第三章 金属化合物相关知识总结练
第三章金属化合物
课标求：
知识技求：
1解壳中金属元素含量金属存状态金属化学性
2解Na保存Na常温空气中变化掌握加热条件NaO2反应Na水反应
3解FeAl分O2反应Al2O3保护作掌握AlNaOH溶液反应
4解金属氧化物物理性质通实验探究掌握金属氧化物溶水规律金属氧化物酸反应Al（OH）3两性
5掌握Na2CO3NaHCO3性质解Na2CO3NaHCO3KAl（SO4）2途
6掌握铁盐亚铁盐检验方法Fe2+Fe3+性质相互转化
7解常见合金性途
程方法求：
1通金属化合物性质实验提高化学门实验基础科学认识培养实验意识操作技观察力分析问题力
2金属知识学线索通阅读查阅资料讨概括等培养获取知识信息加工力通较纳等逐步掌握学元素化合物知识面般方法
3学会焰色反应判断某金属元素存
4学会选择金属材料方法
情感价值观求：
1初步认识金属材料国民济中重作日常生活密切联系合理金属材料重意义
2通金属化合物金属材料生产生活中应等学提高学化学兴趣增强学化学服务社会责感命感
3通种样活动鼓励积极提出问题培养敢质疑勇创新精神合作精神等
第讲 金属化学性质
第课时
壳中含量金属元素Al：773第二位Fe：475数金属化合态存原：金属元素外层电子数较少易失电子性质活泼
思考交流举例说明金属发生化学反应？
根初中学容填写化学反应方程式：
举例写反应化学方程式
金属氧气反应
4Al+3O22Al2O3
金属盐置换反应
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
金属酸反应
Fe+H2SO4FeSO4+Cu
探求新知
金属非金属反应
金属钠物理性质存放方法
色态
密度
硬度
熔沸点
导电导热性
银白色固体
煤油水
质软
低
钠般存放石蜡油煤油中
1：NaO2反应
（1） 常温
实验探究1刀中间切开观察钠切面颜色变化银白色逐渐变暗
反应表示： 4Na + O2 2Na2O
（颜色：白色固体）
（2）钠燃烧
实验探究2刀切绿豆粒钠块滤纸吸干煤油放入坩埚中点燃酒精灯进行加热
Δ
描述实验现象：金属先熔化空气中燃烧火焰呈黄色生成淡黄色固体
反应表示： 2Na + O2 Na2O2
（颜色：淡黄色固体）
注意：①镊子夹取存放煤油中金属钠②滤纸吸干表面煤油防止干扰观察现象③未完钠块全部放回原试剂瓶中
2铝氧气反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
实验探究1 坩埚钳钳住块铝片酒精灯加热熔化轻轻晃动
实验现象 逐渐熔化失光泽滴落
原： 铝熔点 665℃ 氧化铝熔点 2050℃ 铝表面致密氧化膜包铝外面熔化液态铝会落
实验探究2 坩埚钳钳住块砂纸磨铝片酒精灯加热熔化轻轻晃动
实验现象： 熔化铝滴落
原： 磨氧化膜铝片空气中快形成层新氧化膜
纳结 ①金属活动性越强氧气反应越易进行（钠露置空气中氧化）金属活动性越弱氧气发生反应时反应条件较高（铁空气中点燃）俗语说真金怕火炼说明金加热条件氧气反应
②金属氧气反应般生成普通氧化物例MgO Al2O3 CuO钠氧气中燃烧生成Na2O2铁氧气中燃烧生成Fe3O4
③金属表面氧化物疏松保存层金属铁金属表面氧化物致密保存层金属镁铝
第二课时
二金属水反应
1钠水反应
实验探究 Na烧杯里水作：
现象：反应剧烈钠浮水面熔成球迅速游动嘶嘶作响溶液变红
（2）现象分析
现象
原
浮
密度水
熔
钠水反应放热钠熔成闪亮球
游
钠水反应生成气体推动钠游动
响
钠水反应放出热量水局部蒸发气体
红
钠水反应生成碱
化学反应方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O2Na++OH＋H2↑
思考讨
①金属钠着火否水灭？什？应该处理？（水反应应细砂）
②什钠保存煤油中？否保存汽油CCl4中？(钠容易氧气氧化变质必须钠隔绝空气保存钠煤油发生化学反应钠密度煤油够效隔绝空气保存汽油中汽油易挥发钠暴露空气中发生火灾保存CCl4中钠密度CCl4密度)
③块金属钠投入CuSO4溶液中观察什现象？写出发生化学方程式
(观察现象：反应剧烈钠熔成球浮水面迅速游动嘶嘶作响溶液中时出现蓝色沉淀2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)
2铁水反应
铁冷水热水反应水蒸气反应
铁水蒸气反应实验装置见课P50(引导学生水蒸气产生水蒸气铁粉反应反应产物检验设计装置设计成二种实验装置)
实验探究铁粉水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑
现象：点燃肥皂泡听爆鸣声
三铝盐酸氢氧化钠溶液反应
实验探究（1）取2支试分加入5mL盐酸5mLNaOH溶液分放入段铝片观察现象
（2）点燃木条分放两支试口观察现象
铝盐酸反应氢氧化钠溶液反应产生种燃性气体H2
铝盐酸反应化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑
铝氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑
思考讨
1述实验中什铝片放入盐酸NaOH溶液中立产生气泡？
2述实验出种物质盐酸反应NaOH溶液反应？
（1）原：铝片表面Al2O3先盐酸NaOH溶液中立产生气泡（2）物质名称：Al2O3
第三课时
物质量化学方程式计算中运
回忆物质量中心计算公式
×M
÷M
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
÷V ×V（溶液
m
V(气体)
n
C
二理解方程式中化学计量数物质量含义
知道：物质原子分子离子等粒子构成物质间化学反应粒子定数目关系进行面反应中NaH2O产物NaOHH22：2：2：1例进行说分子数：2：2：2：1
2Na + 2H2O 2NaOH +H2
化学计量数 2 2 2 1
扩NA倍 1204×1024 1204×1024 1204×1024 602×1023
物质量 2mol 2mol 2mol 1mol
质量 4g 32g 36g
面系列例中出什结呢？
结：化学方程式中物质化学计量数等组成物质粒子数等物质物质量等相条件气体体积
计算时种物质种量（物质量质量体积）单位统单位致
三物质量方程式中运
例题讲解
例1见课P52页
例2实验室60g含 CaCO3 80％理石足量12moll浓盐酸完全反应(杂质参加反应)求：①参加反应浓盐酸体积②生成CO2体积(标况)
分析思路：参加反应CaCO3转化物质量根化学方程式中化学计量数求题目求（注意解题格式）
解
CaCO3（S） + 2HCl CaCl2+ H2O + CO2
1mol 2 mol 224 L
048mol 12molL×V [HCl(aq)] V (CO2)
V [HCL(aq)]008 LV V(CO2)10752 L
答：参加反应浓盐酸体积008L生成CO2体积标况1075 L
例387 g MnO2100 g 365﹪浓盐酸反应消耗盐酸物质量少产生Cl2标况体积少未参加反应HCl质量少氧化HCl物质量少
分析思路：根化学方程式进行计算两种反应物量均已知时首先须判断者量然根量物质进行计算
解：△
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol 224 L
V(Cl2)
：１ｍｏｌ×０1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
反应物HCl量应根MnO2物质量01 mol计算：
消耗HCl：
n１（HCl）＝
剩余HCl：
ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－04ｍｏｌ＝06ｍｏｌ
剩余HCl质量：
m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）
06 mol×365 ｇ·ｍｏｌ－１＝219 ｇ
Ｖ（Cl2）＝
氧化HCl物质量参加反应盐酸半氧化n(氧化HCl)04mol202mol
答：消耗HCl 04 mol产生Cl2 224 L未参加反应HCl219 g氧化HCl物质量02mol
第二讲 种重金属化合物
第课时
钠重化合物
请学回顾钠常温加热条件氧气反应现象产物差异？请写出反应化学方程式
1氧化钠氧化钠
思考1Na2O种碱性氧化物化学性质氧化钙类似具碱性氧化物通性列举出化学性质？
答案：Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O +2HCl 2NaCl +H2O
（1）演示实验35Na2O2水反应
实验现象 结
量气泡产生 氧化钠水剧烈反应产生气体
带火星木条复燃 氧气产生
试外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红褪色 碱生成Na2O2氧化性应强
