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 1．【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1mol/

 1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列离子方程式正确的是（ ） A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

离子反应教案(精选多篇) 第一篇：《离子反应》教案 《离子反应》教案 江苏省郑集高级中学史延海 教学目标： 通过本节课的教学使学生做到： 1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式 2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

　　一．“无色透明”条件型 　　若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、

下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ） A．原子的电子层数：X>Y B．对应的简单离子的还原性：X > Y C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．氧化物对应水化物的酸：X>Y 【答案】C

素符号作答)： （1）B、C、D第一电离能由小到大为______________。 （2）E的二价离子的电子排布式为______________。 （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为____________；1

 1．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

高一化学离子反应教案 （第一课时） 教学目的： 1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。 2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。 培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

高中化学知识点总结：离子共存问题 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　（

【答案】B 2．【百强校·2016届贵阳市第六中学元月月考】C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2

（ ） A．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NA B．标准状况下，4.48L己烷含有的分子数为0.2NA C．总质量为5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含离子总数小于0.2NA D．常温常压下，0

C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3 D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 【答案】D 4．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

专题05 曲线运动 1．（2019·新课标全国Ⅱ卷）如图（a），在跳台滑雪比赛中，运动员在空中滑翔时身体的姿态会影响其下落的速度和滑翔的距离。某运动员先后两次从同一跳台起跳，每次都从离开跳台开始计时

高中化学知识点总结：离子共存问题 　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 　　

B。 【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及生活中的化学 【名师点晴】该题侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，元素的

盐酸等体积混合后，溶液的pH>7 C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

固体质量不变，B错误；C、氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；D、明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体而净水，涉及化学变化，D错误，答案选C。 考点：考查铝及化合物的性质、用途判断

质的量与通入NH3的物质的量的变化关系 C．图④表示AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处 D．图①表示室温下，用0.1mo

 1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列化学用语中书写错误的是（ ） A．硫离子的结构示意图： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl C．CO2的比例模型： D．原子核内有10 个中子的氧原子：

C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－ D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2 【答案】D 考点：考查了离子检验，元素化合物性质等相关知识。WWW.ziyuanku 5.【百强校·2016届江西师大附中期末】