环境化学戴树桂第二版第二章课件-2


    气环境化学
    第二章3
    气中污染物转
    化基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化基化学基础
    基称游离基指价键均裂生成带未
    成电子(an unpaired electron)碎片
    气中常见基HO• HO2• RO• RO2• 等
    非常活泼存时间短般分秒1基产生方法(途径)
    热裂解法光解法氧化原法电解法诱导分解法等
    气化学中机化合物光解产生基重
    方法许物质波长适紫外线见光射
    发生键均裂生成基:
    
    
    
    ONONO
    HONOHNO
    HRCORCHO
    2
    2


    hν2 基结构性质关系
    ● 基稳定性:指基解离成较碎片通
    键断裂进行重排倾
    ● 基活性:指种基作物反应
    难易程度(1)基结构稳定性
    ① R—H键解离(D值)越R越稳定
    ② 碳原子取代烷基越越稳定
    ③轭增加稳定性
    ④饱碳基稳定性饱碳
    稳定性: C6H5CH2 CH2CHCH2 > (CH3) 3C > (CH3) 2CH >  CCl3 > CH3CH2CH2
    D(kJ·mol1):355 355 380 397 401 410
    稳定性: C2H5 > (CH3) 3CCH2  > CH2CH > C6H5  CH3 >  CF3
    D(kJ·mol1):410 415 431 435 435 443(2)基结构活性
    ●卤原子夺氢活性:F•>Cl•>Br•
    ●伯<仲<叔取代增活性增加
    ●产生轭活性增加CH2CH-CH2
    生成键解离越基进攻选择性越3 基反应
    (1)基反应分类
    a 单分子基反应:基稳定发生碎裂重排
    b 基—分子相互作:加成反应二取代反应
    HO + CH2CH2 →HOCH2—CH2••
    RH + HO → R• + H2O
    Ph• + Br—CCl3 → PhBr + •CCl3

    2CORRC(O)O c 基—基
    HO • + HO • → H2O2 (两相基结合)
    2HO • + 2HO2 • → 2H2O2 +O2 (两基结合)
    (2)基链反应
    引发
    增长
    终止
    偶联 CH3CH2•+•CH2CH3→CH3CH2-CH2CH3
    歧化 CH3CH2•+•CH2CH3→CH2CH2+CH3-CH3
     2XX2

    
    
    XRXXR
    HXRXRH
    2
    XRXR
    XXXX
    RRRR
    
    
    基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化二光化学反应基础
    1 光化学反应程
    ● 分子原子基离子吸收光子发生化学反应
    ● 化学物种吸收光量子产生光化学反应初级程
    次级程A*分子反应生成新物种
    初级程包括化学物种吸收光量子形成激发态物种
    基步骤: A + h → A*
    式中:A*——物种A激发态h——光量子
    激发态A*发生种反应:
    ●光物理程 A* → A + h
    A* + M → A + M*
    ●光化学程 A* → B1 + B2 +…
    A* + C → D1 + D2 +…
    辐射跃迁
    碰撞失活
    程激发态
    物种通
    分子M碰撞
    量传递
    M身回
    基态
    光解激发
    态物种解离成
    两两
    新物种
    辐射跃迁激发态物种通辐射荧光磷光失活光化学定律
    ●光化学第定律:光子量化学键时分子
    某特定波长光特征吸收光谱引起光解反应
    ●光化学第二定律:分子吸收光程单光子程该
    定律基础电子激发态分子寿命短≤108 s
    样短时间辐射强度较弱情况吸收第
    二光子概率光量子量化学键间应关系:
    E h hcλ
    式中:E——光量子量
    h ——普朗克常量6626×1034 J · s
    c ——光速29979×1010 cm · s1
    1 mol分子吸收总量:E N0h
    式中:N0 —— 阿伏加德罗常数6022×1023 mol1
    λ=400 nmE=2991 kJ · mol1
    λ=700 nmE=1709 kJ · mol1
    通常化学键健1674 kJ · mol1波长700 nm 光
    引起光化学解离化学键均键焓
    化学键 键焓(kJ · mol1) 化学键 键焓(kJ · mol1)
    HH 436 FF 155
    HF 566 ClCl 243
    HCl 432 BrBr 193
    HBr 367 CC 348
    HC 415 CC 612
    HN 390 CO 737
    HO 465 CC 838
    HS 348 NN 9462 量子产率
    果分子吸收光子光物理程光化学程均发
    生 初级程量子产率必定等1
    单初级程初级量子产率会超11等1
    分子吸收光时第i光物理光化学程初级量子
    产率(Φi )式表示:
    单位时间)(单位体积吸收光子数目
    单位时间)(单位体积子数目 程产生激发态分