反应方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑
Na2O2氧化物属碱性氧化物生成O2
（2）Na2O2CO2反应
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
思考讨1氧化钠水反应Na2O2CO2反应找出反应中氧化剂原剂
Na202氧化剂原剂
2 氧化钠极易水二氧化碳反应实验室里应保存呢？
隔绝空气远离易燃物密封保存
3氧化钠什呼吸面具潜水艇中作氧气源
H2OCO2产生O2
纳整理 钠氧化物
氧化钠
氧化钠
色态
白色粉末
淡黄色粉末
化学式
Na2O
Na202
离子数
2：1
2：1
氧元素化合价
2
1
类型
碱性氧化物
氧化物（属碱性氧化物）
H2O反应方程式
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑
CO2反应方程式
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
盐酸反应
Na2O+2HCl2NaCl+H2O
Na2O2+2HCl2NaCl+H2O + O2↑
氧化性漂白性
氧化性漂白性
强氧化性
漂白色物质（氧化原理漂白）
生成条件
常温钠氧气反应
点燃加热时钠氧气反应
稳定性
稳定
较稳定
途
供氧剂漂白剂
2 碳酸钠碳酸氢钠
（1）实验探究Na2CO3NaHCO3水中溶解性
步 骤
1 g Na2CO3
1 g NaHCO3
①加1 mL水
白色粉末加水结块变成晶体放热
细白色粉末加水部分溶解感受热量变化
② 加10 mL水
振荡时间长时溶解
固体量减
③ 加2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结
加水先变成含结晶水晶体较NaHCO3更易溶溶液碱性NaHCO3强
加水部分溶解溶液碱性Na2CO3弱
（2）实验探究Na2CO3NaHCO3热稳定性P56
现 象
发生反应化学方程式
结
Na2CO3
澄清石灰水 变浑浊
受热分解
NaHCO3
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
受热分解
（3）Na2CO3NaHCO3性质
Na2CO3NaHCO3相互转化
思考讨
1NaHCO3溶液中NaHCO3固体？
减压低温蒸干
2Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸直产生CO2程中C（HCO3）变化：
先逐渐变减
3饱Na2CO3溶液中通CO2会出现什现象写出化学方程式离子方程式
溶液浑浊产生沉淀 Na2CO3（饱）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
2Na++CO32（饱）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
纳整理
（1）碳酸盐溶解性规律
a NaHCO3易溶解水酸式碳酸盐易溶水
b Na2CO3易溶解水K2CO3 (NH4)2CO3易溶MgCO3微溶CaCO3 BaCO3难溶
c特例：溶解性Na2CO3 > NaHCO3般情况酸式盐正盐易溶
（2）Na2CO3 NaHCO3两者鉴
(1)固体 ①加热方法②加入浓度盐酸反应剧烈NaHCO3 ③加热产生气体通入澄清石灰水中
(2)溶液 ①CaCl2 BaCl2 溶液②滴加稀盐酸立产生气泡NaHCO3
（4）杂
Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳
三焰色反应
(1)定义 金属化合物灼烧时会火焰呈现特殊颜色
(2)注意：金属金属元素性质(存状态关)
焰色反应物理程
(3)实验
洗涤铂丝( 稀盐酸 ) 灼烧(原火焰焰色相) 蘸取
灼烧 洗涤
(4)结果
钠 ( 黄色 ) 钾 ( 紫色 ) 透 蓝色钴玻璃 观察
(5)洗涤铂丝稀盐酸原 杂质元素影响
(6)蓝色钴玻璃作 滤钠等杂质颜色干扰
(7)现象明显原酒精灯火焰身呈黄色
第二课时
二铝重化合物
1氧化物Al2O3
（1）物理性质白色固体难溶水熔点高（2050℃）难熔化
（2）化学性质：
a酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + 2Al3+ +3H2O
b强碱反应（NaOH） Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O
酸性氧化物： 碱反应生成盐水氧化物
氧化物 碱性氧化物： 酸反应生成盐水氧化物
两性氧化物： 酸反应生成盐水碱反应生成盐水氧化物
（3）途：冶炼金属铝原料良耐火材料然界中纯净色晶体俗称刚玉硬度仅次金刚石
2氢氧化铝Al(OH)3
（1）Al(OH)3实验室制法
实验37盛Al2(SO4)3溶液中滴加量氨水
反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O3NH4 + +Al(OH)3↓
反应现象：溶液中形成白色胶状沉淀
（2）Al(OH)3两性
两性氢氧化物：酸反应生成盐水强碱反应生成盐水氢氧化物
实验容
Al(OH)3沉淀中滴加盐酸
Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
沉淀溶解
沉淀溶解
反应方程式
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OHAlO+2H2O
结 Al(OH)3两性氢氧化物
思考讨 实验室制备氢氧化铝氢氧化钠氯化铝溶液反应制取？什？化学方程式表示
生成Al(OH)3会溶解NaOH 中Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3受热分解
2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
思考讨 氢氧化铁受热分解氢氧化铝受热分解氢氧化铜受热分解般说符合什条件碱受热分解？ 难溶性氢氧化物
(4) Al(OH)3物理性质：难溶水白色固体溶液中形成白色胶状沉淀
（5）Al(OH)3途
①凝聚水中 悬浮物 吸附 色素
②医胃酸中剂起中 胃酸 作
3硫酸铝钾KAl(SO4)2
（1）复盐：两种金属离子（种铵根离子）种酸根离子组成盐
（2）电离方程式：KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾色晶体溶水天然水中形成Al(OH)3（胶体）Al(OH)3悬浮水中泥沙形成絮状溶物沉降水澄清作净水剂
思考讨
KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2 写出符合列条件化学方程式
沉淀物质量2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀质量KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
第三课时
三 铁重化合物
1铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素化合价
+2
+3
+2+3
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
水溶性
溶水
溶水
溶水
氧化物类
碱性氧化物
碱性氧化物
特殊氧化物
非氧化性酸反应
FeO+2H + Fe2+ +H2O
Fe2O3+6H + 2Fe3+ +3H2O
Fe3O4+8H + 2Fe3+ + Fe2++4H2O
原剂反应
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
途
作红色油漆涂料赤铁矿炼铁原料
注：3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2铁氢氧化物
（1）氢氧化铁氢氧化亚铁制备
实验探究
实验
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀迅速转变灰绿色生成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
思考讨
1 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液什难观察白色沉淀？
答：Fe(OH)2空气中氧气氧化成红褐色Fe(OH)3
2 改进实验观察述白色成？
答：Fe2+容易氧化新配制氢氧化钠溶液应煮沸溶解氧气FeSO4溶液加隔氧剂(苯)防止滴加NaOH时带入空气吸收NaOH长滴伸入FeSO4溶液液面挤出NaOH溶液
