分耕耘 分收获
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初中化学全册必背知识点
化学语
1常见元素原子团名称符号
非金属： O 氧 H 氢 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫
金属： K 钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
OH－ NO3
－ CO3
2－ SO4
2－ NH4
＋
2(1) 常见元素化合价口诀：价氯氢钾钠银二价氧钙钡镁锌二三铁二四碳二四六硫齐全铜汞二
价常见三铝四硅五氮磷单质零价记清
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根正价铵根
3必须熟记常见物质俗称化学名称化学式途
俗称 化学名称 化学式 途
金刚石石墨木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头切割玻璃
石墨做铅笔芯电极
干冰 二氧化碳固体 CO2 工降雨致冷剂
水 水 H2O 常见溶剂
铁锈 氧化铁 Fe2O3
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂
熟石灰消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤
石灰石理石（蛋壳水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料工业制取 CO2
火碱烧碱苛性钠 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料清洁剂
盐酸 (氯化氢) HCl 铁锈胃酸成分
纯碱苏 碳酸钠 Na2CO3 玻璃造纸纺织洗涤
碳酸氢钠 苏 NaHCO3 发酵粉治疗胃酸
天然气沼气瓦斯 甲烷 CH4 燃料
酒精 乙醇 C2H5OH 燃料乙醇汽油
4必须熟记制取物质化学方程式
（1）实验室制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三： 2KClO32KCl+3O2↑
（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 +H2↑
（6）电解水制取氢气： 2H2O2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4FeSO4+Cu （Fe 盐酸反应生成+2 价亚铁离子）
（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （Fe2O3 酸反应生成+3 价铁离子）
（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]制取方法：CaO+H2OCa(OH)2
（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 CaO+CO2↑
二．金属活动性序：
金属活动性强弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（ 5 句序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
三常见物质颜色状态
1黑色固体：炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4
2红色固体：CuFe2O3 红磷 ▲硫磺：淡黄色 ▲ 绿色：碱式碳酸铜(铜锈俗称铜绿)分耕耘 分收获
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3溶液颜色：含 Cu2+溶液呈蓝色（ CuSO4 溶液）含 Fe2+溶液呈浅绿色（ FeCl2 溶 液）含 Fe3+溶液呈
棕黄色（ FeCl3 溶液）余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
4（1）具刺激性气体气体： NH3（氨气）SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒） 空气稀气体
四物质特性途：
燃性气体：H2COCH4 做燃料点燃前验纯空气混合点燃会爆炸
原性物质：CH2CO 冶炼金属金属氧化物原成金属单质
助燃性物质：O2 带火星木条复燃燃着木条燃烧更旺
毒气体：CO 血红蛋白结合中毒煤气中毒指 CO 中毒
澄清石灰水变浑浊气体：CO2
轻气体：H2 唯燃烧污染气体燃料
干冰（CO2 固体）： 工降雨致冷剂CO2 气体：灭火做温室肥料制汽水等
盐酸（HCl）： 铁锈胃酸成份浓盐酸挥发性（挥发出 HCl 气体）
石灰石（CaCO3）： 建筑材料制水泥高温煅烧制 CaO CO2
生石灰 CaO： 易水反应放热做食品干燥剂制取 Ca(OH)2
熟石灰 Ca(OH)2： 改良酸性土壤配制波尔液 Na2CO3 反应制取 NaOH
五化学社会相关常识
三化石燃料：煤（固）石油（液）天然气（气）
六营养物质：糖类（供物质米面蔗糖葡萄糖等）油脂(植物油肥肉)蛋白质（鱼肉
蛋奶豆）维生素(蔬菜水果)水机盐
缺乏某元素导致疾病：缺钙：骨质疏松症（老年）佝偻病（童） 缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿（脖子病） 缺维生素 A：夜盲症 缺维生素 C：坏血病
合金（混合物）：没发生化学变化生铁钢铁合金区含碳量钢含碳量低黄铜 CuZn 合金
铁生锈铁时空气（ O2）水接触 铜生锈（铜绿）：时空气水 CO2 接触
防锈方法：保持铁制品表面干燥洁净金属表面形成保护膜（涂油漆涂油镀金属等）
燃物燃烧条件：⑴燃物⑵空气（ O2）接触 ⑶温度达燃物着火点
灭火方法：⑴隔离燃物建立隔离带釜底抽薪 ⑵隔绝空气（ O2）湿布灯帽土盖灭火焰
CO2 灭火⑶降低温度燃物着火点水灭火
环境污染名词：
酸雨：SO2NO2造成酸雨危害河流土壤酸化建筑 物金属腐蚀
臭氧层空洞：臭氧吸收紫外线臭氧氟里昂等破坏形成
温室效应：空气中 CO2 排放引起全球气温升
白色污染：塑料意丢弃易降解造成污染
六基反应类型
化合反应：A+B→AB 变 例：C+ O2 CO2 CaO+H2OCa(OH)2
分解反应：AB→A+B 变 例：2H2O2H2↑+O2↑ H2CO3CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O
复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物互相交换成分 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
七化学
1壳中含量金属元素铝 2壳中含量非金属元素氧元素
3空气中含量物质氮气 4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷（CH4） 6体含量金属元素钙元素
7相分子质量氧化物水 8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银 10相原子质量原子氢
11熔点低金属汞 12壳中体中海水中含量元素氧元素