    
    iΦi
    1 
    i
    iΦ总量子产率(称表观量子产率Φ)
    Example 1: CH3COCH3 + h → CO + 2CH3
    CO 总量子产率Φ φco1丙酮光解初级程
    中吸收光子便解离生成CO分子Example 2 NO2+ h → NO+O
    式中:Ia——单位时间单位体积NO2吸收光量子数
    O2存时 O2 + O → O3
    O3 + NO → NO2 + O2
    见光解生成NOO3氧化成NO2中观察结果
    生成NO总量子产率面计算出Φ< φNO
    体系中纯NO2 O+ NO2 → NO + O2时Φ2φNO
    光化学反应较复杂部分包括系列热反应总量子产
    率变化接0达106(链反应机理)
       
    a
    2
    a
    NO
    dNOddNOd
    I
    t
    I
    tΦ 3 气中重吸光物质光解
    (1)氧分子氮分子
    (2)O3
    (3)NO2
    (4)HNO2 HNO3
    (5)SO2
    (6)甲醛
    (7)卤代烃(1)氧分子氮分子光解 (O2 & N2)
    ● 240 nm 紫外线引起 O2 光解:
    O2 + h → O• + O•
    E4938 kJ · mol1
    ● 120 nm 紫外线层气中 N2
    吸收:
    N2 + h → N•+ N• E9394 kJ · mol1
    氮分子光解反应仅限臭氧层
    4
    3
    2
    1
    0
    1
    2
    3
    4
    lg
    k
    120 160 200 240
    λnm
    O2吸收光谱
    (Bailey R A 1978)
    O2吸收光谱
    (Bailey R A 1978)
    注:图中κ摩尔吸收系数(2)O3光解
    O2光解产生O • O2反应:
    O• + O2 + M →O3 + M
    该反应流层中O3源
    O消程
    O3 + h → O• + O2
    解离低O3 吸收波长
    300~360 nm 紫外线强吸收
    254 nm
    O3吸收光谱
    (Bailey R A 1978)O3吸收光谱
    (Bailey R A 1978)
    注:图中κ摩尔吸收系数(3)NO2 光解(290~410 nm)
    NO2 城市气中重吸光物质低层气中吸
    全部太阳紫外线部分见光
    NO2 吸收λ< 420 nm反应:
    NO2 + h→ NO + O•
    O •+ O2 + M → O3 + M
    气中O3 已知唯源(4)HNO2 HNO3光解
    ① HNO2
    ● 初级程
    HNO2 + h → HO• + NO E2011 kJ · mol1
    HNO2 + h → H•+ NO2 E3240 kJ · mol1
    ● 次级程
    HO• + NO → HNO2
    HO• + HNO2 → H2O + NO2
    HO• + NO2 → HNO3
    HNO2光解
    气中HO
    重源
    a 200~400 nm② HNO3
    b 120~335 nm
    HNO3 + h → HO• + NO2 E 1994 kJ · mol1
    CO存
    HO• + CO → CO2 + H•
    H• + O2 + M → HO2• + M
    2HO2• → H2O2 + O2 羟基
    基(5)SO2光解
    240~400 nm光解
    离气中生成激发态
    SO2+ h → SO2