(2)Fe(OH)3受热分解
化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
铁两种氢氧化物较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶水
难溶水
物质类
二元弱碱
三元弱碱
非氧化性酸反应
Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H + Fe2+ +2H2O
2Fe(OH)3+3H3SO4Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H + Fe3+ +3H2O
氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H + +NO3 3Fe 3+ +NO↑+ 8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
原性酸反应
Fe(OH)2+2HIFeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I2Fe2++6H2O+I2
热稳定性
分解产物复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
3铁盐亚铁盐
（1）实验探究 Fe3+Fe2+ 检验
滴入KSCN溶液现象
FeCl3溶液
溶液显红色
FeCl2溶液
明显现象
（2）实验探究Fe3+ 离子氧化性Fe2+原性
现象
反应化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉KSCN溶液
显红色
2Fe3++Fe3Fe2+
加入氯水振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
思考讨
①分析述两氧化原反应氧化剂原剂指出氧化物质原物质
② Fe3+具 氧化性 原剂 Fe Cu作 原 成Fe2+
Fe2+具 原 性 氧化剂 Cl2HNO3 作 氧化 成Fe3+
③ 实验室中硫酸亚铁氯化亚铁溶液长时间放置会什变化？氧化成铁盐
防止硫酸亚铁氯化亚铁溶液变质行办法溶液中加入铁粉
写出反应方程式2Fe3++Fe3Fe2+
④FeCl3溶液中少量FeCl2？通入氯气
写出反应离子方程式2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
FeCl2溶液中少量FeCl3？溶液中加入铁粉
写出反应离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+
纳总结
(1)Fe3+ Fe2+检验：
Fe3+检验 ①Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液
现象溶液变红色 反应方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
Fe 3++3SCN Fe(SCN)3（红色）
②Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象产生红褐色沉淀反应方程式：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++ 3OH Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe2+检验 ①Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液滴加氯水
现象先现象加氯水溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
②Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象产生白色沉淀迅速转变灰绿色变成红褐色沉淀
反应方程式：FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
(2)Fe3+ Fe2+相互转化
Fe3+ →Fe2+ 加入原剂：FeCuHIH2S等
①2FeCl3+Fe2FeCl2 2Fe3+（棕黄色）+Fe3Fe2+（浅绿色）
②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe 3++ Cu 2Fe 2++ Cu 2+
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+ I2 2Fe 3++ 2I 2Fe 2+ + I2
④2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe 3++ H2S 2Fe 2++2H + + S↓
Fe2+→Fe3+ 加入氧化剂：Cl2 等
2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
实践活动 铝盐 铁盐净水作
混少量泥沙混浊水中分加入明矾硫酸铁溶液
加试剂
加入明矾
加入Fe2(SO4)3
2min
明显变化
明显沉降半透明溶液
明显沉降半透明溶液
5min
混浊部分泥沙沉降
沉淀底部溶液透明
沉淀底部溶液透明
（明矾效果）
结明矾Fe2(SO4)3凝聚水中悬浮物沉降水净化
第三讲 途广泛金属材料
金属性特殊性
a常温汞——液体——固体
b数金属呈银白色（金铜外）
c金属粉末黑色铝粉银白色
d数金属延展性抽成丝压成片金延展性
e金属般电热良导体银铜导电传热性铝导电性铜铝常作输电线
然金属性质优点实际生活中合金少纯金属
二常见合金重应
思考交流
1初中学关合金重知识记什合金合金优良性质
2知道合金生活中途？
纳总结
1合金：两种两种金属（金属非金属）熔合成具金属特性物质
2合金具许优良物理化学机械性
①硬度成分金属 ②熔点低成分金属
新知探究
1铜合金：青铜（司母戊鼎）：含锡铅白铜：含镍锌少量锰黄铜：含锌含少量锡铅铝等
2钢
(1)碳素钢：钢铁碳成分合金含碳量分低碳钢（含碳量≤03）韧性焊接性强度低中碳钢（03＜含碳量＜06强度高韧性加工性高碳钢（含碳量≥06）硬脆热处理弹性
(2) 合金钢碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等合金元素元合金合金钢具优良性
知识结
（1）钢含碳量越低韧性越硬度越低
（2）含碳量越高韧性越差硬度越高
（3）合金具性钢铁相表现机械强度韧性硬度塑性耐腐蚀性等方面
三正确选金属材料
思考交流
某家庭准备装修门窗（计划十年）选材料：木材钢板铝合金塑钢请分析种材料性价格安装成利弊等进行讨分析选种材料？
提示
3金属选材需考虑方面问题？
(1)途 （2）外观 （3）物理性质（密度硬度强度导电性） （4）化学性质（水作耐腐蚀性） （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修等
知识拓展
1锈钢
防锈合金中加入铬镍种钢称锈钢锈钢通常指含铬量12—30合金钢
锈钢外观呈微灰色银白色结构紧密易氧化生成氧化铁锈称锈钢抵抗酸碱盐等腐蚀作合金钢总称合金中铬加入镍钼钛等元素提高抗腐蚀性常见铬锈钢含铬量12镍铬锈钢含铬18含镍8镍铬锈钢抗蚀性较铬锈钢更
2金属进行分类
根金属密度金属分重金属轻金属重金属密度45 gcm3轻金属密度45 gcm3
冶金工业常常金属分黑色金属色金属黑色金属三种：铁锰铬合金表面常灰黑色氧化物称类金属黑色金属铁锰铬外金属称色金属色金属分九类：
① 重金属：铜铅锌等② 轻金属：铝镁等③ 轻稀金属：锂铍等 ④ 难熔稀金属：钨钛钒等⑤ 稀散金属：镓锗等 ⑥ 稀土金属：钪钇镧系元素⑦ 放射性金属：镭锕等 ⑧ 贵金属：金银铂等⑨ 碱金属：钾钠等
3稀土元素应※
元素周期表中第ⅢB族第六周期57号元素位置包括镧镥15种元素称镧系元素镧系元素钇称稀土元素（广义稀土包括钪）18世纪名称时认元素稀氧化物难溶难熔名稀土元素具特殊物质结构具优异物理化学磁光电学性着极广泛途
(1)结构材料钢铁中加入适量稀土金属稀土金属化合物钢良塑性韧性耐磨性耐热性抗氧化性抗腐蚀性等等
(2)磁性材料稀土金属制成永磁材料稀土永磁材料世纪60年代发展迅速新型功材料SmCO5Sm2CO17Sm2Fe17Nx等磁性优良材料稀土金属制成磁光存储记录材料生产磁光盘等
(3)发光材料稀土金属氧化物作发光材料彩色电视机显中稀土荧光粉画面亮度色彩鲜艳度提高许金属卤化物发光材料制成节光源稀土金属制成固体激光材料电致发光材料等电致发光材料面积超薄型显示屏
(4)贮氢材料稀土金属制成贮氢材料广泛高容量充电电池电极
(5)催化剂石油化工中稀土金属作催化活性高寿命长分子筛型催化剂石油裂化合成橡胶等工业科学家正致力研究稀土金属作汽车尾气净化催化剂