13组成化合物种类元素碳元素14日常生活中应广泛金属铁分耕耘 分收获
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八气体鉴
（1）O2 种气体： 带火星木条鉴复燃 O2
（2）CO2 种气体：澄清石灰水鉴石灰水变浑浊 CO2
九初中化学中三
1构成物质三种微粒：分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂：氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子
5溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
6收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
7水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药
化肥雨水流入河中
8固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶
解度受温度影响 NaCl(3)极少数物质溶解度温度升高减 Ca(OH)2
9CO2 灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
10世界重三矿物燃料：煤石油天然气
11物质溶解分三类：部分溶解放热： NaOH 溶解浓 H2SO4 溶解少数溶解时没明显热现象： NaCl极
少数溶解吸热： NH4NO3 溶解
12滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯
边缘紧玻璃捧引流
滤失败三原：(1 滤纸破损(2)滤液高滤纸边缘(3)容器身干净
13三气体污染物：SO2CONO2（CO2 算着空气污染物）
14酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
15取药品三原：(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道
16直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
17质量守恒解释原子三变：原子种类改变数目增减质量变化
18三机合成材料：合成纤维塑料合成橡胶
19溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
20原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数（中子数相原子质量质子数）
十关溶液计算
溶质质量分数
1 公式：
溶质质量分数 × 100
饱溶液中：
溶质质量分数 C × 100
2关溶液稀释（水稀释计算）原理：稀释前溶液中溶质质量变
稀释前溶液质量×稀释前溶液中溶质质量分数稀释溶液质量×稀释溶液中溶质质量分数
十化肥（植物生成需求量元素氮磷钾）
（1）氮肥作：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿（促苗）缺氮：叶片发黄
常见氮肥：尿素〔CO(NH2)2〕氨水（NH3H2O）铵盐（NH4Cl）
（2）钾肥作：促作物生长健壮茎杆粗硬抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄易倒伏
常见钾肥：硫酸钾（K2SO4）氯化钾（KCl）
（3）磷肥作：促进植物根系发达穗粒增饱满（催果）缺磷：生长迟缓产量降低根系发达
常见磷肥：磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕
（4）复合肥：含 NPK 中两种三种（KNO3NH4
H2PO4）
溶质质量
溶液质量
S
100+S分耕耘 分收获
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十二酸碱盐溶解性识记方法：
⑴KNaNH4NO3盐全溶 ⑵盐酸盐： AgCl 溶全溶
⑶硫酸盐： BaSO4溶全溶 ⑷碳酸盐： MgCO3微溶溶
⑸碱类：KNaNH4CaBa 溶溶
十三背诵知识点
1蛋白质作：促进机体生长修补受损组织
2糖类作：放出量供机体活动维持恒定体温需
3油脂作：重供物质维持生命活动备源
4维生素作：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康作
5机化合物：含碳元素化合物（含 COCO2H2CO3碳酸盐）
6机化合物：含碳元素化合物（含 COCO2H2CO3碳酸盐）
7天然高分子材料：棉花羊毛天然橡胶等
8三合成材料：塑料（热固性热塑性）合成纤维（涤伦锦伦腈伦）合成橡胶（轮胎）
9白色污染：塑料环境造成污染治理措施：①减少②重复③开发新型塑料④回收利
10常量元素（11 种） 体中含量>001 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 体中含量<001 FeZnSeIF 等
体害元素 HgPbAgBaAl 等
11pH 测定：玻璃棒（滴）蘸取测试液少许滴 pH 试纸显色标准色卡读出
溶液 pH（读数整数）测定时 PH 试纸放入测液否测液会受污染 PH 试纸水
湿润否测液稀释测出值准确
12复分解反应发生条件：生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生
13浓硫酸稀释：稀释浓硫酸时浓硫酸烧杯壁慢慢注入水里断搅拌产生热量迅速扩散
切水倒入浓硫酸里（果水倒进浓硫酸里水密度浮硫酸面溶解时放出热
易散失水暴沸带着酸液四处飞溅发生危险）
14物质分离：滤法：分离溶物 + 难溶物
蒸发溶剂：适合溶解度温度变化物质温度升高较高时溶解度温度变化物质着溶
剂减少析出晶体程
冷热饱溶液法：适合溶解度温度升高增物质般指温度较高饱溶液温度降低
析出晶体程
15装置气密性检查：先导端浸入水中手紧贴容器外壁稍停片刻导口气泡出松开
手掌导口部水柱升稍停片刻水柱回落说明装置漏气
16硬水软水鉴方法：肥皂水浮渣产生泡沫较少硬水泡沫较软水硬水软化方法：
蒸馏煮沸工业通常化学试剂出钙镁离子
17酸溶液肯定显酸性显酸性定酸溶液某盐溶液显酸性硫酸氢钠硫酸铵等溶液
显酸性理碱溶液肯定显碱性显碱性定碱溶液某盐溶液显碱性碳酸钠碳酸
钾等溶液显碱性外常见碱中溶水氢氧化铜氢氧化铁等加入足量水中
电解出 OH滴加指示剂时会变色
18常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体水：H+ CO3
2－
HCO3
－ NH4
+ OH－ 生成水：H+ OH－生成水
19酸盐溶液加入碱应理解碱优先酸反应然碱盐发生反应理碱盐溶液加入
酸应理解酸优先碱反应然酸盐发生反应
20体害物质：CO（易血红蛋白结合）甲醛（侵泡海产品）黄曲霉毒素（霉变食物中含
致癌物）甲醇（工业酒精禁止配制饮酒）亚硝酸钠（工业盐毒）
21常见物质化学式：CH4（简单机物天然气成分）C2H5OH（乙醇俗名：酒精）CH3COOH
（俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）Ca(OH)2(中酸性土壤)

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