    E5451 kJ · mol1
    SO2吸收光谱(Heiklen J 1976)(6)甲醛光解
    ●初级程(240~360 nm)
    H2CO + h → H• + HCO• E=3565 kJ · mol1
    H2CO + h → H2 + CO
    ●次级程
    H• + HCO• → H2 + CO
    2H• + M → H2 + M
    2HCO• → 2CO + H2
    流层中O2存发生反应:
    H• + O2 → HO2•
    HCO• + O2 → HO2 •+ CO
    醛类光解气中HO2
    重源
    醛类乙醛光解
    CH3CHO + h → H •+CH3CO•
    H• + O2 → HO2•(7)卤代烃光解
    ① 卤代甲烷例初级反应:
    CH3X + h → CH3• + X•
    ② 卤代甲烷中含种卤素断裂弱键
    CH3-F > CH3-H > CH3-Cl > CH3-Br > CH3-I
    ③ 高量短波射时会发生两键断裂应断两弱
    键CF2Cl2 → CF2 +2Cl
    ④ 短波长光147 nm三键断裂常见
    CFCl3 + h → CFCl2 + Cl
    CFCl3 + h → CFCl + 2Cl
    CF2Cl2 + h → CF2Cl + Cl
    CF2Cl2 + h →  CF2 + 2Cl
    CFCl3 光解会三种产物:
    CFCl2 CFCl Cl基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化● 价键断裂时两种形式:价异裂价均裂
    价异裂:称离子反应组成价键电子成双成留
    分裂碎片(带负电荷)原子基团碎片应
    电子夺(带正电荷)
    价均裂:称基反应组成价键电子分回原
    原子基团分分裂碎片形式存成基
    例:
    ● 基活性反应性强液相气相均反应产物常
    基引发续反应称基反应基
    链锁反应
    基基反应
    H
    H
    H
    HhvH
    H
    H
    HCC 
     



     



    1 HO • HO2 • 浓度分布
    ① HO • 高浓度出现热带
    ② 两半球间HO • 分布称
    北半球释放更CO消耗HO •
    ③ 光化学生成产率白天高夜间峰值
    出现阳光强时夏季高冬季
    HO·HO2·基日变化曲线
    (Seinfeld J H 1986)2 HO • HO2 •源
    ①HO •源
    ●清洁气:O3 光解清洁气中HO •重源
    O3 + h → O • + O2
    O • + H2O → 2HO •
    ●污染气存HNO2H2O2
    HNO2 + h → HO • + NO
    H2O2 + h → 2HO •
    HNO2 光解气中HO •
    重源② HO2 • 源
    ●醛类光解尤甲醛光解
    H2CO + h → H • + HCO •
    H • + O2 + M → HO2 • + M
    HCO • + O2 → HO2 • + CO
    ● H • HCO • 存均 O2 反应生成 HO2 •
    ●亚硝酸酯 H2O2 光解
    CH3ONO + h → CH3O • + NO
    CH3O • +O2 → HO2 • + H2CO
    H2O2 + h → 2HO •
    HO • + H2O2 → H2O + HO2 •
    ●CO存:
    HO • + CO → CO2 + H •
    H • + O2 → HO2 •① R • 源:气中存烷基甲基源
    乙醛丙酮光解
    CH3CHO + h → CH3 • + HCO •
    CH3COCH3 + h → CH3 • + CH3CO •
    O • HO • 烃类发生 H • 摘反应生成烷基基