(6)超导材料北京色金属研究总院发明混合稀土－钡－铜－氧超导体高温超导体研究应开拓种新途径荣获第23届国际发明展览会金奖
(7)特种玻璃石英光导纤维中掺入某稀土金属增强光纤传输力玻璃工业中稀土金属作澄清剂着色剂玻璃长期保持良透明度玻璃中加入某稀土金属氧化物玻璃染成黄绿色紫红色橙红色粉红色等稀土金属化合物常陶瓷颜料
(8)精密陶瓷陶瓷电容器材料中加入某稀土金属提高电容器稳定性延长寿命
(9)引火合金稀土金属作引火合金例做民火石炮弹引信火石般含稀土金属70左右中铈占40铈混合轻稀土金属粗糙表面摩擦时粉末会燃
(10)农林牧医等方面应稀土金属元素制成微量元素肥料促进作物氮磷钾等吸收施混合稀土肥料麦水稻棉花玉米高粱油菜等增产10％左右红薯豆等增产50％左右稀土金属制成植物生长调节剂矿物饲料添加剂等稀土金属作物作机制长期环境生理等影响需作更深入研究
(11)环境保护方面应硝酸镧环境保护方面应效污水中磷酸盐含磷酸盐污水果排放然水中会促水藻增殖水质恶化
金属化合物复
1．金属原子外层电子排布特点
金属原子外层电子数较少易失外层电子
2．物理性质金属性？
常温汞外均晶体金属光泽热电良导体良延展性
3．金属化学性质
(1)金属氧气反应①钠氧气反应常温：4Na + O2 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2
②铝氧气反应：通常氧气易反应生成致密氧化物起保护作
4Al + 3O2 2Al2O3 加热铝箔时外层氧化膜熔点铝熔点高熔化液态铝滴落氧化膜铝箔加热快生成新氧化膜熔化液态铝滴落
③铁氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
（2）金属水反应①钠水反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑实验现象：钠浮水面
熔成球水面游动哧哧声音消失反应溶液中滴加酚酞溶液变红
②铝水反应：加热时微弱反应
③铁水反应：高温水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
（3）金属酸反应①钠酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑Na放入稀盐酸中先酸反应酸足水反应Na放入酸中Na量
②酸反应：强氧化性酸浓硫酸硝酸数金属反应（暂掌握）氢气放出非强氧化性酸反应时放出氢气
（4）某金属碱反应：强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
（5）金属盐溶液反应：①钠盐溶液反应：钠置换出溶液中金属钠直接水反应反应碱溶液中物质反应钠投入硫酸铜溶液反应式：
2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
②铝盐溶液反应：置换出CuSO4AgNO3等溶液中金属
③铁某盐反应：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Fe +2 FeCl3 3FeCl2等
4金属氧化物
(1) 氧化钠氧化钠
名称
氧化钠
氧化钠
化学式化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体（粉末）
H2O反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠O2常温反应：
4Na+O2＝2Na2O
途
供氧剂氧化剂漂白剂
(2)氧化铝：典型两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝
2Al2O3 4Al + 3O2↑宝石成分氧化铝
两性氧化物：强酸反应强碱反应生成盐水氧化物
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O
（3）铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4（Fe2O3·FeO）
铁元素价态
＋2
＋3
＋2＋3
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
类
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
水溶性
难溶
难溶
难溶
稳定性
稳定
稳定
稳定
化学性质
定原性易氧化三价铁化合物
酸反应生成三价铁盐
化合物中＋2铁原性易氧化
5金属氢氧化物
白色固体：NaOHCa（OH）2 Ba（OH）2 Mg（OH）2Al（OH）3Fe （OH）2
红褐色固体：Fe（OH）3
蓝色固体：Cu（OH）2
难溶碱受热分解生成金属氧化物水
特性：Al（OH）3两性氢氧化物Fe（OH）2 易氧化
（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶水胶状沉淀两性氢氧化物热易分解
两性氢氧化物：强酸强碱反应生成盐水氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3制备：氯化铝溶液中加足量氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液现象先沉淀溶解反应式：
先Al3+ + 3OH Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O
（2）铁氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
性质
白色难溶水沉淀稳定易氧化成氢氧化铁颜色变化：白色－灰绿色－红褐色反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3制备时常采取措施：溶液中氧加机溶剂封住液面胶头滴伸入溶液中
红褐色难溶水沉淀受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 溶强酸溶液生成相应盐
6重盐
（1）碳酸钠碳酸氢钠
性质
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）
NaHCO3
性质较
俗称
纯碱苏
苏
NaHCO3颗粒Na2CO3
水溶性
易溶水
溶水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
显碱性
热稳定性
稳定
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O
NaHCO3热稳定性Na2CO3差杂质
酸反应
CO32+2H+
＝H2O+CO2↑
反应剧烈
HCO3+H+＝H2O+CO2↑
等物质量时Na2CO3耗酸量NaHCO3
碱反应
易Ba(OH)2Ca(OH)2反应生
成BaCO3CaCO3沉淀NaOH
溶碱反应生成碳酸盐水
溶液中相互转化
Na2CO3溶液吸收CO2转化NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 2 NaHCO3
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2中HCl杂质饱NaHCO3溶液Na2CO3溶液
途
玻璃肥皂合成洗涤剂造纸纺织石油冶金等工业中
发酵粉成分治疗胃酸等
（2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）色晶体易溶水
明矾净水原理：明矾溶水发生水解反应生成Al(OH)3胶体吸附水中杂质水澄清
（3） 铁盐亚铁盐
Fe2+Fe3+离子检验
(1) 溶液浅绿色
Fe2+
(2) KSCN溶液作显红色滴氯水变红
(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 ® 灰绿色 ® 红褐色
(1) 色KSCN溶液作显红色
Fe3+
(2) 溶液显黄色棕黄色
(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
7金属知识网络（写出步反应化学方程式）
1钠元素化合物知识网络：
2铝化合物知识网络
3铁化合物知识网络
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第三章金属化合物
课标求：
知识技求：
1解壳中金属元素含量金属存状态金属化学性
2解Na保存Na常温空气中变化掌握加热条件NaO2反应Na水反应
3解FeAl分O2反应Al2O3保护作掌握AlNaOH溶液反应
4解金属氧化物物理性质通实验探究掌握金属氧化物溶水规律金属氧化物酸反应Al（OH）3两性
