第2节化学反响快慢限度阶段练
单项选择题
1.合成氨工业类解决粮食问题做出巨奉献定温度恒容密闭容器中进行合成氨反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)充分说明该反响达化学衡状态
A.正逆反响速率等零 B.N2H2NH3浓度相等
C.N2H2NH3浓度变化 D.N2H2NH3密闭容器中存
2.反响4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)2 minB浓度减少06 mol·L-1表达正确选项〔 〕
A.A表示反响速率04 mol·(L·min)-1
B.分BCD浓度变化量表示反响速率值3∶2∶1
C.2 min末反响速率B表示03 mol·(L·min)-1
D.2 minBC两物质浓度减
3.反响4NH3+5O2=4NO+6H2O4种情况测反响速率中说明该反响进行快
A.v(NH3)=02 mol〔L·s〕 B.v(O2)=14 mol〔L·min〕
C.v(H2O)=025 mol〔L·s〕 D.v(NO)=9 mol〔L·min〕
4.关化学反响速率说法中正确选项( )
A.反响速率衡量化学反响进行快慢
B.决定反响速率素反响物性质
C.逆反响达化学衡状态时正逆反响速率0
D.增反响物浓度提高反响温度增反响速率
5.定温度2 L密闭容器反响2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中n(NO)时间变化表:
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO))/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
该反响达衡状态时间
A.3 min B.1 min
C.2 min D.0 min
6.定温度逆反响2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达衡标志
A.C生成速率B消耗速率相等
B.v正(A)=2v正(B)
C.反响混合物中ABCD物质量分数发生变化
D.2v正(A)=v逆(B)
7.年国力弘扬中华优秀传统文化表达中华民族文化信〞关说法错误选项:
A.成语百炼成钢〞蜡炬成灰〞中均包含化学变化
B.丹砂(HgS)烧成水银积变成丹砂〞描述逆反响
C.谚语雷雨肥庄稼〞程中包含氧化复原反响
D.荷塘月色中薄薄青雾浮起荷塘里〞中青雾〞属胶体
8.反响 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 四种情况反响速率分①v(A)=12mol·L−1·min−1 ②v(B)=075mol·L−1·s−1 ③v(C)=05 mol·L−1·s−1 ④v(D)=06 mol·L−1·s−1 该反响进行快慢序
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
9.定条件3molA1molB两种气体混合容积2L恒容密闭容器中发生反响:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末该反响达衡测生成08molD04molC判断正确选项〔 〕
A.x2 B.2min时A浓度09mol·L1
C.2minB均反响速率03mol·L1·min1 D.B转化率60
10.定条件恒温恒容容器中物理量发生变化时反响:2A〔g〕+B〔g〕3 C〔g〕+D〔s〕说明已达衡状态〔 〕
A.B体积分数 B.气体均相分子质量
C.气体总压强 D.混合气体密度
11.属逆反响〔 〕
A.氯气水反响生成
B.定条件生成时分解
C.电解水生成氢气氧气燃烧生成
D.溶水生成