    RH + O • → R • + HO •
    RH + HO • → R • + H2O
    ② RO • 源:甲基亚硝酸酯甲基硝酸酯光解
    CH3ONO + h → CH3O • + NO
    CH3ONO2 + h→ CH3O • + NO2
    ③ RO2 •源:烷基 O2 结合 R • + O2 → RO2 •
    3 R •RO •RO2 • 源基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化1 NOx空气混合体系中光化学反应
    NONO2O3间存着化学循环气光化学反应
    基础
    NO2 + h NO + O
    O + O2 + M O3 +M
    O3 + NO NO2 + O2
    k1
    k2
    k3
    氮氧化物转化
    ●源:矿物燃料燃烧
    ●氮氧化合物污染物存时阳光射发生光化学烟雾HO • RO • NO 生成亚硝酸亚硝酸酯:
    HO • + NO → HNO2
    RO • + NO → RONO
    2 氮氧化物气相转化
    (1)NO 氧化: NO燃烧程直接产物
    ● O3 反应: NO + O3 → NO2 + O2
    ● RO2 • 反应: RH + HO • → R • + H2O
    R • + O2 → RO2 •
    NO + RO2 • → RO • + NO2
    中: RO • + O2 → R'CHO + HO2 •
    HO2 • + NO → NO2 + HO •
    反应快O3
    氧化产生竞争
    造成O3积累
    易发生光解(2)NO2 转化
    生成O3
    ● NO2 HO • 反应:
    NO2 + HO • → HNO3
    该反应气中气态 HNO3 源
    ● NO2 O3 反应:
    NO2 + O3 → NO3 + O2
    气中 NO3 源
    进步反应
    NO2 + NO3 N2O5
    酸雾酸雨形成起重作
    M(3)氧乙酰硝酸酯 PAN
    PAN 乙酰基空气中氧气结合形成氧乙酰基然
    NO2 化合生成化合物
    种气氧化物
    乙酰基源:
    CH3CHO + h → CH3CO • + H •(乙醛光解)Atmospheric Reactions of NOx基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化1 烷烃反应
    ● HO •O• 发生 H• 摘反应:
    RH + HO • → R• + H2O
    RH + O •→ R• + HO •
    R• + O2 → RO2 •
    RO2•+ NO → RO • + NO2
    NO浓度较低时基间发生反应:
    RO2•+ HO2• → ROOH + O2 ROOH + h → RO • + HO •
    ● O3般烷烃发生反应
    NO3反应:
    RH+NO3 → R+HNO3
    城市夜间HNO3源
    五碳氢化合物转化
    O•臭氧分解消耗臭氧
    强氧化性基2 烯烃反应
    HO •发生加成脱氢形成二元基
    ● 加成:
    RCHCH2 + HO • → RCHCH2OH
    RCHCH2 + HO • → RCH(OH)CH2•
    RCH(OH)CH2 • + O2 → RCH(OH)CH2O2 •
    RCH(OH)CH2O2 •+ NO → RCH(OH)CH2O • + NO2
    RCH(OH)CH2O •→H2CO +RCH(OH) •
    RCH(OH)CH2O •+ O2 →HCOCH2OH +HO2 •
    RCH(OH) •+ O2 →RCHO +HO2 •
    ● 脱氢反应
    RCH2 CHCH2 + HO • → RCHCHCH2 + H2O