5掌握Na2CO3NaHCO3性质解Na2CO3NaHCO3KAl（SO4）2途
6掌握铁盐亚铁盐检验方法Fe2+Fe3+性质相互转化
7解常见合金性途
程方法求：
1通金属化合物性质实验提高化学门实验基础科学认识培养实验意识操作技观察力分析问题力
2金属知识学线索通阅读查阅资料讨概括等培养获取知识信息加工力通较纳等逐步掌握学元素化合物知识面般方法
3学会焰色反应判断某金属元素存
4学会选择金属材料方法
情感价值观求：
1初步认识金属材料国民济中重作日常生活密切联系合理金属材料重意义
2通金属化合物金属材料生产生活中应等学提高学化学兴趣增强学化学服务社会责感命感
3通种样活动鼓励积极提出问题培养敢质疑勇创新精神合作精神等
第讲 金属化学性质
第课时
壳中含量金属元素Al：773第二位Fe：475数金属化合态存原：金属元素外层电子数较少易失电子性质活泼
思考交流举例说明金属发生化学反应？
根初中学容填写化学反应方程式：
举例写反应化学方程式
金属氧气反应
4Al+3O22Al2O3
金属盐置换反应
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
金属酸反应
Fe+H2SO4FeSO4+Cu
探求新知
金属非金属反应
金属钠物理性质存放方法
色态
密度
硬度
熔沸点
导电导热性
银白色固体
煤油水
质软
低
钠般存放石蜡油煤油中
1：NaO2反应
（1） 常温
实验探究1刀中间切开观察钠切面颜色变化银白色逐渐变暗
反应表示： 4Na + O2 2Na2O
（颜色：白色固体）
（2）钠燃烧
实验探究2刀切绿豆粒钠块滤纸吸干煤油放入坩埚中点燃酒精灯进行加热
Δ
描述实验现象：金属先熔化空气中燃烧火焰呈黄色生成淡黄色固体
反应表示： 2Na + O2 Na2O2
（颜色：淡黄色固体）
注意：①镊子夹取存放煤油中金属钠②滤纸吸干表面煤油防止干扰观察现象③未完钠块全部放回原试剂瓶中
2铝氧气反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
实验探究1 坩埚钳钳住块铝片酒精灯加热熔化轻轻晃动
实验现象 逐渐熔化失光泽滴落
原： 铝熔点 665℃ 氧化铝熔点 2050℃ 铝表面致密氧化膜包铝外面熔化液态铝会落
实验探究2 坩埚钳钳住块砂纸磨铝片酒精灯加热熔化轻轻晃动
实验现象： 熔化铝滴落
原： 磨氧化膜铝片空气中快形成层新氧化膜
纳结 ①金属活动性越强氧气反应越易进行（钠露置空气中氧化）金属活动性越弱氧气发生反应时反应条件较高（铁空气中点燃）俗语说真金怕火炼说明金加热条件氧气反应
②金属氧气反应般生成普通氧化物例MgO Al2O3 CuO钠氧气中燃烧生成Na2O2铁氧气中燃烧生成Fe3O4
③金属表面氧化物疏松保存层金属铁金属表面氧化物致密保存层金属镁铝
第二课时
二金属水反应
1钠水反应
实验探究 Na烧杯里水作：
现象：反应剧烈钠浮水面熔成球迅速游动嘶嘶作响溶液变红
（2）现象分析
现象
原
浮
密度水
熔
钠水反应放热钠熔成闪亮球
游
钠水反应生成气体推动钠游动
响
钠水反应放出热量水局部蒸发气体
红
钠水反应生成碱
化学反应方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O2Na++OH＋H2↑
思考讨
①金属钠着火否水灭？什？应该处理？（水反应应细砂）
②什钠保存煤油中？否保存汽油CCl4中？(钠容易氧气氧化变质必须钠隔绝空气保存钠煤油发生化学反应钠密度煤油够效隔绝空气保存汽油中汽油易挥发钠暴露空气中发生火灾保存CCl4中钠密度CCl4密度)
③块金属钠投入CuSO4溶液中观察什现象？写出发生化学方程式
(观察现象：反应剧烈钠熔成球浮水面迅速游动嘶嘶作响溶液中时出现蓝色沉淀2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)
2铁水反应
铁冷水热水反应水蒸气反应
铁水蒸气反应实验装置见课P50(引导学生水蒸气产生水蒸气铁粉反应反应产物检验设计装置设计成二种实验装置)
实验探究铁粉水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2↑
现象：点燃肥皂泡听爆鸣声
三铝盐酸氢氧化钠溶液反应
实验探究（1）取2支试分加入5mL盐酸5mLNaOH溶液分放入段铝片观察现象
（2）点燃木条分放两支试口观察现象
铝盐酸反应氢氧化钠溶液反应产生种燃性气体H2
铝盐酸反应化学方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑
铝氢氧化钠溶液反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
离子方程式：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2↑
思考讨
1述实验中什铝片放入盐酸NaOH溶液中立产生气泡？
2述实验出种物质盐酸反应NaOH溶液反应？
（1）原：铝片表面Al2O3先盐酸NaOH溶液中立产生气泡（2）物质名称：Al2O3
第三课时
物质量化学方程式计算中运
回忆物质量中心计算公式
×M
÷M
N
÷NA ×NA
×Vm
÷Vm
÷V ×V（溶液
m
V(气体)
n
C
二理解方程式中化学计量数物质量含义
知道：物质原子分子离子等粒子构成物质间化学反应粒子定数目关系进行面反应中NaH2O产物NaOHH22：2：2：1例进行说分子数：2：2：2：1
2Na + 2H2O 2NaOH +H2
化学计量数 2 2 2 1
扩NA倍 1204×1024 1204×1024 1204×1024 602×1023
物质量 2mol 2mol 2mol 1mol
质量 4g 32g 36g
面系列例中出什结呢？
结：化学方程式中物质化学计量数等组成物质粒子数等物质物质量等相条件气体体积
计算时种物质种量（物质量质量体积）单位统单位致
三物质量方程式中运
例题讲解
例1见课P52页
例2实验室60g含 CaCO3 80％理石足量12moll浓盐酸完全反应(杂质参加反应)求：①参加反应浓盐酸体积②生成CO2体积(标况)
分析思路：参加反应CaCO3转化物质量根化学方程式中化学计量数求题目求（注意解题格式）
解
CaCO3（S） + 2HCl CaCl2+ H2O + CO2
1mol 2 mol 224 L
048mol 12molL×V [HCl(aq)] V (CO2)
V [HCL(aq)]008 LV V(CO2)10752 L
答：参加反应浓盐酸体积008L生成CO2体积标况1075 L
例387 g MnO2100 g 365﹪浓盐酸反应消耗盐酸物质量少产生Cl2标况体积少未参加反应HCl质量少氧化HCl物质量少
分析思路：根化学方程式进行计算两种反应物量均已知时首先须判断者量然根量物质进行计算
解：△
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 ＋ Cl2↑＋2H2O
1 mol 4 mol 224 L
V(Cl2)
：１ｍｏｌ×０1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ
反应物HCl量应根MnO2物质量01 mol计算：
消耗HCl：
n１（HCl）＝
剩余HCl：
ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－04ｍｏｌ＝06ｍｏｌ
剩余HCl质量：
m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）
06 mol×365 ｇ·ｍｏｌ－１＝219 ｇ
Ｖ（Cl2）＝
氧化HCl物质量参加反应盐酸半氧化n(氧化HCl)04mol202mol
答：消耗HCl 04 mol产生Cl2 224 L未参加反应HCl219 g氧化HCl物质量02mol
第二讲 种重金属化合物
第课时
钠重化合物
请学回顾钠常温加热条件氧气反应现象产物差异？请写出反应化学方程式
1氧化钠氧化钠
思考1Na2O种碱性氧化物化学性质氧化钙类似具碱性氧化物通性列举出化学性质？
答案：Na2O +H2O2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O +2HCl 2NaCl +H2O
（1）演示实验35Na2O2水反应
实验现象 结
量气泡产生 氧化钠水剧烈反应产生气体
带火星木条复燃 氧气产生
试外壁温度升高 反应放热
酚酞试液变红褪色 碱生成Na2O2氧化性应强
反应方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑
Na2O2氧化物属碱性氧化物生成O2
（2）Na2O2CO2反应
