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。如在《元素周期表的应用》这节课中，首先设疑探究：“门捷列夫是怎样预测锌后面的‘类铝’的？”接着通过钠、镁、铝等金属性质的实验说明同周期元素性质的递变，最后师生共同分析得出结论――可以根据元素周期律预

三、解答题 13．（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1）元素x在周期表中的位置是第　 　周期，第　 　族，其单质可采用电解熔融　

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　） A．质子数为17、中子数为20的氯原子Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：

22学年九年级化学（人教版） 一、单选题，共15小题 1．下列做法不正确的是 A．合理摄入人体必需元素 B．用二氧化硫熏蒸馒头，使它更白 C．使用可降解塑料餐盒 D．用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维 2

D．五氧化二磷 5．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 6．下列物质中，含有氧分子的是 A．空气 B．水 C．高锰酸钾 D．二氧化锰 7．碳元素和氧元素最本质的区别是 A．质子数不同 B．中子数不同

方法 3．（6分）如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　） X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

D．稀有气体通电能发出不同颜色的光 3．下图是元素周期表中提供的镓元素的部分信息及镓原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．镓元素位于第四周期，其原子核外共有31个电子 B．镓元素属于金属元素，镓原子在化学反应中容易失去电子

60个碳原子： C. 2个氯离子： D. 的结构示意图： 5. 氟元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19 C. 氟原子中质子数为9 D.

．为了防止水体污染，应合理施用化肥和农药 4、 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是 A ． 物质的变化 B ． 地壳中元素含量 C ． 物质的构成 D ． pH 与溶液酸碱性 5、 汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是

二、非选择题(本题包括4小题,共60分) 11.(14分)(1)有A、B、C三种晶体,分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或两种组成,对这三种晶体进行实验,结果如下表所示: 项目 熔点/℃ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与

是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物。 5. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物。 6.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

蒸馏分离水与乙醇的混合物 乙醇与浓硫酸作用制乙烯 中和热的测定 苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯 10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴

下的“地表风化”原理相同 D. 居里夫人用原子核轰击原子核，得到核素Y：，则Y为磷元素 3 X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，且和离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是

D．观察者与波源互相远离时接收到波的频率与波源频率不同 E.玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征 3．关于原子结构和核反应的说法中正确的是（ ） A．卢瑟福在α粒子散射实验基础上提出了原子的核式结构模型 B．天

苯乙醛可以使溴水因发生化学反应而褪色 10.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素，X元素的原子形成的阴离子的核外电子排布与氧原子相同；自然界中Y元素形成的化合物的种类最

化钠溶液 9．如图为元素周期表的一部分。下列说法错误的是（　　）   A．一个镁原子失去两个电子变成Mg2+     B．铝原子核外有13个电子     C．三种元素都是金属元素     D．镁、铝、硅的原子序数依次增加

催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成ＨＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为

现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（ ） A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 4．科学家发现在特殊条件下水能表现出有

掌握四个量子数，如何取值使四个量子数合理。 掌握核外电子的排布方式（会书写前四周期所有元素给定原子的核外电子排布式，外层电子构型（或价电子），未成对电子数，在元素周期表中的位置包括周期数、族数和所属的区）。 掌握分子的空间构型和

晶胞的空间利用率＝每mol的晶胞中所含原子认为是刚性的球体，球体的体积除以晶胞的体积。 例：1. 戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题： （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为