    强氧化性● O3反应
    二元基
    强氧化性●分解生成分子氧化NOxSO2
    ● R1R2COO  + NOR1R2CO+NO2
    ● R1R2COO  + NO2R1R2CO+NO3
    ● R1R2COO  + SO2R1R2CO+SO3
    生成醛酮


    烯烃NO3反应烯烃[O]反应3 环烃氧化
    O3反应4 单环芳烃反应
    HO 发生加成反应氢原子摘反应
    表示生成基 NO2 反应生成硝基甲苯
    加成反应生成基 O2 作氢原子摘反应生成 HO2 甲酚生成氧基
    表示 NO 氧化成 NO2
    生成基O2 反应开环90反应加成反应10H•摘反应
    •5 环芳烃
    蒽氧化转变相应醌6 醇醚酮醛反应
    发生氢摘反应:
    RH + HO → R· + H2O
    生成基 O2 存生成氧基:
    R· + O2 → RO2 ·
    RO2 · + NO → NO2 + RO ·
    •● 述含氧机化合物污染空气中醛重醛类尤
    甲醛次污染物气中烃氧 化产生
    气污染化学反应甲醛参气中反应

    H2CO + HO·→ HCO· + H2O
    HCO· + O2 → CO + HO2·
    甲醛HO2· 迅速反应:
    H2CO + HO2· → (HO)H2COO·
    生成(HO) H2COO·氧基较稳定氧化气中NO然
    O2反应生成甲酸
    (HO) H2COO· + NO → (HO) H2CO· + NO2
    (HO) H2CO· + O2 → HCOOH + HO2·
    生成甲酸会酸雨贡献基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化1 光化学烟雾现象
    含氮氧化物碳氢化合物等次污染物气
    阳光射发生光化学反应产生二次污染物
    种次污染物二次污染物混合物形成烟雾
    污染现象称光化学烟雾
    1943年首次出现美国洛杉矶
    蓝色烟雾氧化性强橡胶开
    裂刺激眼睛伤害植物叶
    子气见度降低●形成条件
    (1)前体物碳氢化合物氮氧化合物
    (2)稳定气条件
    (3)较高温度
    (4)强光
    ●产物:
    ① O3
    ② PAN(氧乙酰硝酸酯)
    ③ 高活性基(HO2RO2  RCO  )
    ④ 醛酮机酸●日变化曲线
    (1)白天生成傍晚消失污染高峰中午

    (2)NO 烃值发生早晨交通繁忙时
    NO2 浓度低
    (3)太阳辐射增强NO2O3 浓度迅速
    增中午达较高浓度峰值通
    常 NO 峰值晚出现 4~5 h
    光化学烟雾日变化曲线
    (Manahan S E 1984)NO2 + h → NO + O
    O  + O2 + M → O3 + M
    O3 + NO → NO2 + O2
    RH + O  → R  + HO 
    RH + HO  → RO2  + H2O
    RCHO + HO  → RC(O)O2  +H2O
    RCHO + h → RO2  + HO2  + CO
    HO2  + NO → NO2 + HO 
    RO2  + NO → NO2 + R′CHO+ HO2 
    RC(O)O2  + NO → NO2 + RO2  + CO2
    HO  + NO2 → HNO3
    RC(O)O2  + NO2 → RC(O)O2 NO2
    RC(O)O2NO2 → RC(O)O2  + NO2
    生成活
    性基团
    氧化NO
    → NO2
    O2
    O2
    2O2
    O2
    O2
    引发反应

    传递反应
    终止反应
    2 光化学烟雾形成机理光化学烟雾形成机制定性描述
    NO → NO2 需
    O3 参
    发生导致 O3
    积累
    O3 积累程导致
    许羟基基
    产生
    NO烃类化合物

    通链式反
    应形成
    NO2 光解生
    成原子氧作
    链引发反应
    碳氢化合物
    参导致 NO →
    NO2中 R
    RO2 起作
    通链反应
    形成
    NO2 光解生
    成原子氧作
    链引发反应
    碳氢化合物
    参导致 NO →
    NO2中 R
    RO2 起作1 32
    4 5 63 光化学烟雾控制策
    ① RH 控制碳氢化合物反应活性样
    ●形成条件
    (1)前体物碳氢化合物氮氧化合物
    (2)稳定气条件
    (3)较高温度
    (4)强光② O3 控制 氮氧化物碳氢化物初始浓度
    会影响O3生成量生成速率
    ● 图中等浓度线转折点连结成线
    [RH]0[NOx]081称脊线脊线
    点[RH]0[NOx]0值
    ● 81< [RH]0[NOx]0<151时固定
    [NOx]0O3[RH]0增增
    ●[RH]0[NOx]0>151时固定[Nox]0
    RH浓度改变O3影响
    ●[RH]0[NOx]0 < 41时[NOx]0维持
    变降低[RH]0O3会明显降低
    图 EKMA方法中O3等体积分数曲线
    (唐孝炎1990)  
     x
    K NO
    RH
    0
    0

    ② O3 控制
    ●[RH]0[NOx]0 高时[NOx]0少O3
    生成受[NOx]0影响明显
    ●[RH]0[NOx]0 低时[NOx]0高O3生
    成受[NOx]0影响明显
    图 EKMA方法中O3等体积分数曲线
    (唐孝炎1990)  
     x
    K NO
    RH
    0
    0

    
    012
    034
    030
    032图预测改变RHNOx浓度达控制O3浓度
    目例假设某城市[RH]0[NOx]0=81O3设计值028
    mL · m3图中A点想O3值达国家标准012 mL · m3
    B点NOx改变图查通减少67%RH达目
    图 EKMA方法中O3等体积分数曲线
    (唐孝炎1990)  
     x
    K NO
    RH
    0
    0