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
思考讨1氧化钠水反应Na2O2CO2反应找出反应中氧化剂原剂
Na202氧化剂原剂
2 氧化钠极易水二氧化碳反应实验室里应保存呢？
隔绝空气远离易燃物密封保存
3氧化钠什呼吸面具潜水艇中作氧气源
H2OCO2产生O2
纳整理 钠氧化物
氧化钠
氧化钠
色态
白色粉末
淡黄色粉末
化学式
Na2O
Na202
离子数
2：1
2：1
氧元素化合价
2
1
类型
碱性氧化物
氧化物（属碱性氧化物）
H2O反应方程式
Na2O+H2O2NaOH
2Na2O2+2H2O4NaOH +O2↑
CO2反应方程式
Na2O+CO2Na2CO3
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
盐酸反应
Na2O+2HCl2NaCl+H2O
Na2O2+2HCl2NaCl+H2O + O2↑
氧化性漂白性
氧化性漂白性
强氧化性
漂白色物质（氧化原理漂白）
生成条件
常温钠氧气反应
点燃加热时钠氧气反应
稳定性
稳定
较稳定
途
供氧剂漂白剂
2 碳酸钠碳酸氢钠
（1）实验探究Na2CO3NaHCO3水中溶解性
步 骤
1 g Na2CO3
1 g NaHCO3
①加1 mL水
白色粉末加水结块变成晶体放热
细白色粉末加水部分溶解感受热量变化
② 加10 mL水
振荡时间长时溶解
固体量减
③ 加2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变微红色
初步结
加水先变成含结晶水晶体较NaHCO3更易溶溶液碱性NaHCO3强
加水部分溶解溶液碱性Na2CO3弱
（2）实验探究Na2CO3NaHCO3热稳定性P56
现 象
发生反应化学方程式
结
Na2CO3
澄清石灰水 变浑浊
受热分解
NaHCO3
澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
受热分解
（3）Na2CO3NaHCO3性质
Na2CO3NaHCO3相互转化
思考讨
1NaHCO3溶液中NaHCO3固体？
减压低温蒸干
2Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸直产生CO2程中C（HCO3）变化：
先逐渐变减
3饱Na2CO3溶液中通CO2会出现什现象写出化学方程式离子方程式
溶液浑浊产生沉淀 Na2CO3（饱）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
2Na++CO32（饱）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓
纳整理
（1）碳酸盐溶解性规律
a NaHCO3易溶解水酸式碳酸盐易溶水
b Na2CO3易溶解水K2CO3 (NH4)2CO3易溶MgCO3微溶CaCO3 BaCO3难溶
c特例：溶解性Na2CO3 > NaHCO3般情况酸式盐正盐易溶
（2）Na2CO3 NaHCO3两者鉴
(1)固体 ①加热方法②加入浓度盐酸反应剧烈NaHCO3 ③加热产生气体通入澄清石灰水中
(2)溶液 ①CaCl2 BaCl2 溶液②滴加稀盐酸立产生气泡NaHCO3
（4）杂
Na2CO3 固体(NaHCO3) 加热
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入二氧化碳
三焰色反应
(1)定义 金属化合物灼烧时会火焰呈现特殊颜色
(2)注意：金属金属元素性质(存状态关)
焰色反应物理程
(3)实验
洗涤铂丝( 稀盐酸 ) 灼烧(原火焰焰色相) 蘸取
灼烧 洗涤
(4)结果
钠 ( 黄色 ) 钾 ( 紫色 ) 透 蓝色钴玻璃 观察
(5)洗涤铂丝稀盐酸原 杂质元素影响
(6)蓝色钴玻璃作 滤钠等杂质颜色干扰
(7)现象明显原酒精灯火焰身呈黄色
第二课时
二铝重化合物
1氧化物Al2O3
（1）物理性质白色固体难溶水熔点高（2050℃）难熔化
（2）化学性质：
a酸反应：（硫酸） Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H + 2Al3+ +3H2O
b强碱反应（NaOH） Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH 2AlO2 +H2O
酸性氧化物： 碱反应生成盐水氧化物
氧化物 碱性氧化物： 酸反应生成盐水氧化物
两性氧化物： 酸反应生成盐水碱反应生成盐水氧化物
（3）途：冶炼金属铝原料良耐火材料然界中纯净色晶体俗称刚玉硬度仅次金刚石
2氢氧化铝Al(OH)3
（1）Al(OH)3实验室制法
实验37盛Al2(SO4)3溶液中滴加量氨水
反应方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓
Al3++3NH3·H2O3NH4 + +Al(OH)3↓
反应现象：溶液中形成白色胶状沉淀
（2）Al(OH)3两性
两性氢氧化物：酸反应生成盐水强碱反应生成盐水氢氧化物
实验容
Al(OH)3沉淀中滴加盐酸
Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象
沉淀溶解
沉淀溶解
反应方程式
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OHAlO+2H2O
结 Al(OH)3两性氢氧化物
思考讨 实验室制备氢氧化铝氢氧化钠氯化铝溶液反应制取？什？化学方程式表示
生成Al(OH)3会溶解NaOH 中Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
（3）Al(OH)3受热分解
2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
思考讨 氢氧化铁受热分解氢氧化铝受热分解氢氧化铜受热分解般说符合什条件碱受热分解？ 难溶性氢氧化物
(4) Al(OH)3物理性质：难溶水白色固体溶液中形成白色胶状沉淀
（5）Al(OH)3途
①凝聚水中 悬浮物 吸附 色素
②医胃酸中剂起中 胃酸 作
3硫酸铝钾KAl(SO4)2
（1）复盐：两种金属离子（种铵根离子）种酸根离子组成盐
（2）电离方程式：KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42
十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾色晶体溶水天然水中形成Al(OH)3（胶体）Al(OH)3悬浮水中泥沙形成絮状溶物沉降水澄清作净水剂
思考讨
KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2 写出符合列条件化学方程式
沉淀物质量2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2 K2SO4 +2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
沉淀质量KAl(SO4)2+2Ba（OH）2 KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
第三课时
三 铁重化合物
1铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素化合价
+2
+3
+2+3
颜色状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
铁红
磁性氧化铁
水溶性
溶水
溶水
溶水
氧化物类
碱性氧化物
碱性氧化物
特殊氧化物
非氧化性酸反应
FeO+2H + Fe2+ +H2O
Fe2O3+6H + 2Fe3+ +3H2O
Fe3O4+8H + 2Fe3+ + Fe2++4H2O
原剂反应
FeO+COFe+CO2
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3
途
作红色油漆涂料赤铁矿炼铁原料
注：3FeO+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
2铁氢氧化物
（1）氢氧化铁氢氧化亚铁制备
实验探究
实验
FeCl3溶液中滴入NaOH溶液
FeSO4溶液中滴入NaOH溶液
反应现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀迅速转变灰绿色生成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
思考讨