12.反响2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)某研究组4moX2molY置容积变密闭容器中测定时间X转化率数表示判断正确选项( )
tmin
2
45
5
6
X转化率
30
40
70
70
A.着反响进行混合气体密度断增
B.条件变X物质量改10mol4molZ
C.6min时容器中剩余14molY
D.反响55min时
13.恒温恒压1molA1molB容积变容器中发生反响:A(g)+2B(g)2C(g)段时间达衡生成amolC说法正确选项〔 〕
A.起始时达衡时容器中压强1:1
B.衡时物质AB转化率1:2
C.衡时A转化率
D.v正(A)v逆(B)时判定反响达衡状态
14.工业制硫酸中步重反响SO2400~500℃催化氧化:2SO2+O22SO3正反响放热逆反响假设反响密闭容器中进行述说法中错误选项〔 〕
A.催化剂加快反响速率
B.述条件SO2100转化SO3
C.提高SO2转化率应适提高O2浓度
D.达衡时SO2浓度SO3浓度相等
15.定温度某固定容积密闭容器中发生逆反响A(s)+3B(g)D3C(g)该反响达衡状态标志
A.密闭容器物质总质量改变
B.密闭容器气体压强改变
C.密闭容器混合气体总物质量改变
D.密闭容器混合气体质量改变
16.20℃时01molN2O4置1L密闭烧瓶中然烧瓶放入100℃恒温槽中烧瓶气体逐渐变红棕色:N2O4(g)⇌2NO2(g)结说明述反响该条件已达反响限度
①N2O4消耗速率NO2生成速率1:2②NO2消耗速率N2O4消耗速率2:1③烧瓶气体压强变化④烧瓶气体质量变化⑤NO2物质量浓度改变⑥烧瓶气体颜色加深⑦烧瓶气体均相分子质量变化⑧烧瓶气体密度变化
A.②③⑤⑥⑦ B.①④⑧ C.①④ D.⑦⑧
17.说法中正确选项〔 〕
A.逆反响达衡状态时反响该条件达限度
B.逆反响达衡状态时反响正反响速率逆反响速率相等
C.通控制反响条件2 mol SO21 mol O2反响生成2 mol SO3
D.化学反响限度通改变条件改变
18.溶液中进行反响:+H2O⇌2+2H+说法正确选项
A.假设溶液pH变化反响达衡状态
B.达衡时υ正()=2υ逆()
C.衡混合物中组分物质量浓度相等
D.达衡升温正反响速率增逆反响速率减
二综合题
19.某学生探究锌盐酸反响程中速率变化100mL稀盐酸中参加足量锌粉排水集气法收集反响放出氢气〔实验记录体积累计值已换算成标准状况〕:
时间〔min〕
1
2
3
4
5
氢气体积〔mL〕
50
120
232
290
310
〔1〕时间段〔指0~11~22~33~44~5 min〕反响速率___原___
〔2〕段时段反响速率___原___
〔3〕求2~3分钟时间段盐酸浓度变化表示该反响速率〔设溶液体积变〕___
〔4〕果反响太剧烈减缓反响速率减少产生氢气量盐酸中分参加等体积溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
认行〔填编号〕___
20.某学生探究锌盐酸反响程中速率变化100 mL稀盐酸中参加足量锌粉标准状况测数累计值:
时间
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
产生氢气体积
50mL
120mL
232mL
290mL
310mL
〔1〕0~11~22~33~44~5min时间段中化学反响速率时间段____导致该时间段化学反响速率影响素____〔选填字母编号〕
A.浓度 B.温度 C.气体压强
〔2〕化学反响速率时间段____原____
〔3〕2~3分钟时间段盐酸浓度变化表示该反响速率___mol〔L•min〕〔设溶液体积变〕
〔4〕减缓反响速率减少产生氢气量盐酸中分参加等体积___
A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO3溶液D.CuSO4溶液ENa2CO3溶液
21.某组学查份研究氧化氢溶液氢碘酸(HI)反响实验资料具体:
资料1:室温氧化氢溶液氢碘酸(HI)反响溶液棕黄色
资料2:实验数表示
实验编号
1
2
3
4
5
实验条件
保持298K101kPa条件取相体积H2O2HI溶液
c(H2O2)molL
01
01
01
03
03
c(HI)molL
01
02
03
01
01
出现棕黄色时间s
131
65
43
44
44
(1)氧化氢溶液氢碘酸(HI)反响化学方程式__________
(2)实验123研究__________反响速率影响结__________
(3)该组学编号45实验分升高温度发现升高温度较组棕黄色出现加快升高温度较组棕黄色出现反变慢原__________
(4)该组学碘化钾代氢碘酸验证述实验实验程中未观察溶液变棕黄色观察产生色气体该组学提出假设:KI氧化氢分解反响催化剂(实验室提供KI溶液)设计实验验证假设
实验步骤:
I取2支试试1中参加2mL 01mol·L-1 H2O2溶液lmLKI溶液试2中参加……
II分2支试置40℃水浴中
①试2中应参加试剂__________
②实验现象证明该组学假设成立该实验现象__________
22.甲学图1示实验装置测定锌稀硫酸反响速率
(1)甲学测产生H2体积反响时间关系图3示该条件气体摩尔体积25 L·mol1 溶液体积40 mL20 sZn2+浓度表示均反响速率v(Zn2+)_____________mol·(L·s)1
(2)实际测定中发现t1t2时段H2体积变化图3示试分析变化原________
(3)乙学认图1装置中硫酸溶液体积H2体积测定存定影响 实验装置进行图2示改良结果发现产生氢气速率发生明显变化分析原________
参考答案
1.C
解析A.化学衡动态衡反响达衡状态时正逆反响速率相等等零A符合题意
B.化学衡时N2H2NH3浓度取决起始时物质量关系转化程度浓度相等作判断化学反响达衡标志B符合题意
C.化学衡时N2H2NH3浓度变化说明反响达衡状态C符合题意
D.该反响逆反响发生反响N2H2NH3密闭容器中存D符合题意
答案选C
2.B
解析2 min B浓度减少06 molLv(B)03 mol(L·min)1
A.A固态A表示反响速率A错误
B.化学反响速率化学计算成正BCD表示反响速率值3:2:1B正确
C.反响速率v(B)均速率瞬时速率C错误
D.反响进行反响物浓度降低生成物浓度逐渐增2 min物质浓度逐渐减C物质浓度逐渐增D错误
答案选B
3.A
解析果氧气表示反响速率根反响速率化学计量数结合方程式知选项A~D分[mol(L·min〕]15141251125反响速率快选项A答案选A
4.C
解析A 反响速率种衡量化学反响进行快慢物理量单位时间反响物浓度减少生成物浓度增加表示A正确
B 决定反响速率素反响物身性质B正确
C 逆反响达化学衡状态时正逆反响速率相等0C错误
D 增反响物浓度提高反响温度增反响速率D正确
答案选C
5.A
解析化学反响达衡状态时正逆反响速率相等物质浓度物质量变反响达3min时NO物质量变该反响3min时达衡状态
综述题应选A
6.C
解析A.C生成速率B消耗速率相等证明正逆反响速率相等A错误
B.化学反响速率等反响方程式系数v正〔A〕2v逆〔B〕v正(A)=2v正(B)未表达正逆关系B错误
C.该反响达衡状态组分质量分数改变C正确
D.v正〔A〕2v逆〔B〕时证明正逆反响速率相等2v正(A)=v逆(B)例关系错误D错误
答案选C
7.B
解析A百炼成钢〞生铁中C氧化二氧化碳发生化学变化蜡炬成灰〞烃燃烧发生化学变化A说法正确
B丹砂〔HgS〕烧成水银积变成丹砂前者需加热者常温反响反响条件逆反响B说法错误
C雷雨肥庄稼〞空气中游离态N元素氧化化合态涉氧化复原反响C说法正确
D薄薄青雾浮起荷塘里〞中青雾〞属气溶胶D说法正确
8.A