    基化学基础
    二光化学反应基础
    三气中重基源
    四氮氧化物转化
    五碳氢化合物转化
    六光化学烟雾
    七硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    八酸性降水
    九温室效应
    十臭氧层形成耗损
    气中污染物转化1 SO2 转化
    ① SO2 光化学氧化:直接光氧化
    SO2 + h → 1SO2(单重态) λ290~340 nm
    SO2 + h → 3SO2(三重态) λ340~400 nm
    量较高单重态跃迁三重态基态:
    1SO2 + M → 3SO2 + M
    1SO2 + M → SO2 + M
    气中激发态SO2三重态形式存
    气中: 3SO2 + O2 → SO4 → SO3 + O
    : SO4 + SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
    (形成硫酸烟雾酸雨硫酸盐气溶胶)
    硫氧化物转化硫酸烟雾型污染
    +2H2O② SO2 光化学氧化:基反应
    ● SO2 HO 反应: SO2 气中转化重反应
    HO + SO2 → HOSO2  (决定反应)
    HOSO2  + O2 → HO2  + SO3
    SO3 + H2O → H2SO4
    HO2  + NO → HO  + NO2 (HO 生)
    ● SO2 基反应:SO2 二元基反应
    生成SO3
    CH3CHOO  + SO2 → CH3CHO + SO3
    HO2  + SO2 → HO  + SO3
    RO2  + SO2 → RO  + SO3
    CH3C(O)O2  + SO2 → CH3C(O)O  + SO3

    M
    M③ SO2 光化学氧化:氧原子氧化
    污染气中氧原子NO2光解
    NO2 + h  NO + O
    O  + SO2  SO3
    基气相SO2损耗贡献
    粒种 粒种含量(粒子数 ·
    cm3)
    k [cm3 · (粒子数· s)
    1]
    SO2损耗量h1
    HO 107 111012 32
    O 106 571014 2103
    HO2 109 <11018 <7104
    CH3O2 109 <11018 <1103④ SO2 液相转化
    ●微水滴溶解性: SO2 ·H2O —— HSO3
    ——SO3
    2
    – 高 pH 范围 SO3
    2
    – 中间 pH 范围 HSO3

    – 低 pH 时 SO2 ·H2O
    ● O3 SO2 氧化:SO2 ·H2O + O3 → 2H+ + SO4
    2 + O2
    HSO3
    + O3 → HSO4

    SO3
    2 + O3 → SO4
    2 + O2
    – [O3]>005 mL · m3pH<55时 O3 SO2氧化作
    O2作● H2O2 SO2 氧化
    H2O2 + SO2 → SO2OOH + H2O
    SO2OOH + H+ → H2SO4
    ●金属离子(催化氧化)
    Mn2+ +SO2 → MnSO2
    2+
    2MnSO2
    2+ + O2 → 2MnSO3
    2+
    MnSO3
    2+ + H2O → Mn2 + + H2SO42 硫酸烟雾型污染
    硫酸烟雾称伦敦型烟雾燃煤排放
    SO2颗粒物SO2氧化形成硫酸盐颗粒物造成
    气污染现象
    发生条件:
    (1)冬季气温较低
    (2) 湿度较高
    (3)日光较弱
    硫酸烟雾型污染物化学属
    原性混合物称烟雾原烟
    雾光化学烟雾高浓度氧化剂
    混合物称氧化烟雾前者
    燃煤引起者汽车排
    气引起伦敦型烟雾洛杉矶烟雾较
    项目 伦敦型 洛杉矶型
    概况 发生较早已次出现 发生较晚发生光化学反应
    污染物 颗粒物SO2硫酸雾等 碳氢化合物NOxO3PAN醛类
    燃料 煤 汽油煤气石油
    季节 冬 夏秋
    气温 低(4℃) 高(24 ℃)
    湿度 高 低
    日光 弱 强
    臭氧浓度 低 高
    出现时间 白天夜间连续 白天
    毒性 呼吸道刺激作严重时导致死

    眼呼吸道强刺激作O3等氧
    化剂强氧化破坏作严重时导
    致死亡

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