成1 mol H2时消耗1 mol I2③ 容器压强变化④ 生成2 mol HI时消耗1 mol H2⑤ 气体密度变化⑥ 混合气体均式量变化 ：A．①②③④⑤⑥ B ①②③⑤⑥ C ①②⑤⑥ D ①②
12 AB两元素原子分失2电子形成稳定结构时A吸收量B吸收量CD两元素原子分电子形成稳定结构时D放出量C放出量ABCD间分形成化合物时属离子化合物性
A． AD2 B． BC2 C． AC2 D． BD2
13 列关物质结构元素周期律表述正确
①原子序数15元素高化合价＋3 ②ⅦA族元素周期中非金属性强元素 ③第二周期ⅣA族元素原子核电荷数中子数定6 ④原子序数12元素位元素周期表第三周期ⅡA族 ⑤ⅥA族元素氢化物中熔点高稳定性ⅣA族元素氢化物中熔点高稳定性差⑥范德华力化学键区作力强弱 A．②④⑤ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥
14．容积2L密闭容器中发生反应：3A + B 2C (ABC均气体)初加入AB4 molA均反应速率012 mol(L·s)10s容器中B
A 28 mol B 16 mol C 32 mol D 36 mol
15 图A充入1molX1molYB中充入2molX2molY起始时AB体积相等等a L相温度催化剂存条件关闭活塞K两容器中发生述放热反应X (g)+ Y(g) 2 Z(g)+W(g) A保持恒压B保持恒容达衡时A体积14a L 列说法错误
A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A容器中X转化率 80
C．衡时压强：PB > 2PA D．衡时Y体积分数：A＞B
16 某密闭容器中投入XY进行反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)衡时反应物总物质量生成物总物质量相等XY初始物质量xy应满足
A ＜＜ B＜＜ C3＜＜4 D 1＜＜3
17 LiAlFeS电池种正开发车载电池该电池中正极电极反应式：
2Li+ + FeS + 2e Li2S + Fe 关该电池列叙述中正确
A．该电池电池反应式：2Li + FeS Li2S + Fe
B．LiAl电池中作负极材料该材料中Li化合价+1 价
C．负极电极反应式：Al — 3e Al3+ D．LiAlFeS电池种次性电池
18．右表元素周期表前四周期部分列关RWXYZ五种元素叙述中正确
A．常压五种元素单质中Z单质沸点高
B．YZ阴离子电子层结构R原子相
C．W氢化物沸点X氢化物沸点高 D．Y元素非金属性W元素非金属性强
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19列实验操作结中合理
①润湿淀粉碘化钾试纸检验Cl2 ②托盘天直接称取05molNaOH固体2000g ③配制定物质量浓度溶液时定容摇匀发现液面低刻度线时须加入蒸馏水液面刻度持 ④酒精萃取碘水中碘 ⑤硅酸钠溶液保存滴瓶中 ⑥加入HNO3酸化Ba(NO3)2溶液检验某溶液中否含SO42－ ⑦滤法分离Fe（OH）3胶体FeCl3溶液混合物 ⑧25mL量筒量取20mL稀H2SO4 ⑨NO2中少量NO气体通入纯净O2
20 现aAbBcCdDeE五种短周期元素生命体缺少重元素已知原子序数关系：a＋b＝ca＋c＝dc＋d＝eBDE种素异形体B化合物种类A化合物种类者更目前学术界争议点肯定没第三种元素化合物种数会超出回答列关问题：
（1）写出C2A4电子式 C2A4 水溶液呈 （填酸碱中）性1mol C2A4 mol HClNaOH发生中反应生成正盐C2A4 A2D2 具氧化性具原性化合价角度解释C2A4 A2D2 具氧化性具原性原
（2）AB形成种化合物电子式表示AB形成简单化合物形成程： 该化合物CA3A2D熔点高低序 （化学式表示）
(3)燃料电池种新型电池ABD组成种日常生活中常见机物D单质KOH溶液电解质组成电池引起普遍重视写出负极电极反应式：
（4）E素异形体中种通常情况稳定空气中极易燃写出该素异形体结构式 CA3A2DEA3热稳定性强弱序
（化学式表示）
21 T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)程中量变化图示回答列问题
反应程
量
(KJ)
E1
E2
E3
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
(1)写出该反应热化学方程式（E1E2E3表示）
（2）T℃时3molSO21molO2通入体积2L恒温恒容密闭容器中发生反应2min时反应达衡时测反应物O2剩余01mol 达衡时SO2转化率 反应 （填放出吸收） 热量（E1E2E3表示）
（3）列叙述证明该反应已达化学衡状态 （填序号）
①SO2体积分数发生变化 ②容器压强发生变化 ③容器气体原子总数发生变化 ④相时间消耗2n molSO2时生成n molO2 ⑤相时间消耗2n molSO2时生成2n molSO3
SO2
O2
H2O
H2SO4
50H2SO4
气体隔膜
（仅阻止气体通）
(4)反应体系中加入催化剂反应速率增E1E2E3变化：E1_________E2________ E3 (填增减变)
（5）右图示装置电化学原理生产硫酸SO2O2
定压强喷活性电极反应
写出两电极电极反应式：
稳定持续生产硫酸溶液浓度应维持变通入
SO2水质量
(6) SOCl2种色液体碳构成锂电池正极
材料放电时SO2气体产生写出
SOCl2电池中放电时电极反应式
22 101×105Pa 120℃条件1L丙烷干升O2混合点燃燃烧恢复原状态测混合气体体积m L燃烧气体通碱石灰气体剩余n L已知m－n＝a请分析填写列空白：
（1）a＝6n L气体成分
（2）燃烧前始终保持101×105Pa120℃a值 确定该值理
23 铜片锌片200 mL稀硫酸组成原电池中锌片发生电化学腐蚀铜片放出336 L（标准状况）H2时硫酸恰完：① 产生气体消耗锌质量少？② 通导线电子物质量少？③ 原稀硫酸物质量浓度少？④ 整反应时5分钟H+表示该反应均速率少
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19①③
20(9分)
（1） (1分) 碱(1分) 2(1分)
N2H4中N显－2H2O2中O显－1均相应元素中间价态氧化性原性(1分)
（2） H2O＞NH3＞CH4(1分)
（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O (1分)
（4） (1分) H2O＞NH3＞PH3 (1分)
21(空1分 12分)
（1）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－E3kJmol △H＝－(E2－E1)kJmol(1分)
（2）60(1分) 放出(1分) 09E3(1分)
（3）①②④(1分)
（4）减(1分) 减(1分) 变(1分)
（5）＋：O2＋4e－＋4H＋2H2O(1分)
－：SO2－2e－＋2H2OSO42－＋4H＋ (1分) 16 29(1分)
（6）2SOCl2＋4e－S＋SO2↑＋4Cl－(1分)
22CO 7 1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO24LH2O
23① 975 g② 03 mol③ 075 molL ④ 03 mol•L1•min1
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