1 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液什难观察白色沉淀？
答：Fe(OH)2空气中氧气氧化成红褐色Fe(OH)3
2 改进实验观察述白色成？
答：Fe2+容易氧化新配制氢氧化钠溶液应煮沸溶解氧气FeSO4溶液加隔氧剂(苯)防止滴加NaOH时带入空气吸收NaOH长滴伸入FeSO4溶液液面挤出NaOH溶液
(2)Fe(OH)3受热分解
化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
铁两种氢氧化物较
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶水
难溶水
物质类
二元弱碱
三元弱碱
非氧化性酸反应
Fe(OH)2+H2SO4FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2H + Fe2+ +2H2O
2Fe(OH)3+3H3SO4Fe2(SO4)3+6H2O
Fe(OH)3+3H + Fe3+ +3H2O
氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
3Fe(OH)2+10H + +NO3 3Fe 3+ +NO↑+ 8H2O
Fe(OH)3+3HNO3(稀)Fe(NO3)3+3H2O
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
原性酸反应
Fe(OH)2+2HIFeI2+2H2O
Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O
2Fe(OH)3+6HI2FeI2+6H2O+I2
2Fe(OH)3+6H+ +2I2Fe2++6H2O+I2
热稳定性
分解产物复杂
2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
3铁盐亚铁盐
（1）实验探究 Fe3+Fe2+ 检验
滴入KSCN溶液现象
FeCl3溶液
溶液显红色
FeCl2溶液
明显现象
（2）实验探究Fe3+ 离子氧化性Fe2+原性
现象
反应化学方程式
FeCl3溶液中加入铁粉KSCN溶液
显红色
2Fe3++Fe3Fe2+
加入氯水振荡
溶液显红色
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
思考讨
①分析述两氧化原反应氧化剂原剂指出氧化物质原物质
② Fe3+具 氧化性 原剂 Fe Cu作 原 成Fe2+
Fe2+具 原 性 氧化剂 Cl2HNO3 作 氧化 成Fe3+
③ 实验室中硫酸亚铁氯化亚铁溶液长时间放置会什变化？氧化成铁盐
防止硫酸亚铁氯化亚铁溶液变质行办法溶液中加入铁粉
写出反应方程式2Fe3++Fe3Fe2+
④FeCl3溶液中少量FeCl2？通入氯气
写出反应离子方程式2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
FeCl2溶液中少量FeCl3？溶液中加入铁粉
写出反应离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+
纳总结
(1)Fe3+ Fe2+检验：
Fe3+检验 ①Fe3+盐溶液中滴加KSCN溶液
现象溶液变红色 反应方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
Fe 3++3SCN Fe(SCN)3（红色）
②Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象产生红褐色沉淀反应方程式：FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe 3++ 3OH Fe(OH)3↓（红褐色）
Fe2+检验 ①Fe2+盐溶液中滴加KSCN溶液滴加氯水
现象先现象加氯水溶液呈红色
反应方程式：2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
②Fe3+盐溶液中滴加NaOH溶液
现象产生白色沉淀迅速转变灰绿色变成红褐色沉淀
反应方程式：FeCl2+2NaOH Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（红褐色）
(2)Fe3+ Fe2+相互转化
Fe3+ →Fe2+ 加入原剂：FeCuHIH2S等
①2FeCl3+Fe2FeCl2 2Fe3+（棕黄色）+Fe3Fe2+（浅绿色）
②2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe 3++ Cu 2Fe 2++ Cu 2+
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+ I2 2Fe 3++ 2I 2Fe 2+ + I2
④2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe 3++ H2S 2Fe 2++2H + + S↓
Fe2+→Fe3+ 加入氧化剂：Cl2 等
2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl
实践活动 铝盐 铁盐净水作
混少量泥沙混浊水中分加入明矾硫酸铁溶液
加试剂
加入明矾
加入Fe2(SO4)3
2min
明显变化
明显沉降半透明溶液
明显沉降半透明溶液
5min
混浊部分泥沙沉降
沉淀底部溶液透明
沉淀底部溶液透明
（明矾效果）
结明矾Fe2(SO4)3凝聚水中悬浮物沉降水净化
第三讲 途广泛金属材料
金属性特殊性
a常温汞——液体——固体
b数金属呈银白色（金铜外）
c金属粉末黑色铝粉银白色
d数金属延展性抽成丝压成片金延展性
e金属般电热良导体银铜导电传热性铝导电性铜铝常作输电线
然金属性质优点实际生活中合金少纯金属
二常见合金重应
思考交流
1初中学关合金重知识记什合金合金优良性质
2知道合金生活中途？
纳总结
1合金：两种两种金属（金属非金属）熔合成具金属特性物质
2合金具许优良物理化学机械性
①硬度成分金属 ②熔点低成分金属
新知探究
1铜合金：青铜（司母戊鼎）：含锡铅白铜：含镍锌少量锰黄铜：含锌含少量锡铅铝等
2钢
(1)碳素钢：钢铁碳成分合金含碳量分低碳钢（含碳量≤03）韧性焊接性强度低中碳钢（03＜含碳量＜06强度高韧性加工性高碳钢（含碳量≥06）硬脆热处理弹性
(2) 合金钢碳素钢中加入铬锰钨镍钼钴硅等合金元素元合金合金钢具优良性
知识结
（1）钢含碳量越低韧性越硬度越低
（2）含碳量越高韧性越差硬度越高
（3）合金具性钢铁相表现机械强度韧性硬度塑性耐腐蚀性等方面
三正确选金属材料
思考交流
某家庭准备装修门窗（计划十年）选材料：木材钢板铝合金塑钢请分析种材料性价格安装成利弊等进行讨分析选种材料？
提示
3金属选材需考虑方面问题？
(1)途 （2）外观 （3）物理性质（密度硬度强度导电性） （4）化学性质（水作耐腐蚀性） （5）价格 （6）加工难度 （7）日常维修等
知识拓展
1锈钢
防锈合金中加入铬镍种钢称锈钢锈钢通常指含铬量12—30合金钢
锈钢外观呈微灰色银白色结构紧密易氧化生成氧化铁锈称锈钢抵抗酸碱盐等腐蚀作合金钢总称合金中铬加入镍钼钛等元素提高抗腐蚀性常见铬锈钢含铬量12镍铬锈钢含铬18含镍8镍铬锈钢抗蚀性较铬锈钢更
2金属进行分类
根金属密度金属分重金属轻金属重金属密度45 gcm3轻金属密度45 gcm3
冶金工业常常金属分黑色金属色金属黑色金属三种：铁锰铬合金表面常灰黑色氧化物称类金属黑色金属铁锰铬外金属称色金属色金属分九类：
① 重金属：铜铅锌等② 轻金属：铝镁等③ 轻稀金属：锂铍等 ④ 难熔稀金属：钨钛钒等⑤ 稀散金属：镓锗等 ⑥ 稀土金属：钪钇镧系元素⑦ 放射性金属：镭锕等 ⑧ 贵金属：金银铂等⑨ 碱金属：钾钠等
3稀土元素应※
元素周期表中第ⅢB族第六周期57号元素位置包括镧镥15种元素称镧系元素镧系元素钇称稀土元素（广义稀土包括钪）18世纪名称时认元素稀氧化物难溶难熔名稀土元素具特殊物质结构具优异物理化学磁光电学性着极广泛途
(1)结构材料钢铁中加入适量稀土金属稀土金属化合物钢良塑性韧性耐磨性耐热性抗氧化性抗腐蚀性等等
(2)磁性材料稀土金属制成永磁材料稀土永磁材料世纪60年代发展迅速新型功材料SmCO5Sm2CO17Sm2Fe17Nx等磁性优良材料稀土金属制成磁光存储记录材料生产磁光盘等
(3)发光材料稀土金属氧化物作发光材料彩色电视机显中稀土荧光粉画面亮度色彩鲜艳度提高许金属卤化物发光材料制成节光源稀土金属制成固体激光材料电致发光材料等电致发光材料面积超薄型显示屏
(4)贮氢材料稀土金属制成贮氢材料广泛高容量充电电池电极