解析物质反响速率等化学计量数换算成统物质单位相直接拟:①v(A)=002mol·L−1·s−1②v(A)=025mol·L−1·s−1③v(A)=025 mol·L−1·s−1④v(A)=03 mol·L−1·s−1综诉该反响进行快慢序:④>③=②>①答案选A
9.B
解析A.物质量变化量等化学计量数:求出x1A正确
B.2min时A浓度09mol·L1B正确
C.2minB均反响速率01mol·L1·min1C正确
D.B转化率40D正确
应选B
10.C
解析A.B体积分数变说明气体物质量变反响达衡状态A正确
B.正反响条件变气体质量变化气体均相分子质量变说明气体质量变反响达衡状态B正确
C.两边气体计量数相等气体总压强直变C错误
D.密度混合气体质量容器容积值混合气体密度变说明气体质量变反响达衡状态D正确
应选C
11.C
解析A.溶水氯气局部水反响生成盐酸弱酸次氯酸溶液中反响物生成物时存该反响逆反响A符合
B.氮气氢气合成氨时氨气分解氮气氢气该反响逆反响B符合
C.电解水生成氢气氧气通通电反响氢气氧气点燃反响生成水反响条件逆反响C符合
D.二氧化硫水反响生成亚硫酸时亚硫酸分解生成二氧化硫水该反响逆反响D符合
应选C
12.D
解析A 该反响容积变密闭容器中进行根质量守恒定律知气体质量保持变混合气体密度变A判断正确
B 条件变X物质量改10mol该反响逆反响Y转化率达1004molZB判断正确
C 6min时X转化率70投料等化学计量数Y转化率70Y变化量14mol容器中剩余Y06molC判断正确
D 表中数知反响5min时已达衡状态反响55min时正反响速率等逆反响速率XZ化学计量数相D判断正确
题选D
13.D
解析A.反响恒温恒压进行起始时达衡时容器中压强A选项正确
B.AB起始量AB转化率等参加反响AB物质量根反响化学方程式知物质AB转化率B选项正确
C.化学方程式知衡时消耗A物质量A转化率C选项正确
D.根方程式知时正逆反响速率相等反响没达衡状态D选项错误
答案选D
14.D
解析A.催化剂降低反响活化加快反响速率A正确
B.反响逆反响述条件SO2100转化SO3B正确
C.反响逆反响适增O2浓度促进衡右移提高SO2转化率C正确
D.反响达衡时SO2SO3浓度变化量相等SO2SO3浓度定相等D错误
应选D
15.D
解析A根质量守恒定律知反响前物质总质量相等A项作反响达衡状态标志A项错误
BC该反响气体分子数相等反响反响程中混合气体总物质量始终变密闭容器气体压强变BC项作反响达衡状态标志BC项错误
D固体物质参加反响达衡前混合气体质量断变化假设混合气体质量变化说明反响达衡状态D项正确
答案选D
16.B
解析①N2O4消耗速率NO2生成速率1:2描述正反响反响方程式知反响开始发生直衡N2O4消耗速率NO2生成速率直1:2说明已达衡状态
②NO2消耗速率N2O4消耗速率2:1知NO2生成速率NO2消耗速率相等正逆反响速率相等说明已达衡状态
③该反响左右两边气体分子数相等衡压强会变化烧瓶气体压强变化说明正逆反响速率相等已达衡状态
④根质量守恒定律烧瓶气体质量始终变说明已达衡状态
⑤NO2物质量浓度改变说明正逆反响速率相等已达衡状态
⑥烧瓶气体颜色加深NO2物质量浓度变化说明正逆反响速率相等已达衡状态
⑦该反响左右两边气体分子数相等建立衡状态程中烧瓶气体均相分子质量发生变化烧瓶气体均相分子质量变化时说明正逆反响速率相等已达衡状态
⑧密度质量÷体积气体质量变气体体积变密度始终变说明已达衡状态
分析①④⑧符合题意
答案选B
17.C
解析A.逆反响达衡状态时正逆反响速率相等反响该条件反响物转化率反响该条件达限度A正确
B.逆反响达衡状态时正逆反响速率相等反响物转化率B正确
C. 2SO2+O22SO3逆反响样控制条件反响物转化率达1002 mol SO21 mol O2反响会生成2 mol SO3C错误
D.化学反响限度通改变条件温度压强等改变D正确
答案C
18.A
解析A 假设溶液pH变化氢离子浓度保持定值粒子浓度保持定值反响达衡状态A正确
B速率物质系数成正 达衡时正逆反响速率相等2υ正()=υ逆()时达衡状态B错误
