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钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的

钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的

实验室用电制度，用电及电器安装必须符合国家规定的技术规范。九要掌握实验室药品的化学特性，严禁将化学性质相抵触的药品混装、混放，严禁带走或倒入下水道。十要每一名师生都要时时保持警惕，强化火灾预防意识。 　　3、学校公共场所防火

(1)碳酸氢钠的水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______。 (2)等质量的碳酸

A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低 B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失 C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体 D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟 10．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中

热，造成污染环境，导致地球生态环境变坏。 (1)温室效应：化石燃料中的碳元素燃烧后生成二氧化碳，使大气中二氧化碳浓度增大，造成温室效应。温室效应会导致全球变暖，将可能使两极的冰川融化，海平面升高，淹没

讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。 一、化学方程式的概念 提问：碳+氧气 —→ 二氧化碳 c+o2—→co2 讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：

。加快增大减慢减小可见：分子的运动导致了水的状态变化。 5. 思考交流为什么不同的花，香味不同？ 同种分子性质相同，不同种分子，性质不同。 6. 酒精和水混合时总体积变小水酒精100ml100ml200ml混合后的溶液 <

D．给液体加热 6.关于空气的说法正确的是 A．空气是由空气分子构成的 B．空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变 C．分离液态空气法制氧气属于分解反应 D．空气是由氮气、氧气等组成的混合物 7.下图所示

D．矿石粉碎 3．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是 A．氧气B．氮气 C．二氧化碳D．稀有气体 4. 下列属于纯净物的是 A．五氧化二磷   B. 天然气 C. 加碘食盐 D. 食醋

A．老鼠爱吃植物 B．植物的光合作用能释放出氧气 C．植物的光合作用需要消耗淀粉 D．植物的光合作用会释放出二氧化碳 6．下列物质变化中产生了新物质的是（    ）。 A．巧克力融化 B．纸撕烂 C．冰融化 D．铁生锈

、B两种元素的原子。下列说法错误的是（ ） A.反应前后原子的种类发生变化 B.反应前后物质的化学性质发生变化 C.生成物的1个分子中含有4个原子 D.该反应的化学方程式表示为错误!未找到引用源。错误

C．湿衣晾干 D．酒精挥发 2．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小明同学在完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是(　　) 3．下列变化属于物理变化的是(　　) A．燃放鞭炮

A．当可燃物的温度达到着火点时，就发生燃烧 B．燃着的酒精灯被碰倒，引发酒精在桌面燃烧，可用湿布盖灭 C．二氧化碳能用于灭火是因为二氧化碳的密度比空气的密度大 D．将木柴架空燃烧会更旺，原因是这样能提高空气中氧气的含量 1

A．原子是最小的粒子，不可再分 B．温度升高，分子间的间隔增大 C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．铝原子与铝离子的化学性质相同 8．有NH3、N2、NO、X、HNO3五种物质，均含氮元素，且氮元素的化

A、Sl和S2 B、S2和S3 C、Sl和S3 D、S2 9．既能用向上排空气法，又能用排水法收集的气体应具有的性质是 ( ) A．密度比空气大，易溶于水 B．密度比空气大，不易溶于水 C．密度比空气小，不易溶于水

中的变压器油样进行油中溶解气体成分及含量的分析，根据不同的成分及含量可判断变压器存在的潜伏性故障及性质。 关键词： 色谱分析  绝缘油  溶解气体  烃类气体  故障点  温度  变压器  三比值 正文：

7．下列关于“甲烷燃烧”的叙述中错误的是(　　) A．甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色 B．甲烷燃烧一定只生成二氧化碳和水 C．甲烷燃烧放出大量的热，常用作气体燃料 D．点燃甲烷前要先检验其纯度 8．下列关于同系物的叙述不正确的是

一、构建教材体系的基本原则：1、以课标的基本要求为根本，合理选择实验素材。2、根据学校和学生实际确定实验的绪言、物质的变化和性质，化学是一门以实验为基础的科学。 第三周（9.10~9.16）：走进化学实验室（单元测试）。 第四周（9

复习常见的酸 一、 教学目标 1、 进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。（重点） 2、 能书写相关的化学方程式。 3、 学会运用比较、分类、归类、归纳、概括等方法。（难点） 4、 学生通过运用所学知