(5)催化剂石油化工中稀土金属作催化活性高寿命长分子筛型催化剂石油裂化合成橡胶等工业科学家正致力研究稀土金属作汽车尾气净化催化剂
(6)超导材料北京色金属研究总院发明混合稀土－钡－铜－氧超导体高温超导体研究应开拓种新途径荣获第23届国际发明展览会金奖
(7)特种玻璃石英光导纤维中掺入某稀土金属增强光纤传输力玻璃工业中稀土金属作澄清剂着色剂玻璃长期保持良透明度玻璃中加入某稀土金属氧化物玻璃染成黄绿色紫红色橙红色粉红色等稀土金属化合物常陶瓷颜料
(8)精密陶瓷陶瓷电容器材料中加入某稀土金属提高电容器稳定性延长寿命
(9)引火合金稀土金属作引火合金例做民火石炮弹引信火石般含稀土金属70左右中铈占40铈混合轻稀土金属粗糙表面摩擦时粉末会燃
(10)农林牧医等方面应稀土金属元素制成微量元素肥料促进作物氮磷钾等吸收施混合稀土肥料麦水稻棉花玉米高粱油菜等增产10％左右红薯豆等增产50％左右稀土金属制成植物生长调节剂矿物饲料添加剂等稀土金属作物作机制长期环境生理等影响需作更深入研究
(11)环境保护方面应硝酸镧环境保护方面应效污水中磷酸盐含磷酸盐污水果排放然水中会促水藻增殖水质恶化
金属化合物复
1．金属原子外层电子排布特点
金属原子外层电子数较少易失外层电子
2．物理性质金属性？
常温汞外均晶体金属光泽热电良导体良延展性
3．金属化学性质
(1)金属氧气反应①钠氧气反应常温：4Na + O2 2Na2O加热：2Na + O2 Na2O2
②铝氧气反应：通常氧气易反应生成致密氧化物起保护作
4Al + 3O2 2Al2O3 加热铝箔时外层氧化膜熔点铝熔点高熔化液态铝滴落氧化膜铝箔加热快生成新氧化膜熔化液态铝滴落
③铁氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO)
（2）金属水反应①钠水反应2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑实验现象：钠浮水面
熔成球水面游动哧哧声音消失反应溶液中滴加酚酞溶液变红
②铝水反应：加热时微弱反应
③铁水反应：高温水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
（3）金属酸反应①钠酸反应：2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑Na放入稀盐酸中先酸反应酸足水反应Na放入酸中Na量
②酸反应：强氧化性酸浓硫酸硝酸数金属反应（暂掌握）氢气放出非强氧化性酸反应时放出氢气
（4）某金属碱反应：强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑
（5）金属盐溶液反应：①钠盐溶液反应：钠置换出溶液中金属钠直接水反应反应碱溶液中物质反应钠投入硫酸铜溶液反应式：
2Na + CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑
②铝盐溶液反应：置换出CuSO4AgNO3等溶液中金属
③铁某盐反应：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4
Fe +2 FeCl3 3FeCl2等
4金属氧化物
(1) 氧化钠氧化钠
名称
氧化钠
氧化钠
化学式化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体（粉末）
H2O反应
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
CO2反应
Na2O+CO2＝Na2CO3
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
酸反应
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O
生成条件
钠O2常温反应：
4Na+O2＝2Na2O
途
供氧剂氧化剂漂白剂
(2)氧化铝：典型两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝
2Al2O3 4Al + 3O2↑宝石成分氧化铝
两性氧化物：强酸反应强碱反应生成盐水氧化物
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－+ H2O
（3）铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4（Fe2O3·FeO）
铁元素价态
＋2
＋3
＋2＋3
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
类
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
水溶性
难溶
难溶
难溶
稳定性
稳定
稳定
稳定
化学性质
定原性易氧化三价铁化合物
酸反应生成三价铁盐
化合物中＋2铁原性易氧化
5金属氢氧化物
白色固体：NaOHCa（OH）2 Ba（OH）2 Mg（OH）2Al（OH）3Fe （OH）2
红褐色固体：Fe（OH）3
蓝色固体：Cu（OH）2
难溶碱受热分解生成金属氧化物水
特性：Al（OH）3两性氢氧化物Fe（OH）2 易氧化
（1） 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶水胶状沉淀两性氢氧化物热易分解
两性氢氧化物：强酸强碱反应生成盐水氢氧化物
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O．
2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O
Al(OH)3制备：氯化铝溶液中加足量氨水AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液现象先沉淀溶解反应式：
先Al3+ + 3OH Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O
（2）铁氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
性质
白色难溶水沉淀稳定易氧化成氢氧化铁颜色变化：白色－灰绿色－红褐色反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3制备时常采取措施：溶液中氧加机溶剂封住液面胶头滴伸入溶液中
红褐色难溶水沉淀受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 溶强酸溶液生成相应盐
6重盐
（1）碳酸钠碳酸氢钠
性质
Na2CO3（Na2CO3·10H2O）
NaHCO3
性质较
俗称
纯碱苏
苏
NaHCO3颗粒Na2CO3
水溶性
易溶水
溶水
S(Na2CO3)>S(NaHCO3)
溶液酸碱性
显碱性
显碱性
热稳定性
稳定
2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2O
NaHCO3热稳定性Na2CO3差杂质
酸反应
CO32+2H+
＝H2O+CO2↑
反应剧烈
HCO3+H+＝H2O+CO2↑
等物质量时Na2CO3耗酸量NaHCO3
碱反应
易Ba(OH)2Ca(OH)2反应生
成BaCO3CaCO3沉淀NaOH
溶碱反应生成碳酸盐水
溶液中相互转化
Na2CO3溶液吸收CO2转化NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2 2 NaHCO3
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
CO2中HCl杂质饱NaHCO3溶液Na2CO3溶液
途
玻璃肥皂合成洗涤剂造纸纺织石油冶金等工业中
发酵粉成分治疗胃酸等
（2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）色晶体易溶水
明矾净水原理：明矾溶水发生水解反应生成Al(OH)3胶体吸附水中杂质水澄清
（3） 铁盐亚铁盐
Fe2+Fe3+离子检验
(1) 溶液浅绿色
Fe2+
(2) KSCN溶液作显红色滴氯水变红
(3) 加NaOH溶液现象：白色沉淀 ® 灰绿色 ® 红褐色
(1) 色KSCN溶液作显红色
Fe3+
(2) 溶液显黄色棕黄色
(3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
7金属知识网络（写出步反应化学方程式）
1钠元素化合物知识网络：
2铝化合物知识网络
3铁化合物知识网络
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