C 衡混合物中组分物质量浓度变化衡时成分浓度起始浓度相关定相等C错误
D 达衡升温正反响速率增逆反响速率增D错误
答案选A
19.2~3min 锌盐酸反响放热溶液温度升高反响速率加快 4~5min 着盐酸〔H+〕消耗浓度降低反响速率降 01mol(L·min) AB
解析〔1〕表中数出2 min~3 min收集氢气时间段然反响中c〔H+〕降原Zn置换H2反响放热反响温度升高答案:2 min~3 min
锌盐酸反响溶液温度升高反响速率加快
〔2〕4 min~5 min收集氢气少然反响中放热原c〔H+〕降反响物浓度越低反响速率越答案:4 min~5 min着盐酸〔H+〕消耗浓度降低反响速率降
〔3〕2~3min时间段n〔H2〕0005mol2HCl~H2消耗盐酸物质量001molυ〔HCl〕01mol(L·min)答案:01mol(L·min)
(4) A参加蒸馏水溶液浓度减反响速率减H+物质量变氢气量变A正确
B参加氯化钠溶液减盐酸浓度反响速率减H+物质量变氢气量变B正确
C参加NaNO3溶液减盐酸浓度时溶液中含硝酸金属反响氢气C错误
D参加Na2CO3溶液Na2CO3盐酸反响盐酸浓度减反响速率减H+物质量减氢气量减D错误答案:AB
点睛
20.2~3min B 4~5min 时H+浓度 v〔HCl〕01mol〔L•min〕 AB
解析〔1〕0~11~22~33~44~5min时间段中产生气体体积分50mL70mL112mL58mL20mL知反响速率时间段2~3 min反响放热反响温度升高反响速率增应选B
〔2〕反响速率时间段4~5min时间段时温度然较高H+浓度
〔3〕2~3min时间段n〔H2〕0112L224L·mol-10005mol根2HCl~H2计算消耗盐酸物质量001molυ〔HCl〕001mol÷01L÷1min
01 mol〔L·min〕
〔4〕A.参加蒸馏水H+浓度减反响速率减减少产生氢气量A正确
B.参加NaCl溶液H+浓度减反响速率减减少产生氢气量B正确
C.参加NaNO3溶液生成NO气体影响生成氢气量C错误
D.参加CuSO4溶液Zn置换出Cu反响速度增D错误
E.参加Na2CO3溶液消耗H+H+浓度减影响生成氢气量E错误.
答案:AB.
21.H2O2+2HI2H2O+I2 HI浓度 反响速率HI浓度成正(反响速率HI浓度增增) 温度升高双氧水分解反响物浓度降低造成反响速率减慢 2mL 01mol·L-1 H2O2溶液1mL H2O 参加KI溶液试中产生气体速率快
解析〔1〕氧化氢溶液氢碘酸(HI)反响化学方程式:H2O2+2HI2H2O+I2
〔2〕根表格信息控制变量法知实验123研究HI浓度反响速率影响结:反响速率HI浓度成正(反响速率HI浓度增增)
〔3〕反响物氧化氢易分解45实验分升高温度发现升高温度较组棕黄色出现加快升高温度较组棕黄色出现反变慢原:温度升高双氧水分解反响物浓度降低造成反响速率减慢
〔4〕①该实验探究催化剂碘化钾影响采控制变量法试2中应加:2mL 01mol·L -1H2O2溶液1mL H2O
②该组学认碘化钾催化氧化氢分解该实验现象未:参加KI溶液试中产生气体速率快
22.00025 温度降低气体体积减 形成CuZn原电池加快反响速率
解析(1)根金属锌硫酸反响实质:Zn+2H+Zn2++H2↑产生氢气50mL时n(H2)物质量0020mol等锌离子物质量20 sZn2+浓度表示均反响速率v(Zn2+) 00025mol·(L·s)1答案:00025
(2)金属锌硫酸反响中接反响阶段气体热胀冷缩性质会发现气体体积突然减气体体积变化原:温度降低气体体积减答案:温度降低气体体积减
(3)改良硫酸铜锌形成原电池产生氢气速率发生明显变化原形成CuZn原电池加快反响速率答案:形成CuZn原电池加快反响速率
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